БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Неметаллы — различия между версиями

Строка 18: Строка 18:
 
----
 
----
 
== Водород ==
 
== Водород ==
−
<div class="textblock">Водород  выделен Г.Кавендишем в 1766 году.  Наименование водорода произошло  от латинского  слова  «Hidrogenium» (гидрогениум) - «рождающий воду»,  а М.В. Ломоносов  перевел  его  как «водород». Отсюда химический символ – Н ''(аш)''. Относительная атомная масса, A(r) = 1,008  (1,0) а.е.m.    Это  элемент '''IА'''  группы  и  во  всех  соединениях  водород  проявляет  валентность  равную 1.Молекула  водорода  состоит из  двух  атомов Н<sub>2</sub>.Водород  горит  в  воздухе  и  в  чистом  кислороде.</div>
+
<div class="textblock">Водород  выделен Г.Кавендишем в 1766 году.  Наименование водорода произошло  от латинского  слова  ''«Hidrogenium» (гидрогениум)'' - «рождающий воду»,  а М.В. Ломоносов  перевел  его  как «водород». Отсюда химический символ – Н ''(аш)''. Относительная атомная масса, A(r) = 1,008  (1,0) а.е.m.    Это  элемент '''IА'''  группы  и  во  всех  соединениях  водород  проявляет  валентность  равную 1.Молекула  водорода  состоит из  двух  атомов Н<sub>2</sub>.Водород  горит  в  воздухе  и  в  чистом  кислороде.</div>
  
−
'''Опыт № 98'''
+
'''Опыт № 98'''
  
−
Водород  образует три  изотопа:  - легкий водород  '''(Протий)''', - тяжелый водород '''(Дейтерий)''' и - сверхтяжелый водород '''(Тритий)'''. Электроотрицательность  водорода по Полингу – 2,1.  
+
Водород  образует три  изотопа: [[file:H11.png|22px|link=]] - легкий водород  '''(Протий)''', [[file:H12.png|22px|link=]] - тяжелый водород '''(Дейтерий)''' и [[file:H13.png|22px|link=]] - сверхтяжелый водород '''(Тритий)'''. Электроотрицательность  водорода по Полингу – 2,1.  
  
 
''Мeталлы < Электроотрицательность (Н) 2,1< Неметаллы''
 
''Мeталлы < Электроотрицательность (Н) 2,1< Неметаллы''
Строка 37: Строка 37:
  
 
Водород входит в  состав воды – H<sub>2</sub>O, сероводорода – H<sub>2</sub>S, галогеноводородов – HCl, HBr, HF, HJ, аммиака– NH<sub>3</sub>, метана – CH<sub>4</sub>, фосфина – PH<sub>3</sub>, гидридов металлов –NaH, CaH<sub>2</sub>.  Все кислоты содержат водород.
 
Водород входит в  состав воды – H<sub>2</sub>O, сероводорода – H<sub>2</sub>S, галогеноводородов – HCl, HBr, HF, HJ, аммиака– NH<sub>3</sub>, метана – CH<sub>4</sub>, фосфина – PH<sub>3</sub>, гидридов металлов –NaH, CaH<sub>2</sub>.  Все кислоты содержат водород.
−
Водород проявляет себя как окислитель в реакциях образования гидридов металлов и как восстановитель в реакциях с неметаллами.  Восстанавливает  металлы  из  их  оксидов при  нагревании.
+
Водород проявляет себя как окислитель в реакциях образования гидридов металлов и как восстановитель в реакциях с неметаллами.  Восстанавливает  металлы  из  их  оксидов при  нагревании [[file:Cuh.png|150px|link=]].
  
 
Опыт № 68
 
Опыт № 68
  
−
Водород реагирует  с  неметаллами серой,  хлором, йодом, азотом.  Получают  водород  в лаборатории взаимодействием металлов с кислотой.
+
Водород реагирует  с  неметаллами серой,  хлором [[file:hcl.png|150px|link=]], йодом, азотом.  Получают  водород  в лаборатории взаимодействием металлов с кислотой [[file:Zncl.png|170px|link=]].
  
 
'''Опыты  № 81. 100'''
 
'''Опыты  № 81. 100'''
  
−
В промышленности водород получают из метана.
+
В промышленности водород получают из метана: [[file:ch4.png|180px|link=]], [[file:Ср42.png|300px|link=]].
  
 
Применяют водород для заполнения аэростатов, зондов, как восстановитель для получения тугоплавких, редких и особо чистых металлов (Мо,W); в установках водородной сварки, водородных горелках.
 
Применяют водород для заполнения аэростатов, зондов, как восстановитель для получения тугоплавких, редких и особо чистых металлов (Мо,W); в установках водородной сварки, водородных горелках.
Строка 60: Строка 60:
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 +
== Кислород ==
 +
<div class="textblock">Химический символ О -  ''(Oxigenium)'' - «рождающий кислоту», слово,  переведенное на  русский язык  М.В.Ломоносовым  - «кислород». Заряд  ядра+8 A(r)=16 а.е.m.  Электроотрицательность  по Полингу  3,5.  Валентность-всегда 2,  хотя и  стоит он  в VIА группе ПСЭ; степени  окисления: -2,  -1, 0, +2. Молекула  состоит из двух атомов -  О<sub>2</sub> .  Образует  аллотропное видоизменение  - О<sub>3</sub>  (озон) с  М (О<sub>3</sub>) = 48 г/моль.</div>
 +
 +
Кислород -самый распространенный элемент на Земле - 49% (по массе).  Атмосферный воздух  содержит-21% кислорода  по объему, литосфера-47,2%. В связанном виде кислород  входит в состав воды, минералов, органических  веществ: (50-85% массы растений или животных состоят из кислорода.)  '''Состав воздуха:''' О<sub>2</sub>-21%, N<sub>2</sub>-78%, инертные газы -1%.  (Средняя масса воздуха = 29г/моль). Кислород - газ  без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха. Плотность 1,43 г/л, t<sub>кип</sub> -183°С. В воде  кислород малорастворим -  0,04 г/л. Жидкий кислород  голубоватого цвета, парамагнитен. Кислород образует соединения со всеми веществами, кроме  гелия, неона, аргона. Не реагирует напрямую с фосфором, хлором, золотом, с платиновыми металлами. '''Кислород всегда окислитель.''' '''(Кроме вещества ОF<sub>2</sub>).'''  Реагирует  с металлами и неметаллами образуются '''оксиды''' (СаО, Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>).
 +
 +
'''Опыт № 67'''
 +
 +
С щелочными металлами образуются '''пероксиды''' (Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). Все реакции элементов с кислородом  - экзотермичны  - идут с выделением тепла и света, Горят органические и неорганические вещества. Бурное окисление называется '''горением'''. В чистом кислороде вещества горят интенсивней, чем в воздухе, например  в воздухе аммиак не горит, а  горит только в кислороде [[file:Nh4О2.png|210px|link=]]
 +
 +
'''ОПЫТЫ  №3,4,5, '''
 +
 +
Сероводород  горит  на воздухе  (или при недостатке кислорода) по сравнению с чистым  кислородом, образуя разные продукт  реакции [[file:H2so2.png|230px|link=]] (в воздухе),
 +
[[file:H2so.png|230px|link=]] (в чистом кислороде). Органические  вещества в  кислороде сгорают до углекислого газа и воды '''(CO2 и  H2O)''': [[file:Ch4o.png|250px|link=]].
 +
 +
'''Опыты  № 43,50, 58'''
 +
 +
В промышленности при восстановлении металлов  для получения оксидов  '''обжигают сульфиды''': [[file:Feo.png|260px|link=]].
 +
 +
В лаборатории  кислород получают,  разлагая  богатые  им  вещества:
 +
 +
2KMnO<sub>4</sub> [[file:ArrowleftT.png|30px|link=]] K<sub>2</sub>MnO<sub>2</sub> + MnO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>{{arrowUp}},
 +
 +
2KClO<sub>3</sub> [[file:ArrowleftT.png|30px|link=]] 2KCl + 3O<sub>2</sub>{{arrowUp}}, 
 +
 +
2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> [[file:Mn02.png|60px|link=]] 2H<sub>2</sub>O  +  O<sub>2</sub>{{arrowUp}} '''(MnO<sub>2</sub> –  катализатор)'''.
 +
 +
'''Опыт № 97'''
 +
 +
В промышленности кислород получают  разложением  воды электрическим током: 2Н<sub>2</sub>О [[file:Electrolizarrow.png|70px|link=]] 2Н<sub>2</sub>{{arrowUp}}+О<sub>2</sub>{{ArrowUp}} или  фракционной перегонкой  жидкого воздуха.
 +
 +
Из жидкого воздуха в первую очередь будет испаряться азот, а затем кислород. При многократном проведении такого процесса в ректификационных колоннах – можно получить достаточно чистый  кислород с незначительной примесью азота. 
 +
 +
'''Озон''' (О<sub>3</sub>) – аллотропное видоизменение  кислорода -  более сильный окислитель, чем кислород. Озон применяется для обеззараживания питьевой воды и сточных вод. А также в медицине как дезинфицирующее средство. 
 +
<br clear=all />
 +
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 +
 +
 
==Полезные ссылки==
 
==Полезные ссылки==
 
{{bib|Канал [https://www.youtube.com/channel/UCjAmQ-4NL3UZX0W_nmjn4_w '''Thoisoi'''] на YouTube где вы сможете увидеть необычные эксперименты и узнать еще больше о химических элементах}}
 
{{bib|Канал [https://www.youtube.com/channel/UCjAmQ-4NL3UZX0W_nmjn4_w '''Thoisoi'''] на YouTube где вы сможете увидеть необычные эксперименты и узнать еще больше о химических элементах}}
 
==Глоссарий==
 
==Глоссарий==
−
:{{bib|'''Аквакомплексы''' – комплексы,  включающие в  состав молекулы воды – или  кристаллогидраты.}}
+
:{{bib|'''Ассимилировать''' – усваивать.}}
−
:{{bib|'''«Алкали»''' по  арабски – «зола», «щелочь».}}
+
:{{bib|'''Возгонка или сублимация''' -  испарение из твердого состояния до газообразного, минуя жидкое состояние.  Свойство характерно для иода - (I<sub>2</sub>). }}
−
:{{bib|'''Алюминотермия''' - способ получения металлов и неметаллов восстановлением их  окислов металлическим  алюминием.}}
+
:{{bib|'''Вулканизация''' – процесс превращения каучука в  резину под действием серы.}}
−
:{{bib|'''Амфотерность''' - способность проявлять как кислотные,  так  и основные  свойства.}}
+
:{{bib|'''Гидратация''' – присоединение воды.}}
−
:{{bib|'''Благородные  металлы''' – золото,  платина, серебро, рутений, родий, палладий, осмий, иридий.}}
+
:{{bib|'''Донорно-акцепторная связь''' – это такая связь, при  которой один атом (донор) предоставляет неподеленную пару электронов, которая становится общей между этим и другим атомом (акцептором). }}
−
:{{bib|'''Гидроксиды''' – неорганические соединения, содержащие в  составе  гидроксильную  группу.  Производные  оксидов и воды.}}
+
:{{bib|'''Идентификация''' – отождествление, установление совпадения.}}
−
:{{bib|'''Интерметаллиды''' – химические соединения  металлов  друг  с  другом,  не  подчиняющиеся  законам  постоянства  состава.}}
+
:{{bib|'''Изотоп''' – атомы одного и  того же химического элемента,  ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.}}
−
:{{bib|'''Ковка''' -  придавать  форму  ударами молота., усиливается  при  нагревании.}}
+
:{{bib|'''Инертный''' – бездеятельный.}}
−
:{{bib|'''Кокс''' -  твердый  пористый  продукт,  полученный  прокаливанием каменного  угля  без  доступа воздуха. Применяется  для выплавки  чугуна.}}
+
:{{bib|'''Инсектицид''' – средства борьбы с вредными насекомыми.}}
−
:{{bib|'''Коррозия  металлов'''  - разрушение металлов под воздействием  окружающей  среды.}}
+
:{{bib|'''Парамагнетизм''' – свойство вещества намагничиваться в направлении,  совпадающим с  направлением поля.}}
−
:{{bib|'''Металлы''' – простые  вещества  и сплавы,  обладающие особым блеском,  ковкостью,  хорошей  теплопроводностью и  электропроводностью и  имеющие  1,2, 3  электрона  на  внешнем  уровне.}}
+
:{{bib|'''Сфера''' – форма шара.}}
−
:{{bib|'''Намагничиваемость''' -  магнитная  восприимчивость.}}
+
:{{bib|'''Электроотрицательность''' – свойство атомов оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.}}
−
:{{bib|'''Неметаллы''' – химически  простое  вещество  не  имеющие характерных  для  металлов  свойств.}}
+
:{{bib|'''Эндотермический''' – теплопоглощающий.}}
−
:{{bib|'''Основания''' – вещества,  молекулы  которых  состоят из  атомов  металлов и  одной  или  нескольких  гидроксильных  групп.}}
 
−
:{{bib|'''Опаловый''' – имеющий  молочно-белый  цвет  с  радужными  оттенками.}}
 
−
:{{bib|'''Пассивирование  металлов'''  -  образование  на  повехности  металла  защитного  слоя  при  действии  окислителя.}}
 
−
:{{bib|'''Пластичность''' -  способность  изменять форму  под  давлением  при  обычных  и  повышенных  температурах  не  разрушаясь.}}
 
−
:{{bib|'''Пероксиды''' – химические  соединения,  в  которых  атомы кислорода  связаны друг  с  другом  и  с  атомом другого элемента.}}
 
−
:{{bib|'''Плотность''' -  отношение  массы  к  объему.}}
 
−
:{{bib|'''Прокатка''' – горячая  обработка металла  путем  давления,  обжима его  между  вращающимися  валами в  особых  станах  для придания ему нужной формы.}}
 
−
:{{bib|'''Реакционноспособный''' -  характеристика  относительной  химической  активности  молекул,  атомов,  ионов.}}
 
−
:{{bib|'''Теплопроводность''' -  свойство  тел передавать тепло.}}
 
−
:{{bib|'''Сварка''' – соединение,  заполнением  промежутков  расплавленным  металлом.}}
 
−
:{{bib|'''Сплавы''' – системы, состоящие из двух или более  металлов и  неметаллов,  обладающие характерными  свойствами металлов.}}
 
−
:{{bib|'''Щелочные  металлы'''  называют так,  потому что при  реакции с  водой  они  образуют  щелочи - растворимые  основания.}}
 
−
:{{bib|'''Щелочи''' -  растворимые основания.}}
 
−
:{{bib|'''Щелочноземельные металлы''' – от  слов «щелочной»,  «землями» называли  руды  металлов.}}
 
−
:{{bib|'''Электролиз''' – разложение веществ при прохождении через них постоянного  электрического  тока.}}
 
−
:{{bib|'''Электропроводность''' – способность  проводить  электричество.}}
 
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
== Библиография ==
 
== Библиография ==
Строка 126: Строка 149:
 
<div class="shadow radius sbstyle">
 
<div class="shadow radius sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Химия в лицах</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Интересное<br>о водороде</div>
 
</div>
 
</div>
−
<span class="firstcharacter">А</span>нглийский торговец Бэйкер завещал свое состояние Королевскому научному обществу на выплату  тому, кто прочтет «доклад о выдающемся открытии» В ноябре 1807 года Гэмфри Дэви доложил о получении калия  и  натрия путем  разложения  щелочей действием электрического  тока. Позже он выделил и получил барий,  магний,  кальций и стронций. Дэви  стал основателем электрохимии.  
+
*Водород – самый распространенный элемент во Вселенной.
−
 
+
*На Земле общее количество водорода- 1% от веса земной коры.
−
Он сумел доказать опьяняющее действие веселящего газа на организм.  
+
*Во Вселенной водород играет роль «космического топлива»,  дающим энергию  звездам,  в том числе нашему Солнцу.
−
<div class="row">
+
*Водород не  ядовит.
−
<div class="large-9 medium-5 small-9 large-centered medium-centered small-centered columns style="text-align:center; text-indent:0px;">[[файл:Гемфри-Дэви.jpg|220px|link=|Гемфри Дэви на портрете работы Томаса Филлипса]]</div>
+
*В свободном виде водород выделяется с вулканическими газами.
−
<div class="row">
+
*На 5000 атомов Протия приходится 1  атом Дейтерия.
−
<div class="large-7 medium-5 small-9 large-centered medium-centered small-centered columns" style="background-color:#f2feb0; text-align:center; font-style:italic; text-indent:0px;">
+
*1 атом Трития приходится на миллиард миллиардов Протия.
−
Гемфри Дэви на портрете работы Томаса Филлипса.</div>
+
*Тяжелая вода, содержащая Дейтерий замерзает при температуре 3,8 градуса,  а кипит при101,4 градуса.
−
</div>
+
*Высокая температура горения водорода в  кислороде используется для плавления кварца, тугоплавких металлов,  разрезания стальных плит.
−
</div>
+
*При  огромных давлениях  был  получен металлический водород.
−
Из практических изобретений надо выделить безопасную для взрыва метана шахтерскую лампу,  которой пользовались долгие  годы  до  введения  в  шахтах  электрического освещения.  
 
−
 
 
−
Дэви работал в Пневматическом  институте в  Бристоле, и хотя у него  было только среднее  образование,  он стал с 1802 профессором Королевского института.
 
−
 
 
−
В 1805 году Французская академия наук присудила ему премию в 3000 франков. В 1812 году Дэви в возрасте 34 лет за научные работы был посвящён в рыцари. Член  множества научных организаций, в том числе иностранный почётный член Петербургской АН (1826 год).
 
−
 
 
−
В 1826 году Дэви поразил первый апоплексический удар, а 29 мая 1829 года на пути в Англию из Европы Дэви поразил второй удар, от которого он и умер на пятьдесят первом году жизни в Женеве.
 
−
 
 
−
Похоронен в Вестминстерском аббатстве в Лондоне, на месте захоронения выдающихся людей Англии. В его честь Лондонское Королевское общество учредило награду для учёных — медаль Дэви.
 
 
</div>
 
</div>
 
<!-- Второй элемент сайдбара -->
 
<!-- Второй элемент сайдбара -->
 
<div class="shadow  radius sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="shadow  radius sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Интересные факты</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Пять интересных фактов<br>о кислороде</div>
 
</div>
 
</div>
−
{{step |symb=1 }}Из 1 кг гидрида лития можно получить 2800 литров водорода, столько его содержит 40 кг баллон под давлением 120-150 атмосфер.  
+
*Благодаря реакции регенерации воздуха  2Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> {{arrowUp}}, люди  могут длительное время находиться в ограниченных пространствах, например на подводных лодках.
  
−
{{step |symb=2 }}Солью,  извлеченной из морской воды можно было бы засыпать всю сушу  слое  в 130 метров.
+
*В случаях снижения окислительных процессов в организме, озон в малых дозах приносит пользу, например лечение в барокамерах воздухом под давлением, обогащенным озоном.
  
−
{{step |symb=3 }}В состав жидкого мыла входит калий.
+
*Озоновый слой  задерживает  ультрафиолетовое  излучение,  опасное для  живых  организмов,  хотя  общее  его  содержание  соответствует слою газа толщиной всего 3 миллиметра.
  
−
{{step |symb=4 }}Каждую секунду в организме человека распадается 5000 атомов радиоактивного  изотопа калия, которого  в нем содержится около 0,003 грамма.
+
*Если бы озон задерживал все ультрафиолетовое излучение, у организмов  бы не вырабатывался витамин D и развитие было бы невозможным.
  
−
{{step |symb=5 }}Сплав 76% калия и 24% натрия жидкий и затвердевает при минус 12 градусов Цельсия.
+
*Изобретателем резки металла кислородно-водородным пламенем явился  взломщик  несгораемых  сейфов в 1890 году.
 
</div>
 
</div>
 
<!-- третий элемент сайдбара викторины игры тесты -->
 
<!-- третий элемент сайдбара викторины игры тесты -->

Версия 06:51, 31 октября 2017

Щелочные
Щелочноземельные
Алюминий
Железо
Щелочные
Щелочноземельные
Алюминий
Железо

Водород

Водород выделен Г.Кавендишем в 1766 году. Наименование водорода произошло от латинского слова «Hidrogenium» (гидрогениум) - «рождающий воду», а М.В. Ломоносов перевел его как «водород». Отсюда химический символ – Н (аш). Относительная атомная масса, A(r) = 1,008 (1,0) а.е.m. Это элемент IА группы и во всех соединениях водород проявляет валентность равную 1.Молекула водорода состоит из двух атомов Н2.Водород горит в воздухе и в чистом кислороде.

Опыт № 98

Водород образует три изотопа: H11.png - легкий водород (Протий), H12.png - тяжелый водород (Дейтерий) и H13.png - сверхтяжелый водород (Тритий). Электроотрицательность водорода по Полингу – 2,1.

Мeталлы < Электроотрицательность (Н) 2,1< Неметаллы

На Земле водород находится в связанном виде в составе воды, нефти, минералов, живых существ. 95% всех химических веществ содержат водород. Как самый лёгкий газ обнаруживается в верхних слоях атмосферы, в космосе – 63%, в литосфере – 0,15%, в гидросфере – 4%.

Водород - газ без цвета, запаха. В 14,5 раз легче воздуха, температура кипения -252,8 оС, плохо растворим в воде. Обладает высокой теплопроводностью. Хорошо растворяется в некоторых металлах (Pt, Pd, Ni). Горит в воздухе.

Опыты № № 1, 8.

Смесь 2 объемов H2 + 1 объема O2 – взрывоопасна, называется «гремучий газ».

Опыт № 2

Водород входит в состав воды – H2O, сероводорода – H2S, галогеноводородов – HCl, HBr, HF, HJ, аммиака– NH3, метана – CH4, фосфина – PH3, гидридов металлов –NaH, CaH2. Все кислоты содержат водород. Водород проявляет себя как окислитель в реакциях образования гидридов металлов и как восстановитель в реакциях с неметаллами. Восстанавливает металлы из их оксидов при нагревании Cuh.png.

Опыт № 68

Водород реагирует с неметаллами серой, хлором Hcl.png, йодом, азотом. Получают водород в лаборатории взаимодействием металлов с кислотой Zncl.png.

Опыты № 81. 100

В промышленности водород получают из метана: Ch4.png, Ср42.png.

Применяют водород для заполнения аэростатов, зондов, как восстановитель для получения тугоплавких, редких и особо чистых металлов (Мо,W); в установках водородной сварки, водородных горелках.

Рисунки аэростата и зондов.

Рисунок сварки

Водород используется как сырьё для получения NH3-аммиака, HCl - хлороводорода, CH3OH - метанола. Жидкий водород используется как топливо для ракет.

Рисунок. Взлет легкой ракеты



В начало

Кислород

Химический символ О - (Oxigenium) - «рождающий кислоту», слово, переведенное на русский язык М.В.Ломоносовым - «кислород». Заряд ядра+8 A(r)=16 а.е.m. Электроотрицательность по Полингу 3,5. Валентность-всегда 2, хотя и стоит он в VIА группе ПСЭ; степени окисления: -2, -1, 0, +2. Молекула состоит из двух атомов - О2 . Образует аллотропное видоизменение - О3 (озон) с М (О3) = 48 г/моль.

Кислород -самый распространенный элемент на Земле - 49% (по массе). Атмосферный воздух содержит-21% кислорода по объему, литосфера-47,2%. В связанном виде кислород входит в состав воды, минералов, органических веществ: (50-85% массы растений или животных состоят из кислорода.) Состав воздуха: О2-21%, N2-78%, инертные газы -1%. (Средняя масса воздуха = 29г/моль). Кислород - газ без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха. Плотность 1,43 г/л, tкип -183°С. В воде кислород малорастворим - 0,04 г/л. Жидкий кислород голубоватого цвета, парамагнитен. Кислород образует соединения со всеми веществами, кроме гелия, неона, аргона. Не реагирует напрямую с фосфором, хлором, золотом, с платиновыми металлами. Кислород всегда окислитель. (Кроме вещества ОF2). Реагирует с металлами и неметаллами образуются оксиды (СаО, Р2О5).

Опыт № 67

С щелочными металлами образуются пероксиды (Na2O2). Все реакции элементов с кислородом - экзотермичны - идут с выделением тепла и света, Горят органические и неорганические вещества. Бурное окисление называется горением. В чистом кислороде вещества горят интенсивней, чем в воздухе, например в воздухе аммиак не горит, а горит только в кислороде Nh4О2.png

ОПЫТЫ №3,4,5,

Сероводород горит на воздухе (или при недостатке кислорода) по сравнению с чистым кислородом, образуя разные продукт реакции H2so2.png (в воздухе), H2so.png (в чистом кислороде). Органические вещества в кислороде сгорают до углекислого газа и воды (CO2 и H2O): Ch4o.png.

Опыты № 43,50, 58

В промышленности при восстановлении металлов для получения оксидов обжигают сульфиды: Feo.png.

В лаборатории кислород получают, разлагая богатые им вещества:

2KMnO4 ArrowleftT.png K2MnO2 + MnO2 + O2↑,

2KClO3 ArrowleftT.png 2KCl + 3O2↑,

2H2O2 Mn02.png 2H2O + O2↑ (MnO2 – катализатор).

Опыт № 97

В промышленности кислород получают разложением воды электрическим током: 2Н2О Electrolizarrow.png 2Н2↑+О2↑ или фракционной перегонкой жидкого воздуха.

Из жидкого воздуха в первую очередь будет испаряться азот, а затем кислород. При многократном проведении такого процесса в ректификационных колоннах – можно получить достаточно чистый кислород с незначительной примесью азота.

Озон (О3) – аллотропное видоизменение кислорода - более сильный окислитель, чем кислород. Озон применяется для обеззараживания питьевой воды и сточных вод. А также в медицине как дезинфицирующее средство.


В начало


Полезные ссылки

Канал Thoisoi на YouTube где вы сможете увидеть необычные эксперименты и узнать еще больше о химических элементах

Глоссарий

Ассимилировать – усваивать.
Возгонка или сублимация - испарение из твердого состояния до газообразного, минуя жидкое состояние. Свойство характерно для иода - (I2).
Вулканизация – процесс превращения каучука в резину под действием серы.
Гидратация – присоединение воды.
Донорно-акцепторная связь – это такая связь, при которой один атом (донор) предоставляет неподеленную пару электронов, которая становится общей между этим и другим атомом (акцептором).
Идентификация – отождествление, установление совпадения.
Изотоп – атомы одного и того же химического элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
Инертный – бездеятельный.
Инсектицид – средства борьбы с вредными насекомыми.
Парамагнетизм – свойство вещества намагничиваться в направлении, совпадающим с направлением поля.
Сфера – форма шара.
Электроотрицательность – свойство атомов оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
Эндотермический – теплопоглощающий.

В начало

Библиография

Справочники

  • Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия», 1-5 т., М., 1988 г.
  • Р.А. Лидин Справочник по общей и неорганической химии. М. «Просвещение» 1997г.
  • И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Киев, «Наукова думка», 1974г.
  • Джейн Верзейм, Крис Окслейд и д-р Джон Ватерхаус .Химия. Школьный иллюстрированный справочник (пер. с англ.), М. «Росмэн», 1995г.
  • Л.Л.Андреева, Д.Ю. Добротин, О.С. Габриелян и др. ХИМИЯ, «Большой справочник для школьников и поступающих в вузы», М. «Дрофа», 2004г.
  • Химия. Справочник школьника. Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. М. 1997 г.
  • «Хочу все знать» Сб. Ленинград»Детская литература».1987 г.
  • «Что такое. Кто такой». Изд. «Педагогика» М. 1990 г.
  • «Энциклопедия для детей». Химия т. 17 Изд. дом «Аванта».2000г.

Книги

  • П.Р. Таубе, Е.И.Руденко.»От водорода до …?» Ь. «Высшая школа», 1964 г.
  • Популярная библиотека химических элементов. Ред. Акад. И.В. Петрянов – Соколов. М. «Наука», 1983 г.
  • В.А.Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. «Выдающиеся химики мира», М. «Высшая школа», 1991 г.
  • Ю.И. Соловьев,Д.Н. Трифонов, А.Н. Шамин «История химии», М. «Просвещение», 1984 г.
  • М. Фримантл. «Химия в действии», 2 ч. М. «Мир», 1991г.
  • Книга для чтения по химии. 1 ч. Гос. Изд. Минпроса РСФСР, М. 1960 г.
  • Книга для чтения по химии. 2 ч. Гос. Изд. Минпроса РСФСР, М. 1961 г.
  • В.А.Крицман «Книга для чтения по неорганической химии», М. «Просвещение», 1974 г.
  • Э. Гроссе, Х. Вайсмантель «Химия для пюбознательных» Ленинград. «Химия» 1985 г.
  • «Я познаю мир». Детская энциклопедия. Химия. М. АСТ 1995 г.

Учебные пособия

  • Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ред. В.Н. Чернышов, А.С.Егоров, Ростов-на-Дону, «Феникс»,1997г.

Методические пособия

  • М.В. Горский. Обучение основам общей химии. М. «Просвещение», 1991 г.
Интересное
о водороде
  • Водород – самый распространенный элемент во Вселенной.
  • На Земле общее количество водорода- 1% от веса земной коры.
  • Во Вселенной водород играет роль «космического топлива», дающим энергию звездам, в том числе нашему Солнцу.
  • Водород не ядовит.
  • В свободном виде водород выделяется с вулканическими газами.
  • На 5000 атомов Протия приходится 1 атом Дейтерия.
  • 1 атом Трития приходится на миллиард миллиардов Протия.
  • Тяжелая вода, содержащая Дейтерий замерзает при температуре 3,8 градуса, а кипит при101,4 градуса.
  • Высокая температура горения водорода в кислороде используется для плавления кварца, тугоплавких металлов, разрезания стальных плит.
  • При огромных давлениях был получен металлический водород.
Пять интересных фактов
о кислороде
  • Благодаря реакции регенерации воздуха 2Na2O2 + 2CO2 ArrowLeft.png 2Na2CO3 + O2 ↑, люди могут длительное время находиться в ограниченных пространствах, например на подводных лодках.
  • В случаях снижения окислительных процессов в организме, озон в малых дозах приносит пользу, например лечение в барокамерах воздухом под давлением, обогащенным озоном.
  • Озоновый слой задерживает ультрафиолетовое излучение, опасное для живых организмов, хотя общее его содержание соответствует слою газа толщиной всего 3 миллиметра.
  • Если бы озон задерживал все ультрафиолетовое излучение, у организмов бы не вырабатывался витамин D и развитие было бы невозможным.
  • Изобретателем резки металла кислородно-водородным пламенем явился взломщик несгораемых сейфов в 1890 году.
Вопросы

Попробуйте ответить правильно на пять вопросов:

1 Каким способом получают щелочные металлы?

Электролизом
Восстановлением
Выплавкой

2 Какой щелочной элемент реагирует с воздухом при обычных условиях сразу с образованием двух соединений?

Натрий
Калий
Литий

3 В какой цвет окрашивает пламя калий?

Красный
Фиолетовый
Зеленый

4 Какова валентность атомов щелочных металлов?

1
3
2

5 Какова температура плавления цезия?

27оС
28,5оС
29,5оС

Лайфхак


В этом видео вы узнаете как сварить яйца без огня.

Химия в лицах

Академик
Курнаков Николай Семенович

Kurnakov.jpg
6.12.1860, Нолинск Вятской губ. – 19.03.1941, Барвиха Московской обл.


Советский химик. Разработал физико-химический анализ растворов и сплавов металлов. Для анализа состава сплавов он создал новые методы и приборы.

Чернов
Дмитрий Константинович

Chernov.jpg
Заслуги Д. К. Чернова перед наукой огромны. Он выражал новые, передовые идеи в области металлургии.


Русский металлург. Разработал в 1868 году наилучшие условия отливки, ковки и термической обработки стали. С тех пор стальные орудия вытеснили бронзовые. Предсказал преимущества применения кислородного дутья в конвекторном процессе.

Аносов
Павел Петрович

Anosov.jpg
Павел Петрович Аносов в чине генерал-майора. Портрет 1851 года.


Русский металлург, горный инженер. Он был первым исследователем, применившим еще в 1831 году микроскоп для изучения структуры стали. Изобрел способ закалки стальных изделий в струе сжатого воздуха. Получил литую сталь и усовершенствовал многие заводские механизмы.

Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Неметаллы&oldid=4519»