БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Строение атомов химических элементов — различия между версиями

(→‎Изотопы)
 
(не показано 110 промежуточных версий этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
−
__NOTOC__
 
−
<div class="row chem-bg">
 
−
<div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->
 
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
−
<div class="row show-for-large-up">
+
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="large-12 columns">
+
 
−
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1 show-for-large-up">
+
=== Строение атома ===
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Исторические предпосылки открытия периодического закона|История открытия]]</p></li>
+
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Model atoma.png|350px|Модели атомного строения]]}}</div>
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Периодический закон и периодическая система|Периодический закон]]</p></li>
+
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Model atoma.png|450px|Модели атомного строения]]}}</div>
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Периодическая система химических элементов|Периодическая система химических элементов]]</p></li>
+
Гипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий тому назад. Сторонники атомистической теории (Демокрит, Левкипп, Анаксагор, Анаксимандр, Эпикур, Лукреций Кар) рассматривали атом как мельчайшую неделимую частицу и считали, что все многообразие мира есть не что иное, как сочетание неизменных частиц — атомов.
−
</ul></div></div>
+
 
−
<div class="row hide-for-large-up">
+
'''Демокрит:''' ''«Cуществует предел деления атома».''
−
<div class="large-12 columns">
+
 
−
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1 hide-for-large-up">
+
'''Аристотель:''' ''«Делимость вещества бесконечна».''
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Исторические предпосылки открытия периодического закона|История открытия]]</p></li>
+
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Периодический закон и периодическая система|Периодический закон]]</p></li>
+
'''Париж, 1626 г.:''' ''«Учение об атоме запрещено под страхом смерти».''
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Периодическая система химических элементов|Периодическая система химических элементов]]</p></li>
+
 
−
</ul></div></div>
+
Сторонниками атомистической теории были М.В. Ломоносов, Ж. Гей-Люссак, Д. Дальтон и др.
 +
 
 +
'''Толчком к подробному изучению строения атома послужили:'''
 +
 
 +
#открытие рентгеновского излучения (1895 г., В.К. Рентген);
 +
#открытие радиоактивности и новых радиоактивных элементов (1896 г., А. Беккерель, М. и П. Кюри);
 +
#открытие электрона (1896 г., Дж. Дж. Томсон).
 +
 
 +
Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил X. Лоренц: «Электроны входят в состав атома». Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10<sup>-10</sup> м., в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.
 +
 
 +
==== Ядерная модель атома ====
 +
 
 +
Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом.
 +
 
 +
Идея опыта заключалась в изучении рассеяния α-частиц (заряд +2е, масса 6,64.10<sup>-27</sup> кг)  на атомах. α-частицы были выбраны, так как их кинетическая энергия много больше кинетической энергии электронов (β-лучи) и, в отличие от γ-лучей они имеют электрический заряд.
 +
<div class="show-for-large-up">{{right-p|[[file:Opyt rezerforda.png|370px|Опыт Резерфорда по изучению модели атома]]}}</div>
 +
<div class="hide-for-large-up">{{center-p|[[file:Opyt rezerforda.png|250px|Опыт Резерфорда по изучению модели атома]]}}</div>
 +
Пучок α-частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золото было выбрано как очень пластичный материал, из которого можно получить фольгу толщиной практически в один атомный слой. Опыты были повторены и на других материалах
 +
 
 +
Э. Резерфорд и его помощники Г. Гейгер и Э. Марсден обнаружили, что какая-то часть a-частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона эти α-частицы при взаимодействии с атомами фольги отклоняются на малые углы, порядка 2°.
 +
 
 +
Резерфорд показал, что модель Томсона  находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов, '''Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома''':
 +
 
 +
#'''Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (~ 10<sup>-15</sup> м).'''
 +
#'''В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.'''
 +
#'''Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома и компенсирует положительный заряд ядра.'''
 +
{{center|'''Планетарная модель атома'''}}
 +
{{center|[[file:Planetardyk model kalyn 2.mp4|350px|start=1]]}}
 +
 
 +
 
 +
Расчеты показали, что α-частицы, которые взаимодействуют с электронами в веществе, почти не отклоняются.
 +
 
 +
{{right-p|[[file:Yadernay model.png|class=show-for-large-up|140px|Предложенная Резерфордом ядерная модель строения атома]]}}
 +
{{center|[[file:Yadernay model.png|150px|class=hide-for-large-up|Предложенная Резерфордом ядерная модель строения атома]]}}
 +
'''Однако предложенная модель строения атома не позволила объяснить устойчивость атома:'''
 +
 
 +
- ускоренное движение электрона согласно теории Максвелла сопровождается электромагнитным излучением, поэтому энергия электрона уменьшается, и он движется по спирали, приближаясь к ядру. Казалось бы, электрон должен упасть на ядро (расчет показывает, что это должно произойти за 10<sup>-8</sup> с), так как при движении по спирали уменьшается энергия электрона, в действительности атомы являются устойчивыми системами;
 +
 
 +
- спектр излучения при этом должен быть непрерывным (должны присутствовать все длины волн). На опыте спектр получается линейчатым;
 +
 
 +
- нет ответа на вопрос о строении ядра. Если в него входят только положительные частицы, то почему они не отталкиваются?
 +
 
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 
 
== Состав атомного ядра ==
 
== Состав атомного ядра ==
−
'''Атом''' — наименьшая частица вещества, неделимая химическим путем. В XX веке было выяснено сложное строение атома. В 1911 г англ. учёный Э. Резерфорд доказал  на опыте, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и оболочки, образованной отрицательно заряженными электронами.  
+
'''Атом''' — наименьшая частица вещества, неделимая химическим путем. В XX веке было выяснено сложное строение атома. В 1911 г английский учёный Э. Резерфорд доказал  на опыте, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и оболочки, образованной отрицательно заряженными электронами.  
  
 
Общий заряд свободного атома равен нулю, так как заряды ядра и электронной оболочки уравновешивают друг друга. При этом величина заряда ядра равна номеру элемента в периодической таблице (атомному номеру) и равна общему числу электронов (заряд электрона равен −1).
 
Общий заряд свободного атома равен нулю, так как заряды ядра и электронной оболочки уравновешивают друг друга. При этом величина заряда ядра равна номеру элемента в периодической таблице (атомному номеру) и равна общему числу электронов (заряд электрона равен −1).
 +
 +
{{center|'''Протонно-нейтронная теория'''}}
 +
{{center|[[file:Proton neitron kalyn 3.mp4|350px]]}}
  
 
Атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных частиц – нейтронов, не имеющих заряда. Обобщенные характеристики элементарных частиц в составе атома можно представить в виде таблицы:
 
Атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных частиц – нейтронов, не имеющих заряда. Обобщенные характеристики элементарных частиц в составе атома можно представить в виде таблицы:
Строка 41: Строка 84:
 
|-
 
|-
 
!электрон
 
!электрон
−
|e−
+
|<big>е<span style="position: absolute; font-size: 100%; margin-left: -9px; margin-top: -7px;">–</span></big>
 
|−1
 
|−1
 
|принимается равной 0
 
|принимается равной 0
Строка 50: Строка 93:
 
Например, в атоме натрия <sup>23</sup>Na число протонов p = 11, а число нейтронов n = 23 − 11 = 12
 
Например, в атоме натрия <sup>23</sup>Na число протонов p = 11, а число нейтронов n = 23 − 11 = 12
  
−
'''Число нейтронов в атомах одного и того же элемента может быть различным. Такие атомы называют изотопами.'''
+
'''Число нейтронов в атомах одного и того же элемента может быть различным. Такие атомы называют [[#Изотопы|изотопами]].'''
  
 
Электронная оболочка атома также имеет сложное строение. Электроны располагаются на энергетических уровнях '''(электронных слоях)'''.
 
Электронная оболочка атома также имеет сложное строение. Электроны располагаются на энергетических уровнях '''(электронных слоях)'''.
−
 
+
{{right-p|[[file:Electron sloi.jpg|350px|class=show-for-large-up|Энергетические уровни]]}}
 +
{{center-p|[[file:Electron sloi.jpg|350px|class=hide-for-large-up|Энергетические уровни]]}}
 
Номер уровня характеризует энергию электрона. Связано это с тем, что элементарные частицы могут передавать и принимать энергию не сколь угодно малыми величинами, а определенными порциями – '''ква́нтами.''' Чем выше уровень, тем большей энергией обладает электрон. Поскольку чем ниже энергия системы, тем она устойчивее ''(сравните низкую устойчивость камня на вершине горы, обладающего большой потенциальной энергией, и устойчивое положение того же камня внизу на равнине, когда его энергия значительно ниже),'' вначале заполняются уровни с низкой энергией электрона и только затем — высокие.
 
Номер уровня характеризует энергию электрона. Связано это с тем, что элементарные частицы могут передавать и принимать энергию не сколь угодно малыми величинами, а определенными порциями – '''ква́нтами.''' Чем выше уровень, тем большей энергией обладает электрон. Поскольку чем ниже энергия системы, тем она устойчивее ''(сравните низкую устойчивость камня на вершине горы, обладающего большой потенциальной энергией, и устойчивое положение того же камня внизу на равнине, когда его энергия значительно ниже),'' вначале заполняются уровни с низкой энергией электрона и только затем — высокие.
  
Строка 66: Строка 110:
  
 
В большинстве современных периодических таблиц расположение электронов по уровням указано в клеточке с элементом. Очень важно понимать, что уровни читаются снизу вверх, что соответствует их энергии. Поэтому столбик цифр в клеточке с натрием:
 
В большинстве современных периодических таблиц расположение электронов по уровням указано в клеточке с элементом. Очень важно понимать, что уровни читаются снизу вверх, что соответствует их энергии. Поэтому столбик цифр в клеточке с натрием:
−
{{left|[[file:Na na.gif|150px|Натрий]]}}
+
{{left-p|[[file:Na na.gif|150px|Натрий]]}}
 
<div class="resettext">
 
<div class="resettext">
 
'''1'''<br>
 
'''1'''<br>
Строка 80: Строка 124:
  
 
Если в периодической таблице не указано распределение электронов по уровням, можно руководствоваться:
 
Если в периодической таблице не указано распределение электронов по уровням, можно руководствоваться:
−
#максимальным количеством электронов: на 1-м уровне не больше 2 e−,
+
#максимальным количеством электронов: на 1-м уровне не больше 2 <big class="elektron" data-title="–">е</big>,
−
#на 2-м — 8 e−,
+
#на 2-м — 8 <big class="elektron" data-title="–">е</big>,
−
#на внешнем уровне — 8 e−;
+
#на внешнем уровне — 8 <big class="elektron" data-title="–">е</big>;
  
 
'''число электронов на внешнем уровне (для первых 20 элементов совпадает с номером группы)'''
 
'''число электронов на внешнем уровне (для первых 20 элементов совпадает с номером группы)'''
  
 
Тогда для натрия ход рассуждений будет следующий:
 
Тогда для натрия ход рассуждений будет следующий:
−
#Общее число электронов равно 11, следовательно, первый уровень заполнен и содержит 2 e−;
+
#Общее число электронов равно 11, следовательно, первый уровень заполнен и содержит 2 <big class="elektron" data-title="–">е</big>;
−
#Третий, наружный уровень содержит 1 e− (I группа)
+
#Третий, наружный уровень содержит 1<big class="elektron" data-title="–">е</big> (I группа)
 
#Второй уровень содержит остальные электроны: 11 − (2 + 1) = 8 (заполнен полностью)
 
#Второй уровень содержит остальные электроны: 11 − (2 + 1) = 8 (заполнен полностью)
  
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 
== Изотопы ==
 
== Изотопы ==
−
'''Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой.'''  
+
'''Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающихся друг от друга только своей массой.'''  
 
   
 
   
 
Обозначение изотопов: '''слева от символа элемента указывают массовое число (вверху)''' и '''порядковый номер элемента (внизу)'''
 
Обозначение изотопов: '''слева от символа элемента указывают массовое число (вверху)''' и '''порядковый номер элемента (внизу)'''
Строка 104: Строка 149:
 
'''Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.'''
 
'''Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.'''
  
−
В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.
+
В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях (ω<sub>ат.</sub>), которые указывают, какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.
 
----
 
----
 
Например:
 
Например:
Строка 112: Строка 157:
 
ω<sub>ат</sub> (<sup>37</sup>Сl) = 0,246 или '''24,6%'''
 
ω<sub>ат</sub> (<sup>37</sup>Сl) = 0,246 или '''24,6%'''
 
----
 
----
−
В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.
+
В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице, являются дробными.
  
−
'''Ar <sup>средняя</sup>=  ω<sub>ат.(1)</sub> x Ar<sub>(1)</sub>  + … +  ω<sub>ат.(n)</sub> ∙ Ar<sub>(n)</sub>'''
+
'''Ar <sup>средняя</sup>=  ω<sub>ат.(1)</sub> x Ar<sub>(1)</sub>  + … +  ω<sub>ат.(n)</sub> x Ar<sub>(n)</sub>'''
 
----
 
----
 
'''''Например:'''''  
 
'''''Например:'''''  
  
−
Ar <sup>средняя</sup>(Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453
+
Ar <sup>средняя</sup>(Cl) = 0,754 x 35 + 0,246 x 37 = 35,453
 
----
 
----
 
==== Почему у изотопов разная масса? ====
 
==== Почему у изотопов разная масса? ====
 
<div class="textblock">
 
<div class="textblock">
−
• Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах.
+
• Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах.</div>
 +
<div class="textblock">
 +
• В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов.</div>
 +
<div class="textblock">
 +
• В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице, являются дробными.</div>
 +
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Izotop uglerod.png|450px|Изотопы углерода]]}}</div>
 +
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Izotop uglerod.png|450px|Изотопы углерода]]}}</div>
 +
Природа устроена так, что один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов. Поскольку нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.
  
−
• В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов.
+
Изотопами называются вещества, состоящие из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разным числом нейтронов в ядре. Изотопы отличаются друг от друга только массовым числом. Все элементы состоят из одного или нескольких ''изотопов''.
  
−
• В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными. </div>
+
Например, алмаз состоит из элемента углерода. Если бы удалось изготовить два совершенно одинаковых бриллианта из углерода с массовым числом 12 и углерода с массовым числом 13, то оба кристалла в химическом отношении были бы одним и тем же элементом углеродом (заряд ядра + 6), но их масса была бы немного разной. Правда, стоимость бриллиантов из чистого углерода-12 и чистого углерода-13 была бы во много раз выше, чем у обычных. Дело в том, что разделять изотопы чрезвычайно трудно, из-за того, что их химические и физические свойства очень близки.
−
+
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
−
Природа устроена так, что один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов. Поскольку нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.
+
 
 +
== Радиоактивность ==
 +
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1 maintext">
 +
<li>
 +
В 1896 г. французский физик А. Беккерель, изучая явление люминесценции солей урана, установил, что урановая соль испускает лучи неизвестного типа, которые проходят через бумагу, дерево, тонкие металлические пластины, ионизируют воздух.<br>
 +
 
 +
<p>В 1897-98 гг. Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри, исследуя урановые руды, обнаружили новые химические элементы: полоний, радий. Явление самопроизвольного превращения неустойчивых изотопов в устойчивые, сопровождающееся испусканием частиц и излучением энергии, называется естественной радиоактивностью.</p>
 +
</li>
 +
<li>
 +
<ul class="example-orbit" data-orbit="" data-options="animation:slide; pause_on_hover:true; animation_speed:500; navigation_arrows:true; resume_on_mouseout: true; timer_speed:4500;" >
 +
  <li class="active">
 +
    [[file:Slid1.JPG]]
 +
  </li>
 +
  <li>
 +
    [[file:Slid2.JPG]]
 +
  </li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid3.JPG]]
 +
</li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid4.JPG]]
 +
</li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid5.JPG]]
 +
</li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid6.JPG]]
 +
</li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid7.JPG]]
 +
</li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid8.JPG]]
 +
</li>
 +
<li>
 +
    [[file:Slid9.JPG]]
 +
</li>
 +
</ul>
 +
</li>
 +
</ul>
 +
'''Все химические элементы, начиная с порядкового номера 83, являются радиоактивными.'''
 +
=== Виды радиоактивных излучений ===
 +
В 1898 г., подвергая радиоактивное излучение действию магнитного поля, Э. Резерфорд выделил два вида лучей: α-лучи — тяжелые положительно заряженные частицы (ядра атомов гелия) и β-лучи — легкие отрицательно заряженные частицы (тождественны электронам).
 +
{{center|[[file:Types radiotion big.png|650px|Виды радиоактивного излучения]]}}
 +
В 1900 г. П. Виллард открыл γ-лучи – нейтральное излучение, где масса покоя равна нулю (аналогично свойствам света). После установления Резерфордом структуры атома стало ясно, что радиоактивность представляет собой ядерный процесс. В 1902 г. Э. Резерфорд и Ф. Содди доказали, что в результате радиоактивного распада происходит превращение атомов одного химического элемента в атомы другого химического элемента, сопровождаемое испусканием различных частиц, и сформулировали правила смещения.
  
−
Изотопами называются вещества, состоящие из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разным числом нейтронов в ядре. Изотопы отличаются друг от друга только массовым числом. Все элементы состоят из одного или нескольких ''изотопов''.
+
== Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева ==
 +
Основной источник познаний о химических элементах – [[Химия: Периодический закон и система#Периодическая система химических элементов|Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева]]. Навыки описывать химический элемент, имея перед собой только эту таблицу, крайне необходимы любому ученику и являются основой познаний о химии.  
  
−
Например, алмаз состоит из элемента углерода. Если бы удалось изготовить два совершенно одинаковых брильянта из углерода с массовым числом 12 и углерода с массовым числом 13, то оба кристалла в химическом отношении были бы одним и тем же элементом углеродом (заряд ядра + 6), но их масса была бы немного разной. Правда, стоимость брильянтов из чистого углерода-12 и чистого углерода-13 была бы во много раз выше, чем у обычных. Дело в том, что разделять изотопы чрезвычайно трудно из-за того, что их химические и физические свойства очень близки.
+
Составим план описания химического элемента с помощью Периодической системы Д.И. Менделеева и дадим описание одного химического элемента металла и одного неметалла в соответствии с составленным планом.
  
−
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
+
<div class="mw-customtoggle-plan resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">'''План описания химического элемента'''</div> <br>
  
−
== Глоссарий==
+
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-plan">
−
:{{bib|'''Атомный номер''' — то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.}}
+
#Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
−
:{{bib|'''Периодический закон Д.И. Менделеева''' – свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов.}}
+
#Все химические элементы в таблице делятся на металлы и неметаллы. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
−
:{{bib|'''Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева''' – упорядоченное множество химических элементов, их естественная классификация, которая является графическим выражением периодического закона химических элементов.}}
+
#Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
−
:{{bib|'''Химический элемент''' – это определенный вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств (зарядом ядра, массой и др.).}}
+
#Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
−
:{{bib|'''Щелочноземельные элементы (щелочноземельные металлы)''' – химические элементы кальций, стронций, барий и радий.}}
+
#Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то есть относится к основным, кислотным или амфотерным).
−
:{{bib|'''Щелочные элементы (щелочные металлы)''' – элементы гл подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.}}
+
#Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является основанием, амфотерным гидроксидом, кислородосодержащей кислотой).
−
:{{bib|'''Электроотрицательность''' – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.}}
+
#Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения.
−
:{{bib|'''Элемент''' - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько [[Изотопы|ИЗОТОПОВ]].}}
+
#При описании химического элемента металла и неметалла следует руководствоваться знаниями о строении химических элементов, а также основными закономерностями  изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами главных подгрупп и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева, которые были рассмотрены ранее.
−
== Полезные ссылки ==
+
----
−
{{bib|[https://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/element/elem.html Химия. Элементы.]}}
 
−
{{bib|[https://sites.google.com/site/...na.../urok-no43-periodiceskij-zakon-d-i-mendeleeva Химуля.com. Уроки по химии. Урок №43.]}}
 
−
{{bib|[https://sites.google.com/.../urok-no44-periodiceskaa-tablica-himiceskih-elementov-gr... Химуля.com. Уроки по химии. Урок №44.]}}
 
−
{{bib|[https://otvet.mail.ru/question/84015246 Исторические предпосылки открытия периодического закона.]}}
 
−
{{bib|[https://news.rambler.ru/.../16076264-tablitsa-mendeleeva-istoriya-otkrytiya-interesnye Интересные факты из жизни Менделеева.]}}
 
−
{{bib|[http://webfacts.ru/interesnye-facty/lyudi/interesnye-fakty-o-mendeleeve-dmitrii-ivanoviche.html Интересные факты о Менделееве.]}}
 
−
{{bib|[https://infourok.ru/test-po-temeperiodicheskiy-zakon-i-periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-1141419.html Тест по теме «Периодическая система химических элементов.]}}<br>
 
−
== Бибилиография: ==
 
−
* {{bib|Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0}}
 
−
* {{bib|Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.}}
 
−
* {{bib|Менделеев Д. И. Основы химии, т. 2. М.: Госхимиздат, 1947. 389 c.}}
 
−
* {{bib|Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.).}}
 
−
* {{bib|Г.В. Пчелкина.Химуля. Уроки.}}
 
−
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
 
</div>
 
</div>
 +
<div class="mw-customtoggle-Ca resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">'''Характеристика металла на примере кальция (Са)'''</div> <br>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Ca">
 +
'''Первый пункт''' - находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
 +
 +
{{center|[[Файл:Mends Ca.gif|350px|Находим кальций в таблице Менделеева]]}}
 +
 +
Кальций в Периодической системе находится под номером 20 и имеет относительную атомную массу 40. Значит, порядковый номер кальция равен 20 и заряд его ядра +20 ('''Z''' (зэт) - число протонов, имеющих положительный заряд). Массовое число равно 40 ('''А'''=40 (а равно 40)). Отсюда находим '''N''' (эн) – число нейтронов, не имеющих заряда. '''N = А – Z''' (эн равно а минус зэт) равно 20. Так как атом в целом электронейтрален (число протонов равно числу электронов), то число электронов равно 20.
 +
 +
Химический элемент кальций находится в четвертом периоде Периодической системы, значит, электроны расположены на четырех энергетических уровнях. Записываем на основании этого электронную формулу кальция:
 +
 +
<sub>20</sub>Ca 2<big class="elektron" data-title="–">е</big> 8<big class="elektron" data-title="–">е</big> 8<big class="elektron" data-title="–">е</big> 2<big class="elektron" data-title="–">е</big> ''(черточки над е)'' Это значит, что на первом энергетическом уровне вокруг ядра атома кальция находится два электрона, на втором – восемь, на третьем – тоже восемь, на четвертом – два электрона.
  
−
<!-- Sidebar -->
+
Из электронной формулы видно, что кальций имеет на внешнем ''(четвертом)'' энергетическом уровне два электрона, то есть, отдавая внешние, наименее устойчивые электроны, он будет проявлять восстановительные свойства и иметь степень окисления +2. Восстановительные свойства кальция будут выражены сильнее, чем у магния и бериллия, но слабее, чем у стронция. Это обусловлено тем, что чем больше радиус атома (он возрастает с увеличением количества энергетических уровней), тем легче внешние электроны покидают атом, так как связь с ядром уменьшается.
−
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
−
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 
−
<div class="shadow radius sbstyle">
 
−
<div class="row">
 
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Интересные факты</div>
 
−
</div>
 
−
Элемент № 96 - кюрий назван в честь супругов Кюри.
 
  
−
Элемент № 99 - эйнштейний назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна.
+
Когда электроны покидают внешнюю оболочку атома, он превращается в ион. В частности, кальций превращается в ион Са<sup>2+</sup> (кальций-два-плюс).
  
−
Элемент № 100 - фермий назван по имени изобретателя первого атомного реактора Энрико Ферми.
+
'''Второй пункт''' плана описания. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
  
−
Элемент № 101 названы менделеевием в честь гениального автора периодического закона элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.
+
Атомы кальция образуют простое вещество, соединяясь металлической связью в металлическую кристаллическую решетку. Значит, кальций металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический блеск, хорошая теплопроводность и электропроводность, пластичность, высокая плотность и высокая температура плавления.
  
−
Элемент № 102 - нобелий назван группой ученых института Нобеля в Стокгольме в честь Альфреда Нобеля. Но проверка в 1957 г. не подтвердила открытие этого элемента. Только в 1958 г. в Дубне в лаборатории Объединенного института ядерных исследований под руководством Г. М. Флерова был осуществлен ядерный синтез элемента № 102.
+
'''Третий пункт''' плана. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
  
−
Элемент № 103 - лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона, основателя и директора радиационной лаборатории в Беркли Лоуренса.
+
Металлические свойства кальция сильнее, чем у бериллия и магния, но слабее, чем у стронция. Металлические свойства веществ обусловлены способностью атомов, входящих в эти вещества отдавать внешние электроны. Из предыдущего пункта известно, что атом кальция гораздо быстрее отдает свои внешние электроны, чем бериллий и магний.
  
−
Элемент № 104 - курчатовий, который был синтезирован в Дубне, назван в честь выдающегося советского физика, основателя института атомной энергии в СССР И. В. Курчатова.
+
'''Четвертый пункт''' плана. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
  
−
Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателлуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу). Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия.
+
Металлические свойства кальция выражены слабее, чем у калия. Калий на внешнем энергетическом уровне содержит только один электрон, а кальций два. Так как металлические свойства обусловлены устойчивостью электронов на внешнем энергетическом уровне атома (чем менее устойчивы электроны, тем выше металлические свойства), то один электрон у калия будет менее устойчив, а значит, его металлические свойства будут выше.
−
----
 
−
Названия государств и материков имеют элементы: рутений (Россия латыни - Рутения), полоний (Польша), галлий (Талия - старинное название Франции), скандий (Скандинавия), америций (Америка), европий (Европа).  
 
  
−
Названия рек отражено в названиях таких элементов: рений, платина. Медь - купрум - названа по названию острова Кипра.
+
'''Пятый пункт''' плана. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.
  
−
Названия городов имеют следующие элементы: лютеций (старинное название Парижа), гафний (старинное название Копенгагена). Элементы иттрий, эрбий, иттербий, тербий назван по имени города иттербий в Швеции, где был найден минерал, содержащий эти элементы. Берклий происходит от названия города Беркли, в котором он был открыт. Калифорний - от названия штата, где находится университет, в котором этот элемент был искусственно получен.
+
Оксид кальция СаО (кальций-о) является основным оксидом и проявляет такие свойства основного оксида как взаимодействие с водой с образованием щелочи, взаимодействие с кислотным оксидом с образованием соли, взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды.
  
−
Некоторые элементы имеют названия, связанные с их свойствами. Например,
+
'''Шестой пункт''' плана. Состав и характеристика высшего гидроксида.
−
'''Йод''' - получил название от греческого слова, означающего фиолетовый;
 
−
'''Бром''' - от греческого слова, означающего вонь;
 
−
'''Фтор''' - от греческого слова, означающего разрушительный;
 
−
'''Хлор''' - от греческого слова, означающего зеленый;
 
−
'''Иридий''' - от греческого слова, означающего радуга;
 
−
'''Родий''' - от греческого слова, означающего роза (растворы некоторых соединений родия имеют розовый цвет);
 
−
'''Осмий''' - от греческого слова, означающего запах;
 
−
'''Хром''' - от греческого слова, означающего краска (его соли имеют разнообразную окраску);
 
−
'''Фосфор''' - гречески означает носитель света;
 
−
'''Водород''' - от латинского слова гидрогениум - то, что рождает воду;
 
−
'''Кислород''' - от латинского слова оксигениум - то, что рождает кислоту;
 
−
'''Ртуть''' - от латинского слова гидраргирум - серебряная вода.
 
  
−
Торий назван Берцелиусом в честь скандинавского бога войны и грома Тора.
+
В качестве гидроксида кальцию соответствует основание Са(ОН)<sub>2</sub> (кальций-о-аш-два). Он проявляет типичные свойства оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды, взаимодействие с оксидом неметалла с образованием соли и воды, взаимодействие с солью с образованием новой соли и нового основания.
  
−
Ванадий назван в честь скандинавской богини красоты Ванадис.  
+
Последний, '''седьмой пункт''' - состав летучего водородного соединения. Металл кальций летучего водородного соединения не образует.
 +
----
 +
</div>
 +
<div class="mw-customtoggle-P resettext" style="background-color:#bbcdff; padding:3px">'''Характеристика неметалла на примере фосфора (Р)'''</div> <br>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-P">
 +
'''Первый пункт''' - находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  
−
Титан был назван в честь сказочной царицы эльфов Титания с древненемецкого эпоса. Через некоторое время после открытия титана этим именем астрономы назвали третий спутник планеты Уран.
+
{{center|[[Файл:Mends P.gif|350px|Находим фосфор в таблице Менделеева]]}}
  
−
Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, который, якобы, украл с неба огонь и передал его людям.
+
'''Фосфор''' – элемент VA-группы Периодической системы, 3-го периода. Порядковый номер фосфора равен 15 и заряд его ядра +15 (число протонов '''Z''' (зэт)). Так как атом в целом электронейтрален (число протонов равно числу электронов), то число электронов равно 15. Массовое число 30 ('''А'''=30 (а равно 30)). Отсюда находим '''N''' (эн) – число нейтронов. '''N = А – Z''' (эн равно а минус зэт) равно 15. Записываем строение электронной оболочки фосфора.
  
−
Лантан гречески означает «прятаться». Это название дал лантану шведский химик Мозандер, открывший его в 1839 г. Только через столетия разделили лантаноиды и выделили лантан.  
+
<sub>15</sub>Р 2<big class="elektron" data-title="–">е</big> 8<big class="elektron" data-title="–">е</big> 5<big class="elektron" data-title="–">е</big> (черточки над е). Это значит, что на первом энергетическом уровне вокруг ядра атома кальция находится два электрона, на втором – восемь, на третьем – пять электронов.
  
−
Элемент ниобий назван в честь Ниобеи - дочери Тантала. Это название обусловлено сходством ниобия с танталом.  
+
'''Второй пункт''' плана описания. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
  
−
Название '''теллура''' происходит от латинского слова - земля;
+
Атомы фосфора проявляют как окислительные (степень окисления при этом -3), так и восстановительные свойства (степени окисления +3 и +5).
−
'''селена''' - от греческого названия месяца;
 
−
'''уран, нептуний, плутоний''' - получили названия также по названиям соответствующих планет.
 
−
'''Церий''' назван в честь малой планеты Цереры.  
 
  
−
Название '''гелия''' происходит от греческого слова Гелиос - солнце.
+
Фосфор – менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк. Это связано с тем, что радиус атомов от азота к мышьяку увеличивается. По этой же причине восстановительные свойства пятой группы, главной подгруппы при переходе от азота к мышьяку усиливаются.
  
−
Названия некоторых элементов связаны с названиями минералов. Например, название элемента циркония происходит от названия минерала циркона, бария - от минерала барита, стронция - от стронцианита, бериллия - от берилла, вольфрама - от вольфрамита. Бор происходит от старого названия буры - борак, кальций - от греческого слова калькс, т.е. мягкий камень, литий - от греческого слова литеос - камень.
+
Фосфор относится к типичным неметаллам. Строение кристаллической решетки фосфора зависит от его аллотропной модификации. Есть белый, красный и черный фосфор. У наиболее распространенного белого фосфора молекулы имеют вид тэтраэдра. Красный и черный фосфор имеют иное строение кристаллической решетки.
−
----
 
−
• Дмитрий был самым младшим ребенком в семье Менделеевых, аж семнадцатым. Правда семнадцати детей одновременно в доме никогда не было, так как 8 детей умерло еще во младенчестве, а сестра маша умерла в возрасте 14 лет от чахотки.
 
  
−
•  Также широко бытует мнение, что Менделеев увидел свою будущую таблицу во сне, а когда проснулся, то нарисовал ее. Даже сам ученый отшучивался — «Я может над ней лет двадцать думал, а вы думаете, что так вот сел и придумал».
+
'''Третий пункт''' плана. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
  
−
• Посмеивались и над образом жизни ученого, а особенно над тем, что Менделеев оборудовал свою лабораторию в дупле огромного дуба.
+
Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка.
  
−
• Большинство людей знает Менделеева как химика, но на самом деле химии посвящено не более 10% всех его работ.
+
'''Четвертый пункт''' плана. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
  
−
• Кроме различных наук, Дмитрий Иванович увлекался тем, что делал чемоданы. В двух столицах он даже был известен как лучший чемоданный мастер. Чемоданы у него были действительно хорошие и качественные. В этом ему помог который он сам придумал ., исследовав перед этим свойства других клеев. Клей был просто потрясающий, но рецепт его приготовления умер вместе с великим ученым.
+
Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы.
  
−
• В 1955 году был получен искусственный химический элемент, которому был присвоен №101. Этот элемент назвали в честь великого ученого — Менделевий.
+
'''Пятый пункт''' плана. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.
  
−
• 892 году Менделеев создал рецепт бездымного пороха, но тогда его не успели запатентовать и этим рецептом начали активно пользоваться американцы. В 1914 году Россия даже закупала бездымный порох, придуманный нашим ученым, у США.
+
Высший оксид фосфора имеет формулу Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub> (пэ-два-о-пять). Это кислотный оксид, который проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Например, такие как при взаимодействии со щелочью образовывать соль и воду, при взаимодействии с основным оксидом образовывать соль, при взаимодействии с водой образовывать кислоту.
  
−
•  Историки говорят, что Дмитрий Иванович принимал экзамен по химии у Петра Столыпина, и даже поставил ему пятерку.
+
'''Шестой пункт''' плана. Состав и характеристика высшего гидроксида.
  
−
• Дмитрий Иванович несколько раз номинировался на нобелевскую премию, но так ни разу не стал ее лауреатом. Один раз в 1906 году он был объявлен победителем, но Шведская королевская академия наук пересмотрела и отменила данное решение, тем самым удостоив премии француза Анри Муассана.
+
Высший гидроксид фосфора – фосфорная кислота Н<sub>3</sub>РО<sub>4</sub> (аш-три-пэ-о-четыре), раствор которой проявляет все типичные свойства кислот. Например, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами металлов с образованием соли и воды.
  
−
• Великий русский ученый кроме всего прочего является организатором и первым директором палаты мер и весов.
+
'''Cедьмой пункт''' - состав летучего водородного соединения.
  
−
• В начале 1907 года Дмитрий Иванович сильно простудился и сначала ему поставили диагноз плеврит, но потом оказалось, что это воспаление легких. Через непродолжительное время он умер.
+
С водородом фосфор образует летучее соединение фосфин РН<sub>3</sub> (пэ-аш-три).  
 +
----
 
</div>
 
</div>
 +
'''''При помощи Периодической системы Д. И. Менделеева можно дать характеристику большинству элементов-металлов и элементов-неметаллов главных подгрупп.'''''
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 +
== Глоссарий ==
 +
:{{bib|'''d-элементы''' – элементы, в которых заполняется d-подуровень второго снаружи уровня.}}
 +
:{{bib|'''f-элементы''' – элементы, в которых заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня.}}
 +
:{{bib|'''Завершенность внешнего уровня''' – если на внешнем уровне атома 8 электронов (для водорода и гелия 2 электрона)}}
 +
:{{bib|'''Изотопы''' – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающихся друг от друга только своей массой, с одинаковым порядковым номером.}}
 +
:{{bib|'''Металлические свойства''' – способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня.}}
 +
:{{bib|'''Неметаллические свойства''' - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня.}}
 +
:{{bib|'''Орбиталь (s, p, d, f)''' – часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).}}
 +
:{{bib|'''Радиоактивность''' - это явление  распада  изотопов  с излучением субатомных частиц и электромагнитных волн.}}
 +
:{{bib|'''Радиус атома''' – расстояние от ядра атома до внешнего уровня}}
 +
:{{bib|'''р-элементы''' – элементы, в атомах которых электронами заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня.}}
 +
:{{bib|В состав атомного ядра входят элементарные частицы – '''протоны (p)''' и '''нейтроны (n)'''.}}
 +
:{{bib|'''Химический элемент''' – это вид атомов с определённым зарядом ядра.}}
 +
:{{bib|'''Электронное облако''' – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.}}
 +
:{{bib|'''Энергетический уровень''' – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.}}
 +
 +
== Полезные ссылки ==
 +
{{bib|[http://s-konda.ru/exam/chemistry_9-3.htm S-konda.ru Готовимся к экзаменам.]}}
 +
{{bib|«Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент», «Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева» : Сайт « Химуля. Соm»  [ Электронный  ресурс]// URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения 04.03.18)}}
 +
{{bib|«Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы Изотопы» : Сайт «Химуля. Соm» »  [ Электронный  ресурс]// URL: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb123.htm (дата обращения 04.03.18)}}
 +
{{bib|Картинка «Виды радиоактивных излучений»: Сайт « Doza.pro» [ Электронный  ресурс]// URL: https://www.google.com/imgres?imgurl (дата обращения 04.03.18)}}
 +
{{bib|Картинка « Изотопы»:  Сайт « Калькулятор. Справочный  портал» [ Электронный  ресурс]// URL:  https://www.calc.ru/Izotopy.html (дата обращения 04.03.18)}}
 +
{{bib|Картинка «Модели  строения  атомов»:  Сайт «Tutor. Onlin» [ Электронный  ресурс]// URL: https://www.tutoronline.ru/blog/modeli-stroenija-atomov (дата обращения 04.03.18)}}
 +
<br>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
== Библиография ==
−
<div class="row">
+
* {{bib|Чудинов В.А. Атомистические концепции в современном естествознании. – М.: Наука, 1986. –176 с.}}
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;"> </div>
+
* {{bib|Соловьев Ю.И., Трифонов Д.Н., Шамин А.Н. История химии: Развитие основных направлений современной химии. – М.: Просвещение, 1984. – 765 с.}}
−
</div>
+
* {{bib|Дикерсон З., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: Пер. с англ. в 2-х т. – М.: Мир, 1982. – 652 с.}}
 +
* {{bib|Барсуков Д.А., Ельяшевич М.А. Основы атомной физики. – М.: Научный мир, 2006. – 648 с.}}
 +
* {{bib|Волков А.И. Строение атомов и периодический закон. – М.: Новое знание, 2006. – 196 с.}}
 +
* {{bib|Бор Н. Избранные научные труды. – М.: Наука, 1970. – 584 с.}}
 +
* {{bib|Зоммерфельд А. Строение атома и спектры. – М.: Гос. изд-во техн.-теорет. лит., 1956. – Т. 1. – 591 с.}}
 +
* {{bib|Шидловский А.И. Атом водорода – самый простой из атомов. – Минск: “ВЭВЭР”, 1997. – 127 с.}}
 +
* {{bib|Ельяшевич М.А. Периодический закон Д.И. Менделеева, спектры и строение атома // Периодический закон и строение атома. – М.: Атомиздат, 1971. – С. 41-106.}}
  
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<!-- Sidebar -->
 +
<div class="large-4 medium-5 columns">
 +
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 +
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Загадки</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Занимательные факты</div>
 
</div>
 
</div>
−
Дочитаем всю страницу…
+
{{center|[[file:Sah1.jpg|400px|Атомная подводная лодка USS Tucson (SSN-770)]]}}
 +
На борту атомной подводной лодки фоновая радиация меньше, чем на суше.
 +
{{center|[[file:Sah2.jpg|400px|Центральный вокзал Нью-Йорка]]}}
 +
При постройке Центрального вокзала Нью-Йорка было использовано большое количество гранита. По этой причине уровень радиации там очень высок и превышает даже нормы, допустимые на атомных электростанциях.
 +
{{center|[[file:Sah3.jpg|400px|Cryptococcus neoformans под микроскопом]]}}
 +
В Чернобыльской зоне растут грибы под названием Cryptococcus neoformans, которые отлично себя чувствуют под воздействием излучения.
 +
{{center|[[file:Sah11.jpg|400px|Чернобыльская АЭС]]}}
 +
Владимир Правик был одним из первых пожарных, тушивших Чернобыльскую АЭС. Говорят, что под воздействием радиации его глаза поменяли цвет с коричневого на голубой.
  
−
Имена координат
+
Высаженные в Чернобыльской зоне соевые бобы развили антирадиационную защиту. Это открытие может пригодиться людям.
  
−
Даст отгадка двух шарад.
+
После изучения жизни вокруг Чернобыля и других зон атомных катастроф обнаружилось, что некоторые виды выжили благодаря генетическим мутациям, произошедшим под воздействием радиации.
 +
{{center|[[file:Sah4.jpg|400px|Табачный дым]]}}
 +
Средний курильщик в течение года получает дозу излучения, примерно равную 300 рентгеновским процедурам. Это связано с тем, что в дыме присутствуют радиоактивные изотопы.
 +
{{center|[[file:Sah5.jpg|400px|Нейтронная звезда (рис.)]]}}
 +
24 декабря 2004 года Земля попала под самый сильный в истории выброс радиации. Этот выброс пришёл от нейтронной звезды, находящейся в 50 тысячах световых лет от нашей планеты.
 +
{{center|[[file:Sah6.png|400px|Бананы]]}}
 +
Бананы имеют довольно высокий уровень радиоактивности.
 +
{{center|[[file:Sah7.jpg|400px|Астронавт в открытом космосе]]}}
 +
Закрывая глаза, астронавты иногда видят яркие вспышки. Они вызваны космическим излучением, попадающим на сетчатку.
 +
{{center|[[file:Sah8.jpg|400px|Стюардесса]]}}
 +
Пилоты и стюардессы в год получают большую дозу излучения, чем работники АЭС. Поэтому они официально классифицируются как «работающие в условиях радиации».
 +
{{center|[[file:Sah9.jpg|400px|Обогащенный уран 235]]}}
 +
Горсть урана почти так же радиоактивна, как 10 бананов. Мы ведь говорили, что бананы радиоактивны!
 +
{{center|[[file:Sah10.jpg|400px|Кадры хроники «Манхэттенского проекта»]]}}
 +
Программа США по разработке ядерного оружия получила название «Манхэттенский проект». В рамках этой программы ставились довольно жестокие эксперименты по воздействию радиации на человека. Например, малышей кормили радиоактивной овсянкой.
  
−
I.
+
В рамках того же Манхэттенского проекта Альберт Стивенс получил инъекцию плутония. Он умер лишь спустя 20 лет и стал человеком, прожившим дольше всего после такой дозы радиации.
 +
{{center|[[file:Sah12.jpg|400px|Мария Кюри]]}}
 +
Радий, открытый Марией Кюри, сначала использовали везде — от зубной пасты до конфет. Естественно, это привело к проблемам со здоровьем.
 +
{{center|[[file:Sah13.jpg|400px|Современная АЭС]]}}
 +
Люди, живущие рядом с угольными электростанциями, получают большую дозу излучения, чем те, кто живёт рядом с АЭС.
 +
{{center|[[file:Sah14.jpg|400px|Аура человека]]}}
 +
Оказалось, что на самом деле человек излучает больше радиации, чем его сотовый телефон.
 +
{{center|[[file:Sah15.jpg|400px|Промышленные отходы]]}}
 +
Промышленные отходы, содержащие мышьяк, более вредны для людей, чем аналогичное количество ядерных отходов.
  
−
Три буквы плода треугольного,
+
'''Мы постоянно подвергаемся воздействию радиации, большая часть которой безвредна. Опасно только ионизирующее излучение в достаточно высоких дозах (рентгеновские лучи, гамма-лучи и т. п.)'''
 +
</div>
  
−
Две буквы от стола, от школьного,
+
<div class="sbstyle">
−
 
+
<div class="row">
−
"П" между этими фрагментами…
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px;">Любопытное об атоме</div>
−
 
 
−
Все вместе - столбик с элементами!
 
−
<div class="mw-customtoggle-zag1 resettext button17" >Отгадка</div>
 
−
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag1">  
 
−
'''Группа'''
 
 
</div>
 
</div>
−
II.
+
{{center|[[file:LAtom1.png|150px|В точке в конце предложения может уместиться 2 млрд атомов.]]}}
  
−
Птичий мех, но не пух, и без букв последних двух,
+
В точке в конце предложения может уместиться 2 млрд атомов.
  
−
Плюс раствор для смазки ссадин, что сажают дети за день;
+
{{center|[[file:LAtom2.png|150px|В одной песчинке столько же атомов, сколько самих песчинок на всем пляже.]]}}
  
−
Вместе - ряд горизонтальный получаем моментально.
+
В одной песчинке столько же атомов, сколько самих песчинок на всем пляже.
−
<div class="mw-customtoggle-zag2 resettext button17" >Отгадка</div>
 
−
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag2">
 
−
'''Период'''
 
−
</div>
 
  
−
{{center|'''Загадки про элементы VA-группы'''}}
+
{{center|[[file:LAtom3.png|150px|Толщина книжной страницы – около полумиллиона атомов.]]}}
  
−
Предупреждаю вас заранее:
+
Толщина книжной страницы – около полумиллиона атомов.
  
−
Я непригоден для дыхания!
+
{{center|[[file:LAtom4.png|150px|В настоящее время официальное число субатомных частиц – 24.]]}}
  
−
Но все как будто бы не слышат
+
В настоящее время официальное число субатомных частиц – 24.
  
−
И постоянно мною дышат.
+
{{center|[[file:LAtom5.png|150px|В космосе содержится в среднем два атома на кубический метр, хотя иногда сила тяготения собирает их вместе, превращая в звезды, планеты и жирафов.]]}}
−
<div class="mw-customtoggle-zag3 resettext button17" >Отгадка</div>
 
−
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag3">
 
−
'''yt'''
 
−
</div>
 
−
...
 
  
−
Я светоносный элемент.
+
В космосе содержится в среднем два атома на кубический метр, хотя иногда сила тяготения собирает их вместе, превращая в звезды, планеты и жирафов.
  
−
Я спичку вам зажгу в момент.
+
{{center|[[file:LAtom6.png|150px|Если бы электрон весил как монета в 50 тыйынов, то протон весил бы как четыре литра молока.]]}}
  
−
Сожгут меня - и под водой
+
Если бы электрон весил как монета в 50 тыйынов, то протон весил бы как четыре литра молока.
  
−
Оксид мой станет кислотой.
+
{{center|[[file:LAtom7.png|150px|Если из атомов, которые составляют всех людей на Земле, удалить пустоты, то все человечество целиком сжалось бы до размера яблока.]]}}
−
<div class="mw-customtoggle-zag4 resettext button17" >Отгадка</div>
 
−
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag4">
 
−
'''Фосфор?'''
 
−
</div>
 
−
...
 
  
−
У меня дурная слава:
+
Если из атомов, которые составляют всех людей на Земле, удалить пустоты, то все человечество целиком сжалось бы до размера яблока.
  
−
Я - известная отрава.
+
{{center|[[file:LAtom8.png|150px|Если представить атом в виде сферы диаметром один километр, то его ядро будет размером с мелкую монету.]]}}
  
−
Даже имя говорит,  
+
Если представить атом в виде сферы диаметром один километр, то его ядро будет размером с мелкую монету.
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 +
</div>
 +
 +
</div>
  
−
Что я страшно ядовит.
 
−
<div class="mw-customtoggle-zag5 resettext button17" >Отгадка</div>
 
−
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-zag5">
 
−
'''yt'''
 
 
</div>
 
</div>
−
</div></div>
+
{{lang|:KR:Химия: Атомдун түзүлүшү}}
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Химия]]
 
[[Category:Химия]]

Текущая версия на 09:43, 22 октября 2018

Строение атома

Модели атомного строения
Модели атомного строения

Гипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий тому назад. Сторонники атомистической теории (Демокрит, Левкипп, Анаксагор, Анаксимандр, Эпикур, Лукреций Кар) рассматривали атом как мельчайшую неделимую частицу и считали, что все многообразие мира есть не что иное, как сочетание неизменных частиц — атомов.

Демокрит: «Cуществует предел деления атома».

Аристотель: «Делимость вещества бесконечна».

Париж, 1626 г.: «Учение об атоме запрещено под страхом смерти».

Сторонниками атомистической теории были М.В. Ломоносов, Ж. Гей-Люссак, Д. Дальтон и др.

Толчком к подробному изучению строения атома послужили:

  1. открытие рентгеновского излучения (1895 г., В.К. Рентген);
  2. открытие радиоактивности и новых радиоактивных элементов (1896 г., А. Беккерель, М. и П. Кюри);
  3. открытие электрона (1896 г., Дж. Дж. Томсон).

Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил X. Лоренц: «Электроны входят в состав атома». Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10 м., в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Ядерная модель атома

Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом.

Идея опыта заключалась в изучении рассеяния α-частиц (заряд +2е, масса 6,64.10-27 кг) на атомах. α-частицы были выбраны, так как их кинетическая энергия много больше кинетической энергии электронов (β-лучи) и, в отличие от γ-лучей они имеют электрический заряд.

Опыт Резерфорда по изучению модели атома
Опыт Резерфорда по изучению модели атома

Пучок α-частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золото было выбрано как очень пластичный материал, из которого можно получить фольгу толщиной практически в один атомный слой. Опыты были повторены и на других материалах

Э. Резерфорд и его помощники Г. Гейгер и Э. Марсден обнаружили, что какая-то часть a-частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона эти α-частицы при взаимодействии с атомами фольги отклоняются на малые углы, порядка 2°.

Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома:

  1. Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (~ 10-15 м).
  2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
  3. Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома и компенсирует положительный заряд ядра.
Планетарная модель атома


Расчеты показали, что α-частицы, которые взаимодействуют с электронами в веществе, почти не отклоняются.

Предложенная Резерфордом ядерная модель строения атома
Предложенная Резерфордом ядерная модель строения атома

Однако предложенная модель строения атома не позволила объяснить устойчивость атома:

- ускоренное движение электрона согласно теории Максвелла сопровождается электромагнитным излучением, поэтому энергия электрона уменьшается, и он движется по спирали, приближаясь к ядру. Казалось бы, электрон должен упасть на ядро (расчет показывает, что это должно произойти за 10-8 с), так как при движении по спирали уменьшается энергия электрона, в действительности атомы являются устойчивыми системами;

- спектр излучения при этом должен быть непрерывным (должны присутствовать все длины волн). На опыте спектр получается линейчатым;

- нет ответа на вопрос о строении ядра. Если в него входят только положительные частицы, то почему они не отталкиваются?

В начало

Состав атомного ядра

Атом — наименьшая частица вещества, неделимая химическим путем. В XX веке было выяснено сложное строение атома. В 1911 г английский учёный Э. Резерфорд доказал на опыте, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и оболочки, образованной отрицательно заряженными электронами.

Общий заряд свободного атома равен нулю, так как заряды ядра и электронной оболочки уравновешивают друг друга. При этом величина заряда ядра равна номеру элемента в периодической таблице (атомному номеру) и равна общему числу электронов (заряд электрона равен −1).

Протонно-нейтронная теория

Атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных частиц – нейтронов, не имеющих заряда. Обобщенные характеристики элементарных частиц в составе атома можно представить в виде таблицы:

Название частицы Обозначение Заряд Масса
протон p +1 1
нейтрон n 0 1
электрон е– −1 принимается равной 0

Число протонов равно заряду ядра, следовательно, равно атомному номеру. Чтобы найти число нейтронов в атоме, нужно от атомной массы (складывающейся из масс протонов и нейтронов) отнять заряд ядра (число протонов).

Например, в атоме натрия 23Na число протонов p = 11, а число нейтронов n = 23 − 11 = 12

Число нейтронов в атомах одного и того же элемента может быть различным. Такие атомы называют изотопами.

Электронная оболочка атома также имеет сложное строение. Электроны располагаются на энергетических уровнях (электронных слоях).

Энергетические уровни
Энергетические уровни

Номер уровня характеризует энергию электрона. Связано это с тем, что элементарные частицы могут передавать и принимать энергию не сколь угодно малыми величинами, а определенными порциями – ква́нтами. Чем выше уровень, тем большей энергией обладает электрон. Поскольку чем ниже энергия системы, тем она устойчивее (сравните низкую устойчивость камня на вершине горы, обладающего большой потенциальной энергией, и устойчивое положение того же камня внизу на равнине, когда его энергия значительно ниже), вначале заполняются уровни с низкой энергией электрона и только затем — высокие.

Максимальное число электронов, которое может вместить уровень, можно рассчитать по формуле: N = 2n2, где N — максимальное число электронов на уровне, n — номер уровня.

Тогда для первого уровня N = 2 x 12 = 2,

для второго N = 2 x 22 = 8 и т. д.

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных (А) подгрупп равно номеру группы.

В большинстве современных периодических таблиц расположение электронов по уровням указано в клеточке с элементом. Очень важно понимать, что уровни читаются снизу вверх, что соответствует их энергии. Поэтому столбик цифр в клеточке с натрием:

Натрий

1
8
2

cледует читать так:
на 1-м уровне — 2 электрона,
на 2-м уровне — 8 электронов,
на 3-м уровне — 1 электрон

Распределение электронов по уровням можно представить в виде схемы: Распределение электронов по уровням на примере натрия

Если в периодической таблице не указано распределение электронов по уровням, можно руководствоваться:

  1. максимальным количеством электронов: на 1-м уровне не больше 2 е,
  2. на 2-м — 8 е,
  3. на внешнем уровне — 8 е;

число электронов на внешнем уровне (для первых 20 элементов совпадает с номером группы)

Тогда для натрия ход рассуждений будет следующий:

  1. Общее число электронов равно 11, следовательно, первый уровень заполнен и содержит 2 е;
  2. Третий, наружный уровень содержит 1е (I группа)
  3. Второй уровень содержит остальные электроны: 11 − (2 + 1) = 8 (заполнен полностью)
В начало

Изотопы

Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающихся друг от друга только своей массой.

Обозначение изотопов: слева от символа элемента указывают массовое число (вверху) и порядковый номер элемента (внизу)

Изотопы природного водорода:

Изотопы водорода

Изотопы одного и того же химического элемента имеют разную массу, так как в ядрах содержится разное количество нейтронов.

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях (ωат.), которые указывают, какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.

Например:

ωат (35Сl) = 0,754 или 75,4%

ωат (37Сl) = 0,246 или 24,6%

В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице, являются дробными.

Ar средняя= ωат.(1) x Ar(1) + … + ωат.(n) x Ar(n)

Например:

Ar средняя(Cl) = 0,754 x 35 + 0,246 x 37 = 35,453

Почему у изотопов разная масса?

• Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах.
• В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов.
• В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице, являются дробными.
Изотопы углерода
Изотопы углерода

Природа устроена так, что один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов. Поскольку нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Изотопами называются вещества, состоящие из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разным числом нейтронов в ядре. Изотопы отличаются друг от друга только массовым числом. Все элементы состоят из одного или нескольких изотопов.

Например, алмаз состоит из элемента углерода. Если бы удалось изготовить два совершенно одинаковых бриллианта из углерода с массовым числом 12 и углерода с массовым числом 13, то оба кристалла в химическом отношении были бы одним и тем же элементом углеродом (заряд ядра + 6), но их масса была бы немного разной. Правда, стоимость бриллиантов из чистого углерода-12 и чистого углерода-13 была бы во много раз выше, чем у обычных. Дело в том, что разделять изотопы чрезвычайно трудно, из-за того, что их химические и физические свойства очень близки.

В начало

Радиоактивность

  • В 1896 г. французский физик А. Беккерель, изучая явление люминесценции солей урана, установил, что урановая соль испускает лучи неизвестного типа, которые проходят через бумагу, дерево, тонкие металлические пластины, ионизируют воздух.

    В 1897-98 гг. Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри, исследуя урановые руды, обнаружили новые химические элементы: полоний, радий. Явление самопроизвольного превращения неустойчивых изотопов в устойчивые, сопровождающееся испусканием частиц и излучением энергии, называется естественной радиоактивностью.

    • Slid1.JPG
    • Slid2.JPG
    • Slid3.JPG
    • Slid4.JPG
    • Slid5.JPG
    • Slid6.JPG
    • Slid7.JPG
    • Slid8.JPG
    • Slid9.JPG

Все химические элементы, начиная с порядкового номера 83, являются радиоактивными.

Виды радиоактивных излучений

В 1898 г., подвергая радиоактивное излучение действию магнитного поля, Э. Резерфорд выделил два вида лучей: α-лучи — тяжелые положительно заряженные частицы (ядра атомов гелия) и β-лучи — легкие отрицательно заряженные частицы (тождественны электронам).

Виды радиоактивного излучения

В 1900 г. П. Виллард открыл γ-лучи – нейтральное излучение, где масса покоя равна нулю (аналогично свойствам света). После установления Резерфордом структуры атома стало ясно, что радиоактивность представляет собой ядерный процесс. В 1902 г. Э. Резерфорд и Ф. Содди доказали, что в результате радиоактивного распада происходит превращение атомов одного химического элемента в атомы другого химического элемента, сопровождаемое испусканием различных частиц, и сформулировали правила смещения.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Основной источник познаний о химических элементах – Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Навыки описывать химический элемент, имея перед собой только эту таблицу, крайне необходимы любому ученику и являются основой познаний о химии.

Составим план описания химического элемента с помощью Периодической системы Д.И. Менделеева и дадим описание одного химического элемента металла и одного неметалла в соответствии с составленным планом.

План описания химического элемента

  1. Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  2. Все химические элементы в таблице делятся на металлы и неметаллы. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
  3. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
  4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
  5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то есть относится к основным, кислотным или амфотерным).
  6. Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является основанием, амфотерным гидроксидом, кислородосодержащей кислотой).
  7. Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения.
  8. При описании химического элемента металла и неметалла следует руководствоваться знаниями о строении химических элементов, а также основными закономерностями изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами главных подгрупп и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева, которые были рассмотрены ранее.
Характеристика металла на примере кальция (Са)

Первый пункт - находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.

Находим кальций в таблице Менделеева

Кальций в Периодической системе находится под номером 20 и имеет относительную атомную массу 40. Значит, порядковый номер кальция равен 20 и заряд его ядра +20 (Z (зэт) - число протонов, имеющих положительный заряд). Массовое число равно 40 (А=40 (а равно 40)). Отсюда находим N (эн) – число нейтронов, не имеющих заряда. N = А – Z (эн равно а минус зэт) равно 20. Так как атом в целом электронейтрален (число протонов равно числу электронов), то число электронов равно 20.

Химический элемент кальций находится в четвертом периоде Периодической системы, значит, электроны расположены на четырех энергетических уровнях. Записываем на основании этого электронную формулу кальция:

20Ca 2е 8е 8е 2е (черточки над е) Это значит, что на первом энергетическом уровне вокруг ядра атома кальция находится два электрона, на втором – восемь, на третьем – тоже восемь, на четвертом – два электрона.

Из электронной формулы видно, что кальций имеет на внешнем (четвертом) энергетическом уровне два электрона, то есть, отдавая внешние, наименее устойчивые электроны, он будет проявлять восстановительные свойства и иметь степень окисления +2. Восстановительные свойства кальция будут выражены сильнее, чем у магния и бериллия, но слабее, чем у стронция. Это обусловлено тем, что чем больше радиус атома (он возрастает с увеличением количества энергетических уровней), тем легче внешние электроны покидают атом, так как связь с ядром уменьшается.

Когда электроны покидают внешнюю оболочку атома, он превращается в ион. В частности, кальций превращается в ион Са2+ (кальций-два-плюс).

Второй пункт плана описания. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.

Атомы кальция образуют простое вещество, соединяясь металлической связью в металлическую кристаллическую решетку. Значит, кальций металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический блеск, хорошая теплопроводность и электропроводность, пластичность, высокая плотность и высокая температура плавления.

Третий пункт плана. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.

Металлические свойства кальция сильнее, чем у бериллия и магния, но слабее, чем у стронция. Металлические свойства веществ обусловлены способностью атомов, входящих в эти вещества отдавать внешние электроны. Из предыдущего пункта известно, что атом кальция гораздо быстрее отдает свои внешние электроны, чем бериллий и магний.

Четвертый пункт плана. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.

Металлические свойства кальция выражены слабее, чем у калия. Калий на внешнем энергетическом уровне содержит только один электрон, а кальций два. Так как металлические свойства обусловлены устойчивостью электронов на внешнем энергетическом уровне атома (чем менее устойчивы электроны, тем выше металлические свойства), то один электрон у калия будет менее устойчив, а значит, его металлические свойства будут выше.

Пятый пункт плана. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.

Оксид кальция СаО (кальций-о) является основным оксидом и проявляет такие свойства основного оксида как взаимодействие с водой с образованием щелочи, взаимодействие с кислотным оксидом с образованием соли, взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды.

Шестой пункт плана. Состав и характеристика высшего гидроксида.

В качестве гидроксида кальцию соответствует основание Са(ОН)2 (кальций-о-аш-два). Он проявляет типичные свойства оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды, взаимодействие с оксидом неметалла с образованием соли и воды, взаимодействие с солью с образованием новой соли и нового основания.

Последний, седьмой пункт - состав летучего водородного соединения. Металл кальций летучего водородного соединения не образует.

Характеристика неметалла на примере фосфора (Р)

Первый пункт - находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.

Находим фосфор в таблице Менделеева

Фосфор – элемент VA-группы Периодической системы, 3-го периода. Порядковый номер фосфора равен 15 и заряд его ядра +15 (число протонов Z (зэт)). Так как атом в целом электронейтрален (число протонов равно числу электронов), то число электронов равно 15. Массовое число 30 (А=30 (а равно 30)). Отсюда находим N (эн) – число нейтронов. N = А – Z (эн равно а минус зэт) равно 15. Записываем строение электронной оболочки фосфора.

15Р 2е 8е 5е (черточки над е). Это значит, что на первом энергетическом уровне вокруг ядра атома кальция находится два электрона, на втором – восемь, на третьем – пять электронов.

Второй пункт плана описания. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.

Атомы фосфора проявляют как окислительные (степень окисления при этом -3), так и восстановительные свойства (степени окисления +3 и +5).

Фосфор – менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк. Это связано с тем, что радиус атомов от азота к мышьяку увеличивается. По этой же причине восстановительные свойства пятой группы, главной подгруппы при переходе от азота к мышьяку усиливаются.

Фосфор относится к типичным неметаллам. Строение кристаллической решетки фосфора зависит от его аллотропной модификации. Есть белый, красный и черный фосфор. У наиболее распространенного белого фосфора молекулы имеют вид тэтраэдра. Красный и черный фосфор имеют иное строение кристаллической решетки.

Третий пункт плана. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.

Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка.

Четвертый пункт плана. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.

Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы.

Пятый пункт плана. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.

Высший оксид фосфора имеет формулу Р2О5 (пэ-два-о-пять). Это кислотный оксид, который проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Например, такие как при взаимодействии со щелочью образовывать соль и воду, при взаимодействии с основным оксидом образовывать соль, при взаимодействии с водой образовывать кислоту.

Шестой пункт плана. Состав и характеристика высшего гидроксида.

Высший гидроксид фосфора – фосфорная кислота Н3РО4 (аш-три-пэ-о-четыре), раствор которой проявляет все типичные свойства кислот. Например, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами металлов с образованием соли и воды.

Cедьмой пункт - состав летучего водородного соединения.

С водородом фосфор образует летучее соединение фосфин РН3 (пэ-аш-три).

При помощи Периодической системы Д. И. Менделеева можно дать характеристику большинству элементов-металлов и элементов-неметаллов главных подгрупп.

В начало

Глоссарий

d-элементы – элементы, в которых заполняется d-подуровень второго снаружи уровня.
f-элементы – элементы, в которых заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня.
Завершенность внешнего уровня – если на внешнем уровне атома 8 электронов (для водорода и гелия 2 электрона)
Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающихся друг от друга только своей массой, с одинаковым порядковым номером.
Металлические свойства – способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня.
Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня.
Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).
Радиоактивность - это явление распада изотопов с излучением субатомных частиц и электромагнитных волн.
Радиус атома – расстояние от ядра атома до внешнего уровня
р-элементы – элементы, в атомах которых электронами заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня.
В состав атомного ядра входят элементарные частицы – протоны (p) и нейтроны (n).
Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.
Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.
Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

Полезные ссылки

S-konda.ru Готовимся к экзаменам.
«Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент», «Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева» : Сайт « Химуля. Соm» [ Электронный ресурс]// URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения 04.03.18)
«Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы Изотопы» : Сайт «Химуля. Соm» » [ Электронный ресурс]// URL: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb123.htm (дата обращения 04.03.18)
Картинка «Виды радиоактивных излучений»: Сайт « Doza.pro» [ Электронный ресурс]// URL: https://www.google.com/imgres?imgurl (дата обращения 04.03.18)
Картинка « Изотопы»: Сайт « Калькулятор. Справочный портал» [ Электронный ресурс]// URL: https://www.calc.ru/Izotopy.html (дата обращения 04.03.18)
Картинка «Модели строения атомов»: Сайт «Tutor. Onlin» [ Электронный ресурс]// URL: https://www.tutoronline.ru/blog/modeli-stroenija-atomov (дата обращения 04.03.18)


Библиография

  • Чудинов В.А. Атомистические концепции в современном естествознании. – М.: Наука, 1986. –176 с.
  • Соловьев Ю.И., Трифонов Д.Н., Шамин А.Н. История химии: Развитие основных направлений современной химии. – М.: Просвещение, 1984. – 765 с.
  • Дикерсон З., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: Пер. с англ. в 2-х т. – М.: Мир, 1982. – 652 с.
  • Барсуков Д.А., Ельяшевич М.А. Основы атомной физики. – М.: Научный мир, 2006. – 648 с.
  • Волков А.И. Строение атомов и периодический закон. – М.: Новое знание, 2006. – 196 с.
  • Бор Н. Избранные научные труды. – М.: Наука, 1970. – 584 с.
  • Зоммерфельд А. Строение атома и спектры. – М.: Гос. изд-во техн.-теорет. лит., 1956. – Т. 1. – 591 с.
  • Шидловский А.И. Атом водорода – самый простой из атомов. – Минск: “ВЭВЭР”, 1997. – 127 с.
  • Ельяшевич М.А. Периодический закон Д.И. Менделеева, спектры и строение атома // Периодический закон и строение атома. – М.: Атомиздат, 1971. – С. 41-106.
В начало

Занимательные факты
Атомная подводная лодка USS Tucson (SSN-770)

На борту атомной подводной лодки фоновая радиация меньше, чем на суше.

Центральный вокзал Нью-Йорка

При постройке Центрального вокзала Нью-Йорка было использовано большое количество гранита. По этой причине уровень радиации там очень высок и превышает даже нормы, допустимые на атомных электростанциях.

Cryptococcus neoformans под микроскопом

В Чернобыльской зоне растут грибы под названием Cryptococcus neoformans, которые отлично себя чувствуют под воздействием излучения.

Чернобыльская АЭС

Владимир Правик был одним из первых пожарных, тушивших Чернобыльскую АЭС. Говорят, что под воздействием радиации его глаза поменяли цвет с коричневого на голубой.

Высаженные в Чернобыльской зоне соевые бобы развили антирадиационную защиту. Это открытие может пригодиться людям.

После изучения жизни вокруг Чернобыля и других зон атомных катастроф обнаружилось, что некоторые виды выжили благодаря генетическим мутациям, произошедшим под воздействием радиации.

Табачный дым

Средний курильщик в течение года получает дозу излучения, примерно равную 300 рентгеновским процедурам. Это связано с тем, что в дыме присутствуют радиоактивные изотопы.

Нейтронная звезда (рис.)

24 декабря 2004 года Земля попала под самый сильный в истории выброс радиации. Этот выброс пришёл от нейтронной звезды, находящейся в 50 тысячах световых лет от нашей планеты.

Бананы

Бананы имеют довольно высокий уровень радиоактивности.

Астронавт в открытом космосе

Закрывая глаза, астронавты иногда видят яркие вспышки. Они вызваны космическим излучением, попадающим на сетчатку.

Стюардесса

Пилоты и стюардессы в год получают большую дозу излучения, чем работники АЭС. Поэтому они официально классифицируются как «работающие в условиях радиации».

Обогащенный уран 235

Горсть урана почти так же радиоактивна, как 10 бананов. Мы ведь говорили, что бананы радиоактивны!

Кадры хроники «Манхэттенского проекта»

Программа США по разработке ядерного оружия получила название «Манхэттенский проект». В рамках этой программы ставились довольно жестокие эксперименты по воздействию радиации на человека. Например, малышей кормили радиоактивной овсянкой.

В рамках того же Манхэттенского проекта Альберт Стивенс получил инъекцию плутония. Он умер лишь спустя 20 лет и стал человеком, прожившим дольше всего после такой дозы радиации.

Мария Кюри

Радий, открытый Марией Кюри, сначала использовали везде — от зубной пасты до конфет. Естественно, это привело к проблемам со здоровьем.

Современная АЭС

Люди, живущие рядом с угольными электростанциями, получают большую дозу излучения, чем те, кто живёт рядом с АЭС.

Аура человека

Оказалось, что на самом деле человек излучает больше радиации, чем его сотовый телефон.

Промышленные отходы

Промышленные отходы, содержащие мышьяк, более вредны для людей, чем аналогичное количество ядерных отходов.

Мы постоянно подвергаемся воздействию радиации, большая часть которой безвредна. Опасно только ионизирующее излучение в достаточно высоких дозах (рентгеновские лучи, гамма-лучи и т. п.)

Любопытное об атоме
В точке в конце предложения может уместиться 2 млрд атомов.

В точке в конце предложения может уместиться 2 млрд атомов.

В одной песчинке столько же атомов, сколько самих песчинок на всем пляже.

В одной песчинке столько же атомов, сколько самих песчинок на всем пляже.

Толщина книжной страницы – около полумиллиона атомов.

Толщина книжной страницы – около полумиллиона атомов.

В настоящее время официальное число субатомных частиц – 24.

В настоящее время официальное число субатомных частиц – 24.

В космосе содержится в среднем два атома на кубический метр, хотя иногда сила тяготения собирает их вместе, превращая в звезды, планеты и жирафов.

В космосе содержится в среднем два атома на кубический метр, хотя иногда сила тяготения собирает их вместе, превращая в звезды, планеты и жирафов.

Если бы электрон весил как монета в 50 тыйынов, то протон весил бы как четыре литра молока.

Если бы электрон весил как монета в 50 тыйынов, то протон весил бы как четыре литра молока.

Если из атомов, которые составляют всех людей на Земле, удалить пустоты, то все человечество целиком сжалось бы до размера яблока.

Если из атомов, которые составляют всех людей на Земле, удалить пустоты, то все человечество целиком сжалось бы до размера яблока.

Если представить атом в виде сферы диаметром один километр, то его ядро будет размером с мелкую монету.

Если представить атом в виде сферы диаметром один километр, то его ядро будет размером с мелкую монету.

Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Строение_атомов_химических_элементов&oldid=27493»