БИЛИМ БУЛАГЫ

Шаблон

KlassChemRe — различия между версиями

 
(не показано 37 промежуточных версий этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
−
<div class="tooltip tooltip--sadoc" data-type="sadoc">
+
<div class = "CCR">
−
<div class="tooltip__trigger" role="tooltip" aria-describedby="info-sadoc">
+
<p class = "ipos">
−
<span class="tooltip__trigger-text">Sadoc</span>
+
left:20%; top:58%;
 +
left:25%; top:88%;
 +
left:34%; top:108%;
 +
left:48%; top:123%;
 +
left:62%; top:108%;
 +
left:72%; top:88%;
 +
left:76%; top:58%;
 +
</p>
 +
[[image:CCR-fon.png|class=ffn|link=]]
 +
[[image:Allot.png|class=element|link=|Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ]]
 +
[[image:Circ.png|class=element|link=|Обратимость реакции]]
 +
[[image:Energy.png|class=element|link=|Энергетический эффект]]
 +
[[image:Sost.png|class=element|link=|Исходное состояние реагирующих систем]]
 +
[[image:KAT.png|class=element|link=|Участие катализатора]]
 +
[[image:OWP.png|class=element|link=|Наличие окислительно восстановительного процесса]]
 +
[[image:Soot.png|class=element|link=|Соотношение числа исходных и полученных веществ]]
 +
<div class="CHRinfo" id="ee1">
 +
<p class="pccr">Реакции, протекающие без изменения качественного и&nbsp;количественного состава простых и сложных веществ</p>
 +
Аллотропные превращения и изомеризация
 +
 
 +
'''Например:''' Превращение кислорода в озон или образование  изомеров
 +
 
 +
Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''.
 +
 
 +
3O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2O<sub>3</sub>
 +
 
 +
'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.
 +
 
 +
 
 
</div>
 
</div>
−
<div class="tooltip__base">
+
<div class="CHRinfo" id="ee2">
−
<svg class="tooltip__shape" width="100%" height="100%" viewBox="0 0 400 300">
+
<p class="pccr">Обратимость реакции</p>
−
<path d="M 32.1,42.7 54.5,257 185,257 193,269 200,282 207,269 214,257 342,257 368,23.9 Z"/>
+
Обратимые и необратимые реакции
−
</svg>
+
 
−
<div class="tooltip__content" id="info-sadoc">We don't see things as they are, we see them as we are.</div>
+
'''Например:''' реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония
 +
 
 +
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, '''называются обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – '''скорость прямой реакции''', приводящая к образованию продукта реакции. И '''скорость обратной реакции''' – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
 +
 
 +
H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> {{ArrowLR}} 2HI
 +
 
 +
У '''необратимых''' реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
 +
 
 +
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> {{Arrowleft}} 2NH<sub>3</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O + 2CrO<sub>3</sub>
 
</div>
 
</div>
 +
<div class="CHRinfo" id="ee3">
 +
<p class="pccr">Энергетический эффект</p>
 +
Экзотермические и эндотермические реакции
 +
 +
'''Например:''' реакции: горение магния и разложение оксида ртути
 +
 +
'''Экзотермическими''' реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
 +
 +
2Мg +O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2МgO + ''Q''
 +
 +
'''Эндотермическими''' реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
 +
 +
2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O<sub>2</sub>  – ''Q''
 +
 +
'''Количество теплоты''' (''Q''), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется '''тепловым эффектом реакции'''.
 +
</div>
 +
<div class="CHRinfo" id="ee4">
 +
<p class="pccr">Исходное состояние реагирующих систем</p>
 +
Гомогенные и гетерогенные реакции
 +
 +
'''Например:''' Соединение азота с кислородом.
 +
 +
'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''
 +
 +
N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> {{ArrowT}} 2NO − ''Q''.
 +
</div>
 +
<div class="CHRinfo" id="ee5">
 +
<p class="pccr">Участие катализатора</p>
 +
Каталитические и некаталитические реакции
 +
 +
'''Например:''' каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой
 +
 +
'''Каталитическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут только в присутствии '''катализатора'''. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
 +
 +
4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 4NO + 6H<sub>2</sub>O
 +
 +
'''Катализаторами''' называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.
 +
 +
''Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.''
 +
 +
Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются '''ингибиторами'''.
 +
 +
Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются '''некаталитическими'''.
 +
 +
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{Arrowleft}} NH<sub>4</sub>OH
 +
</div>
 +
<div class="CHRinfo" id="ee6">
 +
<p class="pccr">Наличие окислительно восстановительного процесса</p>
 +
Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.
 +
 +
'''Например:''' Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция
 +
 +
'''Окислительно–восстановительными реакциями''' являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
 +
 +
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции ''соединения'' и ''замещения''.
 +
 +
Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 +
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.
 +
 +
CaCO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} CaO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
</div>
 +
<div class="CHRinfo" id="ee7">
 +
<p class="pccr">Соотношение числа исходных и полученных веществ</p>
 +
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
 +
 +
'''Например:''' Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.
 +
 +
'''Реакцией соединения''' называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
 +
 +
S + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 +
CaO + H<sub>2</sub>O {{Arrowleft}} Ca(OH)<sub>2</sub>
 +
 +
CaCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{Arrowleft}} Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
 +
 +
'''Реакцией разложения''' называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
 +
 +
2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 +
Сu(OH)<sub>2</sub> {{Arrowleft}} СuO + H<sub>2</sub>O
 +
 +
2AgNO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} 2Ag + 2NO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + O<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 +
'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
 +
 +
<span class="eleotr" data-title="1,56">Fe</span> + <span class="eleotr" data-title="1,75">Cu</span><span class="eleotr" data-title="2,6">S</span><span class="eleotr" data-title="3,5">O</span><sub>4</sub> {{Arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="1,56">Fe</span><span class="eleotr" data-title="2,6">S</span><span class="eleotr" data-title="3,5">O</span><sub>4</sub> + <span class="eleotr" data-title="1,75">Cu</span>{{Arrowdown}}
 +
 +
<span class="eleotr" data-title="1,66">Zn</span> + 2<span class="eleotr" data-title="2,1">H</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span> {{Arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="1,66">Zn</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span><sub>2</sub> + <span class="eleotr" data-title="2,1">H</span><sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 +
2<span class="eleotr" data-title="0,8">K</span><span class="eleotr" data-title="2,7">Br</span> + <span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span><sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2<span class="eleotr" data-title="0,8">K</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span> + <span class="eleotr" data-title="2,7">Br</span><sub>2</sub>
 +
 +
'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
 +
 +
AgNO<sub>3</sub> + NaCl {{Arrowleft}} AgCl{{Arrowdown}} + NaNO<sub>3</sub>
 +
 +
NaOH + HCl {{Arrowleft}} NaCl + H<sub>2</sub>O
 +
 +
FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH {{Arrowleft}} Fe(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 3NaCl
 +
</div>
 +
[[image:Close_icon.png|class=closeinf|link=|Закрыть]]
 
</div>
 
</div>

Текущая версия на 12:58, 23 марта 2018

left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:76%; top:58%;

CCR-fon.png Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ Обратимость реакции Энергетический эффект Исходное состояние реагирующих систем Участие катализатора Наличие окислительно восстановительного процесса Соотношение числа исходных и полученных веществ

Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ

Аллотропные превращения и изомеризация

Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров

Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).

3O2 ArrowLeft.png 2O3

Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.


Обратимость реакции

Обратимые и необратимые реакции

Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония

Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.

H2 + I2 ArrowLR.png 2HI

У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.

(NH4)2Cr2O7 ArrowLeft.png 2NH3↑ + H2O + 2CrO3

Энергетический эффект

Экзотермические и эндотермические реакции

Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути

Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.

2Мg +O2 ArrowLeft.png 2МgO + Q

Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.

2HgO ArrowLeft.png 2Hg + O2 – Q

Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Исходное состояние реагирующих систем

Гомогенные и гетерогенные реакции

Например: Соединение азота с кислородом.

Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).

N2 + O2 ArrowleftT.png 2NO − Q.

Участие катализатора

Каталитические и некаталитические реакции

Например: каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой

Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.

4NH3 + 5O2 ArrowLeft.png 4NO + 6H2O

Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.

Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.

Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.

Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.

NH3 + H2O ArrowLeft.png NH4OH

Наличие окислительно восстановительного процесса

Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.

Например: Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция

Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.

Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2↑

Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.

CaCO3 ArrowLeft.png CaO + CO2↑

Соотношение числа исходных и полученных веществ

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.

Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

S + O2 ArrowLeft.png SO2↑

CaO + H2O ArrowLeft.png Ca(OH)2

CaCO3 + CO2 + H2O ArrowLeft.png Ca(HCO3)2

Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.

2HgO ArrowLeft.png 2Hg + O2↑

Сu(OH)2 ArrowLeft.png СuO + H2O

2AgNO3 ArrowLeft.png 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.

Fe + CuSO4 ArrowLeft.png FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2↑

2KBr + Cl2 ArrowLeft.png 2KCl + Br2

Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.

AgNO3 + NaCl ArrowLeft.png AgCl↓ + NaNO3

NaOH + HCl ArrowLeft.png NaCl + H2O

FeCl3 + 3NaOH ArrowLeft.png Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Закрыть

Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Шаблон:KlassChemRe&oldid=13036»