Химия: Химическая реакция — различия между версиями
Admine2 (обсуждение | вклад) (→Бибилиография) |
Admine2 (обсуждение | вклад) (→Глассарий) |
||
| Строка 91: | Строка 91: | ||
:{{bib|Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются '''обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.}} | :{{bib|Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются '''обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.}} | ||
:{{bib|'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется '''гетерогенной'''. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''}} | :{{bib|'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется '''гетерогенной'''. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''}} | ||
| − | :{{bib|Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''( | + | :{{bib|Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''.}} |
:{{bib|'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.}} | :{{bib|'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.}} | ||
Версия 10:20, 23 марта 2018
Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции называются продуктами реакции.
- Химическое уравнение – это выражение химической реакции с помощью химических формул веществ, изображенных условными знаками. В химическом уравнении, изображенным с помощью химических формул, различают левую и правую части уравнения. В левой части указывают реагенты, в правой части - продукты реакции. В формулах веществ индексами показывают количество атомов химического элемента, входящего в состав данного вещества. Это существенно влияет на свойства веществ.
-
Сравните:
H2SO4 H2SO3 Серная кислота Сернистая кислота Сильная Слабая Устойчивая Нестойкая Наносит сильные ожоги На свету разлагается Маслянистая жидкость Водный раствор газа
В химических уравнениях перед формулами записывают коэффициенты, которые показывают количество молекул, принимающих участие в химической реакции.
Обычно в химическом уравнении равенство ставят тогда, когда указывают количество выделенной или поглощенной энергии. (Это тепловой эффект реакции) 2Mg + O2 = 2MgO + 1203 кДж. При написании химических уравнений используют стрелку, показывающую направление реакции: SO2 + H2O 
H2SO3
Содержание
Признаки химических реакций
- Выделение тепла
Опыт № 54 или (горение костра) - Выделение света
Опыт № 3 (горение серы в кислороде) - Образование осадка
Опыт № 77 (галогены с ионом серебра) - Выделение газа
Опыт № 37 (медь с конц. азотной кислотой –«лисий хвост») - Изменение цвета
Опыт № 75 (хлорид кобальта с гидроксидом натрия – синий цвет) - Изменение запаха
(гниющий мусор)
Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химических реакций и являются признаками химических реакций.
Большинство веществ не могут взаимодействовать друг с другом самопроизвольно. Для протекания многих химических реакций необходимо создавать определенные условия.
Условия, необходимые для начала химической реакции
- 1. Измельчить 2. Перемешать 3. Нагреть
Для обеспечения лучшего контакта вещества измельчают, переводят в газообразное состояние. Многие вещества лучше реагируют друг с другом, если они растворены в воде.
Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. Деревянная лучинка, смесь железа и серы, медь могут долгое время сохраняться при комнатной температуре, реакции начинаются только при их нагревании.
В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является известная вам реакция фотосинтеза.
Скорость химической реакции
Классификация химических реакций
left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:76%; top:58%;
Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ
Аллотропные превращения и изомеризация
Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров
Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).
3O2 2O3
Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.
Обратимость реакции
Обратимые и необратимые реакции
Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
H2 + I2 
2HI
У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
(NH4)2Cr2O7 2NH3↑ + H2O + 2CrO3
Энергетический эффект
Экзотермические и эндотермические реакции
Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути
Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
2Мg +O2 2МgO + Q
Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
2HgO 2Hg + O2 – Q
Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
Исходное состояние реагирующих систем
Гомогенные и гетерогенные реакции
Например: Соединение азота с кислородом.
Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).
N2 + O2 
2NO − Q.
Участие катализатора
Каталитические и некаталитические реакции
Например: каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой
Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.
Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.
Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.
Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.
NH3 + H2O NH4OH
Наличие окислительно восстановительного процесса
Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.
Например: Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция
Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.
CaCO3 CaO + CO2↑
Соотношение числа исходных и полученных веществ
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.
Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
S + O2 SO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
2HgO 2Hg + O2↑
Сu(OH)2 СuO + H2O
2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
2KBr + Cl2 2KCl + Br2
Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl NaCl + H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Глассарий
- Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
- Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
- Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
- Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
- Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
- Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
- Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
- Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
- Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции. Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.
- Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.
- Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.
- Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции. Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.
- У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
- Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
- Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).
- Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).
- Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.
Полезные ссылки
Видеоурок «Качественные реакции в химии». Сайт «Видеоуроки в интернет» (Электронный ресурс). //URL:.https://www.youtube.com/watch?v=pk7UXWVBC9U&t=193s (дата обращения 07.03.18.)
Бибилиография
- Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И. Выдающиеся химики мира. — М.: Высшая школа, 1991. — 656 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-06-001568-8. (в пер.)
- Кособаева Б. – Использование компьютера в учебном процессе химии / Текст / Б. Кособаева, Н.Б. Арстанбекова // Абай атындагы Казак Улуттукпедагогикалык университеттинин Хабарши (Вестник) Жаратылыш таануу-география илимдери сериясынын 2012 №2 (32). – 68–71–бб.
- Стартовый эксперимент как форма включенности каждого ученика в учебный процесс / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования
Был одним из инициаторов основания в 1868 г. Русского химического общества (наряду с А. А. Воскресенским, Н. Н. Зининым и Д. И. Менделеевым), был его делопроизводителем (1868—1891) и первым редактором «Журнала РХО» (1869—1900). В марте 1869 г. на заседании Русского химического общества Меншуткин доложил от имени Менделеева его Периодический закон — периодическую систему элементов.
Основное направление работ Меншуткина — исследование скорости химических превращений органических соединений.
Меншуткин обнаружил влияние разбавления на скорость реакции. Эти работы Меншуткина легли в основу классической химической кинетики. В 1886—1889 гг. Меншуткин установил влияние природы растворителя и температуры на процессы образования и разложения аминов и амидов кислот. В 1890 г. установил каталитическое действие растворителей в реакциях этерификации и солеобразования.
Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 6 г углерода?
22 г
Какой объем кислорода выделится при разложении 5 г 10% перекиси водорода?
0,175 л
Какова масса осадка, образованного при слиянии раствора содержащего 3.4 грамма нитрата серебра и раствора содержащего 0,585 грамма хлорида натрия?
1, 435 г.
Сколько тепла выделится при горении одного заряда салюта массой 0,6 граммов, если термохимическое уравнение
2Mg + O2 2MgO + 1203 кДж?
15,05 кДж
Определить практический выход продукта реакции, если из 50 литров аммиака при его каталитическом окислении образовалось 30 литров оксида азота (II).
60 %