БИЛИМ БУЛАГЫ

Шаблон

KlassChemRe — различия между версиями

 
(не показано 7 промежуточных версий этого же участника)
Строка 10: Строка 10:
 
</p>
 
</p>
 
[[image:CCR-fon.png|class=ffn|link=]]
 
[[image:CCR-fon.png|class=ffn|link=]]
[[image:Allot.png|class=element|link=|Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ]]
+
[[image:Allot.png|class=element|link=|Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ]]
 
[[image:Circ.png|class=element|link=|Обратимость реакции]]
 
[[image:Circ.png|class=element|link=|Обратимость реакции]]
 
[[image:Energy.png|class=element|link=|Энергетический эффект]]
 
[[image:Energy.png|class=element|link=|Энергетический эффект]]
Строка 18: Строка 18:
 
[[image:Soot.png|class=element|link=|Соотношение числа исходных и полученных веществ]]
 
[[image:Soot.png|class=element|link=|Соотношение числа исходных и полученных веществ]]
 
<div class="CHRinfo" id="ee1">
 
<div class="CHRinfo" id="ee1">
<img src="/mediawiki/images/a/a6/Allot.png" alt="" style="width:30px;">
 
 
<p class="pccr">Реакции, протекающие без изменения качественного и&nbsp;количественного состава простых и сложных веществ</p>
 
<p class="pccr">Реакции, протекающие без изменения качественного и&nbsp;количественного состава простых и сложных веществ</p>
 
Аллотропные превращения и изомеризация
 
Аллотропные превращения и изомеризация
Строка 28: Строка 27:
 
3O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2O<sub>3</sub>
 
3O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2O<sub>3</sub>
  
'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.
+
'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.
  
  
Строка 68: Строка 67:
 
'''Например:''' Соединение азота с кислородом.
 
'''Например:''' Соединение азота с кислородом.
  
'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ''( '''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''
+
'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''
  
 
N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> {{ArrowT}} 2NO − ''Q''.
 
N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> {{ArrowT}} 2NO − ''Q''.
Строка 100: Строка 99:
 
'''Окислительно–восстановительными реакциями''' являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
 
'''Окислительно–восстановительными реакциями''' являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
  
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции ''соединения'' и ''обмена''.
+
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции ''соединения'' и ''замещения''.
 +
 
 +
Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
 
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.
 
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.
  
 
CaCO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} CaO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 
CaCO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} CaO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 
Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 
 
</div>
 
</div>
 
<div class="CHRinfo" id="ee7">
 
<div class="CHRinfo" id="ee7">
Строка 132: Строка 131:
 
'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
 
'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
  
Fe + CuSO<sub>4</sub> {{Arrowleft}} FeSO<sub>4</sub> + Cu{{Arrowdown}}
+
<span class="eleotr" data-title="1,56">Fe</span> + <span class="eleotr" data-title="1,75">Cu</span><span class="eleotr" data-title="2,6">S</span><span class="eleotr" data-title="3,5">O</span><sub>4</sub> {{Arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="1,56">Fe</span><span class="eleotr" data-title="2,6">S</span><span class="eleotr" data-title="3,5">O</span><sub>4</sub> + <span class="eleotr" data-title="1,75">Cu</span>{{Arrowdown}}
 
 
<small>1,56 1,75 1,56 1,75</small>
 
 
 
Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 
 
 
<small>1,66 2,1 1,66 2,1</small>
 
  
2KBr + Cl<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2KCl + Br<sub>2</sub>
+
<span class="eleotr" data-title="1,66">Zn</span> + 2<span class="eleotr" data-title="2,1">H</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span> {{Arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="1,66">Zn</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span><sub>2</sub> + <span class="eleotr" data-title="2,1">H</span><sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
<small>2,7 3,0 3,0 2,7</small>  
+
2<span class="eleotr" data-title="0,8">K</span><span class="eleotr" data-title="2,7">Br</span> + <span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span><sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2<span class="eleotr" data-title="0,8">K</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span> + <span class="eleotr" data-title="2,7">Br</span><sub>2</sub>
  
 
'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
 
'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.

Текущая версия на 12:58, 23 марта 2018

left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:76%; top:58%;

CCR-fon.png Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ Обратимость реакции Энергетический эффект Исходное состояние реагирующих систем Участие катализатора Наличие окислительно восстановительного процесса Соотношение числа исходных и полученных веществ

Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ

Аллотропные превращения и изомеризация

Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров

Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).

3O2 ArrowLeft.png 2O3

Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.


Обратимость реакции

Обратимые и необратимые реакции

Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония

Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.

H2 + I2 ArrowLR.png 2HI

У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.

(NH4)2Cr2O7 ArrowLeft.png 2NH3 + H2O + 2CrO3

Энергетический эффект

Экзотермические и эндотермические реакции

Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути

Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.

2Мg +O2 ArrowLeft.png 2МgO + Q

Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.

2HgO ArrowLeft.png 2Hg + O2Q

Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Исходное состояние реагирующих систем

Гомогенные и гетерогенные реакции

Например: Соединение азота с кислородом.

Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).

N2 + O2 ArrowleftT.png 2NO − Q.

Участие катализатора

Каталитические и некаталитические реакции

Например: каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой

Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.

4NH3 + 5O2 ArrowLeft.png 4NO + 6H2O

Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.

Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.

Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.

Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.

NH3 + H2O ArrowLeft.png NH4OH

Наличие окислительно восстановительного процесса

Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.

Например: Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция

Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.

Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2

Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.

CaCO3 ArrowLeft.png CaO + CO2

Соотношение числа исходных и полученных веществ

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.

Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

S + O2 ArrowLeft.png SO2

CaO + H2O ArrowLeft.png Ca(OH)2

CaCO3 + CO2 + H2O ArrowLeft.png Ca(HCO3)2

Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.

2HgO ArrowLeft.png 2Hg + O2

Сu(OH)2 ArrowLeft.png СuO + H2O

2AgNO3 ArrowLeft.png 2Ag + 2NO2 + O2

Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.

Fe + CuSO4 ArrowLeft.png FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2

2KBr + Cl2 ArrowLeft.png 2KCl + Br2

Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.

AgNO3 + NaCl ArrowLeft.png AgCl + NaNO3

NaOH + HCl ArrowLeft.png NaCl + H2O

FeCl3 + 3NaOH ArrowLeft.png Fe(OH)3 + 3NaCl

Закрыть