KlassChemRe — различия между версиями
Admine2 (обсуждение | вклад) |
Admine2 (обсуждение | вклад) |
||
| (не показаны 23 промежуточные версии этого же участника) | |||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
| − | <div class = "CCR"> | + | <div class = "CCR"> |
| − | < | + | <p class = "ipos"> |
| − | + | left:20%; top:58%; | |
| − | + | left:25%; top:88%; | |
| − | + | left:34%; top:108%; | |
| − | + | left:48%; top:123%; | |
| − | + | left:62%; top:108%; | |
| − | + | left:72%; top:88%; | |
| − | + | left:76%; top:58%; | |
| + | </p> | ||
| + | [[image:CCR-fon.png|class=ffn|link=]] | ||
| + | [[image:Allot.png|class=element|link=|Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ]] | ||
| + | [[image:Circ.png|class=element|link=|Обратимость реакции]] | ||
| + | [[image:Energy.png|class=element|link=|Энергетический эффект]] | ||
| + | [[image:Sost.png|class=element|link=|Исходное состояние реагирующих систем]] | ||
| + | [[image:KAT.png|class=element|link=|Участие катализатора]] | ||
| + | [[image:OWP.png|class=element|link=|Наличие окислительно восстановительного процесса]] | ||
| + | [[image:Soot.png|class=element|link=|Соотношение числа исходных и полученных веществ]] | ||
<div class="CHRinfo" id="ee1"> | <div class="CHRinfo" id="ee1"> | ||
| − | < | + | <p class="pccr">Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ</p> |
| − | |||
Аллотропные превращения и изомеризация | Аллотропные превращения и изомеризация | ||
| Строка 17: | Строка 25: | ||
Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''. | Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''. | ||
| − | '''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства. | + | 3O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2O<sub>3</sub> |
| + | |||
| + | '''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства. | ||
| + | |||
| − | |||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee2"> | <div class="CHRinfo" id="ee2"> | ||
| − | <p>Обратимость реакции</p> | + | <p class="pccr">Обратимость реакции</p> |
Обратимые и необратимые реакции | Обратимые и необратимые реакции | ||
'''Например:''' реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония | '''Например:''' реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония | ||
| − | |||
| − | |||
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, '''называются обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – '''скорость прямой реакции''', приводящая к образованию продукта реакции. И '''скорость обратной реакции''' – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время. | Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, '''называются обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – '''скорость прямой реакции''', приводящая к образованию продукта реакции. И '''скорость обратной реакции''' – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время. | ||
H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> {{ArrowLR}} 2HI | H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> {{ArrowLR}} 2HI | ||
| + | |||
| + | У '''необратимых''' реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода. | ||
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> {{Arrowleft}} 2NH<sub>3</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O + 2CrO<sub>3</sub> | (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> {{Arrowleft}} 2NH<sub>3</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O + 2CrO<sub>3</sub> | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee3"> | <div class="CHRinfo" id="ee3"> | ||
| − | <p>Энергетический эффект</p> | + | <p class="pccr">Энергетический эффект</p> |
| + | Экзотермические и эндотермические реакции | ||
| + | |||
| + | '''Например:''' реакции: горение магния и разложение оксида ртути | ||
| + | |||
| + | '''Экзотермическими''' реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями. | ||
| + | |||
| + | 2Мg +O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2МgO + ''Q'' | ||
| + | |||
| + | '''Эндотермическими''' реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения. | ||
| + | |||
| + | 2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O<sub>2</sub> – ''Q'' | ||
| + | |||
| + | '''Количество теплоты''' (''Q''), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется '''тепловым эффектом реакции'''. | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee4"> | <div class="CHRinfo" id="ee4"> | ||
| − | <p>Исходное состояние реагирующих систем</p> | + | <p class="pccr">Исходное состояние реагирующих систем</p> |
| + | Гомогенные и гетерогенные реакции | ||
| + | |||
| + | '''Например:''' Соединение азота с кислородом. | ||
| + | |||
| + | '''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).'' | ||
| + | |||
| + | N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> {{ArrowT}} 2NO − ''Q''. | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee5"> | <div class="CHRinfo" id="ee5"> | ||
| − | <p>Участие катализатора</p> | + | <p class="pccr">Участие катализатора</p> |
| + | Каталитические и некаталитические реакции | ||
| + | |||
| + | '''Например:''' каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой | ||
| + | |||
| + | '''Каталитическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут только в присутствии '''катализатора'''. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции. | ||
| + | |||
| + | 4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 4NO + 6H<sub>2</sub>O | ||
| + | |||
| + | '''Катализаторами''' называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции. | ||
| + | |||
| + | ''Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.'' | ||
| + | |||
| + | Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются '''ингибиторами'''. | ||
| + | |||
| + | Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются '''некаталитическими'''. | ||
| + | |||
| + | NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{Arrowleft}} NH<sub>4</sub>OH | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee6"> | <div class="CHRinfo" id="ee6"> | ||
| − | <p>Наличие окислительно восстановительного процесса</p> | + | <p class="pccr">Наличие окислительно восстановительного процесса</p> |
| + | Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет. | ||
| + | |||
| + | '''Например:''' Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция | ||
| + | |||
| + | '''Окислительно–восстановительными реакциями''' являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции. | ||
| + | |||
| + | Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции ''соединения'' и ''замещения''. | ||
| + | |||
| + | Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}} | ||
| + | |||
| + | Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов. | ||
| + | |||
| + | CaCO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} CaO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} | ||
</div> | </div> | ||
<div class="CHRinfo" id="ee7"> | <div class="CHRinfo" id="ee7"> | ||
| − | <p>Соотношение числа исходных и полученных веществ</p> | + | <p class="pccr">Соотношение числа исходных и полученных веществ</p> |
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. | Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. | ||
| Строка 55: | Строка 115: | ||
'''Реакцией соединения''' называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. | '''Реакцией соединения''' называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. | ||
| − | S + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} SO<sub>2</sub> | + | S + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} |
CaO + H<sub>2</sub>O {{Arrowleft}} Ca(OH)<sub>2</sub> | CaO + H<sub>2</sub>O {{Arrowleft}} Ca(OH)<sub>2</sub> | ||
| Строка 63: | Строка 123: | ||
'''Реакцией разложения''' называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ. | '''Реакцией разложения''' называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ. | ||
| − | 2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O<sub>2</sub> | + | 2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O<sub>2</sub>{{ArrowUp}} |
Сu(OH)<sub>2</sub> {{Arrowleft}} СuO + H<sub>2</sub>O | Сu(OH)<sub>2</sub> {{Arrowleft}} СuO + H<sub>2</sub>O | ||
| − | 2AgNO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} 2Ag + 2NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> | + | 2AgNO<sub>3</sub> {{Arrowleft}} 2Ag + 2NO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + O<sub>2</sub>{{ArrowUp}} |
'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества. | '''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества. | ||
| − | Fe + | + | <span class="eleotr" data-title="1,56">Fe</span> + <span class="eleotr" data-title="1,75">Cu</span><span class="eleotr" data-title="2,6">S</span><span class="eleotr" data-title="3,5">O</span><sub>4</sub> {{Arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="1,56">Fe</span><span class="eleotr" data-title="2,6">S</span><span class="eleotr" data-title="3,5">O</span><sub>4</sub> + <span class="eleotr" data-title="1,75">Cu</span>{{Arrowdown}} |
| − | |||
| − | < | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | < | ||
| − | + | <span class="eleotr" data-title="1,66">Zn</span> + 2<span class="eleotr" data-title="2,1">H</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span> {{Arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="1,66">Zn</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span><sub>2</sub> + <span class="eleotr" data-title="2,1">H</span><sub>2</sub>{{ArrowUp}} | |
| − | < | + | 2<span class="eleotr" data-title="0,8">K</span><span class="eleotr" data-title="2,7">Br</span> + <span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span><sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2<span class="eleotr" data-title="0,8">K</span><span class="eleotr" data-title="3,0">Cl</span> + <span class="eleotr" data-title="2,7">Br</span><sub>2</sub> |
'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте. | '''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте. | ||
| Строка 91: | Строка 145: | ||
FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH {{Arrowleft}} Fe(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 3NaCl | FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH {{Arrowleft}} Fe(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 3NaCl | ||
</div> | </div> | ||
| − | + | [[image:Close_icon.png|class=closeinf|link=|Закрыть]] | |
</div> | </div> | ||
Текущая версия на 12:58, 23 марта 2018
left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:76%; top:58%;
Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ
Аллотропные превращения и изомеризация
Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров
Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).
3O2 
2O3
Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.
Обратимость реакции
Обратимые и необратимые реакции
Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
H2 + I2 
2HI
У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
(NH4)2Cr2O7 2NH3↑ + H2O + 2CrO3
Энергетический эффект
Экзотермические и эндотермические реакции
Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути
Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
2Мg +O2 2МgO + Q
Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
2HgO 2Hg + O2 – Q
Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
Исходное состояние реагирующих систем
Гомогенные и гетерогенные реакции
Например: Соединение азота с кислородом.
Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).
N2 + O2 
2NO − Q.
Участие катализатора
Каталитические и некаталитические реакции
Например: каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой
Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.
Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.
Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.
Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.
NH3 + H2O NH4OH
Наличие окислительно восстановительного процесса
Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.
Например: Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция
Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.
CaCO3 CaO + CO2↑
Соотношение числа исходных и полученных веществ
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.
Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
S + O2 SO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
2HgO 2Hg + O2↑
Сu(OH)2 СuO + H2O
2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
2KBr + Cl2 2KCl + Br2
Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl NaCl + H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl
