БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Количественные соотношения — различия между версиями

(Новая страница: «== Закон Авогадро. Молярный объём газов == '''Закон Авогадро:''' в равных объёмах различных г…»)
 
Строка 1: Строка 1:
 +
__NOTOC__
 +
<div class="row chem-bg">
 +
<div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->
 +
{{Якорь|Начало}}
 +
<div class="row show-for-large-up">
 +
<div class="large-12 columns">
 +
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1 show-for-large-up">
 +
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Исторические предпосылки открытия периодического закона|История открытия]]</p></li>
 +
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Периодический закон и периодическая система|Периодический закон]]</p></li>
 +
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Периодическая система химических элементов|Периодическая система химических элементов]]</p></li>
 +
</ul></div></div>
 +
<div class="row hide-for-large-up">
 +
<div class="large-12 columns">
 +
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1 hide-for-large-up">
 +
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Исторические предпосылки открытия периодического закона|История открытия]]</p></li>
 +
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Периодический закон и периодическая система|Периодический закон]]</p></li>
 +
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Периодическая система химических элементов|Периодическая система химических элементов]]</p></li>
 +
</ul></div></div>
 
== Закон Авогадро. Молярный объём газов ==
 
== Закон Авогадро. Молярный объём газов ==
 
'''Закон Авогадро:''' в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях ''(температуре и давлении)'' содержится одинаковое число молекул.  
 
'''Закон Авогадро:''' в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях ''(температуре и давлении)'' содержится одинаковое число молекул.  
Строка 25: Строка 43:
 
M = ρV<sub>m</sub>
 
M = ρV<sub>m</sub>
 
</div>
 
</div>
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 +
== Относительная атомная и молекулярная массы ==
 +
 +
Атомы имеют очень маленький размер и очень маленькую массу. Если выражать массу атома какого-нибудь химического элемента в граммах, то это будет число перед которым находится более двадцати нулей после запятой. Поэтому измерять массу атомов в граммах неудобно.
 +
 +
Однако, если принять какую-либо очень малую массу за единицу, то все остальные малые массы можно выражать как отношение к этой единицы. В качестве единицы измерения массы атома была выбрана 1/12 часть массы атома углерода.
 +
 +
<div class="textblock">1/12 часть массы атома углерода называют '''атомной единицей массы''' ''(а. е. м.)''.</div>
 +
 +
Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.
 +
 +
A<sub>r</sub> = m<sub>ат.</sub> / (1/12)m<sub>угл.</sub>
 +
 +
Однако абсолютная атомная масса равна относительной по значению и имеет единицу измерения а.е.м.                                                                                                                                       
 +
 +
То есть относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса конкретного атома больше 1/12 атома углерода. Если у атома A<sub>r</sub> = 12, значит его масса в 12 раз больше 1/12 массы атома углерода, или, другими словами, в нем 12 атомных единиц массы. Такое может быть только у самого углерода (C). У атома водорода (H) A<sub>r</sub> = 1. Это значит, что его масса равна массе 1/12 части от массы атома углерода. У кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 а.е.м. Это значит, что атом кислорода в 16 раз массивнее 1/12 атома углерода, в нем 16 атомных единиц массы.
 +
 +
Самый легкий элемент — это водород. Его масса примерно равна 1 а.е.м. У самых тяжелых атомов масса приближается к 300 а.е.м.
 +
 +
Обычно для каждого химического элемента его значение абсолютной массы атомов, выраженных через а. е. м. округляют.
 +
 +
Значение атомных единиц массы записаны в таблице Менделеева.
 +
 +
Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (M<sub>r</sub>). Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомом. Например, в молекулу воды ''(H<sub>2</sub>O)'' входят два атома водорода с A<sub>r</sub> = 1 и один атом кислорода с A<sub>r</sub> = 16. Следовательно, M<sub>r</sub>(Н<sub>2</sub>O) = 18.
 +
 +
Ряд веществ имеет немолекулярное строение, например металлы. В таком случае их относительную молекулярную массу считают равной их относительной атомной массе.
 +
В химии важным является величина, которая называется '''массовая доля химического элемента в молекуле или веществе'''. Она показывает, какая часть относительной молекулярной массы приходится на данный элемент. Например, в воде на водород приходится 2 доли (так как два атома), а на кислород 16. То есть, если смешать водород массой 1 кг и кислород массой 8 кг, то они прореагируют без остатка. Массовая доля водорода равна 2/18 = 1/9, а массовая доля кислорода 16/18 = 8/9.
 +
 +
В этом разделе познакомимся с величинами, которыми вы часто будете пользоваться при решении задач, выполнении упражнений.
 +
 +
Современные методы исследования позволяют определить чрезвычайно малые массы атомов с большой точностью. Так, например, '''масса атома углерода равна 1,993•10<sup>-26</sup> кг.''' Это очень маленькая  величина. Поэтому в химии используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. За единицу атомной массы принята атомная единица массы, равная 1/12 части массы атома углерода.
 +
Относительной атомной массой химического элемента называется величина, показывающая во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается буквой А<sub>r</sub>.
 +
 +
'''Относительные атомные массы указаны в периодической таблице.'''
 +
 +
Стрелкой обозначена относительная атомная масса углерода
 +
 +
Например А<sub>r</sub>(Н)=1, А<sub>r</sub>(С)=12. '''Атомные массы округляем до целых величин, исключая атом хлора - А<sub>r</sub>(Cl)=35,5.'''
 +
 +
<div class="textblock">Относительной молекулярной массой вещества называется величина, показывающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается Мr. Вы знаете, что молекулы состоят из атомов, поэтому относительная молекулярная масса складывается из суммы атомных масс атомов, составляющих молекулу,с учётом числа атомов. </div>
 +
 +
Например М<sub>r</sub>(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=1•2+32+16•4=98.
 +
 +
Итак, чтобы узнать относительную молекулярную массу воды ''(Н<sub>2</sub>O)'' мы складываем относительные атомные массы с учётом индексов:
 +
 +
Относительная атомная масса водорода равна 1 ''(по таблице Менделеева)'' по формуле мы видим,что у нас есть 2 водорода ''(так как после водорода стоит индекс 2)'';
 +
 +
Относительная атомная масса кислорода равна 16 ''(по таблице Менделеева)'';
 +
 +
Рассчитаем относительную молекулярную массу:
 +
 +
М<sub>r</sub>(Н<sub>2</sub>O)=1•2+16=16+2=18
 +
 +
'''(1•2)''' т.к у нас 2 водорода.
 +
 +
===== Количество вещества =====
 +
<div class="textblock">Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Обозначается буквой {{Nu}}(ню)</div>
 +
=== Массовые отношения(массовая доля элемента) ===
 +
<div class="textblock">Массовая доля элемента – это физическая величина , которая показывает , какую часть составляет масса этого элемента от всей массы вещества.</div>
 +
 +
Формула:
 +
 +
Где:
 +
W<sub>(Э)</sub> – массовая доля элемента '''Э''' в веществе
 +
n – число атомов элемента '''Э''' в веществе ''(индекс)''
 +
A<sub>r</sub> – относительная атомная масса элемента '''Э'''
 +
M<sub>r</sub>(в-ва) – относительная молекулярная масса вещества
 +
 +
<div class="textblock">Качественный состав молекулы показывает какие виды атомов входят в состав вещества.</div>
 +
 +
<div class="textblock">Количественный состав показывает сколько атомов определённого вида входит в состав молекулы вещества.</div>
 +
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
== Закон постоянства веществ ==
 +
 +
К основным законам химии относится закон постоянства состава:
 +
<div class="textblock">Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
 +
Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.</div>
 +
 +
Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.
 +
 +
Он писал: ''"От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь".''
 +
 +
В этой формулировке закона, как и в приведенной выше, подчеркивается постоянство состава соединения независимо от способа получения и места нахождения.
 +
 +
Чтобы получить сульфид железа(II), мы смешивали железо и серу в соотношении 7:4. Посмотрите видео-эксперимент. Если смешать их в другой пропорции, например 10:4, то химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступит. Почему наблюдается такая закономерность? Известно, что в сульфиде железа(II) на каждый один атом железа приходится один атом серы. Следовательно, для реакции нужно брать вещества в таких массовых соотношениях, чтобы сохранялось соотношение атомов железа и серы (1:1). Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс A<sub>r</sub>(Fe), A<sub>r</sub>(S) совпадают, можно записать:A<sub>r</sub>(Fe):A<sub>r</sub>(S) = 56:32 = 7:4.
 +
 +
Отношение 7:4 сохраняется постоянно, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ ''(г, кг, т, а.е.м.).'' Большинство химических веществ обладает постоянным составом.
 +
 +
'''(демонстрация кристаллической решетки, рис.)'''
 +
 +
 +
'''Рис. Кристаллическая решетка сульфида железа(II)'''
 +
 +
Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава. По предложению Н.С. Курнакова первые названы дальтонидами (в память английского химика и физика Дальтона), вторые - бертоллидами(в память французского химика  Бертолле, предвидевшего такие соединения). Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н<sub>2</sub>О, НCl, ССl<sub>4</sub>, СO<sub>2</sub>. Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям.
 +
 +
В связи с наличием соединений переменного состава в современную формулировку закона постоянства состава следует внести уточнение.
 +
 +
Cостав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, - является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.
 +
 +
'''На основе закона постоянства состава можно производить различные расчёты, например:'''
 +
 +
В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте, химическая формула которой H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>?
 +
 +
'''Решение:'''
 +
Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
 +
A<sub>r</sub>(H)=1, A<sub>r</sub>(S)=32, A<sub>r</sub>(O)=16.
 +
 +
Определим массовые отношения этих элементов в формуле H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 +
m(H) : m(S) : m(O) = 2A<sub>r</sub>(H) : A<sub>r</sub>(S) : 4A<sub>r</sub>(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
 +
 +
Таким образом, чтобы получить '''49 г серной кислоты''' (1+16+32=49), '''необходимо взять 1 г - Н, 16 г - S и 32 г - О.'''
 +
 +
=== Закон сохранения массы веществ ===
 +
 +
Проблемный вопрос: изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?
 +
 +
Чтобы ответить на данный вопрос понаблюдайте за следующим экспериментом
 +
 +
'''Видео-эксперимент: Нагревание меди.'''
 +
 +
Описание эксперимента: В коническую колбу помесите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Прекратите нагревание, и когда колба охладится, взвесьте её. Сравните массу колбы до нагревания с массой колбы после нагревания.
 +
'''Вывод:''' Масса колбы после нагревания не изменилась.
 +
 +
Понаблюдаем за другими видео-экспериментами:
 +
 +
'''Горение свечи в замкнутом сосуде'''
 +
 +
'''Сохранение массы веществ в реакциях'''
 +
 +
'''Вывод:''' Масса веществ до и после реакции не изменилась.
 +
 +
Формулировка закона сохранения массы: '''масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.'''
 +
 +
<div class="textblock">С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.</div>
 +
 +
Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.
 +
 +
Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым  М.В. Ломоносовым.
 +
 +
Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.
 +
 +
=== Химические уравнения ===
 +
 +
'''Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций.'''
 +
 +
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.
 +
 +
Посмотрим видео - эксперимент: Нагревание смеси железа и серы.
 +
 +
В результате химического взаимодействия серы и железа получено вещество –  сульфид железа (II) – оно отличается от исходной смеси. Ни железо, ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и с помощью магнита. Произошло химическое превращение.
 +
 +
<div class="textblock">Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами. <br>
 +
Новые вещества,  образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.</div>
 +
 +
Запишем протекающую реакцию в виде уравнения химической реакции:
 +
 +
{{center|'''Fe + S = FeS'''}}
 +
 +
<div class="mw-customtoggle-chr resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">=== Алгоритм составления уравнения химической реакции ===</div> <br>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-chr">
 +
Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода
 +
#В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). '''Помните!''' Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H<sub>2</sub>; N<sub>2</sub>; O<sub>2</sub>; F<sub>2</sub>; Cl<sub>2</sub>; Br<sub>2</sub>; I<sub>2</sub>. Между реагентами ставим знак <big>«+»</big>, а затем стрелку:
 +
P + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}}
 +
#В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта  (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:
 +
P + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
 +
#Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.
 +
 +
Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше.
 +
 +
В данном случае это атомы кислорода.
 +
 +
Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов кислорода –10:     
 +
 +
Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:
 +
  P + 5O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
 +
Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом:
 +
 +
Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен:
 +
4P + 5O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
 +
</div> 
 +
 +
 +
== Глоссарий==
 +
:{{bib|'''Атомный номер''' — то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.}}
 +
:{{bib|'''Периодический закон Д.И. Менделеева''' – свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов.}}
 +
:{{bib|'''Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева''' – упорядоченное множество химических элементов, их естественная классификация, которая является графическим выражением периодического закона химических элементов.}}
 +
:{{bib|'''Химический элемент''' – это определенный вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств (зарядом ядра, массой и др.).}}
 +
:{{bib|'''Щелочноземельные элементы (щелочноземельные металлы)''' – химические элементы кальций, стронций, барий и радий.}}
 +
:{{bib|'''Щелочные элементы (щелочные металлы)''' – элементы гл подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.}}
 +
:{{bib|'''Электроотрицательность''' – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.}}
 +
:{{bib|'''Элемент''' - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько [[Изотопы|ИЗОТОПОВ]].}}
 +
== Полезные ссылки ==
 +
{{bib|[https://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/element/elem.html Химия. Элементы.]}}
 +
{{bib|[https://sites.google.com/site/...na.../urok-no43-periodiceskij-zakon-d-i-mendeleeva Химуля.com.  Уроки по химии. Урок №43.]}}
 +
{{bib|[https://sites.google.com/.../urok-no44-periodiceskaa-tablica-himiceskih-elementov-gr... Химуля.com. Уроки по химии. Урок №44.]}}
 +
{{bib|[https://otvet.mail.ru/question/84015246 Исторические предпосылки открытия периодического закона.]}}
 +
{{bib|[https://news.rambler.ru/.../16076264-tablitsa-mendeleeva-istoriya-otkrytiya-interesnye Интересные факты из жизни Менделеева.]}}
 +
{{bib|[http://webfacts.ru/interesnye-facty/lyudi/interesnye-fakty-o-mendeleeve-dmitrii-ivanoviche.html Интересные факты о Менделееве.]}}
 +
{{bib|[https://infourok.ru/test-po-temeperiodicheskiy-zakon-i-periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-1141419.html Тест по теме «Периодическая система химических элементов.]}}<br>
 +
== Бибилиография: ==
 +
* {{bib|Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0}}
 +
* {{bib|Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.}}
 +
* {{bib|Менделеев Д. И. Основы химии, т. 2. М.: Госхимиздат, 1947. 389 c.}}
 +
* {{bib|Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.).}}
 +
* {{bib|Г.В. Пчелкина.Химуля. Уроки.}}
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
</div>
 +
 +
<!-- Sidebar -->
 +
<div class="large-4 medium-5 columns">
 +
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 +
<div class="shadow radius sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Интересные факты</div>
 +
</div>
 +
Элемент № 96 - кюрий назван в честь супругов Кюри.
 +
 +
Элемент № 99 - эйнштейний назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна.
 +
 +
Элемент № 100 - фермий назван по имени изобретателя первого атомного реактора Энрико Ферми.
 +
 +
Элемент № 101 названы менделеевием в честь гениального автора периодического закона элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.
 +
 +
Элемент № 102 - нобелий назван группой ученых института Нобеля в Стокгольме в честь Альфреда Нобеля. Но проверка в 1957 г. не подтвердила открытие этого элемента. Только в 1958 г. в Дубне в лаборатории Объединенного института ядерных исследований под руководством Г. М. Флерова был осуществлен ядерный синтез элемента № 102.
 +
 +
Элемент № 103 - лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона, основателя и директора радиационной лаборатории в Беркли Лоуренса.
 +
 +
Элемент № 104 - курчатовий, который был синтезирован в Дубне, назван в честь выдающегося советского физика, основателя института атомной энергии в СССР И. В. Курчатова.
 +
 +
Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателлуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу). Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия.
 +
----
 +
Названия государств и материков имеют элементы: рутений (Россия латыни - Рутения), полоний (Польша), галлий (Талия - старинное название Франции), скандий (Скандинавия), америций (Америка), европий (Европа).
 +
 +
Названия рек отражено в названиях таких элементов: рений, платина. Медь - купрум - названа по названию острова Кипра.
 +
 +
Названия городов имеют следующие элементы: лютеций (старинное название Парижа), гафний (старинное название Копенгагена). Элементы иттрий, эрбий, иттербий, тербий назван по имени города иттербий в Швеции, где был найден минерал, содержащий эти элементы. Берклий происходит от названия города Беркли, в котором он был открыт. Калифорний - от названия штата, где находится университет, в котором этот элемент был искусственно получен.
 +
 +
Некоторые элементы имеют названия, связанные с их свойствами. Например,
 +
'''Йод''' - получил название от греческого слова, означающего фиолетовый;
 +
'''Бром''' - от греческого слова, означающего вонь;
 +
'''Фтор''' - от греческого слова, означающего разрушительный;
 +
'''Хлор''' - от греческого слова, означающего зеленый;
 +
'''Иридий''' - от греческого слова, означающего радуга;
 +
'''Родий''' - от греческого слова, означающего роза (растворы некоторых соединений родия имеют розовый цвет);
 +
'''Осмий''' - от греческого слова, означающего запах;
 +
'''Хром''' - от греческого слова, означающего краска (его соли имеют разнообразную окраску);
 +
'''Фосфор''' - гречески означает носитель света;
 +
'''Водород''' - от латинского слова гидрогениум - то, что рождает воду;
 +
'''Кислород''' - от латинского слова оксигениум - то, что рождает кислоту;
 +
'''Ртуть''' - от латинского слова гидраргирум - серебряная вода.
 +
 +
Торий назван Берцелиусом в честь скандинавского бога войны и грома Тора.
 +
 +
Ванадий назван в честь скандинавской богини красоты Ванадис.
 +
 +
Титан был назван в честь сказочной царицы эльфов Титания с древненемецкого эпоса. Через некоторое время после открытия титана этим именем астрономы назвали третий спутник планеты Уран.
 +
 +
Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, который, якобы, украл с неба огонь и передал его людям.
 +
 +
Лантан гречески означает «прятаться». Это название дал лантану шведский химик Мозандер, открывший его в 1839 г. Только через столетия разделили лантаноиды и выделили лантан.
 +
 +
Элемент ниобий назван в честь Ниобеи - дочери Тантала. Это название обусловлено сходством ниобия с танталом.
 +
 +
Название '''теллура''' происходит от латинского слова - земля;
 +
'''селена''' - от греческого названия месяца;
 +
'''уран, нептуний, плутоний''' - получили названия также по названиям соответствующих планет.
 +
'''Церий''' назван в честь малой планеты Цереры.
 +
 +
Название '''гелия''' происходит от греческого слова Гелиос - солнце.
 +
 +
Названия некоторых элементов связаны с названиями минералов. Например, название элемента циркония происходит от названия минерала циркона, бария - от минерала барита, стронция - от стронцианита, бериллия - от берилла, вольфрама - от вольфрамита. Бор происходит от старого названия буры - борак, кальций - от греческого слова калькс, т.е. мягкий камень, литий - от греческого слова литеос - камень.
 +
----
 +
• Дмитрий был самым младшим ребенком в семье Менделеевых, аж семнадцатым. Правда семнадцати детей одновременно в доме никогда не было, так как 8 детей умерло еще во младенчестве, а сестра маша умерла в возрасте 14 лет от чахотки.
 +
 +
•  Также широко бытует мнение, что Менделеев увидел свою будущую таблицу во сне, а когда проснулся, то нарисовал ее. Даже сам ученый отшучивался — «Я может над ней лет двадцать думал, а вы думаете, что так вот сел и придумал».
 +
 +
• Посмеивались и над образом жизни ученого, а особенно над тем, что Менделеев оборудовал свою лабораторию в дупле огромного дуба.
 +
 +
• Большинство людей знает Менделеева как химика, но на самом деле химии посвящено не более 10% всех его работ.
 +
 +
• Кроме различных наук, Дмитрий Иванович увлекался тем, что делал чемоданы. В двух столицах он даже был известен как лучший чемоданный мастер. Чемоданы у него были действительно хорошие и качественные. В этом ему помог который он сам придумал ., исследовав перед этим свойства других клеев. Клей был просто потрясающий, но рецепт его приготовления умер вместе с великим ученым.
 +
 +
• В 1955 году был получен искусственный химический элемент, которому был присвоен №101. Этот элемент назвали в честь великого ученого — Менделевий.
 +
 +
• 892 году Менделеев создал рецепт бездымного пороха, но тогда его не успели запатентовать и этим рецептом начали активно пользоваться американцы. В 1914 году Россия даже закупала бездымный порох, придуманный нашим ученым, у США.
 +
 +
•  Историки говорят, что Дмитрий Иванович принимал экзамен по химии у Петра Столыпина, и даже поставил ему пятерку.
 +
 +
• Дмитрий Иванович несколько раз номинировался на нобелевскую премию, но так ни разу не стал ее лауреатом. Один раз в 1906 году он был объявлен победителем, но Шведская королевская академия наук пересмотрела и отменила данное решение, тем самым удостоив премии француза Анри Муассана.
 +
 +
• Великий русский ученый кроме всего прочего является организатором и первым директором палаты мер и весов.
 +
 +
• В начале 1907 года Дмитрий Иванович сильно простудился и сначала ему поставили диагноз плеврит, но потом оказалось, что это воспаление легких. Через непродолжительное время он умер.
 +
</div>
 +
 +
<div class="shadow radius sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;"> </div>
 +
</div>
 +
 +
</div>
 +
 +
<div class="shadow radius sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Загадки</div>
 +
</div>
 +
Дочитаем всю страницу…
 +
 +
Имена координат
 +
 +
Даст отгадка двух шарад.
 +
 +
I.
 +
 +
Три буквы плода треугольного,
 +
 +
Две буквы от стола, от школьного,
 +
 +
"П" между этими фрагментами…
 +
 +
Все вместе - столбик с элементами!
 +
<div class="mw-customtoggle-zag1 resettext button17" >Отгадка</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag1">
 +
'''Группа'''
 +
</div>
 +
II.
 +
 +
Птичий мех, но не пух, и без букв последних двух,
 +
 +
Плюс раствор для смазки ссадин, что сажают дети за день;
 +
 +
Вместе - ряд горизонтальный получаем моментально.
 +
<div class="mw-customtoggle-zag2 resettext button17" >Отгадка</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag2">
 +
'''Период'''
 +
</div>
 +
 +
{{center|'''Загадки про элементы VA-группы'''}}
 +
 +
Предупреждаю вас заранее:
 +
 +
Я непригоден для дыхания!
 +
 +
Но все как будто бы не слышат
 +
 +
И постоянно мною дышат.
 +
<div class="mw-customtoggle-zag3 resettext button17" >Отгадка</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag3">
 +
'''yt'''
 +
</div>
 +
...
 +
 +
Я светоносный элемент.
 +
 +
Я спичку вам зажгу в момент.
 +
 +
Сожгут меня - и под водой
 +
 +
Оксид мой станет кислотой.
 +
<div class="mw-customtoggle-zag4 resettext button17" >Отгадка</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag4">
 +
'''Фосфор?'''
 +
</div>
 +
...
 +
 +
У меня дурная слава:
 +
 +
Я - известная отрава.
 +
 +
Даже имя говорит,
 +
 +
Что я страшно ядовит.
 +
<div class="mw-customtoggle-zag5 resettext button17" >Отгадка</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag5">
 +
'''yt'''
 +
</div>
 +
</div></div>
 +
[[Category:Средняя школа]]
 +
[[Category:Химия]]

Версия 09:22, 4 декабря 2017

Закон Авогадро. Молярный объём газов

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

(1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия закона Авогадро:

1 следствие:

Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.

Такой объём называется молярным объёмом и обозначается Vm

Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):

Vm = 22,4 л/моль нормальные условия – это p (давление) = 1 амт (101325 Па) t (температура) = 0 ˚C (273 К)

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

υ = V / Vm = N / Na = m / M M = ρVm

В начало

Относительная атомная и молекулярная массы

Атомы имеют очень маленький размер и очень маленькую массу. Если выражать массу атома какого-нибудь химического элемента в граммах, то это будет число перед которым находится более двадцати нулей после запятой. Поэтому измерять массу атомов в граммах неудобно.

Однако, если принять какую-либо очень малую массу за единицу, то все остальные малые массы можно выражать как отношение к этой единицы. В качестве единицы измерения массы атома была выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

1/12 часть массы атома углерода называют атомной единицей массы (а. е. м.).

Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.

Ar = mат. / (1/12)mугл.

Однако абсолютная атомная масса равна относительной по значению и имеет единицу измерения а.е.м.

То есть относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса конкретного атома больше 1/12 атома углерода. Если у атома Ar = 12, значит его масса в 12 раз больше 1/12 массы атома углерода, или, другими словами, в нем 12 атомных единиц массы. Такое может быть только у самого углерода (C). У атома водорода (H) Ar = 1. Это значит, что его масса равна массе 1/12 части от массы атома углерода. У кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 а.е.м. Это значит, что атом кислорода в 16 раз массивнее 1/12 атома углерода, в нем 16 атомных единиц массы.

Самый легкий элемент — это водород. Его масса примерно равна 1 а.е.м. У самых тяжелых атомов масса приближается к 300 а.е.м.

Обычно для каждого химического элемента его значение абсолютной массы атомов, выраженных через а. е. м. округляют.

Значение атомных единиц массы записаны в таблице Менделеева.

Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (Mr). Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомом. Например, в молекулу воды (H2O) входят два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16. Следовательно, Mr(Н2O) = 18.

Ряд веществ имеет немолекулярное строение, например металлы. В таком случае их относительную молекулярную массу считают равной их относительной атомной массе. В химии важным является величина, которая называется массовая доля химического элемента в молекуле или веществе. Она показывает, какая часть относительной молекулярной массы приходится на данный элемент. Например, в воде на водород приходится 2 доли (так как два атома), а на кислород 16. То есть, если смешать водород массой 1 кг и кислород массой 8 кг, то они прореагируют без остатка. Массовая доля водорода равна 2/18 = 1/9, а массовая доля кислорода 16/18 = 8/9.

В этом разделе познакомимся с величинами, которыми вы часто будете пользоваться при решении задач, выполнении упражнений.

Современные методы исследования позволяют определить чрезвычайно малые массы атомов с большой точностью. Так, например, масса атома углерода равна 1,993•10-26 кг. Это очень маленькая величина. Поэтому в химии используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. За единицу атомной массы принята атомная единица массы, равная 1/12 части массы атома углерода. Относительной атомной массой химического элемента называется величина, показывающая во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается буквой Аr.

Относительные атомные массы указаны в периодической таблице.

Стрелкой обозначена относительная атомная масса углерода

Например Аr(Н)=1, Аr(С)=12. Атомные массы округляем до целых величин, исключая атом хлора - Аr(Cl)=35,5.

Относительной молекулярной массой вещества называется величина, показывающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается Мr. Вы знаете, что молекулы состоят из атомов, поэтому относительная молекулярная масса складывается из суммы атомных масс атомов, составляющих молекулу,с учётом числа атомов.

Например Мr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98.

Итак, чтобы узнать относительную молекулярную массу воды (Н2O) мы складываем относительные атомные массы с учётом индексов:

Относительная атомная масса водорода равна 1 (по таблице Менделеева) по формуле мы видим,что у нас есть 2 водорода (так как после водорода стоит индекс 2);

Относительная атомная масса кислорода равна 16 (по таблице Менделеева);

Рассчитаем относительную молекулярную массу:

Мr(Н2O)=1•2+16=16+2=18

(1•2) т.к у нас 2 водорода.

Количество вещества
Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Обозначается буквой ν(ню)

Массовые отношения(массовая доля элемента)

Массовая доля элемента – это физическая величина , которая показывает , какую часть составляет масса этого элемента от всей массы вещества.

Формула:

Где: W(Э) – массовая доля элемента Э в веществе n – число атомов элемента Э в веществе (индекс) Ar – относительная атомная масса элемента Э Mr(в-ва) – относительная молекулярная масса вещества

Качественный состав молекулы показывает какие виды атомов входят в состав вещества.
Количественный состав показывает сколько атомов определённого вида входит в состав молекулы вещества.
В начало

Закон постоянства веществ

К основным законам химии относится закон постоянства состава:

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.

Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.

Он писал: "От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь".

В этой формулировке закона, как и в приведенной выше, подчеркивается постоянство состава соединения независимо от способа получения и места нахождения.

Чтобы получить сульфид железа(II), мы смешивали железо и серу в соотношении 7:4. Посмотрите видео-эксперимент. Если смешать их в другой пропорции, например 10:4, то химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступит. Почему наблюдается такая закономерность? Известно, что в сульфиде железа(II) на каждый один атом железа приходится один атом серы. Следовательно, для реакции нужно брать вещества в таких массовых соотношениях, чтобы сохранялось соотношение атомов железа и серы (1:1). Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс Ar(Fe), Ar(S) совпадают, можно записать:Ar(Fe):Ar(S) = 56:32 = 7:4.

Отношение 7:4 сохраняется постоянно, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ (г, кг, т, а.е.м.). Большинство химических веществ обладает постоянным составом.

(демонстрация кристаллической решетки, рис.)


Рис. Кристаллическая решетка сульфида железа(II)

Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава. По предложению Н.С. Курнакова первые названы дальтонидами (в память английского химика и физика Дальтона), вторые - бертоллидами(в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения). Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н2О, НCl, ССl4, СO2. Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям.

В связи с наличием соединений переменного состава в современную формулировку закона постоянства состава следует внести уточнение.

Cостав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, - является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.

На основе закона постоянства состава можно производить различные расчёты, например:

В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4?

Решение: Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов: Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.

Определим массовые отношения этих элементов в формуле H2SO4 m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

Таким образом, чтобы получить 49 г серной кислоты (1+16+32=49), необходимо взять 1 г - Н, 16 г - S и 32 г - О.

Закон сохранения массы веществ

Проблемный вопрос: изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?

Чтобы ответить на данный вопрос понаблюдайте за следующим экспериментом

Видео-эксперимент: Нагревание меди.

Описание эксперимента: В коническую колбу помесите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Прекратите нагревание, и когда колба охладится, взвесьте её. Сравните массу колбы до нагревания с массой колбы после нагревания. Вывод: Масса колбы после нагревания не изменилась.

Понаблюдаем за другими видео-экспериментами:

Горение свечи в замкнутом сосуде

Сохранение массы веществ в реакциях

Вывод: Масса веществ до и после реакции не изменилась.

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.

Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.

Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

Посмотрим видео - эксперимент: Нагревание смеси железа и серы.

В результате химического взаимодействия серы и железа получено вещество – сульфид железа (II) – оно отличается от исходной смеси. Ни железо, ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и с помощью магнита. Произошло химическое превращение.

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Запишем протекающую реакцию в виде уравнения химической реакции:

style="text-align:center; text-indent:0"|

=== Алгоритм составления уравнения химической реакции ===

Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода

  1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:
P + O2 ArrowLeft.png
  1. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:
P + O2 ArrowLeft.png P2O5
  1. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.

Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше.

В данном случае это атомы кислорода.

Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов кислорода –10:

Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции: 

 P + 5O2 ArrowLeft.png 2P2O5

Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом:

Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен: 

4P + 5O2 ArrowLeft.png 2P2O5


Глоссарий

Атомный номер — то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.
Периодический закон Д.И. Менделеева – свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – упорядоченное множество химических элементов, их естественная классификация, которая является графическим выражением периодического закона химических элементов.
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств (зарядом ядра, массой и др.).
Щелочноземельные элементы (щелочноземельные металлы) – химические элементы кальций, стронций, барий и радий.
Щелочные элементы (щелочные металлы) – элементы гл подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
Электроотрицательность – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.
Элемент - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько ИЗОТОПОВ.

Полезные ссылки

Химия. Элементы.
Химуля.com. Уроки по химии. Урок №43.
Химуля.com. Уроки по химии. Урок №44.
Исторические предпосылки открытия периодического закона.
Интересные факты из жизни Менделеева.
Интересные факты о Менделееве.
Тест по теме «Периодическая система химических элементов.

Бибилиография:

  • Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0
  • Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.
  • Менделеев Д. И. Основы химии, т. 2. М.: Госхимиздат, 1947. 389 c.
  • Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.).
  • Г.В. Пчелкина.Химуля. Уроки.
В начало

Интересные факты

Элемент № 96 - кюрий назван в честь супругов Кюри.

Элемент № 99 - эйнштейний назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна.

Элемент № 100 - фермий назван по имени изобретателя первого атомного реактора Энрико Ферми.

Элемент № 101 названы менделеевием в честь гениального автора периодического закона элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Элемент № 102 - нобелий назван группой ученых института Нобеля в Стокгольме в честь Альфреда Нобеля. Но проверка в 1957 г. не подтвердила открытие этого элемента. Только в 1958 г. в Дубне в лаборатории Объединенного института ядерных исследований под руководством Г. М. Флерова был осуществлен ядерный синтез элемента № 102.

Элемент № 103 - лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона, основателя и директора радиационной лаборатории в Беркли Лоуренса.

Элемент № 104 - курчатовий, который был синтезирован в Дубне, назван в честь выдающегося советского физика, основателя института атомной энергии в СССР И. В. Курчатова.

Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателлуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу). Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия.

Названия государств и материков имеют элементы: рутений (Россия латыни - Рутения), полоний (Польша), галлий (Талия - старинное название Франции), скандий (Скандинавия), америций (Америка), европий (Европа).

Названия рек отражено в названиях таких элементов: рений, платина. Медь - купрум - названа по названию острова Кипра.

Названия городов имеют следующие элементы: лютеций (старинное название Парижа), гафний (старинное название Копенгагена). Элементы иттрий, эрбий, иттербий, тербий назван по имени города иттербий в Швеции, где был найден минерал, содержащий эти элементы. Берклий происходит от названия города Беркли, в котором он был открыт. Калифорний - от названия штата, где находится университет, в котором этот элемент был искусственно получен.

Некоторые элементы имеют названия, связанные с их свойствами. Например, Йод - получил название от греческого слова, означающего фиолетовый; Бром - от греческого слова, означающего вонь; Фтор - от греческого слова, означающего разрушительный; Хлор - от греческого слова, означающего зеленый; Иридий - от греческого слова, означающего радуга; Родий - от греческого слова, означающего роза (растворы некоторых соединений родия имеют розовый цвет); Осмий - от греческого слова, означающего запах; Хром - от греческого слова, означающего краска (его соли имеют разнообразную окраску); Фосфор - гречески означает носитель света; Водород - от латинского слова гидрогениум - то, что рождает воду; Кислород - от латинского слова оксигениум - то, что рождает кислоту; Ртуть - от латинского слова гидраргирум - серебряная вода.

Торий назван Берцелиусом в честь скандинавского бога войны и грома Тора.

Ванадий назван в честь скандинавской богини красоты Ванадис.

Титан был назван в честь сказочной царицы эльфов Титания с древненемецкого эпоса. Через некоторое время после открытия титана этим именем астрономы назвали третий спутник планеты Уран.

Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, который, якобы, украл с неба огонь и передал его людям.

Лантан гречески означает «прятаться». Это название дал лантану шведский химик Мозандер, открывший его в 1839 г. Только через столетия разделили лантаноиды и выделили лантан.

Элемент ниобий назван в честь Ниобеи - дочери Тантала. Это название обусловлено сходством ниобия с танталом.

Название теллура происходит от латинского слова - земля; селена - от греческого названия месяца; уран, нептуний, плутоний - получили названия также по названиям соответствующих планет. Церий назван в честь малой планеты Цереры.

Название гелия происходит от греческого слова Гелиос - солнце.

Названия некоторых элементов связаны с названиями минералов. Например, название элемента циркония происходит от названия минерала циркона, бария - от минерала барита, стронция - от стронцианита, бериллия - от берилла, вольфрама - от вольфрамита. Бор происходит от старого названия буры - борак, кальций - от греческого слова калькс, т.е. мягкий камень, литий - от греческого слова литеос - камень.

• Дмитрий был самым младшим ребенком в семье Менделеевых, аж семнадцатым. Правда семнадцати детей одновременно в доме никогда не было, так как 8 детей умерло еще во младенчестве, а сестра маша умерла в возрасте 14 лет от чахотки.

• Также широко бытует мнение, что Менделеев увидел свою будущую таблицу во сне, а когда проснулся, то нарисовал ее. Даже сам ученый отшучивался — «Я может над ней лет двадцать думал, а вы думаете, что так вот сел и придумал».

• Посмеивались и над образом жизни ученого, а особенно над тем, что Менделеев оборудовал свою лабораторию в дупле огромного дуба.

• Большинство людей знает Менделеева как химика, но на самом деле химии посвящено не более 10% всех его работ.

• Кроме различных наук, Дмитрий Иванович увлекался тем, что делал чемоданы. В двух столицах он даже был известен как лучший чемоданный мастер. Чемоданы у него были действительно хорошие и качественные. В этом ему помог который он сам придумал ., исследовав перед этим свойства других клеев. Клей был просто потрясающий, но рецепт его приготовления умер вместе с великим ученым.

• В 1955 году был получен искусственный химический элемент, которому был присвоен №101. Этот элемент назвали в честь великого ученого — Менделевий.

• 892 году Менделеев создал рецепт бездымного пороха, но тогда его не успели запатентовать и этим рецептом начали активно пользоваться американцы. В 1914 году Россия даже закупала бездымный порох, придуманный нашим ученым, у США.

• Историки говорят, что Дмитрий Иванович принимал экзамен по химии у Петра Столыпина, и даже поставил ему пятерку.

• Дмитрий Иванович несколько раз номинировался на нобелевскую премию, но так ни разу не стал ее лауреатом. Один раз в 1906 году он был объявлен победителем, но Шведская королевская академия наук пересмотрела и отменила данное решение, тем самым удостоив премии француза Анри Муассана.

• Великий русский ученый кроме всего прочего является организатором и первым директором палаты мер и весов.

• В начале 1907 года Дмитрий Иванович сильно простудился и сначала ему поставили диагноз плеврит, но потом оказалось, что это воспаление легких. Через непродолжительное время он умер.

Загадки

Дочитаем всю страницу…

Имена координат

Даст отгадка двух шарад.

I.

Три буквы плода треугольного,

Две буквы от стола, от школьного,

"П" между этими фрагментами…

Все вместе - столбик с элементами!

Отгадка

Группа

II.

Птичий мех, но не пух, и без букв последних двух,

Плюс раствор для смазки ссадин, что сажают дети за день;

Вместе - ряд горизонтальный получаем моментально.

Отгадка

Период

Загадки про элементы VA-группы

Предупреждаю вас заранее:

Я непригоден для дыхания!

Но все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат.

Отгадка

yt

...

Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня - и под водой

Оксид мой станет кислотой.

Отгадка

Фосфор?

...

У меня дурная слава:

Я - известная отрава.

Даже имя говорит,

Что я страшно ядовит.

Отгадка

yt

Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Количественные_соотношения&oldid=6731»