БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Окислительно-восстановительные реакции — различия между версиями

(→‎Внутримолекулярные ОВР)
 
(не показано 20 промежуточных версий этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="cutok">[[#Признаки химических реакций|Признаки химических реакций]] [[#Условия, необходимые для начала химической реакции|Условия, необходимые для начала химической реакции]] [[#Классификация химических реакций|Классификация химических реакций]]</div>
+
 
 
<span class = "firstcharacter">О</span>кислительно-восстановительными  реакциями  являются  такие  реакции,  в  которых  у  атомов,  входящих  в  состав  молекул изменяются  степени  окисления  по  окончании реакции.
 
<span class = "firstcharacter">О</span>кислительно-восстановительными  реакциями  являются  такие  реакции,  в  которых  у  атомов,  входящих  в  состав  молекул изменяются  степени  окисления  по  окончании реакции.
  
Строка 87: Строка 87:
 
3Cu +  8HNO<sub>3</sub>(разб) {{arrowleft}} 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NO + 4H<sub>2</sub>O
 
3Cu +  8HNO<sub>3</sub>(разб) {{arrowleft}} 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NO + 4H<sub>2</sub>O
  
−
В уравнении  2KMnO<sub>4</sub> +16HCl {{arrowT}} 5Cl<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + 2MnCl<sub>2</sub> + 2KCl + 8H<sub>2</sub>O  молекулы  хлороводородной  кислоты и  окисляются   до  хлора в количестве 10 и  являются подкислителями – 6.
+
В уравнении  2KMnO<sub>4</sub> +16HCl {{arrowT}} 5Cl<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + 2MnCl<sub>2</sub> + 2KCl + 8H<sub>2</sub>O  молекулы  хлороводородной  кислоты окисляются до  хлора в количестве 10, а 6 молекул являются подкислителями.
  
 
== Внутримолекулярные ОВР ==   
 
== Внутримолекулярные ОВР ==   
Строка 126: Строка 126:
 
3C +  S + 2KNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} K<sub>2</sub>S + 3CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} +  N<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 
3C +  S + 2KNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} K<sub>2</sub>S + 3CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} +  N<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
  
−
<p style="display:inline; padding:3px; background-color:yellow;">'''Уравнение  электронного  баланса'''</p>
+
<p style="display:inline; padding:3px; background-color:yellow;">'''Уравнение  электронного  баланса'''</p><br clear=all>
  
−
S<sup>о</sup> <sup>+2e</sup> → S<sup>-2</sup>         | +2    | 4    | 1
+
<div style="display:inline; margin-right:10px; float:left;">
 +
С<sup>о</sup> <sup>-4e</sup> → С<sup>+4</sup>  
  
−
С<sup>о</sup> <sup>-4e</sup> → С<sup>+4</sup>         | -4    | 12  | 3
+
S<sup>о</sup> <sup>+2e</sup> → S<sup>-2</sup>      
  
−
2N<sup>+5</sup>  <sup>-10e</sup> → N<sub>2</sub> <sup>0</sup> | +10    | 4 | 1
+
2N<sup>+5</sup>  <sup>-10e</sup> → N<sub>2</sub> <sup>0</sup>  
 +
</div>
 +
<div style="display:inline; position:relative;">
 +
| –4 &nbsp;&nbsp;|&nbsp;&nbsp;&nbsp; | 4 &nbsp;&nbsp;| 12 | 3
  
 +
| +2 &nbsp;&nbsp;|&nbsp;&nbsp;&nbsp; | 12 | 4 &nbsp;&nbsp;| 1
 +
<div style="position:absolute; bottom:-5px; left:19px;">12</div>
 +
| +10 |&nbsp;&nbsp;&nbsp; | 12 | 4 &nbsp;&nbsp;| 1
 +
</div>
 +
<br clear=all>
 
'''В  этом  уравнении окислителей два''' – азот  и  сера,  поэтому их  электроны суммируются,  а далее,  сократившись,  цифра  ставятся  к  углероду. После  сокращения коэффициент  углерода 1 ставится  к  двум элементам - сере  и  азоту. Затем коэффициенты  переносятся  в  уравнение  реакции.
 
'''В  этом  уравнении окислителей два''' – азот  и  сера,  поэтому их  электроны суммируются,  а далее,  сократившись,  цифра  ставятся  к  углероду. После  сокращения коэффициент  углерода 1 ставится  к  двум элементам - сере  и  азоту. Затем коэффициенты  переносятся  в  уравнение  реакции.
  
Строка 140: Строка 149:
 
'''Окислителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  высшей  степени  окисления:'''  
 
'''Окислителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  высшей  степени  окисления:'''  
  
−
(N +5) HNO<sub>3</sub>; (Mn +7) KMnO<sub>4</sub>, HMnO<sub>4</sub>; (Cr +6)  K<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>. CrO<sub>3</sub> ;  (Pb +4) PbO<sub>2</sub>; (F 0 ) F<sub>2</sub>; (S +6) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
+
(N +5) HNO<sub>3</sub>; (Mn +7) KMnO<sub>4</sub>, HMnO<sub>4</sub>; (Cr +6)  K<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>. CrO<sub>3</sub> ;  (Pb +4) PbO<sub>2</sub>; (F<sup>0</sup> ) F<sub>2</sub>; (S +6) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
  
 
'''Восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  низшей  степени  окисления:'''  
 
'''Восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  низшей  степени  окисления:'''  
  
−
(N -3)  NH<sub>3</sub>;  (S -2)H<sub>2</sub>S;  (F. Cl, Br. I  -1)  HF. HCl, HBr. HI ; (P -3) РH<sub>3</sub>; ) Р -1) гидриды  металлов; (все  металлы в  виде  простого  вещества)  Na, Al, Mg….
+
(N -3)  NH<sub>3</sub>;  (S -2)H<sub>2</sub>S;  (F. Cl, Br. I  -1)  HF. HCl, HBr. HI ; (P -3) РH<sub>3</sub>; (H -1) гидриды  металлов; (все  металлы в  виде  простого  вещества)  Na, Al, Mg….
  
 
'''Окислителями и восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления, находятся в промежуточной степени окисления'''  
 
'''Окислителями и восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления, находятся в промежуточной степени окисления'''  
  
−
(N =0 +3): N<sub>2</sub>, HNO<sub>2</sub>; (S=0) S; (Fe +2): FeSO<sub>4</sub>, FeCl<sub>2</sub>.
+
(N = 0, +3): N<sub>2</sub>, HNO<sub>2</sub>; (S=0) S; (Fe +2): FeSO<sub>4</sub>, FeCl<sub>2</sub>.
  
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Resh">
 
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Resh">
−
Расставьте коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса.
+
----
 +
<big>'''Расставьте коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса.'''</big>
  
 
<small>Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><small>(очень разбав)</small> {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S{{ArrowUp}}­ + H<sub>2</sub>O</small>
 
<small>Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><small>(очень разбав)</small> {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S{{ArrowUp}}­ + H<sub>2</sub>O</small>
Строка 215: Строка 225:
 
<div class="mw-customtoggle-Z15 resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">'''Показать решение »'''</div> <br>
 
<div class="mw-customtoggle-Z15 resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">'''Показать решение »'''</div> <br>
 
</div>
 
</div>
−
<div class="mw-customtoggle-Resh resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">'''Проверьте себя'''</div> <br>
+
<div class="mw-customtoggle-Resh resettext" style="background-color:#26505c; padding:3px; color:white;">'''Проверьте себя'''</div> <br>
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
== Глассарий ==
+
== Глоссарий ==
 
:{{bib|'''Восстановителями''' называют атомы,  молекулы или  ионы, которые  отдают  электроны  в  процессе  окисления.}}
 
:{{bib|'''Восстановителями''' называют атомы,  молекулы или  ионы, которые  отдают  электроны  в  процессе  окисления.}}
 
:{{bib|'''Восстановление''' – процесс  присоединения  электронов.}}
 
:{{bib|'''Восстановление''' – процесс  присоединения  электронов.}}
Строка 227: Строка 237:
 
:{{bib|'''Электронные  уравнения''' – уравнения,  которые  выражают  процессы  окисления и восстановления.}}
 
:{{bib|'''Электронные  уравнения''' – уравнения,  которые  выражают  процессы  окисления и восстановления.}}
  
−
== Полезные ссылки ==
+
== Библиография ==
−
нету
 
−
 
 
−
<small>Видеоурок «Качественные реакции в химии». Сайт «Видеоуроки в интернет» (Электронный ресурс). [https://www.youtube.com/watch?v=pk7UXWVBC9U&amp;t=193s //URL:.https://www.youtube.com/watch?v=pk7UXWVBC9U&amp;t=193s] (дата обращения 07.03.18.)</small>
 
−
<br>
 
−
 
 
−
== Бибилиография ==
 
 
* {{bib|Д.Д.Дзудцова, Л.Б.Бестаева  «Окислительно – восстановительные  реакции». Дрофа. М. 2005 г.}}
 
* {{bib|Д.Д.Дзудцова, Л.Б.Бестаева  «Окислительно – восстановительные  реакции». Дрофа. М. 2005 г.}}
 
* {{bib|Химия .Пособие – репетитор. Ростов  - на – Дону. 1997г.}}
 
* {{bib|Химия .Пособие – репетитор. Ростов  - на – Дону. 1997г.}}
 
* {{bib|Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980;}}
 
* {{bib|Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980;}}
 +
* {{bib|Л.И. Асанова, Е.Н. Стрельникова «Окислительно–восстановительные реакции». Практикум по химии. Москва. «ВАКО». 2018 г.}}
 
=== Художественная  литература ===
 
=== Художественная  литература ===
 
* {{bib|Рафаэль Сабатини «Одиссея капитана Блада» Впервые  издана в 1922 году.}}
 
* {{bib|Рафаэль Сабатини «Одиссея капитана Блада» Впервые  издана в 1922 году.}}
−
* {{bib|Шадерло де Лакло 2Опасные связи « Наука 1965 г.  «Литературные  памятники»}}
+
* {{bib|Шадерло де Лакло «Опасные связи» Наука 1965 г.  «Литературные  памятники»}}
 
* {{bib|Фенимор Купер «Следопыт,  Зверобой,  Последний  из  могикан,  Пионеры,  Чингачгук» . Пенталогия Бинезун, 2014г.}}
 
* {{bib|Фенимор Купер «Следопыт,  Зверобой,  Последний  из  могикан,  Пионеры,  Чингачгук» . Пенталогия Бинезун, 2014г.}}
 
* {{bib|Фенимор Купер, 31  книга. Медиакнига, 2014 г.}}
 
* {{bib|Фенимор Купер, 31  книга. Медиакнига, 2014 г.}}
−
* {{bib|Анна  и  Серж Голон  «Анжелика  в  Новом  свете»,  «Дорога  надежды»,» Анжелика и  ее  победа», «Анжелика  в  Квебеке», Ташкент, 1993 г.}}
+
* {{bib|Анна  и  Серж Голон  «Анжелика  в  Новом  свете»,  «Дорога  надежды», «Анжелика и  ее  победа», «Анжелика  в  Квебеке», Ташкент, 1993 г.}}
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
</div>
 
</div>
Строка 264: Строка 269:
 
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Почему Америка стала  англоязычной?</div>
 
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Почему Америка стала  англоязычной?</div>
 
</div>
 
</div>
−
<span class="firstcharacter">О</span>ткрыли Америку – ''(Новый свет)'' испанцы, обследовали испанцы и португальцы. Осваивали ее французы, которые отправляли туда всех своих заключенных. Французы строили форты, охотились, начали заниматься земледелием. А в Аглии правила Елизавета I, которая поощряла морской разбой, имея хороший флот. И не только поощряла пиратов, а даже давала им дворянские звания. За это они платили Англии дань из своих награбленных богатств.  
+
<span class="firstcharacter">О</span>ткрыли Америку – ''(Новый свет)'' испанцы, обследовали испанцы и португальцы. Осваивали ее французы, которые отправляли туда всех своих заключенных. Французы строили форты, охотились, начали заниматься земледелием. А в Англии правила Елизавета I, которая поощряла морской разбой, имея хороший флот. И не только поощряла пиратов, а даже давала им дворянские звания. За это они платили Англии дань из своих награбленных богатств.  
 
{{center-p|[[file:Lineynyy-korabl ch.jpg|400px|Линейный корабль британской империи]]}}
 
{{center-p|[[file:Lineynyy-korabl ch.jpg|400px|Линейный корабль британской империи]]}}
 
Война никогда не была объявлена, но велась на море и на суше в Северной Америке. Английские пиратские суда топили французские корабли, которые везли порох или компоненты пороха, особенно калийную селитру, из Франции. Достаточно было одного ядра из пушки пиратского корабля, чтобы судно с порохом взлетело от взрыва. Во французских фортах возник острый дефицит пороха. Форты были хорошо укреплены, были солдаты, было оружие. Не было возможности выстрелить. И форты выкидывали белый флаг на милость английской армии. Захват происходил практически бескровно. Так французы потерпели поражение, а территорию Северной Америки захватили англичане.
 
Война никогда не была объявлена, но велась на море и на суше в Северной Америке. Английские пиратские суда топили французские корабли, которые везли порох или компоненты пороха, особенно калийную селитру, из Франции. Достаточно было одного ядра из пушки пиратского корабля, чтобы судно с порохом взлетело от взрыва. Во французских фортах возник острый дефицит пороха. Форты были хорошо укреплены, были солдаты, было оружие. Не было возможности выстрелить. И форты выкидывали белый флаг на милость английской армии. Захват происходил практически бескровно. Так французы потерпели поражение, а территорию Северной Америки захватили англичане.
Строка 291: Строка 296:
 
Разобраться в этом удалось лишь с введением в химию электронных представлений. Теперь мы знаем, что '''окислитель – вещество, которое приобретает электроны''', а '''восстановитель – вещество, которое их отдает.'''
 
Разобраться в этом удалось лишь с введением в химию электронных представлений. Теперь мы знаем, что '''окислитель – вещество, которое приобретает электроны''', а '''восстановитель – вещество, которое их отдает.'''
 
</div>
 
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 +
</div>
 +
 +
</div>
 +
 
</div>
 
</div>
 +
{{lang|:KR:Химия: Окистенүү–калыбына келүү реакциялары}}
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Химия]]
 
[[Category:Химия]]

Текущая версия на 09:45, 22 октября 2018

Окислительно-восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул изменяются степени окисления по окончании реакции.

Отдельно не существует процесса окисления или процесса восстановления. Есть процесс передачи электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента. В реакциях самоокисления – самовосстановления участвуют атомы одного элемента, только часть из них отдает электроны, а другая часть их принимает.

Атом, который отдает электроны, является восстановителем, он приобретает положительный заряд. А атом, который принимает электроны, получает отрицательный заряд и является окислителем.


Окислительно-восстановительный процесс


Окислители всегда имеют наибольшее значение электроотрицательности. В формулах сложных веществ всегда есть как окислители, так и восстановители. Окислитель в формуле вещества всегда один – это атом с наибольшей электроотрицательностью, он заряжен отрицательно.

Восстановителей в формуле сложного вещества может быть 1, 2, 3, они все имеют положительный заряд. В формуле вещества количество отрицательных зарядов на атомах окислителя равно сумме положительных зарядов на атомах всех восстановителей. В целом атом - электронейтральная частица. На этом балансе электронов основано решение окислительно-восстановительных уравнений.

Классификация ОВР

Классификация окислительно-восстановительных реакций


Решение межмолекулярных ОВР

В классических вариантах окислительно-восстановительных реакций всегда есть три действующих компонента:

вещество, на которое направлен процесс,

вещество окислитель

вещество - подкислитель (чаще всего эти реакции идут в кислой среде) – обычно оно богато главным и самым распространенным окислителем – кислородом.

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O

В данном уравнении:

H2S – вещество, на которое направлен процесс,

KMnO4 – вещество окислитель

H2SO4 – вещество – подкислитель.

В результате реакции 5 молей сероводорода окисляется до 5 молей серы, при этом молекула окислителя разрушается и металлы калий и марганец получают кислотные остатки от молекулы подкислителя – серной кислоты. Все остатки атомов кислорода и водорода превращаются в воду.

1. Определить степени окисления атомов в формулах всех веществ:

H2S + KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O

2. Подчеркнуть элементы, изменившие степени окисления до реакции и после реакции:

H2S + KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O

3. В уравнение электронного баланса выписать данные с указанием степеней окисления до и после реакции:

Mn +7 -5e ArrowLeft.png Mn 2+ | 5 | 2

S +2 +2e ArrowLeft.png S 0 | 2 | 5

Уравнение электронного баланса

4. В уравнение переносим коэффициенты, полученные в электронном балансе, 2 к Mn, 5 к S в правой стороне уравнения:

H2S + KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + H2O

Проставим эти же коэффициенты в левую часть уравнения

5H2S + 2KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + H2O

5. Уравниваем металлы. Калия по два атома слева и справа, следовательно у формулы K2SO4 стоит коэффициент 1.

5H2S + 2KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.png1K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + H2O

6. Уравниваем неметаллы. В правой части уравнения у всех веществ, содержащих серу, стоят коэффициенты. Сумма атомов серы равна 8. В левой части уравнения у сероводорода коэффициент равен 5, следовательно, надо добавить 3 серы, которая есть в серной кислоте. Ставим коэффициент 3 к молекуле серной кислоты.

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4ArrowLeft.png1K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O

7.Считаем количество атомов водорода в левой части уравнения. У сероводорода 10 атомов и в серной кислоте 6 атомов. В сумме 16 атомов водорода. В правой части уравнения водород только в воде. В составе воды два водорода. Чтобы его количество соответствовало 16, делим на 2 и ставим к воде коэффициент равный 8..

8. Проверяем количество атомов кислорода в левой и правой частях уравнения:

2 • 4 + 3 • 4 = 4 + 2 • 4 + 8 | 20 = 20

9. Если количество атомов кислорода в левой части уравнения равно количеству атомов кислорода в правой части уравнения, решение правильное.

Решение этого уравнения производится по алгоритму: >>

В межмолекулярных уравнениях бывает в левой части уравнения только два «действующих лица» и тогда происходит «совмещение функций». В этом уравнении азотная кислота и окислитель и подкислитель.

3Cu + 8HNO3(разб) ArrowLeft.png 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

В уравнении 2KMnO4 +16HCl ArrowleftT.png 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O молекулы хлороводородной кислоты окисляются до хлора в количестве 10, а 6 молекул являются подкислителями.

Внутримолекулярные ОВР

Чаще всего это реакции разложения, идущие при нагревании.

2KMnO4 ArrowleftT.png K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4KMnO4 ArrowleftT.png 2K2O + 4MnO2 + 3O2↑ (При очень высокой температуре)

2KClO3 ArrowleftT.png 2KCl + 3O2↑

2NaNO3 ArrowleftT.png 2NaNO2 + O2↑

2HgO ArrowleftT.png 2Hg +O2↑

2H2O2 MnO2→ 2H2O + O2↑

Среди реакций самоокисления – самовосстановления много интересных:

4KClO3 ArrowleftT.png 3KClO4 + KCl

3So + 6NaOH ArrowLeft.png 2Na2S-2 +Na2S+4O3 + 3H2O

Уравнение электронного баланса

Sо +2e → S-2 | 2 | 1 | 2

Sо -4e → S+4 | 4 | 2 | 1

2Н2S + H2SO3 ArrowLeft.png 3S↓ + 3H2O

SO2 + 2H2S ArrowLeft.png 3S↓ + 2H2O

Показать примеры »

Особое место среди ОВР занимает реакция использования черного пороха, где степени окисления изменяют сразу три элемента:

3C + S + 2KNO3 ArrowLeft.png K2S + 3CO2↑ + N2↑

Уравнение электронного баланса


Со -4e → С+4

Sо +2e → S-2

2N+5 -10e → N2 0

| –4   |    | 4   | 12 | 3

| +2   |    | 12 | 4   | 1

12

| +10 |    | 12 | 4   | 1


В этом уравнении окислителей два – азот и сера, поэтому их электроны суммируются, а далее, сократившись, цифра ставятся к углероду. После сокращения коэффициент углерода 1 ставится к двум элементам - сере и азоту. Затем коэффициенты переносятся в уравнение реакции.

Окислительно-восстановительные свойства некоторых элементов


Окислителями могут быть вещества, в составе которых элементы, изменяющие степени окисления, находятся в высшей степени окисления:

(N +5) HNO3; (Mn +7) KMnO4, HMnO4; (Cr +6) K2CrO7. CrO3 ; (Pb +4) PbO2; (F0 ) F2; (S +6) H2SO4.

Восстановителями могут быть вещества, в составе которых элементы, изменяющие степени окисления, находятся в низшей степени окисления:

(N -3) NH3; (S -2)H2S; (F. Cl, Br. I -1) HF. HCl, HBr. HI ; (P -3) РH3; (H -1) гидриды металлов; (все металлы в виде простого вещества) Na, Al, Mg….

Окислителями и восстановителями могут быть вещества, в составе которых элементы, изменяющие степени окисления, находятся в промежуточной степени окисления

(N = 0, +3): N2, HNO2; (S=0) S; (Fe +2): FeSO4, FeCl2.

Расставьте коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Zn + H2SO4(очень разбав) ArrowLeft.png ZnSO4 + H2S↑­ + H2O

4Zn + 5H2SO4(очень разбав) ArrowLeft.png 4ZnSO4 + H2S↑­ + 4H2O

Показать решение »

Cu + HNO3(разбав) ArrowLeft.png Cu(NO3)2 + NO↑­ + H2O

3Cu + 8HNO3(разбав) ArrowLeft.png 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Показать решение »

KI + MnO2 + H2SO4 ArrowleftT.png K2SO4 + MnI2 + I2 + H2O

4KI + MnO2 + 2H2SO4 ArrowleftT.png 2K2SO4 + MnI2 + I2 + 2H2O

Показать решение »

HCl + MnO2 ArrowleftT.png Cl2↑ + MnCl2 + H2O

4HCl + MnO2 ArrowleftT.png Cl2↑­ + MnCl2 + 2H2O

Показать решение »

S + HNO3(конц) ArrowLeft.png H2SO4 + NO2 + H2O

S + 6HNO3(конц) ArrowLeft.png H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Показать решение »

Усложненные

FeCl2 + KMnO4 + HCl ArrowLeft.png FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl ArrowLeft.png 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

Показать решение »

FeS2 + O2 ArrowLeft.png SO2­↑­ + Fe2O3

4FeS2 + 11O2 ArrowLeft.png 8SO2↑­­ + 2Fe2O3

Показать решение »

Cu2O + H2SO4 ArrowLeft.png CuSO4 + Cu + H2O + O2­­↑

3Cu2O + H2SO4 ArrowLeft.png CuSO4 + 5Cu + H2O + O2­↑­

Показать решение »

PbO2 + MnSO4 + HNO3 ArrowLeft.png PbSO4 + HMnO4 +Pb(NO3)2 + H2O

5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 ArrowLeft.png 2PbSO4 + 2HMnO4 +3 Pb(NO3)2 + 2H2O

Показать решение »

As2S3 + KMnO4 + H2SO4 ArrowLeft.png H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

5As2S3 + 28KMnO4 + 27H2SO4 ArrowLeft.png 10H3AsO4 + 14K2SO4 + 28MnSO4 + 12H2O
Показать решение »

Проверьте себя


В начало

Глоссарий

Восстановителями называют атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны в процессе окисления.
Восстановление – процесс присоединения электронов.
Окисление - процесс отдачи электронов
Окислителями называются атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют электроны в процессе восстановления.
Окислительно-восстановительными реакциями называются химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ.
Подкислитель – это какая – либо кислота.
Электронные уравнения – уравнения, которые выражают процессы окисления и восстановления.

Библиография

  • Д.Д.Дзудцова, Л.Б.Бестаева «Окислительно – восстановительные реакции». Дрофа. М. 2005 г.
  • Химия .Пособие – репетитор. Ростов - на – Дону. 1997г.
  • Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980;
  • Л.И. Асанова, Е.Н. Стрельникова «Окислительно–восстановительные реакции». Практикум по химии. Москва. «ВАКО». 2018 г.

Художественная литература

  • Рафаэль Сабатини «Одиссея капитана Блада» Впервые издана в 1922 году.
  • Шадерло де Лакло «Опасные связи» Наука 1965 г. «Литературные памятники»
  • Фенимор Купер «Следопыт, Зверобой, Последний из могикан, Пионеры, Чингачгук» . Пенталогия Бинезун, 2014г.
  • Фенимор Купер, 31 книга. Медиакнига, 2014 г.
  • Анна и Серж Голон «Анжелика в Новом свете», «Дорога надежды», «Анжелика и ее победа», «Анжелика в Квебеке», Ташкент, 1993 г.
В начало

Химия в лицах
Лев Владимирович Писаржевский


Лев Владимирович Писаржевский (1874-1938) - выдающийся ученый в области физической химии, академик АН СССР, лауреат Премии им.Ленина.

Писаржевский создал основы электронной теории окислительно-восстановительных реакций, предложил теорию гальванического элемента, которая объяснила происхождение электродных потенциалов, создал электронную теорию катализа. В учебнике "Введение в химию" (1926 год) впервые весь материал был изложен с позиции электронной теории строения атомов и молекул.

Почему Америка стала англоязычной?

Открыли Америку – (Новый свет) испанцы, обследовали испанцы и португальцы. Осваивали ее французы, которые отправляли туда всех своих заключенных. Французы строили форты, охотились, начали заниматься земледелием. А в Англии правила Елизавета I, которая поощряла морской разбой, имея хороший флот. И не только поощряла пиратов, а даже давала им дворянские звания. За это они платили Англии дань из своих награбленных богатств.

Линейный корабль британской империи

Война никогда не была объявлена, но велась на море и на суше в Северной Америке. Английские пиратские суда топили французские корабли, которые везли порох или компоненты пороха, особенно калийную селитру, из Франции. Достаточно было одного ядра из пушки пиратского корабля, чтобы судно с порохом взлетело от взрыва. Во французских фортах возник острый дефицит пороха. Форты были хорошо укреплены, были солдаты, было оружие. Не было возможности выстрелить. И форты выкидывали белый флаг на милость английской армии. Захват происходил практически бескровно. Так французы потерпели поражение, а территорию Северной Америки захватили англичане.

Немного истории

В давние времена, когда люди не знали химии, они не могли написать уравнение реакции растворения жемчужины в виноградном уксусе:

CaCO3 + 2CH3COOH ArrowLeft.png Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

или даже более простой реакции сгорания алмаза на воздухе под действием солнечных лучей:

C + O2 ArrowLeft.png CO2

И уж тем более никто не смог бы разъяснить, что вторая реакция намного сложнее первой: ведь при ней происходит перемещение электронов от одного атома к другому, а значит, она относится к окислительно–восстановительным реакциям. Ученые полагали, что окисление – это потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX в. химики стали считать окислением взаимодействие веществ с кислородом, а восстановлением их превращения под действием водорода.

Но вот простейшая реакция железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl ArrowLeft.png FeCl2 + H2↑

Здесь нет кислорода, и тем не менее железо окисляется. В этой реакции окислитель – ион водорода, а железо выступает в роли восстановителя.

Разобраться в этом удалось лишь с введением в химию электронных представлений. Теперь мы знаем, что окислитель – вещество, которое приобретает электроны, а восстановитель – вещество, которое их отдает.

Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Окислительно-восстановительные_реакции&oldid=27499»