Химия: Количественные соотношения
Версия от 08:33, 4 декабря 2017; Admine2 (обсуждение | вклад) (Новая страница: «== Закон Авогадро. Молярный объём газов == '''Закон Авогадро:''' в равных объёмах различных г…»)
Версия от 08:33, 4 декабря 2017; Admine2 (обсуждение | вклад) (Новая страница: «== Закон Авогадро. Молярный объём газов == '''Закон Авогадро:''' в равных объёмах различных г…»)
Закон Авогадро. Молярный объём газов
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
(1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия закона Авогадро:
1 следствие:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.
Такой объём называется молярным объёмом и обозначается Vm
Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):
Vm = 22,4 л/моль нормальные условия – это p (давление) = 1 амт (101325 Па) t (температура) = 0 ˚C (273 К)
Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:
υ = V / Vm = N / Na = m / M M = ρVm