БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Классы неорганических соединений — различия между версиями

(Новая страница: «Представленная таблица «Класификация неорганических соединений» содержит информацию…»)
 
 
(не показано 189 промежуточных версий этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
−
Представленная  таблица «Класификация неорганических соединений» содержит информацию о всех, изучаемых в курсе средней школы классах неорганических соединений. Вещества делятся на простые и сложные, причем простые вещества делятся на благородные газы, металлы и неметаллы. Выделение благородных газов в отдельную группу веществ,   подчеркивает их исключительные свойства инертности – невозможности создавать химические связи в нормальных условиях.   Типичные металлы в таблице окрашены в синий цвет, неметаллы в красный цвет. Металлы с амфотерными свойствами окрашены в фиолетовый цвет, который включает и синий и красный цвета. Свойство амфотерности – двойственности  в  способности к созданию химических соединений - дает возможность амфотерным неметаллами  и свойства неметалла в реакциях с типичными металлами.  Сложные вещества делятся на оксиды,  гидроксиды и соли. Каждый класс соединений,  в свою очередь,  делится  на виды соединений.  Оксиды включают несолеобразующие, основные, амфртерные и кислотные оксиды.  Гидроксиды делятся на щелочи (растворимые основания), основания,  амфотерные основания и кислоты.  Соли включают нормальные или средние соли, кислые, основные, комплексные или двойные, и смешанные соли.  Все соединения располагаются в порядке  уменьшения их реагирующей способности слева направо.  Для объяснения принципов использования таблицы  разработаны правила:
+
{{Якорь|Начало}}
−
1). Легче всего химические реакции происходят  между веществами, формулы которых окрашены  в противоположные цвета – синий и красный.
+
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->
−
2)  Вещества, формулы которых окрашены  в фиолетовый цвет, способны реагировать  с веществами, формулы которых  окрашены  как  в синий, так и в  красный цвет.
+
{{right|[[file:Neorganicheskie-veshestva.png|350px|class=show-for-large-up|link=]]}}
−
3) Вещества, формулы которых  окрашены  в одинаковый цвет между собой не реагируют.
+
<span class="firstcharacter">П</span>редставленная таблица «Класификация неорганических соединений» содержит информацию о всех, изучаемых в курсе средней школы классах неорганических соединений. Вещества делятся на простые и сложные, причем простые вещества делятся на благородные газы, металлы и неметаллы. Выделение благородных газов в отдельную группу веществ, подчеркивает их исключительные свойства инертности – невозможности создавать химические связи в нормальных условиях. Типичные металлы в таблице окрашены в синий цвет, неметаллы в красный цвет. {{center|[[file:Neorganicheskie-veshestva.png|class=hide-for-large-up|link=]]}} Металлы с амфотерными свойствами окрашены в фиолетовый цвет, который включает и синий и красный цвета.  
−
4) Оксиды реагируют с простыми веществами и гидроксидами и не могут реагировать с солями.
 
−
5)  Гидроксиды реагируют с оксидами и солями.
 
−
6) Соли могут реагировать только с гидроксидами .
 
−
        Для подтверждения этих правил, все названные группы веществ сгруппированы в широкие полоски.  Расположение металлов,  неметаллов и сложных веществ  в определенном порядке  подчиняется  свойству  активности  веществ. Сохранение генетической связи элемента с его соединениями  выполненное  в цвете,  позволяет быстро научить разбираться,  какие группы веществ будут реагировать с  друг с другом , а какие не будут.
 
−
Тема:  Классификация неогранических соединений.
 
  
−
    § 1. Металлы и неметаллы.  Простые  и сложные вещества.
+
<div class="textblock">Свойство амфотерности – двойственности проявляется в способности к созданию химических соединений. Это дает возможность амфотерным соединениям проявлять свойства металлов в реакциях с неметаллами и свойства неметаллов в реакциях с типичными металлами. </div>
  
−
            Условно все элементы делят на две группы – металлы и неметаллы.  
+
Сложные вещества делятся на '''оксиды''', '''гидроксиды''' и '''соли'''. Каждый класс соединений, в свою очередь, делится на виды соединений.  
−
          Металлами называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.
 
−
          Неметаллами называют элементы с 4 и более электронами на внешнем электронном слое ( а также  бор , у которого 3 электрона  на внешнем электронном слое).
 
−
Однако среди неметаллов встречается группа элементов, которые являются газами и молекула который состоит из одного атома – это инертные или благородные газы (VIII – A группа). А среди металлов встречаются такие, соединения которых проявляют как свойства кислоты, так и  свойства основания, поэтому их называют амфотерные – т.е. «двойственные».
 
  
−
(Сравни названия с корнем «амфос» - амфора - ваза с  двумя ручками, амфибия- животное, которое дышит и в воде и на воздухе – например, лягушка).
+
Оксиды включают '''несолеобразующие''', '''основные''', '''амфотерные''' и '''кислотные''' оксиды.
 +
 
 +
Гидроксиды делятся на '''щелочи''' (растворимые основания), '''основания''', '''амфотерные основания''' и '''кислоты'''.
 +
 
 +
Соли включают '''нормальные''' или '''средние''' соли, '''кислые''', '''основные''', '''комплексные''' или '''двойные''', и '''смешанные''' соли.
 +
 
 +
'''Все соединения располагаются в порядке уменьшения их реагирующей способности слева направо.'''
 +
 
 +
{{center|[[file:Ролик-2 сайт.mp4|740px|start=5]]}}
 +
 
 +
Для объяснения принципов использования таблицы разработаны правила:
 +
<div style="color:#004c5d; text-indent:0;">
 +
<p>'''1)''' Легче всего химические реакции происходят между веществами, формулы которых окрашены в противоположные цвета – <span style="display:inline-block; width:15px; height:10px; background-color:#0e1466;"></span> синий и <span style="display:inline-block; width:15px; height:10px; background-color:#db0000;"></span> красный.</p>
 +
 
 +
<p>'''2)''' Вещества, формулы которых окрашены в <span style="display:inline-block; width:15px; height:10px; background-color:#660a66;"></span> фиолетовый цвет, способны реагировать с веществами, формулы которых окрашены как в <span style="display:inline-block; width:15px; height:10px; background-color:#0e1466;"></span> синий, так и в <span style="display:inline-block; width:15px; height:10px; background-color:#db0000;"></span> красный цвет.</p>
 +
 
 +
<p>'''3)''' Вещества, формулы которых окрашены в одинаковый цвет между собой не реагируют.</p>
 +
 
 +
<p>'''4)''' Оксиды реагируют с простыми веществами и гидроксидами и не могут реагировать с солями.</p>
 +
 
 +
<p>'''5)''' Гидроксиды реагируют с оксидами и солями.</p>
 +
 
 +
<p>'''6)''' Соли могут реагировать только с гидроксидами.</p>
 +
</div>
 +
Для подтверждения этих правил, все названные группы веществ сгруппированы в широкие полоски. Расположение металлов, неметаллов и сложных веществ в определенном порядке подчиняется свойству активности веществ. Сохранение генетической связи элемента с его соединениями выполненное в цвете, позволяет быстро научить разбираться, какие группы веществ будут реагировать с друг с другом , а какие не будут.
 +
 
 +
== Классификация неогранических соединений ==
 +
<br>
 +
<div class="kns-content">
 +
 +
<div class="forin">
 +
<div class="line">
 +
<div class="klas" style="padding-top:5px;">Благородные газы</div>
 +
<div class="bgaz tkras">Rn</div>
 +
<div class="bgaz tkras">Xe</div>
 +
<div class="bgaz tkras">Kr</div>
 +
<div class="bgaz tkras">Ar</div>
 +
<div class="bgaz tkras">Ne</div>
 +
<div class="bgaz tkras">He</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz tsin">Li</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Rb</div>
 +
<div class="bgaz tsin">K</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Cs</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Ba</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Ca</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Na</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Mg</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Al</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Mn<sup>2+</sup></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Zn</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Cr<sup>3+</sup></div>
 +
<div class="bgaz tsin">Fe<sup>2+</sup></div>
 +
<div class="bgaz tsin">Ni</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Sn</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Pb</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Fe<sup>3+</sup></div>
 +
<div class="bgaz kras">| H<sub>2</sub> |</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Cu</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Ag</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Hg<sup>2+</sup></div>
 +
<div class="bgaz tsin">Pt</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Au</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">C</div>
 +
<div class="bgaz kras">O<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">Cl<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">Br<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">I<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">N<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">P</div>
 +
<div class="bgaz kras">Si</div>
 +
<div class="bgaz kras">S</div>
 +
</div>
 +
</div>
 +
<br claer="all">
 +
 +
<div class="forin">
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz golub">H<sub>2</sub>O</div>
 +
<div class="bgaz golub">CO</div>
 +
<div class="bgaz golub">SiO</div>
 +
<div class="bgaz golub">NO</div>
 +
<div class="bgaz golub">N<sub>2</sub>O</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz tsin">K<sub>2</sub>O</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Na<sub>2</sub>O</div>
 +
<div class="bgaz tsin">BaO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">CaO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">MgO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">FeO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">CrO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">MnO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">VO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">PbO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">SnO</div>
 +
<div class="bgaz tsin">CuO</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz amfot">Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">ZnO</div>
 +
<div class="bgaz amfot">Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">MnO<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">V<sub>2</sub>O<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">PbO<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">SnO<sub>2</sub></div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz kras">Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">SO<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">N<sub>2</sub>O<sub>5</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">P<sub>2</sub>O<sub>5</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">SO<sub>2</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz kras">N<sub>2</sub>O<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">P<sub>2</sub>O<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">CO<sub>2</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz kras">SiO<sub>2</sub>{{arrowdown}}</div>
 +
<div class="bgaz kras">CrO<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">V<sub>2</sub>O<sub>5</sub></div>
 +
</div>
 +
</div>
 +
<br claer="all">
 +
 +
<div class="forin">
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz tsin">CsOH</div>
 +
<div class="bgaz tsin">RbOH</div>
 +
<div class="bgaz tsin">KOH</div>
 +
<div class="bgaz tsin">NaOH</div>
 +
<div class="bgaz tsin">LiOH</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz tsin">Ba(OH)<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz tsin">Ca(OH)<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz tsin">Mg(OH)<sub>2</sub>{{arrowdown}}</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Cu(OH)<sub>2</sub>{{arrowdown}}</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Fe(OH)<sub>2</sub>{{arrowdown}}</div>
 +
<div class="bgaz tsin">Cr(OH)<sub>2</sub>{{arrowdown}}</div>
 +
<div class="bgaz tsin">NH<sub>4</sub>OH</div> <small style="font-size:60%">Самое слабое основание</small>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz amfot">Al(OH)<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Zn(OH)<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Fe(OH)<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Cr(OH)<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Pb(OH)<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz amfot">Sn(OH)<sub>4</sub></div>
 +
<p style="display:block"> <small style="font-size:65%">H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub> &rarr; HAlO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O; H<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub>; H<sub>3</sub>FeO<sub>3</sub> &rarr; HFeO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O;</small></p>
 +
<p style="display:block"><small style="font-size:65%">H<sub>3</sub>CrO<sub>3</sub> &rarr; HCrO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O; H<sub>4</sub>PbO<sub>4</sub> &rarr; H<sub>2</sub>PbO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O; H<sub>4</sub>SnO<sub>4</sub> &rarr; H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub></small></p>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz kras">HClO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">HNO<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">HI</div>
 +
<div class="bgaz kras">HBr</div>
 +
<div class="bgaz kras">HCl</div>
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">HF</div>
 +
<div class="bgaz kras">HNO<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz kras">H<sub>2</sub>S{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz kras">HCN</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz">H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz">H<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub></div>
 +
<div class="bgaz">HMnO<sub>4</sub></div>
 +
</div>
 +
</div>
 +
</div>
 +
<br claer="all">
 +
 +
<div class="forin">
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz zel">Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel">Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">CaCO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel">MgBr<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">CuSO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel"><span class="amfot">Zn</span>CO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel"><span class="amfot">Al<sub>2</sub></span>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub></div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz zel">Na<span class="kras">H</span>SO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">K<span class="kras">H</span>CO<sub>3</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel">Ba(<span class="kras">H</span>S)<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Ca(<span class="kras">H</span>CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel">Mg<span class="kras">H</span>PO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Na<span class="kras">H<sub>2</sub></span>PO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Na<span class="kras">H</span>PO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Cu(<span class="kras">H</span>SO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
<div class="bgaz zel">Zn(<span class="kras">H</span>CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>{{arrowUp}}</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz zel">Ba<span class="tsin">(OH)</span>NO<sub>3</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Mg<span class="tsin">(OH)</span>Cl</div>
 +
<div class="bgaz zel">Ca<span class="tsin">(OH)</span>I</div>
 +
<div class="bgaz zel">Fe<span class="tsin">(OH)</span>Cl<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Fe<span class="tsin">(OH)<sub>2</sub></span>Cl</div>
 +
<div class="bgaz zel">Al<span class="tsin">(OH)</span>SO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz zel">Zn<span class="tsin">(OH)</span>Cl</div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz tkras">KNaSO<sub>4</sub></div>
 +
<div class="bgaz tkras">KAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub></div>
 +
<div class="bgaz tkras">NH<sub>4</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub></div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz kompl">K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]</div>
 +
<div class="bgaz kompl">K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]</div>
 +
<div class="bgaz kompl">[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub></div>
 +
</div>
 +
<div class="line">
 +
 +
<div class="bgaz">K<div class="arrow"></div><span style="position:absolute; top:0; left:25px; margin-top:-10px;">Cl</span> <span style="position:absolute; top:20px; left:25px; margin-top:-10px;">OCl</span></div>
 +
</div>
 +
</div>
 +
</div>
 +
{{center|[[file:Shkala electrootric.png|Шкала электроотрицательности химических элементов]]}}<br>
 +
 
 +
<div id="KNS-conteinersrs">
 +
<div id="prostyeveshestva">
 +
<div id="prostyeislojnye">
 +
=== Простые и сложные вещества ===
 +
'''Все химические вещества делятся на простые и сложные.'''
 +
{{center|[[file:Prostie slojnie vesh.png|Простые и сложные вещества|link=]]}}
 +
К '''простым''' веществам относятся те, которые состоят из атомов одного химического элемента.
 +
 
 +
В зависимости от количества атомов в составе простого вещества или от различного строения кристаллической решетки, простые вещества создают различные аллотропные модификации или аллотропные видоизменения (например О<sub>2</sub> – кислород и О<sub>3</sub> – озон; алмаз и графит).
 +
 
 +
Вещества состоящие из атомов двух или более химических элементов называются '''сложными''' химическими веществами.
  
−
В предлагаемой таблице элементы  с металлическими свойствами и их соединения  обозначены синим  цветом.  Элементы с неметаллическими свойствами и их соединения обозначены  красным  цветом.  В связи  с тем, что амфотерные вещества включают двойственные свойства, они обозначены фиолетовым  цветом, так как фиолетовый цвет получается при смешивании красного и синего.
 
−
          Все химические вещества делятся на простые и сложные.
 
−
            К простым веществам относятся те, которые состоят из атомов одного химического элемента.
 
−
            В зависимости от количества атомов в составе простого вещества или от различного строения кристаллической решетки, простые вещества создают различные  аллотропные модификации  или  аллотропные  видоизменения      (например О2-кислород и О3- озон; алмаз и графит).
 
−
            Вещества состоящие из атомов  двух или более химических элементов  называются    сложными  химическими веществами.
 
 
При взаимодействии двух элементов образуются бинарные соединения.
 
При взаимодействии двух элементов образуются бинарные соединения.
−
              При наименовании бинарных соединений, их окончание обозначается суффиксом – ид. Например: Mg3N2 – нитрид магния.  
+
При наименовании бинарных соединений, их окончание обозначается суффиксом – ид. Например: Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> – нитрид магния.  
−
Мы подробно рассмотрим наиболее важную группу бинарных соединений – оксиды.
+
Мы подробно рассмотрим наиболее важную группу бинарных соединений – оксиды.
 +
</div>
 +
<div id="meneme">
 +
 
 +
=== Металлы и неметаллы ===
 +
Условно все элементы делят на две группы – металлы и неметаллы.
 +
{{left|[[file:KNS.png|250px|class=show-for-large-up|Металлы и неметаллы|link=]]}}
 +
'''Металлами''' называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.
 +
 
 +
'''Неметаллами''' называют элементы с 4 и более электронами на внешнем электронном слое (а также бор , у которого 3 электрона на внешнем электронном слое).
 +
{{center|[[file:НеметаллыKNS.png|250px|class=hide-for-large-up|Металлы и неметаллы|link=]]}}
 +
Однако среди неметаллов встречается группа элементов, которые являются газами и молекула который состоит из одного атома – это инертные или благородные газы (VIII – A группа). А среди металлов встречаются такие, соединения которых проявляют как свойства кислоты, так и свойства основания, поэтому их называют амфотерные – т.е. «двойственные».
 +
 
 +
(Сравни названия с корнем «амфос» - амфора - ваза с двумя ручками, амфибия - животное, которое дышит и в воде и на воздухе – например, лягушка).
 +
 
 +
В предлагаемой таблице элементы с металлическими свойствами и их соединения обозначены синим цветом. Элементы с неметаллическими свойствами и их соединения обозначены красным цветом. В связи с тем, что амфотерные вещества включают двойственные свойства, они обозначены фиолетовым цветом, так как фиолетовый цвет получается при смешивании красного и синего.</div>
 +
</div>
 +
<div id="oksidy">
 +
 
 +
== Оксиды ==
 +
 
 +
{{center|'''Оксидами называются сложные химические вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород.'''}}
 +
 
 +
{{center|[[file:OksidyCvetnye.png|Оксиды различных металлов|link=]]}}
 +
<br>
 +
При наименовании оксидов вначале указывается корень слова – «окси» –, затем добавляется суффикс – «ид» и называется элемент в родительном падеже. '''Например:''' ВаО – оксид бария.
 +
 
 +
Для элементов с переменной валентностью указывается валентность элемента в составе оксида, '''например''': СuO – оксид меди (II) или Cu<sub>2</sub>O – оксид меди (I).
 +
 
 +
Оксиды делятся на '''4 группы''' – '''несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.'''
 +
 
 +
К несолеобразующим оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +1 и +2 (H<sub>2</sub>O, CO, SiO, NO, N<sub>2</sub>O).
  
−
                        §  2 Оксиды
+
К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2 (K<sub>2</sub>O, Na<sub>2</sub>O, BaO, CaO, MgO, FeO, CrO, MnO, VO, PbO, SnO, CuO). Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания и растворимые основания – щелочи.
  
−
            Оксидами  называются сложные  химические вещества, состоящие из атомов двух  элементов, одном из которых является кислород.
+
К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4 (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, ZnO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, MnO<sub>2</sub>, V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, PbO<sub>2</sub>, SnO<sub>2</sub>)
−
              При  наименования оксидов  вначале указывается корень слова – окси-, затем добавляется суффикс –ид и называется элемент в родительном падеже. Например:  ВаО – оксид бария.  Для элементов с переменной валентностью указывается валентность элемента в составе оксида, например: СuO –оксид меди  (II)  или  Cu2O – оксид меди (I).
 
−
                Оксиды делятся на 4 группы – несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.
 
−
                К несолеобразующим оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +1 и +2 (H2O CO SiO NO N2O).
 
−
                К основным оксидам относятся оксиды металлов  со степенью окисления +1 и +2 (K2O Na2O BaO CaO MgO    FeO CrO MnO VO PbO SnO CuO) Основным оксидам  в качестве гидроксида соответствуют  ооснования и растворимые основания – щелочи.
 
  
−
                К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов  со степенью окисления +3 и +4 (Al2O3  ZnO Fe2O3 Cr2O3 MnO2 V2O3 PbO2 SnO2)
+
Амфотерыми оксидам в качестве гидроксида соответствуют амфотерные основания.  
−
Al2O3  ZnO Fe2O3 Cr2O3 MnO2 V2O3 PbO2 SnO2)    Амфотерыми оксидам в качестве гидроксида соответствуют   амфотерные основания.  
 
  
−
              К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7, (Cl2O7 SO3 N2O5 P2O5 SO2­ N2O3 P2O3 CO2­ SiO2¯)
+
К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7 (по увеличению номера группы в периодической системе); Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, SO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}},­ N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}},­ SiO<sub>2</sub>{{arrowdown}} (по уменьшению степени активности оксидов слева на право)
−
(Для Cl, Br, I  степень окисления также равна +1) (Cl2O), и  оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7  (CrO3 Mn2O7 V2O5)     Кислотным  оксидам в  качестве гшидроксида    соответствуют  кислоты.
 
  
 +
(Для Cl, Br, I степень окисления также равна +1) (Cl<sub>2</sub>O), и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7 (CrO<sub>3</sub>, Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) Кислотным оксидам в качестве гидроксида соответствуют кислоты.
 +
<div id="bezrazlichnye">
  
−
                        §  3  Несолеобразующие оксиды
+
== Несолеобразующие оксиды ==
  
−
    Способы получения несолеобразующих оксидов  
+
=== Способы получения несолеобразующих оксидов ===
−
1) Несолеобразующие оксиды получают окислением неметаллов (чаще при недостатке кислорода)
 
  
−
2С  +  О2    2 CO     
+
1) Несолеобразующие оксиды получают окислением неметаллов (чаще при недостатке кислорода)
  
−
2) Несолеобразующие оксиды получают прямым синтез ( реакция происходящая в воздухе при разряде молний)
+
2С + О<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2CO
  
−
      N2 +O2  2 NO  - Q
+
2) Несолеобразующие оксиды получают прямым синтезом (эндотермическая реакция происходящая в воздухе при разряде молний)
  
−
3) Несолеобразующие оксиды получают при пропускании  углекислого газа над раскаленным углеродом (углем)
+
N2 +O<sub>2</sub> <sup><ins>''t=2000''</ins></sup><span style="font-family:georgia; font-size:1.5em;">→</span> 2NO — Q
  
−
СО2  +  С  2 CO
+
3) Несолеобразующие оксиды получают при пропускании углекислого газа над раскаленным углеродом (углем)
  
−
4) Несолеобразующие оксиды получают при термическом или каталитическом  разложении веществ
+
СО<sub>2</sub> + С {{arrowT}} 2CO
  
−
НСООН    H2O    +  CO
+
4) Несолеобразующие оксиды получают при термическом или каталитическом разложении веществ
  
−
5) Несолеобразующие оксиды получают в окислительно  - восстановительных реакциях
+
НСООН <sup><ins>''t, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>''</ins></sup><span style="font-family:georgia; font-size:1.5em;">→</span> H<sub>2</sub>O + CO
  
−
3Cu  +  8HNO3(разб)   3Cu(NO3)2  +  2 NO  +  4 H2O 
+
5) Несолеобразующие оксиды получают в окислительно – восстановительных реакциях
  
−
      4Mg  + 10HNO3(разб) 4Mg(NO3)2 + N2O  + 5 H2O 
+
3Cu + 8HNO<sub>3(разб)</sub> {{arrowleft}} 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NO + 4H<sub>2</sub>O
  
−
Химические свойства  несолеобразующих оксидов
+
4Mg + 10HNO<sub>3(разб)</sub> {{arrowleft}} 4Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>O + 5H<sub>2</sub>O
  
 +
=== Химические свойства несолеобразующих оксидов ===
  
−
1) При обычной температуре вода реагирует с активными металлами.  
+
1) При обычной температуре вода реагирует с активными металлами.  
  
−
              2 H2O  + 2 Na      2NaOH + H2 
+
2H<sub>2</sub>O + 2Na {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксид натрия">2NaOH</span> + H2{{ArrowUp}}
−
                                                              гидроксид натрия
 
−
2) Несолеобразующие оксиды  доокисляются до кислотных оксидов с большей      степенью окисления
 
  
−
              2 CO  +  O2        2 CO2
+
2) Несолеобразующие оксиды доокисляются до кислотных оксидов с большей степенью окисления
  
−
              2 NO  + O2        2NO2   
+
2CO + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2CO<sub>2</sub>
 +
 
 +
2NO + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2NO<sub>2</sub>
 
   
 
   
−
                2 SiO  + O2        2 SiO2
+
2SiO + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2SiO<sub>2</sub>
 +
 
 +
3) Оксид углерода (II) является хорошим восстановителем для металлов
 +
 
 +
CO + FeO {{arrowleft}} Fe + CO<sub>2</sub>
 +
 
 +
2CO + SnO<sub>2</sub> {{arrowleft}} Sn + 2CO<sub>2</sub>
 +
 
 +
=== Характеристика некоторых представителей несолеобразующих оксидов ===
 +
 
 +
CO – оксид углерода(II), угарный газ, газ без цвета, вкуса, запаха, ядовит, в концентрации 0,2% смертелен, т. к. необратимо связывается с гемоглобином крови. t кип = -192 <sup>0</sup>С, t пл. = -203<sup>0</sup>С. Горюч, содержится в табачном дыме.
 +
 
 +
N<sub>2</sub>O – оксид азота (I), «веселящий газ» – это анестезирующие вещество, растворимое в воде, тошнотворно-сладкого запаха, в смеси с кислородом употребляется как наркоз перед хирургическими операциями, при вдыхании его бывает стадия смеха, эйфории у больного. При высокой температуре разлагается:
 +
 
 +
2N<sub>2</sub>O {{arrowT}} 2N<sub>2</sub> +O<sub>2</sub> +39 Ккал.
  
−
3) Оксид углерода (II) является хорошим восстановителем для металлов
+
NO – оксид азота (II) – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, единственный оксид, который образуется из воздуха при разрядах молний в эндотермической реакции.
  
−
                CO  + FeO        Fe  +  CO2
+
N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> <sup><ins>''t=2000''</ins></sup><span style="font-family:georgia; font-size:1.5em;">→</span> 2NO — Q.
 +
</div>
 +
<div id="osnovnye">
  
−
                2 CO  +  SnO2    Sn  +  2 CO2   
+
== Основные оксиды ==
  
−
  Характеристика некоторых представителей несолеобразующих оксидов
+
=== Способы получения основных оксидов ===
 +
   
 +
1) Основные оксиды получают при окислении металлов (без нагревания)
 +
   
 +
2Fe + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2FeO
  
−
              CO  –- оксид углерода(II), угарный газ, газ без цвета, вкуса, запаха, ядовит, в концентрации 0,2% смертелен, т. к.  необратимо связывается с гемоглобином крови.    t кип  = -192 0С, t пл. = -2030С. Горюч, содержится в табачном дыме.
+
2) Из одного основного оксида получают другой действием более активного металла
  
−
              N2O  - оксид азота (I), «веселящий газ» -  это анестезирующие вещество, растворимое в воде,  тошнотворно-сладкого запаха,  в смеси с кислородом употребляется как наркоз перед хирургическими операциями, при  вдыхании  его  бывает стадия смеха, эйфории у больного. При высокой температуре разлагается:
+
CuO + Mg {{arrowleft}} MgO +Cu
−
      2 N2O      2N2 +O2 +39 Ккал.
 
  
−
              NO  - оксид азота (II) – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, единственный оксид, который образуется из  воздуха при разрядах молний в эндотермической реакции.
+
3) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов более активными металлами:
  
−
                  N2 +O2  2 NO - Q.
+
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + Mg {{arrowleft}} 2FeO + MgO
−
     
 
−
                      § 4  Основные  оксиды
 
  
−
                    Способы получения основных оксидов  
+
4) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов углеродом
−
 
+
 
−
1) Основные оксиды получают при окислении металлов   (без нагревания)  
+
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + C {{arrowleft}} 2FeO + CO
−
 
+
 
−
2Fe  +  O2          2 FeO 
+
5) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов оксидом углерода (II)
 +
 
 +
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + CO {{arrowleft}} 2FeO + CO<sub>2</sub>
 +
 
 +
6) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов водородом
 +
 
 +
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2FeO + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
7) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов металлами
 +
 
 +
CrO<sub>3</sub> + 2Mg {{arrowleft}} CrO + 2MgO
 +
 
 +
8) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов углеродом
 +
 
 +
CrO<sub>3</sub> + 2C {{arrowleft}} CrO + 2CO
 +
 
 +
9) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов оксидом углерода (II)
 +
 
 +
CrO<sub>3</sub> + 2CO {{arrowleft}} CrO + 2CO<sub>2</sub>
 +
 
 +
10) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов водородом
 +
 
 +
CrO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub> {{arrowleft}} CrO + 2H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
11) Основный оксид можно получить при термическом разложении нерастворимых оснований (из щелочей нельзя!)
 +
 
 +
Cu(OH)<sub>2</sub> {{arrowT}} CuO + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
12) Основные оксиды можно получить при термическом разложении солей, образованных газообразными кислотными оксидами
 +
 
 +
CaCO<sub>3</sub> {{arrowT}} CaO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
CuSO<sub>3</sub> {{arrowT}} CuO + SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
=== Химические свойства основных оксидов ===
 +
 
 +
1) Основные оксиды восстанавливаются более активными металлами
 +
 
 +
MgO + Ba {{arrowleft}} BaO + Mg
 +
 
 +
2)Основные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за водородом, восстанавливаются водородом
 +
 
 +
CuO + H<sub>2</sub> {{arrowleft}} Cu + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
Основные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за алюминием восстанавливаются коксом ( C ) или оксидом углерода (II)
 +
 
 +
FeO + C {{arrowleft}}Fe + CO{{ArrowUp}}
 +
 
 +
SnO + CO {{arrowleft}} Sn + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
Основные оксиды металлов с переменной валентностью могут доокисляться кислородом
 +
 
 +
4FeO + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 +
 
 +
3) Основные оксиды щелочных и щелочеземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей
 +
 +
Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксид натрия">2NaOH</span>
 +
 
 +
4) Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидам при сплавлении
 +
 
 +
Na<sub>2</sub>O + ZnO {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Цинкат натрия">Na<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub></span>
 +
 
 +
5) Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей
 +
 
 +
CaO + CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Карбонат кальция">CaCO<sub>3</sub></span>
 +
 
 +
6) Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей
 +
 
 +
BaO + 2HCl {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Хлорид бария">BaCl<sub>2</sub></span> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
7) Основные оксиды реагируют с амфотерными основаниями с образованием солей
 +
 
 +
Na<sub>2</sub>O + Zn(OH)<sub>2</sub> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Цинкат натрия">Na<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub></span> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
8) Основные оксиды могут донейтрализовывать кислые соли
 +
 
 +
Na<sub>2</sub>O + 2NaHCO<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Карбонат натрия">2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></span> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
=== Характеристика некоторых представителей основных оксидов ===
 +
 
 +
CaO – оксид кальция, негашеная известь – белое твердое вещество, легко реагирующее с водой с большим выделением тепла (гашение извести), углекислым газом, tпл = 2630<sup>0</sup>С.
 +
 
 +
CaO + H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксид кальция">Сa(OH)<sub>2</sub></span> + Q
 +
 +
CuO – Оксид меди (II) твердое хрупкое вещество черного цвета, нерастворимое в воде, при температуре свыше 800 <sup>0</sup>С разлагается до образования Cu<sub>2</sub>O – оксида меди (I), плотность 6,45 г/см<sup>3</sup>.
 +
 
 +
'''Получают'''
 +
 
 +
<span class="eleotr" data-title="малахит">Cu<sub>2</sub>(ОН)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></span> {{arrowT}} CuO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O
 +
</div>
 +
<div id="amfoternye">
 +
 
 +
== Амфотерные оксиды ==
 +
 
 +
=== Способы получения амфотерных оксидов ===
 +
 
 +
1) Амфотерные оксиды получают окислением металлов
 +
 
 +
4Al + 3O<sub>2</sub> {{arrowT}} 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 +
 
 +
2) Амфотерные оксиды получают из основных оксидов доокислением металлов
 +
 
 +
4FeO + O<sub>2</sub> {{arrowT}} 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 +
 
 +
3) Из одного амфотерного оксида получают другой действием более активного металла
 +
 +
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2Al {{arrowleft}} Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2Fe
 +
 
 +
4) Амфотерные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов
 +
 
 +
V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2H<sub>2</sub> {{arrowleft}} V<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O
 +
Оксид ванадия(V)                                                                                  Оксид ванадия (III)
 +
 
 +
5) Амфотерные оксиды получают термическим разложением амфотерных оснований
 +
 
 +
Zn(OH)<sub>2</sub> {{arrowT}} ZnO + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
6) Амфотерные оксиды получают при термическом разложении солей, образованных газообразными кислотными оксидами и амфотерными металлами
 +
 
 +
ZnCO<sub>3</sub>{{arrowT}} ZnO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
7) Амфотерные оксиды получают при термическом разложении кислых солей, образованных амфотерными металлами
 +
 
 +
2Al(HCO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> {{arrowT}} Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + 3H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
=== Химические свойства амфотерных оксидов ===
 +
 
 +
1) Амфотерные оксиды восстанавливаются до металла более активными металлами
 +
 
 +
MnO<sub>2</sub> + 2Mg {{arrowleft}} Mn + 2MgO
 +
 
 +
2) Амфотерные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за водородом, восстанавливаются водородом до основного оксида
 +
 +
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2FeO + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
3) Амфотерные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за алюминием восстанавливаются до основного оксида или металла коксом (С) или оксидом углерода (II)
 +
 
 +
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + C {{arrowleft}} 2FeO + CO{{ArrowUp}}
 +
 
 +
2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3C {{arrowleft}} 4Fe + 3CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
ZnO + CO {{arrowT}} Zn + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
4) Амфотерные оксиды металлов с переменной валентностью могут доокисляться до кислотных оксидов только атомарным кислородом
 +
   
 +
Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3[О] {{arrowleft}} 2CrO<sub>3</sub>
 +
 
 +
5) Амфотерные оксиды реагируют с основными оксидами при сплавлении с образованием солей
 +
 
 +
ZnO + Na<sub>2</sub>O {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Цинкат натрия">Na<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub></span>
 +
 
 +
CaO + ZnO {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Цинкат кальция">СaZnO<sub>2</sub></span>
 +
 
 +
6 ) Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотными оксидами с образованием солей
 +
 
 +
ZnO + N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Нитрат цинка">Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></span>
 +
 
 +
7) Амфотерные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей и воды
 +
 
 +
ZnO + Сa(OН)<sub>2</sub> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Цинкат кальция">СaZnO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
 +
 
 +
8) Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами с образованием солей и воды
 +
 
 +
ZnO + 2НNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Нитрат цинка">Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></span> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
=== Характеристика некоторых представителей амфотерны оксидов ===
 +
 
 +
ZnO — оксид цинка-белое кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде, tпл = 1975 <sup>0</sup>С. Употребляется в качестве наполнителя для белой краски и изготовления лекарственных мазей.
 +
</div>
 +
<div id="kislotnye">
 +
 
 +
== Кислотные оксиды ==
 +
   
 +
=== Способы получения кислотных оксидов ===
 +
 
 +
1) Кислотный оксид из металла можно получить только при окислении его атомарным кислородом в окислительно-восстановительной реакции
 +
 
 +
Cr + 3[O] {{arrowleft}} CrO<sub>3</sub>
 +
 
 +
2) Кислотный оксид можно получить из неметалла прямым окислением или горением
 +
 
 +
4P + 5O<sub>2</sub> {{arrowT}} 2P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
 +
 
 +
3) Кислотный оксид можно получить из несолеобразующего оксида доокислением
  
−
2) Из одного основного оксида получают другой действием более активного металла
+
2CO + O<sub>2</sub> {{arrowT}} 2CO<sub>2</sub>
  
−
      CuO  +  Mg        MgO  +Cu
+
4) Кислотный оксид можно получить из основного оксида доокислением атомарным кислородом
  
−
3)  Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов более активными металлами:
+
CrO + 2[O] {{arrowleft}} CrO<sub>3</sub>
  
−
Fe2O3  +    Mg      2FeO    +  MgO
+
5) Кислотный оксид можно получить из амфотерного оксида доокислением атомарным кислородом
  
−
  4)  Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных    оксидов    углеродом 
+
Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3[O] {{arrowleft}} 2CrO<sub>3</sub>
  
−
        Fe2O3  +  C        2 FeO    +  CO 
+
6) Кислотный оксид можно получить из кислотного оксида доокислением кислородом
  
−
          5)  Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных      оксидов  оксидом углерода (II) 
+
P<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
  
−
                  Fe2O3  +  CO      2 FeO  +  CO2
+
7) Кислотный оксид можно получить при термическом разложении средних солей, образованных газообразными оксидами
  
−
  6)      Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов водородом
+
CaCO<sub>3</sub> {{arrowT}} CaO + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
−
        Fe2O3  +  H2    2 FeO  + H2O 
+
8) Кислотный оксид можно получить при термическом разложении кислых солей, образованных газообразными оксидами
  
−
    7)Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов    металлами 
+
2NaHCO<sub>3</sub> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="карбонат натрия">Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></span> + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O
  
−
        CrO3  +    2Mg      CrO  + 2 MgO
+
=== Химические свойства кислотных оксидов ===
  
−
  8) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов    углеродом 
+
1) Кислотные оксиды реагируют с активными металлами
  
−
              CrO3  + 2C        CrO  +  2CO 
+
SiO<sub>2</sub> + 2Mg {{arrowleft}} 2MgO + Si    (получается аморфный кремний)
 +
   
 +
2) Кислотные оксиды реагируют с водородом
  
−
      9)   Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов   
+
SiO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2H<sub>2</sub>O + Si   (получается аморфный кремний)  
−
              оксидом углерода (II)  
 
  
−
            CrO3  +  2CO      CrO  +2CO2
+
3) Кислотные оксиды реагируют с углеродом
  
−
  10)   Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов    водородом 
+
SiO<sub>2</sub> + C {{arrowleft}} CO<sub>2</sub> + Si      ( получается кристаллический кремний, т.к. С - кристаллическая затравка для образования кристаллов)
 +
   
 +
4) Кислотные оксиды реагируют с оксидом углерода (II)
  
−
              CrO3  + 2H2    CrO  + 2 H2O 
+
SiO<sub>2</sub> + 2CO {{arrowleft}} 2CO<sub>2</sub> + Si
  
−
11)Основный оксид можно получить при термическом разложении      нерастворимых  оснований  (из щелочей нельзя!)
+
5) Кислотные оксиды доокисляются кислородом
  
−
              Cu(OH)2       CuO  + H2O 
+
P<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + О<sub>2</sub> {{arrowleft}} P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
  
−
  12)   Основные оксиды можно получить при термическом разложении    солей,          образованных газообразными кислотными оксидами
+
6) Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот
  
−
              CaCO3        CaO  + CO2 
+
SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="серная кислота">Н<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></span>
  
−
              CuSO3        CuO  +    SO2
+
7) Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами образованием солей
  
−
Химические свойства основных оксидов
+
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + ZnO {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Нитрат цинка">Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></span>
  
−
1) Основные оксиды восстанавливаются более активными металлами
+
8) Кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием солей
  
−
      MgO  + Ba    BaO  +Mg
+
SO<sub>2</sub> + NaOH {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Гидросульфит натрия">NaHSO<sub>3</sub></span>
  
−
2) Основные оксиды  металлов, стоящих в ряду активности за водородом,        восстанавливаются водородом   
+
SO<sub>2</sub> + 2NaOH {{arrowleft}} Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
Сульфит натрия
  
−
        CuO  +H2    Cu  +  H2O 
+
9) Кислотные оксиды реагируют с амфотерными основаниями с образованием солей и воды.
  
−
Основные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за алюминием восстанавливаются коксом ( C ) или оксидом углерода (II)   
+
3N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2Al(OH)<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Нитрат алюминия">2Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub></span> + 3 H<sub>2</sub>O
 +
   
 +
10) Более активные кислотные газообразные оксиды вытесняют менее активные газообразные оксиды из кислот и солей
  
−
    FeO  +C    Fe  + CO
+
<span class="eleotr" data-title="Угольная кислота">H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></span> + SO<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="сернистая кислота">H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></span> + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
−
                SnO  + CO     Sn  +  CO2
+
<span class="eleotr" data-title="Карбонат натрия">Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></span> + SO<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Сульфит натрия">Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></span> + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
−
Основные оксиды металлов с переменной валентностью могут доокисляться кислородом     
+
11) Кислотные оксиды донейтрализовывают основные соли.
−
                      4 FeO  +  O2    2 Fe2O3
 
−
3) Основные оксиды щелочных и щелочеземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей 
 
 
   
 
   
−
      Na2O   + H2O      2NaOH
+
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2Ca(OH)NO<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Нитрат кальция">2Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></span> + H<sub>2</sub>O
−
                                                            Гидроксид натрия
+
 
−
4) Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидам при сплавлении
+
=== Характеристика некоторых представителей кислотных оксидов ===
 +
 
 +
SO<sub>3</sub> — оксид серы (VI), серный ангидрид – бесцветная летучая жидкость,tпл. 16,8 <sup>0</sup>С, получают окислением SO<sub>2</sub> в присутствии катализатора, проявляет сильные окислительные свойства.
 +
 
 +
2SO<sub>2</sub> + О<sub>2</sub> {{arrowT}} 2SO<sub>3</sub>
 +
 
 +
Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub> — белое гигроскопичное порошкообразное вещество, возгоняется при 359 <sup>0</sup>С, применяется как водопоглощающее средство.
 +
</div>
 +
</div>
 +
 
 +
<div id="soli">
 +
== Соли ==
 +
 
 +
'''Солями'''  называют  сложные химические вещества,  состоящие  из  атомов  металлов  и  кислотных  остатков.
 +
 
 +
'''Соли'''  бывают  '''средние (нормальные)''',  '''кислые''',  '''основные''',  '''двойные''',  '''комплексные''',  '''смешанные'''.
 +
<div id="srednie">
 +
'''Средними или нормальными солями''' называются соли, в которых  полностью  замещены  все  атомы  водорода  на  атомы  металлов,  а  все  гидроксильные  группы замещены  кислотными  остатками.
 +
</div>
 +
<div id="kislye">
 +
'''Кислыми  солями'''  называют  соли,  в которых  не  все  атомы  водорода  из  кислот  замещены  атомами  металлов.
 +
</div>
 +
<div id="osnovnyesoli">
 +
'''Основными  солями'''  называются  соли,  в  которых наряду  с  кислотными  остатками  сохранились  гидроксогруппы  группы  от  оснований.
 +
</div>
 +
<div id="dvoinyesoli">
 +
'''Двойными  солями'''  называются  такие,  в  которых атомы  водорода  замещены  атомами двух  разных металлов.
 +
</div>
 +
<div id="kompleks">
 +
'''Комплексные  соли''',  имеющие  слоистое  строение,  состоят  из  центрального  '''атома  металла – комплексообразователя''', окруженного '''лигандами''' – противоположно заряженными  ионами по  сравнению с  комплексообразователем  или  нейтральными  молекулами,  что  составляет  '''внутреннюю сферу'''  комплексной  соли, а следующий  слой  составляют   ионы  '''внешней  сферы''',  противоположно  заряженные  по  отношению  к  ионам  внутренней  сферы.
 +
</div>
 +
 
 +
{{center-p|[[file:Geksacnaferatkalia.png|Cхема строения гексацианоферрата (III) калия]]}}
 +
 
 +
'''Смешанными  солями''' называют соли, у которых  при  одном  атоме  металла  находятся  два  разных  кислотных  остатка.  Ca(OCl)Cl — гипохлоритхлорид кальция (хлорная известь).
 +
 
 +
=== Способы  получения солей ===
 +
 
 +
1) Соли  получают  методом  прямого  синтеза в  реакции металлов с неметаллами     
 +
 
 +
2Na + Cl<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Хлорид натрия">2NaCl</span>
 +
 
 +
Fe + S {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Сульфид железа&nbsp;(II)">FeS</span>
 +
 
 +
2) Соли  образуются  в  реакции  взаимодействия  металлов с кислотами
 +
 
 +
Zn + 2HCl {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Хлорид цинка">ZnCl<sub>2</sub></span>  + H<sub>2</sub> {{ArrowUp}}
 +
 
 +
3) Новые  соли  образуются  при реакции  солей  с  более  активными  металлами 
 +
 
 +
Fe + <span class="eleotr" data-title="Сульфат меди">CuSO<sub>4</sub></span> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Сульфат железа&nbsp;(II)">FeSO<sub>4</sub></span> + Cu
  
−
      Na2O  + ZnO    Na2ZnO2
+
4) Соли  образуются при  сплавлении  основных  и  амфотерных  оксидов  
−
                                          Цинкат натрия
 
  
−
5) Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей 
+
K<sub>2</sub>O + ZnO {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Цинкат калия">K<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub></span>
  
−
      CaO  + CO2    CaCO3
+
5) Соли  образуются при  реакции  основных и  кислотных оксидов  
−
                                                                  Карбонат кальция
 
−
8) Основные оксиды реагируют с амфотерными основаниями с образованием солей  
 
  
−
      Na2O  + Zn(OH)2   Na2ZnO2  +  H2O 
+
CaO + CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Карбонат кальция">CaCO<sub>3</sub></span>
−
                                                Цинкат натрия
 
  
−
6) Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием  солей
+
6) Соли образуются при сплавлении амфотерных и кислотных оксидов
  
−
      BaO  + 2HCl    BaCl2  +  H2O 
+
Al2O<sub>3</sub> + P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Фосфат алюминия">2AlPO<sub>4</sub></span>
−
                                                          Хлорид бария
 
−
9) Основные оксиды могут донейтралтзовывать кислые соли
 
  
−
      Na2O  +  2NaHCO3      2Na2CO3  +  H2O 
+
7)Соли образуются при реакции основных оксидов с кислотами
−
                                                                          карбонат натрия
 
−
      Характеристика  некоторых представителей основных оксидов
 
  
−
      CaO – оксид кальция, негашеная известь – белое твердое вещество, легко реагирующее с водой с большим выделением тепла (гашение извести), углекислым газом, tпл = 26300С.
+
CuO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowT}} <span class="eleotr" data-title="Сульфат меди">CuSO<sub>4</sub></span> + H<sub>2</sub>O
  
−
              CaO    + H2O      Сa(OH) 2 + Q
+
8) Соли  образуются при  реакции кислотных оксидов с щелочами, при этом могут образоваться как средние, так и кислые соли
−
                                                      гидроксид кальция
 
  
−
        CuO  – Оксид меди (II) твердое хрупкое вещество черного цвета, нерастворимое в воде,  при температуре свыше 8000 С разлагается до образования Cu2O – оксида меди (I), плотность 6,45 г/см3.  Получают
+
СO<sub>2</sub> + NaOH {{arrowleft}} + <span class="eleotr" data-title="Гидрокарбонат натрия">NaHСO<sub>3</sub></span>
−
          Cu2(ОН)2CO3        CuO  + CO2   + H2O
 
−
                малахит
 
  
−
                      § 4  Амфотерные оксиды
+
СO<sub>2</sub> + 2NaOH {{arrowleft}} + <span class="eleotr" data-title="Карбонат натрия">Na<sub>2</sub>СO3</span> + H<sub>2</sub>O
  
−
Способы получения амфотерных оксидов
+
9) Новые соли  образуются  при  реакции  более  активных  газообразных  оксидов с  солями       
  
−
1)   Амфотерные оксиды  получают  окислением  металлов 
+
SO<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Сульфит натрия">Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></span> + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
−
4Al + 3O2          2 Al2O3
+
10) Соли образуются при  реакции нейтрализации между основаниями и кислотами, причем продуктами реакции  могут  быть  средние,  кислые  и  основные  соли
  
−
2) Амфотерные оксиды  получают  из основкых оксидов  доокислением  металлов 
+
Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Сульфат бария">BaSO<sub>4</sub>{{arrowdown}}</span> + 2H<sub>2</sub>O
  
−
      4 FeO    +  O2      2 Fe2O3
+
NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидросульфат натрия">NaHSO<sub>4</sub></span> + H<sub>2</sub>O
−
3)   Из одного амфотерного оксида получают другой действием более активного             
+
 
−
  металла
+
 
 +
Ba(OH)<sub>2</sub> + HCl {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксохлорид бария">Ba(OH)Cl</span> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
11) Новые  соли образуются  при  реакции между  основаниями  и   солями
 +
 
 +
Ca(OH)<sub>2</sub> + 2Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="Фосфат кальция">Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>{{arrowdown}}</span> + 3NaOH
 +
 
 +
=== Химические  свойства  солей ===
 +
 
 +
1. Соли  взаимодействуют  в  реакциях  замещения  с  более  активными металлами
 +
 
 +
3K + AlCl<sub>3</sub>{{arrowleft}} 3KCl  + Al
 +
 
 +
Fe  + CuSO<sub>4</sub>  {{arrowleft}}  FeSO<sub>4</sub>  + Cu
 +
 
 +
2. Соли  реагируют  с растворимыми  основаниями  (щелочами) с  образованием новой  соли  и  нового основания
 +
 
 +
2NaOH + CuSO<sub>4</sub> {{arrowleft}} Cu(OH)2 {{arrowdown}} + Na<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>
 
    
 
    
−
  Fe2O3 + 2Al        Al2O3 + 2Fe
+
3. Соли реагируют с кислотами с образованием новой соли и новой  кислоты.
  
−
3) Амфотерные оксиды  получают  частичным восстановлением кислотных оксидов
+
Na<sub>3</sub>PO4 + 3HCl {{arrowleft}} 3NaCl + H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
  
−
        V2O5 + 2H2      V2O3   +  2 H2O  
+
4. Соли реагируют    между собой    с образованием новых  солей,  особенно,  если  образуется   менее  диссоциирующее вещество.
−
            Оксид ванадия(V)                    Оксид ванадия (III)
 
  
−
4) Амфотерные оксиды  получают  термическим разложением амфотерных  оснований
+
BaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> {{arrowleft}} BaSO<sub>4</sub>{{arrowdown}} + 2NaCl
  
−
    Zn(OH)2      ZnO  + H2O  
+
'''Солями''' называют сложные  химические  вещества,  состоящие  из  атомов  металлов  и  кислотных  остатков. Кроме  атомов  металлов  в состав солей  может  входить ион аммония - вещества, образованного по  принципу  донорно-акцепторной  связи.
 +
</div>
 +
<div id="gidroksidy">
 +
<div id="shelochi"><div id="osnovaniya"><div id="amfos">
  
−
    6)    Амфотерные оксиды  получают  при термическом разложении    солей, образованных газообразными кислотными оксидами и амфотерными  металлами
+
== Основания ==
  
−
ZnCO3    ZnO  + CO2
+
'''Основаниями''' называются сложные химические вещества, состоящие  из  атомов  металлов,  соединенных  с  одной или несколькими  гидроксильными  группами.
 +
Различают  '''растворимые'''  и  '''нерастворимые'''  в  воде  основания.  Растворимые  основания  называются  '''щелочами'''.
  
−
7)  Амфотерные оксиды получают при термическом разложении   кислых   солей, образованных амфотерными металлами
+
К  растворимым основаниям – щелочам  относят  все  основания  металлов  с  валентностью I, а  также основания  бария,  стронция  и кальция.
 +
{{right|[[file:ShelochKNS.jpeg|250px|class=show-for-large-up]]}}{{center|[[file:ShelochKNS.jpeg|250px|class=hide-for-large-up]]}}
 +
Среди  оснований  выделяют  группу  веществ,  именующуюся  '''амфотерными (двойственными)''' основаниями.  К амфотерным  основаниям  относятся  основания, где  у  металлов  валентность  равна III  и  IV, а  также  основание двухвалентного  цинка.  Все  амфотерные  основания  нерастворимы   в  воде.  Амфотерные основания  обладают  способностью  реагировать  как  с  кислотами,  так  и  с  щелочами.  Одно  и  тоже  амфотерное  основание  можно  представить  в  виде  Al(OH)<sub>3</sub> и  H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub>.  В химических  реакциях  вещество  проявляется  в  той  или  иной  форме  в  зависимости  от  среды,  в  которой  происходит  реакция.  Если  гидроксид  алюминия  реагирует  с  кислотой,  то  выбирается  формула  Al(OH)<sub>3</sub>,  а  при реакции  с  щелочью  формула  отражает   '''ортоалюминиевую   кислоту''' '''H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub>'''.  Все  амфотерные  основания  в  присутствии  щелочей  обладают  способностью  выделять  воду  [кроме Zn(OH)<sub>2</sub>],  и  таким  образом проявляются  как  в  орто –  так  и  в  метаформе  '''HAlO<sub>2</sub> (метаалюминиевая  кислота)''' +  H<sub>2</sub>O, образуя  два  типа  соединений.
  
−
  2Al(HCO3)3      Al2O3 + 6 CO2  + 3H2O
+
=== Способы получения щелочей и  оснований ===
  
−
Химические свойства амфотерных  оксидов
+
{{center|[[file:Ролик-9 сайт.mp4|740px|start=5]]}}
  
−
1) Амфотерные оксиды восстанавливаются до металла  более активными металлами
+
1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой
  
−
MnO2 +  2Mg    Mn + 2 MgO
+
2Na +  2H<sub>2</sub>O →  <span class="eleotr" data-title="гидроксид натрия">2NaOH</span> + H<sub>2</sub>↑
  
−
    2)    Амфотерные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за водородом,            восстанавливаются водородом  до основного оксида 
+
2. Щелочи  получают взаимодействием оксидов активных металлов с водой  
−
                                                                 
 
−
            Fe2O3  +  H2        2FeO    +  H2O  
 
  
−
5) Амфотерные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за алюминием восстанавливаются    до основного оксида или металла  коксом (С) или                                                              оксидом углерода (II)  
+
СaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub> 
  
−
    Fe2O3 + C      2 FeO   + CO
+
3. Нерастворимые в воде основания, в том  числе  и  амфотерные  основания,   получают  в  реакциях  обмена  из  солей,  действием  растворимых щелочей
  
−
      2 Fe2O3  + 3C      4Fe  +  3CO2 
+
MgCl<sub>2</sub> + 2KOH    →        <span class="eleotr" data-title="гидроксид магния">Mg(OH)<sub>2</sub> ↓ </span> +  2KCl       
  
−
      ZnO   + CO    Zn  +  CO2
+
ZnSO<sub>4</sub>   + 2NaOH    →        <span class="eleotr" data-title="гидроксид цинка">Zn(OH)<sub>2</sub> ↓</span> +  Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>   
  
−
6) Амфотерные оксиды металлов с переменной валентностью могут доокисляться до кислотных оксидов  только атомарным кислородом 
+
FeCl<sub>3</sub>  +  3NaOH  →  <span class="eleotr" data-title="гидроксид  железа&nbsp;(III)">Fe(OH)<sub>3</sub> ↓</span> +   3NaCl
−
                                                                                                               
 
−
Cr2O3 + 3О      2 CrO3 
 
  
−
5)   Амфотерные оксиды реагируют с основными оксидами при    сплавлении с        образованием солей
+
4. Гидроксиды  калия  и   натрия  в  больших  количествах  получают  электролизом из водных растворов их солей в  виде  хлоридов.
  
−
      ZnO    + Na2O        Na2ZnO2
+
2KCl + 2H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} 2KOH + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + Cl<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
−
                                          Цинкат натрия         
 
  
−
      CaO  + ZnO      СaZnO2
+
=== Химические свойства оснований ===
−
                                          Цинкат кальция
 
  
−
    6 )   Амфотерные оксиды реагируют с  сильными кислотными оксидами    с             образованием солей
+
1.  Щелочи  взаимодействуют  с  оксидом  углорода (II),  с образованием формиата  щелочного  металла.
  
−
      ZnO    + N2O5        Zn(NO3)2
+
NaOH + CO {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="формиат натрия">HCOONa</span>
−
                  Нитрат  цинка
 
  
−
7) Амфотерные оксиды реагируют с основаниями с   образованием солей и воды
+
2. Щелочи  взаимодействуют с амфотерными  оскидами  с образованием солей.
  
−
      ZnO   + Сa(OН)2   СaZnO2  +  H2O 
+
2NaOH + ZnO {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="цинкат натрия">Na<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub></span> + H<sub>2</sub>O
−
                                          Цинкат  кальция
 
  
−
      8)    Амфотерные оксиды реагируют с  сильными кислотами    с  образованием      солей и воды
+
6NaOH + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="ортоалюминат натрия">2Na<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub></span> + 3H<sub>2</sub>O   
−
ZnO    +   2НNO3        Zn(NO3)2 + H2O 
 
−
                      Нитрат  цинка
 
  
−
Характеристика некоторых представителей амфотерны оксидов
+
2NaOH + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="метаалюминат натрия">2NaAlO<sub>2</sub></span> + H<sub>2</sub>O (наиболее часто встречающийся вариант реакции)
  
−
    ZnO - оксид цинка-белое кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде, tпл = 19750С. Употребляется в качестве наполнителя для белой краски.
+
3. Щелочи взаимодействуют  с  оксидом  углорода (IV), с образованием двух  видов  солей
  
−
                              § 6  Кислотные оксиды
+
NaOH + CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидрокарбонат натрия">NaHCO<sub>3</sub></span>
−
           
 
−
Способы получения кислотных оксидов
 
  
−
1) Кислотный оксид из металла можно получить только  при окислении его атомарным кислородом  в окислительно-восстановительной реакции
+
NaOH + CO<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="карбонат натрия">Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></span> + H<sub>2</sub>O 
  
−
Cr + 3  O     CrO3
+
4. Щелочи взаимодействуют с  амфотерными  гидроскидами  с  образованием  солей.
  
−
2) Кислотный оксид можно получить из неметалла  прямым окислением или горением
+
2NaOH  + Zn(OH)<sub>2</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="цинкат натрия">Na<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub></span> + 2H<sub>2</sub>O
  
−
4P  + 5O2      2 P2O5
+
3NaOH + Al(OH)<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="ортоалюминат натрия">Na<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub></span> + 3H<sub>2</sub>O   
  
−
3) Кислотный оксид можно получить из несолеобразующего оксида доокислением
+
NaOH + Al(OH)<sub>3</sub> {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="метаалюминат натрия">NaAlO<sub>2</sub></span> + 2H<sub>2</sub>O  
−
  2 CO  + O2    2 CO2  
 
  
−
4) Кислотный оксид можно получить из основного оксида доокислением атомарным кислородом
+
5. Щелочи и нерастворимые  основания взаимодействуют с  кислотами.
  
−
    CrO  + 2 O     CrO3
+
NaOH + HCl {{arrowleft}} NaCl + H<sub>2</sub>O
−
5) Кислотный оксид можно получить из  амфотерного оксида доокислением атомарным кислородом
 
  
−
      Cr2O3 +  3 O     2 CrO3
+
Fe(OH)<sub>3</sub> +  3HCl {{arrowleft}} FeCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
 +
     
 +
Растворимые щелочи, нерастворимые основания и нерастворимые амфотерные основания при  взаимодействии  с  сильными  кислотами  переходят  в  растворимые  соли.
  
−
6) Кислотный оксид можно получить из кислотного оксида доокислением кислородом
+
Реакция между  основаниями  и  кислотами, в  результате  которой  образуется  соль  и  вода, называется  реакцией '''нейтрализации'''.
  
−
    P2O3 +   O2    P2O5
+
6. В случае  неполной  нейтрализации  основания  кислотой,  образуются  основные  соли
 +
 
 +
Ba(OH)<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub>  {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксонитрат бария">Ba(OH)NO<sub>3</sub></span> + H<sub>2</sub>O
  
−
7) Кислотный оксид можно получить при термическом разложении средних    солей, образованных газообразными оксидами
+
7. Щелочи  взаимодействуют  с  солями  с  образованием  новых оснований  и  новых солей
  
−
        CaCO3        CaO  +  CO2 
+
FeCl<sub>3</sub> + 3NaOH {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксид железа&nbsp;(III)">Fe(OH)<sub>3</sub>{{arrowdown}}</span>  + 3NaCl
  
−
8)   Кислотный оксид можно получить при термическом разложении кислых  солей, образованных газообразными оксидами
+
CuSO<sub>4</sub> + 2KOH {{arrowleft}} <span class="eleotr" data-title="гидроксид меди&nbsp;(II)">Cu(OH)<sub>2</sub>{{arrowdown}}</span> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  
 +
</div></div></div>
 +
<div id="kisloty"><div id="metkisloty">
  
−
2NaHCO3      Na2CO3  +  CO2  + H2O 
+
== Кислоты ==
−
                                              карбонат натрия
 
  
 +
К  кислотам  относятся  сложные  химические  вещества,  состоящие из  атомов  водорода,  способных  обмениваться  на  атомы  металлов, и  кислотных  остатков.  Количество  атомов  водорода, входящих  в  состав кислоты  определяет  основность кислоты.  По  признаку  основности  кислоты  разделяют  на  одноосновные,  двухосновные  и многоосновные.  По  наличию атома  кислорода  кислоты разделяют  на  бескислородные  (HI, HBr, HCl, HF,  H<sub>2</sub>S{{ArrowUp}},  HCN)    и  кислородсодержащие( HClO<sub>4</sub>,  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,  HNO<sub>3</sub>,  H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,  H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>{{ArrowUp}}, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>,  HNO<sub>2</sub>,  H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>{{ArrowUp}}).
  
 +
=== Способы  получения  кислот ===
  
−
Химические свойства кислотных оксидов
+
1) Бинарные бескислородные кислоты можно  получить  прямым  синтезом  из  неметаллов,  одним  из  которых  должен  быть водород
  
−
1) Кислотные оксиды реагируют с активными металами
+
H<sub>2</sub> +  Cl<sub>2</sub> {{arrowT}} 2HCl
  
−
      SiO2        +      2Mg      2   MgO        +   Si  (  получается аморфный кремний)
+
H<sub>2</sub> + S {{arrowT}} H<sub>2</sub>S
−
     
 
−
2) Кислотные оксиды реагируют с  водородом 
 
  
−
      SiO2      +      2H2          2 H2O   +    Si (получается аморфный кремний)    
+
2) Галогенсодержащие  кислоты  получают  вытеснением   менее  сильных по электроотрицательности   галогенов более  сильными  галогенами
−
                                   
 
  
−
3) Кислотные оксиды реагируют с углеродом 
+
2HI + Cl<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2HCl + I<sub>2</sub>{{arrowdown}}
  
−
      SiO2        +      C          CO2        +    Si  ( получается кристалический кремний, т.к.      С  -    кристалическая    затравка для образования кристаллов)
+
3) Кислородсодержащие  кислоты получают  взаимодействием  кислотных  оксидов  с водой
−
                                     
 
−
4) Кислотные оксиды реагируют с оксидом углерода (II)
 
  
−
        SiO2      +     2 CO        2CO2        +  Si                                 
+
P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
  
−
5) Кислотные оксиды доокисляются кислородом
+
4)  Новые  кислоты  могут  быть  получены  в  реакциях  доокисления
  
−
      P2O3  + О2    P2O5   
+
2H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
  
 +
5)  Кислоты  получают  вытеснением  более  активными    кислотными оксидами  менее  активных  оксидов (особенно  характерно  для  газообразных  кислотных  оксидов)
  
−
6) Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием  кислот  
+
H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
−
            SO3    +      H2O            Н2SO4
+
6)   Кислоты можно  получить  в  реакциях  обмена  между  солями и другими  сильными  кислотами
−
                                                            серная кислота
 
−
7) Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами сбразованием солей
 
  
−
            N2O5      +    ZnO        Zn(NO3)2
+
Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} BaSO<sub>4</sub>{{arrowdown}} + 2HNO<sub>3</sub>
−
                              Нитрат  цинка
 
  
−
8) Кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием солей
+
=== Химические  свойства  кислот ===
  
−
                  SO2   +  NaOH        NaHSO3
+
1) Кислоты  взаимодействуют с  активными  и амфотерными  металлами   с выделением водорода
−
                                                                                              Гидросульфит натрия
 
−
                  SO2    + 2NaOH      Na2SO3 + H2O
 
−
                                                                                    Сульфит натрия
 
  
−
9) Кислотные оксиды реагируют с амфотерными основаниями с образованием
+
2HCl + Zn {{arrowleft}} ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
−
солей и  воды.
 
  
−
        3 N2O5    +Al(OH)3          2Al(NO3)3    +  3 H2O
+
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub>(разб.)</sub> + Mn {{arrowleft}} MnSO<sub>4</sub>  +  H<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
−
                                                                          нитрат алюминия
 
  
−
10) Более активные кислотные газообразные оксиды вытесняют менее активные газообразные оксиды из кислот и солей
+
2) Концентрированные  кислоты,  такие  как  серная  и  азотная  являются  сильными  окислителями  и  при  реакции  с  металлами  выделяют  другие  продукты  реакции : сернистый  газ,  сероводород,  серу,  оксиды азота  с  различной  степенью  окисления  или  аммиак.
  
−
H2CO3    +   SO2      H2SO3 +   CO2
+
3) Для  галогенсодержащих  бескислородных  кислот  характерно  замещение  в  кислотах  менее  активных  галогенов  более активными  галогенами
−
Угольная кислота                              сернистая кислота
+
 
−
Na2CO3   +   SO2      Na2SO3 +   CO2
+
2HI + Cl<sub>2</sub> {{arrowleft}} 2HCl + I<sub>2</sub> {{arrowdown}}
−
Карбонат натрия                                сульфит натрия
+
 
−
11) Кислотные оксиды донейтрализовывают основные соли.
+
4) Кислоты  взаимодействуют  с  основными  оксидами  с  образованием  соли  и  воды
−
   
+
 
−
          N2O5  +   2Ca(OH)NO3    2Ca(NO3)2 +  H2O
+
H<sub>2</sub>SO<sub>4(разб.)</sub> + BaO {{arrowleft}} BaSO<sub>4</sub>{{arrowdown}} + H<sub>2</sub>O   
−
                                                                  нитрат кальция
+
 
−
12) Более активные кислотные газообразные оксиды вытесняют менее активные газообразные оксиды из кислот и солей
+
5) Кислоты  взаимодействуют  с  амфотерными  оксидами  с  образованием  соли  и  воды 
 +
 
 +
2HNO<sub>3</sub>  +  ZnO {{arrowleft}} Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
6) Кислоты способны  взаимодействовать   с  более  активными кислотными  оксидами  с  образованием    новой  кислоты и  выделением  менее  активного   кислотного  оксида.  Особенно  хорошо  реакция  прослеживается  с газообразными  оксидами
 +
 
 +
H2CO<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
7) Кислоты взаимодействуют  с  основаниями как  растворимыми (щелочами),  так  и нерастворимыми в  реакции  нейтрализации.  Продуктами  этих  реакций  могут быть как средние соли,  так  и продукты  неполной нейтрализации – соли кислые
 +
 
 +
2NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} NaHSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
8) Между  кислотами происходят  оксислительно-восстановительные  реакции  с  изменением  степени  окисления  элементов, входящих  в  состав  этих  кислот
 +
 
 +
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + HBr {{arrowleft}} Br<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
9) При  взаимодействии  кислот  с  солями  в  реакциях  обмена  образуются  как  новая  кислота,  так  и  новая  соль
 +
 
 +
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub>(конц)</sub> + Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> {{arrowleft}} BaSO<sub>4</sub>{{arrowdown}} + 2HNO<sub>3</sub>
 +
 
 +
10) Кислоты способны  проводить  донейтрализацию  основных  солей  с  образованием  средних  солей
 +
 
 +
Mg(OH)Cl + HCl {{arrowleft}} MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
11) Сильные  кислоты  разлагают  соли,  содержащие  газообразные оксиды
 +
 
 +
CaSO<sub>3</sub> + 2HCl {{arrowleft}} CaCl<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
=== Характеристика некоторых представителей кислот ===
 +
 
 +
'''HNO<sub>3</sub>  азотная кислота'''.  Это бесцветная жидкость с резким запахом, легко испаряется, t<sub>кип</sub> =  86<sup>0</sup>С, с водой смешивается в любых соотношениях.  Среди всех кислот – эта  кислота самый сильный окислитель.  При хранении имеет желтую окраску  т.к.  разлагается  с выделением бурого газа – NO<sub>2</sub> – оксида азота (IV), растворяющегося в ней.  Тлеющая лучина, поднесенная к поверхности концентрированной азотной кислоты, разгорается за счет  выделения кислорода.
 +
 
 +
4HNO<sub>3</sub>  <sup><ins>''hv''</ins></sup><span style="font-family:georgia; font-size:1.5em;">→</span> 2H<sub>2</sub>O + 4NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 +
Поступаемая  в продажу кислота  обычно имеет 63% концентрацию и плотность  равную 1,4г/см<sup>3</sup>.  При попадании на кожу вызывает сильные ожоги  с образованием желтых пятен, так  как  реагирует с белками. Ее надо смыть большим количеством  воды и нейтрализовать раствором соды.
 +
 
 +
'''H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  серная кислота''' – это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, t <sub>крист</sub> +10,5<sup>0</sup>C. Старинное название серной кислоты - олеум, а безводной H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> – купоросное масло. Серная кислота, являясь сильным окислителем, проявляет типичные свойства кислоты. Эта двухосновная кислота  диссоциирует  ступенчато, образуя кислые и средние соли.  Раствор серной кислоты с концентрацией менее 70% называется разбавленным, более 70% - концентрированным.    Концентрированная серная кислота при попадании на кожу оставляет сильные ожоги, поэтому при попадании кислоты на кожу надо обильно смыть ее водой и обработать раствором  питьевой соды. Избегать попадания серной кислоты в глаза.
  
−
H2CO3    +    SO2      H2SO3 +    CO2
+
'''HCl соляная кислота''' –  водный раствор хлороводорода, бесцветная  жидкость дымящаяся на  влажном  воздухе, t<sub>пл</sub> = – 114<sup>0</sup>С, t<sub>кип</sub> = - 85<sup>0</sup>С. Получают сжиганием водорода в хлоре  и  растворением полученного хлороводорода  в воде. В  поступающей  в  продажу  соляной кислоте массовая  доля хлороводорода 37%, при  плотности  раствора 1,19г/см<sup>3</sup>. Соляная кислота применяется для получения солей, травления металлов, в пищевой промышленности, медицине, химическом анализе.  Входит  в  состав желудочного сока.
  
−
Na2CO3  +  SO2      Na2SO3 +  CO2
+
'''Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub> фосфорная кислота, ортофосфорная кислота'''.
 +
Это – бесцветное  кристаллическое вещество,  t<sub>пл</sub> = 42<sup>0</sup>С,  трехосновная кислота, однако несильная, хорошо растворима в воде, не ядовита, применяется в пищевой промышленности для приготовления сиропов.  В промышленности получают экстракционным методом, обрабатывая фосфориты и апатиты концентрированной серной кислотой.
  
−
Характеристика некоторых представителей  кислотных оксидов
+
Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} 3CaSO<sub>4</sub>{{arrowdown}} + 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
 +
</div></div></div></div>
  
−
          SO3 - оксид серы (IV), серный ангидрид – бесцветная летучая жидкость,tпл. 16,80С, получают окислением  SO2  в присутствии катализатора, проявляет сильные окислительные свойства.
+
== Глоссарий ==
 +
:{{bib|'''Металлами''' называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.}}
 +
:{{bib|'''Неметаллами''' называют элементы с 4 и более электронами на внешнем электронном слое (а также бор, у которого 3 электрона на внешнем электронном слое).}}
 +
:{{bib|'''Инертные''' или '''благородные газы''' (VIII – A группа) — это группа элементов, которые являются газами, и молекула которых состоит из одного атома.}}
 +
:{{bib|'''Амфотерными металлами''' являются такие, соединения которых проявляют как свойства кислоты, так и свойства основания, поэтому их называют «двойственные». ''(Сравни названия с корнем «амфос» – амфора – ваза с двумя ручками, амфибия – животное, которое дышит и в воде и на воздухе – например, лягушка)''.}}
 +
:{{bib|'''Простыми''' веществами называются такие, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента. В зависимости от количества атомов в составе простого вещества или от различного строения кристаллической решетки, простые вещества создают различные '''аллотропные''' модификации или '''аллотропные''' видоизменения (например О<sub>2</sub> – кислород и О<sub>3</sub> – озон; алмаз и графит).}}
 +
:{{bib|'''Сложными''' химическими веществами называют вещества, состоящие из атомов двух или более химических элементов.}}
 +
:{{bib|'''Бинарные''' соединения.состоят из атомов двух элементов. При наименовании бинарных соединений, их окончание обозначается суффиксом – ид. Например: Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> – нитрид магния.}}
 +
:{{bib|'''Оксидами''' называются сложные химические вещества, состоящие из атомов двух элементов, одном из которых является кислород. При наименовании оксидов вначале указывается корень слова – окси-, затем добавляется суффикс –ид и называется элемент в родительном падеже. Например: ВаО – оксид бария. Для элементов с переменной валентностью указывается валентность элемента в составе оксида, например: СuO –оксид меди (II) или Cu<sub>2</sub>O – оксид меди (I).}}
 +
:{{bib|'''Несолеобразующими''' оксидами называются оксиды неметаллов со степенью окисления +1 и +2 (H<sub>2</sub>O, CO, SiO, NO, N<sub>2</sub>O).}}
 +
:{{bib|'''Основными оксидами''' называются оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2 (K<sub>2</sub>O, Na<sub>2</sub>O, BaO, CaO, MgO, FeO, CrO, MnO, VO, PbO, SnO, CuO), '''(кроме ZnO)'''. Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания и растворимые основания – щелочи.}}
 +
:{{bib|'''Амфотерными''' оксидами называются оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4 (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, MnO<sub>2</sub>, V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, PbO<sub>2</sub>, SnO<sub>2</sub> и '''ZnO'''). Амфотерыми оксидам в качестве гидроксида соответствуют амфотерные основания.}}
 +
:{{bib|'''Кислотными''' оксидами называются оксиды неметаллов со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7, (Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, SO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}},­ N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}},­ SiO<sub>2</sub>{{arrowdown}}), (Для Cl, Br, I степень окисления также равна +1) (Cl<sub>2</sub>O), и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7 (CrO<sub>3</sub>, Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>). Кислотным оксидам в качестве гидроксида соответствуют кислоты.}}
  
−
2SO2          +   О2                2SO3
+
== Библиография ==
 +
* {{bib|Кособаева Б. – Использование компьютера в учебном процессе химии / Текст / Б. Кособаева, Н.Б. Арстанбекова // Абай атындагы Казак Улуттукпедагогикалык университеттинин Хабарши (Вестник) Жаратылыш таануу-география илимдери сериясынын 2012 №2 (32). – 68–71–бб.}}
 +
* {{bib|Стартовый эксперимент как форма включенности каждого ученика в учебный процесс / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Химия в школе. – Москва, 2016. – №6.}}
 +
* {{bib|Дидактические особенности использования технологии обучения на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №6(48), С.155–160.}}
 +
* {{bib|Применение технологии системного усвоения знаний в обучении химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №7(49), С.152–159.}}
 +
* {{bib|Реализация межпредметных связей на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №10(52), С.136–139.}}
 +
* {{bib|Методологические аспекты обучения в современных условиях. / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е., Жакышова Б.Ш. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №13(55), С.104–108.}}
 +
* {{bib|Формирование системы понятий при обучении химии в школе. / Текст / Б. Кособаева, П.Э. Токомбаева // Вестник Кыргызского национального университета имени Ж. Баласагына. – Бишкек, 2017. – Специальный выпуск. С.77–81.}}
 +
* {{bib|Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия»,   1-5 т., М., 1988 г.}}
 +
* {{bib|Р.А. Лидин  Справочник  по  общей и  неорганической химии. М. «Просвещение» 1997г.}}
 +
* {{bib|И.Т. Гороновский,  Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Киев, «Наукова думка», 1974г.}}
 +
* {{bib|Джейн Верзейм, Крис Окслейд и д-р Джон Ватерхаус .Химия. Школьный иллюстрированный  справочник (пер. с англ.),  М. «Росмэн», 1995г.}}
 +
* {{bib|Л.Л.Андреева, Д.Ю. Добротин, О.С. Габриелян и др. ХИМИЯ, «Большой справочник для школьников и поступающих  в  вузы», М. «Дрофа», 2004г.}}
 +
* {{bib|Химия. Справочник школьника. Центр  гуманитарных  наук при  факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. М. 1997 г.}}
 +
* {{bib|«Хочу  все  знать» Сб. Ленинград»Детская литература».1987 г.}}
 +
* {{bib|«Что такое. Кто  такой». Изд. «Педагогика» М. 1990 г.}}
 +
* {{bib|«Энциклопедия для  детей». Химия т. 17 Изд. дом «Аванта».2000г.}}
  
−
            Р2O5  - белое гигроскопичное порошкообразное вещество, возгоняется при  3590С, применяется как водопоглощающее средство.
+
<div class="light" style="float:right;">[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
−
Вопросы для повторения
+
</div>
  
−
      1)    Как можно получить  кислотные  оксиды?
+
<!-- Sidebar -->
−
2) При каких условиях образуетс кристааллический кремний?
+
<div class="large-4 medium-5 columns">
−
3) Из каких оксидов можно получить кислотные оксиды?
+
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
−
4) Какие типы реакций характерны для получения кислотных оксидов?
+
<div class="sbstyle">
−
5) С какими веществами реагируют кислотные оксиды?
+
<div class="row">
−
6) Где применяют оксидфосфора (V)?
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Факты из жизни</div>
−
7) Перечислите некоторые отрасли народного хозяйства, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.
+
</div>
 +
В килограммовом пакете кристаллической или стиральной соды (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> • 10H<sub>2</sub>O) содержится только 370 граммов активного вещества, остальное – кристаллическая вода.
  
−
Задания и задачи
+
Наибольшее количество NaOH используется для очистки нефти.
  
−
1) Напишите  уравнения химических реакции, схемы которых даны ниже:
+
{{center|[[File:Granat sok.jpg|Гранатовый сок может стать отличным индикатором кислотности]]}}
−
  а)  Ca  →  CaO  →  Ca (OH)2
 
−
  б)  Cu  →  CuO  →  CuSO4
 
−
  в)  P  →  P2O5  →  H3PO4
 
−
  г)  P2O5 + …  →  Ca3(PO4)2 +…
 
−
  д)  N2O5 + LiOH    →…
 
−
  ж)  SO3    +…→  K2SO4 + …
 
−
  з)  PH3    +… → P2O5 + H2O
 
  
−
2) Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с водой,  протекающей при нагревании, и вычислите соотношение масс элементов реагирующих в веществах.
+
Самая высокая кислотность в организме человека наблюдается в желудке, где PH может достигать единицы.
 +
</div>
  
−
3) Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой:
+
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px">
−
BaO, Li2O, CuO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3, Na2O, Mn2O7?
+
<div class="row">
−
Напишите уравнение реакции.
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Химия драгоценных камней</div>
 +
</div>
 +
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 +
<li>[[File:Jemchug.png|Жемчуг]]</li>
 +
<li style="padding-top:10px;">[[File:Nefrit.png|Нефрит]]</li>
 +
<li>[[File:Granat.png|Гранат]]</li>
 +
<li>[[File:Ametist.png|Аметист]]</li>
 +
<li>[[File:Cirkon.png|Циркон]]</li>
 +
<li>[[File:Izumrud.png|Изумруд]]</li>
 +
<li>[[File:Rubin.png|Рубин]]</li>
 +
<li>[[File:Sapfir.png|Сапфир]]</li>
 +
</ul>
 +
</div>
  
−
4)  Напишите формулу оксидов, гидратами которых являются следующие кислоты:  
+
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px">
−
H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
+
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Кыргызстан</div>
 +
</div>
 +
{{center-p|[[file:TEC Bishkek.jpg|Бишкекская ТЭЦ]]}}
  
−
4)  Напишите молекулярные и графические формулы следующих оксидов: а) оксид хлора (V),  б) оксид марганца (VII),    в) оксид серы (IV),( VI),  г) оксид йода (VII).
 
  
−
5) Назовите следующие оксиды и определите, к какому типу они относятся:
+
Низкокалорийные угли с месторождения Кара-Кече в Кыргызстане выгоднее переводить в газообразную топливную смесь (CO + H<sub>2</sub>) обработкой угля водой при нагревании и транспортировать по газопроводу до Бишкека.
−
      MnO, MnO2,  Mn2O7.
 
  
−
6)  Получите вещества по схеме:  P  →  P2O3  →  P2O5  →  H3PO
+
C + H<sub>2</sub>O {{arrowT}} CO + H<sub>2</sub>
  
−
            Условно все элементы делят на две группы – металлы и неметаллы.  
+
Методику можно использовать для получения чистого водорода.
−
Глоссарий  Классификации
 
  
−
          Металлами называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.
+
9C + 7H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> {{arrowT}} 9CO + 7H<sub>2</sub>
−
          Неметаллами называют элементы с 4 и более электронами на внешнем электронном слое ( а также  бор , у которого 3 электрона  на внешнем электронном слое).
 
−
Инертные или благородные газы (VIII – A группа)  - это группа элементов, которые являются газами,  и молекула которых состоит из одного атома.
 
−
Амфотерными металлами являются такие, соединения которых проявляют как свойства кислоты, так и  свойства основания, поэтому их называют «двойственные». 
 
−
(Сравни названия с корнем «амфос» - амфора - ваза с  двумя ручками, амфибия- животное, которое дышит и в воде и на воздухе – например, лягушка).
 
−
Простымивеществам  называются  такие,  молекулы  которых  состоят из атомов одного химического элемента.
 
−
            В зависимости от количества атомов в составе простого вещества или от различного строения кристаллической решетки, простые вещества создают различные  аллотропные модификации  или  аллотропные  видоизменения      (например О2-кислород и О3- озон; алмаз и графит).
 
−
            Сложными  химическими веществами  называют вещества,  состоящие из атомов  двух или более химических элементов . 
 
−
Бинарные соединения.состоят  из  атомов  двух элементов .
 
−
              При наименовании бинарных соединений, их окончание обозначается  суффиксом – ид.  Например: Mg3N2 – нитрид магния.
 
−
            Оксидами  называются сложные  химические вещества, состоящие из атомов двух  элементов, одном из которых является кислород.
 
−
              При  наименования оксидов  вначале указывается корень слова – окси-, затем добавляется суффикс –ид и называется элемент в родительном падеже. Например:  ВаО – оксид бария.  Для элементов с переменной валентностью указывается валентность элемента в составе оксида, например:  СuO –оксид меди  (II)  или  Cu2O – оксид меди (I).
 
−
Несолеобразующими оксидам и называются оксиды неметаллов со степенью окисления +1 и +2 (H2O CO SiO NO N2O).
 
−
                  Основным оксидами называются оксиды металлов  со степенью окисления +1 и +2 (K2O Na2O BaO CaO MgO    FeO CrO MnO VO PbO SnO CuO)  Основным оксидам  в качестве гидроксида соответствуют  ооснования и растворимые основания – щелочи.
 
  
 +
При горении угля в воздухе, когда в системе температура поднимается выше 800<sup>о</sup>С возможно образование соединения углерода с азотом воздуха и получения очень ядовитого газа дициана '''(CN≡NC)'''
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 +
</div>
 +
 +
</div>
  
−
                  Амфотерными оксидам называются оксиды металлов  со степенью окисления +3 и +4 (Al2O3  ZnO Fe2O3 Cr2O3 MnO2 V2O3 PbO2 SnO2).  Амфотерыми оксидам  в качестве гидроксида соответствуют  амфотерные основания.
+
</div>
−
              Кислотными  оксидам называются оксиды неметаллов  со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7, (Cl2O7 SO3 N2O5 P2O5 SO2­ N2O3 P2O3 CO2­ SiO2¯), (Для Cl, Br, I  степень окисления также равна +1) (Cl2O),  и  оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7  (CrO3 Mn2O7 V2O5)    Кислотным  оксидам в  качестве гидроксида    соответствуют  кислоты.
+
{{lang|:KR:Химия: Органикалык эмес бирикмелердин класстары}}
 +
[[Category:Средняя школа]]
 +
[[Category:Химия]]

Текущая версия на 09:44, 22 октября 2018

Neorganicheskie-veshestva.png
Представленная таблица «Класификация неорганических соединений» содержит информацию о всех, изучаемых в курсе средней школы классах неорганических соединений. Вещества делятся на простые и сложные, причем простые вещества делятся на благородные газы, металлы и неметаллы. Выделение благородных газов в отдельную группу веществ, подчеркивает их исключительные свойства инертности – невозможности создавать химические связи в нормальных условиях. Типичные металлы в таблице окрашены в синий цвет, неметаллы в красный цвет.
Neorganicheskie-veshestva.png
Металлы с амфотерными свойствами окрашены в фиолетовый цвет, который включает и синий и красный цвета.
Свойство амфотерности – двойственности проявляется в способности к созданию химических соединений. Это дает возможность амфотерным соединениям проявлять свойства металлов в реакциях с неметаллами и свойства неметаллов в реакциях с типичными металлами.

Сложные вещества делятся на оксиды, гидроксиды и соли. Каждый класс соединений, в свою очередь, делится на виды соединений.

Оксиды включают несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные оксиды.

Гидроксиды делятся на щелочи (растворимые основания), основания, амфотерные основания и кислоты.

Соли включают нормальные или средние соли, кислые, основные, комплексные или двойные, и смешанные соли.

Все соединения располагаются в порядке уменьшения их реагирующей способности слева направо.

Для объяснения принципов использования таблицы разработаны правила:

1) Легче всего химические реакции происходят между веществами, формулы которых окрашены в противоположные цвета – синий и красный.

2) Вещества, формулы которых окрашены в фиолетовый цвет, способны реагировать с веществами, формулы которых окрашены как в синий, так и в красный цвет.

3) Вещества, формулы которых окрашены в одинаковый цвет между собой не реагируют.

4) Оксиды реагируют с простыми веществами и гидроксидами и не могут реагировать с солями.

5) Гидроксиды реагируют с оксидами и солями.

6) Соли могут реагировать только с гидроксидами.

Для подтверждения этих правил, все названные группы веществ сгруппированы в широкие полоски. Расположение металлов, неметаллов и сложных веществ в определенном порядке подчиняется свойству активности веществ. Сохранение генетической связи элемента с его соединениями выполненное в цвете, позволяет быстро научить разбираться, какие группы веществ будут реагировать с друг с другом , а какие не будут.

Содержание

Классификация неогранических соединений


Простые вещества

Благородные газы
Rn
Xe
Kr
Ar
Ne
He

Металлы

Li
Rb
K
Cs
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Mn2+
Zn
Cr3+
Fe2+
Ni
Sn
Pb
Fe3+
| H2 |
Cu
Ag
Hg2+
Pt
Au

Неметаллы

H2
C
O2
Cl2
Br2
I2
N2
P
Si
S


Оксиды

Безразличные (несолеобразующие)

H2O
CO
SiO
NO
N2O

Основные

K2O
Na2O
BaO
CaO
MgO
FeO
CrO
MnO
VO
PbO
SnO
CuO

Амфотерные

Al2O3
ZnO
Fe2O3
Cr2O3
MnO2
V2O3
PbO2
SnO2

Кислотные

Cl2O7
SO3
N2O5
P2O5
SO2↑
N2O3
P2O3
CO2↑
SiO2↓
CrO3
Mn2O7
V2O5


Гидроксиды

Щелочи

CsOH
RbOH
KOH
NaOH
LiOH

Основания

Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2↓
Cu(OH)2↓
Fe(OH)2↓
Cr(OH)2↓
NH4OH
Самое слабое основание

Амфотерные основания

Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Pb(OH)4
Sn(OH)4

H3AlO3 → HAlO2 + H2O; H2ZnO2; H3FeO3 → HFeO2 + H2O;

H3CrO3 → HCrO2 + H2O; H4PbO4 → H2PbO3 + H2O; H4SnO4 → H2O + H2SnO3

Кислоты

HClO4
H2SO4
HNO3
HI
HBr
HCl
H4P2O7
H2SO3↑
H3PO4
HF
HNO2
H2CO3↑
H2S↑
HCN

металлосодержащие кислоты

H2CrO4
H2Cr2O7
HMnO4


Соли

Средние

Na2SO4
K2CO3↑
Ba(NO3)2
CaCO3↑
MgBr2
Na3PO4
CuSO3↑
ZnCO3↑
Al2(SO4)3

Кислые

NaHSO4
KHCO3↑
Ba(HS)2
Ca(HCO3)2↑
MgHPO4
NaH2PO4
NaHPO4
Cu(HSO3)2↑
Zn(HCO3)2↑

Основные

Ba(OH)NO3
Mg(OH)Cl
Ca(OH)I
Fe(OH)Cl2
Fe(OH)2Cl
Al(OH)SO4
Zn(OH)Cl

Двойные

KNaSO4
KAl(SO4)2
NH4Fe(SO4)2

Комплексные

K3[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4]SO4

Смешанные

K
Cl OCl
Шкала электроотрицательности химических элементов

Простые и сложные вещества

Все химические вещества делятся на простые и сложные.

Простые и сложные вещества

К простым веществам относятся те, которые состоят из атомов одного химического элемента.

В зависимости от количества атомов в составе простого вещества или от различного строения кристаллической решетки, простые вещества создают различные аллотропные модификации или аллотропные видоизменения (например О2 – кислород и О3 – озон; алмаз и графит).

Вещества состоящие из атомов двух или более химических элементов называются сложными химическими веществами.

При взаимодействии двух элементов образуются бинарные соединения. При наименовании бинарных соединений, их окончание обозначается суффиксом – ид. Например: Mg3N2 – нитрид магния. Мы подробно рассмотрим наиболее важную группу бинарных соединений – оксиды.

Металлы и неметаллы

Условно все элементы делят на две группы – металлы и неметаллы.

Металлы и неметаллы

Металлами называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.

Неметаллами называют элементы с 4 и более электронами на внешнем электронном слое (а также бор , у которого 3 электрона на внешнем электронном слое).

Металлы и неметаллы

Однако среди неметаллов встречается группа элементов, которые являются газами и молекула который состоит из одного атома – это инертные или благородные газы (VIII – A группа). А среди металлов встречаются такие, соединения которых проявляют как свойства кислоты, так и свойства основания, поэтому их называют амфотерные – т.е. «двойственные».

(Сравни названия с корнем «амфос» - амфора - ваза с двумя ручками, амфибия - животное, которое дышит и в воде и на воздухе – например, лягушка).

В предлагаемой таблице элементы с металлическими свойствами и их соединения обозначены синим цветом. Элементы с неметаллическими свойствами и их соединения обозначены красным цветом. В связи с тем, что амфотерные вещества включают двойственные свойства, они обозначены фиолетовым цветом, так как фиолетовый цвет получается при смешивании красного и синего.

Оксиды

Оксидами называются сложные химические вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород.
Оксиды различных металлов


При наименовании оксидов вначале указывается корень слова – «окси» –, затем добавляется суффикс – «ид» и называется элемент в родительном падеже. Например: ВаО – оксид бария.

Для элементов с переменной валентностью указывается валентность элемента в составе оксида, например: СuO – оксид меди (II) или Cu2O – оксид меди (I).

Оксиды делятся на 4 группы – несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.

К несолеобразующим оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +1 и +2 (H2O, CO, SiO, NO, N2O).

К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2 (K2O, Na2O, BaO, CaO, MgO, FeO, CrO, MnO, VO, PbO, SnO, CuO). Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания и растворимые основания – щелочи.

К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4 (Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, V2O3, PbO2, SnO2)

Амфотерыми оксидам в качестве гидроксида соответствуют амфотерные основания.

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7 (по увеличению номера группы в периодической системе); Cl2O7, SO3, N2O5, P2O5, SO2↑,­ N2O3, P2O3, CO2↑,­ SiO2↓ (по уменьшению степени активности оксидов слева на право)

(Для Cl, Br, I степень окисления также равна +1) (Cl2O), и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7 (CrO3, Mn2O7, V2O5) Кислотным оксидам в качестве гидроксида соответствуют кислоты.

Несолеобразующие оксиды

Способы получения несолеобразующих оксидов

1) Несолеобразующие оксиды получают окислением неметаллов (чаще при недостатке кислорода)

2С + О2 ArrowLeft.png 2CO

2) Несолеобразующие оксиды получают прямым синтезом (эндотермическая реакция происходящая в воздухе при разряде молний)

N2 +O2 t=2000→ 2NO — Q

3) Несолеобразующие оксиды получают при пропускании углекислого газа над раскаленным углеродом (углем)

СО2 + С ArrowleftT.png 2CO

4) Несолеобразующие оксиды получают при термическом или каталитическом разложении веществ

НСООН t, H2SO4→ H2O + CO

5) Несолеобразующие оксиды получают в окислительно – восстановительных реакциях

3Cu + 8HNO3(разб) ArrowLeft.png 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Mg + 10HNO3(разб) ArrowLeft.png 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Химические свойства несолеобразующих оксидов

1) При обычной температуре вода реагирует с активными металлами.

2H2O + 2Na ArrowLeft.png 2NaOH + H2↑

2) Несолеобразующие оксиды доокисляются до кислотных оксидов с большей степенью окисления

2CO + O2 ArrowLeft.png 2CO2

2NO + O2 ArrowLeft.png 2NO2

2SiO + O2 ArrowLeft.png 2SiO2

3) Оксид углерода (II) является хорошим восстановителем для металлов

CO + FeO ArrowLeft.png Fe + CO2

2CO + SnO2 ArrowLeft.png Sn + 2CO2

Характеристика некоторых представителей несолеобразующих оксидов

CO – оксид углерода(II), угарный газ, газ без цвета, вкуса, запаха, ядовит, в концентрации 0,2% смертелен, т. к. необратимо связывается с гемоглобином крови. t кип = -192 0С, t пл. = -2030С. Горюч, содержится в табачном дыме.

N2O – оксид азота (I), «веселящий газ» – это анестезирующие вещество, растворимое в воде, тошнотворно-сладкого запаха, в смеси с кислородом употребляется как наркоз перед хирургическими операциями, при вдыхании его бывает стадия смеха, эйфории у больного. При высокой температуре разлагается:

2N2O ArrowleftT.png 2N2 +O2 +39 Ккал.

NO – оксид азота (II) – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, единственный оксид, который образуется из воздуха при разрядах молний в эндотермической реакции.

N2 + O2 t=2000→ 2NO — Q.

Основные оксиды

Способы получения основных оксидов

1) Основные оксиды получают при окислении металлов (без нагревания)

2Fe + O2 ArrowLeft.png 2FeO

2) Из одного основного оксида получают другой действием более активного металла

CuO + Mg ArrowLeft.png MgO +Cu

3) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов более активными металлами:

Fe2O3 + Mg ArrowLeft.png 2FeO + MgO

4) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов углеродом

Fe2O3 + C ArrowLeft.png 2FeO + CO

5) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов оксидом углерода (II)

Fe2O3 + CO ArrowLeft.png 2FeO + CO2

6) Основные оксиды получают частичным восстановлением амфотерных оксидов водородом

Fe2O3 + H2 ArrowLeft.png 2FeO + H2O

7) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов металлами

CrO3 + 2Mg ArrowLeft.png CrO + 2MgO

8) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов углеродом

CrO3 + 2C ArrowLeft.png CrO + 2CO

9) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов оксидом углерода (II)

CrO3 + 2CO ArrowLeft.png CrO + 2CO2

10) Основные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов водородом

CrO3 + 2H2 ArrowLeft.png CrO + 2H2O

11) Основный оксид можно получить при термическом разложении нерастворимых оснований (из щелочей нельзя!)

Cu(OH)2 ArrowleftT.png CuO + H2O

12) Основные оксиды можно получить при термическом разложении солей, образованных газообразными кислотными оксидами

CaCO3 ArrowleftT.png CaO + CO2↑

CuSO3 ArrowleftT.png CuO + SO2↑

Химические свойства основных оксидов

1) Основные оксиды восстанавливаются более активными металлами

MgO + Ba ArrowLeft.png BaO + Mg

2)Основные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за водородом, восстанавливаются водородом

CuO + H2 ArrowLeft.png Cu + H2O

Основные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за алюминием восстанавливаются коксом ( C ) или оксидом углерода (II)

FeO + C ArrowLeft.pngFe + CO↑

SnO + CO ArrowLeft.png Sn + CO2↑

Основные оксиды металлов с переменной валентностью могут доокисляться кислородом

4FeO + O2 ArrowLeft.png 2Fe2O3

3) Основные оксиды щелочных и щелочеземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей

Na2O + H2O ArrowLeft.png 2NaOH

4) Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидам при сплавлении

Na2O + ZnO ArrowleftT.png Na2ZnO2

5) Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей

CaO + CO2 ArrowLeft.png CaCO3

6) Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей

BaO + 2HCl ArrowLeft.png BaCl2 + H2O

7) Основные оксиды реагируют с амфотерными основаниями с образованием солей

Na2O + Zn(OH)2 ArrowleftT.png Na2ZnO2 + H2O

8) Основные оксиды могут донейтрализовывать кислые соли

Na2O + 2NaHCO3 ArrowLeft.png 2Na2CO3 + H2O

Характеристика некоторых представителей основных оксидов

CaO – оксид кальция, негашеная известь – белое твердое вещество, легко реагирующее с водой с большим выделением тепла (гашение извести), углекислым газом, tпл = 26300С.

CaO + H2O ArrowLeft.png Сa(OH)2 + Q

CuO – Оксид меди (II) твердое хрупкое вещество черного цвета, нерастворимое в воде, при температуре свыше 800 0С разлагается до образования Cu2O – оксида меди (I), плотность 6,45 г/см3.

Получают

Cu2(ОН)2CO3 ArrowleftT.png CuO + CO2↑ + H2O

Амфотерные оксиды

Способы получения амфотерных оксидов

1) Амфотерные оксиды получают окислением металлов

4Al + 3O2 ArrowleftT.png 2Al2O3

2) Амфотерные оксиды получают из основных оксидов доокислением металлов

4FeO + O2 ArrowleftT.png 2Fe2O3

3) Из одного амфотерного оксида получают другой действием более активного металла

Fe2O3 + 2Al ArrowLeft.png Al2O3 + 2Fe

4) Амфотерные оксиды получают частичным восстановлением кислотных оксидов

V2O5 + 2H2 ArrowLeft.png V2O3 + 2H2O Оксид ванадия(V) Оксид ванадия (III)

5) Амфотерные оксиды получают термическим разложением амфотерных оснований

Zn(OH)2 ArrowleftT.png ZnO + H2O

6) Амфотерные оксиды получают при термическом разложении солей, образованных газообразными кислотными оксидами и амфотерными металлами

ZnCO3ArrowleftT.png ZnO + CO2↑

7) Амфотерные оксиды получают при термическом разложении кислых солей, образованных амфотерными металлами

2Al(HCO3)3 ArrowleftT.png Al2O3 + 6CO2↑ + 3H2O

Химические свойства амфотерных оксидов

1) Амфотерные оксиды восстанавливаются до металла более активными металлами

MnO2 + 2Mg ArrowLeft.png Mn + 2MgO

2) Амфотерные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за водородом, восстанавливаются водородом до основного оксида

Fe2O3 + H2 ArrowLeft.png 2FeO + H2O

3) Амфотерные оксиды металлов, стоящих в ряду активности за алюминием восстанавливаются до основного оксида или металла коксом (С) или оксидом углерода (II)

Fe2O3 + C ArrowLeft.png 2FeO + CO↑

2Fe2O3 + 3C ArrowLeft.png 4Fe + 3CO2↑

ZnO + CO ArrowleftT.png Zn + CO2↑

4) Амфотерные оксиды металлов с переменной валентностью могут доокисляться до кислотных оксидов только атомарным кислородом

Cr2O3 + 3[О] ArrowLeft.png 2CrO3

5) Амфотерные оксиды реагируют с основными оксидами при сплавлении с образованием солей

ZnO + Na2O ArrowleftT.png Na2ZnO2

CaO + ZnO ArrowleftT.png СaZnO2

6 ) Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотными оксидами с образованием солей

ZnO + N2O5 ArrowleftT.png Zn(NO3)2

7) Амфотерные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей и воды

ZnO + Сa(OН)2 ArrowleftT.png СaZnO2 + H2O

8) Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами с образованием солей и воды

ZnO + 2НNO3 ArrowLeft.png Zn(NO3)2 + H2O

Характеристика некоторых представителей амфотерны оксидов

ZnO — оксид цинка-белое кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде, tпл = 1975 0С. Употребляется в качестве наполнителя для белой краски и изготовления лекарственных мазей.

Кислотные оксиды

Способы получения кислотных оксидов

1) Кислотный оксид из металла можно получить только при окислении его атомарным кислородом в окислительно-восстановительной реакции

Cr + 3[O] ArrowLeft.png CrO3

2) Кислотный оксид можно получить из неметалла прямым окислением или горением

4P + 5O2 ArrowleftT.png 2P2O5

3) Кислотный оксид можно получить из несолеобразующего оксида доокислением

2CO + O2 ArrowleftT.png 2CO2

4) Кислотный оксид можно получить из основного оксида доокислением атомарным кислородом

CrO + 2[O] ArrowLeft.png CrO3

5) Кислотный оксид можно получить из амфотерного оксида доокислением атомарным кислородом

Cr2O3 + 3[O] ArrowLeft.png 2CrO3

6) Кислотный оксид можно получить из кислотного оксида доокислением кислородом

P2O3 + O2 ArrowLeft.png P2O5

7) Кислотный оксид можно получить при термическом разложении средних солей, образованных газообразными оксидами

CaCO3 ArrowleftT.png CaO + CO2↑

8) Кислотный оксид можно получить при термическом разложении кислых солей, образованных газообразными оксидами

2NaHCO3 ArrowleftT.png Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Химические свойства кислотных оксидов

1) Кислотные оксиды реагируют с активными металлами

SiO2 + 2Mg ArrowLeft.png 2MgO + Si (получается аморфный кремний)

2) Кислотные оксиды реагируют с водородом

SiO2 + 2H2 ArrowLeft.png 2H2O + Si (получается аморфный кремний)

3) Кислотные оксиды реагируют с углеродом

SiO2 + C ArrowLeft.png CO2 + Si ( получается кристаллический кремний, т.к. С - кристаллическая затравка для образования кристаллов)

4) Кислотные оксиды реагируют с оксидом углерода (II)

SiO2 + 2CO ArrowLeft.png 2CO2 + Si

5) Кислотные оксиды доокисляются кислородом

P2O3 + О2 ArrowLeft.png P2O5

6) Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот

SO3 + H2O ArrowLeft.png Н2SO4

7) Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами образованием солей

N2O5 + ZnO ArrowLeft.png Zn(NO3)2

8) Кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием солей

SO2 + NaOH ArrowLeft.png NaHSO3

SO2 + 2NaOH ArrowLeft.png Na2SO3 + H2O Сульфит натрия

9) Кислотные оксиды реагируют с амфотерными основаниями с образованием солей и воды.

3N2O5 + 2Al(OH)3 ArrowLeft.png 2Al(NO3)3 + 3 H2O

10) Более активные кислотные газообразные оксиды вытесняют менее активные газообразные оксиды из кислот и солей

H2CO3 + SO2 ArrowLeft.png H2SO3 + CO2↑

Na2CO3 + SO2 ArrowLeft.png Na2SO3 + CO2↑

11) Кислотные оксиды донейтрализовывают основные соли.

N2O5 + 2Ca(OH)NO3 ArrowLeft.png 2Ca(NO3)2 + H2O

Характеристика некоторых представителей кислотных оксидов

SO3 — оксид серы (VI), серный ангидрид – бесцветная летучая жидкость,tпл. 16,8 0С, получают окислением SO2 в присутствии катализатора, проявляет сильные окислительные свойства.

2SO2 + О2 ArrowleftT.png 2SO3

Р2O5 — белое гигроскопичное порошкообразное вещество, возгоняется при 359 0С, применяется как водопоглощающее средство.

Соли

Солями называют сложные химические вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Соли бывают средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.

Средними или нормальными солями называются соли, в которых полностью замещены все атомы водорода на атомы металлов, а все гидроксильные группы замещены кислотными остатками.

Кислыми солями называют соли, в которых не все атомы водорода из кислот замещены атомами металлов.

Основными солями называются соли, в которых наряду с кислотными остатками сохранились гидроксогруппы группы от оснований.

Двойными солями называются такие, в которых атомы водорода замещены атомами двух разных металлов.

Комплексные соли, имеющие слоистое строение, состоят из центрального атома металла – комплексообразователя, окруженного лигандами – противоположно заряженными ионами по сравнению с комплексообразователем или нейтральными молекулами, что составляет внутреннюю сферу комплексной соли, а следующий слой составляют ионы внешней сферы, противоположно заряженные по отношению к ионам внутренней сферы.

Cхема строения гексацианоферрата (III) калия


Смешанными солями называют соли, у которых при одном атоме металла находятся два разных кислотных остатка. Ca(OCl)Cl — гипохлоритхлорид кальция (хлорная известь).

Способы получения солей

1) Соли получают методом прямого синтеза в реакции металлов с неметаллами

2Na + Cl2 ArrowLeft.png 2NaCl

Fe + S ArrowLeft.png FeS

2) Соли образуются в реакции взаимодействия металлов с кислотами

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2 ↑

3) Новые соли образуются при реакции солей с более активными металлами

Fe + CuSO4 ArrowleftT.png FeSO4 + Cu

4) Соли образуются при сплавлении основных и амфотерных оксидов

K2O + ZnO ArrowleftT.png K2ZnO2

5) Соли образуются при реакции основных и кислотных оксидов

CaO + CO2 ArrowLeft.png CaCO3

6) Соли образуются при сплавлении амфотерных и кислотных оксидов

Al2O3 + P2O5 ArrowleftT.png 2AlPO4

7)Соли образуются при реакции основных оксидов с кислотами

CuO + H2SO4 ArrowleftT.png CuSO4 + H2O

8) Соли образуются при реакции кислотных оксидов с щелочами, при этом могут образоваться как средние, так и кислые соли

СO2 + NaOH ArrowLeft.png + NaHСO3

СO2 + 2NaOH ArrowLeft.png + Na2СO3 + H2O

9) Новые соли образуются при реакции более активных газообразных оксидов с солями

SO2 + Na2CO3 ArrowLeft.png Na2SO3 + CO2↑

10) Соли образуются при реакции нейтрализации между основаниями и кислотами, причем продуктами реакции могут быть средние, кислые и основные соли

Ba(OH)2 + H2SO4 ArrowLeft.png BaSO4↓ + 2H2O

NaOH + H2SO4 ArrowLeft.png NaHSO4 + H2O


Ba(OH)2 + HCl ArrowLeft.png Ba(OH)Cl + H2O

11) Новые соли образуются при реакции между основаниями и солями

Ca(OH)2 + 2Na3PO4 ArrowLeft.png Ca3(PO4)2↓ + 3NaOH

Химические свойства солей

1. Соли взаимодействуют в реакциях замещения с более активными металлами

3K + AlCl3ArrowLeft.png 3KCl + Al

Fe + CuSO4 ArrowLeft.png FeSO4 + Cu

2. Соли реагируют с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием новой соли и нового основания

2NaOH + CuSO4 ArrowLeft.png Cu(OH)2 ↓ + Na2(SO4)2

3. Соли реагируют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты.

Na3PO4 + 3HCl ArrowLeft.png 3NaCl + H3PO4

4. Соли реагируют между собой с образованием новых солей, особенно, если образуется менее диссоциирующее вещество.

BaCl2 + Na2(SO4)2 ArrowLeft.png BaSO4↓ + 2NaCl

Солями называют сложные химические вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Кроме атомов металлов в состав солей может входить ион аммония - вещества, образованного по принципу донорно-акцепторной связи.

Основания

Основаниями называются сложные химические вещества, состоящие из атомов металлов, соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами. Различают растворимые и нерастворимые в воде основания. Растворимые основания называются щелочами.

К растворимым основаниям – щелочам относят все основания металлов с валентностью I, а также основания бария, стронция и кальция.

ShelochKNS.jpeg
ShelochKNS.jpeg

Среди оснований выделяют группу веществ, именующуюся амфотерными (двойственными) основаниями. К амфотерным основаниям относятся основания, где у металлов валентность равна III и IV, а также основание двухвалентного цинка. Все амфотерные основания нерастворимы в воде. Амфотерные основания обладают способностью реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Одно и тоже амфотерное основание можно представить в виде Al(OH)3 и H3AlO3. В химических реакциях вещество проявляется в той или иной форме в зависимости от среды, в которой происходит реакция. Если гидроксид алюминия реагирует с кислотой, то выбирается формула Al(OH)3, а при реакции с щелочью формула отражает ортоалюминиевую кислоту H3AlO3. Все амфотерные основания в присутствии щелочей обладают способностью выделять воду [кроме Zn(OH)2], и таким образом проявляются как в орто – так и в метаформе HAlO2 (метаалюминиевая кислота) + H2O, образуя два типа соединений.

Способы получения щелочей и оснований

1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2. Щелочи получают взаимодействием оксидов активных металлов с водой

СaO + H2O → Ca(OH)2

3. Нерастворимые в воде основания, в том числе и амфотерные основания, получают в реакциях обмена из солей, действием растворимых щелочей

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

4. Гидроксиды калия и натрия в больших количествах получают электролизом из водных растворов их солей в виде хлоридов.

2KCl + 2H2O ArrowLeft.png 2KOH + H2↑ + Cl2↑

Химические свойства оснований

1. Щелочи взаимодействуют с оксидом углорода (II), с образованием формиата щелочного металла.

NaOH + CO ArrowLeft.png HCOONa

2. Щелочи взаимодействуют с амфотерными оскидами с образованием солей.

2NaOH + ZnO ArrowLeft.png Na2ZnO2 + H2O

6NaOH + Al2O3 ArrowLeft.png 2Na3AlO3 + 3H2O

2NaOH + Al2O3 ArrowLeft.png 2NaAlO2 + H2O (наиболее часто встречающийся вариант реакции)

3. Щелочи взаимодействуют с оксидом углорода (IV), с образованием двух видов солей

NaOH + CO2 ArrowLeft.png NaHCO3

NaOH + CO2 ArrowLeft.png Na2CO3 + H2O

4. Щелочи взаимодействуют с амфотерными гидроскидами с образованием солей.

2NaOH + Zn(OH)2 ArrowLeft.png Na2ZnO2 + 2H2O

3NaOH + Al(OH)3 ArrowLeft.png Na3AlO3 + 3H2O

NaOH + Al(OH)3 ArrowLeft.png NaAlO2 + 2H2O

5. Щелочи и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами.

NaOH + HCl ArrowLeft.png NaCl + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl ArrowLeft.png FeCl3 + 3H2O

Растворимые щелочи, нерастворимые основания и нерастворимые амфотерные основания при взаимодействии с сильными кислотами переходят в растворимые соли.

Реакция между основаниями и кислотами, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации.

6. В случае неполной нейтрализации основания кислотой, образуются основные соли

Ba(OH)2 + HNO3 ArrowLeft.png Ba(OH)NO3 + H2O

7. Щелочи взаимодействуют с солями с образованием новых оснований и новых солей

FeCl3 + 3NaOH ArrowLeft.png Fe(OH)3↓ + 3NaCl

CuSO4 + 2KOH ArrowLeft.png Cu(OH)2↓ + K2SO4

Кислоты

К кислотам относятся сложные химические вещества, состоящие из атомов водорода, способных обмениваться на атомы металлов, и кислотных остатков. Количество атомов водорода, входящих в состав кислоты определяет основность кислоты. По признаку основности кислоты разделяют на одноосновные, двухосновные и многоосновные. По наличию атома кислорода кислоты разделяют на бескислородные (HI, HBr, HCl, HF, H2S↑, HCN) и кислородсодержащие( HClO4, H2SO4, HNO3, H4P2O7, H2SO3↑, H3PO4, HNO2, H2CO3↑).

Способы получения кислот

1) Бинарные бескислородные кислоты можно получить прямым синтезом из неметаллов, одним из которых должен быть водород

H2 + Cl2 ArrowleftT.png 2HCl

H2 + S ArrowleftT.png H2S

2) Галогенсодержащие кислоты получают вытеснением менее сильных по электроотрицательности галогенов более сильными галогенами

2HI + Cl2 ArrowLeft.png 2HCl + I2↓

3) Кислородсодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой

P2O5 + 3H2O ArrowLeft.png 2H3PO4

4) Новые кислоты могут быть получены в реакциях доокисления

2H2SO3 + O2 ArrowLeft.png 2H2SO4

5) Кислоты получают вытеснением более активными кислотными оксидами менее активных оксидов (особенно характерно для газообразных кислотных оксидов)

H2CO3 + SO2 ArrowLeft.png H2SO3 + CO2↑

6) Кислоты можно получить в реакциях обмена между солями и другими сильными кислотами

Ba(NO3)2 + H2SO4 ArrowLeft.png BaSO4↓ + 2HNO3

Химические свойства кислот

1) Кислоты взаимодействуют с активными и амфотерными металлами с выделением водорода

2HCl + Zn ArrowLeft.png ZnCl2 + H2↑

H2SO4(разб.) + Mn ArrowLeft.png MnSO4 + H2↑

2) Концентрированные кислоты, такие как серная и азотная являются сильными окислителями и при реакции с металлами выделяют другие продукты реакции : сернистый газ, сероводород, серу, оксиды азота с различной степенью окисления или аммиак.

3) Для галогенсодержащих бескислородных кислот характерно замещение в кислотах менее активных галогенов более активными галогенами

2HI + Cl2 ArrowLeft.png 2HCl + I2 ↓

4) Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды

H2SO4(разб.) + BaO ArrowLeft.png BaSO4↓ + H2O

5) Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

2HNO3 + ZnO ArrowLeft.png Zn(NO3)2 + H2O

6) Кислоты способны взаимодействовать с более активными кислотными оксидами с образованием новой кислоты и выделением менее активного кислотного оксида. Особенно хорошо реакция прослеживается с газообразными оксидами

H2CO3 + SO2 ArrowLeft.png H2SO3 + CO2↑

7) Кислоты взаимодействуют с основаниями как растворимыми (щелочами), так и нерастворимыми в реакции нейтрализации. Продуктами этих реакций могут быть как средние соли, так и продукты неполной нейтрализации – соли кислые

2NaOH + H2SO4 ArrowLeft.png Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 ArrowLeft.png NaHSO4 + H2O

8) Между кислотами происходят оксислительно-восстановительные реакции с изменением степени окисления элементов, входящих в состав этих кислот

H2SO4 + HBr ArrowLeft.png Br2 + SO2↑ + H2O

9) При взаимодействии кислот с солями в реакциях обмена образуются как новая кислота, так и новая соль

H2SO4(конц) + Ba(NO3)2 ArrowLeft.png BaSO4↓ + 2HNO3

10) Кислоты способны проводить донейтрализацию основных солей с образованием средних солей

Mg(OH)Cl + HCl ArrowLeft.png MgCl2 + H2O

11) Сильные кислоты разлагают соли, содержащие газообразные оксиды

CaSO3 + 2HCl ArrowLeft.png CaCl2 + SO2↑

Характеристика некоторых представителей кислот

HNO3 азотная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом, легко испаряется, tкип = 860С, с водой смешивается в любых соотношениях. Среди всех кислот – эта кислота самый сильный окислитель. При хранении имеет желтую окраску т.к. разлагается с выделением бурого газа – NO2 – оксида азота (IV), растворяющегося в ней. Тлеющая лучина, поднесенная к поверхности концентрированной азотной кислоты, разгорается за счет выделения кислорода.

4HNO3 hv→ 2H2O + 4NO2 + O2↑

Поступаемая в продажу кислота обычно имеет 63% концентрацию и плотность равную 1,4г/см3. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги с образованием желтых пятен, так как реагирует с белками. Ее надо смыть большим количеством воды и нейтрализовать раствором соды.

H2SO4 серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, t крист +10,50C. Старинное название серной кислоты - олеум, а безводной H2SO4 – купоросное масло. Серная кислота, являясь сильным окислителем, проявляет типичные свойства кислоты. Эта двухосновная кислота диссоциирует ступенчато, образуя кислые и средние соли. Раствор серной кислоты с концентрацией менее 70% называется разбавленным, более 70% - концентрированным. Концентрированная серная кислота при попадании на кожу оставляет сильные ожоги, поэтому при попадании кислоты на кожу надо обильно смыть ее водой и обработать раствором питьевой соды. Избегать попадания серной кислоты в глаза.

HCl соляная кислота – водный раствор хлороводорода, бесцветная жидкость дымящаяся на влажном воздухе, tпл = – 1140С, tкип = - 850С. Получают сжиганием водорода в хлоре и растворением полученного хлороводорода в воде. В поступающей в продажу соляной кислоте массовая доля хлороводорода 37%, при плотности раствора 1,19г/см3. Соляная кислота применяется для получения солей, травления металлов, в пищевой промышленности, медицине, химическом анализе. Входит в состав желудочного сока.

Н3РО4 фосфорная кислота, ортофосфорная кислота. Это – бесцветное кристаллическое вещество, tпл = 420С, трехосновная кислота, однако несильная, хорошо растворима в воде, не ядовита, применяется в пищевой промышленности для приготовления сиропов. В промышленности получают экстракционным методом, обрабатывая фосфориты и апатиты концентрированной серной кислотой.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ArrowLeft.png 3CaSO4↓ + 2H3PO4

Глоссарий

Металлами называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.
Неметаллами называют элементы с 4 и более электронами на внешнем электронном слое (а также бор, у которого 3 электрона на внешнем электронном слое).
Инертные или благородные газы (VIII – A группа) — это группа элементов, которые являются газами, и молекула которых состоит из одного атома.
Амфотерными металлами являются такие, соединения которых проявляют как свойства кислоты, так и свойства основания, поэтому их называют «двойственные». (Сравни названия с корнем «амфос» – амфора – ваза с двумя ручками, амфибия – животное, которое дышит и в воде и на воздухе – например, лягушка).
Простыми веществами называются такие, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента. В зависимости от количества атомов в составе простого вещества или от различного строения кристаллической решетки, простые вещества создают различные аллотропные модификации или аллотропные видоизменения (например О2 – кислород и О3 – озон; алмаз и графит).
Сложными химическими веществами называют вещества, состоящие из атомов двух или более химических элементов.
Бинарные соединения.состоят из атомов двух элементов. При наименовании бинарных соединений, их окончание обозначается суффиксом – ид. Например: Mg3N2 – нитрид магния.
Оксидами называются сложные химические вещества, состоящие из атомов двух элементов, одном из которых является кислород. При наименовании оксидов вначале указывается корень слова – окси-, затем добавляется суффикс –ид и называется элемент в родительном падеже. Например: ВаО – оксид бария. Для элементов с переменной валентностью указывается валентность элемента в составе оксида, например: СuO –оксид меди (II) или Cu2O – оксид меди (I).
Несолеобразующими оксидами называются оксиды неметаллов со степенью окисления +1 и +2 (H2O, CO, SiO, NO, N2O).
Основными оксидами называются оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2 (K2O, Na2O, BaO, CaO, MgO, FeO, CrO, MnO, VO, PbO, SnO, CuO), (кроме ZnO). Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания и растворимые основания – щелочи.
Амфотерными оксидами называются оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4 (Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, V2O3, PbO2, SnO2 и ZnO). Амфотерыми оксидам в качестве гидроксида соответствуют амфотерные основания.
Кислотными оксидами называются оксиды неметаллов со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7, (Cl2O7, SO3, N2O5, P2O5, SO2↑,­ N2O3, P2O3, CO2↑,­ SiO2↓), (Для Cl, Br, I степень окисления также равна +1) (Cl2O), и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7 (CrO3, Mn2O7, V2O5). Кислотным оксидам в качестве гидроксида соответствуют кислоты.

Библиография

  • Кособаева Б. – Использование компьютера в учебном процессе химии / Текст / Б. Кособаева, Н.Б. Арстанбекова // Абай атындагы Казак Улуттукпедагогикалык университеттинин Хабарши (Вестник) Жаратылыш таануу-география илимдери сериясынын 2012 №2 (32). – 68–71–бб.
  • Стартовый эксперимент как форма включенности каждого ученика в учебный процесс / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Химия в школе. – Москва, 2016. – №6.
  • Дидактические особенности использования технологии обучения на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №6(48), С.155–160.
  • Применение технологии системного усвоения знаний в обучении химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №7(49), С.152–159.
  • Реализация межпредметных связей на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №10(52), С.136–139.
  • Методологические аспекты обучения в современных условиях. / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е., Жакышова Б.Ш. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №13(55), С.104–108.
  • Формирование системы понятий при обучении химии в школе. / Текст / Б. Кособаева, П.Э. Токомбаева // Вестник Кыргызского национального университета имени Ж. Баласагына. – Бишкек, 2017. – Специальный выпуск. С.77–81.
  • Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия», 1-5 т., М., 1988 г.
  • Р.А. Лидин Справочник по общей и неорганической химии. М. «Просвещение» 1997г.
  • И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Киев, «Наукова думка», 1974г.
  • Джейн Верзейм, Крис Окслейд и д-р Джон Ватерхаус .Химия. Школьный иллюстрированный справочник (пер. с англ.), М. «Росмэн», 1995г.
  • Л.Л.Андреева, Д.Ю. Добротин, О.С. Габриелян и др. ХИМИЯ, «Большой справочник для школьников и поступающих в вузы», М. «Дрофа», 2004г.
  • Химия. Справочник школьника. Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. М. 1997 г.
  • «Хочу все знать» Сб. Ленинград»Детская литература».1987 г.
  • «Что такое. Кто такой». Изд. «Педагогика» М. 1990 г.
  • «Энциклопедия для детей». Химия т. 17 Изд. дом «Аванта».2000г.
В начало

Факты из жизни

В килограммовом пакете кристаллической или стиральной соды (Na2CO3 • 10H2O) содержится только 370 граммов активного вещества, остальное – кристаллическая вода.

Наибольшее количество NaOH используется для очистки нефти.

Гранатовый сок может стать отличным индикатором кислотности

Самая высокая кислотность в организме человека наблюдается в желудке, где PH может достигать единицы.

Химия драгоценных камней
  • Жемчуг
  • Нефрит
  • Гранат
  • Аметист
  • Циркон
  • Изумруд
  • Рубин
  • Сапфир
Кыргызстан
Бишкекская ТЭЦ


Низкокалорийные угли с месторождения Кара-Кече в Кыргызстане выгоднее переводить в газообразную топливную смесь (CO + H2) обработкой угля водой при нагревании и транспортировать по газопроводу до Бишкека.

C + H2O ArrowleftT.png CO + H2

Методику можно использовать для получения чистого водорода.

9C + 7H2O + O2 ArrowleftT.png 9CO + 7H2

При горении угля в воздухе, когда в системе температура поднимается выше 800оС возможно образование соединения углерода с азотом воздуха и получения очень ядовитого газа дициана (CN≡NC)

Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Классы_неорганических_соединений&oldid=27497»