Химия: Неметаллы
Версия от 13:07, 30 октября 2017; Admine2 (обсуждение | вклад)
Водород
Опыт № 98
Водород образует три изотопа: - легкий водород (Протий), - тяжелый водород (Дейтерий) и - сверхтяжелый водород (Тритий). Электроотрицательность водорода по Полингу – 2,1.
Мeталлы < Электроотрицательность (Н) 2,1< Неметаллы
На Земле водород находится в связанном виде в составе воды, нефти, минералов, живых существ. 95% всех химических веществ содержат водород. Как самый лёгкий газ обнаруживается в верхних слоях атмосферы, в космосе – 63%, в литосфере – 0,15%, в гидросфере – 4%.
Водород - газ без цвета, запаха. В 14,5 раз легче воздуха, температура кипения -252,8 оС, плохо растворим в воде. Обладает высокой теплопроводностью. Хорошо растворяется в некоторых металлах (Pt, Pd, Ni). Горит в воздухе.
Опыты № № 1, 8.
Смесь 2 объемов H2 + 1 объема O2 – взрывоопасна, называется «гремучий газ».
Опыт № 2
Водород входит в состав воды – H2O, сероводорода – H2S, галогеноводородов – HCl, HBr, HF, HJ, аммиака– NH3, метана – CH4, фосфина – PH3, гидридов металлов –NaH, CaH2. Все кислоты содержат водород. Водород проявляет себя как окислитель в реакциях образования гидридов металлов и как восстановитель в реакциях с неметаллами. Восстанавливает металлы из их оксидов при нагревании.
Опыт № 68
Водород реагирует с неметаллами серой, хлором, йодом, азотом. Получают водород в лаборатории взаимодействием металлов с кислотой.
Опыты № 81. 100
В промышленности водород получают из метана.
Применяют водород для заполнения аэростатов, зондов, как восстановитель для получения тугоплавких, редких и особо чистых металлов (Мо,W); в установках водородной сварки, водородных горелках.
Рисунки аэростата и зондов.
Рисунок сварки
Водород используется как сырьё для получения NH3-аммиака, HCl - хлороводорода, CH3OH - метанола. Жидкий водород используется как топливо для ракет.
Рисунок. Взлет легкой ракеты
Полезные ссылки
Глоссарий
- Аквакомплексы – комплексы, включающие в состав молекулы воды – или кристаллогидраты.
- «Алкали» по арабски – «зола», «щелочь».
- Алюминотермия - способ получения металлов и неметаллов восстановлением их окислов металлическим алюминием.
- Амфотерность - способность проявлять как кислотные, так и основные свойства.
- Благородные металлы – золото, платина, серебро, рутений, родий, палладий, осмий, иридий.
- Гидроксиды – неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу. Производные оксидов и воды.
- Интерметаллиды – химические соединения металлов друг с другом, не подчиняющиеся законам постоянства состава.
- Ковка - придавать форму ударами молота., усиливается при нагревании.
- Кокс - твердый пористый продукт, полученный прокаливанием каменного угля без доступа воздуха. Применяется для выплавки чугуна.
- Коррозия металлов - разрушение металлов под воздействием окружающей среды.
- Металлы – простые вещества и сплавы, обладающие особым блеском, ковкостью, хорошей теплопроводностью и электропроводностью и имеющие 1,2, 3 электрона на внешнем уровне.
- Намагничиваемость - магнитная восприимчивость.
- Неметаллы – химически простое вещество не имеющие характерных для металлов свойств.
- Основания – вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп.
- Опаловый – имеющий молочно-белый цвет с радужными оттенками.
- Пассивирование металлов - образование на повехности металла защитного слоя при действии окислителя.
- Пластичность - способность изменять форму под давлением при обычных и повышенных температурах не разрушаясь.
- Пероксиды – химические соединения, в которых атомы кислорода связаны друг с другом и с атомом другого элемента.
- Плотность - отношение массы к объему.
- Прокатка – горячая обработка металла путем давления, обжима его между вращающимися валами в особых станах для придания ему нужной формы.
- Реакционноспособный - характеристика относительной химической активности молекул, атомов, ионов.
- Теплопроводность - свойство тел передавать тепло.
- Сварка – соединение, заполнением промежутков расплавленным металлом.
- Сплавы – системы, состоящие из двух или более металлов и неметаллов, обладающие характерными свойствами металлов.
- Щелочные металлы называют так, потому что при реакции с водой они образуют щелочи - растворимые основания.
- Щелочи - растворимые основания.
- Щелочноземельные металлы – от слов «щелочной», «землями» называли руды металлов.
- Электролиз – разложение веществ при прохождении через них постоянного электрического тока.
- Электропроводность – способность проводить электричество.
Библиография
Справочники
- Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия», 1-5 т., М., 1988 г.
- Р.А. Лидин Справочник по общей и неорганической химии. М. «Просвещение» 1997г.
- И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Киев, «Наукова думка», 1974г.
- Джейн Верзейм, Крис Окслейд и д-р Джон Ватерхаус .Химия. Школьный иллюстрированный справочник (пер. с англ.), М. «Росмэн», 1995г.
- Л.Л.Андреева, Д.Ю. Добротин, О.С. Габриелян и др. ХИМИЯ, «Большой справочник для школьников и поступающих в вузы», М. «Дрофа», 2004г.
- Химия. Справочник школьника. Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. М. 1997 г.
- «Хочу все знать» Сб. Ленинград»Детская литература».1987 г.
- «Что такое. Кто такой». Изд. «Педагогика» М. 1990 г.
- «Энциклопедия для детей». Химия т. 17 Изд. дом «Аванта».2000г.
Книги
- П.Р. Таубе, Е.И.Руденко.»От водорода до …?» Ь. «Высшая школа», 1964 г.
- Популярная библиотека химических элементов. Ред. Акад. И.В. Петрянов – Соколов. М. «Наука», 1983 г.
- В.А.Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. «Выдающиеся химики мира», М. «Высшая школа», 1991 г.
- Ю.И. Соловьев,Д.Н. Трифонов, А.Н. Шамин «История химии», М. «Просвещение», 1984 г.
- М. Фримантл. «Химия в действии», 2 ч. М. «Мир», 1991г.
- Книга для чтения по химии. 1 ч. Гос. Изд. Минпроса РСФСР, М. 1960 г.
- Книга для чтения по химии. 2 ч. Гос. Изд. Минпроса РСФСР, М. 1961 г.
- В.А.Крицман «Книга для чтения по неорганической химии», М. «Просвещение», 1974 г.
- Э. Гроссе, Х. Вайсмантель «Химия для пюбознательных» Ленинград. «Химия» 1985 г.
- «Я познаю мир». Детская энциклопедия. Химия. М. АСТ 1995 г.
Учебные пособия
- Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ред. В.Н. Чернышов, А.С.Егоров, Ростов-на-Дону, «Феникс»,1997г.
Методические пособия
- М.В. Горский. Обучение основам общей химии. М. «Просвещение», 1991 г.
Английский торговец Бэйкер завещал свое состояние Королевскому научному обществу на выплату тому, кто прочтет «доклад о выдающемся открытии» В ноябре 1807 года Гэмфри Дэви доложил о получении калия и натрия путем разложения щелочей действием электрического тока. Позже он выделил и получил барий, магний, кальций и стронций. Дэви стал основателем электрохимии.
Он сумел доказать опьяняющее действие веселящего газа на организм.
Из практических изобретений надо выделить безопасную для взрыва метана шахтерскую лампу, которой пользовались долгие годы до введения в шахтах электрического освещения.
Дэви работал в Пневматическом институте в Бристоле, и хотя у него было только среднее образование, он стал с 1802 профессором Королевского института.
В 1805 году Французская академия наук присудила ему премию в 3000 франков. В 1812 году Дэви в возрасте 34 лет за научные работы был посвящён в рыцари. Член множества научных организаций, в том числе иностранный почётный член Петербургской АН (1826 год).
В 1826 году Дэви поразил первый апоплексический удар, а 29 мая 1829 года на пути в Англию из Европы Дэви поразил второй удар, от которого он и умер на пятьдесят первом году жизни в Женеве.
Похоронен в Вестминстерском аббатстве в Лондоне, на месте захоронения выдающихся людей Англии. В его честь Лондонское Королевское общество учредило награду для учёных — медаль Дэви.
1 Из 1 кг гидрида лития можно получить 2800 литров водорода, столько его содержит 40 кг баллон под давлением 120-150 атмосфер.
2 Солью, извлеченной из морской воды можно было бы засыпать всю сушу слое в 130 метров.
3 В состав жидкого мыла входит калий.
4 Каждую секунду в организме человека распадается 5000 атомов радиоактивного изотопа калия, которого в нем содержится около 0,003 грамма.
5 Сплав 76% калия и 24% натрия жидкий и затвердевает при минус 12 градусов Цельсия.
Попробуйте ответить правильно на пять вопросов:
В этом видео вы узнаете как сварить яйца без огня.
Академик
Курнаков Николай Семенович
Советский химик. Разработал физико-химический анализ растворов и сплавов металлов. Для анализа состава сплавов он создал новые методы и приборы.
Чернов
Дмитрий Константинович
Русский металлург. Разработал в 1868 году наилучшие условия отливки, ковки и термической обработки стали. С тех пор стальные орудия вытеснили бронзовые. Предсказал преимущества применения кислородного дутья в конвекторном процессе.
Аносов
Павел Петрович
Русский металлург, горный инженер. Он был первым исследователем, применившим еще в 1831 году микроскоп для изучения структуры стали. Изобрел способ закалки стальных изделий в струе сжатого воздуха. Получил литую сталь и усовершенствовал многие заводские механизмы.