БИЛИМ БУЛАГЫ

Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции называются продуктами реакции.

Химическое уравнение – это выражение химической реакции с помощью химических формул веществ, изображенных условными знаками. В химическом уравнении, изображенным с помощью химических формул, различают левую и правую части уравнения. В левой части указывают реагенты, в правой части - продукты реакции. В формулах веществ индексами показывают количество атомов химического элемента, входящих в состав данного вещества. Это существенно влияет на свойства веществ:

• H2SO4	H2SO3
  Серная кислота	Сернистая кислота
  Сильная	Слабая
  Устойчивая	Нестойкая
  Наносит сильные ожоги	На свету разлагается
  Маслянистая жидкость	Водный раствор газа

• 
  
  
  

В химических уравнениях перед формулами записывают коэффициенты, которые показывают количество молекул, принимающих участие в химической реакции.

Обычно в химическом уравнении равенство ставят тогда, когда указывают количество выделенной или поглощенной энергии. (Это тепловой эффект реакции) 2Mg + O₂ = 2MgO + 1203 кДж. При написании химических уравнений используют стрелку, показывающую направление реакции: SO₂ + H₂O H₂SO₃

Признаки химических реакций

• Выделение тепла
  Опыт № 54 или (горение костра)
• Выделение света
  Опыт № 3 (горение серы в кислороде)
• Образование осадка
  Опыт № 77 (галогены с ионом серебра)
• Выделение газа
  Опыт № 37 (медь с конц. азотной кислотой –«лисий хвост»)
• Изменение цвета
  Опыт № 75 (хлорид кобальта с гидроксидом натрия – синий цвет)
• Изменение запаха
  (гниющий мусор)

Классификация химических реакций

Таблица

Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. S + O2 SO2 CaO + H2O Ca(OH)2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ. 2HgO 2Hg + O2 Сu(OH)2 СuO +H2O 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 1,56 1,75 1,56 1,75 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1,66 2,1 1,66 2,1 2KBr + Cl2 2KCl + Br2

2,7 3,0 3,0 2,7 

Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте. AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3 NaOH + HCl NaCl + H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ +3NaCl

Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.

Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.

Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.

Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.

Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.

Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.

Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.

Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и обмена.

Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов

У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.

Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.

Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ( Гомо – одинаковый, гетеро – разный).

Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O₂ –кислород, O₃ – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).

Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.

Глассарий

Анионы - отрицательно заряженные ионы.

Полезные ссылки

Бибилиография

нету

• Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0