Химия: Химическая реакция — различия между версиями
Admine2 (обсуждение | вклад) (Новая страница: «__NOTOC__ <div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content --> {{Якорь|Начало}} <div class="row show-for-la…») |
Admine2 (обсуждение | вклад) (→Признаки химических реакций) |
||
| Строка 52: | Строка 52: | ||
=== Признаки химических реакций === | === Признаки химических реакций === | ||
| − | <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid- | + | <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-3"> |
<li>Выделение тепла '''Опыт № 54 или (горение костра)'''</li> | <li>Выделение тепла '''Опыт № 54 или (горение костра)'''</li> | ||
<li>Выделение света. '''Опыт № 3 (горение серы в кислороде)'''</li> | <li>Выделение света. '''Опыт № 3 (горение серы в кислороде)'''</li> | ||
Версия 06:56, 14 декабря 2017
Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции называются продуктами реакции.
Химическая реакция - это химической явление, которое можно записать с помощью химического уравнения.
- Химическое уравнение – это выражение химической реакции с помощью химических формул веществ, изображенных условными знаками. В химическом уравнении, изображенным с помощью химических формул, различают левую и правую части уравнения. В левой части указывают реагенты, в правой части - продукты реакции. В формулах веществ индексами показывают количество атомов химического элемента, входящих в состав данного вещества. Это существенно влияет на свойства веществ:
-
H2SO4 H2SO3 Серная кислота Сернистая кислота Сильная Слабая Устойчивая Нестойкая Наносит сильные ожоги На свету разлагается Маслянистая жидкость Водный раствор газа
В химических уравнениях перед формулами записывают коэффициенты, которые показывают количество молекул, принимающих участие в химической реакции.
Обычно в химическом уравнении равенство ставят тогда, когда указывают количество выделенной или поглощенной энергии. (Это тепловой эффект реакции) 2Mg + O2 = 2MgO + 1203 кДж. При написании химических уравнений используют стрелку, показывающую направление реакции: SO2 + H2O 
H2SO3
Признаки химических реакций
- Выделение тепла Опыт № 54 или (горение костра)
- Выделение света. Опыт № 3 (горение серы в кислороде)
- Образование осадка. Опыт № 77 (галогены с ионом серебра)
- Выделение газа. Опыт № 37 (медь с конц. азотной кислотой –«лисий хвост»)
- Изменение цвета. Опыт № 75 (хлорид кобальта с гидроксидом натрия – синий цвет)
- Изменение запаха (гниющий мусор)
Глассарий
- Анионы - отрицательно заряженные ионы.
Полезные ссылки
Бибилиография
нету
- Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0
Интересные факты
Загадки