БИЛИМ БУЛАГЫ

Металлдардын жалпы касиеттери

Сырткы энергетикалык деңгээлинде 1, 2, 3 электронду өзүнө кармаган элементтер металлдарга кирет. (Суутектен, гелийден жана бордон башкасы. Металлдар Элементтердин мезгилдик системасында негизги жана кошумча подгруппаларда жайгашкан). Аларга жылуулук жана электр өткөргүчтүк, согууга элпектик, ийилгичтик жана зымдай созулуу касиети таандык .Бардык металлдар кадимки температурада сымаптан башкасы катуу абалда болот, металлдык жалтырактыкка ээ жана алтындай сары, күмүш сымал-боз түстө, ал түгүл көгүш түстɵргɵ боелуп, кубулуп турат.

Бул касиеттер металлдардын атомунун түзүлүшүнө жана түйүндөрүндө нейтралдык атомдор менен бирге оң заряддалган иондор жайгашкан кристаллдык торчолордун жаратылышына да байланыштуу болот. Ал эми электрондор (электрондук газ) түйүн аралык мейкиндикте жайгашат. Типтүү металлдар-калыбына келтиргичтер, бирок алар амфотердик касиеттерге (металлдык да металл эместик да касиети) да ээ болот. Металлдар касиеттери боюнча бир нече топторго биригишет: щелочтук металлдар (Li, Na, K, Rb,Cs, Fr), щелочтук жер металлдар (Ca, Sr, Ba, Ra), түстүү металлдар (Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni, Cr), кара металл–Fe жана анын куймалары), асыл металлдар (Ag, Au, Pt,Ru, Rh,Pd, Os, Ir), жеңил металлдар – 5 г/см³ тыгыздыктан төмөн жана оор металлдар – тыгыздыгы андан жогору. Металлдардын тыгыздыгы 0,53 г/см³ болгон литийден 22, 7 г/см³ болгон осмийге чейинки мааниге ээ болот.

Бир нече металлдардын жана металл эместердин аралашмасынан турган куймаларда металлдардын жеке касиеттери толугу менен өзгөрүп кетет. Алар катуу эритмелер, интерметаллиддер жана механикалык аралашмалар болушу мүмкүн. Куймалар бекем болот, кыйынчылык менен эрийт, алардын балкып эрүү температурасы кескин төмөндɵйт, кислотага, щелочко туруктуу болуу менен жаңы касиеттерге ээ болот.

Щелочтук металлдар

Li, Na, К , Rb, Cs, Fr металлдары суу менен аракеттенишип, щелочторду–сууда эрүүчү негиздерди пайда кылгандыгы үчүн щелочтуу металлдар деп аталат. Бардык щелочтуу металлдардын S –электрондук катмарында 1е толот, ошондуктан калыбына келтиргичтер катары металлдык касиеттерди алып жүрɵт, кычкылдануу даражасы +1 барабар, I валенттүү болот. Балкып эрүү температурасы төмөн (tбал) болот, цезий адамдын колунун жылуулугунан эле балкып эрийт.

Бул металлдардын туздары жалынды мүнөздүү ар түрдүү түстөргө боёшот: литий – ачык кызыл, натрий–кызгылт сары, калий – кочкул, рубидий–кызыл, цезий – көгүш түскө.

Франций – туруксуз изотобу бар радиоактивдүү элемент.

Щелочтук металлдар реакцияга активдүү киргендиктен, жаратылышта эркин түрдɵ эмес, туздардын курамында кездешет. Алардын ичинен эң кеңири таралганы NaCl (таш тузу, кайнатма туз, галит) болуп саналат. Ал эми соданы (Na₂CO₃) адамдар байыртадан эле билишкен. Калий селитрасы (KNO₃) мылтыктын дарысынын курамына киргендиктен, адамзаттын тарыхында чоң мааниге ээ болгон. Щелочтук металлдар балкыган хлориддердин же гидроксиддерди электролиздөө жолу менен алынат.

Бардык щелочтуу металлдар жумшак, тыгыздыгы төмөн болот. Литий (0,53 г/см³) жана натрий (0,97 г/см³) суудан жеңил болот, суу менен реакцияга киргенде анын үстүндө сүзөт.

Бардык металлдар күмүш сымал ак түстө болушат, электр тогун жана жылуулукту жакшы өткөрүшөт. Жумшак, бычак менен кесүүгө болот.

Щелочтуу металлдар башка заттар менен реакцияга кубаттуу киргендиктен, аларды керосиндин астында сакташат.

Суутек, күкүрт, көмүртек жана хлор менен реакцияга кирет. Калий жана натрий кычкылтек менен реакциялашканда өтө кычкылды (Na₂O₂), суу менен реакцияга киргенде гидроксиддер–щелочторду (LiOH, NaOH, KOH) пайда кылат.

Щелочтук жер металлдар

Ca, Sr, Ba, Ra металлдарынын гидроксиддери эритмелерде щелочтук касиетке ээ болгондуктан, алар «щелочтук жер металлдар» деп аталат. Ал эми алардын оксиддери кыйынчылык менен эригендиктен «жер» деп аталган оор металлдардын оксиддерине жакындашат.

(Mg) – магний, (Ca) – кальций, (Sr) – стронций, (Ba) – барий металлдык касиетке ээ болот. Күмүш сымал ак түстөгү бардык металлдар жылуулукту, электр тогун жакшы өткөрүшөт, алардын тыгыздыгы мезгилдик системада жогортон төмөн карай жогорулайт, ал эми балкып эрүү температурасы төмөндөйт. Алар абадагы кычкылтек менен кычкылданып кетпеши үчүн щелочтуу металлдар сыяктуу эле керосиндин астында сакталат. Жумшак, бычак менен кесилет. Жалынды мүнөздүү түстөргө боёшот.

Кальцийдин оксиди суу менен реакцияга киргенде курулушта катары кеңири пайдаланылган өчүрүлгөн акиташ алынат. Щелочтук жер металлдар кальций (Ca²⁺) жана магнийдин (Mg²⁺) катиондорунун сууда болушу суунун шордуулугуна алып келет». «Шордуу сууда» (Ca²⁺) жана ( Mg²⁺) көп болгондуктан, самын көбүрбөйт, алар жогорку карбон кислоталарынын эрибеген туздарын пайда кылат. Бул учурда чай жакшы демделбейт, эт эзилип кетет. Шордуу суу кебер пайда кылгандыктан, ичтен күйүүчү кыймылдаткычтарды муздатууга жана буу казандарын иштетүүгө жараксыз болуп саналат. Шордуу сууну тамакка колдонуудан бөйрөктө таш пайда болушу мүмкүн. Сууну жумшартуунун заманбап жолу – натрийдин иондорун кальцийдин иондоруна алмаштырууга жɵндɵмдүү болгон чайырларды–катиониттерди колдонуу болуп саналат.

Кальций – сөөк тканынын жана тиштин негизги компоненти болуп саналат.

Алюминий

Алюминий (Al) – сырткы электрондук деңгээлинде 3е кармап турган, III валенттүү жана кычкылдануу даражасы +3, терс электрлүүлүгү 1,5 барабар болгон III группанын негизги подгруппасынын элементи. Ал амфотердүү, б.а. кислоталык да негиздик да касиетке ээ. Алюминий – жер шарына эң кеңири таралган металл (8,8%). Ал жаратылышта эркин абалында кездешпестен, алюмосиликаттар: Na₂O • AL₂O₃ • 2SiO₂ – нефелин, K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂ – ортоклаз (талаа шпаты), Al₂O₃ • 2SiO₂ • 2H₂O – каолинит (чопо), Al₂O₃ • nH₂O – боксит, Al₂O₃ – корунд (глинозем), Na₃AlF₆ – криолит түрүндө кездешет.

Башка металлдардын туздары менен боёлгон корунддар баалуу таш катары эсептелет. Аларга сапфирлер, рубиндер кирет.

Алюминий электр тогун жана жылуулукту жакшы ɵткɵргɵн, күмүш сымал ак түстɵгү жеңил металл. Балкып эрүү температурасы + 660^оС барабар.

Алюминий криолиттин балкымасынан Al₂O₃ электролиздɵɵ аркылуу алынат.

Алюминий калыңдыгы 5–10 нм болгон оксид пленкасы Al₂O менен капталып калат, ал абдан бекем болгондуктан алюминийди андан аркы кычкылдануудан сактайт. Ошондуктан, алюминий суу менен реакцияга кирбейт. Алюминийдин амальгамасы (сымап менен болгон куймасы) оксид пленкасынан ажыратылгандан кийин кычкылтек, суутек, хлор, күкүрт жана көмүртек, ал түгүл суу менен да реакцияга кирет.

Амфотердик металл катары алюминий щелочтор менен реакцияга кирет да

натрийдин метаалюминатын пайда кылат.

Башка заттар менен реакциялашып, AlH₃ – алюминийдин гидридин, Al₂O₃ – алюминийдин оксидин, Al(OH)₃ – алюминийдин гидроксидин пайда кылат.

Өзгɵчɵ алюминийдин куймалары – дюралюмин (Al + 5%Cu + 2%Mg), силумин (Al + Si), «Термит» – оксид менен (Fe₃O₄) алюминийдин порошогунун аралашмасы өтө баалуу, алар авиа жана машина курууда, кеме курууда кеңири колдонулат. Куймаларды иштетүүдɵ кɵп ɵлчɵмдɵгү жылуулук бөлүнүп чыккандыктан, алар металлдарды термиттик ширетүүдɵ пайдаланылат.

8Al +3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe + ΔH 853,5 кДж/моль

Темир

• Темир химиялык элементтердин ичинен жер шарында таралышы боюнча ( массалык үлүшү 4,7–6,0%) төртүнчү орунда жана металлдардын арасынан алюминийден кийинки экинчи орунда турат. Темир байыртадан бери эле белгилүү болгон элементтердин катарына кирет. Алгачкы жолу темирди Египетте, биздин заманга чейин 2чи миң жылдыкта Месопотамияда, андан соң Закавказьеде, Кичи Азияда жана байыркы Грецияда колдонушкан. Уюган темир – метеориттен алынган ɵтɵ сейрек кездешүүчү зат.
• 

Темир жаратылышта бирикмелердин, тоо кендеринин курамында жана тирүү организмдерде кездешет.

Fe₂O₃ • 3H₂O – күрɵң түстүү железняк, лимонит; Fe₂O₃ – кызыл темир, гематит; Fe₃O₄ – магниттик темир, магнетит; FeS₂ – темир колчеданы, пирит.

Темир – күмүш түстүү – ак, согууга элпек, башкаларга салыштырмалуу жумшак металл, балкып эрүү температурасы 1539 ^оС, 20 ^оС тыгыздыгы 7,87 г/см³. барабар, 768 ^оС тɵмɵн болгондо темир ферромагниттүү, ширетүүгɵ, согууга, калыпка келтирүүгɵ ыңгайлуу болот. +2, +3, +6 кычкылдануу даражаларын кɵрсɵтɵт. Нымдуу абада темир кычкылданат (дат басат) да, Fe⁺² жана Fe⁺³ бирикмелерин пайда кылат. Темир амфотердүү металл.

Суюлтулган кислоталар менен аракеттенишкенде темир кычкылдануу даражасы +2 барабар болгон бирикмелерди пайда кылат, ал эми концентрацияланган азот кислотасы менен реакцияга киргенде темирдин активдүүлүгү тɵмɵндɵтɵйт. Металл эместерден кычкылтек, хлор жана күкүрт менен аракеттенишет.

Темирди аныктоо үчүн мүнɵздүү түстү берген реактивдер колдонулат, Fe² – берлин лазурунун изумруд сымал (ачык жашыл түс) түсүн берсе, Fe³ – кɵк түстү берет.

Темир жана анын куймалары кара металлдарга кирет. Темирдин куймалары катары – курамында 2% кɵп кɵмүртек болгон чоюн жана 0,02 – 2.0% чейинки кɵмүртекти кармап турган болотту атоого болот. Мындан сырткары курамында Mn, Si, S, P ж.б. элементтердин аралашмасы болгон болоттун түрлɵрү да бар. Бул элементтер болоттун коррозиялык касиетин күчɵтɵт. Темирди балкытып эритүү процесси кɵмүртектин жана ис газынын атайын мештерде – домналарда темирди анын оксиддеринен калыбына келтирүүсүнɵ негизделген.

Пайдалуу ссылкалар

Глоссарий

Аквакомплекстер – курамында суунун молекуласын алып жүргɵн комплекстер же кристаллогидраттар.

«Алкалдар» араб тилинен – «күл», «щелочь» деп которулат.

Алюминотермия – металлдык алюминий менен алардын оксиддерин калыбына келтирүү аркылуу металлдарды жана металл эместерди алуунун жолу.

Амфотердүүлүк – кислоталык да, щелочтук да касиеттин болуу жɵндɵмдүүлүгү.

Асыл металлдар – алтын, платина, күмүш, рутений, родий, палладий, осмий, иридий.

Гидроксиддер – курамында гидроксил тобун алып жүргɵн органикалык эмес бирикмелер, оксиддердин жана суунун туундусу.

Интерметаллиддер – курамдын туруктуулук законуна баш ийбеген металлдардын бири–бири менен бириккен химиялык бирикмелери.

Согууга элпектик – балка менен согуу аркылуу форма берүү, ысытууда күчɵйт.

Кокс – абаны катыштырбай кɵмүрдү ысытуу менен алынган катуу зат. Чоюнду балкытып эритүүдɵ колдонулат.

Металлдардын коррозиясы – сырткы чɵйрɵнүн таасири астында металлдардын бузулуусу.

Металлдар – ɵзгɵчɵ жалтырактыкка ээ болгон, согуууга элпек, электр тогун жана жылуулукту жакшы ɵткɵргɵн, сырткы деңгээлинде 1,2,3 электронду кармап жүргɵн жɵнɵкɵй заттар жана куймалар.

Магниттүүлүк – магнитке тартылуу.

Металл эместер – металлдарга мүнɵздүү касиетке ээ болбогон жɵнɵкɵй заттар.

Негиздер – молекуласы металлдардын атомунан жана бир же бир нече гидроксил тобунан турган заттар.

Опал – сүттɵй ак түс ( башка түстөр да коштоп турат).

Металлдардын активдүүлүгүн тɵмɵндɵтүү (пассивдештирүү) – кычкылдандыргычтын таасири астында металлдын сырткы катмарында коргоочу катмардын пайда болууусу.

Ийилгичтик – кадимки жана жогорку температурада басым астында талкаланбастан туруп, калыбын ɵзгɵртүү жɵндɵмдүүлүгү.

Өтɵ кычкылдар – кычкылтектин атомдору бири–бири жана башка элементтин атому менен байланышкан химиялык бирикмелер.

Тыгыздык –массанын кɵлɵмгɵ болгон катышы.

Прокатка – белгилүү бир форманы берүү үчүн айланып туруучу валлдардын ортосунда ɵзгɵчɵ станоктордо басым астында кысуу менен металлдарды ысык абалында иштетүү.

Реакциялашууга жɵндɵмдүү – молекулалардын, атомдордун, иондордун химиялык салыштырмалуу активдүүлүгүнүн мүнɵздɵмɵсү.

Жылуулук ɵткɵргүчтүк – нерсенин жылуулук ɵткɵрүү касиети.

Ширетүү – ортолорун балкып эриген металл менен бириктирүү.

Куймалар – эки же андан ашык металлдардан жана металл эместерден турган, металлдык касиетке ээ болгон системалар.

Щелочтук металлдар – суу менен реакцияга киргенде щелочторду–сууда эрүүчү негиздерди пайда кылган металлдар.

Щелочтор – сууда эрүүчү негиздер.

Щелочтук жер металлдар – «щелочтук» деген сɵздɵн алынган, «жер» деп металлдардын кендерин аташкан.

Электролиз – заттар аркылуу туруктуу электр тогун ɵткɵргɵндɵ алардын ажырашы.

Электр ɵткɵргүчтүк – электр тогун ɵткɵрүү жɵндɵмдүүлүгү.

Библиография

Справочники

• Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия», 1-5 т., М., 1988 г.
• Р.А. Лидин Справочник по общей и неорганической химии. М. «Просвещение» 1997г.
• И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Киев, «Наукова думка», 1974г.
• Джейн Верзейм, Крис Окслейд и д-р Джон Ватерхаус .Химия. Школьный иллюстрированный справочник (пер. с англ.), М. «Росмэн», 1995г.
• Л.Л.Андреева, Д.Ю. Добротин, О.С. Габриелян и др. ХИМИЯ, «Большой справочник для школьников и поступающих в вузы», М. «Дрофа», 2004г.
• Химия. Справочник школьника. Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. М. 1997 г.
• «Хочу все знать» Сб. Ленинград»Детская литература».1987 г.
• «Что такое. Кто такой». Изд. «Педагогика» М. 1990 г.
• «Энциклопедия для детей». Химия т. 17 Изд. дом «Аванта».2000г.

Книги

• В.А.Волков, Е.В. Вонский, Г.И. Кузнецова. «Выдающиеся химики мира», М. «Высшая школа», 1991 г.
• В.А.Крицман «Книга для чтения по неорганической химии», М. «Просвещение», 1974 г.
• Варкентина Н.А., Дженлода Р.Х. «Химические элементы в школьном курсе химии». «Азиятехнографика». Бишкек, 2010 г.
• Книга для чтения по химии. 1 ч. Гос. Изд. Минпроса РСФСР, М. 1960 г.
• Книга для чтения по химии. 2 ч. Гос. Изд. Минпроса РСФСР, М. 1961 г.
• М. Фримантл. «Химия в действии», 2 ч. М. «Мир», 1991г.
• П.Р. Таубе, Е.И.Руденко. «От водорода до …?» «Высшая школа», 1964 г.
• Популярная библиотека химических элементов. Ред. Акад. И.В. Петрянов – Соколов. М. «Наука», 1983 г.
• Э. Гроссе, Х. Вайсмантель «Химия для пюбознательных» Ленинград. «Химия» 1985 г.
• Ю.И. Соловьев,Д.Н. Трифонов, А.Н. Шамин «История химии», М. «Просвещение», 1984 г.
• «Я познаю мир». Детская энциклопедия. Химия. М. АСТ 1995 г.

Учебные пособия

• Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ред. В.Н. Чернышов, А.С.Егоров, Ростов-на-Дону, «Феникс»,1997г.

Методические пособия

• М.В. Горский. Обучение основам общей химии. М. «Просвещение», 1991 г.