БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Химическая реакция — различия между версиями

(→‎Признаки химических реакций)
 
(не показано 56 промежуточных версий этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="cutok">[[#Признаки химических реакций|Признаки химических реакций]] [[#Условия, необходимые для начала химической реакции|Условия, необходимые для начала химической реакции]] [[#Классификация химических реакций|Классификация химических реакций]]</div>
+
 
 
Превращение  одних  веществ  в другие  называется '''химической реакцией.''' Исходные  вещества,  которые  вступают  в химическую реакцию  называются  реагентами,  а  новые  вещества,  которые  образуются в  результате химической  реакции называются  продуктами  реакции.
 
Превращение  одних  веществ  в другие  называется '''химической реакцией.''' Исходные  вещества,  которые  вступают  в химическую реакцию  называются  реагентами,  а  новые  вещества,  которые  образуются в  результате химической  реакции называются  продуктами  реакции.
  
−
<div class="textblock">'''Химическая  реакция''' - это  химической  явление, которое можно записать с помощью '''химического  уравнения.''' </div><br>
+
<div class="textblock">'''Химическая  реакция''' – это  химическое явление, которое можно записать с помощью '''химического  уравнения.''' </div><br>
  
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
−
<li>'''Химическое  уравнение'''  – это выражение  химической  реакции с  помощью  химических  формул  веществ,  изображенных  условными  знаками.  В  химическом  уравнении,  изображенным с  помощью  химических  формул,  различают левую  и  правую части  уравнения.  В  левой  части  указывают  реагенты,  в  правой  части -  продукты  реакции. В  формулах  веществ  индексами  показывают  количество  атомов  химического элемента,  входящих в  состав  данного  вещества. Это  существенно  влияет  на  свойства  веществ:</li>
+
<li>'''Химическое  уравнение'''  – это выражение  химической  реакции с  помощью  химических  формул  веществ,  изображенных  условными  знаками.  В  химическом  уравнении,  изображенном с  помощью  химических  формул,  различают левую  и  правую части  уравнения.  В  левой  части  указывают  реагенты,  в  правой  части -  продукты  реакции. В  формулах  веществ  '''индексами''' показывают  количество  атомов  химического элемента,  входящего в  состав  данного  вещества. Это  существенно  влияет  на  свойства  веществ.</li>
 
<li>
 
<li>
 +
'''Сравните:'''
 +
<br>
 
{| class="resettext mw-datatable"  
 
{| class="resettext mw-datatable"  
 
|-  
 
|-  
Строка 31: Строка 33:
 
</li>
 
</li>
 
</ul>
 
</ul>
−
{{center|[[file:Химическое Уравнение.png|550px|Индексы и коэффициенты в химических уравнениях]]}}<br>
+
{{center|[[file:Him uravnenie.png|550px|Индексы и коэффициенты в химических уравнениях]]}}<br>
  
 
В  химических  уравнениях  перед  формулами  записывают '''коэффициенты''',  которые  показывают  количество  молекул,  принимающих  участие  в  химической  реакции.
 
В  химических  уравнениях  перед  формулами  записывают '''коэффициенты''',  которые  показывают  количество  молекул,  принимающих  участие  в  химической  реакции.
Строка 37: Строка 39:
 
Обычно  в  химическом  уравнении равенство ставят тогда, когда указывают количество выделенной или поглощенной энергии. '''(Это  тепловой  эффект  реакции)''' 2Mg + O<sub>2</sub> = 2MgO + 1203 кДж. При написании химических уравнений используют  стрелку, показывающую направление реакции: SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
 
Обычно  в  химическом  уравнении равенство ставят тогда, когда указывают количество выделенной или поглощенной энергии. '''(Это  тепловой  эффект  реакции)''' 2Mg + O<sub>2</sub> = 2MgO + 1203 кДж. При написании химических уравнений используют  стрелку, показывающую направление реакции: SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
  
−
=== Признаки химических реакций ===
+
=== Признаки химических реакций ===
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-3">
 
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-3">
−
<li>{{center|Выделение  тепла<br>'''Опыт №    54  или  (горение  костра)'''}}</li>
+
<li>{{center|'''Выделение тепла'''}}</li>
−
<li>{{center|Выделение  света<br>'''Опыт № 3  (горение серы  в  кислороде)'''}}</li>
+
<li>{{center|'''Выделение света'''}}</li>
−
<li>{{center|Образование  осадка<br>'''Опыт №  77  (галогены  с ионом  серебра)'''}}</li>
+
<li>{{center|'''Образование осадка'''}}</li>
−
<li>{{center|Выделение  газа<br>'''Опыт № 37  (медь  с  конц.  азотной  кислотой –«лисий хвост»)'''}}</li>
+
<li>{{center|'''Выделение газа'''}}</li>
−
<li>{{center|Изменение  цвета<br>'''Опыт № 75 (хлорид кобальта с  гидроксидом  натрия – синий  цвет)'''}}</li>
+
<li>{{center|'''Изменение цвета'''}}</li>
−
<li>{{center|Изменение  запаха<br>'''(гниющий  мусор)'''}}</li>
+
<li>{{center|'''Изменение запаха'''}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
−
{{right|[[Файл:Признаки химреакции.jpg|350px|class=show-for-large-up|Признаки химреакции]]}}
+
 
−
{{center|[[Файл:Признаки химреакции.jpg|350px|class=hide-for-large-up|Признаки химреакции]]}}
+
{{center|[[file:Ролик-6 сайт.mp4|740px|start=5]]}}
−
'''Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химических реакций и являются признаками химических реакций.'''
+
 
 +
 
 +
{{right|[[Файл:Priznaki reakcii.jpg|350px|class=show-for-large-up|Признаки химических реакций]]}}
 +
{{center|[[Файл:Priznaki reakcii.jpg|350px|class=hide-for-large-up|Признаки химических реакций]]}}
 +
<big>'''Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химических реакций и являются признаками химических реакций.'''</big>
  
 
Большинство веществ не могут взаимодействовать друг с другом самопроизвольно. Для протекания многих химических реакций необходимо создавать определенные условия.
 
Большинство веществ не могут взаимодействовать друг с другом самопроизвольно. Для протекания многих химических реакций необходимо создавать определенные условия.
Строка 66: Строка 72:
  
 
=== Скорость химической реакции ===
 
=== Скорость химической реакции ===
−
{{center|[[file:Скорость хим реакции.png|750px|Зависимость скорости химической реакции от различных факторов]]}}
+
{{center|[[file:Skorost him reakcii.png|750px|Зависимость скорости химической реакции от различных факторов]]}}
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
== Классификация химических реакций ==
 
== Классификация химических реакций ==
−
'''Таблица'''
+
{{center|[[file:Ролик-7 сайт.mp4|740px|start=5]]}}
  
−
'''Реакцией соединения''' называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
 
−
S + O2  SO2
 
−
CaO + H2O  Ca(OH)2
 
−
CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
 
  
−
'''Реакцией разложения''' называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
+
{{KlassChemRe}}
−
2HgO  2Hg + O2
+
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
−
Сu(OH)2  СuO +H2O
 
−
2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2
 
  
−
'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
+
== Глоссарий ==
−
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
+
:{{bib|'''Аллотропией''' называется образование разных простых веществ одним элементом. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''.}}
−
1,56 1,75 1,56 1,75
+
:{{bib|'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется '''гетерогенной'''. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''}}
−
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
+
:{{bib|'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.}}
−
1,66 2,1 1,66 2,1
+
:{{bib|'''Катализаторами''' называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции. Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.}}
−
2KBr + Cl2  2KCl + Br2
+
:{{bib|Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются '''ингибиторами'''.}}
−
2,7 3,0 3,0 2,7
+
:{{bib|'''Каталитическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.}}
 +
:{{bib|'''Количество теплоты''', которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется '''тепловым эффектом реакции'''.}}
 +
:{{bib|'''Окислительно–восстановительными''' реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции. Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.}}
 +
:{{bib|'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.}}
 +
:{{bib|'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.}}
 +
:{{bib|'''Реакцией разложения''' называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.}}
 +
:{{bib|'''Реакцией соединения''' называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.}}
 +
:{{bib|Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются '''обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает '''химическое динамическое равновесие'''. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.}}
 +
:{{bib|У '''необратимых''' реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.}}
 +
:{{bib|Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются '''некаталитическими'''.}}
 +
:{{bib|'''Экзотермическими реакциями''' называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.}}
 +
:{{bib|'''Эндотермическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.}}
  
−
'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
+
== Полезные ссылки ==
−
AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + NaNO3
+
<small>Видеоурок «Качественные реакции в химии». Сайт «Видеоуроки в интернет» (Электронный ресурс). [https://www.youtube.com/watch?v=pk7UXWVBC9U&amp;t=193s //URL:.https://www.youtube.com/watch?v=pk7UXWVBC9U&amp;t=193s] (дата обращения 07.03.18.)</small>
−
NaOH + HCl  NaCl + H2O
+
<br>
−
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3↓ +3NaCl
 
−
 
−
'''Экзотермическими реакциями''' называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
 
  
−
'''Эндотермическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
+
== Библиография ==
 +
* {{bib|Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И. Выдающиеся химики мира. — М.: Высшая школа, 1991. — 656 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-06-001568-8. (в пер.)}}
 +
* {{bib|Кособаева Б. – Использование компьютера в учебном процессе химии / Текст / Б. Кособаева, Н.Б. Арстанбекова // Абай атындагы Казак Улуттукпедагогикалык университеттинин Хабарши (Вестник) Жаратылыш таануу-география илимдери сериясынын 2012 №2 (32). – 68–71–бб.}}
 +
* {{bib|Стартовый эксперимент как форма включенности каждого ученика в учебный процесс / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Химия в школе. – Москва, 2016. – №6.}}
 +
* {{bib|Дидактические особенности использования технологии обучения на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №6(48), С.155–160.}}
 +
* {{bib|Применение технологии системного усвоения знаний в обучении химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №7(49), С.152–159.}}
 +
* {{bib|Реализация межпредметных связей на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №10(52), С.136–139.}}
 +
* {{bib|Методологические аспекты обучения в современных условиях. / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е., Жакышова Б.Ш. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №13(55), С.104–108.}}
 +
* {{bib|Формирование системы понятий при обучении химии в школе. / Текст / Б. Кособаева, П.Э. Токомбаева // Вестник Кыргызского национального университета имени Ж. Баласагына. – Бишкек, 2017. – Специальный выпуск. С.77–81.}}
  
−
'''Количество теплоты,''' которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
+
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
</div>
  
−
'''Каталитическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
+
<!-- Sidebar -->
 +
<div class="large-4 medium-5 columns">
 +
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Химия в лицах</div>
 +
</div>
 +
{{center-p|[[file:Menshutkin.jpg|400px|Николай Александрович Меншуткин]]}}
  
−
'''Катализаторами''' называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.
 
  
−
Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.
+
<span class="firstcharacter">Б</span>ыл одним из инициаторов основания в 1868 г. Русского химического общества (наряду с А. А. Воскресенским, Н. Н. Зининым и Д. И. Менделеевым), был его делопроизводителем (1868—1891) и первым редактором «Журнала РХО» (1869—1900). В марте 1869 г. на заседании Русского химического общества Меншуткин доложил от имени Менделеева его Периодический закон — периодическую систему элементов.
  
−
Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются '''ингибиторами'''.
+
Основное направление работ Меншуткина — исследование скорости химических превращений органических соединений.
  
−
Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются '''некаталитическими'''.
+
Меншуткин обнаружил влияние разбавления на скорость реакции. Эти работы Меншуткина легли в основу классической химической кинетики. В 1886—1889 гг. Меншуткин установил влияние природы растворителя и температуры на процессы образования и разложения аминов и амидов кислот. В 1890 г. установил каталитическое действие растворителей в реакциях этерификации и солеобразования.
 +
</div>
  
−
'''Окислительно–восстановительными''' реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.
+
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Задачи</div>
 +
</div>
 +
Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 6 г углерода?
 +
<div class="mw-customtoggle-z1 resettext button17">Правильный ответ</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-z1">
 +
22 г
 +
----
 +
</div>
  
−
Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и обмена.
 
  
−
Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов
+
Какой объем кислорода выделится при разложении 5 г 10% перекиси водорода?
 +
<div class="mw-customtoggle-z2 resettext button17">Правильный ответ</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-z2">
 +
0,175 л
 +
----
 +
</div>
  
−
У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
 
  
−
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.  
+
Какова масса осадка, образованного при слиянии раствора содержащего 3.4 грамма нитрата серебра и раствора содержащего 0,585 грамма хлорида натрия?
 +
<div class="mw-customtoggle-z3 resettext button17">Правильный ответ</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-z3">
 +
1, 435 г.
 +
----
 +
</div>
  
−
'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется '''гетерогенной'''. ( '''''Гомо''''' – одинаковый, '''''гетеро''''' – разный).
 
  
−
Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O<sub>2</sub> –кислород, O<sub>3</sub> – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''.
+
Сколько тепла выделится при горении одного заряда салюта массой 0,6 граммов, если термохимическое уравнение<br>2Mg + O<sub>2</sub> {{Arrowleft}} 2MgO + 1203 кДж?
 +
<div class="mw-customtoggle-z4 resettext button17">Правильный ответ</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-z4">  
 +
15,05 кДж
 +
----
 +
</div>
  
−
'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разное строение молекул и различные свойства.
 
  
−
== Глассарий ==
+
Определить практический выход продукта реакции, если из 50 литров аммиака при его каталитическом окислении образовалось 30 литров оксида азота (II).
−
:{{bib|'''Анионы''' - отрицательно заряженные ионы.}}
+
<div class="mw-customtoggle-z5 resettext button17">Правильный ответ</div>
−
 
+
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-z5">  
−
 
+
60 %
−
== Полезные ссылки ==
+
----
−
{{bib|[http://maratakm.narod.ru/t1.files/t6.htm Химия, методика, психология]}}
+
</div>
−
 
 
−
<br>
 
−
 
 
−
== Бибилиография ==
 
−
нету
 
−
* {{bib|Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0}}
 
−
 
 
−
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
 
</div>
 
</div>
  
−
<!-- Sidebar -->
+
<div class="sbstyle" style="margin-top:20px">
−
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
−
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 
−
<div class="shadow radius sbstyle">
 
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Интересные факты</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Реакция нейтрализации</div>
 
</div>
 
</div>
−
 
+
{{center|[[file:Ролик-10 сайт.mp4|start=5]]}}
 
</div>
 
</div>
−
 
+
<div class="sbstyle">
−
<div class="shadow radius sbstyle">
 
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;"> </div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 
</div>
 
</div>
−
 
+
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
 
−
<div class="row">
 
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Загадки</div>
 
 
</div>
 
</div>
−
 
+
{{lang|:KR:Химия: Химиялык реакция}}
−
</div></div>
 
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Химия]]
 
[[Category:Химия]]

Текущая версия на 09:43, 22 октября 2018

Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции называются продуктами реакции.

Химическая реакция – это химическое явление, которое можно записать с помощью химического уравнения.

  • Химическое уравнение – это выражение химической реакции с помощью химических формул веществ, изображенных условными знаками. В химическом уравнении, изображенном с помощью химических формул, различают левую и правую части уравнения. В левой части указывают реагенты, в правой части - продукты реакции. В формулах веществ индексами показывают количество атомов химического элемента, входящего в состав данного вещества. Это существенно влияет на свойства веществ.
  • Сравните:
    H2SO4 H2SO3
    Серная кислота Сернистая кислота
    Сильная Слабая
    Устойчивая Нестойкая
    Наносит сильные ожоги На свету разлагается
    Маслянистая жидкость Водный раствор газа
Индексы и коэффициенты в химических уравнениях

В химических уравнениях перед формулами записывают коэффициенты, которые показывают количество молекул, принимающих участие в химической реакции.

Обычно в химическом уравнении равенство ставят тогда, когда указывают количество выделенной или поглощенной энергии. (Это тепловой эффект реакции) 2Mg + O2 = 2MgO + 1203 кДж. При написании химических уравнений используют стрелку, показывающую направление реакции: SO2 + H2O ArrowLeft.png H2SO3

Признаки химических реакций

  • Выделение тепла
  • Выделение света
  • Образование осадка
  • Выделение газа
  • Изменение цвета
  • Изменение запаха


Признаки химических реакций
Признаки химических реакций

Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химических реакций и являются признаками химических реакций.

Большинство веществ не могут взаимодействовать друг с другом самопроизвольно. Для протекания многих химических реакций необходимо создавать определенные условия.


В начало

Условия, необходимые для начала химической реакции

Горение – бурное окисление с выделением тепла и света
Горение – бурное окисление с выделением тепла и света
Горение – бурное окисление с выделением тепла и света
1. Измельчить 2. Перемешать 3. Нагреть

Для обеспечения лучшего контакта вещества измельчают, переводят в газообразное состояние. Многие вещества лучше реагируют друг с другом, если они растворены в воде.

Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. Деревянная лучинка, смесь железа и серы, медь могут долгое время сохраняться при комнатной температуре, реакции начинаются только при их нагревании.

В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является известная вам реакция фотосинтеза.

Скорость химической реакции

Зависимость скорости химической реакции от различных факторов

В начало

Классификация химических реакций


left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:76%; top:58%;

CCR-fon.png Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ Обратимость реакции Энергетический эффект Исходное состояние реагирующих систем Участие катализатора Наличие окислительно восстановительного процесса Соотношение числа исходных и полученных веществ

Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ

Аллотропные превращения и изомеризация

Например: Превращение кислорода в озон или образование изомеров

Образование разных простых веществ одним элементом называется аллотропией. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).

3O2 ArrowLeft.png 2O3

Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.


Обратимость реакции

Обратимые и необратимые реакции

Например: реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония

Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.

H2 + I2 ArrowLR.png 2HI

У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.

(NH4)2Cr2O7 ArrowLeft.png 2NH3↑ + H2O + 2CrO3

Энергетический эффект

Экзотермические и эндотермические реакции

Например: реакции: горение магния и разложение оксида ртути

Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.

2Мg +O2 ArrowLeft.png 2МgO + Q

Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.

2HgO ArrowLeft.png 2Hg + O2 – Q

Количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Исходное состояние реагирующих систем

Гомогенные и гетерогенные реакции

Например: Соединение азота с кислородом.

Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).

N2 + O2 ArrowleftT.png 2NO − Q.

Участие катализатора

Каталитические и некаталитические реакции

Например: каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой

Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.

4NH3 + 5O2 ArrowLeft.png 4NO + 6H2O

Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.

Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.

Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.

Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.

NH3 + H2O ArrowLeft.png NH4OH

Наличие окислительно восстановительного процесса

Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.

Например: Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция

Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.

Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2↑

Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.

CaCO3 ArrowLeft.png CaO + CO2↑

Соотношение числа исходных и полученных веществ

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Например: Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.

Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

S + O2 ArrowLeft.png SO2↑

CaO + H2O ArrowLeft.png Ca(OH)2

CaCO3 + CO2 + H2O ArrowLeft.png Ca(HCO3)2

Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.

2HgO ArrowLeft.png 2Hg + O2↑

Сu(OH)2 ArrowLeft.png СuO + H2O

2AgNO3 ArrowLeft.png 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.

Fe + CuSO4 ArrowLeft.png FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl ArrowLeft.png ZnCl2 + H2↑

2KBr + Cl2 ArrowLeft.png 2KCl + Br2

Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.

AgNO3 + NaCl ArrowLeft.png AgCl↓ + NaNO3

NaOH + HCl ArrowLeft.png NaCl + H2O

FeCl3 + 3NaOH ArrowLeft.png Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Закрыть


В начало

Глоссарий

Аллотропией называется образование разных простых веществ одним элементом. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества (O2 –кислород, O3 – озон), или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку (алмаз, графит).
Гомогенными называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. (Гомо – одинаковый, гетеро – разный).
Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.
Катализаторами называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции. Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.
Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются ингибиторами.
Каталитическими реакциями называются такие реакции, которые идут только в присутствии катализатора. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется тепловым эффектом реакции.
Окислительно–восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции. Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции соединения и замещения.
Реакцией замещения называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.
Реакцией обмена называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.
Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.
Реакцией соединения называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, называются обратимые. У обратимых реакций две скорости – скорость прямой реакции, приводящая к образованию продукта реакции. И скорость обратной реакции – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.
У необратимых реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.
Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются некаталитическими.
Экзотермическими реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.
Эндотермическими реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.

Полезные ссылки

Видеоурок «Качественные реакции в химии». Сайт «Видеоуроки в интернет» (Электронный ресурс). //URL:.https://www.youtube.com/watch?v=pk7UXWVBC9U&t=193s (дата обращения 07.03.18.)

Библиография

  • Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И. Выдающиеся химики мира. — М.: Высшая школа, 1991. — 656 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-06-001568-8. (в пер.)
  • Кособаева Б. – Использование компьютера в учебном процессе химии / Текст / Б. Кособаева, Н.Б. Арстанбекова // Абай атындагы Казак Улуттукпедагогикалык университеттинин Хабарши (Вестник) Жаратылыш таануу-география илимдери сериясынын 2012 №2 (32). – 68–71–бб.
  • Стартовый эксперимент как форма включенности каждого ученика в учебный процесс / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Химия в школе. – Москва, 2016. – №6.
  • Дидактические особенности использования технологии обучения на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №6(48), С.155–160.
  • Применение технологии системного усвоения знаний в обучении химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №7(49), С.152–159.
  • Реализация межпредметных связей на уроках химии / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №10(52), С.136–139.
  • Методологические аспекты обучения в современных условиях. / Текст / Б. Кособаева, Син Е.Е., Жакышова Б.Ш. // Проблемы современной науки и образования. – Иваново, 2016. – №13(55), С.104–108.
  • Формирование системы понятий при обучении химии в школе. / Текст / Б. Кособаева, П.Э. Токомбаева // Вестник Кыргызского национального университета имени Ж. Баласагына. – Бишкек, 2017. – Специальный выпуск. С.77–81.
В начало

Химия в лицах
Николай Александрович Меншуткин


Был одним из инициаторов основания в 1868 г. Русского химического общества (наряду с А. А. Воскресенским, Н. Н. Зининым и Д. И. Менделеевым), был его делопроизводителем (1868—1891) и первым редактором «Журнала РХО» (1869—1900). В марте 1869 г. на заседании Русского химического общества Меншуткин доложил от имени Менделеева его Периодический закон — периодическую систему элементов.

Основное направление работ Меншуткина — исследование скорости химических превращений органических соединений.

Меншуткин обнаружил влияние разбавления на скорость реакции. Эти работы Меншуткина легли в основу классической химической кинетики. В 1886—1889 гг. Меншуткин установил влияние природы растворителя и температуры на процессы образования и разложения аминов и амидов кислот. В 1890 г. установил каталитическое действие растворителей в реакциях этерификации и солеобразования.

Задачи

Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 6 г углерода?

Правильный ответ

22 г


Какой объем кислорода выделится при разложении 5 г 10% перекиси водорода?

Правильный ответ

0,175 л


Какова масса осадка, образованного при слиянии раствора содержащего 3.4 грамма нитрата серебра и раствора содержащего 0,585 грамма хлорида натрия?

Правильный ответ

1, 435 г.


Сколько тепла выделится при горении одного заряда салюта массой 0,6 граммов, если термохимическое уравнение
2Mg + O2 ArrowLeft.png 2MgO + 1203 кДж?

Правильный ответ

15,05 кДж


Определить практический выход продукта реакции, если из 50 литров аммиака при его каталитическом окислении образовалось 30 литров оксида азота (II).

Правильный ответ

60 %

Реакция нейтрализации
Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Химическая_реакция&oldid=27495»