KlassChemRe — различия между версиями
Admine2 (обсуждение | вклад) |
Admine2 (обсуждение | вклад) |
||
| Строка 150: | Строка 150: | ||
FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH {{Arrowleft}} Fe(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 3NaCl | FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH {{Arrowleft}} Fe(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 3NaCl | ||
</div> | </div> | ||
| − | [[image:Close_icon.png|class=closeinf|Закрыть]] | + | [[image:Close_icon.png|class=closeinf|link=|Закрыть]] |
| − | |||
</div> | </div> | ||
Версия 08:46, 16 марта 2018
Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ
Аллотропные превращения и изомеризация
Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров
Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).
3O2 
2O3
Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.
Обратимость реакции
Обратимые и необратимые реакции
Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
H2 + I2 
2HI
У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
(NH4)2Cr2O7 2NH3↑ + H2O + 2CrO3
Энергетический эффект
Экзотермические и эндотермические реакции
Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути
Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
2Мg +O2 2МgO + Q
Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
2HgO 2Hg + O2 – Q
Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
Исходное состояние реагирующих систем
Гомогенные и гетерогенные реакции
Например: Соединение азота с кислородом.
Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ( Гомо – одинаковый, гетеро – разный).
N2 + O2 
2NO − Q.
Участие катализатора
Каталитические и некаталитические реакции
Например: каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой
Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.
Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.
Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.
Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.
NH3 + H2O NH4OH
Наличие окислительно восстановительного процесса
Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.
Например: Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция
Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и обмена.
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.
CaCO3 CaO + CO2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Соотношение числа исходных и полученных веществ
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.
Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
S + O2 SO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
2HgO 2Hg + O2↑
Сu(OH)2 СuO + H2O
2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓
1,56 1,75 1,56 1,75
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
1,66 2,1 1,66 2,1
2KBr + Cl2 2KCl + Br2
2,7 3,0 3,0 2,7
Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl NaCl + H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl
