БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Электролитическая диссоциация — различия между версиями

(→‎Буферные растворы)
 
(не показаны 84 промежуточные версии этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="cutok">[[#Щелочные металлы|Щелочные]] [[#Щелочноземельные металлы|Щелочноземельные]] [[#Алюминий|Алюминий]] [[#Железо|Железо]]</div>
+
 
 
== Электролиты и неэлектролиты ==   
 
== Электролиты и неэлектролиты ==   
−
Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплав  ленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же условиях ток не проводят. Это можно наблюдать с помощью простого прибора.  
+
Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же условиях ток не проводят. Это можно наблюдать с помощью простого прибора.  
  
 
{{left-p|[[file:Apparat ch.png|200px|class=show-for-large-up|Прибор для определения электрической проводимости растворов]]}}
 
{{left-p|[[file:Apparat ch.png|200px|class=show-for-large-up|Прибор для определения электрической проводимости растворов]]}}
Строка 21: Строка 21:
  
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center-p|[[Файл:Хаотическое движение ионов.jpg|425px|Хаотическое движение ионов]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:Haotich dvijenie.jpg|425px|Хаотическое движение ионов]]}}
 
</li>
 
</li>
−
<li>{{center-p|[[Файл:Направленное движение ионов.jpg|425px|Направленное движение ионов]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:Napravlenoe dvij ionov.jpg|425px|Направленное движение ионов]]}}
 
</li>
 
</li>
 
</ul>
 
</ul>
Строка 31: Строка 31:
  
 
{{center|[[file:DissociationMgNo3.png|300px|class=hide-for-large-up|Процесс диссоциации на примере нитрата магния]]}}
 
{{center|[[file:DissociationMgNo3.png|300px|class=hide-for-large-up|Процесс диссоциации на примере нитрата магния]]}}
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
== Механизм диссоциации ==   
 
== Механизм диссоциации ==   
Строка 36: Строка 37:
 
<li>Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. '''Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.''' Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор.
 
<li>Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. '''Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.''' Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор.
 
</li>
 
</li>
−
<li>{{center-p|[[Файл:Механизм диссоциации.png|450px|Механизм электролитической диссоциации (растворение в воде)]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:Mehanizm disaciacii.png|450px|Механизм электролитической диссоциации (растворение в воде)]]}}
 
</li>
 
</li>
 
</ul>
 
</ul>
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
 
== Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах ==
 
== Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах ==
Строка 44: Строка 47:
 
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают  свойства кислот, оснований и солей.  
 
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают  свойства кислот, оснований и солей.  
  
−
<div class="blocktext">Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода
+
<div class="blocktext">Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода</div>
  
−
{{center|H<sub>3</sub>РO<sub>4</sub> {{ArrowLR}} 3H<sup>+</sup>  + РO<sub>4</sub><sup>3–</sup>  –  фосфат ион}} </div>
+
{{center|H<sub>3</sub>РO<sub>4</sub> {{ArrowLR}} 3H<sup>+</sup>  + РO<sub>4</sub><sup>3–</sup>  –  фосфат ион}}  
  
 
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например,  фосфорной кислоты наряду с молекулами H<sub>3</sub>РO<sub>4</sub> имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)     
 
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например,  фосфорной кислоты наряду с молекулами H<sub>3</sub>РO<sub>4</sub> имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)     
Строка 61: Строка 64:
 
|}
 
|}
 
<div class="blocktext">Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: KOH =  K + OH</div>
 
<div class="blocktext">Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: KOH =  K + OH</div>
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
 
== Степень диссоциации ==
 
== Степень диссоциации ==
−
{{left-p|[[Файл:Степень диссоциации.png|class=show-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
+
{{left-p|[[Файл:Stependisaciacii.png|class=show-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
 
Поскольку электролитическая диссоциация – процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа '''α'''). Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы молекул N<sup>i</sup> к общему числу растворенных молекул N:  
 
Поскольку электролитическая диссоциация – процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа '''α'''). Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы молекул N<sup>i</sup> к общему числу растворенных молекул N:  
−
{{center|[[Файл:Степень диссоциации.png|class=hide-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
+
{{center|[[Файл:Stependisaciacii.png|class=hide-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
 
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если '''α = 0''', то диссоциация отсутствует, а если '''α = 1''' или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же '''α = 20%''', то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.   
 
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если '''α = 0''', то диссоциация отсутствует, а если '''α = 1''' или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же '''α = 20%''', то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.   
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
Строка 75: Строка 80:
 
<li>Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита.</li>
 
<li>Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита.</li>
 
</ul>
 
</ul>
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
 
== Реакции ионного обмена ==     
 
== Реакции ионного обмена ==     
 
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами.  Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.  
 
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами.  Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.  
  
−
<div class="blocktext">При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества:
+
<div class="blocktext">При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества:*малодиссоциированные (вода),*малорастворимые (выпадающие в осадок)*газообразные записываются в молекулярной форме. </div>
−
*малодиссоциированные (вода),  
+
{{right-p|[[Файл:Reackcii.png|400px|class=show-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
−
*малорастворимые (выпадающие в осадок)
 
−
*газообразные  
 
−
 
 
−
записываются в молекулярной форме. </div>
 
−
{{right-p|[[Файл:Реакции.png|400px|class=show-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
 
 
Знак {{Arrowdown}} стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак {{ArrowUp}} обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.       
 
Знак {{Arrowdown}} стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак {{ArrowUp}} обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.       
  
−
{{center|[[Файл:Реакции.png|400px|class=hide-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
+
{{center|[[Файл:Reackcii.png|400px|class=hide-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 
<li>
 
<li>
Строка 95: Строка 97:
 
<li>{{center|[[Файл:IOinfo.png|600px|Реакции ионного обмена]]}}</li>
 
<li>{{center|[[Файл:IOinfo.png|600px|Реакции ионного обмена]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
 
== Ионное произведение воды. pH раствора ==   
 
== Ионное произведение воды. pH раствора ==   
Строка 111: Строка 115:
 
</ul>
 
</ul>
 
<div class="blocktext">Константа K<sub>в</sub>, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и K<sub>в</sub>, при понижении температуры – наоборот. При диссоциации воды на каждый ион Н<sup>+</sup> образуется один ион ОН<sup>–</sup>, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н<sup>+</sup>] = [ОН<sup>–</sup>].</div>
 
<div class="blocktext">Константа K<sub>в</sub>, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и K<sub>в</sub>, при понижении температуры – наоборот. При диссоциации воды на каждый ион Н<sup>+</sup> образуется один ион ОН<sup>–</sup>, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н<sup>+</sup>] = [ОН<sup>–</sup>].</div>
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
 
== Гидролиз солей (разложение водой) ==
 
== Гидролиз солей (разложение водой) ==
  
−
Гидролиз солей – это обменное разложение солей водой.  
+
'''''Гидролиз солей – это обменное разложение солей водой. Гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли'''''
  
 
<div class="blocktext">Соль – это электролит, который диссоциирует в растворе и его ионы взаимодействуют с молекулами воды. Катионы соли получают от воды ионы OH<sup>–</sup>, а анионы соли получают ионы Н<sup>+</sup>. </div>
 
<div class="blocktext">Соль – это электролит, который диссоциирует в растворе и его ионы взаимодействуют с молекулами воды. Катионы соли получают от воды ионы OH<sup>–</sup>, а анионы соли получают ионы Н<sup>+</sup>. </div>
  
−
В процессе гидролиза образовываются электролит более слабый, недиссоциируемый, следовательно, более устойчивый, чем гидролизуемая соль. Гидролиз практически возможен лишь в том случае, если один из получаемых электролитов (кислота или основание) более слабый, чем гидролизуемая соль. Гидролиз – это процесс обратный процессу нейтрализации
+
В процессе гидролиза образуется электролит более слабый, недиссоциируемый, следовательно, более устойчивый, чем гидролизуемая соль. Гидролиз практически возможен лишь в том случае, если один из получаемых электролитов (кислота или основание) более слабый, чем гидролизуемая соль. Гидролиз – это процесс обратный процессу нейтрализации
  
 
{{center|Cu(OH)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> [[file:ArrowNG.png|50px]] CuSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O}}
 
{{center|Cu(OH)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> [[file:ArrowNG.png|50px]] CuSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O}}
Строка 146: Строка 152:
 
'''''II ступень'''''
 
'''''II ступень'''''
  
−
Cu(OH) + HOH {{Arrowleft}} Cu(OH)<sub>2</sub>{{Arrowdown}} + HCl
+
Cu(OH)Cl + HOH {{Arrowleft}} Cu(OH)<sub>2</sub>{{Arrowdown}} + HCl
  
 
CuOH<sup>+</sup> + <span class="ion">Cl<sup>–</sup></span> + HOH {{Arrowleft}} Cu(OH)<sub>2</sub>{{Arrowdown}} + H<sup>+</sup> + <span class="ion">Cl<sup>–</sup></span>
 
CuOH<sup>+</sup> + <span class="ion">Cl<sup>–</sup></span> + HOH {{Arrowleft}} Cu(OH)<sub>2</sub>{{Arrowdown}} + H<sup>+</sup> + <span class="ion">Cl<sup>–</sup></span>
Строка 200: Строка 206:
  
 
'''Гидролиз солей может протекать ступенчато. Количество ступеней равно валентности металла в составе соли или валентности кислотного остатка.'''  
 
'''Гидролиз солей может протекать ступенчато. Количество ступеней равно валентности металла в составе соли или валентности кислотного остатка.'''  
−
 
+
<div class="mw-customtoggle-pr1 resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px"><h4>'''Пример (1):'''</h4></div><br>
−
'''Пример (1):'''
+
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-pr1">
−
 
 
 
''I ступень''
 
''I ступень''
 
Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + HOH {{Arrowleft}} Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> + NaOH
 
Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + HOH {{Arrowleft}} Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> + NaOH
Строка 220: Строка 225:
  
 
''III ступень''  Не идет, т.к. НРО<sub>4</sub> – электролит средней силы
 
''III ступень''  Не идет, т.к. НРО<sub>4</sub> – электролит средней силы
−
 
+
----
−
'''Пример (2):'''
+
</div>
−
 
+
<div class="mw-customtoggle-pr2 resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px"><h4>'''Пример (2):'''</h4></div><br>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-pr2">
 
''I ступень''
 
''I ступень''
  
Строка 235: Строка 241:
 
2Al(OH)SO<sub>4</sub> + 2HOH {{Arrowleft}} [Al(OH)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
2Al(OH)SO<sub>4</sub> + 2HOH {{Arrowleft}} [Al(OH)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
  
−
2AlOH<sup>2+</sup> + <span class="ion">2SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>2</sub> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span> + 2H<sup>+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span>
+
2AlOH<sup>2+</sup> + <span class="ion">2SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span> + 2H<sup>+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span>
  
 
2AlOH<sup>2+</sup> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sup>2+</sup> + 2H<sup>+</sup>
 
2AlOH<sup>2+</sup> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sup>2+</sup> + 2H<sup>+</sup>
Строка 241: Строка 247:
 
''III ступень''
 
''III ступень''
  
−
[Al(OH)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+
[Al(OH)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
  
−
2Al(OH)<sup>2+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>3</sub> + 2H<sup>+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span>
+
2Al(OH)<sup>2+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 2H<sup>+</sup> + <span class="ion">SO<sub>4</sub><sup>2–</sup></span>
  
−
2Al(OH)<sup>2+</sup> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>3</sub> + 2H<sup>+</sup>
+
2Al(OH)<sup>2+</sup> + 2HOH {{Arrowleft}} 2Al(OH)<sub>3</sub>{{Arrowdown}} + 2H<sup>+</sup>
  
 
''Реакция по III ступени практически не проходит. Т.к. происходит накопление ионов водорода, поэтому процесс смещается в сторону исходных веществ. Но разбавлением раствора и повышением температуры можно усилить гидролиз. Поэтому может проходить гидролиз и по III ступени.''
 
''Реакция по III ступени практически не проходит. Т.к. происходит накопление ионов водорода, поэтому процесс смещается в сторону исходных веществ. Но разбавлением раствора и повышением температуры можно усилить гидролиз. Поэтому может проходить гидролиз и по III ступени.''
 +
----
 +
</div>
 
<div class = "textblock">
 
<div class = "textblock">
−
Таким образом, гидролизуются соли если они растворимы и образованы сильным и слабым компонентами соли (катионом или анионом).
+
Таким образом, гидролизуются соли, если они растворимы и образованы сильным и слабым компонентами соли (катионом или анионом). При наличии в составе соли сильного катиона, полученного из щелочи, гидролиз соли приведет к образованию щелочной среды. Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то сильный анион приведет к образованию кислой среды при гидролизе соли. Т.е. работает закон: «Кто сильный, тот и прав!».</div>
  
−
При наличии в составе соли сильного катиона, полученного из щелочи, гидролиз соли приведет к образованию щелочной среды.  
+
Представленная модифицированная таблица растворимости солей ориентирована на определение '''рН''' среды, которая образуется при гидролизе соли.
  
−
Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то сильный анион приведет к образованию кислой среды при гидролизе соли.
+
{{Dissociation}}
−
 
 
−
Т.е. работает закон: «Кто сильный тот и прав!».</div>
 
−
 
 
−
Представленная модифицированная таблица растворимости солей ориентирована на определение '''рН''' среды, которая образуется при гидролизе соли.
 
  
 
Нахождение соли в определенной части таблицы описывает результат гидролиза.
 
Нахождение соли в определенной части таблицы описывает результат гидролиза.
  
−
'''Если соль находится в секторе таблицы, обозначенной буквой:'''
+
'''Если соль находится в секторе таблицы, обозначенной цветом:'''
  
−
A) такая соль будет диссоциировать и не будет подвергаться гидролизу.  
+
<span style="background-color:#e5e5e5; width:30px; height:1em; margin-right:10px; display:inline-block; border:1px solid black;"></span> такая соль будет диссоциировать и не будет подвергаться гидролизу.  
  
−
Б) приведет к гидролизу по кислотному типу и '''рН''' будет '''<7'''.
+
<span style="background-color:#fbe8e8; width:30px; height:1em; margin-right:10px; display:inline-block; border:1px solid black;"></span> гидролиз соли пройдет по кислотному типу и '''рН''' будет '''<7'''.
  
−
В) то ее гидролиз пройдет по щелочному типа и '''рН''' при этом будет '''больше 7'''.
+
<span style="background-color:#e5f5fb; width:30px; height:1em; margin-right:10px; display:inline-block; border:1px solid black;"></span> гидролиз соли пройдет по щелочному типу и '''рН''' при этом будет '''больше 7'''.
  
−
Г) требует анализа: соль или нерастворима, как большинство солей в этом секторе таблицы или разлагается при растворении в воде. Если соль растворима, то обычно гидролиз приводит к образованию нейтральной среды, когда '''рН=7,0'''
+
<span style="background-color:#ffffff; width:30px; height:1em; margin-right:10px; display:inline-block; border:1px solid black;"></span> требует анализа: соль или нерастворима, как большинство солей в этом секторе таблицы или разлагается при растворении в воде. Если соль растворима, то обычно гидролиз приводит к образованию нейтральной среды, когда '''рН=7,0'''
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
 
== Буферные  растворы ==
 
== Буферные  растворы ==
Строка 277: Строка 283:
 
Буферными    называются растворы, обладающие  способностью  сохранять  практически  постоянное  значение  '''pH'''  при  добавлении  небольших  количеств  кислоты или  щелочи,  а  также при  разбавлении.  Буферные  системы  состоят  из  слабого  основания и его соли,  образованной  сильной  кислотой.  Или  из  слабой  кислоты  и ее  соли, образованной  сильным  основанием.
 
Буферными    называются растворы, обладающие  способностью  сохранять  практически  постоянное  значение  '''pH'''  при  добавлении  небольших  количеств  кислоты или  щелочи,  а  также при  разбавлении.  Буферные  системы  состоят  из  слабого  основания и его соли,  образованной  сильной  кислотой.  Или  из  слабой  кислоты  и ее  соли, образованной  сильным  основанием.
  
−
{{center|[[file:Классификация буферных систем.png|600px|Классификация буферных систем]]}}
+
{{center|[[file:Klasifbufsystem.png|600px|Классификация буферных систем]]}}
  
−
'''Примеры:'''    NH<sub>4</sub>OH  +  NH<sub>4</sub>Cl  pH = 9,2  '''или'''  CH<sub>3</sub>COOH + CH<sub>3</sub>COON<sub>a</sub> '''pH=4,7'''   
+
 
 +
'''Примеры:'''    NH<sub>4</sub>OH  +  NH<sub>4</sub>Cl  '''''pH = 9,2'''''   '''или'''  CH<sub>3</sub>COOH + CH<sub>3</sub>COONa '''''pH=4,7'''''   
  
 
При добавлении кислоты будут связываться ионы водорода, а при добавлении щелочи – ионы гидроксила. '''pH''' раствора изменится незначительно. Способность регулировать '''pH''' у буферных растворов регулируется буферной емкостью.  
 
При добавлении кислоты будут связываться ионы водорода, а при добавлении щелочи – ионы гидроксила. '''pH''' раствора изменится незначительно. Способность регулировать '''pH''' у буферных растворов регулируется буферной емкостью.  
Строка 286: Строка 293:
  
 
В каждой клетке организма работают разные буферные системы, поддерживающие постоянство внутренней среды.
 
В каждой клетке организма работают разные буферные системы, поддерживающие постоянство внутренней среды.
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
 +
<br clear=all />
  
−
== Значение гидролиза ==
+
== Роль и практическое применение гидролиза ==
−
Роль и практическое применение гидролиза Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.  
+
Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.  
−
 
+
{{right-p|[[file:Malahit.png|350px|class=show-for-large-up|Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.]]}}
 
Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.
 
Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.
 +
{{center|[[file:Malahit.png|350px|class=hide-for-large-up|Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.]]}}
 +
Известный нам малахит '''(Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>)''' – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.
  
−
Известный нам малахит (Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.  
+
В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9, наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле, но и сформулировать и некоторые гипотезы о происхождении жизни на планете.
  
−
В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.
+
Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 <sup>o</sup>С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.
  
−
== Гидролиз в народном хозяйстве ==
+
Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.
  
−
Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.
 
−
Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.
 
 
Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.
 
Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.
  
−
Гидролиз солей Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> Na3PO<sub>4</sub> применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
+
Гидролиз солей Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
  
 
Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза
 
Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза
Строка 308: Строка 317:
 
CO<sub>3</sub><sup>2</sup><sup>-</sup>+HOH{{ArrowLR}}HCO<sub>3</sub><sub>-</sub>+OH<sup>+</sup>
 
CO<sub>3</sub><sup>2</sup><sup>-</sup>+HOH{{ArrowLR}}HCO<sub>3</sub><sub>-</sub>+OH<sup>+</sup>
  
−
Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.
+
Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья ''(древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы)'' вырабатывается ряд ценных продуктов: '''этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед (CO<sub>2</sub>).'''
−
 
+
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div>
−
== Гидролиз в жизни человека ==
 
−
В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
 
−
 
 
−
В конце урока мы возвращаемся к стихотворению и отвечаем, почему же Ваня боялся зайти в море
 
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
−
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
  
−
==Полезные ссылки==
 
−
{{bib|Канал [https://www.youtube.com/channel/UCjAmQ-4NL3UZX0W_nmjn4_w '''Thoisoi'''] на YouTube где вы сможете увидеть необычные эксперименты и узнать еще больше о химических элементах}}
 
 
==Глоссарий==
 
==Глоссарий==
 
:{{bib|'''Аквакомплексы''' – комплексы,  включающие в  состав молекулы воды – или  кристаллогидраты.}}
 
:{{bib|'''Аквакомплексы''' – комплексы,  включающие в  состав молекулы воды – или  кристаллогидраты.}}
 +
:{{bib|'''Буфер, буферная система''' ''(англ. buffer, от buff – смягчать удар)'' – растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных или гидроксид-ионов.}}
  
−
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
 
== Библиография ==
 
== Библиография ==
 
* {{bib|Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия»,  1-5 т., М., 1988 г.}}
 
* {{bib|Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия»,  1-5 т., М., 1988 г.}}
−
 
+
* {{bib|Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. – С. 244}}
 +
* {{bib|Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. – С. 140-141}}
 +
* {{bib|Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7.}}
 
</div>
 
</div>
  
Строка 331: Строка 335:
 
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Химия в лицах</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Химия в лицах</div>
 
</div>
 
</div>
−
<span class="firstcharacter">А</span>нглийский  торговец Бэйкер завещал свое  состояние  Королевскому научному обществу на  выплату  тому, кто  прочтет «доклад о  выдающемся  открытии» В ноябре 1807 года  Гэмфри Дэви  доложил о  получении калия  и  натрия путем  разложения  щелочей действием электрического  тока. Позже  он выделил и  получил  барий,  магний,  кальций  и  стронций. Дэви  стал  основателем электрохимии.  
+
{{center-p|[[file:88a.jpg|400px|Сванте Август Аррениус]]}}
 +
<span class="firstcharacter">Ш</span>ведский физикохимик Сванте Август Аррениус родился в имении Вейк, недалеко от Упсалы.
  
−
Он сумел  доказать  опьяняющее  действие веселящего  газа  на организм.  
+
Аррениус исследовал прохождение электрического тока через многие типы растворов. Он выдвинул предположение, что молекулы некоторых веществ при растворении в жидкости диссоциируют, или распадаются, на две или более частиц, которые он назвал ионами. Несмотря на то, что каждая целая молекула электронейтральна, ее частицы несут небольшой электрический заряд – либо положительный, либо отрицательный, в зависимости от природы частицы. Например, молекулы хлорида натрия (соль) при растворении в воде '''распадаются на положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора'''. Эти заряженные атомы, активные составные части молекулы, образуются только в растворе и создают возможность для прохождения электрического тока. Электрический ток в свою очередь направляет активные составные части к противоположно заряженным электродам.
−
<div class="row">
+
 
−
<div class="large-9 medium-5 small-9 large-centered medium-centered small-centered columns style="text-align:center; text-indent:0px;">[[файл:Гемфри-Дэви.jpg|220px|link=|Гемфри Дэви на портрете работы Томаса Филлипса]]</div>
+
Эта гипотеза составила основу докторской диссертации Аррениуса, которую он в 1884 г. представил к защите в Упсальском университете. В то время, однако, многие ученые сомневались в том, что в растворе могут сосуществовать противоположно заряженные частицы, и совет факультета не оценил его диссертацию по достоинству.
 +
 
 +
Только в 1903 г. Аррениусу была присуждена Нобелевская премия по химии, «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии». Выступая от имени Шведской королевской академии наук, X. Р. Тернеблад подчеркнул, что теория ионов Аррениуса заложила качественную основу электрохимии, «позволив применять к ней математический подход». «Одним из наиболее важных результатов теории Аррениуса, – сказал Тернеблад, – является завершение колоссального обобщения, за которое первая Нобелевская премия по химии была присуждена Вант-Гоффу».
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-7 medium-5 small-9 large-centered medium-centered small-centered columns" style="background-color:#f2feb0; text-align:center; font-style:italic; text-indent:0px;">
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Сода и ее применение</div>
−
Гемфри Дэви на портрете работы Томаса Филлипса.</div>
 
 
</div>
 
</div>
−
</div>
+
{{center|<big>'''Можно ли стирать содой в машинке-автомат?'''</big>}}
−
Из  практических  изобретений надо выделить  безопасную для взрыва  метана  шахтерскую  лампу, которой  пользовались  долгие  годы  до введения  в шахтах  электрического освещения.  
+
Как стирать содой в стиральной машине? Для этого нужно прямо в барабан насыпать полстакана соды и стирать в обычном режиме. Если белья очень много, можно увеличить объем до стакана. А если добавить еще и стакан белого уксуса, то это усилит дезодорирующий эффект соды.
 +
{{center|[[file:Stirka-belya-1.jpg|400px|Можно ли стирать содой в машинке-автомат?]]}}
 +
<big>'''Выведение пятен при помощи соды'''</big>
 +
 
 +
Предлагаем вашему вниманию несколько действенных методик по применению соды для устранения загрязнений:
 +
 
 +
*Чтобы вывести пятно, надо приготовить содовую пасту: столовую ложку средства перемешать с водой. Можно также вместо воды добавить перекись водорода или уксус. Полученную пасту нанесите на пятно и подождите пятнадцать минут, затем смыть. Если загрязнение не исчезло, повторите процедуру. Можно также попробовать удалить пасту старой зубной щеткой, если пятно сильно въелось. Не стоит только использовать соду из пасты на деликатных тканях;
 +
*Соду можно использовать и для очищения вещей, предназначенных только для сухой чистки. Для этого следует нанести тонкий слой средства на вещь (для удобства хорошо подойдет сито), после этого упаковать в герметичный пакет и оставить на 2 часа. После струсите соду и оставьте вещь на 40 минут на свежем воздухе;
 +
*Чтобы просто избавиться от неприятного запаха и при этом не наносить соду непосредственно на одежду, можно насыпать ее в чистый носок, завязать его, положить в пакет с одеждой, загерметизировать и оставить на ночь в сухом прохладном месте. Утром раскройте пакет и вытряхните соду. Желательно повесить после этого вещь сушиться на солнце и на свежем воздухе на несколько часов. Если необходимо, повторите процедуру;
 +
*Пятна на ковре или скатерти хорошо удаляет сода, гашеная уксусом. Для этого сначала посыпьте ее на пятно, затем смочите тряпочку в уксусе и круговыми движениями от середины к краям разотрите загрязненный участок. Если есть необходимость, повторите процедуру, после чего ополосните обработанное место в чистой воде.
 +
 
 +
<big>'''Отбеливание с помощью соды'''</big>
 +
 
 +
Можно ли постирать содой и при этом отбелить вещь? Да, для этого идеально подходит смесь: сода и нашатырный спирт. Нужно взять пять литров чистой воды, и развести в ней пять ложек соды и две ложки нашатыря. Замочите в этом растворе вещи белого цвета на три-четыре часа. Потом прополощите и постирайте любым способом. Если после замачивания белье прокипятить в этом растворе полчаса, то это поможет к тому же удалить желтизну.
 +
 
 +
<big>'''Как стирать кальцинированной содой?'''</big>
 +
{{center|[[file:Soda-stirka.jpg|400px|Как стирать кальцинированной содой?]]}}
 +
Обычно, когда упоминается сода, многие думают, что речь идет о пищевой добавке, но есть еще и кальцинированная сода, которая гораздо эффективнее первой. Приобрести ее можно в отделе бытовой химии. Использование кальцинированной соды:
 +
*Для удаления накипи и известкового налета на деталях стиральной машины, а также от неприятного запаха, возникающего при неправильной ее эксплуатации. Для этого нужно смешать средство с водой в соотношении один к одному, нанести полученную смесь на манжету, барабан и лоток для порошка на тридцать минут и убрать с помощью тряпки. Далее включите режим быстрой стирки, не загружая белья;
 +
*Хорошо смягчает воду. Для этого необходимо добавить в порошок две столовые ложки средства (при большой степени жесткости можно использовать пять ложек). Температура воды при этом должна быть не ниже пятидесяти градусов. Эта процедура к тому же предотвратит образование накипи. Только это не подходит для стирки шелковых и шерстяных вещей;
 +
*Для замачивания белья. Возьмите 3 столовые ложки средства и растворите их в десяти литрах воды температурой сорок градусов. Положите вещи в получившийся раствор. Через два-три часа постирайте любым способом;
 +
*Для эффективной стирки кухонных полотенец отлично подходит следующий рецепт: горсть средства смешать с тертым хозяйственным мылом и положить смесь в эмалированное ведро, наполовину наполненное водой. После растворения смеси положите туда полотенца и закипятите на медленном огне минут двадцать. Потом постирайте в машинке как обычно;
 +
*Еще более эффективно отстирать жирные пятна на полотенцах поможет смесь соды, растительного масла, отбеливателя и порошка. Возьмите по 3 столовые ложки каждого ингредиента, засыпьте в ведро с кипятком воды и положите туда полотенца. Пусть они полежат там до полного остывания. Можно оставить и на ночь. Ополосните в чистой теплой воде и постирайте в машинке.
 +
 
 +
<big>'''Универсальное чистящее средство с содой'''</big>
 +
{{center|[[file:Soda-dlya-stirki-i-mytya.jpg|400px|Универсальное чистящее средство с содой]]}}
 +
Можно самим сделать средство впрок, которое подойдет как для мытья посуды, так и для чистки сантехники. Для этого нужно:
 +
*детское мыло, натертое на терке,
 +
*налить стакан воды,
 +
*потом взбить,
 +
*добавить еще стакан, и постепенно добавляя 250 граммов соды,
 +
*опять взбить.
 +
Полученной пастой можно удалять даже известь.
 +
 
 +
<big>'''Другие рецепты различных чистящих средств на основе соды'''</big>
  
−
Дэви  работал  в Пневматическом  институте  в  Бристоле, и хотя  у  него  было  только  среднее  образование, он  стал  с 1802 профессором Королевского института.
+
С использованием средства можно приготовить также:
 +
*смесь для мытья посуды;
 +
*гель для стирки;
 +
*средство для чистки ванны.
 +
Чтобы сделать гель для мытья посуды, возьмите хозяйственное мыло (двадцать пять граммов), 100 грамм пищевой соды, пол-литра горячей воды, четыре ложки глицерина и одну ложку водки или разведенного спирта. Натрите мыло на терке, влейте небольшое количество воды и поставьте в микроволновку. Постоянно помешивая, вливайте оставшуюся воду. После растворения мыла, дайте ему остыть, добавьте глицерин с водкой и перемешайте. Снимите образовавшуюся пену, влейте в специальную емкость и пользуйтесь.
  
−
В 1805 году Французская академия наук присудила ему премию в 3000 франков. В 1812 году Дэви в возрасте 34 лет за научные работы был посвящён в рыцари. Член  множества научных организаций, в том числе иностранный почётный член Петербургской АН (1826 год).  
+
Для получения геля для стирки надо взять литр воды, пятьдесят граммов тертого хозяйственного мыла и сорок пять граммов кальцинированной соды. Поместите в кипящую воду мыльную стружку, хорошо перемешивая ее при этом. Затем добавьте соду, и тоже все перемешайте, пока она не растворится. На пять килограммов белья берется две столовые ложки готового геля и помещается в барабан.
  
−
В 1826 году Дэви поразил первый апоплексический удар, а 29 мая 1829 года на пути в Англию  из  Европы  Дэви поразил второй удар, от которого он и умер на пятьдесят первом году жизни в Женеве.  
+
Средство для чистки ванны можно изготовить из смеси половины стакана соды, жидкого мыла и пяти капель масла розмарина или лаванды. Перемешайте соду с мылом и добавьте масло. Чтобы смесь не засохла, нужно добавить туда чайную ложку глицерина и плотно закрыть.
  
−
Похоронен в Вестминстерском аббатстве в Лондоне, на месте захоронения выдающихся людей Англии. В его честь Лондонское Королевское общество учредило награду для учёных — медаль Дэви.
+
{{center|'''Таким образом, ответить на вопрос, можно ли стирать вещи содой, однозначно легко: можно и даже нужно. Стирать содой – отличная идея для тех, кто хочет эффективно справиться с различными загрязнениями натуральными средствами, при этом еще и значительно сэкономив деньги.'''}}
 
</div>
 
</div>
−
<!-- Второй элемент сайдбара -->
+
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
−
<div class="shadow  radius sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Интересные факты</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Водный мир</div>
 
</div>
 
</div>
−
{{step |symb=1 }}Из 1 кг  гидрида лития  можно  получить 2800 литров  водорода, столько его содержит 40 кг баллон  под  давлением 120-150 атмосфер.
 
  
−
{{step |symb=2 }}Солью, извлеченной  из  морской  воды  можно было бы  засыпать всю  сушу  слое  в 130  метров.
+
22 марта во всем мире отмечается '''День водных ресурсов'''. Этот праздник был установлен по решению Генеральной Ассамблеи Организации Объединенных Наций, чтобы напомнить человечеству о важности водных ресурсов для окружающей среды и развития общества.
  
−
{{step |symb=3 }}В состав  жидкого  мыла  входит  калий.
+
В настоящее время 70% территории нашей планеты покрыты водой. При этом пить можно только 1% этой воды. С каждым годом проблема доступа к водным ресурсам становится острее. За последние 50 лет в мире произошло целых 507 конфликтов, связанных с доступом к воде. 21 спор привел к военным действиям.
  
−
{{step |symb=4 }}Каждую  секунду  в  организме  человека  распадается 5000 атомов  радиоактивного  изотопа  калия,  которого  в  нем  содержится около 0,003 грамма.
+
Вода – самое простое и привычное вещество на планете. Но в то же время она таит в себе множество загадок. Ее до сих пор продолжают исследовать ученые, находя все больше интересных данных о воде.
 +
{{center-p|[[file:Voda-ch.jpg|300px|Водный мир]]}}
 +
<big>'''Знаете ли вы, что'''</big>
  
−
{{step |symb=5 }}Сплав 76% калия и 24% натрия  жидкий и затвердевает при  минус 12 градусов Цельсия.
+
'''самая чистая вода в Финляндии?'''
−
</div>
+
 
−
<!-- третий элемент сайдбара викторины игры тесты -->
+
По данным ЮНЕСКО, самая чистая вода находится в Финляндии. Всего в исследовании свежей природной воды принимало участие 122 страны. При этом 1 млрд людей по всему миру вообще не имеет доступа к безопасной воде.
−
<div class="shadow  radius sbstyle" style="margin-top:20px;">
+
 
−
<div class="row">
+
'''лед быстрее получить из горячей воды?'''
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Вопросы</div>
+
 
−
</div>
+
Если рассуждать логически, то, конечно, холодная. Ведь горячей нужно сначала остыть, а потом уже замерзнуть, а вот холодной остывать не нужно. Однако опыты показывают, что в лед быстрее превращается именно горячая вода.
−
Попробуйте ответить правильно на пять вопросов:
+
 
−
<quiz display = simple shuffleanswers=true >
+
Точного ответа на вопрос, почему все-таки горячая вода замерзает быстрее холодной, до сих пор не существует. Возможно, дело в  разнице в переохлаждении, испарении, образовании льда, конвекции, либо причина в воздействии разжиженных газов на горячую и холодную воду.
−
{Каким  способом получают  щелочные  металлы?
+
{{center-p|[[file:Lednik ch.jpg|300px|Ледники в океане]]}}
−
|type="()"}
+
'''существует сверхохлаждение воды?'''
−
+ Электролизом
 
−
- Восстановлением
 
−
- Выплавкой
 
  
−
{Какой щелочной элемент  реагирует с  воздухом  при обычных  условиях сразу  с  образованием  двух  соединений?
+
Все хорошо помнят из школьного курса физики, что вода замерзает при 0 градусов, а при 100 градусах закипает. Однако существует так называемое сверхохлаждение воды. Таким свойством обладает очень чистая вода – без примесей. Даже при охлаждении ниже точки замерзания такая вода остается жидкой. Но и в том, и в другом случае существуют температуры, при которых вода станет льдом или закипит.
−
|type="()"}
 
−
- Натрий
 
−
- Калий
 
−
+ Литий
 
  
−
{В какой  цвет  окрашивает  пламя  калий?
+
'''у воды более 3 агрегатных состояний?'''
−
|type="()"}
 
−
- Красный
 
−
+ Фиолетовый
 
−
- Зеленый
 
  
−
{Какова  валентность атомов  щелочных  металлов?
+
Еще со школы все знают, что у воды есть 3 агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное. Однако ученые выделяют 5 различных состояний воды в жидком виде и 14 состояний в замерзшем виде.
−
|type="()"}
 
−
+ 1
 
−
- 3
 
−
- 2
 
  
−
{Какова  температура  плавления  цезия?
+
Что будет, если, например, взять замерзшую чистую воду и продолжить охлаждение? С водой произойдут чудесные превращения. При минус 120 градусах по Цельсию вода становится сверхвязкой или тягучей, а при температуре ниже минус 135 градусов она превращается в "'''стеклянную'''" воду. "Стеклянная" вода – это твердое вещество, в котором отсутствует кристаллическая структура, как в стекле.
−
|type="()"}
 
−
- 27<sup>о</sup>С
 
−
+ 28,5<sup>о</sup>С
 
−
- 29,5<sup>о</sup>С
 
−
</quiz>
 
 
</div>
 
</div>
−
<div class="shadow radius sbstyle" style="margin-top:20px;">
+
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px;">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Лайфхак</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Такие разные снежинки</div>
 
</div>
 
</div>
−
<br />В этом видео вы узнаете как сварить яйца без огня.
+
<big>'''Классы снежинок по Международной классификации снега.'''</big>
−
{{center|[[file:Lifehack.mp4|280px]]}}
+
 
 +
<small style="color:grey;">© А. К. Дюнин, В царстве снега, Издательство «Наука», Новосибирск, 1983</small>
 +
<ul class="example-orbit" data-orbit data-options="animation:slide; pause_on_hover:true;animation_speed:500;navigation_arrows:true; resume_on_mouseout: true; timer_speed:4500;">
 +
<li class="active">
 +
[[Image:Sn1.jpg|Пластинки]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Пластинки'''<br>
 +
<small>Самые простые из снежинок — плоские шестиугольные призмы.</small>
 
</div>
 
</div>
−
<div class="shadow radius sbstyle" style="margin-top:20px;">
+
</li>
 +
<li>
 +
[[Image:Sn2.jpg|Звезды]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Звезды'''<br>
 +
<small>Как и пластинки, звезды обычно плоские и тонкие, с шестью лучами.</small>
 +
</div>
 +
</li>
 +
<li>
 +
[[Image:Sn3.jpg|Столбики]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Столбики'''<br>
 +
<small>Полые внутри, могут иметь форму карандаша.</small>
 +
</div>
 +
</li>
 +
<li>
 +
[[Image:Sn4.jpg|Иглы]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Иглы'''<br>
 +
<small>Длинные и тонкие кристаллы, иногда состоят из нескольких веточек.</small>
 +
</div>
 +
</li>
 +
<li>
 +
[[Image:Sn5.jpg|Пространственные дендриты]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Пространственные дендриты'''<br>
 +
<small>Объемные снежинки, образуются при срастании нескольких кристаллов.</small>
 +
</div>
 +
</li>
 +
<li>
 +
[[Image:Sn6.jpg|Увенчанные столбики]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Увенчанные столбики'''<br>
 +
<small>Образуются в случае, если столбики попадают в иные условия, и кристаллы меняют направление роста.</small>
 +
</div>
 +
</li>
 +
<li>
 +
[[Image:Sn7.jpg|Неправильные кристаллы]]
 +
<div class="orbit-caption-sn">
 +
'''Неправильные кристаллы'''<br>
 +
<small>Самый распространенный тип. Образуется при повреждении снежинки.</small>
 +
</div>
 +
</li>
 +
</ul>
 +
<small style="color:grey;">© Kichigin | Shutterstock.com</small>
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Химия в лицах</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 +
</div>
 +
 
</div>
 
</div>
−
<p class="rubric" style="color:brown">Академик <br /> Курнаков Николай Семенович</p>
 
−
{{center|[[file:Kurnakov.jpg|280px]]}}
 
−
{{center|<small>6.12.1860, Нолинск Вятской губ. – 19.03.1941, Барвиха Московской обл.</small>}}
 
−
<br />Советский химик. Разработал физико-химический анализ растворов и сплавов металлов. Для анализа состава сплавов он создал новые методы и приборы.
 
−
 
−
<p class="rubric" style="color:brown">Чернов <br />Дмитрий Константинович</p>
 
−
{{center|[[file:Chernov.jpg|280px]]}}
 
−
{{center|<small>Заслуги Д. К. Чернова перед наукой огромны. Он выражал новые, передовые идеи в области металлургии.</small>}}
 
−
<br />Русский металлург. Разработал в 1868 году наилучшие условия отливки, ковки и термической обработки стали. С тех пор стальные орудия вытеснили бронзовые. Предсказал преимущества применения кислородного дутья в конвекторном процессе.
 
  
−
<p class="rubric" style="color:brown">Аносов<br />Павел Петрович</p>
 
−
{{center|[[file:Anosov.jpg|280px]]}}
 
−
{{center|<small>Павел Петрович Аносов в чине генерал-майора. Портрет 1851 года.</small>}}
 
−
<br />Русский металлург, горный инженер. Он был первым исследователем, применившим еще в 1831 году микроскоп для изучения структуры стали. Изобрел способ закалки стальных изделий в струе сжатого воздуха. Получил литую сталь и усовершенствовал многие заводские механизмы.
 
−
</div>
 
 
</div>
 
</div>
 +
{{lang|:KR:Химия: Электролиттик диссоциация}}

Текущая версия на 09:45, 22 октября 2018

Электролиты и неэлектролиты

Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же условиях ток не проводят. Это можно наблюдать с помощью простого прибора.

Прибор для определения электрической проводимости растворов
Прибор для определения электрической проводимости растворов

Он состоит из угольных стержней (электродов), присоединенных проводами к электрической сети. В цепь включена электрическая лампочка, которая показывает присутствие или отсутствие тока в цепи. Если опустить электроды в раствор сахара, то лампочка не загорается. Но она ярко загорится, если их опустить в раствор хлорида натрия. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений.

Теория электролитической диссоциации

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С.Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:

Электролитическая диссоциация раствора хлорида натрия

1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.

Электролитическая диссоциация раствора хлорида натрия

Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) — или из нескольких атомов — это сложные ионы (NО3–, SO42– , РО43– и т.д.).

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.

  • Хаотическое движение ионов
  • Направленное движение ионов
Процесс диссоциации на примере нитрата магния

3. Диссоциация — обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например:

Процесс диссоциации на примере нитрата магния
В начало

Механизм диссоциации

  • Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор.
  • Механизм электролитической диссоциации (растворение в воде)
В начало


Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода
H3РO4 ArrowLR.png 3H+ + РO43– – фосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами H3РO4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)

H3РO4 ArrowLR.png H+ + Н2РO4¯ дигидрофосфат ион; (первая ступень)
H2РO4– ArrowLR.png H+ + НРO42– гидрофосфат ион; (вторая ступень)
РO42– ArrowLR.png H+ + РO43– фосфат ион; (третья ступень)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: KOH = K + OH
В начало


Степень диссоциации

Степень диссоциации

Поскольку электролитическая диссоциация – процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α). Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы молекул Ni к общему числу растворенных молекул N:

Степень диссоциации

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

  • Сильные электролиты
  • Слабые электролиты
  • Степень диссоциации некоторых кислот в водных растворах при 18 градусах по цельсию
  • Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита.
В начало


Реакции ионного обмена

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества:*малодиссоциированные (вода),*малорастворимые (выпадающие в осадок)*газообразные записываются в молекулярной форме.
Пример реакций с выделением веществ

Знак ↓ стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.

Пример реакций с выделением веществ
  • Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов.Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части. Для закрепления этих положений рассмотрим пример.

    Пример реакции ионного обмена
  • Реакции ионного обмена
В начало


Ионное произведение воды. pH раствора

  • Концентрация молекул воды, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л.

    При 20 - 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8·10−16моль/л. Так как вода является слабым электролитом ( амфолитом ), можно записать для неё константу диссоциации из, непосредственно - диссоциации воды

    K•[H2O] = [H+] [OH–]

    Обозначим произведение K•[H2O] = Kв = 1,8·10−16 моль/л·55,56 моль/л = 10−14моль2/л2 = [H+]·[OH−] (при 25 °C).

  • Концентрации ионов. PH раствора
Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и Kв, при понижении температуры – наоборот. При диссоциации воды на каждый ион Н+ образуется один ион ОН–, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н+] = [ОН–].
В начало


Гидролиз солей (разложение водой)

Гидролиз солей – это обменное разложение солей водой. Гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли

Соль – это электролит, который диссоциирует в растворе и его ионы взаимодействуют с молекулами воды. Катионы соли получают от воды ионы OH–, а анионы соли получают ионы Н+.

В процессе гидролиза образуется электролит более слабый, недиссоциируемый, следовательно, более устойчивый, чем гидролизуемая соль. Гидролиз практически возможен лишь в том случае, если один из получаемых электролитов (кислота или основание) более слабый, чем гидролизуемая соль. Гидролиз – это процесс обратный процессу нейтрализации

Cu(OH)2+H2SO4 ArrowNG.png CuSO4+2H2O

Наиболее быстро и полно гидролиз происходит в разбавленных растворах.

По степени диссоциации все кислоты и растворимые основания (щелочи) разделяют на сильные и слабые.

Сильные кислоты: HClO4, HClO3, H2SO4, HNO3, HI, HBr, HCl.

Сильные основания (щелочи): CsOH, RbOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2.

1) Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. При растворении в воде они полностью диссоциируют на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.

2) Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием гидролизуются с получением кислой среды, рН≤7.

I ступень

CuCl2+HOHArrowLeft.pngCu(OH)Cl+HCl

Cu2+ + 2Cl– + HOHArrowLeft.pngCuOH+ + Cl– + H+ + Cl–

Cu2++HOHArrowLeft.pngCuOH+ + H+

(рН < 7)

II ступень

Cu(OH)Cl + HOH ArrowLeft.png Cu(OH)2↓ + HCl

CuOH+ + Cl– + HOH ArrowLeft.png Cu(OH)2↓ + H+ + Cl–

CuOH+ + HOH ArrowLeft.png Cu(OH)2↓ +H+

(pH ≤ 7) – кислая среда

3) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются с получением щелочной среды, рН≥7.

I ступень

K2S + HOH ArrowLeft.png KHS + KOH

2K+ + S2– + HOH ArrowLeft.png K+ + HS– + K+ + OH–

S2– +HOH ArrowLeft.png HS– + OH–

(рН > 7)

II ступень

KHS + HOH ArrowLeft.png H2S↑ + KOH

K+ + HS– + HOH ArrowLeft.png H2S↑ + K+ + OH–

HS– + HOH ArrowLeft.png H2S↑ + OH–

(pH ≥ 7) – щелочная среда

4) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой гидролизуются, если соль растворима. Обычно такие соли

  • нерастворимы
  • разлагаются при растворении
(NH4)2S + 2HOH ArrowLeft.png 2NH3↑   2H2O
↓
↓
2NH4OH + H2S↑


2NH4+ + S2– ArrowLeft.png 2NH3↑ + H2S↑

  • при гидролизе образуется слабое основание и слабая кислота:

CH3COONH4 + HOH ArrowLeft.png CH3COOH + NH4OH

CH3COO– + NH4+ + HOH ArrowLeft.png CH3COOH + NH4OH

Константа диссоциации для уксусной кислоты CH3COOH = 1,8·10-5, константа диссоциации для гидроксида аммония также равна NH4OH = 1,8·10-5. Т.е. численные показатели этих веществ равны, что говорит о получении нейтральной среды при гидролизе ацетата аммония.

(Химики обычно нюхают соль (кроме цианидов). Ацетат аммония пахнет уксусной кислотой, поэтому говорят о слабой кислотности этой соли)

Еще рассматривается летучесть аммиака, как газообразного вещества при длительном хранении вещества.

Гидролиз солей может протекать ступенчато. Количество ступеней равно валентности металла в составе соли или валентности кислотного остатка.

Пример (1):


I ступень Na3PO4 + HOH ArrowLeft.png Na2HPO4 + NaOH

3Na+ + PO43– + HOH ArrowLeft.png 2Na+ + HPO42– + Na+ + OH–

PO43– + HOH ArrowLeft.png HPO42– + OH–

II ступень

Na2HPO4 + HOH ArrowLeft.png NaH2PO4 + NaOH

2Na+ + HPO42–+HOH ArrowLeft.png Na+ + H2PO4– + Na+ + OH–

HPO42– + HOH ArrowLeft.png H2PO4– + OH–

III ступень Не идет, т.к. НРО4 – электролит средней силы

Пример (2):


I ступень

Al2(SO4)3 + 2HOH ArrowLeft.png 2Al(OH)SO4+H2SO4

2Al3+ + 3SO42– + 2HOH ArrowLeft.png 2AlOH2+ + 2SO42– + 2H+ + SO42–

2Al3+ + 2HOH ArrowLeft.png 2AlOH2+ + 2H+

II ступень

2Al(OH)SO4 + 2HOH ArrowLeft.png [Al(OH)2]2SO4 + H2SO4

2AlOH2+ + 2SO42– + 2HOH ArrowLeft.png 2Al(OH)2+ + SO42– + 2H+ + SO42–

2AlOH2+ + 2HOH ArrowLeft.png 2Al(OH)2+ + 2H+

III ступень

[Al(OH)2]2SO4 + 2HOH ArrowLeft.png 2Al(OH)3↓ + H2SO4

2Al(OH)2+ + SO42– + 2HOH ArrowLeft.png 2Al(OH)3↓ + 2H+ + SO42–

2Al(OH)2+ + 2HOH ArrowLeft.png 2Al(OH)3↓ + 2H+

Реакция по III ступени практически не проходит. Т.к. происходит накопление ионов водорода, поэтому процесс смещается в сторону исходных веществ. Но разбавлением раствора и повышением температуры можно усилить гидролиз. Поэтому может проходить гидролиз и по III ступени.

Таким образом, гидролизуются соли, если они растворимы и образованы сильным и слабым компонентами соли (катионом или анионом). При наличии в составе соли сильного катиона, полученного из щелочи, гидролиз соли приведет к образованию щелочной среды. Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то сильный анион приведет к образованию кислой среды при гидролизе соли. Т.е. работает закон: «Кто сильный, тот и прав!».

Представленная модифицированная таблица растворимости солей ориентирована на определение рН среды, которая образуется при гидролизе соли.

HOH

Гидроксид водорода, соединение гидроксильной группы OH– и катиона H+

CsOH

Гидроксид цезия – сильнейшее основание.

RbOH

Гидроксид рубидия, является одним из наиболее сильных оснований.

KOH

Гидроксид калия. Сильное основание.

NaOH

Гидроксид натрия. Сильное основание.

LiOH

Гидроксид лития. Сильное основание.

Ba(OH)2

Гидроксид бария. Сильное основание.

Sr(OH)2

Гидроксид стронция. Сильное основание.

Ca(OH)2

Гидроксид кальция. Сильное основание.

NH4OH

Гидроксид аммония. Сильное основание.

Mg(OH)2

Гидроксид магния. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Al(OH)3

Гидроксид алюминия. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Mn(OH)2

Гидроксид марганца. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Zn(OH)2

Гидроксид цинка. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Cr(OH)3

Гидроксид хрома. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Fe(OH)2

Гидроксид железа (II). Слабое основание. Не растворяется в воде.

Fe(OH)3

Гидроксид железа (III). Слабое основание. Не растворяется в воде.

Co(OH)2

Гидроксид кобальта. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Ni(OH)2

Гидроксид никеля. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Pb(OH)2

Гидроксид свинца. Слабое основание. Малорастворим в воде.

Cu(OH)2

Гидроксид меди. Слабое основание. Не растворяется в воде.

Hg(OH)2

Не существует в водном растворе.

Ag(OH)

Не существует.

HClO4

Хлорная кислота. Cильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.

CsClO4

Перхлорат цезия. Слабо растворим в воде примерно 2 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

RbClO4

Перхлорат рубидия. Слабо растворим в воде.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

KClO4

Перхлорат калия. Слабо растворим в воде примерно 2,1 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

NaClO4

Перхлорат натрия. Хорошо растворяется в воде примерно 211 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

LiClO4

Перхлорат лития. Растворим в воде примерно 58 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

Ba(ClO4)2

Перхлорат бария. Хорошо растворяется в воде примерно 340 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

Sr(ClO4)2

Перхлорат стронция. Нет данных.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

Ca(ClO4)2

Перхлорат кальция. Хорошо растворяется в воде примерно 188 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

NH4ClO4

Перхлорат аммония. Хорошо растворяется в воде примерно 24,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образуя нейтральную среду.

Mg(ClO4)2

Перхлорат магния. Хорошо растворяется в воде примерно 52 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Al(ClO4)3

Перхлорат алюминия. Хорошо растворяется в воде примерно 135 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Mn(ClO4)2

Перхлорат марганца. Хорошо растворяется в воде примерно 52 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Zn(ClO4)2

Перхлорат цинка. Хорошо растворяется в воде примерно 112 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cr(ClO4)3

Перхлорат хрома. Хорошо растворяется в воде примерно 133 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(ClO4)2

Перхлорат железа (II). Хорошо растворяется в воде примерно 300 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(ClO4)3

Перхлорат железа (III). Хорошо растворяется в воде примерно 395 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Co(ClO4)2

Перхлорат кобальта. Хорошо растворяется в воде примерно 110 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Ni(ClO4)2

Перхлорат никеля. Хорошо растворяется в воде примерно 111 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Pb(ClO4)2

Перхлорат свинца. Хорошо растворяется в воде примерно 80 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cu(ClO4)2

Перхлорат меди. Хорошо растворяется в воде примерно 150 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Hg(ClO4)2

Перхлорат ртути (II). Хорошо растворяется в воде примерно 290 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

AgClO4

Перхлорат серебра. Хорошо растворяется в воде примерно 557 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

HClO3

Хлорноватая кислота. сильная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5.

Заменить.

CsClO3

Хлорат цезия. Растворяется в воде примерно 9 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

RbClO3

Хлорат рубидия. Растворяется в воде примерно 7 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

KClO3

Хлорат калия. Растворяется в воде примерно 8 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

NaClO3

Хлорат натрия. Хорошо растворяется в воде примерно 100 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

LiClO3

Хлорат лития. Хорошо растворяется в воде примерно 400 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Ba(ClO3)2

Хлорат бария. Растворяется в воде примерно 37 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Sr(ClO3)2

Хлорат стронция. Хорошо растворяется в воде примерно 185 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Ca(ClO3)2

Хлорат кальция. Хорошо растворяется в воде примерно 218 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

NH4ClO3

Хлорат аммония. Растворяется в воде примерно 30 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Mg(ClO3)2

Хлорат магния. Хорошо растворяется в воде примерно 145 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Al(ClO3)3

Хлорат алюминия. Растворяется в воде примерно 77 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Mn(ClO3)2

Хлорат марганца. Нет данных

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Zn(ClO3)2

Хлорат цинка. Хорошо растворяется в воде примерно 218 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cr(ClO3)3

Хлорат хрома. Хорошо растворяется в воде примерно 142 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(ClO3)2

Хлорат железа (II). Хорошо растворяется в воде примерно 210 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(ClO3)3

Хлорат железа (III). Нет данных

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Co(ClO3)2

Хлорат кобальта. Хорошо растворяется в воде примерно 185 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Ni(ClO3)2

Хлорат никеля. Хорошо растворяется в воде примерно 145 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Pb(ClO3)2

Хлорат свинца. Хорошо растворяется в воде примерно 144 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cu(ClO3)2

Хлорат меди. Хорошо растворяется в воде примерно 250 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Hg(ClO3)2

Хлорат ртути. Растворяется в воде примерно 25 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

AgClO3

Хлорат серебра. Растворяется в воде примерно 18 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

H2SO4

Серная кислота. сильная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6)

Cs2SO4

Сульфат цезия. Хорошо растворяется в воде примерно 180 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Rb2SO4

Сульфат рубидия. Растворяется в воде примерно 51 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

K2SO4

Сульфат калия. Растворяется в воде примерно 12 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Na2SO4

Сульфат натрия. Растворяется в воде примерно 30 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

Li2SO4

Сульфат лития. Растворяется в воде примерно 34 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

BaSO4

Сульфат бария. Не растворяется в воде.

SrSO4

Сульфат стронция. Плохо растворяется в воде, примерно 0,013 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

CaSO4

Сульфат кальция. Плохо растворяется в воде, примерно 0,26 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

(NH4)2SO4

Сульфат аммония. Хорошо растворяется в воде, примерно 118 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует. Образует нейтральную среду.

MgSO4

Сульфат магния. Растворяется в воде, примерно 36 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Al2(SO4)3

Сульфат алюминия. Растворяется в воде, примерно 37 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

MnSO4

Сульфат марганца. Хорошо растворяется в воде, примерно 63 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

ZnSO4

Сульфат цинка. Хорошо растворяется в воде, примерно 57 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cr2(SO4)3

Сульфат хрома. Хорошо растворяется в воде, примерно 220 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

FeSO4

Сульфат железа (II). Хорошо растворяется в воде, примерно 53 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe2(SO4)3

Сульфат железа (III). Очень хорошо растворяется в воде, примерно 440 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CoSO4

Сульфат кобальта. Растворяется в воде, примерно 39 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

NiSO4

Сульфат никеля. Растворяется в воде, примерно 45 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

PbSO4

Сульфат свинца. Не растворяется в воде.

CuSO4

Сульфат меди. Растворяется в воде, примерно 22 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

HgSO4

Сульфат ртути. Почти не растворим.

Гидролизуется большим количеством воды, образуя кислую среду.

Ag2SO4

Сульфат серебра. Плохо растворяется в воде, примерно 0,84 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

HNO3

Азотная кислота. Cильный окислитель. Нитрат-ион в воде не гидролизуется.

CsNO3

Нитрат цезия. Растворяется в воде, примерно 28 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

RbNO3

Нитрат рубидия. Хорошо растворяется в воде, примерно 70 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

KNO3

Нитрат калия. Растворяется в воде, примерно 38 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NaNO3

Нитрат натрия. Хорошо растворяется в воде, примерно 90 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

LiNO3

Нитрат лития. Хорошо растворяется в воде, примерно 100 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Ba(NO3)2

Нитрат бария. Растворяется в воде, примерно 10 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Sr(NO3)2

Нитрат стронция. Растворяется в воде, примерно 74 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Ca(NO3)2

Нитрат кальция. Хорошо растворяется в воде, примерно 140 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NH4NO3

Нитрат аммония. Хорошо растворяется в воде, примерно 212 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Mg(NO3)2

Нитрат магния. Растворяется в воде, примерно 72,7 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Al(NO3)3

Нитрат алюминия. Растворяется в воде, примерно 78 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Mn(NO3)2

Нитрат марганца. Хорошо растворяется в воде, примерно 140 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Zn(NO3)2

Нитрат цинка. Хорошо растворяется в воде, примерно 130 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cr(NO3)3

Нитрат хрома. Хорошо растворяется в воде, примерно 145 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(NO3)2

Нитрат железа (II). Хорошо растворяется в воде, примерно 150 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(NO3)3

Нитрат железа (III). Хорошо растворяется в воде, примерно 160 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Co(NO3)2

Нитрат кобальта. Хорошо растворяется в воде, примерно 100 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Ni(NO3)2

Нитрат никеля. Хорошо растворяется в воде, примерно 98 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Pb(NO3)2

Нитрат свинца. Растворяется в воде, примерно 56,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cu(NO3)2

Нитрат меди. Хорошо растворяется в воде, примерно 145 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Hg(NO3)2

Нитрат ртути. Растворим в кислых водных растворах.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

AgNO3

Нитрат серебра. Хорошо растворяется в воде, примерно 250 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

HI

Иодоводородная кислота. Сильный окислитель.

CsI

Иодид цезия. Хорошо растворяется в воде, примерно 90 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

RbI

Иодид рубидия. Хорошо растворяется в воде, примерно 150 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

KI

Иодид калия. Хорошо растворяется в воде, примерно 148 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NaI

Иодид натрия. Хорошо растворяется в воде, примерно 184 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

LiI

Иодид лития. Хорошо растворяется в воде, примерно 167 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

BaI2

Иодид бария. Хорошо растворяется в воде, примерно 218 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

SrI2

Иодид стронция. Хорошо растворяется в воде, примерно 180 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

CaI2

Иодид кальция. Хорошо растворяется в воде, примерно 215 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NH4I

Иодид аммония. Хорошо растворяется в воде, примерно 176 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

MgI2

Иодид магния. Хорошо растворяется в воде, примерно 142 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

AlI3

Иодид алюминия. Хорошо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

MnI2

Иодид марганца. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

ZnI2

Иодид цинка. Хорошо растворяется в воде, примерно 440 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CrI3

Иодид хрома. Плохо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

FeI2

Иодид железа (II). Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

FeI3

Иодид железа (III). Диспропорционирует при растворении в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CoI2

Иодид кобальта. Хорошо растворяется в воде, примерно 210 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

NiI2

Иодид никеля. Хорошо растворяется в воде, примерно 150 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

PbI2

Иодид свинца. Плохо растворяется в воде, примерно 0,076 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CuI2

Иодид меди. Диспропорционирует при растворении в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

HgI2

Иодид ртути. Не растворяется в воде.

AgI

Иодид серебра. Не растворяется в воде.

HBr

Бромоводородная кислота. Сильная одноосновная кислота.

CsBr

Бромид цезия. Хорошо растворяется в воде, примерно 110 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

RbBr

Бромид рубидия. Хорошо растворяется в воде, примерно 114 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

KBr

Бромид калия. Растворяется в воде, примерно 68 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NaBr

Бромид натрия. Хорошо растворяется в воде, примерно 94 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

LiBr

Бромид лития. Хорошо растворяется в воде, примерно 170 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Ba(Br)2

Бромид бария. Хорошо растворяется в воде, примерно 100 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Sr(Br)2

Бромид стронция. Хорошо растворяется в воде, примерно 107 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Ca(Br)2

Бромид кальция. Хорошо растворяется в воде, примерно 153 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NH4Br

Бромид аммония. Хорошо растворяется в воде, примерно 78 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

Mg(Br)2

Бромид магния. Хорошо растворяется в воде, примерно 103 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Al(Br)3

Бромид алюминия. Хорошо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Mn(Br)2

Бромид марганца. Хорошо растворяется в воде, примерно 150 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Zn(Br)2

Бромид цинка. Хорошо растворяется в воде, примерно 470 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cr(Br)3

Бромид хрома. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(Br)2

Бромид железа (II). Хорошо растворяется в воде, примерно 120 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Fe(Br)3

Бромид железа (III). Хорошо растворяется в воде, примерно 455 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Co(Br)2

Бромид кобальта. Хорошо растворяется в воде, примерно 115 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Ni(Br)2

Бромид никеля. Хорошо растворяется в воде, примерно 134 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Pb(Br)2

Бромид свинца. Плохо растворяется в воде, примерно 0,97 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Cu(Br)2

Бромид меди. Хорошо растворяется в воде, примерно 127 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

Hg(Br)2

Бромид ртути. Плохо растворяется в воде, примерно 0,61 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

AgBr

Бромид серебра. Не растворяется в воде.

HCl

Соляная кислота. Сильная одноосновная кислота.

CsCl

Хлорид цезия. Хорошо растворяется в воде, примерно 190 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

RbCl

Хлорид рубидия. Хорошо растворяется в воде, примерно 95 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

KCl

Хлорид калия. Растворяется в воде, примерно 36 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NaCl

Хлорид натрия. Растворяется в воде, примерно 36 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

LiCl

Хлорид лития. Хорошо растворяется в воде, примерно 84,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

BaCl2

Хлорид бария. Растворяется в воде, примерно 37,4 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

SrCl2

Хлорид стронция. Хорошо растворяется в воде, примерно 56 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

CaCl2

Хлорид кальция. Хорошо растворяется в воде, примерно 77 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

NH4Cl

Хлорид аммония. Растворяется в воде, примерно 39 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Диссоциирует, образует нейтральную среду.

MgCl2

Хлорид магния. Хорошо растворяется в воде, примерно 55,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

AlCl3

Хлорид алюминия. Растворяется в воде, примерно 45 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

MnCl2

Хлорид марганца. Хорошо растворяется в воде, примерно 77 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

ZnCl2

Хлорид цинка. Хорошо растворяется в воде, примерно 408 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CrCl3

Хлорид хрома. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

FeCl2

Хлорид железа (II). Хорошо растворяется в воде, примерно 64 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

FeCl3

Хлорид железа (IIШ). Хорошо растворяется в воде, примерно 99 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CoCl2

Хлорид кобальта. Хорошо растворяется в воде, примерно 56 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

NiCl2

Хлорид никеля. Хорошо растворяется в воде, примерно 65 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

PbCl2

Хлорид свинца. Плохо растворяется в воде, примерно 1,08 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

CuCl2

Хлорид меди. Хорошо растворяется в воде, примерно 76 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется кислая среда.

HgCl2

Хлорид ртути. Не растворяется в воде.

AgCl

Хлорид серебра. Не растворяется в воде.

H2SO3

Сернистая кислота. Неустойчивая двухосновная кислота средней силы.

Cs2SO3

Сульфит цезия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Rb2SO3

Сульфит рубидия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

K2SO3

Сульфит калия. Хорошо растворяется в воде, примерно 106 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Na2SO3

Сульфит натрия. Растворяется в воде, примерно 28 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Li2SO3

Сульфит лития. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

BaSO3

Сульфит бария. Плохо растворяется в воде, примерно 0,02 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

SrSO3

Сульфит стронция. Не растворяется в воде.

CaSO3

Сульфит кальция. Не растворяется в воде.

(NH4)2SO3

Сульфит аммония. Растворяется в воде, примерно 65 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

MgSO3

Сульфит магния. Плохо растворяется в воде, примерно 0,65 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Al2(SO3)3

Сульфит алюминия.

Гидролиз протекает практически полностью, оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.

MnSO3

Сульфит марганца. Не растворяется в воде.

ZnSO3

Сульфит цинка. Плохо растворяется в воде, примерно 0.16 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Гидролиз протекает практически полностью, оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.

CrSO3

Сульфит хрома. Не растворяется в воде.

FeSO3

Сульфит железа (II). Плохо растворяется в воде.

Гидролиз протекает практически полностью, оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.

Fe2(SO3)3

Сульфит железа (III). Диспропорционирует при растворении в воде.

CoSO3

Сульфит кобальта. Не растворяется в воде.

NiSO3

Сульфит никеля. Не растворяется в воде.

PbSO3

Сульфит свинца. Не растворяется в воде.

CuSO3

Сульфит меди. Не растворяется в воде.

HgSO3

Сульфит ртути. Не растворяется в воде.

Ag2SO3

Сульфит серебра. Очень плохо растворяется в воде, примерно 0.00005255 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Гидролиз протекает практически полностью, оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.

H3PO4

Ортофо́сфорная кислота (фо́сфорная кислота). Трёхосновная кислота средней силы.

Cs3PO4

Фосфат цезия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Rb3PO4

Фосфат рубидия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

K3PO4

Фосфат калия. Хорошо растворяется в воде, примерно 106 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Na3PO4

Фосфат натрия. Растворяется в воде, примерно 14,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Li3PO4

Фосфат лития. Плохо растворяется в воде, примерно 0,037 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Ba3(PO4)2

Фосфат бария. Не растворяется в воде.

Sr3(PO4)2

Фосфат стронция. Не растворяется в воде.

Ca3(PO4)2

Фосфат кальция. Не растворяется в воде.

(NH4)3PO4

Фосфат аммония. Растворяется в воде, примерно 22 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Mg3(PO4)2

Фосфат магния. Не растворяется в воде.

AlPO4

Фосфат алюминия. Не растворяется в воде.

Mn3(PO4)2

Фосфат марганца. Не растворяется в воде.

Zn3(PO4)2

Фосфат цинка. Не растворяется в воде.

CrPO4

Фосфат хрома. Не растворяется в воде.

Fe3(PO4)2

Фосфат железа (II). Не растворяется в воде.

FePO4

Фосфат железа (III). Очень плохо растворяется в воде, примерно 0,67 гр на 100 мл при температуре 100oC.

Гидролиз не протекает.

Co3(PO4)2

Фосфат кобальта. Не растворяется в воде.

Ni3(PO4)2

Фосфат никеля. Не растворяется в воде.

Pb3(PO4)2

Фосфат свинца. Не растворяется в воде.

Cu3(PO4)2

Фосфат меди. Не растворяется в воде.

Hg3(PO4)2

Фосфат ртути. Не растворяется в воде.

Ag3PO4

Фосфат серебра. Не растворяется в воде.

HF

Плавиковая кислота (фтороводородная кислота). Кислота средней силы.

CsF

Фторид цезия. Очень хорошо растворяется в воде, примерно 322 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

RbF

Фторид рубидия. Очень хорошо растворяется в воде, примерно 300 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

KF

Фторид калия. Хорошо растворяется в воде, примерно 100 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

NaF

Фторид натрия. Растворяется в воде, примерно 4,3 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

LiF

Фторид лития. Плохо растворяется в воде, примерно 0,13 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

BaF2

Фторид бария. Плохо растворяется в воде, примерно 0,160 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

SrF2

Фторид стронция. Плохо растворяется в воде, примерно 0,021 гр на 100 мл при температуре 25oC.

CaF2

Фторид кальция. Не растворяется в воде.

NH4F

Фторид аммония. Хорошо растворяется в воде, примерно 84,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

MgF2

Фторид магния. Очень плохо растворяется в воде, примерно 0,0078 гр на 100 мл при температуре 25oC.

AlF3

Фторид алюминия. Плохо растворяется в воде, примерно 0,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

MnF2

Фторид марганца. Плохо растворяется в воде, примерно 1,06 гр на 100 мл при температуре 25oC.

ZnF2

Фторид цинка. Плохо растворяется в воде, примерно 1,6 гр на 100 мл при температуре 25oC.

CrF3

Фторид хрома. Плохо растворяется в воде, примерно 4 гр на 100 мл при температуре 25oC.

FeF2

Фторид железа (II). Очень плохо растворяется в воде.

FeF3

Фторид железа (III). Очень плохо растворяется в воде, примерно 0,091 гр на 100 мл при температуре 25oC.

CoF2

Фторид кобальта. Плохо растворяется в воде, примерно 1,5 гр на 100 мл при температуре 25oC.

NiF2

Фторид никеля. Растворяется в воде, примерно 2,6 гр на 100 мл при температуре 25oC.

PbF2

Фторид свинца. Плохо растворяется в воде, примерно 0,068 гр на 100 мл при температуре 25oC.

CuF2

Фторид меди. Растворяется в воде, примерно 4,75 гр на 100 мл при температуре 25oC.

При повышении температуры разлагается парами воды.

HgF2

Фторид ртути.

Не существует в водной среде.

AgF

Фторид серебра. Хорошо растворяется в воде, примерно 180 гр на 100 мл при температуре 25oC.

HNO2

Азо́тистая кислота. Слабая одноосновная кислота.

CsNO2

Нитрит цезия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

RbNO2

Нитрит рубидия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

KNO2

Нитрит калия. Хорошо растворяется в воде, примерно 312 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

NaNO2

Нитрит натрия. Растворяется в воде, примерно 84 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

LiNO2

Нитрит лития. Хорошо растворяется в воде, примерно 105 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Ba(NO2)2

Нитрит бария. Растворяется в воде, примерно 74 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Sr(NO2)2

Нитрит стронция. Растворяется в воде, примерно 77 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Ca(NO2)2

Нитрит кальция. Растворяется в воде, примерно 77 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

NH4NO2

Нитрит аммония. Растворяется в воде, примерно 200 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Mg(NO2)2

Нитрит магния. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется слабощелочная среда.

Al(NO2)3

Нитрит алюминия. Растворяется в воде, примерно 63,7 гр на 100 мл при температуре 25oC.

Mn(NO2)2

Нитрит марганца. Растворяется в воде.

Раствор имеет нейтральную среду.

Zn(NO2)2

Нитрит цинка. Растворяется в воде.

Раствор имеет нейтральную среду.

Cr(NO2)3

Нитрит хрома.

Не существует в воде.

Fe(NO2)2

Нитрит железа (II).

Растворяется в воде.

Fe(NO2)3

Нитрит железа (III).

Не существует в воде.

Co(NO2)2

Нитрит кобальта.

Растворяется в воде.

Ni(NO2)2

Нитрит никеля.

Растворяется в воде.

Pb(NO2)2

Нитрит свинца.

Растворяется в воде.

Cu(NO2)2

Нитрит меди.

Растворяется в воде.

Hg(NO2)2

Нитрит ртути.

Плохо растворяется в воде.

AgNO2

Нитрит серебра.

Плохо растворяется в воде.

H2CO3

Угольная кислота.

Cлабая двухосновная кислота.

Cs2CO3

Карбонат цезия. Растворяется в воде, примерно 75,5 гр на 100 мл при температуре 20oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Rb2CO3

Карбонат рубидия. Хорошо растворяется в воде, примерно 223 гр на 100 мл при температуре 20oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

K2CO3

Карбонат калия. Хорошо растворяется в воде, примерно 112 гр на 100 мл при температуре 20oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Na2CO3

Карбонат натрия. Растворяется в воде, примерно 29,4 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Li2CO3

Карбонат лития. Растворяется в воде, примерно 1,27 гр на 100 мл при температуре 25oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

BaCO3

Карбонат бария.

Не растворяется в воде

SrCO3

Карбонат стронция.

Не растворяется в воде

CaCO3

Карбонат кальция.

Не растворяется в воде

(NH4)2CO3

Карбонат аммония. Хорошо растворяется в воде, примерно 100 гр на 100 мл при температуре 15oC.

MgCO3

Карбонат магния. Плохо растворяется в воде.

Al2(CO3)3

Карбонат алюминия.

Не существует в воде.

MnCO3

Карбонат марганца.

Не растворяется в воде.

ZnCO3

Карбонат цинка.

Не растворяется в воде.

Cr2(CO3)3

Карбонат хрома.

Не существует в воде.

FeCO3

Карбонат железа (II).

Не растворяется в воде.

Fe2(CO3)3

Карбонат железа (III).

Не существует в воде.

CoCO3

Карбонат кобальта.

Не растворяется в воде.

NiCO3

Карбонат никеля.

Не растворяется в воде.

PbCO3

Карбонат свинца.

Не растворяется в воде.

CuCO3

Карбонат меди.

Не растворяется в воде.

HgCO3

Карбонат ртути.

Не растворяется в воде.

Ag2CO3

Карбонат серебра.

Не растворяется в воде.

H2S

Сероводородная кислота.

Cлабая, двухосновная кислота.

Cs2S

Сульфид цезия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Rb2S

Сульфид рубидия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

K2S

Сульфид калия. Реагирует с водой.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Na2S

Сульфид натрия. Растворяется в воде, примерно 20 гр на 100 мл при температуре 20oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Li2S

Сульфид лития. Хорошо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

BaS

Сульфид бария. Растворяется в воде, примерно 9 гр на 100 мл при температуре 20oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

SrS

Сульфид стронция. Плохо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

CaS

Сульфид кальция. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

(NH4)2S

Сульфид аммония. Хорошо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

MgS

Сульфид магния. Плохо растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Al2S3

Сульфид алюминия.

Не существует в воде.

MnS

Сульфид марганца. Не растворяется в воде.

ZnS

Сульфид цинка. Не растворяется в воде.

Cr2S3

Сульфид хрома.

Не существует в воде.

FeS

Сульфид железа (II). Не растворяется в воде.

Fe2S3

Сульфид железа (III). Диспропорционирует при растворении в воде.

CoS

Сульфид кобальта. Не растворяется в воде.

NiS

Сульфид никеля. Не растворяется в воде.

PbS

Сульфид свинца. Не растворяется в воде.

CuS

Сульфид меди. Не растворяется в воде.

HgS

Сульфид ртути.

Не существует в воде.

Ag2S

Сульфид серебра. Не растворяется в воде.

H2SiO3

Метакремниевая кислота.

Очень слабая кислота.

Cs2SiO3

Силикат цезия.

Не растворяется в воде.

Rb2SiO3

Силикат рубидия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

K2SiO3

Силикат калия. Растворяется в воде.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Na2SiO3

Силикат натрия. Растворяется в воде, примерно 22 гр на 100 мл при температуре 20oC.

В результате гидролиза, образуется щелочная среда.

Li2SiO3

Силикат лития.

Не растворяется в воде.

BaSiO3

Силикат бария.

Не растворяется в воде.

SrSiO3

Силикат стронция.

Не растворяется в воде.

CaSiO3

Силикат кальция.

Не растворяется в воде.

(NH4)2SiO3

Силикат аммония.

Не существует в воде.

MgSiO3

Силикат магния.

Не растворяется в воде.

Al2(SiO3)3

Силикат алюминия.

Не существует в воде.

MnSiO3

Силикат марганца.

Не растворяется в воде.

ZnSiO3

Силикат цинка.

Не растворяется в воде.

Cr2(SiO3)3

Силикат хрома.

Не существует в воде.

FeSiO3

Силикат железа (II).

Не существует в воде.

Fe2(SiO3)3

Силикат железа (III).

Не существует в воде.

CoSiO3

Силикат кобальта.

Не существует в воде.

NiSiO3

Силикат никеля.

Не существует в воде.

PbSiO3

Силикат свинца.

Не растворяется в воде.

CuSiO3

Силикат меди.

Не существует в воде.

HgSiO3

Силикат ртути.

Не существует в воде.

Ag2SiO3

Силикат серебра.

Не существует в воде.

Label1Label2Label3Label4Label5Label6Label7Label8Label9Label10Label11Label12Label13Label14Label15Label16Label17Label18Label19Label20Label21Label22Label23Label24Label25Label26Label27Label28Label29Label30Label31Label32Label33Label34Label35Label36Label37Label38Label39Label40Label41Label42Label43Label44Label45Label46Label47Label48Label49Label50Label51Label52Label53Label54Label55Label56Label57Label58Label59Label60Label61Label62Label63Label64Label65Label66Label67Label68Label69Label70Label71Label72Label73Label74Label75Label76Label77Label78Label79Label80Label81Label82Label83Label84Label85Label86Label87Label88Label89Label90Label91Label92Label93Label94Label95Label96Label97Label98Label99Label100Label101Label102Label103Label104Label105Label106Label107Label108Label109Label110Label111Label112Label113Label114Label115Label116Label117Label118Label119Label120Label121Label122Label123Label124Label125Label126Label127Label128Label129Label130Label131Label132Label133Label134Label135Label136Label137Label138Label139Label140Label141Label142Label143Label144Label145Label146Label147Label148Label149Label150Label151Label152Label153Label154Label155Label156Label157Label158Label159Label160Label161Label162Label163Label164Label165Label166Label167Label168Label169Label170Label171Label172Label173Label174Label175Label176Label177Label178Label179Label180Label181Label182Label183Label184Label185Label186Label187Label188Label189Label190Label191Label192Label193Label194Label195Label196Label197Label198Label199Label200Label201Label202Label203Label204Label205Label206Label207Label208Label209Label210Label211Label212Label213Label214Label215Label216Label217Label218Label219Label220Label221Label222Label223Label224Label225Label226Label227Label228Label229Label230Label231Label232Label233Label234Label235Label236Label237Label238Label239Label240Label241Label242Label243Label244Label245Label246Label247Label248Label249Label250Label251Label252Label253Label254Label255Label256Label257Label258Label259Label260Label261Label262Label263Label264Label265Label266Label267Label268Label269Label270Label271Label272Label273Label274Label275Label276Label277Label278Label279Label280Label281Label282Label283Label284Label285Label286Label287Label288Label289Label290Label291Label292Label293Label294Label295Label296Label297Label298Label299Label300Label301Label302Label303Label304Label305Label306Label307Label308Label309Label310Label311Label312Label313Label314Label315Label316Label317Label318Label319Label320Label321Label322Label323Label324Label325Label326Label327Label328Label329Label330Label331Label332Label333Label334Label335Label336Label337Label338Label339Label340Label341Label342Label343Label344Label345Tableofdissaciation.png
Label1Label2Label3Label4Label5Label6Label7Label8Label9Label10Label11Label12Label13Label14Label15Label16Label17Label18Label19Label20Label21Label22Label23Label24Label25Label26Label27Label28Label29Label30Label31Label32Label33Label34Label35Label36Label37Label38Label39Label40Label41Label42Label43Label44Label45Label46Label47Label48Label49Label50Label51Label52Label53Label54Label55Label56Label57Label58Label59Label60Label61Label62Label63Label64Label65Label66Label67Label68Label69Label70Label71Label72Label73Label74Label75Label76Label77Label78Label79Label80Label81Label82Label83Label84Label85Label86Label87Label88Label89Label90Label91Label92Label93Label94Label95Label96Label97Label98Label99Label100Label101Label102Label103Label104Label105Label106Label107Label108Label109Label110Label111Label112Label113Label114Label115Label116Label117Label118Label119Label120Label121Label122Label123Label124Label125Label126Label127Label128Label129Label130Label131Label132Label133Label134Label135Label136Label137Label138Label139Label140Label141Label142Label143Label144Label145Label146Label147Label148Label149Label150Label151Label152Label153Label154Label155Label156Label157Label158Label159Label160Label161Label162Label163Label164Label165Label166Label167Label168Label169Label170Label171Label172Label173Label174Label175Label176Label177Label178Label179Label180Label181Label182Label183Label184Label185Label186Label187Label188Label189Label190Label191Label192Label193Label194Label195Label196Label197Label198Label199Label200Label201Label202Label203Label204Label205Label206Label207Label208Label209Label210Label211Label212Label213Label214Label215Label216Label217Label218Label219Label220Label221Label222Label223Label224Label225Label226Label227Label228Label229Label230Label231Label232Label233Label234Label235Label236Label237Label238Label239Label240Label241Label242Label243Label244Label245Label246Label247Label248Label249Label250Label251Label252Label253Label254Label255Label256Label257Label258Label259Label260Label261Label262Label263Label264Label265Label266Label267Label268Label269Label270Label271Label272Label273Label274Label275Label276Label277Label278Label279Label280Label281Label282Label283Label284Label285Label286Label287Label288Label289Label290Label291Label292Label293Label294Label295Label296Label297Label298Label299Label300Label301Label302Label303Label304Label305Label306Label307Label308Label309Label310Label311Label312Label313Label314Label315Label316Label317Label318Label319Label320Label321Label322Label323Label324Label325Label326Label327Label328Label329Label330Label331Label332Label333Label334Label335Label336Label337Label338Label339Label340Label341Label342Label343Label344Label345Tableofdissaciation.png

Нахождение соли в определенной части таблицы описывает результат гидролиза.

Если соль находится в секторе таблицы, обозначенной цветом:

такая соль будет диссоциировать и не будет подвергаться гидролизу.

гидролиз соли пройдет по кислотному типу и рН будет <7.

гидролиз соли пройдет по щелочному типу и рН при этом будет больше 7.

требует анализа: соль или нерастворима, как большинство солей в этом секторе таблицы или разлагается при растворении в воде. Если соль растворима, то обычно гидролиз приводит к образованию нейтральной среды, когда рН=7,0

В начало


Буферные растворы

Способность организма сохранять постоянство состава крови и других жидкостей происходит в результате функционирования буферных систем. В организм поступает и в нем производится множество веществ с различной кислотностью и щелочностью, но сохраняется способность изменять концентрацию ионов H+ и OH- в постоянных пределах pH = 7,37 – 7,44 для крови. Снижение или увеличение этих показателей может привести к смерти.

Буферными называются растворы, обладающие способностью сохранять практически постоянное значение pH при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, а также при разбавлении. Буферные системы состоят из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой. Или из слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием.

Классификация буферных систем


Примеры: NH4OH + NH4Cl pH = 9,2 или CH3COOH + CH3COONa pH=4,7

При добавлении кислоты будут связываться ионы водорода, а при добавлении щелочи – ионы гидроксила. pH раствора изменится незначительно. Способность регулировать pH у буферных растворов регулируется буферной емкостью.

Буферную емкость выражают числом молей кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 литру буферного раствора для смещения pH раствора на единицу.

В каждой клетке организма работают разные буферные системы, поддерживающие постоянство внутренней среды.

В начало


Роль и практическое применение гидролиза

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.

Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9, наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле, но и сформулировать и некоторые гипотезы о происхождении жизни на планете.

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 oС и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Гидролиз солей Na2CO3, Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.

Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

CO32-+HOHArrowLR.pngHCO3-+OH+

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы) вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед (CO2).

В начало


Глоссарий

Аквакомплексы – комплексы, включающие в состав молекулы воды – или кристаллогидраты.
Буфер, буферная система (англ. buffer, от buff – смягчать удар) – растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных или гидроксид-ионов.

Библиография

  • Химическая энциклопедия, ред. И.Л. Кнунянц, Изд. «Советская энциклопедия», 1-5 т., М., 1988 г.
  • Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. – С. 244
  • Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. – С. 140-141
  • Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7.
Химия в лицах
Сванте Август Аррениус

Шведский физикохимик Сванте Август Аррениус родился в имении Вейк, недалеко от Упсалы.

Аррениус исследовал прохождение электрического тока через многие типы растворов. Он выдвинул предположение, что молекулы некоторых веществ при растворении в жидкости диссоциируют, или распадаются, на две или более частиц, которые он назвал ионами. Несмотря на то, что каждая целая молекула электронейтральна, ее частицы несут небольшой электрический заряд – либо положительный, либо отрицательный, в зависимости от природы частицы. Например, молекулы хлорида натрия (соль) при растворении в воде распадаются на положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора. Эти заряженные атомы, активные составные части молекулы, образуются только в растворе и создают возможность для прохождения электрического тока. Электрический ток в свою очередь направляет активные составные части к противоположно заряженным электродам.

Эта гипотеза составила основу докторской диссертации Аррениуса, которую он в 1884 г. представил к защите в Упсальском университете. В то время, однако, многие ученые сомневались в том, что в растворе могут сосуществовать противоположно заряженные частицы, и совет факультета не оценил его диссертацию по достоинству.

Только в 1903 г. Аррениусу была присуждена Нобелевская премия по химии, «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии». Выступая от имени Шведской королевской академии наук, X. Р. Тернеблад подчеркнул, что теория ионов Аррениуса заложила качественную основу электрохимии, «позволив применять к ней математический подход». «Одним из наиболее важных результатов теории Аррениуса, – сказал Тернеблад, – является завершение колоссального обобщения, за которое первая Нобелевская премия по химии была присуждена Вант-Гоффу».

Сода и ее применение
Можно ли стирать содой в машинке-автомат?

Как стирать содой в стиральной машине? Для этого нужно прямо в барабан насыпать полстакана соды и стирать в обычном режиме. Если белья очень много, можно увеличить объем до стакана. А если добавить еще и стакан белого уксуса, то это усилит дезодорирующий эффект соды.

Можно ли стирать содой в машинке-автомат?

Выведение пятен при помощи соды

Предлагаем вашему вниманию несколько действенных методик по применению соды для устранения загрязнений:

  • Чтобы вывести пятно, надо приготовить содовую пасту: столовую ложку средства перемешать с водой. Можно также вместо воды добавить перекись водорода или уксус. Полученную пасту нанесите на пятно и подождите пятнадцать минут, затем смыть. Если загрязнение не исчезло, повторите процедуру. Можно также попробовать удалить пасту старой зубной щеткой, если пятно сильно въелось. Не стоит только использовать соду из пасты на деликатных тканях;
  • Соду можно использовать и для очищения вещей, предназначенных только для сухой чистки. Для этого следует нанести тонкий слой средства на вещь (для удобства хорошо подойдет сито), после этого упаковать в герметичный пакет и оставить на 2 часа. После струсите соду и оставьте вещь на 40 минут на свежем воздухе;
  • Чтобы просто избавиться от неприятного запаха и при этом не наносить соду непосредственно на одежду, можно насыпать ее в чистый носок, завязать его, положить в пакет с одеждой, загерметизировать и оставить на ночь в сухом прохладном месте. Утром раскройте пакет и вытряхните соду. Желательно повесить после этого вещь сушиться на солнце и на свежем воздухе на несколько часов. Если необходимо, повторите процедуру;
  • Пятна на ковре или скатерти хорошо удаляет сода, гашеная уксусом. Для этого сначала посыпьте ее на пятно, затем смочите тряпочку в уксусе и круговыми движениями от середины к краям разотрите загрязненный участок. Если есть необходимость, повторите процедуру, после чего ополосните обработанное место в чистой воде.

Отбеливание с помощью соды

Можно ли постирать содой и при этом отбелить вещь? Да, для этого идеально подходит смесь: сода и нашатырный спирт. Нужно взять пять литров чистой воды, и развести в ней пять ложек соды и две ложки нашатыря. Замочите в этом растворе вещи белого цвета на три-четыре часа. Потом прополощите и постирайте любым способом. Если после замачивания белье прокипятить в этом растворе полчаса, то это поможет к тому же удалить желтизну.

Как стирать кальцинированной содой?

Как стирать кальцинированной содой?

Обычно, когда упоминается сода, многие думают, что речь идет о пищевой добавке, но есть еще и кальцинированная сода, которая гораздо эффективнее первой. Приобрести ее можно в отделе бытовой химии. Использование кальцинированной соды:

  • Для удаления накипи и известкового налета на деталях стиральной машины, а также от неприятного запаха, возникающего при неправильной ее эксплуатации. Для этого нужно смешать средство с водой в соотношении один к одному, нанести полученную смесь на манжету, барабан и лоток для порошка на тридцать минут и убрать с помощью тряпки. Далее включите режим быстрой стирки, не загружая белья;
  • Хорошо смягчает воду. Для этого необходимо добавить в порошок две столовые ложки средства (при большой степени жесткости можно использовать пять ложек). Температура воды при этом должна быть не ниже пятидесяти градусов. Эта процедура к тому же предотвратит образование накипи. Только это не подходит для стирки шелковых и шерстяных вещей;
  • Для замачивания белья. Возьмите 3 столовые ложки средства и растворите их в десяти литрах воды температурой сорок градусов. Положите вещи в получившийся раствор. Через два-три часа постирайте любым способом;
  • Для эффективной стирки кухонных полотенец отлично подходит следующий рецепт: горсть средства смешать с тертым хозяйственным мылом и положить смесь в эмалированное ведро, наполовину наполненное водой. После растворения смеси положите туда полотенца и закипятите на медленном огне минут двадцать. Потом постирайте в машинке как обычно;
  • Еще более эффективно отстирать жирные пятна на полотенцах поможет смесь соды, растительного масла, отбеливателя и порошка. Возьмите по 3 столовые ложки каждого ингредиента, засыпьте в ведро с кипятком воды и положите туда полотенца. Пусть они полежат там до полного остывания. Можно оставить и на ночь. Ополосните в чистой теплой воде и постирайте в машинке.

Универсальное чистящее средство с содой

Универсальное чистящее средство с содой

Можно самим сделать средство впрок, которое подойдет как для мытья посуды, так и для чистки сантехники. Для этого нужно:

  • детское мыло, натертое на терке,
  • налить стакан воды,
  • потом взбить,
  • добавить еще стакан, и постепенно добавляя 250 граммов соды,
  • опять взбить.

Полученной пастой можно удалять даже известь.

Другие рецепты различных чистящих средств на основе соды

С использованием средства можно приготовить также:

  • смесь для мытья посуды;
  • гель для стирки;
  • средство для чистки ванны.

Чтобы сделать гель для мытья посуды, возьмите хозяйственное мыло (двадцать пять граммов), 100 грамм пищевой соды, пол-литра горячей воды, четыре ложки глицерина и одну ложку водки или разведенного спирта. Натрите мыло на терке, влейте небольшое количество воды и поставьте в микроволновку. Постоянно помешивая, вливайте оставшуюся воду. После растворения мыла, дайте ему остыть, добавьте глицерин с водкой и перемешайте. Снимите образовавшуюся пену, влейте в специальную емкость и пользуйтесь.

Для получения геля для стирки надо взять литр воды, пятьдесят граммов тертого хозяйственного мыла и сорок пять граммов кальцинированной соды. Поместите в кипящую воду мыльную стружку, хорошо перемешивая ее при этом. Затем добавьте соду, и тоже все перемешайте, пока она не растворится. На пять килограммов белья берется две столовые ложки готового геля и помещается в барабан.

Средство для чистки ванны можно изготовить из смеси половины стакана соды, жидкого мыла и пяти капель масла розмарина или лаванды. Перемешайте соду с мылом и добавьте масло. Чтобы смесь не засохла, нужно добавить туда чайную ложку глицерина и плотно закрыть.

Таким образом, ответить на вопрос, можно ли стирать вещи содой, однозначно легко: можно и даже нужно. Стирать содой – отличная идея для тех, кто хочет эффективно справиться с различными загрязнениями натуральными средствами, при этом еще и значительно сэкономив деньги.
Водный мир

22 марта во всем мире отмечается День водных ресурсов. Этот праздник был установлен по решению Генеральной Ассамблеи Организации Объединенных Наций, чтобы напомнить человечеству о важности водных ресурсов для окружающей среды и развития общества.

В настоящее время 70% территории нашей планеты покрыты водой. При этом пить можно только 1% этой воды. С каждым годом проблема доступа к водным ресурсам становится острее. За последние 50 лет в мире произошло целых 507 конфликтов, связанных с доступом к воде. 21 спор привел к военным действиям.

Вода – самое простое и привычное вещество на планете. Но в то же время она таит в себе множество загадок. Ее до сих пор продолжают исследовать ученые, находя все больше интересных данных о воде.

Водный мир

Знаете ли вы, что

самая чистая вода в Финляндии?

По данным ЮНЕСКО, самая чистая вода находится в Финляндии. Всего в исследовании свежей природной воды принимало участие 122 страны. При этом 1 млрд людей по всему миру вообще не имеет доступа к безопасной воде.

лед быстрее получить из горячей воды?

Если рассуждать логически, то, конечно, холодная. Ведь горячей нужно сначала остыть, а потом уже замерзнуть, а вот холодной остывать не нужно. Однако опыты показывают, что в лед быстрее превращается именно горячая вода.

Точного ответа на вопрос, почему все-таки горячая вода замерзает быстрее холодной, до сих пор не существует. Возможно, дело в разнице в переохлаждении, испарении, образовании льда, конвекции, либо причина в воздействии разжиженных газов на горячую и холодную воду.

Ледники в океане

существует сверхохлаждение воды?

Все хорошо помнят из школьного курса физики, что вода замерзает при 0 градусов, а при 100 градусах закипает. Однако существует так называемое сверхохлаждение воды. Таким свойством обладает очень чистая вода – без примесей. Даже при охлаждении ниже точки замерзания такая вода остается жидкой. Но и в том, и в другом случае существуют температуры, при которых вода станет льдом или закипит.

у воды более 3 агрегатных состояний?

Еще со школы все знают, что у воды есть 3 агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное. Однако ученые выделяют 5 различных состояний воды в жидком виде и 14 состояний в замерзшем виде.

Что будет, если, например, взять замерзшую чистую воду и продолжить охлаждение? С водой произойдут чудесные превращения. При минус 120 градусах по Цельсию вода становится сверхвязкой или тягучей, а при температуре ниже минус 135 градусов она превращается в "стеклянную" воду. "Стеклянная" вода – это твердое вещество, в котором отсутствует кристаллическая структура, как в стекле.

Такие разные снежинки

Классы снежинок по Международной классификации снега.

© А. К. Дюнин, В царстве снега, Издательство «Наука», Новосибирск, 1983

  • Пластинки

    Пластинки
    Самые простые из снежинок — плоские шестиугольные призмы.

  • Звезды

    Звезды
    Как и пластинки, звезды обычно плоские и тонкие, с шестью лучами.

  • Столбики

    Столбики
    Полые внутри, могут иметь форму карандаша.

  • Иглы

    Иглы
    Длинные и тонкие кристаллы, иногда состоят из нескольких веточек.

  • Пространственные дендриты

    Пространственные дендриты
    Объемные снежинки, образуются при срастании нескольких кристаллов.

  • Увенчанные столбики

    Увенчанные столбики
    Образуются в случае, если столбики попадают в иные условия, и кристаллы меняют направление роста.

  • Неправильные кристаллы

    Неправильные кристаллы
    Самый распространенный тип. Образуется при повреждении снежинки.

© Kichigin | Shutterstock.com

Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Электролитическая_диссоциация&oldid=27498»