БИЛИМ БУЛАГЫ

KR

Химия: Металл эместер — различия между версиями

(→‎Кычкылтек)
 
(не показано 69 промежуточных версий этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="cutok">[[#Суутек|Суутек]] [[#Кычкылтек|Кычкылтек]] [[#Көмүртек|Көмүртек]] [[#Кремний|Кремний]] [[#Азот|Азот]] [[#Күкүрт|Күкүрт]] [[#Галогендер|Галогендер]] [[#Фосфор|Фосфор]]</div>
 
−
<span class="firstcharacter">Х</span>имиялык элементтердин мезгилдик системасында бордон астатка чейин диогнал сызыгын жүргүзсөк, таблицанын оң жактагы жогору бурчун ээлеген 20–25 элемент металл эместер болуп саналат. Алардын көпчүлүгү '''р элементтер''', суутек менен гелий гана '''s элементи''' болуп саналат. Металл эместер 3 төн 8ге чейинки валенттүүлүктү жана –4 төн + 8 чейинки кычкылдануу даражаларын көрсөтөт. Алар 2ден 4 электрон–вольтко чейинки жогорку терс электрдүүлүккө ээ болгондуктан, күчтүү кычкылдандыргыч болуп саналат. Бирок, молекулаларынын курамына жараша химиялык реакцияга киргенде металл эместер кычкылдандыргыч да, калыбына–келтиргич да болушу мүмкүн. Элементтердин металл эместик касиети мезгилдерде солдон оңду карай, ал эми группаларда жогортон төмөн карай күчөйт. Металл эместер жаратылышта чоң мааниге ээ, алар топурактын 84%, өсүмдүктөрдүн 98,5% жана адамдардын денесинин 97,6% түзүп турат. Ошондой эле көмүртек, кычкылтек, суутек, азот, фосфор жана күкүрт элементтери белоктордун, нуклеин кислоталарынын, майлардын, углеводдордун жана витаминдердин курамына кирет. Абанын курамын карасак, ал ''азоттон, кычкылтектен жана асыл газдардан турат.''
 
  
−
{{right-p|[[file:Молекула воды.png|200px|Молекула воды]]}}
+
<span class="firstcharacter">Х</span>имиялык элементтердин мезгилдик системасында бордон астатка чейин диогнал сызыгын жүргүзсөк, таблицанын оң жактагы жогору бурчун ээлеген 20–25 элемент металл эместер болуп саналат. Алардын көпчүлүгү '''р элементтер''', суутек менен гелий гана '''s элементи''' болуп саналат. Металл эместер 3 төн 8ге чейинки валенттүүлүктү жана –4 төн + 8 чейинки окистенүү даражаларын көрсөтөт. Алар 2ден 4 электрон–вольтко чейинки жогорку терс электрдүүлүккө ээ болгондуктан, күчтүү окистендиргич болуп саналат. Бирок, молекулаларынын курамына жараша химиялык реакцияга киргенде металл эместер окистендиргич да, калыбына–келтиргич да болушу мүмкүн. Элементтердин металл эместик касиети мезгилдерде солдон оңду карай, ал эми группаларда жогортон төмөн карай күчөйт. Металл эместер жаратылышта чоң мааниге ээ, алар топурактын 84%, өсүмдүктөрдүн 98,5% жана адамдардын денесинин 97,6% түзүп турат. Ошондой эле көмүртек, кычкылтек, суутек, азот, фосфор жана күкүрт элементтери белоктордун, нуклеин кислоталарынын, майлардын, углеводдордун жана витаминдердин курамына кирет. Абанын курамын карасак, ал ''азоттон, кычкылтектен жана асыл газдардан турат.''
 +
 
 +
{{right-p|[[file:Molekula vody.png|200px|Суунун молекуласы]]}}
  
 
Суу да эки металл эместен: ''суутектен жана кычкылтектен турат''. Металл эместердин арасынан бир гана атомдон турган–''асыл газдарды'' жана эки атомдон турган газ абалындагы заттар – ''суутек, азот, кычкылтек, фтор, хлорду белгилөөгө болот''. Металл эместердин арасында ар түрдүү агрегаттык абалдагы заттар бар. Аларга, суюк абалдагы–''бромду'', аморфтук абалдагы – ''кызыл жана ак фосфорду'' жана кристаллдык заттар – ''көмүртекти, кремнийди жана иодду киргизүүгө болот.'' Ошону менен катар эле металл эместер жөнөкөй заттардын аллотропиясын (түр өзгөрүшү) пайда кылуу жөндөмдүүлүгүнө ээ болушат.Мисалы, алмаз–графитти, кычкылтек–озонду ж.б. пайда кылат. Металл эместер электр тогун жана жылуулукту начар өткөрүшөт. '''Демек, заттардын касиети алардын курамын түзгөн металл эместерден көз каранды болот.'''
 
Суу да эки металл эместен: ''суутектен жана кычкылтектен турат''. Металл эместердин арасынан бир гана атомдон турган–''асыл газдарды'' жана эки атомдон турган газ абалындагы заттар – ''суутек, азот, кычкылтек, фтор, хлорду белгилөөгө болот''. Металл эместердин арасында ар түрдүү агрегаттык абалдагы заттар бар. Аларга, суюк абалдагы–''бромду'', аморфтук абалдагы – ''кызыл жана ак фосфорду'' жана кристаллдык заттар – ''көмүртекти, кремнийди жана иодду киргизүүгө болот.'' Ошону менен катар эле металл эместер жөнөкөй заттардын аллотропиясын (түр өзгөрүшү) пайда кылуу жөндөмдүүлүгүнө ээ болушат.Мисалы, алмаз–графитти, кычкылтек–озонду ж.б. пайда кылат. Металл эместер электр тогун жана жылуулукту начар өткөрүшөт. '''Демек, заттардын касиети алардын курамын түзгөн металл эместерден көз каранды болот.'''
  
 
== Суутек ==
 
== Суутек ==
−
{{left|[[file:Символ Водород.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:SimvolHKG.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
 +
{{center|[[file:SimvolHKG.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
 
<div class="textblock">Суутек 1766–жылы Г. Кавендиш тарабынан ачылган. ''«Hidrogenium» (гидрогениум)'' латын тилинен которгондо «суу пайда кылуучу» деген маанини билдирет, М.В. Ломоносов аны «суутек» деп атаган. Суутек Н ''(аш)'' деген белги менен белгиленет. Салыштырмалуу атомдук массасы A(r) = 1,008 (1,0) м.а.б. барабар. Бул IА группанын элементи жана бардык бирикмелеринде валенттүүлүгү 1ге барабар. Суутектин молекуласы эки атомдон турат Н<sub>2</sub>. Суутек абада жана таза кычкылтекте күйөт.</div>
 
<div class="textblock">Суутек 1766–жылы Г. Кавендиш тарабынан ачылган. ''«Hidrogenium» (гидрогениум)'' латын тилинен которгондо «суу пайда кылуучу» деген маанини билдирет, М.В. Ломоносов аны «суутек» деп атаган. Суутек Н ''(аш)'' деген белги менен белгиленет. Салыштырмалуу атомдук массасы A(r) = 1,008 (1,0) м.а.б. барабар. Бул IА группанын элементи жана бардык бирикмелеринде валенттүүлүгү 1ге барабар. Суутектин молекуласы эки атомдон турат Н<sub>2</sub>. Суутек абада жана таза кычкылтекте күйөт.</div>
  
−
{{right|[[file:Водород инфографика.png|400px|class=show-for-large-up|Суутек]]}}
+
{{right|[[file:Vodorod infoKG.png|400px|class=show-for-large-up|Суутек]]}}
−
{{center|[[file:Водород инфографика.png|class=hide-for-large-up|400px]]}}
+
{{center|[[file:Vodorod infoKG.png|class=hide-for-large-up|Суутек]]}}
  
 
Суутек үч изотопту пайда кылат: [[file:H11.png|22px|link=]] – жеңил суутек  '''(Протий)''', [[file:H12.png|22px|link=]] – оор суутек '''(Дейтерий)''' и [[file:H13.png|22px|link=]] – өтө оор суутек '''(Тритий)'''. Суутектин терс электрдүүлүгү Полингдин таблицасында – 2,1 барабар.  
 
Суутек үч изотопту пайда кылат: [[file:H11.png|22px|link=]] – жеңил суутек  '''(Протий)''', [[file:H12.png|22px|link=]] – оор суутек '''(Дейтерий)''' и [[file:H13.png|22px|link=]] – өтө оор суутек '''(Тритий)'''. Суутектин терс электрдүүлүгү Полингдин таблицасында – 2,1 барабар.  
Строка 23: Строка 24:
 
Суутек – өңсүз, түссүз, жытсыз газ. Абадан 14,5 эсеге жеңил, кайноо температурасы –252,8 <sup>о</sup>С, сууда начар эрийт. Электр тогун жакшы өткөрөт. Кээ бир металлдарда балкып эрийт (Pt, Pd, Ni), абада күйөт.
 
Суутек – өңсүз, түссүз, жытсыз газ. Абадан 14,5 эсеге жеңил, кайноо температурасы –252,8 <sup>о</sup>С, сууда начар эрийт. Электр тогун жакшы өткөрөт. Кээ бир металлдарда балкып эрийт (Pt, Pd, Ni), абада күйөт.
  
−
{{center|[[file:Получение водорода Production of hydrogen.mp4|450px]]}}
+
{{center|[[file:Rolik-8.mp4|740px|start=5]]}}
  
 
2 көлөм суутек H<sub>2</sub> жана 1 көлөм кычкылтек O<sub>2</sub> аралашса, «күркүрөк газ» деген жарылгыч затты пайда кылат.
 
2 көлөм суутек H<sub>2</sub> жана 1 көлөм кычкылтек O<sub>2</sub> аралашса, «күркүрөк газ» деген жарылгыч затты пайда кылат.
  
−
Суутек суунун – H<sub>2</sub>O, күкүрттүү суутектин – H<sub>2</sub>S, галоген суутектердин – HCl, HBr, HF, HJ, аммиактын – NH<sub>3</sub>, метандын – CH<sub>4</sub>, фосфиндин – PH<sub>3</sub>, металлдардын гидриддеринин –NaH, CaH<sub>2</sub> курамдарына кирет. Суутек бардык кислоталардын да курамдарында болот. Суутектин эң негизги бирикмеси суу болуп эсептелет. Суутек металлдар менен реакциялашып, гидриддерди пайда кылууда өзүн кычкылдандыргыч катары, ал эми металл эместер менен аракеттенишкенде өзүн калыбына келтиргич катары алып жүрөт. Ысытканда металлдарды оксиддеринен калыбына келтирет.
+
Суутек суунун – H<sub>2</sub>O, күкүрттүү суутектин – H<sub>2</sub>S, галоген суутектердин – HCl, HBr, HF, HJ, аммиактын – NH<sub>3</sub>, метандын – CH<sub>4</sub>, фосфиндин – PH<sub>3</sub>, металлдардын гидриддеринин –NaH, CaH<sub>2</sub> курамдарына кирет. Суутек бардык кислоталардын да курамдарында болот. Суутектин эң негизги бирикмеси суу болуп эсептелет. Суутек металлдар менен реакциялашып, гидриддерди пайда кылууда өзүн окистендиргич катары, ал эми металл эместер менен аракеттенишкенде өзүн калыбына келтиргич катары алып жүрөт. Ысытканда металлдарды оксиддеринен калыбына келтирет.
  
 
  [[file:Cuh.png|150px|link=]].
 
  [[file:Cuh.png|150px|link=]].
Строка 33: Строка 34:
 
'''Жездин оксидинин (II) суутек менен калыбына келиши.'''
 
'''Жездин оксидинин (II) суутек менен калыбына келиши.'''
  
−
{{center|[[file:Восстановление Оксида меди II водородом.mp4|450px]]}}
+
{{center|[[file:Восстановление оксида медиKG.mp4|450px]]}}
  
 
Суутек металл эместерден күкүрт, хлор, иод жана азот менен реакцияга кирет:  [[file:hcl.png|150px|link=]].  Лабораторияда суутек металлдар менен кислотанын өз ара аракеттенишүүсүнөн алынат:
 
Суутек металл эместерден күкүрт, хлор, иод жана азот менен реакцияга кирет:  [[file:hcl.png|150px|link=]].  Лабораторияда суутек металлдар менен кислотанын өз ара аракеттенишүүсүнөн алынат:
Строка 39: Строка 40:
 
Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}.
 
Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}.
  
−
{{center|[[file:Горение водорода в хлоре.mp4|450px]]}}
+
{{center|[[file:Горение водорода в хлореKG.mp4|450px]]}}
 +
 
 +
Өнөр жайда суутек метандан алынат:
 +
 
 +
[[file:ch4.png|180px|link=]]
  
−
Өнөр жайда суутек метандан алынат: [[file:ch4.png|180px|link=]], [[file:Ср42.png|300px|link=]].
+
[[file:Ср42.png|300px|link=]].
  
 
Суутек аэростаттарды, зонддорду толтурууда, калыбына келтиргич катары сейрек кездешүүчү өтө таза металлдарды молибденди, вольфрамды (Мо,W) алууда, ширетүү жана ысытуу иштеринде колдонулат.  
 
Суутек аэростаттарды, зонддорду толтурууда, калыбына келтиргич катары сейрек кездешүүчү өтө таза металлдарды молибденди, вольфрамды (Мо,W) алууда, ширетүү жана ысытуу иштеринде колдонулат.  
Строка 49: Строка 54:
 
<ul class=" example-orbit" data-orbit="" data-options="animation:slide; pause_on_hover:true; animation_speed:500; navigation_arrows:true; resume_on_mouseout: true; timer_speed:4500;" >
 
<ul class=" example-orbit" data-orbit="" data-options="animation:slide; pause_on_hover:true; animation_speed:500; navigation_arrows:true; resume_on_mouseout: true; timer_speed:4500;" >
 
<li class="active">
 
<li class="active">
−
[[file:Метеозонд.jpg|350px|Метеозонддор суутек менен толтурулат]]
+
[[file:Meteozond.jpg|350px|Метеозонддор суутек менен толтурулат]]
 
<div class="orbit-caption">
 
<div class="orbit-caption">
 
<small>Метеозонддор суутек менен толтурулат</small>
 
<small>Метеозонддор суутек менен толтурулат</small>
Строка 55: Строка 60:
 
</li>
 
</li>
 
<li>
 
<li>
−
[[file:Шикарная ракета.jpg|350px|Ракета куруу иштеринде суутек күйүүчү отун катары колдонулат]]
+
[[file:Shikanay raketa.jpg|350px|Ракета куруу иштеринде суутек күйүүчү отун катары колдонулат]]
 
<div class="orbit-caption">
 
<div class="orbit-caption">
 
<small>Ракета куруу иштеринде суутек күйүүчү отун катары колдонулат</small>
 
<small>Ракета куруу иштеринде суутек күйүүчү отун катары колдонулат</small>
Строка 61: Строка 66:
 
</li>
 
</li>
 
<li>
 
<li>
−
[[file:Аэростат.jpg|350px|Суутекти жеңилдиги үчүн аэросүзүүдө да колдонушат]]
+
[[file:Aerostat.jpg|350px|Суутекти жеңилдиги үчүн аэросүзүүдө да колдонушат]]
 
<div class="orbit-caption">
 
<div class="orbit-caption">
 
<small>Суутекти жеңилдиги үчүн аэросүзүүдө да колдонушат</small>
 
<small>Суутекти жеңилдиги үчүн аэросүзүүдө да колдонушат</small>
Строка 67: Строка 72:
 
</li>
 
</li>
 
<li>
 
<li>
−
[[file:Сварка водородная.jpg|350px|Суутек күйгөндө жылуулук көп бөлүнүп чыккандыктан, ширетүүдө да колдонулат]]
+
[[file:Svarka vodorodnay.jpg|350px|Суутек күйгөндө жылуулук көп бөлүнүп чыккандыктан, ширетүүдө да колдонулат]]
 
<div class="orbit-caption">
 
<div class="orbit-caption">
 
<small>Суутек күйгөндө жылуулук көп бөлүнүп чыккандыктан, ширетүүдө да колдонулат</small>
 
<small>Суутек күйгөндө жылуулук көп бөлүнүп чыккандыктан, ширетүүдө да колдонулат</small>
Строка 76: Строка 81:
  
 
== Кычкылтек ==
 
== Кычкылтек ==
−
{{left|[[file:Caracteristica-del-hidrogeno.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:Caracteristica-del-hidrogeno KG.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
 +
{{left|[[file:Caracteristica-del-hidrogeno KG.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
 
<div class="textblock">Химиялык белгиси – О – ''(Oxigenium)'' – «кислотаны пайда кылуучу» деген маанини түшүндүрөт, М.В.Ломоносов тарабынан – «кычкылтек» деп аталган.</div>
 
<div class="textblock">Химиялык белгиси – О – ''(Oxigenium)'' – «кислотаны пайда кылуучу» деген маанини түшүндүрөт, М.В.Ломоносов тарабынан – «кычкылтек» деп аталган.</div>
  
−
Ядросунун заряды +8, салыштырмалуу атомдук массасы '''A<small>(r)</small>'''=16 м.а.б. терс электрдүүлүгү Полингдин таблицасы боюнча 3,5, химиялык элементтердин мезгилдик системасында VIА группада жайгашса да валенттүүлүгү 2 ни көрсөтөт. Кычкылдануу даражасы: –2, –1, 0, +2.
+
Ядросунун заряды +8, салыштырмалуу атомдук массасы '''A<small>(r)</small>'''=16 м.а.б. терс электрдүүлүгү Полингдин таблицасы боюнча 3,5, химиялык элементтердин мезгилдик системасында VIА группада жайгашса да валенттүүлүгү II ни көрсөтөт. Кычкылдануу даражасы: –2, –1, 0, +2.
  
 
'''Молекуласы кычкылтектин эки атомунан турат – О<sub>2</sub>. Аллотропиялык түр өзгөрүшү О<sub>3</sub> – озон, молдук массасы М (О<sub>3</sub>) = 48 г/моль барабар болот.'''
 
'''Молекуласы кычкылтектин эки атомунан турат – О<sub>2</sub>. Аллотропиялык түр өзгөрүшү О<sub>3</sub> – озон, молдук массасы М (О<sub>3</sub>) = 48 г/моль барабар болот.'''
  
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Кислород инфографика.png|400px|Кислород]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Kislorod infoKG.png|400px|Кычкылтек]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Кислород инфографика.png|400px|Кислород]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Kislorod infoKG.png|400px|Кычкылтек]]}}</div>
 
Кычкылтек – эң кеңири таралган элемент, ал жер катмарынын 49% түзөт. Көлөмү боюнча атмосфералык абанын – 21%, литосферанын – 47,2% түзөт. Кычкылтек суунун, минералдардын жана органикалык заттардын курамына кирет (өсүмдүктөрдүн же жаныбарлардын 50–85% кычкылтектен турат).
 
Кычкылтек – эң кеңири таралган элемент, ал жер катмарынын 49% түзөт. Көлөмү боюнча атмосфералык абанын – 21%, литосферанын – 47,2% түзөт. Кычкылтек суунун, минералдардын жана органикалык заттардын курамына кирет (өсүмдүктөрдүн же жаныбарлардын 50–85% кычкылтектен турат).
  
 
'''Абанын курамы:''' О<sub>2</sub> – 21%, N<sub>2</sub> – 78%, инерттүү газдар – 1%. (Абанын орточо массасы = 29 г/моль). Кычкылтек – өңсүз, түссүз, жытсыз газ, абадан бир аз оорураак. Тыгыздыгы 1,43 г/л, t<small>кайн.</small> –183 <sup>о</sup>С. Сууда аз эрийт – 0,04 г/л. Суюк кычкылтек көгүш түстө болот, магнитке тартылат. Кычкылтек бардык заттар менен реакцияга кирет (гелий, неон, аргондон башка). Ал фосфор, хлор, алтын жана платина менен түздөн–түз реакцияга кирбейт.
 
'''Абанын курамы:''' О<sub>2</sub> – 21%, N<sub>2</sub> – 78%, инерттүү газдар – 1%. (Абанын орточо массасы = 29 г/моль). Кычкылтек – өңсүз, түссүз, жытсыз газ, абадан бир аз оорураак. Тыгыздыгы 1,43 г/л, t<small>кайн.</small> –183 <sup>о</sup>С. Сууда аз эрийт – 0,04 г/л. Суюк кычкылтек көгүш түстө болот, магнитке тартылат. Кычкылтек бардык заттар менен реакцияга кирет (гелий, неон, аргондон башка). Ал фосфор, хлор, алтын жана платина менен түздөн–түз реакцияга кирбейт.
  
−
'''Кычкылтек дайыма кычкылдандыруучу болот.''' ('''ОF<sub>2</sub>''' башкасын). Металлдар жана металл эместер менен аракеттенишип, оксиддерди (СаО, Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>) пайда кылат.
+
'''Кычкылтек дайыма окистендирүүчү болот.''' ('''ОF<sub>2</sub>''' башкасын). Металлдар жана металл эместер менен аракеттенишип, оксиддерди (СаО, Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>) пайда кылат.
−
<br clear=all />{{center|[[file:Получение и свойства кислорода.mp4|450px]]}}
+
<br clear=all />{{center|[[file:Rolik-3.mp4|450px|start=5]]}}
  
 
Щелочтуу металлдар менен реакцияга кирип, '''өтө кычкылдарды''' (Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) пайда кылат. Химиялык элементтердин кычкылтек менен болгон реакциясы экзотермикалык – жылуулукту жана жарыкты бөлүп чыгаруу менен жүрөт. Кычкылдануунун кубаттуу жүрүшү '''күйүү''' деп аталат. Бардык органикалык жана органикалык эмес заттар күйүүгө жөндөмдүү болушат Алар абага караганда кычкылтекте жакшы күйүшөт, мисалы, аммиак абада күйбөйт, ал эми кычкылтекте күйөт.
 
Щелочтуу металлдар менен реакцияга кирип, '''өтө кычкылдарды''' (Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) пайда кылат. Химиялык элементтердин кычкылтек менен болгон реакциясы экзотермикалык – жылуулукту жана жарыкты бөлүп чыгаруу менен жүрөт. Кычкылдануунун кубаттуу жүрүшү '''күйүү''' деп аталат. Бардык органикалык жана органикалык эмес заттар күйүүгө жөндөмдүү болушат Алар абага караганда кычкылтекте жакшы күйүшөт, мисалы, аммиак абада күйбөйт, ал эми кычкылтекте күйөт.
Строка 97: Строка 103:
  
 
Күкүрттүү суутек абада да кычкылтекте да күйөт, бирок, бул учурда эки башка зат пайда болот. 2H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2S{{Arrowdown}} + 2H<sub>2</sub>O ''(абада),''
 
Күкүрттүү суутек абада да кычкылтекте да күйөт, бирок, бул учурда эки башка зат пайда болот. 2H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2S{{Arrowdown}} + 2H<sub>2</sub>O ''(абада),''
−
[[file:H2so.png|230px|link=]] ''(кычкылтектев)''. Бардык органикалык заттар кычкылтекте күйгөндө көмүр кычкыл газы жана суу пайда болот '''(CO<sub>2</sub> и  H<sub>2</sub>O)''': CH<sub>4</sub> + 2O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O.  
+
[[file:H2so.png|230px|link=]] ''(кычкылтекте)''. Бардык органикалык заттар кычкылтекте күйгөндө көмүр кычкыл газы жана суу пайда болот '''(CO<sub>2</sub> и  H<sub>2</sub>O)''': CH<sub>4</sub> + 2O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O.  
  
 
Оксиддер өнөр жайда '''сульфиддерди күйгүзүү жолу менен''' алынат [[file:Feo.png|260px|link=]].
 
Оксиддер өнөр жайда '''сульфиддерди күйгүзүү жолу менен''' алынат [[file:Feo.png|260px|link=]].
Строка 109: Строка 115:
 
2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> [[file:Mn02.png|60px|link=]] 2H<sub>2</sub>O  +  O<sub>2</sub>{{arrowUp}} '''(MnO<sub>2</sub> –  катализатор)'''.
 
2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> [[file:Mn02.png|60px|link=]] 2H<sub>2</sub>O  +  O<sub>2</sub>{{arrowUp}} '''(MnO<sub>2</sub> –  катализатор)'''.
  
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Получение-кислорода-3.jpg|400px|Получение кислорода промышленным методом]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Poluchenie HKG.png|400px|Кычкылтекти өнөр жайда алуу]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Получение-кислорода-3.jpg|400px|Получение кислорода промышленным методом]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Poluchenie HKG.png|Кычкылтекти өнөр жайда алуу]]}}</div>
−
Өнөр жайда кычкылтекти сууну электр тогунун таасири астында ажыратуу менен же суюк абаны фракцияларга буулантып айдоо менен алышат: 2Н<sub>2</sub>О [[file:Electrolizarrow.png|70px|link=]] 2Н<sub>2</sub>{{arrowUp}}+О<sub>2</sub>{{ArrowUp}} или  фракционной перегонкой  жидкого воздуха.
+
Өнөр жайда кычкылтекти сууну электр тогунун таасири астында ажыратуу менен же суюк абаны фракцияларга буулантып айдоо менен алышат: 2Н<sub>2</sub>О [[file:Electrolizarrow.png|70px|link=]] 2Н<sub>2</sub>{{arrowUp}}+О<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
 
Суюк абадан адегенде азот, андан кийин кычкылтек бууланат. Бул процессти ректификациялык колоннада бир нече жолу кайталагандан кийин бир аз гана азоттун аралашмасы бар таза кычкылтекти алууга болот.  
 
Суюк абадан адегенде азот, андан кийин кычкылтек бууланат. Бул процессти ректификациялык колоннада бир нече жолу кайталагандан кийин бир аз гана азоттун аралашмасы бар таза кычкылтекти алууга болот.  
  
−
'''Озон''' (О<sub>3</sub>) – кычкылтектин аллотропиялык түр өзгөрүшү – кычкылтекке караган күчтүү кычкылдандыргыч болуп саналат. Озон тамак–аш содасын, агын сууларды тазалоо үчүн жана медицинада дезинфекциялоочу каражат катары колдонулат.   
+
'''Озон''' (О<sub>3</sub>) – кычкылтектин аллотропиялык түр өзгөрүшү – кычкылтекке караган күчтүү окистендиргич болуп саналат. Озон тамак–аш содасын, агын сууларды тазалоо үчүн жана медицинада дезинфекциялоочу каражат катары колдонулат.   
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
== Көмүртек ==  
 
== Көмүртек ==  
−
{{left|[[file:Carbonium.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:Carbonium KG.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
 +
{{center|[[file:Carbonium KG.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
 
<div class="textblock">
 
<div class="textblock">
 
Көмүртек – (С) – ''Carbonium–(карбониум)'', латынча аталышынын биринчи тамгасы менен «Цэ» деп окулат. Көмүртек байыртадан бери белгилүү болгон, химиялык элемент катары 1775–жылы таанылган. (Лавуазье, Франция). Жер кыртышында таралышы боюнда 13 – орунда турат, эркин түрдө жана бирикмелердин курамында кездешет. Көмүртектин органикалык эмес бирикмелери – бор, акиташ, мрамор – (CaCO<sub>3</sub>), доломит – (CaCO<sub>3</sub> • MgCO<sub>3</sub>), сидерит – (FeCO<sub>3</sub>) өзгөчө көп таралган. Ал эми атмосферада көмүртек көмүр кычкыл газынын курамында болот CO<sub>2</sub> (0,03%). Көмүртектин бирикмелери кеңири таралган, аларга нефтини, жаратылыш газын, таш көмүрдү ж.б. заттарды киргизүүгө болот. Жер шарында көмүртектин бирикмелеринин саны 5–15 миллионго чейин болоору да белгилүү.</div>
 
Көмүртек – (С) – ''Carbonium–(карбониум)'', латынча аталышынын биринчи тамгасы менен «Цэ» деп окулат. Көмүртек байыртадан бери белгилүү болгон, химиялык элемент катары 1775–жылы таанылган. (Лавуазье, Франция). Жер кыртышында таралышы боюнда 13 – орунда турат, эркин түрдө жана бирикмелердин курамында кездешет. Көмүртектин органикалык эмес бирикмелери – бор, акиташ, мрамор – (CaCO<sub>3</sub>), доломит – (CaCO<sub>3</sub> • MgCO<sub>3</sub>), сидерит – (FeCO<sub>3</sub>) өзгөчө көп таралган. Ал эми атмосферада көмүртек көмүр кычкыл газынын курамында болот CO<sub>2</sub> (0,03%). Көмүртектин бирикмелери кеңири таралган, аларга нефтини, жаратылыш газын, таш көмүрдү ж.б. заттарды киргизүүгө болот. Жер шарында көмүртектин бирикмелеринин саны 5–15 миллионго чейин болоору да белгилүү.</div>
  
−
В свободном  состоянии  углерод образует 5 аллотропных  видоизменений, но  наиболее известны  алмаз и графит. Недавно открыт фуллерен. Аллотропные формы углерода различаются строением кристаллической решетки. '''Алмаз''' не проводит электрический ток. Кристаллы алмазов обладают сильным преломляющим  свет свойством. '''Графит''' – серые кристаллы с металлическим блеском, имеет  слоистое  строение. Слои могут смещаться относительно друг друга. Графит проводит  электрический ток. '''Фуллерен''' - представляет  собой полые сферы состава С<sub>60</sub>, С<sub>70</sub>. Были получены искусственным путем, а  позже обнаружены в саже.
+
Көмүртек эркин абалында 5 аллотропиялык түр өзгөрүүлөрдү пайда кылат, алардын ичинен белгилүүсү '''алмаз''' жана '''графит'''. Жакында үчүнчү түр өзгөрүшү '''фуллерен''' ачылды. Көмүртектин аллотропиялык формалары бири–биринен кристаллдык торчолордун түзүлүшү менен айрымаланышат. '''Алмаз''' электр тогун өткөрбөйт, анын кристаллдары жарыкты күчтүү чагылдыруучу касиетке ээ. '''Графит''' – металлдык жалтырактыкка ээ, катмарларга бөлүнүп туран боз зат. Катмарларын өзүнчө бөлүп алууга болот. Графит электр тогун өткөрөт. '''Фуллерен''' – С<sub>60</sub>, С<sub>70</sub> деген курамдагы сфера формасындагы зат, жасалма жол менен алынган, кийинчерээк күлдүн курамынан табылган.
  
 
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1">
Строка 130: Строка 137:
 
<li>{{center-p|[[file:1004371 7251 001.gif|190px|Фуллерен]]}}</li>
 
<li>{{center-p|[[file:1004371 7251 001.gif|190px|Фуллерен]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
−
<div class="textblock">Углерод -  элемент IVА группы, проявляет  валентности 2,4,  и  степени  окисления от - 4 до +2, +4.</div>
+
<div class="textblock">Көмүртек – IVА группанын элементи, 2,4 валенттүүлүккө ээ жана – 4 төн +2, +4 чейинки окистенүү даражаларын көрсөтөт. </div>
 +
 
  
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Carbonium инфографика.png|400px|Углерод]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Carbonium infoKG.png|400px|Көмүртек ]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Carbonium инфографика.png|400px|Углерод]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Carbonium infoKG.png|400px|Көмүртек ]]}}</div>
  
−
При низкой температуре все аллотропные виды углерода  инертны. При нагревании  углерод реагирует со многими простыми и сложными веществами. С  металлами  углерод образуют карбиды Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub>, Mg<sub>2</sub>C, с  кислородом два  оксида CO, CO<sub>2</sub>, реагирует с серой и галогенами CS<sub>2</sub>   (сероуглерод),  CCl<sub>4</sub>   (тетрахлорметан, четырехлористый углерод). Углерод является важнейшим восстановителем, отбирая кислород у оксидов металлов. C  +  CuO  {{arrowleft}}  Cu  +  CO,  2C  +  PbO<sub>2</sub>  {{arrowleft}}  Pb  +  2CO
+
Кадимки шарттарда көмүртектин бардык аллотропиялык түрлөрү химиялык жактан инерттүү болот, бирок жогорку температурада бул заттар активдүү болуп калат. Ысытканда көмүртек жөнөкөй жана татаал заттар менен реакцияга кирет. Ал металлдар менен аракеттенишкенде карбиддерди – Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub> (алюминий карбиди), Mg<sub>2</sub>C (магний карбиди), кычкылтек менен эки оксидди CO (көмүртек (II) оксиди), CO<sub>2</sub> (көмүртек (IV) оксиди), күкүрт жана галогендер менен да реакциялашып CS<sub>2</sub> (күкүрттүү көмүртекти) жана CCl<sub>4</sub> (тетрахлорметанды) пайда кылат. Көмүртек металлдардын оксиди менен реакцияга киргенде кычкылтекти өзүнө кошуп алып, металлдарды калыбына келтирет. Ал күчтүү калыбына келтиргич болуп саналат.
  
−
При пропускании водяного пара над раскаленным углеродом образуется водяной газ - смесь угарного газа и водорода: C + H<sub>2</sub>O (пар) {{arrowleft}}  CO + H<sub>2</sub> (водянной газ).
+
C + CuO {{arrowleft}} Cu  + CO,  2C  + PbO<sub>2</sub> {{arrowleft}}  Pb  +  2CO
  
−
'''Все  органические  вещества, содержащие  углерод  горят  в  воздухе, выделяя  тепло, углекислый газ  и  воду.'''
+
От болуп кызарган көмүр аркылуу суу буусун өткөргөндө суу газы – ис газы жана суутектин аралашмасы алынат:
 +
 
 +
C + H<sub>2</sub>O (буу)  {{arrowleft}}  CO + H<sub>2</sub> (суу газы).
 +
 
 +
'''Бардык органикалык заттардын курамында көмүртек болгондуктан, алар абада күйгөндө, көмүр кычкыл газы, суу жана жылуулук бөлүнүп чыгат.'''
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
 
<div class="resettext" style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
 
<div class="resettext" style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
−
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Соединения углерода</p>
+
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Көмүртектин бирикмелери</p>
−
<div class="mw-customtoggle-carb resettext button17" >'''CO<sub>2</sub>''' - углекислый газ</div>
+
<div class="mw-customtoggle-carb resettext button17" >'''CO<sub>2</sub>''' – көмүр кычкыл газы</div>
−
<div class="mw-customtoggle-H2CO3 resettext button17" >'''Угольная кислота (Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub>)'''</div>
+
<div class="mw-customtoggle-H2CO3 resettext button17" >'''Көмүр кислотасы (Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub>)'''</div>
−
<div class="mw-customtoggle-Cfuel resettext button17" >'''Углеродное топливо'''</div>
+
<div class="mw-customtoggle-Cfuel resettext button17" >'''Таш көмүр'''</div>
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-carb">  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-carb">  
−
'''CO<sub>2</sub>''' - углекислый газ  -  оксид углерода  (II), образуется в процессе дыхания любых живых существ. Углекислый газ не ядовит, однако, не поддерживая дыхания, может вызвать удушье.
+
'''CO<sub>2</sub>''' – көмүр кычкыл газы – көмүртек оксиди (II), бардык тирүү организмдер дем чыгарганда бөлүнүп чыгат. Көмүр кычкыл газы уулуу эмес, аны менен дем алууга болбойт.
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[file:CO2Mg.mp4|450px]]}} {{center|'''Магний сгорает в углекислом газе'''}}</li>
+
<li>{{center|[[file:Взаимодействие магния с углекислым газомKG.mp4|450px]]}} {{center|'''Магний көмүр кычкыл газында күйөт'''}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Сухой лед.mp4|450px]]}} {{center|'''Удивительный сухой лед'''}}</li>
+
<li>{{center|[[file:Сухой лёдKG.mp4|450px]]}} {{center|'''Таң каларлык кургак муз'''}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
−
СО<sub>2</sub> ассимилируется  зелеными листьями растений и в процессе фотосинтеза превращается в глюкозу, при этом в атмосферу выделяется кислород
+
Жарыктын таасири астында көмүр кычкыл газы (СО<sub>2</sub>) өсүмдүктөрдүн жалбырагында суу менен кошулуп, фотосинтез процесси жүрөт. Реакциянын натыйжасында глюкоза пайда болот жана абага кычкылтек бөлүнүп чыгат.
 +
 
 
6СО<sub>2</sub> + 6Н<sub>2</sub>О {{arrowHV}} С<sub>6</sub>Н<sub>12</sub>О<sub>6</sub>  +  6О<sub>2</sub>.<br clear=all />
 
6СО<sub>2</sub> + 6Н<sub>2</sub>О {{arrowHV}} С<sub>6</sub>Н<sub>12</sub>О<sub>6</sub>  +  6О<sub>2</sub>.<br clear=all />
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-H2CO3">  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-H2CO3">  
−
{{left-p|[[file:H2CO3.png|250px|class=show-for-large-up|Молекула Угольной кислоты]]}}
+
{{left-p|[[file:H2CO3.png|250px|class=show-for-large-up|Көмүр кислотасы]]}}
−
{{center|[[file:H2CO3.png|250px|class=hide-for-large-up|Молекула Угольной кислоты]]}}
+
{{center|[[file:H2CO3.png|250px|class=hide-for-large-up|Көмүр кислотасы]]}}
−
'''Угольная кислота (Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub>)''' – образованная реакцией углекислого газа с водой (известна  как  газированная  вода).  
+
'''Көмүр кислотасы (Н<sub>2</sub>СО<sub>3</sub>)''' – көмүр кычкыл газынын суу менен аракеттенишүүсүнөн пайда болот (газдалган суу).  
  
−
Она образует два вида солей: '''карбонаты (средние соли)'''  Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> – кальцинированная сода, – кристаллическая сода,  К<sub>2</sub>СО<sub>3</sub> – поташ и '''гидрокарбонаты (кислые соли)'''  NaHCO<sub>3</sub> – питьевая сода.<br clear=all />
+
Ал эки түрдөгү туздарды пайда кылат: карбонаттар (орто туздар) Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> – кристаллдык сода, К<sub>2</sub>СО<sub>3</sub> – поташ жана гидрокарбонаттар (кычкыл туздар) NaHCO<sub>3</sub> – тамак–аш содасы.
−
  </div>
+
<br clear=all />
 +
</div>
  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Cfuel">  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Cfuel">  
−
<span class="show-for-large-up">{{left|[[file:Углеродное топливо.png|350px|Виды углеродного топлива]]}}</span>
+
<span class="show-for-large-up">{{left|[[file:Uglerodnoe toplivoKG.png|350px|Көмүртек отундары]]}}</span>
−
<span class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Углеродное топливо.png|250px|Виды углеродного топлива]]}}</span>
+
<span class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Uglerodnoe toplivoKG.png|Көмүртек отундары]]}}</span>
−
Богатством  планеты  является - '''углеродное топливо.''' Оно  бывает: '''твердое''' – уголь, торф, сланцы, дрова, кизяк, кокс; '''жидкое''' – нефть, нефтепродукты; '''газы''' -  природные, попутные.
+
Жер шарындагы эң чоң байлык – бул '''көмүр отундары''' болуп саналат. Алар төмөнкүлөр: '''катуу отундар''' – көмүр, чым көң, сланец, жыгач отуну, кокс; '''суюк отундар''' – нефть, нефть продуктылары; '''газ абалындагы отундар''' – жаратылыш жана жолбун газдар.
  
−
Различают 3 вида углей: '''антрацит''' (сдержит 95% углерода ), '''каменный''' (90-70% С), '''бурый''' (65-70% С). При нагревании угля без доступа воздуха выделяются летучие соединения, аммиачная вода и  остается твердый продукт -  древесный уголь, содержащий систему пустот и каналов и обладающий способностью поглощать газы, яды,  это  сорбционные или сорбирующие способности  древесного угля. Торф - это продукт первой стадии образования угля. При сухой  перегонки из торфа  получают торфяной кокс.  
+
Көмүрдүн 3 түрү бар: '''антрацит''' (95% көмүртектен турат), '''таш көмүр''' (90–70% С), '''күрөң көмүр''' (65–70% С). Көмүрдү абаны катыштырбай ысытканда учма заттар, аммиак суусу бөлүнүп чыгат да жыгач көмүрү калат. Мындай көмүр каналдардан жана боштуктардан турат жана өзүнө газдарды, уулуу заттарды сиңирип алууга жөндөмдүү болот. Жыгач көмүрүнүн бул касиети '''адсорбция''' деп аталат. Чым көң – бул көмүрдүн пайда болушунун биринчи стадиясы болуп саналат. Чым көңдү кургак айдаганда андан чым көң коксу алынат.
  
−
'''Нефть''' - смесь 150 водородных соединений углерода. При термической обработке получают: бензин, керосин, газойль, мазут. Попутные газы, растворенные в нефти, отделяют от нефти при выстаивании. Существуют самостоятельные месторождения природного газа, состоящие в основном из метана (95% - СН<sub>4</sub>).
+
'''Нефть''' – көмүртектин суутектик бирикмелеринин аралашмасы болуп саналат (150 бирикме бар). Ысытканда: бензин, керосин, газойль, мазут алынат. Нефтиде эриген жолбун газдарды тундуруу жолу менен бөлүп алышат. Жаратылыш газынын курамы 95% – СН<sub>4</sub> метандан турат. '''Көмүртектин бирикмелери жылуулукту көп бөлүп чыгаргандыктан, отун катары колдонулат.'''  
−
'''Углеводородные соединения – высококалорийное топливо.'''
 
 
</div>
 
</div>
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
== Кремний и его соединения ==
+
== Кремний жана анын бирикмелери ==
−
<div class="textblock">{{left|[[file:Si.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:Si.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
−
Si – кремний В земной коре содержится 26% кремния. 50% земной коры состоит из песка  или кремнезема (SiO<sub>2</sub>),  и  алюмосиликатов: K<sub>2</sub>O •Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 6SiO<sub>2</sub> – '''ортоклаз''' (полевой шпат), Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> •2H<sub>2</sub>O - '''каолинит''' (белая глина), K<sub>2</sub>O • Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 6SiO<sub>2</sub> • H<sub>2</sub>O – слюда.</div><br clear=all />
+
{{center|[[file:Si.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Кремний инфографика.png|400px|Кремний]]}}</div>  
+
<div class="textblock">Жер катмарынын 26% кремнийден, 50% кумдан же кремнеземдон (SiO<sub>2</sub>) жана алюмосиликаттардан турат. Кремнийдин бир кыйла кеңири таралган бирикмелери болуп: K<sub>2</sub>O • Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 6SiO<sub>2</sub> – ортоклаз (талаа шпаты), Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> •2H<sub>2</sub>O – каолинит (ак чопо), K<sub>2</sub>O • Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 6SiO<sub>2</sub> • H<sub>2</sub>O – слюда саналат. Кремний (IV) оксиди (SiO<sub>2</sub>) – бул кумдун негизги бөлүгү, ал эми каолинит – чопонун негизги бөлүгү.</div><br clear=all />
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Кремний инфографика.png|400px|Кремний]]}}</div>
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Kremini infoKG.png|400px|Кремний]]}}</div>  
−
Получают кремний при нагревании чистого песка  с коксом SiO<sub>2</sub> + 2C {{arrowT}} Si +2CO, а в  лаборатории  восстановлением кремния из  оксида  активными металлами:
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Kremini infoKG.png|400px|Кремний]]}}</div>
−
SiO<sub>2</sub> + 2Mg {{arrowleft}} Si + 2MgO, 3SiO<sub>2</sub> + 4Al {{arrowleft}} 3Si +2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+
Кремний таза кумду кокс менен бирге ысытуудан алынат SiO<sub>2</sub> + 2C {{arrowT}} Si +2CO, ал эми лабораторияда активдүү металлдардын оксиддерин калыбына келтирүү менен алууга болот:
−
 
−
Полученный аморфный кремний очень реакционноспособен, проводит  электрический  ток.  Это  элемент IVА  группы,  проявляет  валентности 2,4, а  степени  окисления от -4 до +2, +4.
 
  
−
При  обычной  температуре кремний  реагирует  только  с  фтором, при  нагревании  с  хлором, бромом; при  очень  высоких температурах с азотом  и  углеродом  с  образованием  карбида кремния или  карборунда (SiC). В  кислороде кремний  сгорает. Кислоты на кремний не действуют. Кремний реагирует с водными растворами щелочей.
+
SiO<sub>2</sub> + 2Mg {{arrowleft}} Si + 2MgO,  
  
−
SiO<sub>2</sub> –  кислотный оксид, нерастворимый  в  воде.  Оксид  кремния реагирует только с плавиковой кислотой 
+
3SiO<sub>2</sub> + 4Al {{arrowleft}} 3Si +2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
  
−
SiO<sub>2</sub>  +  4HF {{arrowleft}} SiF<sub>4</sub>  +  2H<sub>2</sub>O.  Эта реакция используется для травления стекла ''(смотри  метки на хим. посуде)''.   
+
Реакциянын натыйжасында алынган аморфтуу кремний өтө активдүү болот, ал электр тогун өткөрүүгө жөндөмдүү. Кремний IVА группанын элементи, 2,4, деген валенттүүлүктөрдү көрсөтөт жана кычкылдануу даражасы –4 төн +2, +4 барабар болот.
−
{{center|[[file:Si movie.mp4|650px]]}}
+
 
−
Оксиду  кремния  соответствует  кремневая  очень слабая кислота (H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>). В воде она практически нерастворима, а  в смеси с NaCI известна как  конторский  или  силикатный  клей, который  при длительном хранении выпадает в  осадок. Соли кремниевой  кислоты  силикаты натрия и калия  (Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>, K<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) называются жидкими стеклами, они растворимы в воде, используются для пропитки древесины и тканей для придания  им  негорючести. Силикаты  являются основой  строительных материалов. Из  них  получают  стекло  и  цемент, а  так же  керамику, фарфор и фаянс.  
+
Кадимки шарттарда кремний фтор менен гана реакцияга кирет, бир аз ысытканда хлор, бром менен, ал эми жогорку температурада азот жана көмүртек менен аракеттенишип, кремнийдин карбидин (же карборундду SiC) пайда кылат. Кычкылтекте кремний күйөт. Кислоталар (плавик кислотасынан башкасы) кремнийге таасир этпейт, бирок щелочтордун эритмелери аны менен реакцияга кирет.
 +
 
 +
SiO<sub>2</sub> – кислоталык оксид, сууда эрибейт. Кремнийдин оксиди плавик кислотасы менен гана реакциялашат:
 +
 
 +
SiO<sub>2</sub>  +  4HF {{arrowleft}} SiF<sub>4</sub>  +  2H<sub>2</sub>O.  Бул реакция айнектерди кайра иштетүүдө колдонулат ''(химиялык стакандагы белгилерди карагыла)''.   
 +
{{center|[[file:Кремний и его свойстваKG.mp4|650px]]}}
 +
 
 +
Кремнийдин оксидинен – кремний кислотасы (H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) алынат, ал сууда эрибейт, начар кислота катары белгилүү. Ал эми кремний кислотасынын тузу – натрий силикаты канцелярдык же силикат желими деген ат менен белгилүү. Алар сууда жакшы эришет, силикат желимин тактайга же кездемелерге сиңирсе, алар отко туруктуу болуп, ным өткөрбөй калышат. Кремний кислотасынын туздары – натрий жана калий силикаты (Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>, K<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) ''эригич айнек'' деп аталат. Силикаттар курулуш материалдары катары колдонулат. Алардан айнек, цемент, керамика, фарфор жана фаянс алынат.
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
== Азот ==
 
== Азот ==
−
<div class="textblock">{{left|[[file:N.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:N.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
−
Азот наименование от греческого азотикос - (безжизненный),   так  как  не  поддерживает  дыхание;  с латинского  Nitrogenium – рождающий селитру. Открыт  азот  Джоном Резерфордом в 1772г. Д. Резерфорд обнаружил, что в воздухе есть газ, не поглощающийся щелочью. Идентифицирован  азот  Карлом Шееле. (Швеция,  1772г)  Это  элемент '''VIА'''  группы, с  валентностями 1,2,3,4,5. Степени  окисления от -3 до 0, +1, +2, +3, +4, +5.</div>
+
{{center|[[file:N.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Азот инфографика.png|400px|Азот]]}}</div>  
+
<div class="textblock">Азот грек тилинен «азотикос» – (жашоого болбойт) деген сөзүнөн алынган, себеби азот менен дем алууга болбойт. Ал эми латын тилинен Nitrogenium – «селитраны пайда кылуучу» деп которулат. Азотту 1772–жылы Джон Резерфорд ачкан. Ошол эле жылы швед окумуштуусу Карл Шееле да эксперимент аркылуу, азотту алган. Азот VIА группанын элементи, 1,2,3,4,5 деген валенттүүлүктү көрсөтөт. Окистенүү даражасы –3 төн 0, +1, +2, +3, +4, +5 барабар болот.</div>
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Азот инфографика.png|400px|Азот]]}}</div>
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Azot infoKG.png|400px|Азот]]}}</div>  
−
N<sub>2</sub> – азот -  газ без цвета, вкуса и запаха. t<sub>кип</sub> -196<sup>o</sup>С, t<sub>пл.</sub> -210<sup>o</sup>С. Входит в  состав воздуха в  количестве 78,1%. Инертен.  Сгущается  в жидкость при –140<sup>o</sup>С. Получают  азот  конденсацией  из воздуха, в  лаборатории разложением  нитрита аммония: NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> {{arrowT}} N<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Azot infoKG.png|Азот]]}}</div>
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Азот и его свойства.mp4|400px|Азот и его свойства]]}}</div>
+
N<sub>2</sub> – азот – түссүз, жытсыз, даамсыз газ. t<small>кайн.</small> –196<sup>o</sup>С, t<small>эрүү.</small> –210<sup>o</sup>С. Абанын 78,1% түзөт, инерттүү. –140<sup>o</sup>С суюктукка айланат. Азотту өнөр жайда абаны конденсациялоо менен, ал эми лабораторияда аммоний нитратын ажыратуу аркылуу алышат:  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Азот и его свойства.mp4|400px|Азот и его свойства]]}}</div>
 
−
При обычных условиях азот реагирует только с литием , а  при повышенной температуре реагирует с другими металлами (Mg,Ca). Может  быть как окислителем  (NH<sub>3</sub>), так  и восстановителем (NO). С  водородом образует аммиак NH<sub>3</sub> - газ с характерным раздражающим  запахом.
 
  
−
С водой  аммиак образует NH<sub>4</sub>OH - гидроксид аммония – очень слабое основание, но растворимое в воде.
+
NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> {{arrowT}} N<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
 +
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Азот и его свойстваKG.mp4|400px|Азот и его свойства]]}}</div>
 +
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Азот и его свойстваKG.mp4|400px|Азот и его свойства]]}}</div>
 +
Кадимки температурада азот литий менен, ал эми жогорку температурада башка металлдар (Mg,Ca). менен да реакцияга кирет. Азот окистендиргич да (NH<sub>3</sub>), калыбына–келтиргич (NO) да боло алат. Суутек менен аракеттенишип, аммиакты пайда кылат. Аммиак NH<sub>3</sub> – кескин жыттуу газ.
  
−
По  принципу  донорно-акцепторной  связи  аммиак образует  соли  аммония, чаще  всего  используемые  как  удобрения:  NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>.  При действии щелочи на любую соль аммония выделяется  характерный запах аммиака.  
+
Аммиак суу менен аракеттенишип, NH<sub>4</sub>OH – аммонийдин гидроксидин пайда кылат. Аммоний гидроксиди сууда эрийт, бирок начар негиз болуп саналат.
  
−
Азот образует газообразные  оксиды; N<sub>2</sub>O - «веселящий газ»,   вдыхание  которого  вызывает  наркотическое  состояние и  используется при  проведении  хирургических  операций , NO, NO<sub>2</sub> - называемый ''«лисий хвост»'' по цвету газа.
+
Аммиак башка заттар менен донор–акцептордук байланыш менен байланышып, аммоний туздарын пайда кылат.Алар негизинен жер семирткич катары колдонулат. Мисалы, аммоний дигидрофосфаты NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>, аммонийдин гидрофосфаты (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>. Амонийдин туздарына щелочту таасир эткенде аммиак бөлүнүп чыгат. б.а. аммиактын кескин жыты пайда болот.  
  
−
Азот образует  азотную  кислоту (HNO<sub>3</sub>).
+
Азот кычкылданып, газ абалындагы оксиддерди пайда кылат. N<sub>2</sub>O – «көңүл көтөрүүчү газ», бул газ менен дем алганда, ал наркоз катары таасир эткендиктен, аны хирургиялык операция убагында пайдаланышат, NO, NO<sub>2</sub> – өңүнө карата '''«түлкүнүн куйругу»''' деп аташат.
 +
 
 +
Азот азот кислотасын (HNO<sub>3</sub>) пайда кылат.  
  
 
<div style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
 
<div style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
−
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Азотная кислота</p>
+
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Азот кислотасы</p>
−
<div class="mw-customtoggle-HNO3sb resettext button17" >Общие свойства</div>
+
<div class="mw-customtoggle-HNO3sb resettext button17" >Жалпы касиети</div>
−
<div class="mw-customtoggle-HNO3 resettext button17" >Взаимодействие с неметаллами</div>
+
<div class="mw-customtoggle-HNO3 resettext button17" >Металл эместер менен аракеттениши</div>
−
<div class="mw-customtoggle-HNO3m resettext button17" >Взаимодействие c металлами</div>
+
<div class="mw-customtoggle-HNO3m resettext button17" >Металлдар менен аракеттенүүсү</div>
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HNO3sb">  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HNO3sb">  
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:HNO3Poluch.mp4|450px|Получение азотной кислоты]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Конценттрированная азотная кислотаKG.mp4|450px|Получение азотной кислоты]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:HNO3Poluch.mp4|400px|Получение азотной кислоты]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Конценттрированная азотная кислотаKG.mp4|400px|Получение азотной кислоты]]}}</div>
−
Среди всех кислот – это  самый сильный окислитель, бесцветная жидкость с резким запахом, легко испаряется, кипит при 86<sup>o</sup>С. При  хранении  приобретет  желтый  цвет, разлагаясь  с  образованием NO<sub>2</sub>  и O<sub>2</sub>. Пожароопасна. Тлеющая  лучина  возгорается  над  поверхностью азотной  кислоты.
+
Азот кислотасы башка кислоталардан күчтүү окистендирүүчү касиети менен айрымаланып турат. '''HNO<sub>3</sub>''' – кескин жыттуу, түссүз суюктук, оңой бууланат, 86<sup>o</sup>С кайнайт. Концентрацияланган азот кислотасы адатта сары түстө болот. Мындай түстү ага азот (IV) оксиди берет, азот оксиди болсо, азот кислотасынын анча–мынча ажырашынын натыйжасында пайда болот. Азот кислотасы менен иштегенде коопсуздукту сактабаса өрт чыгып кетиши мүмкүн, себеби, күйгөн чычаланы азот кислотасынын эритмесине жакындатканда ал өзүнөн–өзү от алып күйөт.
  
−
В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом в присутствии катализатора с  последующей  гидратацией в  присутствии  кислорода. В  лаборатории азотную кислоту можно получить из её солей действием концентрированной серной кислоты.
+
Өнөр жайда азот кислотасын катализаторду катыштырып, аммиакты абанын кычкылтеги менен кычкылдандырып алышат. Лабораторияда азот кислотасын концентрацияланган күкүрт кислотасын натрийдин же калийдин кристаллдык нитратына таасир этип, бир аз ысытуу менен алышат.
  
−
'''Соли  азотной  кислоты  при нагревании  разлагаются  с выделением оксидов азота  и  кислорода, поэтому  при  их  хранении следует  соблюдать все  правила  противопожарной безопасности.'''
+
'''Азот кислотасынын туздары ысытканда азоттун оксидин жана кычкылтекти пайда кылуу менен ажырайт, ошондуктан, аларды сактоодо өрт коопсуздугунун эрежелерине өзгөчө көңүл буруу керек.'''  
  
−
Азотная  кислота  весьма  специфично  реагирует  с металлами и  неметаллами, выделяя  разнообразные  продукты  реакций.
+
Азот кислотасынын дагы бир өзгөчөлүгү, анын металлдар жана металл эместер менен аракеттенишкенде ар түрдүү заттарды пайда кылгандыгы болуп саналат.  
  
−
<div class="textblock">'''Меры безопасности:''' при попадании на кожу азотной кислоты - смыть большим количеством воды и нейтрализовать раствором соды, иначе растительные и животные ткани будут разъедаться, особенно концентрированной азотной кислотой (HNO<sub>3</sub>) и окрасятся в желтый цвет.</div>
+
<div class="textblock">''Коопсуздук эрежеси:'' Концентрацияланган азот кислотасы менен иштеген убакта өтө этият болуш керек: анын териге же кийимге тийип кетишине жол бербөө керек! Энерде азот кислотасы тамчылап кетсе, ал жерди көп өлчөмдөгү суу менен жууп, соданын эритмеси менен нейтралдаштыруу керек.</div>
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HNO3">  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HNO3">  
−
==== Взаимодействие  азотной кислоты с неметаллами: ====
+
==== Азот кислотасынын металл эместер менен аракеттенүүсү: ====
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:HNO3NeMe.mp4|450px|Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Взаимодействие азотной кислоты с углемKG.mp4|450px|Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:HNO3NeMe.mp4|400px|Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Взаимодействие азотной кислоты с углемKG.mp4|400px|Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами]]}}</div>
 
*4HNO<sub>3</sub><sub>(конц.)</sub> + C {{arrowleft}} CO<sub>2</sub> +4NO<sub>2</sub> +2H<sub>2</sub>O  
 
*4HNO<sub>3</sub><sub>(конц.)</sub> + C {{arrowleft}} CO<sub>2</sub> +4NO<sub>2</sub> +2H<sub>2</sub>O  
−
**''(с углеродом взаимодействует только концентрированная кислота и реакция идет с выделением NO<sub>2</sub>, т. к. у углерода очень крепкая кристаллическая решетка)''  
+
**''(көмүртек менен концентрацияланган азот кислотасы гана реакцияга кирет, мында азот (IV)оксиди NO<sub>2</sub> бөлүнүп чыгат,себеби, көмүртектин кристаллдык торчосу өтө бекем болот)''  
 
*P + 5HNO<sub>3(конц)</sub>  {{arrowleft}} HPO<sub>3</sub> + 5NO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O  
 
*P + 5HNO<sub>3(конц)</sub>  {{arrowleft}} HPO<sub>3</sub> + 5NO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O  
−
*3P +5HNO<sub>3(разб)</sub>  {{arrowleft}} 3H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> +5NO+ 2H<sub>2</sub>O
+
*3P +5HNO<sub>3(суюл)</sub>  {{arrowleft}} 3H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> +5NO+ 2H<sub>2</sub>O
 
*S +6HNO<sub>3 (конц)</sub>  {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +6NO<sub>2</sub> +2H<sub>2</sub>O
 
*S +6HNO<sub>3 (конц)</sub>  {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +6NO<sub>2</sub> +2H<sub>2</sub>O
−
*S +2HNO<sub>3(разб)</sub>  {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +2NO
+
*S +2HNO<sub>3(суюл)</sub>  {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +2NO
 
*B + 3HNO<sub>3(конц)</sub>  {{arrowleft}} H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> +3NO<sub>2</sub>  
 
*B + 3HNO<sub>3(конц)</sub>  {{arrowleft}} H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> +3NO<sub>2</sub>  
−
**''(Бор реагирует только с концентрированной азотной кислотой)''
+
**''(Бор концентрацияланган азот кислотасы менен гана аракеттенишет)''
  
−
<div class="textblock">Степень окисления азота в оксидах зависит от концентрации HNO<sub>3</sub>: концентрированная кислота дает выделение NO<sub>2</sub>, а разбавленная дает выделение NO ''(а иногда и ниже).''</div>
+
<div class="textblock">Реакциядан кийинки азоттун окистенүү даражасы азот кислотасынын (HNO<sub>3</sub>) концентрациясына байланыштуу болот. Концентрацияланган азот кислотасы бир зат менен реакцияга кирсе, азот (IV) оксиди – NO<sub>2</sub>, ал эми суюлтулган азот кислотасы реакцияга кирсе, азот оксиди (II) NO бөлүнүп чыгат.</div>
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HNO3m">
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HNO3m">
−
==== Взаимодействие  азотной кислоты c металлами: ====
 
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:HNO3Me.mp4|450px|Взаимодействие азотной кислоты с металлами]]}}</div>
 
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:HNO3Me.mp4|400px|Взаимодействие азотной кислоты с металлами]]}}</div>
 
−
'''Реакции азотной кислоты с металлами всегда окислительно-восстановительные, с изменением степени окисления как металлов, так и азота в составе азотной кислоты и его оксидов.'''
 
−
<br>
 
−
#При реакции азотной кислоты с металлами никогда не выделяется водород (Н<sub>2</sub>).
 
−
#Как газообразные продукты, выделяются оксиды азота с различными степенями окисления или аммиак.
 
−
#Степень окисления газообразных продуктов реакции зависит от концентрации кислоты.
 
−
#Степень окисления газообразных продуктов реакции зависит от плотности металла (тяжелые металла с плотность выше 5 г/см<sup>3</sup> или легкие с плотностью ниже 5 г/ см<sup>3</sup>).
 
−
<br>
 
−
==== Закономерности взаимодействия азотной кислоты с металлами: ====
 
−
*Металлы, образующие оксиды со степенью окисления равной +3 концентрированной азотной кислотой (HNO<sub>3</sub>) пассивируются, т. к. покрываются очень тонкой пленкой своего оксида, который предохраняет металл от действия кислоты: (Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Tl.)
 
  
−
3Al + 12HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +9NO<sub>2</sub> +6H<sub>2</sub>O (толщина пленки Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=10<sup>–5</sup> метра).
+
==== Азот кислотасынын металлдар менен аракеттенүүсү: ====
−
*Концентрированная HNO<sub>3</sub> не действует на платиновые металлы (Pt, Au, Ir, Tl).
+
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Окислительные свойства азотной кислотыKG.mp4|450px|Взаимодействие азотной кислоты с металлами]]}}</div>
−
*Тяжелые металлы с концентрированной HNO<sub>3</sub> выделяют NO<sub>2</sub>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Окислительные свойства азотной кислотыKG.mp4|400px|Взаимодействие азотной кислоты с металлами]]}}</div>
 +
'''Азот кислотасынын металлдар менен болгон аракеттенишүүсү окистенүү–калыбына келүү реакциясы менен жүрөт, мында металлдардын, азот кислотасынын курамындагы азоттун окистенүү даражасы өзгөрөт.'''
 +
 
 +
#Азот кислотасы металлдар менен реакцияга киргенде суутек (Н<sub>2</sub>) бөлүнүп чыкпайт.
 +
#Бул учурда газ абалындагы окистенүү даражалары ар башка болгон азоттун оксиддери же аммиак бөлүнүп чыгат.
 +
#Бөлүнүп чыккан газ абалындагы заттардын окистенүү даражалары кислотанын концентрациясына байланыштуу болот.
 +
#Ошону менен катар эле бөлүнүп чыккан газ абалындагы заттардын окистенүү даражалары металлдын тыгыздыгына да көз каранды болот (тыгыздыгы 5 г/см<sup>3</sup> жогору болгондор – оор металлдар же тыгыздыгы 5 г/ см<sup>3</sup> төмөн болгондор– жеңил металлдар).
 +
 
 +
==== Азот кислотасынын металлдар менен аракеттенишүүсүнүн закон ченемдүүлүктөрү: ====
 +
*Металлдар азот кислотасы (HNO<sub>3</sub>) менен реакцияга кирип, оксиддерди пайда кылат. Эгерде окистенүү даражасы +3 болгон металлдын оксиди пайда болсо, ал металлдар жука оксид пленкасы менен капталып калат б.а. алардын активдүүлүгү төмөндөйт. (Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Tl.).Бул пленка андан ары металлды кислотанын таасиринен сактап турат.
 +
 
 +
3Al + 12HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +9NO<sub>2</sub> +6H<sub>2</sub>O (пленканын калыңдыгы Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=10<sup>–5</sup> метр).
 +
*Концентрацияланган азот кислотасы (HNO<sub>3</sub>) төмөнкү металлдар менен реакцияга кирбейт (Pt, Au, Ir, Tl).
 +
*Концентрацияланган азот кислотасы оор металлдар менен реакцияга киргенде азот (IV) оксиди (NO<sub>2</sub>) бөлүнүп чыгат
  
 
Cu + 4HNO<sub>3(конц)</sub> {{arrowleft}} Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +2NO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O
 
Cu + 4HNO<sub>3(конц)</sub> {{arrowleft}} Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +2NO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O
−
*Тяжелые металлы с разбавленной HNO<sub>3</sub> выделяют NO
+
*Ал эми оор металлдар менен суюлтулган азот кислотасы реакцияга киргенде азот (II) оксиди (NO) бөлүнүп чыгат
  
−
3Cu +8HNO<sub>3(разб)</sub> {{arrowleft}} 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +2NO{{ArrowUp}} +4H<sub>2</sub>O
+
3Cu +8HNO<sub>3(суюл.)</sub> {{arrowleft}} 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +2NO{{ArrowUp}} +4H<sub>2</sub>O
−
*Легкие металлы с концентрированной HNO<sub>3</sub> выделяют N<sub>2</sub>O, а иногда N<sub>2</sub> - (в зависимости от концентрации азотной кислоты)
+
*Жеңил металлдар концентрацияланган азот кислотасы менен реакциялашканда азот(I) оксиди N<sub>2</sub>O, кээ бир учурда N<sub>2</sub> – (азот кислотасынын концентрациясына жараша) бөлүнүп чыгат.
  
 
4Mg +10HNO<sub>3(конц)</sub> {{arrowleft}} 4Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +N<sub>2</sub>O +5H<sub>2</sub>O
 
4Mg +10HNO<sub>3(конц)</sub> {{arrowleft}} 4Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +N<sub>2</sub>O +5H<sub>2</sub>O
  
−
5Mg +12HNO<sub>3(разб)</sub> {{arrowleft}} 5Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +N<sub>2</sub> +6H<sub>2</sub>O (для Mg, Zn).
+
5Mg +12HNO<sub>3(суюл.)</sub> {{arrowleft}} 5Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +N<sub>2</sub> +6H<sub>2</sub>O (Mg, Zn).
−
*Легкие металлы с разбавленной HNO<sub>3</sub> реагирует с выделением NH<sub>3</sub>, однако аммиак тут же взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата аммония:
+
*Ал эми жеңил металлдар суюлтулган азот кислотасы менен реакцияга киргенде, аммиак (NH<sub>3</sub>) бөлүнүп чыгат, бирок аммиак ошол замат эле азот кислотасы менен аракеттенишип, аммонийдин нитратын пайда кылат:
  
 
NH<sub>3</sub> + HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
 
NH<sub>3</sub> + HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
  
−
4Mg +10HNO<sub>3(очень разб)</sub> {{arrowleft}} 4Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
+
4Mg +10HNO<sub>3(өтө суюл)</sub> {{arrowleft}} 4Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
  
−
4Zn +10HNO<sub>3(очень разб)</sub> {{arrowleft}} 4Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
+
4Zn +10HNO<sub>3(өтө суюл)</sub> {{arrowleft}} 4Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> +NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
  
−
*Легкий трехвалентный металл Al реагирует с сильно разбавленной HNO<sub>3</sub>, но с выделением NO
+
*Алюминий (Al) өтө суюлтулган азот кислотасы менен аракеттенгенде азот(II) оксиди (NO) бөлүнүп чыгат.
  
−
Al +4HNO<sub>3(разб)</sub> {{arrowleft}} Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +NO +2H<sub>2</sub>O  
+
Al + 4HNO<sub>3(суюл)</sub> {{arrowleft}} Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +NO +2H<sub>2</sub>O  
  
−
*Скандий ведет себя как типичный легкий металл, проявляя степень окисления равную +3.
+
*Азот кислотасы менен реакцияга киргенде скандий өзүн жеңил металл катары алып жүрөт, окистенүү даражасы +3 барабар болот.
−
8Sc +30HNO<sub>3(очень разб)</sub> {{arrowleft}} 8Sс(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +3NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> +9H<sub>2</sub>O
+
8Sc +30HNO<sub>3(өтө суюл)</sub> {{arrowleft}} 8Sс(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> +3NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> +9H<sub>2</sub>O
  
−
*Очень (ну, очень) разбавленные растворы HNO<sub>3</sub> c Ca, Mg могут вытеснять водород (рассматривается как исключение).
+
*Азот кислотасынын өтө суютулган эритмеси кальций (Ca) жана (Mg) менен аракеттенгенде, бул металлдар суутекти сүрүп чыгарат (кээ бир учурда гана).
 
</div>
 
</div>
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
== Сера ==
+
== Күкүрт ==
−
<div class="textblock">{{left|[[file:Se-1.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:Se KG.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
−
'''Сера  (S)''' – элемент VIA группы, типичный  неметалл - аморфное  вещество желтого  цвета. Сера известна с древних времен. Еще в Египте серу применяли для лечения кожных заболеваний, из нее делали краски.
+
{{center|[[file:Se KG.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
 +
<div class="textblock">''Күкүрт (S)'' – VIA группанын элементи, сары түстөгу аморфтук зат. Күкүрт байыртадан бери эле белгилүү болгон. Египетте күкүрттү тери ооруларын дарылоо үчүн колдонушкан жана андан боёкторду даярдашкан.</div>
 +
 
 +
 
 +
Эркин абалында күкүрттүн бир нече аллотропиялык түр өзгөрүүлөрү бар. Алардын ичинен үч түрү белгилүү: курамы (S<sub>8</sub>) болгон ромб түрүндөгү күкүрт (α–күкүрт), моноклиндик (β–күкүрт) жана ар кандай узундуктагы циклдик чынжырча түрдөгү пластикалык күкүрт (каучук сыяктуу).
 +
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Sera infoKG.png|400px|Күкүрт]]}}</div>
 +
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Sera infoKG.png|Күкүрт]]}}</div>
 +
Күкүрттү эркин абалында башка тоо тектеринен бөлүү үчүн анын оңой эригичтиги пайдаланылат. Күкүрт алынуучу минералга түтүктөр аркылуу суунун буусун үйлөтүшөт. Күкүрт эриген абалында түтүктөр аркылуу көтөрүлүп чыгат, муздаганда ромб түрүндөгү күкүрткө айланат. '''Курамында күкүртү бар ар бир минералдан күкүрттү алууга болот.''' Күкүрт жаныбарлардын жүнүндө, канаттуулардын канатында, жаныбарлардын жана өсүмдүктөрдүн калдыктарында да кездешет. Адам денесинде орто эсеп менен 1,5 кг фосфор кездешсе, анын 1,4 кг – сөөктө; булчуңда – 130 г; мээде жана нерв системасында – 12 г болот.
 +
 
 +
Жаратылышта күкүрт – '''пириттин''' Fe<sub>2</sub>S (темир колчеданы), жез жаркырагынын СuS, – күмүш жаркырагынын Ag<sub>2</sub>S, коргошун жаркырагынын PbS ошондой эле сульфаттар CaSO<sub>4</sub> • 2H<sub>2</sub>O – '''жаратылыш гипсинин''', Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> • 10H<sub>2</sub>O – '''мирабилиттин, глаубер тузунун,''' MgSO<sub>4</sub> • 7H<sub>2</sub>O – <sub>ачуу (англия) туздун</sub> жана FeSO<sub>4</sub> • 7H<sub>2</sub>O – '''темир купоросунун курамына кирет.''' Күкүрт металлдар (Al, Fe) жана металл эместер (C, P, H<sub>2</sub>) менен реакцияга кирет. Абада жана таза кычкылтекте күкүрт көгүш жалын чыгарып күйөт.
  
−
В свободном  виде сера образует несколько аллотропных  модификаций, наиболее известны три вида:  ромбическая (α-сера), имеющая  состав (S<sub>8</sub>),  моноклинная (β-сера), пластическая (каучукоподобная) с циклическими цепочками серы различной длины.</div>
+
S + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} SO<sub>2</sub>.
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:S инфографика.png|400px|Сера]]}}</div>
 
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:S инфографика.png|400px|Сера]]}}</div>
 
−
Добывают серу, закачивая  по  трубам перегретый пар воды в пласты месторождений. И уже в расплавленном виде сера поднимается по другой трубе, охлаждаясь, превращается в ромбическую серу. '''Любой минерал, содержащий серу,  может стать источником ее получения.''' Сера входит в состав шерсти животных, перьев птиц, растительных и животных остатков, каменного угля.
 
  
−
В природе  сера  встречается  в  составе – пирита Fe<sub>2</sub>S (железный колчедан), медного блеска СuS, - серебряного блеска Ag<sub>2</sub>S, свинцового блеска PbS,  а  также  в  виде сульфатов CaSO<sub>4</sub>•2H<sub>2</sub>O - '''природный гипс''', Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>•10H<sub>2</sub>O - '''мирабилит, глауберова соль''',  MgSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O - '''горькая (английская) соль''', FeSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O - '''железный купорос'''.  Сера  реагирует  с  металлами (Al, Fe) и  неметаллами  (C, P,  H<sub>2</sub>)  На  воздухе  и  в  чистом  кислороде  сера  горит голубоватым пламенем S  +  O<sub>2</sub> {{arrowleft}} SO<sub>2</sub>.
+
{{center|[[file:СераKG.mp4|550px]]}}
−
{{center|[[file:Se.mp4|550px|Сера и ее свойства]]}}
+
Татаал заттардын ичинен күкүрт күкүрт, азот кислоталары жана щелочтор менен реакцияга кирет.   
−
Из  сложных  веществ  сера  реагирует  с  серной,   азотной кислотами  и  щелочами.   
 
  
−
Сера  образует – сероводород  (Н<sub>2</sub>S) – газ с запахом тухлых яиц. Этот устойчивый гидрид серы  ядовит, плохо растворим в воде (2,5 объема на 1 литр  воды), водный раствор H<sub>2</sub>S является кислотой.
+
Күкүрт күкүрттүн гидридин (Н<sub>2</sub>S) – сасыган жумуртка жыттанган газды пайда кылат. Күкүрттүү суутек уулуу болот, сууда начар эрийт (1 литр сууда 2,5 көлөм), ал эми анын эритмеси күкүрттүү суутек кислотасы болуп эсептелет.
  
−
*Сера  образует два  оксида - SO<sub>2</sub> - оксид серы (IV) -  диоксид серы, сернистый газ - бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха в 2 раза, хорошо растворимый  в воде (40V), при этом образуется  слабая сернистая кислота (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>).
+
*Күкүрт эки оксидди – 4 валенттүү күкүрт оксидин (IV) SO<sub>2</sub> жана 6 валенттүү (SO<sub>3</sub>) (VI) күкүрттүн оксидин пайда кылат. SO<sub>2</sub> (IV) күкүрттүү газ абадан 2 эсе оор, кескин жыттуу түссүз газ, сууда жакшы эрийт, сууда эригенде начар кислота – күкүрттүү кислота (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) пайда болот.
  
−
*Второй  оксид (SO<sub>3</sub>) –  оксид серы (VI) -  бесцветная легкокипящая  жидкость  при .+17<sup>o</sup>C превращающаяся  в белые, очень гигроскопичные кристаллы, хорошо  растворимые  в  воде  и  образующие сильную серную кислоту (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). SO<sub>3</sub> способен растворяться в серной кислоте, образуя олеум H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + '''n'''SO<sub>3</sub> {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> • '''n'''SO<sub>3</sub> '''(олеум)'''. Концентрированная  серная  кислота окисляет  углерод до  углекислого  газа  и  обугливает  органические  вещества.
+
*Экинчи оксид (SO<sub>3</sub>) (VI) – күкүрт оксиди – түссүз, тез кайноочу суюктук +17<sup>o</sup>C ак түстөгү гигроскоптуу кристаллдарга айланат, сууда жакшы эрийт да күчтүү кислота–күкүрт кислотасын (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). пайда кылат. Күкүрт (VI) оксиди SO<sub>3</sub> күкүрт кислотасында эрүү менен олеумду пайда кылат. H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + nSO<sub>3</sub> {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> • nSO<sub>3</sub> '''(олеум)'''. Концентрацияланган күкүрт кислотасы көмүртекти көмүр кычкыл газына чейин кычкылдандырат. Ал органикалык заттарды (кантты) көмүргө айландырат.
 +
 
 +
Күкүрт кислотасы өнөр жайда жана лабораторияда газдарды кургатууда, башка кислоталарды, жер семирткичтерди жана боёкторду алууда колдонулат. Күкүрт кислотасынын көпчүлүк туздары сульфаттар– кристаллогидраттар болуп саналат. Алар: CuSO<sub>4</sub> • 5H<sub>2</sub>O – жез купоросу, FeSO<sub>4</sub> • 7H<sub>2</sub>O – темир купоросу.
  
−
Серная кислота применяется как осушитель газов в промышленности и в лаборатории, в производстве других кислот, для получения удобрений и  красителей. Большинство  солей  серной кислоты - сульфаты являются кристаллогидратами: '''CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O – ''медный купорос,''  FeSO<sub>4</sub>• 7H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> – ''железный купорос''.'''
 
 
<div style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
 
<div style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
−
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Серная кислота</p>
+
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Күкүрт кислотасы</p>
−
<div class="mw-customtoggle-H2SO4NE resettext button17" >Взаимодействие с неметаллами</div>
+
<div class="mw-customtoggle-H2SO4NE resettext button17" >Металл эместер менен аракеттениши</div>
−
<div class="mw-customtoggle-H2SO4ME resettext button17" >Взаимодействие c металлами</div>
+
<div class="mw-customtoggle-H2SO4ME resettext button17" >Металлдар менен аракеттениши</div>
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-H2SO4NE">  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-H2SO4NE">  
−
==== Взаимодействие серной кислоты с неметаллами: ====
+
==== Күкүрт кислотасынын металл эместер менен аракеттенүүсү: ====
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 
<li>{{center|[[file:H2SO4S.mp4|400px]]}}</li>
 
<li>{{center|[[file:H2SO4S.mp4|400px]]}}</li>
Строка 326: Строка 354:
 
S + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} 3SO<sub>2</sub>{{arrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O
 
S + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} 3SO<sub>2</sub>{{arrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O
 
<br>
 
<br>
−
'''''Пример реакции показан на видео'''''
+
'''''Реакциянын жүрүшүн видеодон көрө аласыңар'''''
 
</li>
 
</li>
 
</ul>
 
</ul>
Строка 332: Строка 360:
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-H2SO4ME">
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-H2SO4ME">
  
−
==== Взаимодействие серной кислоты с металлами: ====
+
==== Күкүрт кислотасынын металлдар менен аракеттениши: ====
−
#Концентрированная серная кислота пассивирует Fe, Cr и Al, поэтому ее перевозят в железных или алюминиевых цистернах.
+
#Концентрацияланган күкүрт кислотасы темирдин Fe, хромдун Cr жана алюминийдин Al активдүүлүгүн төмөндөтөт, ошондуктан, аны темир же алюминий цистерналарында ташышат.
−
#Малоактивные металлы (начиная с меди '''(Cu)''') реагируют только с концентрированной серной кислотой и при нагревании, при этом в качестве газообразного продукта выделяется оксид серы (IV).
+
#Активдүүлүгү төмөн металлдарды (жезден баштап '''Cu''') концентрацияланган күкүрт кислотасы менен ысытканда газ абалындагы күкүрттүн (IV) оксиди бөлүнүп чыгат.  
−
{{center|[[file:H2SO4.mp4|400px]]}}
+
 
 +
{{center|[[file:Серная кислотаKG.mp4|400px]]}}
 +
 
 
Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4(конц.)</sub> {{arrowleft}} CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub>{{arrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O
 
Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4(конц.)</sub> {{arrowleft}} CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub>{{arrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O
−
#Взависимости  от концентрации H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> при взаимодействии с активными металлами выделяются разные продукты реакции:
+
#Күкүрт кислотасы (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) активдүү металлдар менен реакциялашканда концентрациясына карата ар түрдүү заттар алынат:
 
*Zn  +  2H<sub>2</sub>SO<sub>4(конц.)</sub> {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> +  SO<sub>2</sub>{{arrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O
 
*Zn  +  2H<sub>2</sub>SO<sub>4(конц.)</sub> {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> +  SO<sub>2</sub>{{arrowUp}} + 2H<sub>2</sub>O
 
*3Zn  +  4H<sub>2</sub>SO<sub>4(50%)</sub> {{arrowleft}} 3ZnSO<sub>4</sub> + S{{arrowdown}} + 4H<sub>2</sub>O
 
*3Zn  +  4H<sub>2</sub>SO<sub>4(50%)</sub> {{arrowleft}} 3ZnSO<sub>4</sub> + S{{arrowdown}} + 4H<sub>2</sub>O
 
*4Zn  +  5H<sub>2</sub>SO<sub>4(20%)</sub> {{arrowleft}} 4ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S{{arrowUp}} + 4H<sub>2</sub>O
 
*4Zn  +  5H<sub>2</sub>SO<sub>4(20%)</sub> {{arrowleft}} 4ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S{{arrowUp}} + 4H<sub>2</sub>O
−
*Zn  +  H<sub>2</sub>SO<sub>4(5-8%)</sub> {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>{{arrowUp}} [[Классификация неорганических соединений#Электроотрицательность химических элементов|(для металлов, стоящих до водорода)]]
+
*Zn  +  H<sub>2</sub>SO<sub>4(5-8%)</sub> {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>{{arrowUp}} (суутекке чейинки металлдар)
 
</div>
 
</div>
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
==Галогены==
+
== Галогендер ==
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Инфографика по галогенам.png|450px|Галогены]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Galogeny infoKG.png|450px|Галогендер]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Инфографика по галогенам.png|450px|Галогены]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Galogeny infoKG.png|Галогендер]]}}</div>
−
'''F, Cl, Br, I, At''' – галогены, (солероды), элементы VII A группы.  
+
Галогендер («туз пайда кылуучу») деген маанини билдирет, аларга VII A группанын элементтери: '''F, Cl, Br, I, At''' кирет.  
  
−
'''Фтор''' (F) – самый сильный  окислитель, проявляет валентность 1 и  степень  окисления -1.
+
'''Фтор (F)''' – эң күчтүү окистендиргич, валенттүүлүгү 1 ге, окистенүү даражасы – 1 ге барабар
  
−
Все  остальные галогены (солероды) являются как  окислителями,  так  и  восстановителями.
+
Башка галогендер окистендиргич да калыбына–келтиргич да боло алышат.
  
−
'''Хлор''' (Cl) – представитель элементов VII A группы – Галогенов – сильный  окислитель, электроотрицательность  которого  равна 3,0 и имеющий 7 электронов на внешней электронной оболочке. Поэтому валентности хлора 1,3,5,7. Хлор выделен ''Шееле (Швеция) в1774 году.'' Одиннадцатый элемент по распространенности. Входит в состав морской воды, в состав растений, в хлорофилл, находится в тканях животных – в составе плазмы крови, желудочного сока. В земной коре его 0,05%.  
+
'''Хлор (Cl)''' – VII A групапын элементтеринин өкүлү – терс электрлүүлүгү 3,0 барабар болгон жана сырткы электрондук катмарында 7 электрону бар күчтүү окистендиргич. Ошондуктан, хлор бирикмелеринде 1,3,5,7 деген валенттүүлүктү көрсөтөт. Хлор 1774–жылы швед окумуштуусу '''Шееле тарабынан ачылган'''. Жер шарында таралышы боюнча он биринчи орунда турат. Ал деңиз сууларынын, өсүмдүктөрдүн хлорофиллинин, жаныбарлардын тканында – кандын плазмасынын жана карын зилинин курамында болот. Жер кыртышынын 0,05% түзөт.
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Хлор.mp4|450px]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:ХлорKG.mp4|450px]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Хлор.mp4|450px]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:ХлорKG.mp4|450px]]}}</div>
−
Желто – зеленый  газ хлор (Cl<sub>2</sub>) реакционноспособен и ядовит, в 2,5 раза тяжелее воздуха, образует  хлороводород, при  растворении  в  воде которого  получается  соляная  кислота ''(HCl)''. В природе хлор встречается только в виде солей в  каменной соли, галите - ('''NaCl''', сильвините – '''(KCl • NaCl)''', карнаилите - '''(KCl • MgCl • H<sub>2</sub>O)''', каините – '''(KCl • MgSO<sub>4</sub> • H<sub>2</sub>O)'''. Хлор реагирует  с  серой,  фосфором, натрием.
+
'''Хлор (Cl<sub>2</sub>)''' – сары–жашыл түстөгү уулуу газ, башка заттар менен реакцияга кубаттуу кирет, абадан 2,5 эсе оор. Суутек менен реакциялашканда хлордуу суутекти пайда кылат, хлордуу суутек сууда эригенде туз кислотасы (HCl). алынат Жаратылышта хлор таш тузунун, галиттин – ('''NaCl''', сильвиниттин – ('''KCl • NaCl'''), карнаилиттин – ('''KCl • MgCl • H<sub>2</sub>O'''), каиниттин – ('''KCl • MgSO<sub>4</sub> • H<sub>2</sub>O''') курамында кездешет. Хлор күкүрт, фосфор жана натрий менен реакцияга кирет.
  
 
<div style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
 
<div style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
−
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Кислотные соединения хлора</p>
+
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Хлордун кислоталык бирикмелери</p>
−
<div class="mw-customtoggle-HCl resettext button17">Хлороводородная (соляная) кислота</div>
+
<div class="mw-customtoggle-HCl resettext button17">Хлордуу суутек (туз) кислотасы</div>
−
<div class="mw-customtoggle-Clk resettext button17">Хлоросодержащие кислоты</div>
+
<div class="mw-customtoggle-Clk resettext button17">Курамында хлору бар кислоталар</div>
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HCl">
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-HCl">
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:HCl.mp4|450px]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:HCLKG.mp4|450px]]}}</div>  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:HCl.mp4|450px]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:HCLKG.mp4|450px]]}}</div>
−
'''Хлороводородная (соляная) кислота''' проявляет  свойства  типичной  кислоты  и  реагирует  с  металлами, основными  оксидами,  солями. Применяют хлор для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей, бумаги, соломки, получения хлорной извести CaCl(OСl)
+
'''Хлордуу суутек (туз)''' кислотасы башка кислоталар сыяктуу эле металлдар, негиздик оксиддер жана туздар менен реакцияга кирет. Хлор ичүүчү сууларды тазалоодо, ткандарды, кагаздарды агартууда жана хлор акиташын CaCl(OСl) өндүрүүдө колдонулат.
  
−
# Фтор вытесняет хлор, бром, йод из их солей и кислот; хлор вытесняет бром, йод, а бром только йод. (пример: Cl<sub>2</sub> +2KI {{arrowleft}} 2KCl +I<sub>2</sub> {{arrowdown}}), так  как более сильные  по  электроотрицательности  элементы  вытесняют  менее  сильные  из  кислот  и  солей.  
+
#Фтор хлорду,бромду жана иодду алардын туздарынан жана кислоталарынан сүрүп чыгат. Хлор бромду,иодду, бром иодду гана сүрүп чыгарат. (Мисалы: Cl<sub>2</sub> +2KI {{arrowleft}} 2KCl +I<sub>2</sub> {{arrowdown}}), б.а. терс электрлүүлүгү күчтүү элементтер начарыраактарын алардын кислоталарынын жана туздарынын эритмелеринен сүрүп чыгарат.  
−
# Фтор самый сильный окислитель, реагирует с соединениями кремния.
+
#Фтор эң күчтүү окистендиргич, кремнийдин бирикмелери менен реакцияга кирет.
−
# Астат - радиоактивный, нестабильный изотоп, изучен мало.
+
#Астат – радиоактивдүү, аз изилденген туруксуз изотоп.  
−
# Все галогеноводороды  газообразны, легко растворимы в воде.
+
#Бардык галогенсуутектер газ абалында болушат, сууда жакшы эришет.  
−
# Водные растворы  галогеноводородов  являются кислотами.
+
#Галогенсуутектердин суудагы эритмелери кислота болуп саналат.
−
# Вдыхание даже небольших доз хлора вызывает раздражение дыхательных путей, першение и кашель.
+
#Хлор менен бир аз эле дем алса ал дем алуу органдарынын жабыркоосуна жана жөтөлгө алып келет.
−
# В 1 объеме  воды растворятся 2,5 объема хлора с образованием хлорной воды (7,9 г/л). Cl<sub>2</sub>  +  H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} HCl + HClO
+
# 1 көлөм сууда 2,5 көлөм хлор эрип, хлор суусун пайда кылат (7,9 г/л). Cl<sub>2</sub>  +  H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} HCl + HClO
−
# Сжиженный газ хлор хранят в стальных баллонах при давлении 600 кПа. В лаборатории  хлор получают  по  реакции: 2KMnO<sub>4</sub> +16HCl {{arrowT}} 2MnCl<sub>2</sub> + 2KCl  +  8H<sub>2</sub>O + 5Cl<sub>2</sub> {{arrowUp}}­
+
# Суюлтулган хлор 600кПа басым астында болоттон жасалган баллондордо сакталат. Лабораторияда хлор калий перманганатына туз кислотасын таасир этип, ысытуунун натыйжасында алынат:
−
# В промышленности хлор получают электролизом водного концентрата раствора поваренной соли '''NaCl''': 2NaCl {{arrowEl}} 2Na + Cl<sub>2</sub> {{arrowUp}} ­
+
2KMnO<sub>4</sub> +16HCl {{arrowT}} 2MnCl<sub>2</sub> + 2KCl  +  8H<sub>2</sub>O + 5Cl<sub>2</sub> {{arrowUp}}­
−
# В  организме  человека  содержится до 200 граммов хлорида  натрия.
+
# Өнөр жайда хлор кайнатма туздун '''NaCl''' концентарцияланган эритмесин электролиздөө жолу менен алынат: 2NaCl {{arrowEl}} 2Na + Cl<sub>2</sub> {{arrowUp}} ­
−
# Соляная кислота применяется для получения солей, травления металлов, в пищевой промышленности, медицине, химическом анализе.
+
#Адамдын организминде 200 граммга чейинки өлчөмдө натрий хлориди бар.
−
# Хлор - сырье для химического синтеза органических соединений
+
#Туз кислотасы металлдардын үстүнкү катмарын тазалоо жана жасалгалоо иштеринде, тамак–аш өнөр жайында, медицинада колдонулат.  
 +
#Хлор – органикалык бирикмелерди алуу үчун сырье катары колдонулат.
 
----
 
----
 
</div>
 
</div>
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Clk">
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Clk">
−
=== Хлоросодержащие кислоты: ===
+
=== Курамында хлору бар кислоталар: ===
  
−
'''HCl''' – хлороводородная, соляная, ''кислотный  остаток - '''(-Cl – хлорид)'''''
+
'''HCl''' –хлордуусуутек, туз кислотасы, ''кислоталык калдыгы – '''(-Cl – хлорид)'''''
  
−
'''HСlO''' – хлорноватистая, ''кислотный  остаток '''(-ClO – гипохлорит)'''''
+
'''HСlO''' – гипохлорит кислотасы, ''кислоталык калдыгы '''(-ClO – гипохлорит)'''''
  
−
'''HСlO<sub>2</sub>''' – хлористая, ''кислотный  остаток '''(-ClO<sub>2</sub> – хлорит)'''''
+
'''HСlO<sub>2</sub>''' – хлорит кислотасы,, ''кислоталык калдыгы '''(-ClO<sub>2</sub> – хлорит)'''''
  
−
'''HСlO<sub>3</sub>''' – хлорноватая, ''кислотный  остаток '''(-ClO<sub>3</sub> – хлорат)'''''
+
'''HСlO<sub>3</sub>''' – хлорат кислотасы, ''кислоталык калдыгы '''(-ClO<sub>3</sub> – хлорат)'''''
  
−
'''HСlO<sub>4</sub>''' – хлорная, ''кислотный  остаток '''(-ClO<sub>4</sub> – перхлорат)'''''
+
'''HСlO<sub>4</sub>''' – перхлорат кислотасы, ''кислоталык калдыгы '''(-ClO<sub>4</sub> – перхлорат)'''''
 
----
 
----
 
</div>
 
</div>
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Iod.mp4|450px]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Iod.mp4|450px]]}}</div>
−
'''Йод''' '''(I<sub>2</sub>)''' – черно-фиолетовые кристаллы. При нагревании испаряются, минуя жидкое состояние. Это свойство называется ''возгонка'' или ''сублимация''.
+
'''Йод (I<sub>2</sub>)''' – кочкул түстөгү кристаллдар. Ысытканда суюктукка айланбай туруп эле бууланат. Иоддун бул касиети (''кургак айдоо'' же ''сублимация'' деп аталат).
 
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Iod.mp4|450px]]}}</div>
 
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Iod.mp4|450px]]}}</div>
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
== Фосфор ==
 
== Фосфор ==
−
<div class="textblock">{{left|[[file:P.png|150px|link=]]}}
+
{{left|[[file:P.png|class=show-for-large-up|150px|link=]]}}
−
Фосфор – (P) ''от греч. Phosphorus - (светонесущий)''. Фосфор открыт ''Брандтом в 1669 г.'' в опытах по поиску «философского камня» в остатках мочи после ее выпаривания. В природе встречается только в составе минералов, в виде солей. В животных и растительных организмах фосфор входит в состав костей, зубов, каменистых клеток растений. В земной коре фосфора всего 0,12%. Основной минерал, содержащий фосфор – это '''фосфорит Са<sub>2</sub>(РО<sub>4</sub>)<sub>3</sub>''', он образует крупные месторождения, еще встречается '''апатит''' – это смесь '''Са<sub>2</sub>(РО<sub>4</sub>)<sub>3</sub>''' с '''СаСl<sub>2</sub>''' или '''CaF<sub>2</sub>'''.</div>
+
{{center|[[file:P.png|class=hide-for-large-up|link=]]}}
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:P инфографика.png|400px|Фосфор]]}}</div>
+
<div class="textblock">Фосфор – (P) ''грек тилинен Phosphorus – («жарык алып жүрүүчү»)'' деп которулат. Фосфор 1669–жылы Брандт «философиялык ташты» табуу максатында адамдын заарасын бууланткан. Жыйынтыгында ак түстөгү, жаркырап күйгөн затты алган. Бранд аны «жарыкты алып жүрүүчү» деп атаган. Фосфор жаратылышта минералдардын жана туздардын курамында кездешет. Жаныбарлардын жана өсүмдүктөрдүн организмдеринде фосфор сөөктүн, тиштин жана өсүмдүктөрдүн клеткаларында кездешет. Жер шарынын 0,12% түзөт. Курамында фосфору бар эң маанилүү минералдар– фосфориттер жана апатиттер. Фосфорит – Са<sub>2</sub>(РО<sub>4</sub>)<sub>3</sub> жана апатит – бул Са<sub>2</sub>(РО<sub>4</sub>)<sub>3</sub> менен СаСl<sub>2</sub> же CaF<sub>2</sub> аралашмасы болуп саналат.</div>
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:P инфографика.png|400px|Фосфор]]}}</div>
 
−
Фосфор как простое вещество образует три аллотропные модификации: '''белый, красный, черный фосфор''' – все это твердые, кристаллические или аморфные вещества. ''Красный фосфор'' проявляет чисто неметаллические свойства. ''Черный фосфор'' похож на графит, жирен на ощупь, является полупроводником, проявляет металлические свойства. ''Белый фосфор'' – активный неметалл, реагирует с фтором, хлором, серой, кислородом.
 
  
−
При нагревании фосфор реагирует с активными металлами – натрием, кальцием. Белый фосфор используется для получения красного фосфора. Красный фосфор используется в производстве спичек. Фосфор расходуется на производство фосфорной кислоты, из которой получают удобрения.  
+
 
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Фосфор.mp4|450px]]}}</div>  
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Fosfor infoKG.png|400px|Фосфор]]}}</div>
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Фосфор.mp4|450px]]}}</div>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Fosfor infoKG.png|400px|Фосфор]]}}</div>
−
Свободный фосфор получают из фосфата кальция Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>. Фосфор образует '''фосфин (PH<sub>3</sub>)''' – ''газ без цвета, с запахом гниющей рыбы, очень ядовит'' и два оксида: '''Р<sub>2</sub>О<sub>3</sub> – оксид фосфора(III)''' – белое кристаллическое вещество, сильно ядовитое, ему соответствует '''Н<sub>3</sub>РО<sub>3</sub> – фосфористая кислота''' и '''Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub> – оксид фосфора (V)''' – белые гигроскопичные (жадно поглощающие пары воды) кристаллы. Этому оксиду соответствуют две кислоты - '''метафосфорная кислота (НРО<sub>3</sub>)''' и '''ортофосфорная кислота или Фосфорная кислота (Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub>)''', – это – бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при +42<sup>о</sup>С., не ядовита, хорошо растворима в воде, В промышленности фосфорную кислоту получают экстракционным методом, обрабатывая фосфориты и апатиты концентрированной серной кислотой.
+
Фосфор жөнөкөй зат катары үч аллотропиялык модификацияны пайда кылат: '''ак, кызыл жана кара фосфор'''. Булар катуу, кристаллдык же аморфтук заттар. '''Кызыл фосфор''' металл эместик касиетти алып жүрөт. '''Кара фосфор''' графитке окшош, майлуу, жарым өткөргүч болуп саналат, металлдык касиетке ээ. '''Ак фосфор''' – активдүү металл эмес, фтор, хлор, күкүрт жана кычкылтек менен реакцияга кирет.  
 +
 
 +
Ысытканда фосфор активдүү металлдар– натрий жана кальций менен аракеттенишет. Ак фосфор кызыл фосфорду алуу үчүн колдонулат, ал эми кызыл фосфор ширеңке өндүрүүдө пайдаланылат. Фосфордон фосфор кислотасы алынат, ал эми фосфор кислотасынан минералдык жер семирткичтер өндүрүлөт.
 +
 
 +
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:ФосфорKG.mp4|450px]]}}</div>  
 +
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:ФосфорKG.mp4|450px]]}}</div>
 +
Фосфор эркин түрүндө кальций фосфатынан  Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> алынат. Ошондой эле фосфордон фосфин ('''PH<sub>3</sub>''') газы алынат. Фосфин–түссүз, чеснок жыттанган, уулуу газ. Фосфордун эки оксиди бар: Р<sub>2</sub>О<sub>3</sub> – фосфор (III) оксиди – ак кристаллдык зат, өтө уулуу. Бул оксиддин суудагы эритмеси фосфордуу кислотаны (H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>) пайда кылат. Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub> – фосфор (V) оксиди – ак түстөгү гигроскоптуу (суу буусун өзүнө сиңирип алган) кристаллдар. Бул оксидге эки кислота туура келет – метафосфор кислотасы (НРО<sub>3</sub>) жана ортофосфор кислотасы (Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub>). Бул – түссүз кристаллдык зат, +42<sup>о</sup>С балкып эрийт, уулуу эмес, сууда жакшы эрийт.
 +
 
 +
Өнөр жайда фосфор кислотасын фосфориттерди жана апатиттерди концентрацияланган күкүрт кислотасы менен аракеттештирип, ысытуу менен алышат.
  
 
Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} 3CaSO<sub>4</sub> {{arrowdown}} + 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>.  
 
Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} 3CaSO<sub>4</sub> {{arrowdown}} + 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>.  
  
−
Соли фосфорной кислоты используются как удобрения.
+
Фосфор кислотасынын туздары жер семирткич катары колдонулат.
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
==Полезные ссылки==
+
== Пайдалуу шилтемелер ==
−
{{bib|Канал [https://www.youtube.com/channel/UCjAmQ-4NL3UZX0W_nmjn4_w '''Thoisoi'''] на YouTube где вы сможете увидеть необычные эксперименты и узнать еще больше о химических элементах}}
+
{{bib|YouTub дагы [https://www.youtube.com/channel/UCjAmQ-4NL3UZX0W_nmjn4_w '''Thoisoi'''] каналынан кызыктуу эксперименттерди көрүп, химиялык элементтер жөнүндө көп маалымат ала аласыңар.}}
−
{{bib|На канале [https://www.youtube.com/channel/UCRzZSz5JlSfN6Ba164vqVCg '''Химия - просто'''] на YouTube вы найдете увлекательные эксперименты и узнаете много необычного о самых обыкновенных химических элементах}}
+
{{bib|[https://www.youtube.com/channel/UCRzZSz5JlSfN6Ba164vqVCg '''Химия - просто'''] каналынан YouTubдан силер таң каларлык эксперименттерди көрүп, химиялык элементтер жөнүндө кызыктуу маалыматтарды билсеңер болот.}}
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
==Глоссарий==
 
==Глоссарий==
−
:{{bib|'''Ассимилировать''' – усваивать.}}
+
:{{bib|'''Ассимиляциялоо''' – өздөштүрүү}}
−
:{{bib|'''Возгонка или сублимация''' -  испарение из  твердого  состояния до газообразного, минуя жидкое состояние. Свойство характерно  для  иода - (I<sub>2</sub>). }}
+
:{{bib|'''Кургак айдоо же сублимация''' – катуу затты бууландырып, суюктукка өткөрбөй туруп газ абалындагы затты алуу. Бул касиет иодго – (I2) мүнөздүү.}}
−
:{{bib|'''Вулканизация''' – процесс  превращения  каучука  в  резину под  действием  серы.}}
+
:{{bib|'''Вулканизация''' – күкүрттүн таасири астында каучуктун резинага айланышы.}}
−
:{{bib|'''Гидратация''' – присоединение  воды.}}
+
:{{bib|'''Гидратация''' – сууну кошуп алуу.}}
−
:{{bib|'''Донорно-акцепторная связь''' – это  такая связь, при  которой один  атом (донор) предоставляет неподеленную  пару  электронов, которая становится  общей между этим и другим  атомом (акцептором). }}
+
:{{bib|'''Донор–акцептор байланышы''' – бул бир атомдогу (донор) жуп электрондук булуттан жана башка атомдогу (акцептор) бош орбиталдын эсебинен пайда болот.}}
−
:{{bib|'''Идентификация''' – отождествление, установление  совпадения.}}
+
:{{bib|'''Идентификациялоо''' – окшоштуктуруу, дал келүүчүлүктү аныктоо.}}
−
:{{bib|'''Изотоп''' – атомы одного и  того же  химического  элемента, ядра  которых  содержат одинаковое  число  протонов, но  разное  число  нейтронов.}}
+
:{{bib|'''Изотоп''' – бир эле химиялык элементтин электрондорунун жана протондорунун саны бирдей, бирок нейтрондорунун саны ар башка болгон түрлөрү (катар саны бирдей, бирок атомдук массасы ар башка болот).}}
−
:{{bib|'''Инертный''' – бездеятельный.}}
+
:{{bib|'''Инерттүү''' – башка  заттар  менен  реакцияга  кирбейт}}
−
:{{bib|'''Инсектицид''' – средства  борьбы  с вредными  насекомыми.}}
+
:{{bib|'''Инсектицид''' – зыяндуу курт–кумурскалар менен күрөшүүнүн каражаты.}}
−
:{{bib|'''Парамагнетизм''' – свойство  вещества намагничиваться в  направлении,  совпадающим  с  направлением поля.}}
+
:{{bib|'''Парамагнетизм''' – заттын магнитке тартылуу касиети.}}
−
:{{bib|'''Сфера''' – форма шара.}}
+
:{{bib|'''Сфера''' – шар формасында.}}
−
:{{bib|'''Эксикатор''' – сосуд, в котором поддерживается определённая влажность воздуха (обычно близкая к нулю), изготовленный из толстого стекла или пластика.}}
+
:{{bib|'''Терс электрдүүлүк''' – атомдордун электрондорду өзүнө тартып алуу жөндөмдүүлүгү.}}
−
:{{bib|'''Электроотрицательность''' – свойство  атомов оттягивать на  себя электроны от  атомов других элементов в  соединениях.}}
+
:{{bib|'''Эндотермикалык''' – жылуулукту сиңирип алуу.}}
−
:{{bib|'''Эндотермический''' – теплопоглощающий.}}
+
 
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
Строка 511: Строка 548:
 
<div class="sbstyle">
 
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов<br>о водороде</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Суутек жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар</div>
 
</div>
 
</div>
−
Водород, являющийся s-элементом, в различных вариантах периодической системы помещают то вместе с щелочными металлами, то с галогенами, а иногда даже рассматривают отдельно. Действительно, он сходен с щелочными металлами, так как образует положительный ион Н<sup>+</sup> и играет роль восстановителя в реакциях. Сродство к электрону и электроотрицательность у водорода меньше, чем у галогенов. Тем не менее водород имеет гораздо больше сходства с галогенами, чем с щелочными металлами. В гидридах активных металлов (NaH. СаН<sub>2</sub>) содержится ион Н⁺, подобный ионам в галидах (NaCl, СаСI<sub>2</sub>). Молекулы водорода и галогенов двухатомны. Для водорода, как для фтора или хлора, характерны газообразное состояние и неметаллические свойства. Первые потенциалы ионизации водорода и галогенов довольно близки. Атомы водорода легко замещают атомами галогенов в органических соединениях .
+
Суутек s–элементи болсо да, мезгилдик системада щелочтуу металлдардын жана галогендердин катарында, ал эми кээде ɵзүнчɵ жайгашат. Чындыгында, ал щелочтуу металлдарга Н<sup>+</sup> оң ионун пайда кылгандыгы жана реакцияларда калыбына келтиргич болгондугу менен окшош болот. Бирок, галогендерге караганда суутектин терс электрлүүлүгү тɵмɵн болот. Ошого карабастан, суутек щелочтуу металлдарга караганда, галогендерге кɵбүрɵɵк жакын болот. Активдүү металлдардын гидриддеринде (NaH. СаН<sub>2</sub>) галиддер сыяктуу эле (NaCl, СаСI<sub>2</sub>) Н<sup>+</sup> иону болот. Суутектин молекуласы галогендердин молекуласы сыяктуу эки атомдон турат. Фтор жана хлор сыяктуу эле суутек газ абалында болуп, металл эместик касиеттерди алып жүрɵт. Органикалык бирикмелерде суутектин атомун галогендердин атомдору оңой алмаштырышат.  
−
+
 
−
Кроме того, водород имеет ряд индивидуальных особенностей, связанных с тем, что его валентный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра ''(без промежуточного электронного слоя)''. Например, протон не образует соединений с ионной связью. Особенностями строения атома водорода обусловлено также существование водородной связи.
+
Мындан сырткары, суутек бир нече жеке касиеттерге ээ болот, себеби, анын валенттик электрону ''(аралык электрондук катмарда эмес)'' атомдун ядросунун сферасында жайгашкан. Мисалы, протон иондук байланыш менен бирикмелерди пайда кылбайт. Суутектин атомунун түзүлүшүнүн ɵзгɵчɵлүгү анын суутектик байланышты түзгɵндүгү да болуп саналат.  
−
{{center-p|[[file:H2.png|Водород]]}}
+
 
−
*Водород – самый  распространенный  элемент во  Вселенной.
+
{{center-p|[[file:H2.png|Суутек]]}}
−
*На Земле общее  количество  водорода- 1% от  веса  земной  коры.
+
*Суутек ааламда эң кеңири таралган элемент.
−
*Во  Вселенной водород  играет  роль «космического топлива», дающего энергию  звездам, в том числе  нашему  Солнцу.
+
*Суутек жер шарынын 1% түзөт.  
−
*Водород  не  ядовит.
+
*Ааламда суутек жылдыздарга жана Күнгө энергия бергендиктен, аны «космос отуну» деп аташат.
−
*В  свободном  виде  водород  выделяется с  вулканическими  газами.
+
*Суутек уулуу эмес.
−
*На 5000 атомов Протия приходится 1 атом Дейтерия.
+
*Суутек эркин абалында вулкандык газдар менен бөлүнүп чыгат.
−
*1 атом  Трития  приходится  на  миллиард  миллиардов Протия.
+
*Протийдин 5000 атомуна Дейтерийдин 1 атому туура келет.
−
*Тяжелая вода,  содержащая  Дейтерий замерзает  при температуре 3,8 градуса, а  кипит  при 101,4 градуса.
+
*Тритийдин 1 атому миллиарддаган Протийге туура келет.
−
*Высокая  температура  горения  водорода  в  кислороде  используется для  плавления  кварца,  тугоплавких  металлов, разрезания  стальных  плит.
+
*Дейтерийден турган оор суу 3,8 градуста тоңот, ал эми 101,4 градуста кайнайт.
−
*При  огромных давлениях  был  получен  металлический  водород.
+
*Суутек кычкылтекте күйгөндө бөлүнүп чыккан жылуулук кварцты, металлдарды балкытып эритүүгө жана болот плиталарын кесүүгө колдонулат.
 +
*Металл түрүндөгү суутек жогорку басым астында алынган.
 
</div>
 
</div>
 
<!-- Второй элемент сайдбара -->
 
<!-- Второй элемент сайдбара -->
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов<br>о кислороде</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Кычкылтек жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар</div>
 
</div>
 
</div>
−
*Благодаря реакции регенерации воздуха  2Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>  +  O<sub>2</sub> {{arrowUp}}, люди  могут  длительное  время  находиться  в ограниченных пространствах, например на подводных лодках.
+
*Абада окистенүү – калыбына келүү реакциясы жүргɵндүктɵн, адамдар кɵпкɵ чейин чектелген мейкиндикте, мисалы, суу астында жүрүүчү кемелерде жүрɵ алышат.
  
−
*В случаях снижения окислительных процессов в организме, озон в малых дозах приносит пользу,  например  лечение  в  барокамерах  воздухом под  давлением, обогащенным  озоном.
+
2Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>  +  O<sub>2</sub> {{arrowUp}}
−
 
+
*Организмде кычкылдандыруу азайганда, озон менен байытылган барокамераларда дарылоо улантылат.  
−
*Озоновый слой  задерживает  ультрафиолетовое  излучение,  опасное для  живых  организмов, хотя  общее  его  содержание  соответствует  слою  газа толщиной  всего  3  миллиметра.
+
*Озон катмарынын калыңдыгы болгону 3 миллиметр болсо да, тирүү организмдерге зыяндуу болгон ультра кочкул нурларда тосуп калат.
−
 
+
*Эгерде абадагы озон бардык ультра–кочкул нурларын тосуп алса, анда организм тарабынан D витамини иштелип чыкпай, ɵсүп, ɵнүгүү да болмок эмес.  
−
*Если бы  озон задерживал все  ультрафиолетовое  излучение, у  организмов  бы не  вырабатывался витамин D и  развитие  было бы  невозможным.
+
*1890–жылы отко чыдамдуу сейфтерди бузуп ачкан адам металлдарды кычкылтек–суутектик жалын менен кескен ойлоп табуучу болуп калган
−
 
 
−
*Изобретателем  резки  металла кислородно-водородным  пламенем явился  взломщик  несгораемых  сейфов в 1890 году.
 
 
</div>
 
</div>
 
<!-- третий элемент сайдбара викторины игры тесты -->
 
<!-- третий элемент сайдбара викторины игры тесты -->
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов<br>о углероде</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Кɵмүртек жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар</div>
 
</div>
 
</div>
−
*Атомы углерода могут неограниченно  соединяться в цепи: линейные, разветвленные, циклические
+
*Көмүртектин атомдору чынжырларга чексиз биригүүгө жөндөмдүү: сызыктуу, бутактанган жана циклдик түрдө.
−
*Алмазы полируются только собственным порошком.
+
*Алмазды өзүнүн гана порошогу менен жылмалоого болот.  
−
*При t=3000 <sup>o</sup>С и давлении 10<sup>10</sup>Па графит превращается в алмаз.
+
*3000 <sup>o</sup>С температурада жана 10<sup>10</sup>Па басымда графит алмазга айланат..
−
*Карбин – аллотропная форма  углерода,  найден в кратерах вулканов, образованных при падении метеоритов.
+
*Карбин – көмүртектин аллотропиялык түрү, ал метеориттер түшкөн учурда пайда болгон вулкандардын кратерлеринен табылган.
−
*Все карбиды гидролизуются с образованием оснований и углеродосодержащих газов:
+
*Бардык карбиддер негиздерге жана курамында кɵмүртек бар газдарга гидролизденет:  
  
 
Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub> + 12H<sub>2</sub>O  {{arrowleft}}  4Al(OH)<sub>3</sub>  +  3CH<sub>4</sub>
 
Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub> + 12H<sub>2</sub>O  {{arrowleft}}  4Al(OH)<sub>3</sub>  +  3CH<sub>4</sub>
−
*Полупромышленный  способ  получения  ацетилена происходит  по  реакции:
+
*Ацетиленди ɵнɵр жайда алуу реакциясы:
  
 
CaC<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} Ca(OH)<sub>2</sub> + C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>.
 
CaC<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} Ca(OH)<sub>2</sub> + C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>.
  
−
*Ацетилен используется для газовой сварки металлов, потому, что он дает наивысшую температуру  при  сгорании  в  кислороде среди химических реакций выше 3000<sup>o</sup>С.  
+
*Ацетилен металлдарды газ менен ширетүүдɵ колдонулат, анткени, ал кычкылтекте күйгɵндɵ эң жогорку температурадагы (3000<sup>o</sup>С) жылуулукту бɵлүп чыгарат.  
  
−
*Способ получения  карбида кальция обжигом известняка происходит в две стадии:
+
*Акиташты күйгүзүү жолу менен кальций карбидин алуу эки стадия менен жүрɵт:
  
 
CaCO<sub>3</sub> {{arrowT}} CaO + CO<sub>2</sub>
 
CaCO<sub>3</sub> {{arrowT}} CaO + CO<sub>2</sub>
  
 
CaO + 3C {{arrowT}} CaC<sub>2</sub> + CO
 
CaO + 3C {{arrowT}} CaC<sub>2</sub> + CO
−
*Активные металлы могут гореть в углекислом газе
+
*Активдүү металлдар кɵмүр кычкыл газында күйɵт:
  
 
2Mg + CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2MgO + C
 
2Mg + CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2MgO + C
Строка 573: Строка 609:
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Кремний и его соединения</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Кремний жана анын бирикмелери</div>
 
</div>
 
</div>
−
{{center-p|[[file:Almandin-4.jpg|Природный силикат альмандин]]}}
+
{{center-p|[[file:Almandin-4.jpg|Альмандин табийгый силикаты]]}}
−
*Природный силикаты альмандин (3FeO•Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 3SiO<sub>2</sub>) и ортоклаз - основные минералы Тянь – Шанских гор.
+
*Альмандин (3FeO•Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 3SiO<sub>2</sub>) жаратылыш силикаты жана ортоклаз – Тянь – Шань тоолорундагы негизги минералдары.
−
*Природные силикаты в чистом виде являются драгоценными камнями: аквамарин, изумруд, топаз.  
+
*Жаратылыш силикаттары таза түрүндө кымбат баалуу таштар катары колдонулат. Аларга аквамарин, изумруд, топаз кирет.  
−
*Полудрагоценные камни: агат, аметист, яшма также содержат оксид кремния - SiO<sub>2</sub>.
+
*Ошондой эле жарым жартылай баалуу таштар, агатта, аметистте жана яшмада кремний оксиди – SiO<sub>2</sub> болот..
−
*SiO<sub>2</sub> в очень чистом виде известен как горный хрусталь или кварц.
+
*Таза түрүндөгү кремний оксидин тоо хрусталы же кварц деп атайбыз.  
−
*Песок красно-желтого цвета окрашен солями Fe(III), а зеленовато-серый солями Cr(III),(IV).
+
*Кызгылт–сары түскө боёлгон кумда темир гидроксидинин Fe(III) туздары, ал эми боз–жашыл түстөгү кумда хромдун Cr(III), (IV) туздары болот.
 
----
 
----
−
*Все способы получения кремния приводят к образованию аморфного кремния – бурого порошка с t<sub>(пл)</sub> =1420<sup>о</sup>С.  
+
*Кандай жол менен алынса да, биринчи күрɵң түстɵгү аморфтук кремний алынат t<sub>(эр)</sub> =1420<sup>о</sup>С.  
−
*Кристаллический кремний получают перекристаллизацией аморфного кремния.  
+
*Аморфтук кремнийди кайрадан кристаллдаштыруудан кийин гана кристаллдык кремний алынат.  
−
*Кристаллический Si довольно инертен, т. к. его структура, аналогичная алмазу.  
+
*Кристаллдык кремний инерттүү, себеби, анын түзүлүшү алмаздыкына окшош болот.  
−
*При освещении, нагревании электропроводность кремния возрастает
+
*Ысытканда, жарыктандырганда кремнийдин электр ɵткɵргүчтүгү жогорулайт.
−
*Кремний часто употребляется в технике как полупроводник.
+
*Кремний техникада кɵбүнчɵ жарым ɵткɵргүч катары колдонулат.
−
*Оксидная пленка SiO<sub>2</sub> растворяется только в плавиковой кислоте (HF).
+
*Кремний оксидинин SiO<sub>2</sub> оксид пленкасы плавик кислотасында (HF) гана эрийт.
−
*C галогеноводородами кремний в реакции не вступает, но в присутствии азотной
+
*Кремний галоген суутектер менен азот кислотасы катышканда гана реакцияга кирет:
−
кислоты реагирует: 3Si +12HF + 4HNO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} 4NО + 3SiF<sub>4</sub> + 8H<sub>2</sub>O  
+
3Si +12HF + 4HNO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} 4NО + 3SiF<sub>4</sub> + 8H<sub>2</sub>O  
−
*Как восстановитель кремний используются для получения некоторых металлов из их оксидов 2MgO + Si  {{Arrowleft}} 2Mg + SiО<sub>2</sub>.  
+
*Кремний металлдарды алардын оксиддеринен калыбына келтирүүчү катары колдонулат:
−
*С водородом образует ядовитый газ силан (SiH<sub>4</sub>), который самовоспламеняется на воздухе:
+
2MgO + Si  {{Arrowleft}} 2Mg + SiО<sub>2</sub>.  
−
*Сплав кремния с железом называется ферросилиций.  
+
*Суутек менен реакцияга киргенде уулуу, ɵзүнɵн ɵзү жалындап күйгɵн силан газы (SiH<sub>4</sub>) бɵлүнүп чыгат.
−
*При содержании кремния в стали до 0,15% сплав становится кислотоустойчивым, из него делают химическое оборудование.
+
*Кремнийдин металл менен болгон куймасы ферросилиций деп аталат.
 +
*Болот куйманын курамында 0,15% кремний болсо, ал кислотага туруктуу болот жана андан  химиялык жабдыктар жасалат.
 
----
 
----
−
*Карборунд (SiС) имеет алмазоподобную кристаллическую решетку, поэтому по твердости близок к алмазу.  
+
*Карборунд (SiС) алмаз сыяктуу кристаллдык торчого ээ, ошондуктан ал катуулугу боюнча алмазга жакын болот.  
−
*Получают карборунд в электропечах из смеси песка и кокса SiO<sub>2</sub> + 3C {{Arrowleft}} SiC + 2CO­  {{ArrowUp}}
+
*Карборундду электр мештеринде кум менен кокстун аралашмасынан алышат:
−
*В технике карборунд применяют для изготовления точильных камней, шлифовальных кругов, буров.
+
SiO<sub>2</sub> + 3C {{Arrowleft}} SiC + 2CO­  {{ArrowUp}}
−
*SiO - аморфный порошок желтого цвета, получен искусственно, входит в состав краски для пола – желто-коричневого цвета.
+
*Техникада карборундду бычак курчутуучу таштарды алууда колдонушат.
 +
*Кремний оксиди SiO<sub>2</sub> сары–күрөң түстөгү полдун краскасына кошулат.  
 
----
 
----
−
*Кремниевая кислота (H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) при хранении переходит в поликремниевую кислоту в виде студенистого осадка.  
+
*Кремний кислотасы (H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) сакталып турса, поликремний кислотасынын килкилдеген чөкмөсүнө айланат.  
−
*Получают H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> действием сильных кислот на жидкие стекла – соли кремневой кислоты и щелочных металлов.
+
*Кремний кислотасын H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> суюк айнекке – (кремний кислотасынын туздары жана щелочтуу металлдар) күчтүү кислотаны таасир этүү менен алышат.  
−
*Все силикаты тугоплавки и нерастворимы в воде (кроме солей Na, K)
+
*Бардык силикаттар кыйындык менен балкышат жана сууда эришпейт (Na, K туздарынан башка).
−
*Сырьем для производства стекла является сода - Na<sub>2</sub>CО<sub>3</sub>, известняк или мел - СaCO<sub>3</sub> и песок SiO<sub>2</sub>.  
+
*Айнек өндүрүү үчүн сырье катары сода – Na<sub>2</sub>CО<sub>3</sub>, акиташ же бор – СaCO<sub>3</sub> жана кум SiO<sub>2</sub> пайдаланылат.  
−
*Формула обычного оконного стекла Na<sub>2</sub>O •CaO • 6SiO<sub>2</sub>
+
*Кадимки айнектин формуласы: Na<sub>2</sub>O • CaO • 6SiO<sub>2</sub>.
−
*В стекла особого назначения ''(огнеупорных, особой прочности)'' при варке добавляют оксиды бария, свинца, бора.  
+
*Бекем, отко чыдамдуу өзгөчө айнектерди алуу үчүн аралашмага барийдин, коргошундун жана бордун оксиддери кошулат.  
−
*Окрашенные стекла получают добавлением оксидов кобальта ''(синее стекло)'', оксида хрома ''(зеленое стекло).''
+
*Ар кандай түстөргө боёлгон айнектерди алуу үчун кобальттын оксидин '''(көк айнек)''' жана хромдун оксидин '''(жашыл айнек)''' кошушат.
−
*Добавлением оксида свинца (РbО) получают хрустальное стекло, обладающее повышенной преломляемость световых лучей.
+
*Коргошундун оксидин (РbО) кошуу менен хрусталь айнегин алууга болот.  
−
*Стекла красного цвета образуются при добавлении очень мелко измельченного (10<sup>-5</sup> м) золота.  
+
*Эритмеге майдаланган алтынды(10<sup>–5</sup>м) кошсо, анда кызыл түстөгү айнек алынат.
 
----
 
----
−
*Цемент – представляет собой смесь силикатов, из которых образуется смесь: CaO, SiO<sub>2</sub>, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.  
+
*Цемент – силикаттардан турат, алар CaO, SiO<sub>2</sub>, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> аралашмасын пайда кылат..Эгерде цементтин порошогуна суу кошсо, анда акырындык менен абада катыган масса алынат.  
−
В промышленности цемент получают спеканием глины и известняка (СаСО<sub>3</sub>). Если порошок цемента смешать с водой, то получается масса, постепенно твердеющая на воздухе.
+
*Цементке кумду же шагылды кошсок, анда курушуш иштеринде кеңири колдонулган бетонду алууга болот.  
−
*При добавлении к цементу песка или щебня (''дробленная галька)'' в качестве наполнителя получают бетон, который широко используется в строительстве.
+
*Бетонго темир каркастарын кошсо, ал анда андан да бекем болот.  
−
*Прочность бетона возрастает, если в него вводится каркас из железных стержней.  
+
*Бышырылган чоподон керамика буюмдарын жасоого болот ''(«керамон» грек тилинен «чопо» деп которулат)''.
−
*Из обожженной глины получают изделия из керамики ''(«керамон» переводится с греческого языка как глина).''
+
*Каолиниттен же «ак чоподон» фарфор жана фаянс буюмдары жасалат.
−
*Из каолинита или «белой глины» производят фарфоровые и фаянсовые изделия.
 
 
</div>
 
</div>
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов об Азоте</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Азот жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар</div>
 
</div>
 
</div>
−
*В нормальных условиях азот бесцветный газ без запаха и вкуса.
+
*Кадимки шартта азот түссүз, жытсыз жана даамсыз газ.  
−
*Азот составляет около 78% воздуха, которым мы дышим.
+
*Азот биз дем алган абанын курамынын 78% түзɵт.  
−
*Азот присутствует во всех живых организмах, включая человеческое тело и растения.
+
*Азот бардык жандуулардын оргинизминде кездешет, (адамдын денесинде жана ɵсүмдүктɵ да).  
−
 
+
*Газ абалындагы азот тамак–аш бузулбас үчүн аларды сактоочу жайларда пайдаланылат. Ошондой эле ал ɵндүрүштɵ электрондук тетиктерди жасоодо колдонулат.  
−
*Газообразный азот используется в пищевых хранилищах, чтобы сохранить свежесть продуктов. Он также используется при изготовлении электронных деталей для промышленных целей и имеет много других полезных применений.
+
*Азот газы кɵпчүлүк учурда кɵмүртектин эки оксидинин ордуна пивонун кээ бир сортторун бочкада басым астында сактоодо колдонулат.  
−
*Азот часто используется в качестве альтернативы двуокиси углерода для хранения пива в бочках под давлением. Меньшие пузырьки, которые он образует, предпочтительны для некоторых типов пива.
+
*Титан, Сатурндун эң чоң айынын атмосферасы толугу менен азоттон (98% кɵп) турат. Күн системасындагы тыгыз атмосферадан турган жалгыз ай болгондугу да белгилүү.  
−
*Титан, самая большая луна Сатурна, имеет атмосферу, почти полностью состоящую из азота (более 98%). Известно, что это единственная луна в нашей солнечной системе с плотной атмосферой.
+
*Азот ɵтɵ тɵмɵнкү температурада суюк абалга ɵтɵт. Суюк азот t<small>(кай)</small> –196 <sup>о</sup>C кайнайт. Ал транспортто жеңил ташылат жана кɵптɵгɵн пайдалуу касиеттерге ээ: ɵзгɵчɵ криогеникада, компьютердик хладагент катары (ысып кетүүнүн алдын алуу үчүн),сɵɵлдү кетирүү ж.б. колдонулат.  
−
 
+
*Декомпрессион оорусу (же кессон оорусу) – бул адам ɵтɵ терең сууга түшкɵндɵ, кан басымы тɵмɵндɵйт, бул денедеги канда азоттун кɵбүгүнүн пайда болушуна алып келет. Ушундай эле кɵрүнүш самолеттордо учкучтарда жана космонавттарда болушу мүмкүн.  
−
*Азот находится в жидком состоянии при очень низкой температуре. Жидкий азот кипит при t<sub>(кип)</sub>-196 <sup>о</sup>C. Он легко транспортируется и имеет множество полезных свойств, в области криогеники ''(наука о том, как ведут себя материалы при очень низких температурах)'', в качестве компьютерного хладагента ''(жидкости, используемой для предотвращения перегрева)'', удаления бородавок и многого другого.
+
*Азоттун закиси (N<sub>2</sub>O) ''(«кɵңүл кɵтɵрүүчү газ» деген ат менен белгилүү)'' ооруканаларда жана тиш дарылоочу клиникаларда анестезиялоочу каражат катары колдонулат ''(операция убагында ооруну жок кылуучу жана азайтуучу).''
−
*Декомпрессионная болезнь ''(также известная как кессонная болезнь)'' это образование пузырьков азота, в кровотоке и других важных областях тела, когда люди слишком быстро снижают давление после глубоководного погружения. Аналогичные ситуации могут произойти с космонавтами и пилотами негерметичных самолетов.
+
*Ошондой эле автоспортто кыймылдаткычтын кубаттуулугун жана унаанын ылдамдыгын күчɵтүү үчүн да колдонулат.  
−
*Закись азота (также известная как веселящий газ ''(N<sub>2</sub>O)'') используется в больницах и стоматологических клиниках в качестве анестезирующего средства ''(устранение или уменьшение боли во время операций).''
+
*Нитроглицерин – бул жарылгыч заттарды жасоодо колдонулуучу суюктук, мисалы. динамит. Бул бирикме ɵндүрүштɵ жана согуштук максатта колдонулат.
−
*Закись азота также используется в автоспорте для увеличения мощности двигателя и скорости автомобиля.
 
−
*Нитроглицерин – это жидкость, используемая для создания взрывчатых веществ, таких как динамит. Это соединение часто используется в промышленности, а так же в военных целях.
 
 
</div>
 
</div>
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов о Сере</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Күкүрт жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар</div>
 
</div>
 
</div>
−
Сера имеет жуткий запах и обладает удушающим действием на человека. Жрецы использовали ее для проведения разных обрядов и священных курений, а военные добавляли в состав различных горючих смесей.
+
Күкүрт кескин жыттуу жана адамды муунтуучу зат. Диний ыйык кызматкерлер (жрецтер) аны ар түрдүү ырым–жырымдарды жасоодо, түтɵтүүгɵ пайдаланса, ал эми аскерлер аны күйүүчү аралашмаларга кошкон.
−
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-0.jpg|Природый камень серы]]}}
+
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-0.jpg|Табийгый күкүрт]]}}
 +
 
  
 +
'''Күкүрттүн организмдеги ролу'''
  
−
'''Функции серы в организме'''
+
Организмдеги бир дагы процесс күкүртсүз жүрбɵйт. Ал бардык белоктордун курамына кирет. Күкүрт адамдын организми үчүн чоң ролду аткарат. Нерв клеткаларынын бир калыпта иштɵɵсүнɵн баштап, кандагы канттын курамын теңдɵɵ, иммунитетти жогорулатуу жана суук тийгенге каршы аракеттерди жасайт.
  
−
Ни один процесс в организме не может обойтись без серы. Она является одним из главных составляющих всех существующих белков. Функции, которые возлагаются на работу серы в человеческом организме огромны. Начиная от стабильной работы нервных клеток, уравновешивания сахара в крови и общего повышения иммунитета, заканчивая ранозаживляющими и противовоспалительными действиями.
+
Мындан сырткары, күкүрттүн дагы бир керемети анын таза түрүндɵ дарылоодо колдонулгандыгында.
 +
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-2.jpg|Күкүрт кошулган дарылар]]}}
  
−
"Чудо"-сера входит в состав лекарств и используется в чистом виде для лечения.
+
'''Тамактануу'''
−
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-2.jpg|Лекарства с серой]]}}
 
  
−
'''Питание'''
+
Биздин күнүмдүк колдонгон тамак–аштардын курамында күкүрттүн бар экендиги кээ бир адамдарды таң калтырар. Аларга: бардык чанактууларды, тарууну, нан азыктарын, пияз, чеснокту, алманы, жүзүмдү, сүт азыктарын жана балыкты киргизүүгɵ болот.
  
−
Кому-то покажется странным, а кто-то об этом давным давно знает, однако сера содержится в массе продуктов, которые мы используем ежедневно, даже на подозревая об этом. К этому числу относятся: все бобовые, злаки и крупы, а также хлебобулочные изделия (!); лук, чеснок и капуста; яблоки, виноград и крыжовник; молочные продукты; рыба.
+
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-3.jpg|Курамында күкүрт бар жашылчалар]]}}
  
−
Неудивительно, что до сегодняшнего дня зафиксированных случаев с дефицитом серы, ничтожно мало. Ведь что-то из перечисленного мы в любом случае употребляем в рацион питания.
+
*Ошондуктан, ''бизге күкүрттүн жетишсиздиги сезилбейт'', анткени, бул азыктарды дайыма пайдаланабыз.
−
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-3.jpg|Сера в овощах]]}}
+
*Индонезиянын бир провинциясында '''Кава Иджен''' деп аталган, ичи толук күкүрткɵ толгон вулкан бар. Күкүрт түтүктɵрдүн ичине чейин толуп калат, аны жумушчулар таразага тартышат да, аларды сатып, акча таап, үй–бүлɵɵлɵрүн багышат экен.
 +
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-4.jpg|Адамдар күкүрт чогултуу учурунда]]}}
  
−
*Когда мы режем лук и "плачем", мы должны сказать "спасибо" именно сере, которая впитывается в почву, где он растет.
+
*Гигиеналык "продуктылар" – күкүрттɵн бетке чыккан ысык ж.б. дарылоо үчүн кремдер жасалат.  
−
*В одной из провинций Индонезии существует вулкан, полностью заполненный серой, который носит название Кава Иджен. Сера оседает на трубах, после чего рабочие сбивают ее арматурой и несут на взвешивание. Таким образом они зарабатывают себе на жизнь.
+
*Бизди бала кезибизден бери кебез тампондору менен кулактагы кулкунду алууга үйрɵтүшкɵн. Ал эми кулкунда ɵзгɵчɵ ферменттер – лизозимдер болот, алар кулакты ар түрдүү бактериялардан сактайт экен.  
−
{{center-p|[[file:201-fakty-o-sere-4.jpg|Люди добывают серу]]}}
 
  
−
*Гигиенические "продукты" на основе серы созданы специально для чистки проблемной кожи от угрей и сыпи.
 
−
*Ушная сера, которую нас приучили удалять еще с детства ватными тампонами, "отравляет" нашу жизнь с благородными намерениями. В ней содержатся особые ферменты лизозимы; именно они "не пускают" в наш организм все инородно - бактериальное.
 
  
−
{{center|'''''Как видим, сера присутствует в человеческой жизни и его организме непосредственно постоянно. Дефицит, как и избыток, всегда плохо. Следите за своим образом жизни и тогда, такой макроэлемент, как "сульфур", т е сера будет идти вам на пользу, как внешне, так и внутренне.'''''}}
+
{{center|'''''Кɵрүп тургандай, күкүрт адамдын жашоосунда, организмде дайыма болот. Күкүрттүн жетишсиздиги да, ашыктыгы да зыяндуу. Өзүңɵрдүн жашоо образыңарга кɵңүл бургула! Ошондо гана "«сульфур»" деген макроэлемент силерге дайыма пайда алып келет.'''''}}
 
</div>
 
</div>
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов об открытии и применении отдельных представителей галогенов</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Галогендердин кээ бир ɵкүлдɵрүнүн ачылышы жɵнүндɵ маалыматтар</div>
 
</div>
 
</div>
 
{{center-p|[[file:Bernar Kutua.jpg|Бернар Куртуа]]}}
 
{{center-p|[[file:Bernar Kutua.jpg|Бернар Куртуа]]}}
−
В 1811 году французский химик-технолог и фармацевт Бернар Куртуа открыл йод. У него был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина.
+
1811–жылы француз химик–технологу жана фармацевт Бернар Куртуа йодду ачкан. Түшкү тамактануу учурунда дайыма жакшы кɵргɵн мышыгы анын ийнине отуруп алган.
  
−
Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около лабораторного стола.
+
Куртуанын лабораторияда тамактанган учуру кɵп болгон. Күндɵрдүн биринде түшкү тамактануу учурунда мышык бир нерседен чочуп кеткендиктен, жерге секирип түшɵт. Ал кокусунан лабораториялык столдо турган бɵтɵлкɵнү кулатып кетет. Бɵтɵлкɵнүн бирɵɵнɵ Куртуа балырлардын күлүнɵн жасалган этил спиртинин суспензиясын (натрий иодиди), ал эми экинчисине концентрацияланган күкүрт кислотасын куюп койгон.  
−
В одной бутылке Куртуа приготовил для опыта суспензию золы водорослей (содержащей йодид натрия) в этаноле, а в другой находилась концентрированная серная кислота.
 
  
−
Бутылки разбились и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с металлическим блеском и едким запахом. Это и был новый химический элемент йод.
+
Бɵтɵлкɵлɵр талкаланып, суюктуктар аралашып калган. Жерден кочкул–кɵк түстɵгү буулар жогору карай кɵтɵрүлгɵн жана металлдык жалтырактыкка ээ, кескин жыттуу, кара–кочкул түстɵгү кичинекей кристаллдар топтоло баштаган. Бул жаңы ачылган элемент–йод болгон.
 
----
 
----
 
{{center-p|[[file:DEVI Gemfri.jpg|Гемфри Дэви]]}}
 
{{center-p|[[file:DEVI Gemfri.jpg|Гемфри Дэви]]}}
  
−
Однажды английский химик Гемфри Дэви, забыв, что сосуд уже заполнен угарным газом — веществом без цвета и запаха, — впустил в этот сосуд хлор, чтобы сохранить его для опытов, намеченных на следующий день. Закрытый сосуд остался стоять на лабораторном столе около окна. День был ясный и солнечный. На следующий день утром Дэви увидел, что хлор в сосуде потерял свою желтовато-зеленую окраску. Приоткрыв кран сосуда, ученый почувствовал своеобразный запах, напоминающий запах яблок, сена или разлагающейся листвы. Дэви исследовал содержимое сосуда и установил присутствие нового газообразного вещества, которому дал название «фосген», что в переводе с греческого означает «рожденный светом». Так в 1811 г. было открыто сильное отравляющее вещество удушающего действия, широко использовавшееся во время Первой мировой войны.
+
Бир жолу англиялык химик Гемфри Дэви, идишке ис газы– түссүз жана жытсыз зат менен толуп калгандыгын унутуп, бул идишке кийинки күндɵгү тажрыйбага даярдалган хлорду толура баштаган.Оозу жабык идиш лабораториялык столдо, терезенин жанында калган. Күн ачык эле. Эртеси эртең менен Дэви идиштеги хлордун саргыч–жашыл түсүнүн ɵзгɵргɵндүгүн байкаган. Идишти ачканда, окумуштуу ɵзгɵчɵ жытты, алманын, чɵптүн жана жалбырактын чириндилеринин жытындай экендигин сезген.Дэви идиштеги затты изилдеп, газ абалындагы жаңы заттын пайда болгондугун аныктаган. Ал аны «фосген» деп атаган, грек тилинен которгондо, “жарыкты алып жүрүүчү” деген маанини түшүндүргɵн. Мына ошентип, 1811–жылы Биринчи Дүйнɵлүк согушта кеңири пайдаланылган ууландыруучу зат ачылган.
 
----
 
----
 
{{center-p|[[file:Henri Moissan portrait.jpg|Анри Муассан]]}}
 
{{center-p|[[file:Henri Moissan portrait.jpg|Анри Муассан]]}}
  
−
Открытие фтора было одной из труднейших задач. Первыми жертвами фтора были два члена Ирландской Академии наук братья: Томас Нокс скончался от отравления фтороводородом, а Георг стал инвалидом. Следующей жертвой стал бельгийский химик П. Лайет. Мученическую смерть при проведении опытов по выделению фтора принял французский химик Джером Никлес. Отравились, надышавшись небольшими количествами фтороводорода, а также получили серьезные ожоги французские химики Жозеф Гей-Люссак, Луи Тенар и английский химик Гемфри Дэви. При попытках выделить фтор при помощи электролиза его соединений нанесли ущерб своему здоровью французский химик Эдмон Фреми и английский электрохимик Георг Гор. Только в 1886 году французскому химику Анри Муассану сравнительно безболезненно удалось получить фтор. Муассан случайно обнаружил, что при электролизе смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия (KHF<sub>2</sub>) в платиновом сосуде на аноде выделяется светло-желтый газ со специфическим резким запахом. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз ученого был закрыт черной повязкой. Нобелевская премия по химии была присуждена Муассану в 1906 г "в признание большого объема исследований - получения элемента фтора и введения в лабораторную и промышленную практику электрической печи, названной его именем".
+
Фтордун ачылышы эң татаал ачылыштардын бири болгон. Ирландия Илимдер Академиясынын эки мүчɵсү фтордон биринчи жабыр тартышкан. Томас Нокс фтордуу суутектен ууланып каза болсо, Георг майып болуп калган. Фтордун кийинки курмандыгы бельгиялык химик П. Лайет болгон. Ал эми франциялык химик Джер Никлес фторду алуу боюнча тажрыйба жүргүзүп жатып, кыйналып ɵлгɵн. Француз химиктери Жозеф Гей–Люссак, Луи Тенар жана англиялык химик Гемфри Дэви фтордуу суутек менен ууланып, олуттуу күйүккɵ кабыл болушкан. Фторду анын бирикмелеринен электролиз жолу менен алууга аракет кылган француз химиги Эдмон Фреми жана англиялык электрохимик Георг Гор ден–соолуктарына зыян келтиришкен. 1886–жылы гана француз химиги Анри Муассан фторду оңой ала алган. Муассан фтордуу суутектин HF жана калийдин гидродифторидинин (KHF<sub>2</sub>) суюк аралашмасы электролизден кийин, платина идишке, аноддо кескин жыттуу, ачык–жашыл түстɵгү газдын бɵлүнүп чыкканын кокусунан байкап калган. Бирок, Муассан Париж Илимдер Академиясында ɵзүнүн ачылышы жɵнүндɵ доклад жасап жатканда, окумуштуунун бир кɵзү таңылып турган. 1906–жылы Муассанга химия боюнча «кɵптɵгɵн изилдɵɵ иштерин жүргүзгɵндүгү – фторду алгандыгы жана анын аты менен лабораторияда жана ɵндүрүштɵ электр мештерин практикага киргизгендиги үчүн» Нобель сыйлыгы ыйгарылган.  
 
</div>
 
</div>
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Несколько фактов о Фосфоре</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Фосфор</div>
 
</div>
 
</div>
−
*В воде фосфор нерастворим, поэтому его хранят в воде для защиты от окисления.
+
*Фосфор сууда эрибейт, ошондуктан аны кычкылданып кетпеши үчүн сууда сакташат.  
−
*На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте, отсюда его название – ''(фос - свет, фор - несу).''  
+
*Ак фосфор абада тез кычкылданат жана караңгыда күйөт, ошондуктан аны «жарыкты алып жүрүүчү» деп аташат ''('''фос''' – жарык, '''фор''' – алып жүрөт, ташыйт).''
−
*Белый фосфор сильно ядовит. Десятые доли грамма белого фосфора при попадании внутрь действуют смертельно.  
+
*Ак фосфор өтө уулуу. 1 граммдын ондон бир бөлүгү да адамды өлтүрөт
−
*Белый фосфор легко воспламеняется, на коже оставляет долго незаживающие ожоги.  
+
*Ак фосфор жеңил от алып күйөт, териде көпкө айыкпаган жараны пайда кылат.
 +
*Ак фосфорду 250<sup>о</sup>С басым астында абаны катыштырбай ысытуу менен кызыл фосфорду алууга болот.
 
----
 
----
−
*Красный фосфор получают из белого фосфора при нагревании до 250<sup>о</sup>С под давлением без доступа воздуха.
+
*Кызыл фосфорду ысытканда, ал балкып эрибейт, катуу абалдан суюк абалга ɵтпɵстɵн эле, газ абалына(бууга) ɵтүп кетет (сублимация).  
−
*При нагревании красный фосфор не плавится, а сразу сублимирует (испаряется из твердого состояния, минуя жидкую фазу).
+
*Кызыл фосфорду муздатканда, ак фосфорго ɵтɵт.
−
*При охлаждении красный фосфор переходит в белый фосфор.
+
*Ак жана кызыл фосфорду 200<sup>o</sup>С басым астында ысытканда, кара фосфор пайда болот.  
−
*При нагревании белого и красного фосфора > 200 <sup>0</sup>С под высоким давлением образуется черный фосфор.  
+
*Фосфордун оксидинин (V) – (Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>) кристаллдары эксикатордогу абаны кургатуу үчүн колдонулат.
−
*Кристаллы оксида фосфора (V) - (Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>) применяются для осушения воздуха в эксикаторах.  
+
*Фосфор кислотасын акырындык менен ысытканда, экифосфор (дифосфор) кислотасы жана пирофосфор кислотасы пайда болот.
−
*При осторожном прокаливании фосфорной кислоты образуется двуфосфорная (дифосфорная), пирофосфорная кислота
 
  
 
2Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub> {{Arrowleft}} Н<sub>4</sub>Р<sub>2</sub>О<sub>7</sub> +Н<sub>2</sub>О
 
2Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub> {{Arrowleft}} Н<sub>4</sub>Р<sub>2</sub>О<sub>7</sub> +Н<sub>2</sub>О
−
*Фосфорную кислоту используют для изготовления реактивов, органических веществ, для получения катализаторов, для создания защитных покрытий на металлах, в фармацевтической промышленности.
+
*Фосфор кислотасы реактивдерди, органикалык заттарды даярдоодо, катализаторлорду алууда, металлдарды коргоочу жабууларды түзүүдɵ жана дары чыгаруу ɵнɵр жайларында колдонулат.
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Тестти</div>
 +
</div>
 +
 
</div>
 
</div>
 
</div>
 
</div>
 
{{lang|Химия: Неметаллы}}
 
{{lang|Химия: Неметаллы}}

Текущая версия на 09:40, 22 октября 2018

Химиялык элементтердин мезгилдик системасында бордон астатка чейин диогнал сызыгын жүргүзсөк, таблицанын оң жактагы жогору бурчун ээлеген 20–25 элемент металл эместер болуп саналат. Алардын көпчүлүгү р элементтер, суутек менен гелий гана s элементи болуп саналат. Металл эместер 3 төн 8ге чейинки валенттүүлүктү жана –4 төн + 8 чейинки окистенүү даражаларын көрсөтөт. Алар 2ден 4 электрон–вольтко чейинки жогорку терс электрдүүлүккө ээ болгондуктан, күчтүү окистендиргич болуп саналат. Бирок, молекулаларынын курамына жараша химиялык реакцияга киргенде металл эместер окистендиргич да, калыбына–келтиргич да болушу мүмкүн. Элементтердин металл эместик касиети мезгилдерде солдон оңду карай, ал эми группаларда жогортон төмөн карай күчөйт. Металл эместер жаратылышта чоң мааниге ээ, алар топурактын 84%, өсүмдүктөрдүн 98,5% жана адамдардын денесинин 97,6% түзүп турат. Ошондой эле көмүртек, кычкылтек, суутек, азот, фосфор жана күкүрт элементтери белоктордун, нуклеин кислоталарынын, майлардын, углеводдордун жана витаминдердин курамына кирет. Абанын курамын карасак, ал азоттон, кычкылтектен жана асыл газдардан турат.

Суунун молекуласы


Суу да эки металл эместен: суутектен жана кычкылтектен турат. Металл эместердин арасынан бир гана атомдон турган–асыл газдарды жана эки атомдон турган газ абалындагы заттар – суутек, азот, кычкылтек, фтор, хлорду белгилөөгө болот. Металл эместердин арасында ар түрдүү агрегаттык абалдагы заттар бар. Аларга, суюк абалдагы–бромду, аморфтук абалдагы – кызыл жана ак фосфорду жана кристаллдык заттар – көмүртекти, кремнийди жана иодду киргизүүгө болот. Ошону менен катар эле металл эместер жөнөкөй заттардын аллотропиясын (түр өзгөрүшү) пайда кылуу жөндөмдүүлүгүнө ээ болушат.Мисалы, алмаз–графитти, кычкылтек–озонду ж.б. пайда кылат. Металл эместер электр тогун жана жылуулукту начар өткөрүшөт. Демек, заттардын касиети алардын курамын түзгөн металл эместерден көз каранды болот.

Суутек

SimvolHKG.png
SimvolHKG.png
Суутек 1766–жылы Г. Кавендиш тарабынан ачылган. «Hidrogenium» (гидрогениум) латын тилинен которгондо «суу пайда кылуучу» деген маанини билдирет, М.В. Ломоносов аны «суутек» деп атаган. Суутек Н (аш) деген белги менен белгиленет. Салыштырмалуу атомдук массасы A(r) = 1,008 (1,0) м.а.б. барабар. Бул IА группанын элементи жана бардык бирикмелеринде валенттүүлүгү 1ге барабар. Суутектин молекуласы эки атомдон турат Н2. Суутек абада жана таза кычкылтекте күйөт.
Суутек
Суутек

Суутек үч изотопту пайда кылат: H11.png – жеңил суутек (Протий), H12.png – оор суутек (Дейтерий) и H13.png – өтө оор суутек (Тритий). Суутектин терс электрдүүлүгү Полингдин таблицасында – 2,1 барабар.

Мeталлдар < Терс электрдүүлүгү (Н) 2,1 < Металл эместер

Жер катмарында суутек суунун, нефттин, минералдардын жана жандуу организмдин курамында кездешет. Бардык химиялык заттардын 95% өзүнө суутекти кармап жүрөт. Эң жеңил газ катары атмосферанын жогорку катмарында космос мейкиндигинин – 63%, литосферанын – 0,15%, гидросферанын – 4% түзүп турат.

Суутек – өңсүз, түссүз, жытсыз газ. Абадан 14,5 эсеге жеңил, кайноо температурасы –252,8 оС, сууда начар эрийт. Электр тогун жакшы өткөрөт. Кээ бир металлдарда балкып эрийт (Pt, Pd, Ni), абада күйөт.

2 көлөм суутек H2 жана 1 көлөм кычкылтек O2 аралашса, «күркүрөк газ» деген жарылгыч затты пайда кылат.

Суутек суунун – H2O, күкүрттүү суутектин – H2S, галоген суутектердин – HCl, HBr, HF, HJ, аммиактын – NH3, метандын – CH4, фосфиндин – PH3, металлдардын гидриддеринин –NaH, CaH2 курамдарына кирет. Суутек бардык кислоталардын да курамдарында болот. Суутектин эң негизги бирикмеси суу болуп эсептелет. Суутек металлдар менен реакциялашып, гидриддерди пайда кылууда өзүн окистендиргич катары, ал эми металл эместер менен аракеттенишкенде өзүн калыбына келтиргич катары алып жүрөт. Ысытканда металлдарды оксиддеринен калыбына келтирет. 

Cuh.png.

Жездин оксидинин (II) суутек менен калыбына келиши.

Суутек металл эместерден күкүрт, хлор, иод жана азот менен реакцияга кирет: Hcl.png. Лабораторияда суутек металлдар менен кислотанын өз ара аракеттенишүүсүнөн алынат:

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2↑.

Өнөр жайда суутек метандан алынат:

Ch4.png

Ср42.png.

Суутек аэростаттарды, зонддорду толтурууда, калыбына келтиргич катары сейрек кездешүүчү өтө таза металлдарды молибденди, вольфрамды (Мо,W) алууда, ширетүү жана ысытуу иштеринде колдонулат.

Суутек NH3 – аммиакты, HCl – хлордуу суутекти жана CH3OH – метанолду алууда сырье катары да колдонулат.

  • Метеозонддор суутек менен толтурулат

    Метеозонддор суутек менен толтурулат

  • Ракета куруу иштеринде суутек күйүүчү отун катары колдонулат

    Ракета куруу иштеринде суутек күйүүчү отун катары колдонулат

  • Суутекти жеңилдиги үчүн аэросүзүүдө да колдонушат

    Суутекти жеңилдиги үчүн аэросүзүүдө да колдонушат

  • Суутек күйгөндө жылуулук көп бөлүнүп чыккандыктан, ширетүүдө да колдонулат

    Суутек күйгөндө жылуулук көп бөлүнүп чыккандыктан, ширетүүдө да колдонулат


В начало

Кычкылтек

Caracteristica-del-hidrogeno KG.png
Caracteristica-del-hidrogeno KG.png
Химиялык белгиси – О – (Oxigenium) – «кислотаны пайда кылуучу» деген маанини түшүндүрөт, М.В.Ломоносов тарабынан – «кычкылтек» деп аталган.

Ядросунун заряды +8, салыштырмалуу атомдук массасы A(r)=16 м.а.б. терс электрдүүлүгү Полингдин таблицасы боюнча 3,5, химиялык элементтердин мезгилдик системасында VIА группада жайгашса да валенттүүлүгү II ни көрсөтөт. Кычкылдануу даражасы: –2, –1, 0, +2.

Молекуласы кычкылтектин эки атомунан турат – О2. Аллотропиялык түр өзгөрүшү О3 – озон, молдук массасы М (О3) = 48 г/моль барабар болот.

Кычкылтек
Кычкылтек

Кычкылтек – эң кеңири таралган элемент, ал жер катмарынын 49% түзөт. Көлөмү боюнча атмосфералык абанын – 21%, литосферанын – 47,2% түзөт. Кычкылтек суунун, минералдардын жана органикалык заттардын курамына кирет (өсүмдүктөрдүн же жаныбарлардын 50–85% кычкылтектен турат).

Абанын курамы: О2 – 21%, N2 – 78%, инерттүү газдар – 1%. (Абанын орточо массасы = 29 г/моль). Кычкылтек – өңсүз, түссүз, жытсыз газ, абадан бир аз оорураак. Тыгыздыгы 1,43 г/л, tкайн. –183 оС. Сууда аз эрийт – 0,04 г/л. Суюк кычкылтек көгүш түстө болот, магнитке тартылат. Кычкылтек бардык заттар менен реакцияга кирет (гелий, неон, аргондон башка). Ал фосфор, хлор, алтын жана платина менен түздөн–түз реакцияга кирбейт.

Кычкылтек дайыма окистендирүүчү болот. (ОF2 башкасын). Металлдар жана металл эместер менен аракеттенишип, оксиддерди (СаО, Р2О5) пайда кылат.


Щелочтуу металлдар менен реакцияга кирип, өтө кычкылдарды (Na2O2) пайда кылат. Химиялык элементтердин кычкылтек менен болгон реакциясы экзотермикалык – жылуулукту жана жарыкты бөлүп чыгаруу менен жүрөт. Кычкылдануунун кубаттуу жүрүшү күйүү деп аталат. Бардык органикалык жана органикалык эмес заттар күйүүгө жөндөмдүү болушат Алар абага караганда кычкылтекте жакшы күйүшөт, мисалы, аммиак абада күйбөйт, ал эми кычкылтекте күйөт.

Nh4О2.png

Күкүрттүү суутек абада да кычкылтекте да күйөт, бирок, бул учурда эки башка зат пайда болот. 2H2S + O2 ArrowLeft.png 2S↓ + 2H2O (абада), H2so.png (кычкылтекте). Бардык органикалык заттар кычкылтекте күйгөндө көмүр кычкыл газы жана суу пайда болот (CO2 и H2O): CH4 + 2O2 ArrowLeft.png CO2↑ + 2H2O.

Оксиддер өнөр жайда сульфиддерди күйгүзүү жолу менен алынат Feo.png.

Кычкылтекти лабораторияда татаал заттарды ажыратуу менен алууга болот:

2KMnO4 ArrowleftT.png K2MnO4 + MnO2 + O2↑,

2KClO3 ArrowleftT.png 2KCl + 3O2↑,

2H2O2 Mn02.png 2H2O + O2↑ (MnO2 – катализатор).

Кычкылтекти өнөр жайда алуу
Кычкылтекти өнөр жайда алуу

Өнөр жайда кычкылтекти сууну электр тогунун таасири астында ажыратуу менен же суюк абаны фракцияларга буулантып айдоо менен алышат: 2Н2О Electrolizarrow.png 2Н2↑+О2↑

Суюк абадан адегенде азот, андан кийин кычкылтек бууланат. Бул процессти ректификациялык колоннада бир нече жолу кайталагандан кийин бир аз гана азоттун аралашмасы бар таза кычкылтекти алууга болот.

Озон (О3) – кычкылтектин аллотропиялык түр өзгөрүшү – кычкылтекке караган күчтүү окистендиргич болуп саналат. Озон тамак–аш содасын, агын сууларды тазалоо үчүн жана медицинада дезинфекциялоочу каражат катары колдонулат.


В начало

Көмүртек

Carbonium KG.png
Carbonium KG.png
Көмүртек – (С) – Carbonium–(карбониум), латынча аталышынын биринчи тамгасы менен «Цэ» деп окулат. Көмүртек байыртадан бери белгилүү болгон, химиялык элемент катары 1775–жылы таанылган. (Лавуазье, Франция). Жер кыртышында таралышы боюнда 13 – орунда турат, эркин түрдө жана бирикмелердин курамында кездешет. Көмүртектин органикалык эмес бирикмелери – бор, акиташ, мрамор – (CaCO3), доломит – (CaCO3 • MgCO3), сидерит – (FeCO3) өзгөчө көп таралган. Ал эми атмосферада көмүртек көмүр кычкыл газынын курамында болот CO2 (0,03%). Көмүртектин бирикмелери кеңири таралган, аларга нефтини, жаратылыш газын, таш көмүрдү ж.б. заттарды киргизүүгө болот. Жер шарында көмүртектин бирикмелеринин саны 5–15 миллионго чейин болоору да белгилүү.

Көмүртек эркин абалында 5 аллотропиялык түр өзгөрүүлөрдү пайда кылат, алардын ичинен белгилүүсү алмаз жана графит. Жакында үчүнчү түр өзгөрүшү фуллерен ачылды. Көмүртектин аллотропиялык формалары бири–биринен кристаллдык торчолордун түзүлүшү менен айрымаланышат. Алмаз электр тогун өткөрбөйт, анын кристаллдары жарыкты күчтүү чагылдыруучу касиетке ээ. Графит – металлдык жалтырактыкка ээ, катмарларга бөлүнүп туран боз зат. Катмарларын өзүнчө бөлүп алууга болот. Графит электр тогун өткөрөт. Фуллерен – С60, С70 деген курамдагы сфера формасындагы зат, жасалма жол менен алынган, кийинчерээк күлдүн курамынан табылган.

  • Графит
  • Алмаз
  • Фуллерен
Көмүртек – IVА группанын элементи, 2,4 валенттүүлүккө ээ жана – 4 төн +2, +4 чейинки окистенүү даражаларын көрсөтөт.


Көмүртек
Көмүртек

Кадимки шарттарда көмүртектин бардык аллотропиялык түрлөрү химиялык жактан инерттүү болот, бирок жогорку температурада бул заттар активдүү болуп калат. Ысытканда көмүртек жөнөкөй жана татаал заттар менен реакцияга кирет. Ал металлдар менен аракеттенишкенде карбиддерди – Al4C3 (алюминий карбиди), Mg2C (магний карбиди), кычкылтек менен эки оксидди CO (көмүртек (II) оксиди), CO2 (көмүртек (IV) оксиди), күкүрт жана галогендер менен да реакциялашып CS2 (күкүрттүү көмүртекти) жана CCl4 (тетрахлорметанды) пайда кылат. Көмүртек металлдардын оксиди менен реакцияга киргенде кычкылтекти өзүнө кошуп алып, металлдарды калыбына келтирет. Ал күчтүү калыбына келтиргич болуп саналат.

C + CuO ArrowLeft.png Cu + CO, 2C + PbO2 ArrowLeft.png Pb + 2CO

От болуп кызарган көмүр аркылуу суу буусун өткөргөндө суу газы – ис газы жана суутектин аралашмасы алынат:

C + H2O (буу) ArrowLeft.png CO + H2 (суу газы).

Бардык органикалык заттардын курамында көмүртек болгондуктан, алар абада күйгөндө, көмүр кычкыл газы, суу жана жылуулук бөлүнүп чыгат.

Көмүртектин бирикмелери

CO2 – көмүр кычкыл газы
Көмүр кислотасы (Н2СО3)
Таш көмүр

CO2 – көмүр кычкыл газы – көмүртек оксиди (II), бардык тирүү организмдер дем чыгарганда бөлүнүп чыгат. Көмүр кычкыл газы уулуу эмес, аны менен дем алууга болбойт.

Жарыктын таасири астында көмүр кычкыл газы (СО2) өсүмдүктөрдүн жалбырагында суу менен кошулуп, фотосинтез процесси жүрөт. Реакциянын натыйжасында глюкоза пайда болот жана абага кычкылтек бөлүнүп чыгат.

6СО2 + 6Н2О ArrowHV.png С6Н12О6 + 6О2.

Көмүр кислотасы
Көмүр кислотасы

Көмүр кислотасы (Н2СО3) – көмүр кычкыл газынын суу менен аракеттенишүүсүнөн пайда болот (газдалган суу).

Ал эки түрдөгү туздарды пайда кылат: карбонаттар (орто туздар) Na2CO3 – кристаллдык сода, К2СО3 – поташ жана гидрокарбонаттар (кычкыл туздар) NaHCO3 – тамак–аш содасы.

Көмүртек отундары
Көмүртек отундары

Жер шарындагы эң чоң байлык – бул көмүр отундары болуп саналат. Алар төмөнкүлөр: катуу отундар – көмүр, чым көң, сланец, жыгач отуну, кокс; суюк отундар – нефть, нефть продуктылары; газ абалындагы отундар – жаратылыш жана жолбун газдар.

Көмүрдүн 3 түрү бар: антрацит (95% көмүртектен турат), таш көмүр (90–70% С), күрөң көмүр (65–70% С). Көмүрдү абаны катыштырбай ысытканда учма заттар, аммиак суусу бөлүнүп чыгат да жыгач көмүрү калат. Мындай көмүр каналдардан жана боштуктардан турат жана өзүнө газдарды, уулуу заттарды сиңирип алууга жөндөмдүү болот. Жыгач көмүрүнүн бул касиети адсорбция деп аталат. Чым көң – бул көмүрдүн пайда болушунун биринчи стадиясы болуп саналат. Чым көңдү кургак айдаганда андан чым көң коксу алынат.

Нефть – көмүртектин суутектик бирикмелеринин аралашмасы болуп саналат (150 бирикме бар). Ысытканда: бензин, керосин, газойль, мазут алынат. Нефтиде эриген жолбун газдарды тундуруу жолу менен бөлүп алышат. Жаратылыш газынын курамы 95% – СН4 метандан турат. Көмүртектин бирикмелери жылуулукту көп бөлүп чыгаргандыктан, отун катары колдонулат.


В начало

Кремний жана анын бирикмелери

Si.png
Si.png
Жер катмарынын 26% кремнийден, 50% кумдан же кремнеземдон (SiO2) жана алюмосиликаттардан турат. Кремнийдин бир кыйла кеңири таралган бирикмелери болуп: K2O • Al2O3 • 6SiO2 – ортоклаз (талаа шпаты), Al2O3 • 2SiO2 •2H2O – каолинит (ак чопо), K2O • Al2O3 • 6SiO2 • H2O – слюда саналат. Кремний (IV) оксиди (SiO2) – бул кумдун негизги бөлүгү, ал эми каолинит – чопонун негизги бөлүгү.

Кремний
Кремний

Кремний таза кумду кокс менен бирге ысытуудан алынат SiO2 + 2C ArrowleftT.png Si +2CO, ал эми лабораторияда активдүү металлдардын оксиддерин калыбына келтирүү менен алууга болот:

SiO2 + 2Mg ArrowLeft.png Si + 2MgO,

3SiO2 + 4Al ArrowLeft.png 3Si +2Al2O3

Реакциянын натыйжасында алынган аморфтуу кремний өтө активдүү болот, ал электр тогун өткөрүүгө жөндөмдүү. Кремний IVА группанын элементи, 2,4, деген валенттүүлүктөрдү көрсөтөт жана кычкылдануу даражасы –4 төн +2, +4 барабар болот.

Кадимки шарттарда кремний фтор менен гана реакцияга кирет, бир аз ысытканда хлор, бром менен, ал эми жогорку температурада азот жана көмүртек менен аракеттенишип, кремнийдин карбидин (же карборундду SiC) пайда кылат. Кычкылтекте кремний күйөт. Кислоталар (плавик кислотасынан башкасы) кремнийге таасир этпейт, бирок щелочтордун эритмелери аны менен реакцияга кирет.

SiO2 – кислоталык оксид, сууда эрибейт. Кремнийдин оксиди плавик кислотасы менен гана реакциялашат:

SiO2 + 4HF ArrowLeft.png SiF4 + 2H2O. Бул реакция айнектерди кайра иштетүүдө колдонулат (химиялык стакандагы белгилерди карагыла).

Кремнийдин оксидинен – кремний кислотасы (H2SiO3) алынат, ал сууда эрибейт, начар кислота катары белгилүү. Ал эми кремний кислотасынын тузу – натрий силикаты канцелярдык же силикат желими деген ат менен белгилүү. Алар сууда жакшы эришет, силикат желимин тактайга же кездемелерге сиңирсе, алар отко туруктуу болуп, ным өткөрбөй калышат. Кремний кислотасынын туздары – натрий жана калий силикаты (Na2SiO3, K2SiO3) эригич айнек деп аталат. Силикаттар курулуш материалдары катары колдонулат. Алардан айнек, цемент, керамика, фарфор жана фаянс алынат.


В начало

Азот

N.png
N.png
Азот грек тилинен «азотикос» – (жашоого болбойт) деген сөзүнөн алынган, себеби азот менен дем алууга болбойт. Ал эми латын тилинен Nitrogenium – «селитраны пайда кылуучу» деп которулат. Азотту 1772–жылы Джон Резерфорд ачкан. Ошол эле жылы швед окумуштуусу Карл Шееле да эксперимент аркылуу, азотту алган. Азот VIА группанын элементи, 1,2,3,4,5 деген валенттүүлүктү көрсөтөт. Окистенүү даражасы –3 төн 0, +1, +2, +3, +4, +5 барабар болот.
Азот
Азот

N2 – азот – түссүз, жытсыз, даамсыз газ. tкайн. –196oС, tэрүү. –210oС. Абанын 78,1% түзөт, инерттүү. –140oС суюктукка айланат. Азотту өнөр жайда абаны конденсациялоо менен, ал эми лабораторияда аммоний нитратын ажыратуу аркылуу алышат:

NH4NO2 ArrowleftT.png N2 + 2H2O

Кадимки температурада азот литий менен, ал эми жогорку температурада башка металлдар (Mg,Ca). менен да реакцияга кирет. Азот окистендиргич да (NH3), калыбына–келтиргич (NO) да боло алат. Суутек менен аракеттенишип, аммиакты пайда кылат. Аммиак NH3 – кескин жыттуу газ.

Аммиак суу менен аракеттенишип, NH4OH – аммонийдин гидроксидин пайда кылат. Аммоний гидроксиди сууда эрийт, бирок начар негиз болуп саналат.

Аммиак башка заттар менен донор–акцептордук байланыш менен байланышып, аммоний туздарын пайда кылат.Алар негизинен жер семирткич катары колдонулат. Мисалы, аммоний дигидрофосфаты NH4H2PO4, аммонийдин гидрофосфаты (NH4)2HPO4. Амонийдин туздарына щелочту таасир эткенде аммиак бөлүнүп чыгат. б.а. аммиактын кескин жыты пайда болот.

Азот кычкылданып, газ абалындагы оксиддерди пайда кылат. N2O – «көңүл көтөрүүчү газ», бул газ менен дем алганда, ал наркоз катары таасир эткендиктен, аны хирургиялык операция убагында пайдаланышат, NO, NO2 – өңүнө карата «түлкүнүн куйругу» деп аташат.

Азот азот кислотасын (HNO3) пайда кылат.

Азот кислотасы

Жалпы касиети
Металл эместер менен аракеттениши
Металлдар менен аракеттенүүсү

Азот кислотасы башка кислоталардан күчтүү окистендирүүчү касиети менен айрымаланып турат. HNO3 – кескин жыттуу, түссүз суюктук, оңой бууланат, 86oС кайнайт. Концентрацияланган азот кислотасы адатта сары түстө болот. Мындай түстү ага азот (IV) оксиди берет, азот оксиди болсо, азот кислотасынын анча–мынча ажырашынын натыйжасында пайда болот. Азот кислотасы менен иштегенде коопсуздукту сактабаса өрт чыгып кетиши мүмкүн, себеби, күйгөн чычаланы азот кислотасынын эритмесине жакындатканда ал өзүнөн–өзү от алып күйөт.

Өнөр жайда азот кислотасын катализаторду катыштырып, аммиакты абанын кычкылтеги менен кычкылдандырып алышат. Лабораторияда азот кислотасын концентрацияланган күкүрт кислотасын натрийдин же калийдин кристаллдык нитратына таасир этип, бир аз ысытуу менен алышат.

Азот кислотасынын туздары ысытканда азоттун оксидин жана кычкылтекти пайда кылуу менен ажырайт, ошондуктан, аларды сактоодо өрт коопсуздугунун эрежелерине өзгөчө көңүл буруу керек.

Азот кислотасынын дагы бир өзгөчөлүгү, анын металлдар жана металл эместер менен аракеттенишкенде ар түрдүү заттарды пайда кылгандыгы болуп саналат.

Коопсуздук эрежеси: Концентрацияланган азот кислотасы менен иштеген убакта өтө этият болуш керек: анын териге же кийимге тийип кетишине жол бербөө керек! Энерде азот кислотасы тамчылап кетсе, ал жерди көп өлчөмдөгү суу менен жууп, соданын эритмеси менен нейтралдаштыруу керек.

Азот кислотасынын металл эместер менен аракеттенүүсү:

  • 4HNO3(конц.) + C ArrowLeft.png CO2 +4NO2 +2H2O
    • (көмүртек менен концентрацияланган азот кислотасы гана реакцияга кирет, мында азот (IV)оксиди NO2 бөлүнүп чыгат,себеби, көмүртектин кристаллдык торчосу өтө бекем болот)
  • P + 5HNO3(конц) ArrowLeft.png HPO3 + 5NO2 + 2H2O
  • 3P +5HNO3(суюл) ArrowLeft.png 3H3PO4 +5NO+ 2H2O
  • S +6HNO3 (конц) ArrowLeft.png H2SO4 +6NO2 +2H2O
  • S +2HNO3(суюл) ArrowLeft.png H2SO4 +2NO
  • B + 3HNO3(конц) ArrowLeft.png H3BO3 +3NO2
    • (Бор концентрацияланган азот кислотасы менен гана аракеттенишет)
Реакциядан кийинки азоттун окистенүү даражасы азот кислотасынын (HNO3) концентрациясына байланыштуу болот. Концентрацияланган азот кислотасы бир зат менен реакцияга кирсе, азот (IV) оксиди – NO2, ал эми суюлтулган азот кислотасы реакцияга кирсе, азот оксиди (II) NO бөлүнүп чыгат.

Азот кислотасынын металлдар менен аракеттенүүсү:

Азот кислотасынын металлдар менен болгон аракеттенишүүсү окистенүү–калыбына келүү реакциясы менен жүрөт, мында металлдардын, азот кислотасынын курамындагы азоттун окистенүү даражасы өзгөрөт.

  1. Азот кислотасы металлдар менен реакцияга киргенде суутек (Н2) бөлүнүп чыкпайт.
  2. Бул учурда газ абалындагы окистенүү даражалары ар башка болгон азоттун оксиддери же аммиак бөлүнүп чыгат.
  3. Бөлүнүп чыккан газ абалындагы заттардын окистенүү даражалары кислотанын концентрациясына байланыштуу болот.
  4. Ошону менен катар эле бөлүнүп чыккан газ абалындагы заттардын окистенүү даражалары металлдын тыгыздыгына да көз каранды болот (тыгыздыгы 5 г/см3 жогору болгондор – оор металлдар же тыгыздыгы 5 г/ см3 төмөн болгондор– жеңил металлдар).

Азот кислотасынын металлдар менен аракеттенишүүсүнүн закон ченемдүүлүктөрү:

  • Металлдар азот кислотасы (HNO3) менен реакцияга кирип, оксиддерди пайда кылат. Эгерде окистенүү даражасы +3 болгон металлдын оксиди пайда болсо, ал металлдар жука оксид пленкасы менен капталып калат б.а. алардын активдүүлүгү төмөндөйт. (Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Tl.).Бул пленка андан ары металлды кислотанын таасиринен сактап турат.

3Al + 12HNO3 ArrowLeft.png Al(NO3)3 +Al2O3 +9NO2 +6H2O (пленканын калыңдыгы Al2O3=10–5 метр).

  • Концентрацияланган азот кислотасы (HNO3) төмөнкү металлдар менен реакцияга кирбейт (Pt, Au, Ir, Tl).
  • Концентрацияланган азот кислотасы оор металлдар менен реакцияга киргенде азот (IV) оксиди (NO2) бөлүнүп чыгат

Cu + 4HNO3(конц) ArrowLeft.png Cu(NO3)2 +2NO2↑ + H2O

  • Ал эми оор металлдар менен суюлтулган азот кислотасы реакцияга киргенде азот (II) оксиди (NO) бөлүнүп чыгат

3Cu +8HNO3(суюл.) ArrowLeft.png 3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O

  • Жеңил металлдар концентрацияланган азот кислотасы менен реакциялашканда азот(I) оксиди N2O, кээ бир учурда N2 – (азот кислотасынын концентрациясына жараша) бөлүнүп чыгат.

4Mg +10HNO3(конц) ArrowLeft.png 4Mg(NO3)2 +N2O +5H2O

5Mg +12HNO3(суюл.) ArrowLeft.png 5Mg(NO3)2 +N2 +6H2O (Mg, Zn).

  • Ал эми жеңил металлдар суюлтулган азот кислотасы менен реакцияга киргенде, аммиак (NH3) бөлүнүп чыгат, бирок аммиак ошол замат эле азот кислотасы менен аракеттенишип, аммонийдин нитратын пайда кылат:

NH3 + HNO3 ArrowLeft.png NH4NO3

4Mg +10HNO3(өтө суюл) ArrowLeft.png 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Zn +10HNO3(өтө суюл) ArrowLeft.png 4Zn(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O

  • Алюминий (Al) өтө суюлтулган азот кислотасы менен аракеттенгенде азот(II) оксиди (NO) бөлүнүп чыгат.

Al + 4HNO3(суюл) ArrowLeft.png Al(NO3)3 +NO +2H2O

  • Азот кислотасы менен реакцияга киргенде скандий өзүн жеңил металл катары алып жүрөт, окистенүү даражасы +3 барабар болот.

8Sc +30HNO3(өтө суюл) ArrowLeft.png 8Sс(NO3)3 +3NH4NO3 +9H2O

  • Азот кислотасынын өтө суютулган эритмеси кальций (Ca) жана (Mg) менен аракеттенгенде, бул металлдар суутекти сүрүп чыгарат (кээ бир учурда гана).

В начало

Күкүрт

Se KG.png
Se KG.png
Күкүрт (S) – VIA группанын элементи, сары түстөгу аморфтук зат. Күкүрт байыртадан бери эле белгилүү болгон. Египетте күкүрттү тери ооруларын дарылоо үчүн колдонушкан жана андан боёкторду даярдашкан.


Эркин абалында күкүрттүн бир нече аллотропиялык түр өзгөрүүлөрү бар. Алардын ичинен үч түрү белгилүү: курамы (S8) болгон ромб түрүндөгү күкүрт (α–күкүрт), моноклиндик (β–күкүрт) жана ар кандай узундуктагы циклдик чынжырча түрдөгү пластикалык күкүрт (каучук сыяктуу).

Күкүрт
Күкүрт

Күкүрттү эркин абалында башка тоо тектеринен бөлүү үчүн анын оңой эригичтиги пайдаланылат. Күкүрт алынуучу минералга түтүктөр аркылуу суунун буусун үйлөтүшөт. Күкүрт эриген абалында түтүктөр аркылуу көтөрүлүп чыгат, муздаганда ромб түрүндөгү күкүрткө айланат. Курамында күкүртү бар ар бир минералдан күкүрттү алууга болот. Күкүрт жаныбарлардын жүнүндө, канаттуулардын канатында, жаныбарлардын жана өсүмдүктөрдүн калдыктарында да кездешет. Адам денесинде орто эсеп менен 1,5 кг фосфор кездешсе, анын 1,4 кг – сөөктө; булчуңда – 130 г; мээде жана нерв системасында – 12 г болот.

Жаратылышта күкүрт – пириттин Fe2S (темир колчеданы), жез жаркырагынын СuS, – күмүш жаркырагынын Ag2S, коргошун жаркырагынын PbS ошондой эле сульфаттар CaSO4 • 2H2O – жаратылыш гипсинин, Na2SO4 • 10H2O – мирабилиттин, глаубер тузунун, MgSO4 • 7H2O – ачуу (англия) туздун жана FeSO4 • 7H2O – темир купоросунун курамына кирет. Күкүрт металлдар (Al, Fe) жана металл эместер (C, P, H2) менен реакцияга кирет. Абада жана таза кычкылтекте күкүрт көгүш жалын чыгарып күйөт.

S + O2 ArrowLeft.png SO2.

Татаал заттардын ичинен күкүрт күкүрт, азот кислоталары жана щелочтор менен реакцияга кирет.

Күкүрт күкүрттүн гидридин (Н2S) – сасыган жумуртка жыттанган газды пайда кылат. Күкүрттүү суутек уулуу болот, сууда начар эрийт (1 литр сууда 2,5 көлөм), ал эми анын эритмеси күкүрттүү суутек кислотасы болуп эсептелет.

  • Күкүрт эки оксидди – 4 валенттүү күкүрт оксидин (IV) SO2 жана 6 валенттүү (SO3) (VI) күкүрттүн оксидин пайда кылат. SO2 (IV) күкүрттүү газ абадан 2 эсе оор, кескин жыттуу түссүз газ, сууда жакшы эрийт, сууда эригенде начар кислота – күкүрттүү кислота (H2SO3) пайда болот.
  • Экинчи оксид (SO3) (VI) – күкүрт оксиди – түссүз, тез кайноочу суюктук +17oC ак түстөгү гигроскоптуу кристаллдарга айланат, сууда жакшы эрийт да күчтүү кислота–күкүрт кислотасын (H2SO4). пайда кылат. Күкүрт (VI) оксиди SO3 күкүрт кислотасында эрүү менен олеумду пайда кылат. H2SO4 + nSO3 ArrowLeft.png H2SO4 • nSO3 (олеум). Концентрацияланган күкүрт кислотасы көмүртекти көмүр кычкыл газына чейин кычкылдандырат. Ал органикалык заттарды (кантты) көмүргө айландырат.

Күкүрт кислотасы өнөр жайда жана лабораторияда газдарды кургатууда, башка кислоталарды, жер семирткичтерди жана боёкторду алууда колдонулат. Күкүрт кислотасынын көпчүлүк туздары сульфаттар– кристаллогидраттар болуп саналат. Алар: CuSO4 • 5H2O – жез купоросу, FeSO4 • 7H2O – темир купоросу.

Күкүрт кислотасы

Металл эместер менен аракеттениши
Металлдар менен аракеттениши

Күкүрт кислотасынын металл эместер менен аракеттенүүсү:

Күкүрт кислотасынын металлдар менен аракеттениши:

  1. Концентрацияланган күкүрт кислотасы темирдин Fe, хромдун Cr жана алюминийдин Al активдүүлүгүн төмөндөтөт, ошондуктан, аны темир же алюминий цистерналарында ташышат.
  2. Активдүүлүгү төмөн металлдарды (жезден баштап Cu) концентрацияланган күкүрт кислотасы менен ысытканда газ абалындагы күкүрттүн (IV) оксиди бөлүнүп чыгат.

Cu + 2H2SO4(конц.) ArrowLeft.png CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

  1. Күкүрт кислотасы (H2SO4) активдүү металлдар менен реакциялашканда концентрациясына карата ар түрдүү заттар алынат:
  • Zn + 2H2SO4(конц.) ArrowLeft.png ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
  • 3Zn + 4H2SO4(50%) ArrowLeft.png 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
  • 4Zn + 5H2SO4(20%) ArrowLeft.png 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
  • Zn + H2SO4(5-8%) ArrowLeft.png ZnSO4 + H2↑ (суутекке чейинки металлдар)

В начало

Галогендер

Галогендер
Галогендер

Галогендер («туз пайда кылуучу») деген маанини билдирет, аларга VII A группанын элементтери: F, Cl, Br, I, At кирет.

Фтор (F) – эң күчтүү окистендиргич, валенттүүлүгү 1 ге, окистенүү даражасы – 1 ге барабар

Башка галогендер окистендиргич да калыбына–келтиргич да боло алышат.

Хлор (Cl) – VII A групапын элементтеринин өкүлү – терс электрлүүлүгү 3,0 барабар болгон жана сырткы электрондук катмарында 7 электрону бар күчтүү окистендиргич. Ошондуктан, хлор бирикмелеринде 1,3,5,7 деген валенттүүлүктү көрсөтөт. Хлор 1774–жылы швед окумуштуусу Шееле тарабынан ачылган. Жер шарында таралышы боюнча он биринчи орунда турат. Ал деңиз сууларынын, өсүмдүктөрдүн хлорофиллинин, жаныбарлардын тканында – кандын плазмасынын жана карын зилинин курамында болот. Жер кыртышынын 0,05% түзөт.

Хлор (Cl2) – сары–жашыл түстөгү уулуу газ, башка заттар менен реакцияга кубаттуу кирет, абадан 2,5 эсе оор. Суутек менен реакциялашканда хлордуу суутекти пайда кылат, хлордуу суутек сууда эригенде туз кислотасы (HCl). алынат Жаратылышта хлор таш тузунун, галиттин – (NaCl, сильвиниттин – (KCl • NaCl), карнаилиттин – (KCl • MgCl • H2O), каиниттин – (KCl • MgSO4 • H2O) курамында кездешет. Хлор күкүрт, фосфор жана натрий менен реакцияга кирет.

Хлордун кислоталык бирикмелери

Хлордуу суутек (туз) кислотасы
Курамында хлору бар кислоталар

Хлордуу суутек (туз) кислотасы башка кислоталар сыяктуу эле металлдар, негиздик оксиддер жана туздар менен реакцияга кирет. Хлор ичүүчү сууларды тазалоодо, ткандарды, кагаздарды агартууда жана хлор акиташын CaCl(OСl) өндүрүүдө колдонулат.

  1. Фтор хлорду,бромду жана иодду алардын туздарынан жана кислоталарынан сүрүп чыгат. Хлор бромду,иодду, бром иодду гана сүрүп чыгарат. (Мисалы: Cl2 +2KI ArrowLeft.png 2KCl +I2 ↓), б.а. терс электрлүүлүгү күчтүү элементтер начарыраактарын алардын кислоталарынын жана туздарынын эритмелеринен сүрүп чыгарат.
  2. Фтор эң күчтүү окистендиргич, кремнийдин бирикмелери менен реакцияга кирет.
  3. Астат – радиоактивдүү, аз изилденген туруксуз изотоп.
  4. Бардык галогенсуутектер газ абалында болушат, сууда жакшы эришет.
  5. Галогенсуутектердин суудагы эритмелери кислота болуп саналат.
  6. Хлор менен бир аз эле дем алса ал дем алуу органдарынын жабыркоосуна жана жөтөлгө алып келет.
  7. 1 көлөм сууда 2,5 көлөм хлор эрип, хлор суусун пайда кылат (7,9 г/л). Cl2 + H2O ArrowLeft.png HCl + HClO
  8. Суюлтулган хлор 600кПа басым астында болоттон жасалган баллондордо сакталат. Лабораторияда хлор калий перманганатына туз кислотасын таасир этип, ысытуунун натыйжасында алынат:

2KMnO4 +16HCl ArrowleftT.png 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 ↑­

  1. Өнөр жайда хлор кайнатма туздун NaCl концентарцияланган эритмесин электролиздөө жолу менен алынат: 2NaCl Electrolizarrow.png 2Na + Cl2 ↑ ­
  2. Адамдын организминде 200 граммга чейинки өлчөмдө натрий хлориди бар.
  3. Туз кислотасы металлдардын үстүнкү катмарын тазалоо жана жасалгалоо иштеринде, тамак–аш өнөр жайында, медицинада колдонулат.
  4. Хлор – органикалык бирикмелерди алуу үчун сырье катары колдонулат.

Курамында хлору бар кислоталар:

HCl –хлордуусуутек, туз кислотасы, кислоталык калдыгы – (-Cl – хлорид)

HСlO – гипохлорит кислотасы, кислоталык калдыгы (-ClO – гипохлорит)

HСlO2 – хлорит кислотасы,, кислоталык калдыгы (-ClO2 – хлорит)

HСlO3 – хлорат кислотасы, кислоталык калдыгы (-ClO3 – хлорат)

HСlO4 – перхлорат кислотасы, кислоталык калдыгы (-ClO4 – перхлорат)

Йод (I2) – кочкул түстөгү кристаллдар. Ысытканда суюктукка айланбай туруп эле бууланат. Иоддун бул касиети (кургак айдоо же сублимация деп аталат).


В начало

Фосфор

P.png
P.png
Фосфор – (P) грек тилинен Phosphorus – («жарык алып жүрүүчү») деп которулат. Фосфор 1669–жылы Брандт «философиялык ташты» табуу максатында адамдын заарасын бууланткан. Жыйынтыгында ак түстөгү, жаркырап күйгөн затты алган. Бранд аны «жарыкты алып жүрүүчү» деп атаган. Фосфор жаратылышта минералдардын жана туздардын курамында кездешет. Жаныбарлардын жана өсүмдүктөрдүн организмдеринде фосфор сөөктүн, тиштин жана өсүмдүктөрдүн клеткаларында кездешет. Жер шарынын 0,12% түзөт. Курамында фосфору бар эң маанилүү минералдар– фосфориттер жана апатиттер. Фосфорит – Са2(РО4)3 жана апатит – бул Са2(РО4)3 менен СаСl2 же CaF2 аралашмасы болуп саналат.


Фосфор
Фосфор

Фосфор жөнөкөй зат катары үч аллотропиялык модификацияны пайда кылат: ак, кызыл жана кара фосфор. Булар катуу, кристаллдык же аморфтук заттар. Кызыл фосфор металл эместик касиетти алып жүрөт. Кара фосфор графитке окшош, майлуу, жарым өткөргүч болуп саналат, металлдык касиетке ээ. Ак фосфор – активдүү металл эмес, фтор, хлор, күкүрт жана кычкылтек менен реакцияга кирет.

Ысытканда фосфор активдүү металлдар– натрий жана кальций менен аракеттенишет. Ак фосфор кызыл фосфорду алуу үчүн колдонулат, ал эми кызыл фосфор ширеңке өндүрүүдө пайдаланылат. Фосфордон фосфор кислотасы алынат, ал эми фосфор кислотасынан минералдык жер семирткичтер өндүрүлөт.

Фосфор эркин түрүндө кальций фосфатынан Ca3(PO4)2 алынат. Ошондой эле фосфордон фосфин (PH3) газы алынат. Фосфин–түссүз, чеснок жыттанган, уулуу газ. Фосфордун эки оксиди бар: Р2О3 – фосфор (III) оксиди – ак кристаллдык зат, өтө уулуу. Бул оксиддин суудагы эритмеси фосфордуу кислотаны (H3PO3) пайда кылат. Р2О5 – фосфор (V) оксиди – ак түстөгү гигроскоптуу (суу буусун өзүнө сиңирип алган) кристаллдар. Бул оксидге эки кислота туура келет – метафосфор кислотасы (НРО3) жана ортофосфор кислотасы (Н3РО4). Бул – түссүз кристаллдык зат, +42оС балкып эрийт, уулуу эмес, сууда жакшы эрийт.

Өнөр жайда фосфор кислотасын фосфориттерди жана апатиттерди концентрацияланган күкүрт кислотасы менен аракеттештирип, ысытуу менен алышат.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ArrowLeft.png 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4.

Фосфор кислотасынын туздары жер семирткич катары колдонулат.


В начало

Пайдалуу шилтемелер

YouTub дагы Thoisoi каналынан кызыктуу эксперименттерди көрүп, химиялык элементтер жөнүндө көп маалымат ала аласыңар.
Химия - просто каналынан YouTubдан силер таң каларлык эксперименттерди көрүп, химиялык элементтер жөнүндө кызыктуу маалыматтарды билсеңер болот.
В начало

Глоссарий

Ассимиляциялоо – өздөштүрүү
Кургак айдоо же сублимация – катуу затты бууландырып, суюктукка өткөрбөй туруп газ абалындагы затты алуу. Бул касиет иодго – (I2) мүнөздүү.
Вулканизация – күкүрттүн таасири астында каучуктун резинага айланышы.
Гидратация – сууну кошуп алуу.
Донор–акцептор байланышы – бул бир атомдогу (донор) жуп электрондук булуттан жана башка атомдогу (акцептор) бош орбиталдын эсебинен пайда болот.
Идентификациялоо – окшоштуктуруу, дал келүүчүлүктү аныктоо.
Изотоп – бир эле химиялык элементтин электрондорунун жана протондорунун саны бирдей, бирок нейтрондорунун саны ар башка болгон түрлөрү (катар саны бирдей, бирок атомдук массасы ар башка болот).
Инерттүү – башка заттар менен реакцияга кирбейт
Инсектицид – зыяндуу курт–кумурскалар менен күрөшүүнүн каражаты.
Парамагнетизм – заттын магнитке тартылуу касиети.
Сфера – шар формасында.
Терс электрдүүлүк – атомдордун электрондорду өзүнө тартып алуу жөндөмдүүлүгү.
Эндотермикалык – жылуулукту сиңирип алуу.
В начало

Библиография

  • А.А. Журин «Химические формулы». Москва «Аквариум» 1997г.
  • А.А. Карцова, А.А.Макаров, А.В.Трухин. Справочник школьника. Химия. Биология.Экология. Санкт-Петербург. «Сова». Москва.»ЭКСМО-ПРЕСС». 2002.
  • А.В. Мешельский. Химия в экзаменационных вопросах и ответах. Справочник для учителей , репетиторов и абитуриентов. Изд. 2. Минск, «Белорусская энциклопедия». 1999.
  • А.Г. Кульман. «Общая химия». Изд. 3. Москва «Колос». 1979.
  • А.Годмен «Иллюстрированный химический словарь» Москва «Мир» 1988.
  • А.И. Бусеев, И.П. Ефимов. Словарь химических терминов. Москва «Просвещение» 1971.
  • А.П. Крешков «Основы аналитической химии». Москва «Химия» 1976.
  • Большой справочник для школьников и поступающих в Вузы. «Химия». /Л.Л.Андреева, Д.Ю. Добротин, О.С. Габриелян и др./ «Дрофа», Москва, 2004
  • В.А. Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. «Химики» Биографический справочник. Киев «наукова Думка» 1984.
  • В.А. Рабинович. З.Я.Хавин. «Краткий химический справочник» изд. 3 Ленинград. «Химия». 1991г.
  • В.В Писаренко. Справочник химика – лаборанта. Изд. 2 Москва. «Высшая школа» 1974.
  • В. Рич. «В поисках элементов». Москва «Химия» 1985г.
  • В. Рич «Охота за элементами». Москва «Химия» 1982г.
  • Г.Е. Рудзитис. Ф.Г. Фельдман «Химия 8». Учебник для 8 класса средней школы. Изд.2 Москва «Просвещение». 1991.
  • Г.П. Хомченко «Химия для поступающих в ВУЗы». Изд. 2. Москва «Высшая школа» 1994г.
  • Д. Верзейм. К. Ослейд. Д. Ватерхаус «Химия». Школьный иллюстрированный справочник. (перевод с латинского) РОСМЭН. First published. Лондон 1986г.
  • Д.И. Менделеев «Основы химии» Изд. 13. 1947г., 2 тома Москва - Ленинград. (Санкт – Петербург, 1872)
  • Д.М. Кирюшкин. В.С. Полосин «Методика обучения химии». Москва «Просвещение» 1970г.
  • Дж.А. Кемпбел «Современная общая химия» в 3 т. (перевод с английского). Москва «Мир» 1975г.
  • З. Энгельс, А. Новок «По следам элементов» (пер с нем.) Москва «Металлургия» 1983г.
  • И.В. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков «Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы» 2 т. Москва 1-я книготорговая компания. 1979г.
  • И.В. Кузьменко. В.В. Ерёмин. В.А. Попков. «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы» Москва «Дрофа» 1985 г.
  • И.В. Шиманович. М.Л. Павлович. В.Ф. Тикавый. П.М. Малашко. (ред. В.Ф. Тикавого). Общая химия в формулах, определениях, схемах. Минск «Унiверсiтэцкае» 1996г.
  • И.Т. Гороновский. Ю.П. Назаренко. Е.Ф. Некряч «Краткий справочник по химии». Изд. 4. Киев «Наукова Думка» 1974.
  • К.Я. Парменов «Химический эксперимент в средней школе». Изд. Академии педагогических наук РСФСР. Москва 1959г.
  • Книга для чтения по химии. Часть I (сост. К.Я. Парменов, Л.М. Сморгонский). Изд. 3. Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР. Москва 1961г.
  • Л.М. Монастырский «Физика за 2 года». Ростов-на-Дону «Феникс» 1995г.
  • Л.Полинг «Химия» (перевод с английского). Москва «Мир» 1968г.
  • М. Колтун «Мир химии» Москва «Детская литература». 1988.
  • М. Колтун «Превращения черного дракона» Москва. «Детская литература» 1990.
  • М. Льис Химия. Школьный курс в 100 таблицах. Москва. Аст-Пресс 1997.
  • М.М. Петров, М.А. Михелев, Ю.Н. Кукушкин. «Неорганическая химия». Изд 2 Ленинград «Химия» 1976 г.
  • М. Фримантл «Химия в действии» в 2х частях. (пер. с английского) Москва «Мир» 1991.
  • М.И. Гельфман, В.П. Юстратов «Химия». Санкт – Петербург. Издательство «Лань» 2000 г.
  • Н.И. Кошкин. М.Г. Ширкевич. «Справочник по элементарной физике» Москва «Наука» 1966.
  • Н.С. Ахметов «Неорганическая химия», в 2-х частях, изд. III, Москва «просвещение». 1992г.
  • Общая и педагогическая химия. Методические указания. Москва. «Высшая школа» 1990г.
  • П.И Воскресенский «Техника лабораторных работ». Изд. 10е. Москва «Химия» 1973г.
  • П.Р. Таубе «От водорода, до …?» Москва «Высшая школа» 1964 г.
  • Популярная библиотека химических элементов (сост. В.В. Станцо, М.В. Черченко) Москва «Наука» 1983.
  • Р.А. Лидин «Справочник по общей и неорганической химии». Москва «Просвещение» 1997г.
  • Р.П. Суровцева. Л.С. Гузей Н.И. Останний, А.О. Тамур. «Тесты. Химия». 8-9 класс. Москва. Издательский дом «Дрофа» 1997.
  • С.Б. Шустов. Л.В. Шустова. Химические основы экологии». Москва «Просвещение» 1995.
  • Н.А.Варкентина, Р.Х.Дженлода «Химические элементы в школьном курсе химии». Бишкек, «Азия Технографика», 2010 г.
  • Урок окончен – занятие продолжаются. (ред. Э.Г. Злотникова) Москва «Просвещение» 1992 г.
  • Учебный справочник школьника «Дрофа». Москва. 2002. 4-е издание. Ред.Н.Е. Рудомазина и др.
  • Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис «Химия 9» учебник для 9 класса средней школы. Москва «Просвещение».
  • Физика и химия. «Универсальная энциклопедия школьника». Минск. «Валев». 1995г.(сост. А.А.Воротников).
  • Химическая энциклопедия том 1-2. (ред. И.Л. Кнунянц) Москва. Издательство «Советская энциклопедия». 1988.
  • Химия в формулах. Справочное пособие. 8-11 класс. Состав В.В. Ерёмин. Москва. Издательский дом «Дрофа».
  • Химия. (пер. с немецкого В.А. Молочко. С.В. Крынкиной). Москва «Химия» 1989.
  • Химия. Пособие – репетитор. (ред. А.Ф. Егоров) изд. 2 Ростов-на-Дону «Феникс» 2000г.
  • Химия. Справочник школьника (научная разработка и составление М. Кременчугской и С. Васильева) Филологическое общество «Слово» Компания «Ключ-С». ТКОАСТ. Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. Ломоносова. Москва 1997.
  • Химия. Справочное руководство (пер. с немецкого) оед. Ф.Г. Гаврюченкова, М.И. Курочкиной, А.А. Потехина. В.А Рабиновича). Ленинград «Химия»
  • Химия: справочные материалы ( под ред. Ю.Д. Третьякова I-III изд. Москва «Просвещение» 1984, 1988, 19993 г.
  • Э. Гроссе. Х. Вайсмантель «Химия для любознательных». Изд.2 Ленинград «Химия».1985г.
  • Энциклопедический словарь юного химика. (ред. М.А. Прокофьев) Москва «Педагогика» 1990 г.
  • Энциклопедия для детей «Аванта». Москва. 2000г. Гл. ред. В.А. Володин
  • Ю.Ю. Лурье. «Справочник по аналитической химии». Изд. 4. Москва «Химия» 1971.
  • Я.А. Угай. «Общая и неорганическая химия». Изд. 2. Москва «Высшая школа» 2000г.
  • Я познаю мир. Детская энциклопедия. Химия. (Авт.-сост.Л.А.Савина). Москва. АСТ. 1995г.
  • В.А. Волков, Е.В.Вонский, Г.И. Кузнецова «Химики». Изд. «Наукова думка». Киев. 1984 г.
Суутек жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар

Суутек s–элементи болсо да, мезгилдик системада щелочтуу металлдардын жана галогендердин катарында, ал эми кээде ɵзүнчɵ жайгашат. Чындыгында, ал щелочтуу металлдарга Н+ оң ионун пайда кылгандыгы жана реакцияларда калыбына келтиргич болгондугу менен окшош болот. Бирок, галогендерге караганда суутектин терс электрлүүлүгү тɵмɵн болот. Ошого карабастан, суутек щелочтуу металлдарга караганда, галогендерге кɵбүрɵɵк жакын болот. Активдүү металлдардын гидриддеринде (NaH. СаН2) галиддер сыяктуу эле (NaCl, СаСI2) Н+ иону болот. Суутектин молекуласы галогендердин молекуласы сыяктуу эки атомдон турат. Фтор жана хлор сыяктуу эле суутек газ абалында болуп, металл эместик касиеттерди алып жүрɵт. Органикалык бирикмелерде суутектин атомун галогендердин атомдору оңой алмаштырышат.

Мындан сырткары, суутек бир нече жеке касиеттерге ээ болот, себеби, анын валенттик электрону (аралык электрондук катмарда эмес) атомдун ядросунун сферасында жайгашкан. Мисалы, протон иондук байланыш менен бирикмелерди пайда кылбайт. Суутектин атомунун түзүлүшүнүн ɵзгɵчɵлүгү анын суутектик байланышты түзгɵндүгү да болуп саналат.

Суутек
  • Суутек ааламда эң кеңири таралган элемент.
  • Суутек жер шарынын 1% түзөт.
  • Ааламда суутек жылдыздарга жана Күнгө энергия бергендиктен, аны «космос отуну» деп аташат.
  • Суутек уулуу эмес.
  • Суутек эркин абалында вулкандык газдар менен бөлүнүп чыгат.
  • Протийдин 5000 атомуна Дейтерийдин 1 атому туура келет.
  • Тритийдин 1 атому миллиарддаган Протийге туура келет.
  • Дейтерийден турган оор суу 3,8 градуста тоңот, ал эми 101,4 градуста кайнайт.
  • Суутек кычкылтекте күйгөндө бөлүнүп чыккан жылуулук кварцты, металлдарды балкытып эритүүгө жана болот плиталарын кесүүгө колдонулат.
  • Металл түрүндөгү суутек жогорку басым астында алынган.
Кычкылтек жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар
  • Абада окистенүү – калыбына келүү реакциясы жүргɵндүктɵн, адамдар кɵпкɵ чейин чектелген мейкиндикте, мисалы, суу астында жүрүүчү кемелерде жүрɵ алышат.

2Na2O2 + 2CO2 ArrowLeft.png 2Na2CO3 + O2 ↑

  • Организмде кычкылдандыруу азайганда, озон менен байытылган барокамераларда дарылоо улантылат.
  • Озон катмарынын калыңдыгы болгону 3 миллиметр болсо да, тирүү организмдерге зыяндуу болгон ультра кочкул нурларда тосуп калат.
  • Эгерде абадагы озон бардык ультра–кочкул нурларын тосуп алса, анда организм тарабынан D витамини иштелип чыкпай, ɵсүп, ɵнүгүү да болмок эмес.
  • 1890–жылы отко чыдамдуу сейфтерди бузуп ачкан адам металлдарды кычкылтек–суутектик жалын менен кескен ойлоп табуучу болуп калган
Кɵмүртек жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар
  • Көмүртектин атомдору чынжырларга чексиз биригүүгө жөндөмдүү: сызыктуу, бутактанган жана циклдик түрдө.
  • Алмазды өзүнүн гана порошогу менен жылмалоого болот.
  • 3000 oС температурада жана 1010Па басымда графит алмазга айланат..
  • Карбин – көмүртектин аллотропиялык түрү, ал метеориттер түшкөн учурда пайда болгон вулкандардын кратерлеринен табылган.
  • Бардык карбиддер негиздерге жана курамында кɵмүртек бар газдарга гидролизденет:

Al4C3 + 12H2O ArrowLeft.png 4Al(OH)3 + 3CH4

  • Ацетиленди ɵнɵр жайда алуу реакциясы:

CaC2 + 2H2O ArrowLeft.png Ca(OH)2 + C2H2.

  • Ацетилен металлдарды газ менен ширетүүдɵ колдонулат, анткени, ал кычкылтекте күйгɵндɵ эң жогорку температурадагы (3000oС) жылуулукту бɵлүп чыгарат.
  • Акиташты күйгүзүү жолу менен кальций карбидин алуу эки стадия менен жүрɵт:

CaCO3 ArrowleftT.png CaO + CO2

CaO + 3C ArrowleftT.png CaC2 + CO

  • Активдүү металлдар кɵмүр кычкыл газында күйɵт:

2Mg + CO2 ArrowLeft.png 2MgO + C

Кремний жана анын бирикмелери
Альмандин табийгый силикаты
  • Альмандин (3FeO•Al2O3 • 3SiO2) жаратылыш силикаты жана ортоклаз – Тянь – Шань тоолорундагы негизги минералдары.
  • Жаратылыш силикаттары таза түрүндө кымбат баалуу таштар катары колдонулат. Аларга аквамарин, изумруд, топаз кирет.
  • Ошондой эле жарым жартылай баалуу таштар, агатта, аметистте жана яшмада кремний оксиди – SiO2 болот..
  • Таза түрүндөгү кремний оксидин тоо хрусталы же кварц деп атайбыз.
  • Кызгылт–сары түскө боёлгон кумда темир гидроксидинин Fe(III) туздары, ал эми боз–жашыл түстөгү кумда хромдун Cr(III), (IV) туздары болот.
  • Кандай жол менен алынса да, биринчи күрɵң түстɵгү аморфтук кремний алынат t(эр) =1420оС.
  • Аморфтук кремнийди кайрадан кристаллдаштыруудан кийин гана кристаллдык кремний алынат.
  • Кристаллдык кремний инерттүү, себеби, анын түзүлүшү алмаздыкына окшош болот.
  • Ысытканда, жарыктандырганда кремнийдин электр ɵткɵргүчтүгү жогорулайт.
  • Кремний техникада кɵбүнчɵ жарым ɵткɵргүч катары колдонулат.
  • Кремний оксидинин SiO2 оксид пленкасы плавик кислотасында (HF) гана эрийт.
  • Кремний галоген суутектер менен азот кислотасы катышканда гана реакцияга кирет:

3Si +12HF + 4HNO3 ArrowLeft.png 4NО + 3SiF4 + 8H2O

  • Кремний металлдарды алардын оксиддеринен калыбына келтирүүчү катары колдонулат:

2MgO + Si ArrowLeft.png 2Mg + SiО2.

  • Суутек менен реакцияга киргенде уулуу, ɵзүнɵн ɵзү жалындап күйгɵн силан газы (SiH4) бɵлүнүп чыгат.
  • Кремнийдин металл менен болгон куймасы ферросилиций деп аталат.
  • Болот куйманын курамында 0,15% кремний болсо, ал кислотага туруктуу болот жана андан химиялык жабдыктар жасалат.
  • Карборунд (SiС) алмаз сыяктуу кристаллдык торчого ээ, ошондуктан ал катуулугу боюнча алмазга жакын болот.
  • Карборундду электр мештеринде кум менен кокстун аралашмасынан алышат:

SiO2 + 3C ArrowLeft.png SiC + 2CO­ ↑

  • Техникада карборундду бычак курчутуучу таштарды алууда колдонушат.
  • Кремний оксиди SiO2 сары–күрөң түстөгү полдун краскасына кошулат.
  • Кремний кислотасы (H2SiO3) сакталып турса, поликремний кислотасынын килкилдеген чөкмөсүнө айланат.
  • Кремний кислотасын H2SiO3 суюк айнекке – (кремний кислотасынын туздары жана щелочтуу металлдар) күчтүү кислотаны таасир этүү менен алышат.
  • Бардык силикаттар кыйындык менен балкышат жана сууда эришпейт (Na, K туздарынан башка).
  • Айнек өндүрүү үчүн сырье катары сода – Na2CО3, акиташ же бор – СaCO3 жана кум SiO2 пайдаланылат.
  • Кадимки айнектин формуласы: Na2O • CaO • 6SiO2.
  • Бекем, отко чыдамдуу өзгөчө айнектерди алуу үчүн аралашмага барийдин, коргошундун жана бордун оксиддери кошулат.
  • Ар кандай түстөргө боёлгон айнектерди алуу үчун кобальттын оксидин (көк айнек) жана хромдун оксидин (жашыл айнек) кошушат.
  • Коргошундун оксидин (РbО) кошуу менен хрусталь айнегин алууга болот.
  • Эритмеге майдаланган алтынды(10–5м) кошсо, анда кызыл түстөгү айнек алынат.
  • Цемент – силикаттардан турат, алар CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3 аралашмасын пайда кылат..Эгерде цементтин порошогуна суу кошсо, анда акырындык менен абада катыган масса алынат.
  • Цементке кумду же шагылды кошсок, анда курушуш иштеринде кеңири колдонулган бетонду алууга болот.
  • Бетонго темир каркастарын кошсо, ал анда андан да бекем болот.
  • Бышырылган чоподон керамика буюмдарын жасоого болот («керамон» грек тилинен «чопо» деп которулат).
  • Каолиниттен же «ак чоподон» фарфор жана фаянс буюмдары жасалат.
Азот жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар
  • Кадимки шартта азот түссүз, жытсыз жана даамсыз газ.
  • Азот биз дем алган абанын курамынын 78% түзɵт.
  • Азот бардык жандуулардын оргинизминде кездешет, (адамдын денесинде жана ɵсүмдүктɵ да).
  • Газ абалындагы азот тамак–аш бузулбас үчүн аларды сактоочу жайларда пайдаланылат. Ошондой эле ал ɵндүрүштɵ электрондук тетиктерди жасоодо колдонулат.
  • Азот газы кɵпчүлүк учурда кɵмүртектин эки оксидинин ордуна пивонун кээ бир сортторун бочкада басым астында сактоодо колдонулат.
  • Титан, Сатурндун эң чоң айынын атмосферасы толугу менен азоттон (98% кɵп) турат. Күн системасындагы тыгыз атмосферадан турган жалгыз ай болгондугу да белгилүү.
  • Азот ɵтɵ тɵмɵнкү температурада суюк абалга ɵтɵт. Суюк азот t(кай) –196 оC кайнайт. Ал транспортто жеңил ташылат жана кɵптɵгɵн пайдалуу касиеттерге ээ: ɵзгɵчɵ криогеникада, компьютердик хладагент катары (ысып кетүүнүн алдын алуу үчүн),сɵɵлдү кетирүү ж.б. колдонулат.
  • Декомпрессион оорусу (же кессон оорусу) – бул адам ɵтɵ терең сууга түшкɵндɵ, кан басымы тɵмɵндɵйт, бул денедеги канда азоттун кɵбүгүнүн пайда болушуна алып келет. Ушундай эле кɵрүнүш самолеттордо учкучтарда жана космонавттарда болушу мүмкүн.
  • Азоттун закиси (N2O) («кɵңүл кɵтɵрүүчү газ» деген ат менен белгилүү) ооруканаларда жана тиш дарылоочу клиникаларда анестезиялоочу каражат катары колдонулат (операция убагында ооруну жок кылуучу жана азайтуучу).
  • Ошондой эле автоспортто кыймылдаткычтын кубаттуулугун жана унаанын ылдамдыгын күчɵтүү үчүн да колдонулат.
  • Нитроглицерин – бул жарылгыч заттарды жасоодо колдонулуучу суюктук, мисалы. динамит. Бул бирикме ɵндүрүштɵ жана согуштук максатта колдонулат.
Күкүрт жɵнүндɵ кызыктуу маалыматтар

Күкүрт кескин жыттуу жана адамды муунтуучу зат. Диний ыйык кызматкерлер (жрецтер) аны ар түрдүү ырым–жырымдарды жасоодо, түтɵтүүгɵ пайдаланса, ал эми аскерлер аны күйүүчү аралашмаларга кошкон.

Табийгый күкүрт


Күкүрттүн организмдеги ролу

Организмдеги бир дагы процесс күкүртсүз жүрбɵйт. Ал бардык белоктордун курамына кирет. Күкүрт адамдын организми үчүн чоң ролду аткарат. Нерв клеткаларынын бир калыпта иштɵɵсүнɵн баштап, кандагы канттын курамын теңдɵɵ, иммунитетти жогорулатуу жана суук тийгенге каршы аракеттерди жасайт.

Мындан сырткары, күкүрттүн дагы бир керемети анын таза түрүндɵ дарылоодо колдонулгандыгында.

Күкүрт кошулган дарылар


Тамактануу

Биздин күнүмдүк колдонгон тамак–аштардын курамында күкүрттүн бар экендиги кээ бир адамдарды таң калтырар. Аларга: бардык чанактууларды, тарууну, нан азыктарын, пияз, чеснокту, алманы, жүзүмдү, сүт азыктарын жана балыкты киргизүүгɵ болот.

Курамында күкүрт бар жашылчалар


  • Ошондуктан, бизге күкүрттүн жетишсиздиги сезилбейт, анткени, бул азыктарды дайыма пайдаланабыз.
  • Индонезиянын бир провинциясында Кава Иджен деп аталган, ичи толук күкүрткɵ толгон вулкан бар. Күкүрт түтүктɵрдүн ичине чейин толуп калат, аны жумушчулар таразага тартышат да, аларды сатып, акча таап, үй–бүлɵɵлɵрүн багышат экен.
Адамдар күкүрт чогултуу учурунда


  • Гигиеналык "продуктылар" – күкүрттɵн бетке чыккан ысык ж.б. дарылоо үчүн кремдер жасалат.
  • Бизди бала кезибизден бери кебез тампондору менен кулактагы кулкунду алууга үйрɵтүшкɵн. Ал эми кулкунда ɵзгɵчɵ ферменттер – лизозимдер болот, алар кулакты ар түрдүү бактериялардан сактайт экен.


Кɵрүп тургандай, күкүрт адамдын жашоосунда, организмде дайыма болот. Күкүрттүн жетишсиздиги да, ашыктыгы да зыяндуу. Өзүңɵрдүн жашоо образыңарга кɵңүл бургула! Ошондо гана "«сульфур»" деген макроэлемент силерге дайыма пайда алып келет.
Галогендердин кээ бир ɵкүлдɵрүнүн ачылышы жɵнүндɵ маалыматтар
Бернар Куртуа

1811–жылы француз химик–технологу жана фармацевт Бернар Куртуа йодду ачкан. Түшкү тамактануу учурунда дайыма жакшы кɵргɵн мышыгы анын ийнине отуруп алган.

Куртуанын лабораторияда тамактанган учуру кɵп болгон. Күндɵрдүн биринде түшкү тамактануу учурунда мышык бир нерседен чочуп кеткендиктен, жерге секирип түшɵт. Ал кокусунан лабораториялык столдо турган бɵтɵлкɵнү кулатып кетет. Бɵтɵлкɵнүн бирɵɵнɵ Куртуа балырлардын күлүнɵн жасалган этил спиртинин суспензиясын (натрий иодиди), ал эми экинчисине концентрацияланган күкүрт кислотасын куюп койгон.

Бɵтɵлкɵлɵр талкаланып, суюктуктар аралашып калган. Жерден кочкул–кɵк түстɵгү буулар жогору карай кɵтɵрүлгɵн жана металлдык жалтырактыкка ээ, кескин жыттуу, кара–кочкул түстɵгү кичинекей кристаллдар топтоло баштаган. Бул жаңы ачылган элемент–йод болгон.

Гемфри Дэви


Бир жолу англиялык химик Гемфри Дэви, идишке ис газы– түссүз жана жытсыз зат менен толуп калгандыгын унутуп, бул идишке кийинки күндɵгү тажрыйбага даярдалган хлорду толура баштаган.Оозу жабык идиш лабораториялык столдо, терезенин жанында калган. Күн ачык эле. Эртеси эртең менен Дэви идиштеги хлордун саргыч–жашыл түсүнүн ɵзгɵргɵндүгүн байкаган. Идишти ачканда, окумуштуу ɵзгɵчɵ жытты, алманын, чɵптүн жана жалбырактын чириндилеринин жытындай экендигин сезген.Дэви идиштеги затты изилдеп, газ абалындагы жаңы заттын пайда болгондугун аныктаган. Ал аны «фосген» деп атаган, грек тилинен которгондо, “жарыкты алып жүрүүчү” деген маанини түшүндүргɵн. Мына ошентип, 1811–жылы Биринчи Дүйнɵлүк согушта кеңири пайдаланылган ууландыруучу зат ачылган.

Анри Муассан


Фтордун ачылышы эң татаал ачылыштардын бири болгон. Ирландия Илимдер Академиясынын эки мүчɵсү фтордон биринчи жабыр тартышкан. Томас Нокс фтордуу суутектен ууланып каза болсо, Георг майып болуп калган. Фтордун кийинки курмандыгы бельгиялык химик П. Лайет болгон. Ал эми франциялык химик Джер Никлес фторду алуу боюнча тажрыйба жүргүзүп жатып, кыйналып ɵлгɵн. Француз химиктери Жозеф Гей–Люссак, Луи Тенар жана англиялык химик Гемфри Дэви фтордуу суутек менен ууланып, олуттуу күйүккɵ кабыл болушкан. Фторду анын бирикмелеринен электролиз жолу менен алууга аракет кылган француз химиги Эдмон Фреми жана англиялык электрохимик Георг Гор ден–соолуктарына зыян келтиришкен. 1886–жылы гана француз химиги Анри Муассан фторду оңой ала алган. Муассан фтордуу суутектин HF жана калийдин гидродифторидинин (KHF2) суюк аралашмасы электролизден кийин, платина идишке, аноддо кескин жыттуу, ачык–жашыл түстɵгү газдын бɵлүнүп чыкканын кокусунан байкап калган. Бирок, Муассан Париж Илимдер Академиясында ɵзүнүн ачылышы жɵнүндɵ доклад жасап жатканда, окумуштуунун бир кɵзү таңылып турган. 1906–жылы Муассанга химия боюнча «кɵптɵгɵн изилдɵɵ иштерин жүргүзгɵндүгү – фторду алгандыгы жана анын аты менен лабораторияда жана ɵндүрүштɵ электр мештерин практикага киргизгендиги үчүн» Нобель сыйлыгы ыйгарылган.

Фосфор
  • Фосфор сууда эрибейт, ошондуктан аны кычкылданып кетпеши үчүн сууда сакташат.
  • Ак фосфор абада тез кычкылданат жана караңгыда күйөт, ошондуктан аны «жарыкты алып жүрүүчү» деп аташат (фос – жарык, фор – алып жүрөт, ташыйт).
  • Ак фосфор өтө уулуу. 1 граммдын ондон бир бөлүгү да адамды өлтүрөт
  • Ак фосфор жеңил от алып күйөт, териде көпкө айыкпаган жараны пайда кылат.
  • Ак фосфорду 250оС басым астында абаны катыштырбай ысытуу менен кызыл фосфорду алууга болот.
  • Кызыл фосфорду ысытканда, ал балкып эрибейт, катуу абалдан суюк абалга ɵтпɵстɵн эле, газ абалына(бууга) ɵтүп кетет (сублимация).
  • Кызыл фосфорду муздатканда, ак фосфорго ɵтɵт.
  • Ак жана кызыл фосфорду 200oС басым астында ысытканда, кара фосфор пайда болот.
  • Фосфордун оксидинин (V) – (Р2О5) кристаллдары эксикатордогу абаны кургатуу үчүн колдонулат.
  • Фосфор кислотасын акырындык менен ысытканда, экифосфор (дифосфор) кислотасы жана пирофосфор кислотасы пайда болот.

2Н3РО4 ArrowLeft.png Н4Р2О7 +Н2О

  • Фосфор кислотасы реактивдерди, органикалык заттарды даярдоодо, катализаторлорду алууда, металлдарды коргоочу жабууларды түзүүдɵ жана дары чыгаруу ɵнɵр жайларында колдонулат.
Тестти
Тестти
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=KR:Химия:_Металл_эместер&oldid=27489»