KlassChemRe — различия между версиями
Admine2 (обсуждение | вклад) |
Admine2 (обсуждение | вклад) |
||
| Строка 16: | Строка 16: | ||
Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''. | Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''. | ||
| + | |||
| + | 3O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2O<sub>3</sub> | ||
'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства. | '''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства. | ||
| − | + | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee2"> | <div class="CHRinfo" id="ee2"> | ||
| Строка 26: | Строка 28: | ||
'''Например:''' реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония | '''Например:''' реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония | ||
| − | |||
| − | |||
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, '''называются обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – '''скорость прямой реакции''', приводящая к образованию продукта реакции. И '''скорость обратной реакции''' – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время. | Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, '''называются обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – '''скорость прямой реакции''', приводящая к образованию продукта реакции. И '''скорость обратной реакции''' – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время. | ||
H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> {{ArrowLR}} 2HI | H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> {{ArrowLR}} 2HI | ||
| + | |||
| + | У '''необратимых''' реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода. | ||
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> {{Arrowleft}} 2NH<sub>3</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O + 2CrO<sub>3</sub> | (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> {{Arrowleft}} 2NH<sub>3</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O + 2CrO<sub>3</sub> | ||
| Строка 37: | Строка 39: | ||
<div class="CHRinfo" id="ee3"> | <div class="CHRinfo" id="ee3"> | ||
<p>Энергетический эффект</p> | <p>Энергетический эффект</p> | ||
| + | Экзотермические и эндотермические реакции | ||
| + | |||
| + | '''Например:''' реакции: горение магния и разложение оксида ртути | ||
| + | |||
| + | '''Экзотермическими''' реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями. | ||
| + | |||
| + | 2Мg +O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2МgO + ''Q'' | ||
| + | |||
| + | '''Эндотермическими''' реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения. | ||
| + | |||
| + | 2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O<sub>2</sub> – ''Q'' | ||
| + | |||
| + | '''Количество теплоты''' (''Q''), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется '''тепловым эффектом реакции'''. | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee4"> | <div class="CHRinfo" id="ee4"> | ||
Версия 07:49, 16 марта 2018
Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ
Аллотропные превращения и изомеризация
Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров
Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).
3O2 
2O3
Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.
Обратимость реакции
Обратимые и необратимые реакции
Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
H2 + I2 
2HI
У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
(NH4)2Cr2O7 2NH3↑ + H2O + 2CrO3
Энергетический эффект
Экзотермические и эндотермические реакции
Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути
Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
2Мg +O2 2МgO + Q
Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
2HgO 2Hg + O2 – Q
Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
Исходное состояние реагирующих систем
Участие катализатора
Наличие окислительно восстановительного процесса
Соотношение числа исходных и полученных веществ
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.
Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
S + O2 SO2
CaO + H2O Ca(OH)2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
2HgO 2Hg + O2
Сu(OH)2 СuO + H2O
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
1,56 1,75 1,56 1,75
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1,66 2,1 1,66 2,1
2KBr + Cl2 2KCl + Br2
2,7 3,0 3,0 2,7
Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl NaCl + H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl
