БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Периодический закон и система — различия между версиями

(→‎Современная формулировка периодического закона)
 
(не показаны 72 промежуточные версии этого же участника)
Строка 1: Строка 1:
−
__NOTOC__
 
−
<div class="row chem-bg">
 
−
<div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->
 
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
−
<div class="row show-for-large-up">
+
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="large-12 columns">
+
 
−
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1 show-for-large-up">
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Физические и химические явления|Физические и химические явления]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Признаки химических реакций|Признаки химических реакций]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Условия, необходимые для начала химической реакции|Условия, необходимые для начала химической реакции]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Характеристика веществ|Характеристика веществ]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Чистые вещества и смеси|Чистые вещества и смеси]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Способы очистки смесей химических веществ|Способы очистки смесей химических веществ]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение|Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Простые и сложные вещества|Простые и сложные вещества]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-three show-for-large-up">[[#Названия химических элементов|Названия химических элементов]]</p></li>
 
−
</ul></div></div>
 
−
<div class="row hide-for-large-up">
 
−
<div class="large-12 columns">
 
−
<ul class="large-block-grid-3 small-block-grid-1 hide-for-large-up">
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Физические и химические явления|Физические и химические явления]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Признаки химических реакций|Признаки химических реакций]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Условия, необходимые для начала химической реакции|Условия, необходимые для начала химической реакции]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Характеристика веществ|Характеристика веществ]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Чистые вещества и смеси|Чистые вещества и смеси]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Способы очистки смесей химических веществ|Способы очистки смесей химических веществ]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение|Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Простые и сложные вещества|Простые и сложные вещества]]</p></li>
 
−
<li><p class="light-mb hide-for-large-up">[[#Названия химических элементов|Названия химических элементов]]</p></li>
 
−
</ul></div></div>
 
 
== Исторические предпосылки открытия периодического закона ==  
 
== Исторические предпосылки открытия периодического закона ==  
 
=== Классификация Берцелиуса ===
 
=== Классификация Берцелиуса ===
 
Выдающийся шведский химик И. Я. Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам - кислотные оксиды и кислоты.  
 
Выдающийся шведский химик И. Я. Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам - кислотные оксиды и кислоты.  
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[Файл:Берцелиус.jpg|335px|Шведский химик И. Я. Берцелиус]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:bercelius.jpg|335px|Шведский химик И. Я. Берцелиус]]}}
−
<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Шведский химик И. Я. Берцелиус</div>
 
 
</li>
 
</li>
−
<li>{{center|[[Файл:Система Берцелиуса.png|350px|Система предложенная И. Я. Берцелиусом]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:Sis bruc.png|350px|Система предложенная И. Я. Берцелиусом]]}}
−
<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Система предложенная И. Я. Берцелиусом</div>
 
 
</li>
 
</li>
 
</ul>
 
</ul>
Строка 53: Строка 24:
 
'''Аг<sub>(Nа)</sub> = (7 + 39): 2 = 23'''
 
'''Аг<sub>(Nа)</sub> = (7 + 39): 2 = 23'''
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[Файл:Система Берцелиуса.png|350px|Система предложенная И. В. Деберейнером]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:Triads-1.png|300px|Система предложенная И. В. Деберейнером]]}}
−
<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Система предложенная И. В. Деберейнером</div>
 
 
</li>
 
</li>
−
<li>{{center|[[Файл:Деберейнер.jpg|250px|Немецкий химик И. В. Деберейнер]]}}
+
<li>{{center-p|[[Файл:Debereiner.jpg|250px|Немецкий химик И. В. Деберейнер]]}}
−
<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Немецкий химик И. В. Деберейнер</div>
 
 
</li>
 
</li>
 
</ul>
 
</ul>
 
Работа И. Деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов.
 
Работа И. Деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов.
 
----
 
----
 +
{{right-p|[[Файл:Triada.png|350px|class=show-for-large-up|Все пять триад Деберейнера]]}}
 
'''Недостатки'''
 
'''Недостатки'''
  
 
Но ему удалось составить лишь 5 триад, т.е. использовать только 15 элементов, остальные все известные в то время элементы он классифицировать не сумел.
 
Но ему удалось составить лишь 5 триад, т.е. использовать только 15 элементов, остальные все известные в то время элементы он классифицировать не сумел.
−
 
+
{{center-p|[[Файл:Triada.png|350px|class=hide-for-large-up|Все пять триад Деберейнера]]}}
−
{{center|[[Файл:Триада Деберейнера.png|350px|Все пять триад Деберейнера]]}}
 
 
----
 
----
  
 
=== Спираль Шанкуртуа (1862 г.) ===
 
=== Спираль Шанкуртуа (1862 г.) ===
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[file:Спираль шанкатруа.jpg|thumb|350px|<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Предложенная Шанкуртуа спиральная система элементов</div>]]}}</li>
+
<li>{{center-p|[[file:Spiral shankurta.jpg|350px|Предложенная Шанкуртуа спиральная система элементов]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Шанкуртуа Александр-Эмиль Бегье дэ Шанкуртуа.jpg|225px|Александр-Эмиль Бегье дэ Шанкуртуа]]}}<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Александр-Эмиль Бегье дэ Шанкуртуа</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Shankurt.jpg|225px|Александр-Эмиль Бегье дэ Шанкуртуа]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
 
Профессор Парижской высшей школы А. Бегье де Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим.
 
Профессор Парижской высшей школы А. Бегье де Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим.
Строка 86: Строка 55:
  
 
=== Октавы Ньюлендса (1865 г.) ===
 
=== Октавы Ньюлендса (1865 г.) ===
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[image:Джон Александр Рейна Ньюлендс.jpg|thumb|235px|<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Джон Александр Рейна Ньюлендс</div>]]}}</div>
+
{{left-p|[[image:JonNewlands.jpg|class=show-for-large-up|235px|Джон Александр Рейна Ньюлендс]]}}
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[image:Джон Александр Рейна Ньюлендс.jpg|235px|Американский химик Джон Александр Рейна Ньюлендс]]}}<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Американский химик Джон Александр Рейна Ньюлендс</div></div>
+
{{center-p|[[image:JonNewlands.jpg|235px|class=hide-for-large-up|Американский химик Джон Александр Рейна Ньюлендс]]}}
 
Американский химик Д. А. Р. Ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. Он назвал свое открытие '''законом октав:'''
 
Американский химик Д. А. Р. Ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. Он назвал свое открытие '''законом октав:'''
  
Строка 93: Строка 62:
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[file:Таблица Ньюлендса.jpg|300px]]}}<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Таблица Ньюлендса</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:NewlandsTableChem.jpg|300px|Таблица Ньюлендса]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Представленная Ньюлендсом закономерность.jpg|335px]]}}<div class="resettext" style="color:blue; text-align:center">Представленная Ньюлендсом закономерность</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:ZakonNewlandsChem.jpg|335px|Представленная Ньюлендсом закономерность]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
 
Модель была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию  
 
Модель была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию  
Строка 107: Строка 76:
 
=== Таблица Мейера (1864 г.) ===
 
=== Таблица Мейера (1864 г.) ===
 
Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс.
 
Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс.
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Юлиус Лотар Мейер.jpg|thumb|200px|<div style="color:blue; text-align:center">Юлиус Лотар Мейер</div>]]}}</div>
+
<div class="row">  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Юлиус Лотар Мейер.jpg|thumb|200px|<div style="color:blue; text-align:center">Юлиус Лотар Мейер</div>]]}}</div>
+
<div class="large-8 medium-12 small-12 columns">
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Таблица мейера.png|thumb|500px|<div style="color:blue; text-align:center">Таблица мейера</div>]]}}</div>
+
{{center-p|[[file:MeierTableChem.png|500px|Таблица мейера]]}}
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Таблица мейера.png|thumb|300px|<div style="color:blue; text-align:center">Таблица мейера</div>]]}}</div>
+
</div>
 +
<div class="large-4 medium-12 small-12 columns">
 +
{{center-p|[[file:MeierChem.jpg|200px|Юлиус Лотар Мейер]]}}
 +
</div>
 +
</div>
 
----
 
----
 
'''Недостатки'''
 
'''Недостатки'''
Строка 120: Строка 93:
  
 
== Периодический закон и периодическая система ==
 
== Периодический закон и периодическая система ==
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Менделеев 1.jpg|thumb|250px|<span style="color:blue; text-align:center">Дмитрий Иванович Менделеев</span>]]}}</div>
+
{{left-p|[[file:Mendeleev1Chem.jpg|class=show-for-large-up|250px|Дмитрий Иванович Менделеев]]}}
 
Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.  
 
Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.  
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Менделеев 1.jpg|thumb|250px|<span style="color:blue; text-align:center">Дмитрий Иванович Менделеев</span>]]}}</div>
+
{{center-p|[[file:Mendeleev1Chem.jpg|class=hide-for-large-up|250px|Дмитрий Иванович Менделеев]]}}
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Karlsruye Mezhdunarodnuyy kongress himikov.jpg|thumb|150px|<span style="color:blue; text-align:center">Международный конгресс химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года</span>]]}}</div>
+
{{right-p|[[file:Karlsruye Mezhdunarodnuyy kongress himikov.jpg|class=show-for-large-up|150px|Международный конгресс химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года]]}}
 
Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».   
 
Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».   
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Karlsruye Mezhdunarodnuyy kongress himikov.jpg|thumb|150px|<span style="color:blue; text-align:center">Международный конгресс химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года</span>]]}}</div>
+
{{center-p|[[file:Karlsruye Mezhdunarodnuyy kongress himikov.jpg|class=hide-for-large-up|150px|Международный конгресс химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года]]}}
 
Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.
 
Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
Строка 131: Строка 104:
  
 
Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период.
 
Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период.
−
{{center|[[file:Эта таблица была помещена Менделеевым в одном из первых изданий его учебника «Основы химии».jpg|550px|Эта таблица была помещена Менделеевым в одном из первых изданий его учебника «Основы химии»]]}}
+
{{center-p|[[file:FirstTableChem.jpg|550px|Эта таблица была помещена Менделеевым в одном из первых изданий его учебника «Основы химии»]]}}
−
<p style="color:blue; text-align:center">Эта таблица была помещена Менделеевым в одном из первых изданий его учебника «Основы химии»</p>
+
 
 
Дмитрий Иванович расположил периоды так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.  
 
Дмитрий Иванович расположил периоды так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.  
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
=== Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева от 1 марта 1869г. ===
+
==== Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева от 1 марта 1869г. ====
 
<div class="textblock">Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.</div>
 
<div class="textblock">Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.</div>
  
Строка 142: Строка 115:
  
 
Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором.
 
Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором.
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Открытие элементов.png|thumb|350px|<span style="color:blue; text-align:center">Предсказанные Менделеевым элементы</span>]]}}</div>
+
{{right-p|[[file:OpenElementsChem.png|class=show-for-large-up|350px|Предсказанные Менделеевым элементы]]}}
−
<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Открытие элементов.png|thumb|350px|<span style="color:blue; text-align:center">Предсказанные Менделеевым элементы</span>]]}}</div>
+
{{center-p|[[file:OpenElementsChem.png|class=hide-for-large-up|350px|Предсказанные Менделеевым элементы]]}}
 
Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.
 
Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.
  
−
Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминияоказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.
+
Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминия оказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.
  
 
В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.
 
В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.
Строка 161: Строка 134:
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
=== Современная формулировка периодического закона ===
+
==== Современная формулировка периодического закона ====
  
 
<div class="textblock">Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.</div>
 
<div class="textblock">Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.</div>
  
 
И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вспомнить слова Дмитрия Ивановича: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.   
 
И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вспомнить слова Дмитрия Ивановича: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.   
−
{{center|[[file:Периодическое изменение.png|450px]]}}
+
{{right-p|[[file:PeriodChangChem2.png|450px|class=show-for-large-up|Периодическое изменение]]}}
−
Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.
+
{{center-p|[[file:PeriodChangChem2.png|450px|class=hide-for-large-up|Периодическое изменение]]}}
−
Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):  
+
''Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.
−
1. Металлические свойства уменьшаются
+
Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде '''(слева направо):'''''
 +
 
 +
''1. Металлические свойства уменьшаются''
  
−
2. Неметаллические свойства возрастают  
+
''2. Неметаллические свойства возрастают''
  
−
3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через  амфотерные к кислотным.
+
''3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через  амфотерные к кислотным.''
  
−
4. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.
+
''4. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.''
 +
{{center-p|[[file:PeriodChangChem.png|450px|Периодическое изменение свойств химических элементов]]}}
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
 
== Периодическая система химических элементов ==
 
== Периодическая система химических элементов ==
 
    
 
    
−
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.    
+
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.
 +
<div class="mw-customtoggle-tabm resettext" style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px; font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">'''Периодическая система химических элементов'''</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-tabm">
 +
{{Периодическая система химических элементов}}
 +
</div>
  
−
'''Короткая форма таблицы Д.И. Менделеева'''
+
Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.
 +
<div class="resettext" style="background: #3f4851; padding: .2em 5px .4em; margin-bottom:10px;">
 +
<p style="font-size: 18px; color:white; text-indent:5px; margin:3px;">Описание периодов и групп таблицы Менделеева</p>
 +
<div class="mw-customtoggle-per resettext button17" >'''Период'''</div>
 +
<div class="mw-customtoggle-grup resettext button17" >'''Группы'''</div>
 +
</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-per">
 +
===== Период –  химические элементы, расположенные в строчку (1 – 7) =====
 +
'''Малые (1, 2, 3)''' – состоят из одного ряда элементов
  
−
Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.   
+
''Большие (4, 5, 6, 7)'' – состоят из двух рядов – чётного и нечётного
−
 
−
1. Период –  химические элементы, расположенные в строчку (1 – 7)
 
  
−
Малые (1, 2, 3) – состоят из одного ряда элементов
+
''Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов. Последний, седьмой период незавершен.''
−
 
 
−
Большие (4, 5, 6, 7) – состоят из двух рядов – чётного и нечётного
 
−
 
 
−
Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов. Последний, седьмой период незавершен.
 
 
   
 
   
 
Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом.       
 
Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом.       
  
 
Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно (через 18 и 32 элемента), чем в малых периодах (через 8 элементов). Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от Na до Cl). В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 (например, в пятом периоде от рубидия к рутению), затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает.
 
Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно (через 18 и 32 элемента), чем в малых периодах (через 8 элементов). Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от Na до Cl). В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 (например, в пятом периоде от рубидия к рутению), затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает.
 +
----
 +
</div>
 +
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-grup">
 +
===== Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. =====
 +
Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
 +
 +
'''Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.'''
  
−
<div class="textblock">Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).</div>
+
'''Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.'''
−
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
 
  
−
Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
 
−
                               
 
 
В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам.   
 
В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам.   
 
Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме N, O, F).
 
Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме N, O, F).
  
 
Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.         
 
Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.         
 +
{| class="tbtext mw-datatable" style="text-align: center; margin: auto"
 +
|-
 +
!Группа
 +
!I
 +
!II
 +
!III
 +
!IV
 +
!V
 +
!VI
 +
!VII
 +
!VIII <br> '''(кроме инертных газов)'''   
 +
|-
 +
!Высший оксид
 +
|Э<sub>2</sub>О
 +
|ЭО
 +
|Э<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
 +
|ЭО<sub>2</sub>
 +
|Э<sub>2</sub>О<sub>5</sub>
 +
|ЭО<sub>3</sub>
 +
|Э<sub>2</sub>О<sub>7</sub>
 +
|ЭО<sub>4</sub>
 +
|-
 +
!Гидрат высшего оксида
 +
|ЭОН
 +
|Э(ОН)<sub>2</sub>
 +
|Э(ОН)<sub>3</sub>
 +
|Н<sub>2</sub>ЭО<sub>3</sub>
 +
|Н<sub>3</sub>ЭО<sub>4</sub>
 +
|Н<sub>2</sub>ЭО<sub>4</sub>
 +
|НЭО<sub>4</sub>
 +
|Н<sub>4</sub>ЭО<sub>4</sub>
 +
|}
  
−
Группа I II III IV V VI VII VIII(кроме инертных газов)    
+
Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды ''(водород в степени окисления - 1)'', а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы ''(ЭН<sub>4</sub>)'' - нейтральны, V группы ''(ЭН<sub>3</sub>)'' - основания, VI и VII групп ''(Н<sub>2</sub>Э и НЭ)'' - кислоты.
−
Высший оксид  Э2О ЭО Э2О3 ЭО2 Э2О5 ЭО3 Э2О7 ЭО4
+
</div>
−
Гидрат  высшего оксида ЭОН Э(ОН)2 Э(ОН)3 Н2ЭО3 Н3ЭО4 Н2ЭО4 НЭО4 Н4ЭО4
+
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в степени окисления - 1), а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) - нейтральны, V группы (ЭН3) - основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) - кислоты.     
 
−
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
 
== Глоссарий==
 
== Глоссарий==
 
:{{bib|'''Атомный номер''' — то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.}}
 
:{{bib|'''Атомный номер''' — то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.}}
Строка 221: Строка 238:
 
:{{bib|'''Щелочные элементы (щелочные металлы)''' – элементы гл подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.}}
 
:{{bib|'''Щелочные элементы (щелочные металлы)''' – элементы гл подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.}}
 
:{{bib|'''Электроотрицательность''' – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.}}
 
:{{bib|'''Электроотрицательность''' – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.}}
−
:{{bib|'''Элемент''' - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько [[Изотопы|ИЗОТОПОВ]].}}
+
:{{bib|'''Элемент''' - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько изотопов.}}
 +
 
 
== Полезные ссылки ==
 
== Полезные ссылки ==
−
{{bib|[https://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/element/elem.html Химия. Элементы.]}}
+
{{bib|«Периодический закон Д. И. Менделеева», «Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды»: Сайт "Химуля.com" [Электронный ресурс]//URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|[https://sites.google.com/site/...na.../urok-no43-periodiceskij-zakon-d-i-mendeleeva Химуля.com.  Уроки по химии. Урок №43.]}}
+
{{bib|Исторические предпосылки открытия периодического закона. Сайт "Ответы Mail.Ru" [Электронный ресурс] //URL:  https://otvet.mail.ru/question/84015246 (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|[https://sites.google.com/.../urok-no44-periodiceskaa-tablica-himiceskih-elementov-gr... Химуля.com. Уроки по химии. Урок №44.]}}
+
{{bib|«Таблица Менделеева», Геграфические названия химических элементов: Сайт  "Занимательная химия" [Электронный ресурс]//URL:                  https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|[https://otvet.mail.ru/question/84015246 Исторические предпосылки открытия периодического закона.]}}
+
{{bib|Тест по теме «Периодическая система химических элементов. Сайт "ИНФОУРОК" [Электронный ресурс] //URL: https://infourok.ru/test-po-temeperiodicheskiy-zakon-i-periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-1141419.html (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|[https://news.rambler.ru/.../16076264-tablitsa-mendeleeva-istoriya-otkrytiya-interesnye Интересные факты из жизни Менделеева.]}}
+
<br>
−
{{bib|[http://webfacts.ru/interesnye-facty/lyudi/interesnye-fakty-o-mendeleeve-dmitrii-ivanoviche.html Интересные факты о Менделееве.]}}
 
−
{{bib|[https://infourok.ru/test-po-temeperiodicheskiy-zakon-i-periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-1141419.html Тест по теме «Периодическая система химических элементов.]}}
 
  
 
== Бибилиография: ==
 
== Бибилиография: ==
−
* {{bib|Ахметов Н. С. Актуальные вопроса курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0}}
+
* {{bib|Ахметов Н. С. Актуальные вопросы курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0}}
 
* {{bib|Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.}}
 
* {{bib|Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.}}
 
* {{bib|Менделеев Д. И. Основы химии, т. 2. М.: Госхимиздат, 1947. 389 c.}}
 
* {{bib|Менделеев Д. И. Основы химии, т. 2. М.: Госхимиздат, 1947. 389 c.}}
 
* {{bib|Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.).}}
 
* {{bib|Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.).}}
 
* {{bib|Г.В. Пчелкина.Химуля. Уроки.}}
 
* {{bib|Г.В. Пчелкина.Химуля. Уроки.}}
 +
<div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
</div>
 
</div>
 +
 
<!-- Sidebar -->
 
<!-- Sidebar -->
 
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Безопасность<br>превыше всего</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Любопытные факты</div>
 
</div>
 
</div>
−
Элемент № 96 - кюрий назван в честь супругов Кюри.
+
{{center-p|[[file:TableChem1.jpg|300px|3D таблица Менделеева (рис.)]]}}
−
Элемент № 99 - эйнштейний назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна.
+
'''Элемент № 96''' - кюрий назван в честь супругов Кюри.
−
Элемент № 100 - фермий назван по имени изобретателя первого атомного реактора Энрико Ферми.
+
 
−
Элемент № 101 названы менделеевием в честь гениального автора периодического закона элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.
+
'''Элемент № 99''' - эйнштейний назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна.
−
Элемент № 102 - нобелий назван группой ученых института Нобеля в Стокгольме в честь Альфреда Нобеля. Но проверка в 1957 г. не подтвердила открытие этого элемента. Только в 1958 г. в Дубне в лаборатории Объединенного института ядерных исследований под руководством Г. М. Флерова был осуществлен ядерный синтез элемента № 102.
+
 
−
Элемент № 103 - лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона, основателя и директора радиационной лаборатории в Беркли Лоуренса.
+
'''Элемент № 100''' - фермий назван по имени изобретателя первого атомного реактора Энрико Ферми.
−
Элемент № 104 - курчатовий, который был синтезирован в Дубне, назван в честь выдающегося советского физика, основателя института атомной энергии в СССР И. В. Курчатова.
+
 
−
2. Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателлуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу). Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия.
+
'''Элемент № 101''' назван менделеевием в честь гениального автора периодического закона элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.
−
3. Названия государств и материков имеют элементы: рутений (Россия латыни - Рутения), полоний (Польша), галлий (Талия - старинное название Франции), скандий (Скандинавия), америций (Америка), европий (Европа).
+
 
−
4.Названия рек отражено в названиях таких элементов: рений, платина. Медь - купрум - названа по названию острова Кипра.
+
'''Элемент № 102''' - нобелий назван группой ученых института Нобеля в Стокгольме в честь Альфреда Нобеля. Но проверка в 1957 г. не подтвердила открытие этого элемента. Только в 1958 г. в Дубне в лаборатории Объединенного института ядерных исследований под руководством Г. М. Флерова был осуществлен ядерный синтез элемента № 102.
−
5. Названия городов имеют следующие элементы: лютеций (старинное название Парижа), гафний (старинное название Копенгагена). Элементы иттрий, эрбий, иттербий, тербий назван по имени города иттербий в Швеции, где был найден минерал, содержащий эти элементы. Берклий происходит от названия города Беркли, в котором он был открыт. Калифорний - от названия штата, где находится университет, в котором этот элемент был искусственно получен.
+
 
−
6. Некоторые элементы имеют названия, связанные с их свойствами. Например,
+
'''Элемент № 103''' - лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона, основателя и директора радиационной лаборатории в Беркли Лоуренса.
−
Йод- получил название от греческого слова, означающего фиолетовый;
+
 
−
Бром - от греческого слова, означающего вонь;
+
'''Элемент № 104''' - курчатовий, который был синтезирован в Дубне, назван в честь выдающегося советского физика, основателя института атомной энергии в СССР И. В. Курчатова.
−
Фтор - от греческого слова, означающего разрушительный;
+
----
−
Хлор - от греческого слова, означающего зеленый;
+
Названия государств и материков имеют элементы: '''рутений''' (Россия по–латыни – Рутения), '''полоний''' (Польша), '''галлий''' (Талия - старинное название Франции), '''скандий''' (Скандинавия), '''америций''' (Америка), '''европий''' (Европа).  
−
Иридий - от греческого слова, означающего радуга;
 
−
Родий - от греческого слова, означающего роза (растворы некоторых соединений родия имеют розовый цвет);
 
−
Осмий - от греческого слова, означающего запах;
 
−
Хром - от греческого слова, означающего краска (его соли имеют разнообразную окраску);
 
−
Фосфор - гречески означает носитель света;
 
−
Водород - от латинского слова гидрогениум - то, что рождает воду;
 
−
Кислород - от латинского слова оксигениум - то, что рождает кислоту;
 
−
Ртуть - от латинского слова гидраргирум - серебряная вода.
 
−
7. Торий назван Берцелиусом в честь скандинавского бога войны и грома Тория.
 
−
Ванадий назван в честь скандинавской богини красоты Ванадис.
 
−
Титан был назван в честь сказочной царицы эльфов Титания с древненемецкого эпоса. Через некоторое время после открытия титана этим именем астрономы назвали третий спутник планеты Уран.
 
−
Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, который, якобы, украл с неба огонь и передал его людям.
 
−
8. Лантан гречески означает «прятаться». Это название дал лантану шведский химик Мозандер, открывший его в 1839 г. Только через столетия разделили лантаноиды и выделили лантан.
 
−
Элемент ниобий назван в честь Ниобеи - дочери Тантала. Это название обусловлено сходством ниобия с танталом.
 
−
9. Название теллура происходит от латинского слова - земля;
 
−
селена - от греческого названия месяца;
 
−
уран, нептуний, плутоний - получили названия также по названиям соответствующих планет.
 
−
Церий назван в честь малой планеты Цереры.
 
−
Название гелия происходит от греческого слова Гелиос - солнце.
 
−
10.  Названия некоторых элементов связаны с названиями минералов. Например, название элемента циркония происходит от названия минерала циркона, бария - от минерала барита, стронция - от стронцианита, бериллия - от берилла, вольфрама - от вольфрамита. Бор происходит от старого названия буры - борак, кальций - от греческого слова калькс, т.е. мягкий камень, литий - от греческого слова литеос - камень.
 
  
−
• Дмитрий был самым младшим ребенком в семье Менделеевых, аж семнадцатым. Правда семнадцати детей одновременно в доме никогда не было, так как 8 детей умерло еще во младенчестве, а сестра маша умерла в возрасте 14 лет от чахотки.
+
Названия рек отражено в названиях таких элементов: '''рений, платина'''. Медь - '''купрум''' - названа по названию острова Кипра.
  
−
•  Также широко бытует мнение, что Менделеев увидел свою будущую таблицу во сне, а когда проснулся, то нарисовал ее. Даже сам ученый отшучивался — «Я может над ней лет двадцать думал, а вы думаете, что так вот сел и придумал».
+
Названия городов имеют следующие элементы: '''лютеций''' (старинное название Парижа), '''гафний''' (старинное название Копенгагена). Элементы '''иттрий, эрбий, иттербий, тербий''' названы по имени города иттербий в Швеции, где был найден минерал, содержащий эти элементы. '''Берклий''' происходит от названия города Беркли, в котором он был открыт. '''Калифорний''' - от названия штата, где находится университет, в котором этот элемент был искусственно получен.
−
• Посмеивались и над образом жизни ученого, а особенно над тем, что Менделеев оборудовал свою лабораторию в дупле огромного дуба.
+
 
−
•Большинство людей знает Менделеева как химика, но на самом деле химии посвящено не более 10% всех его работ.
+
Некоторые элементы имеют названия, связанные с их свойствами. Например,
−
• Кроме различных наук, Дмитрий Иванович увлекался тем, что делал чемоданы. В двух столицах он даже был известен как лучший чемоданный мастер. Чемоданы у него были действительно хорошие и качественные. В этом ему помог который он сам придумал ., исследовав перед этим свойства других клеев. Клей был просто потрясающий, но рецепт его приготовления умер вместе с великим ученым.
+
 
−
• В 1955 году был получен искусственный химический элемент, которому был присвоен №101. Этот элемент назвали в честь великого ученого — Менделевий.
+
'''Йод''' - получил название от греческого слова, означающего фиолетовый;
−
• 892 году Менделеев создал рецепт бездымного пороха, но тогда его не успели запатентовать и этим рецептом начали активно пользоваться американцы. В 1914 году Россия даже закупала бездымный порох, придуманный нашим ученым, у США.
+
 
−
•  Историки говорят, что Дмитрий Иванович принимал экзамен по химии у Петра Столыпина, и даже поставил ему пятерку.
+
'''Бром''' - от греческого слова, означающего вонь;
−
• Дмитрий Иванович несколько раз номинировался на нобелевскую премию, но так ни разу не стал ее лауреатом. Один раз в 1906 году он был объявлен победителем, но Шведская королевская академия наук пересмотрела и отменила данное решение, тем самым удостоив премии француза Анри Муассана.
+
 
−
• Великий русский ученый кроме всего прочего является организатором и первым директором палаты мер и весов.
+
'''Фтор''' - от греческого слова, означающего разрушительный;
−
•В начале 1907 года Дмитрий Иванович сильно простудился и сначала ему поставили диагноз плеврит, но потом оказалось, что это воспаление легких. Через непродолжительное время он умер.
+
 
 +
'''Хлор''' - от греческого слова, означающего зеленый;
 +
 
 +
'''Иридий''' - от греческого слова, означающего радуга;
 +
 
 +
'''Родий''' - от греческого слова, означающего роза (растворы некоторых соединений родия имеют розовый цвет);
 +
 
 +
'''Осмий''' - от греческого слова, означающего запах;
 +
 
 +
'''Хром''' - от греческого слова, означающего краска (его соли имеют разнообразную окраску);
 +
 
 +
'''Фосфор''' – по–гречески означает носитель света;
 +
 
 +
'''Водород''' – от латинского слова гидрогениум - то, что рождает воду;
 +
 
 +
'''Кислород''' - от латинского слова оксигениум - то, что рождает кислоту;
 +
 
 +
'''Ртуть''' - от латинского слова гидраргирум - серебряная вода.
 +
 
 +
'''Торий''' назван Берцелиусом в честь скандинавского бога войны и грома Тора.
 +
 
 +
'''Ванадий''' назван в честь скандинавской богини красоты Ванадис.
 +
 
 +
'''Титан''' был назван в честь сказочной царицы эльфов Титания из древненемецкого эпоса. Через некоторое время после открытия титана этим именем астрономы назвали третий спутник планеты Уран.  
 +
 
 +
Элемент '''прометий''' назван в честь мифического героя Прометея, который, якобы, украл с неба огонь и передал его людям.
 +
 
 +
'''Лантан''' по-гречески означает «прятаться». Это название дал лантану шведский химик Мозандер, открывший его в 1839 г. Только через столетия разделили лантаноиды и выделили лантан.
 +
 
 +
Элемент '''ниобий''' назван в честь Ниобеи - дочери Тантала. Это название обусловлено сходством ниобия с танталом.  
 +
 
 +
Название '''теллура''' происходит от латинского слова - земля;
 +
 
 +
'''селена''' - от греческого названия месяца;
 +
 
 +
'''уран, нептуний, плутоний''' - получили названия также по названиям соответствующих планет.  
 +
 
 +
'''Церий''' назван в честь малой планеты Цереры.  
 +
 
 +
Название '''гелия''' происходит от греческого слова Гелиос - солнце.
 +
 
 +
Названия некоторых элементов связаны с названиями минералов. Например, название элемента '''циркония''' происходит от названия минерала циркона, '''бария''' - от минерала барита, '''стронция''' - от стронцианита, '''бериллия''' - от берилла, '''вольфрама''' - от вольфрамита. '''Бор''' происходит от старого названия буры - борак, '''кальций''' - от греческого слова калькс, т.е. мягкий камень, '''литий''' - от греческого слова литеос - камень.
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;"> </div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px;">Из чего состоит человек</div>
 
</div>
 
</div>
 +
Человек, как бы это ни было удивительно, содержит в себе практически все химические элементы таблицы Менделеева. Какие-то из них присутствуют в большом количестве, другие составляют ничтожную долю. Состав человека, количество элементов в нем можно описывать очень долго, но для слаженной работы организма главное не количество, а качество. Но все же, каждый из них незаменим для нашего организма, независимо от его массы или процентного содержания в нашем теле.
  
 +
Наше тело на 96% состоит из атомов углерода и водорода, а также кислорода и азота. Но не так важны для организма атомы, как химические соединения, которые просто не могут происходить без них. Ведь они являются главными составляющими для осуществления жизненно необходимых соединений для нашего организма. Остальные 4% составляют прочие химические элементы. Но, несмотря на их низкое содержание, не стоит уменьшать их влияние на наш организм. Химические элементы, а точнее, их соединения, являются составляющими нашего организма.
 +
 +
Тело человека, весящего 70 кг, содержит:
 +
*'''углерод''' – 12,6 кг
 +
*'''кислород''' – 45,5 кг
 +
*'''водород''' – 7 кг
 +
*'''азот''' – 2,1 кг
 +
*'''кальций''' – 1,4 кг
 +
*'''натрий''' – 150 г
 +
*'''калий''' – 100 г
 +
*'''магний''' – 200 г
 +
*'''хлор''' – 200 г
 +
*'''фосфор''' – 0,7 кг
 +
*'''сера''' – 175 г
 +
*'''железо''' – 5 г
 +
*'''фтор''' – 100 г
 +
*'''кремний''' – 3 г
 +
*'''йод''' – 0,1 г
 +
*'''мышьяк''' – 0,0005 г.
 +
 +
Как известно, человек на треть своей массы состоит из воды. У детей процент содержания жидкости в организме достигает 80%. У пожилых людей он равен 50%. Поэтому восполнять запасы жидкости просто необходимо, для этого употребляйте воду в объеме 2 литра в сутки, в жаркое время это количество увеличивается. Вода является неотъемлемой составляющей нашего организма.
 +
 +
На 20% человек состоит из белков, углевода и жиров и соединений из них. Одной из важных составляющих этих элементов является углерод, без него соединения просто не будут происходить. Именно поэтому углерод можно отнести к одному из главных составляющих элементов нашего организма. Для получения жиров и углеводов требуется лишь три составляющих: углерод, водород и кислород. Присоединив молекулы азота, получается белок. Как видите, наш организм способен производить жизненно необходимые микроэлементы и соединения, использую при этом все лишь четыре химических элемента.
 +
 +
Для правильной работы нашего организма необходимо употреблять только полезную и правильную пищу. Пища, которую человек потребляет ежедневно, должна быть насыщенна белками, углеводами и жирами.
 +
 +
Наш организм самостоятельно производит все необходимые соединения. Нам следует лишь пополнять его полезными веществами, пополнять водный запас, больше находиться на свежем воздухе, и тогда наш организм будет работать как часы.
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Загадки</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px;">Самая большая таблица Менделеева</div>
 
</div>
 
</div>
−
Дочитаем всю страницу…
+
Самая большая таблица Менделеева была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании.
−
Имена координат
+
{{center-p|[[file:Table1.jpg|300px|Университет Мурсии в Испании]]}}
−
Даст отгадка двух шарад.
+
В общей сложности инсталляция занимает в общей сложности около 150 м<sup>2</sup>. Самая большая таблица Менделеева состоит из 118 металлических квадратов размером 75×75 см. В неё включены все известные химические элементы, каждый из которых занимает отдельный квадрат. Дизайнеры этой гигантской таблицы считают, что их работа является на данный момент самой большой Периодической системой в мире.
−
I.
 
−
Три буквы плода треугольного,
 
−
Две буквы от стола, от школьного,
 
−
"П" между этими фрагментами…
 
−
Все вместе - столбик с элементами!
 
−
II.
 
−
Птичий мех, но не пух, и без букв последних двух,
 
−
Плюс раствор для смазки ссадин, что сажают дети за день;
 
−
Вместе - ряд горизонтальный получаем моментально.
 
−
Загадки про элементы VA-группы
 
−
Предупреждаю вас заранее:
 
−
Я непригоден для дыхания!
 
−
Но все как будто бы не слышат
 
−
И постоянно мною дышат.
 
−
...
 
−
Я светоносный элемент.
 
−
Я спичку вам зажгу в момент.
 
−
Сожгут меня - и под водой
 
−
Оксид мой станет кислотой.
 
−
...
 
  
−
У меня дурная слава:
+
''«Мы хотим направить положительный посыл обществу о химии и о том, насколько химия способствовала благополучию общества»,'' — рассказывает декан химического факультета Педро Лозано Родригес. ''«Люди должны знать, что всё, что нас окружает, формируется элементами, содержащимися в этой периодической таблице».''
−
Я - известная отрава.
 
−
Даже имя говорит,  
 
−
Что я страшно ядовит.
 
  
−
</div></div>
+
«Художественный ансамбль» будет завершен с добавлением трибуны на 50 мест, которая будет использоваться как аудитория под открытым небом для студентов.
 +
 
 +
<big>'''Другие гигантские Периодические таблицы'''</big>
 +
 
 +
Хотя инсталляция в Университете Мурсии, вероятно, является самой большой постоянно действующей периодической таблицей, таблицу Менделеева не раз пробовали воссоздать в гигантской форме. В 2006 году в Центре Ричарда Дж. Дейли в Чикаго (США) временно была организована восьмиэтажная периодическая таблица выполненная с помощью плакатов. 
 +
{{center-p|[[file:Table3.jpg|300px|Центр Ричарда Дж. Дейли в Чикаго]]}}
 +
 
 +
В 2016 году более 100 школ в Сан-Антонио собрали самую большую в мире таблицу Менделеева, уложив элементы размером 3,5×4,5 м на стадионе. Эта таблица заняла площадь площадь более 2000 м<sup>2</sup>.
 +
{{center-p|[[file:Table4.jpg|300px|Сан-Антонио]]}}
 +
 
 +
Таблица Менделеева в Санкт-Петербурге не такая большая (всего 69 м<sup>2</sup>), но более интересна с исторической точки зрения. Она была создана в 1935 году, а макет таблицы соответствует тому, который был дан в последнем прижизненном 8 издании, опубликованном в 1906 году.
 +
{{center-p|[[file:Table5.jpg|300px|Таблица Менделеева в Санкт-Петербурге]]}}
 +
 
 +
 
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 +
</div>
 +
 +
</div>
 +
 
 +
</div>
 +
{{lang|:KR:Химия: Мезгилдик закон жана мезгилдик система}}
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Химия]]
 
[[Category:Химия]]

Текущая версия на 09:43, 22 октября 2018

Исторические предпосылки открытия периодического закона

Классификация Берцелиуса

Выдающийся шведский химик И. Я. Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам - кислотные оксиды и кислоты.

  • Шведский химик И. Я. Берцелиус
  • Система предложенная И. Я. Берцелиусом

Недостатки

Но групп было всего две, они были велики и включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. Наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. Классификация была неудачной.

Триады Деберейнера (1816 г.)

Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу (Аг) среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних.

Пример триады: Li, Nа, К.

Аг(Nа) = (7 + 39): 2 = 23

  • Система предложенная И. В. Деберейнером
  • Немецкий химик И. В. Деберейнер

Работа И. Деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов.

Все пять триад Деберейнера

Недостатки

Но ему удалось составить лишь 5 триад, т.е. использовать только 15 элементов, остальные все известные в то время элементы он классифицировать не сумел.

Все пять триад Деберейнера

Спираль Шанкуртуа (1862 г.)

  • Предложенная Шанкуртуа спиральная система элементов
  • Александр-Эмиль Бегье дэ Шанкуртуа

Профессор Парижской высшей школы А. Бегье де Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим.

Так впервые родилась мысль о периодичности свойств элементов, но на нее не обратили внимания, и вскоре она оказалась забытой.

Недостатки

Недостатком спирали де Шанкуртуа было то обстоятельство, что на одной линии с близкими по своей химической природе элементами, оказывались при этом и элементы совсем иного химического поведения.

Так, на одну вертикаль попадали литий, натрий, калий, бериллий, магний, кальций, кислород, сера, селен, теллур и.т.д.

Октавы Ньюлендса (1865 г.)

Джон Александр Рейна Ньюлендс
Американский химик Джон Александр Рейна Ньюлендс

Американский химик Д. А. Р. Ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. Он назвал свое открытие законом октав:

«Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

  • Таблица Ньюлендса
  • Представленная Ньюлендсом закономерность

Модель была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию

Недостатки

Ньюлендсу не удалось удовлетворительно объяснить найденную закономерность, более того, в его таблице не нашлось места не открытым еще элементам, а в некоторые вертикальные столбцы попали элементы, резко отличающиеся по своим свойствам.

Лондонское химическое общество встретило его закон октав равнодушно и предложило Ньюлендсу попробовать расположить элементы по алфавиту и выявить какую-либо закономерность.

Таблица Мейера (1864 г.)

Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс.

Таблица мейера
Юлиус Лотар Мейер

Недостатки

Но в эту таблицу Мейер поместил всего 28 элементов, то есть меньше половины известных в то время. Расположение остальных элементов: В, Аl, Сu, Аg и др. - оставалось неясным, а структура таблицы была неопределенной.

До Д. И. Менделеева было предпринято около 50 попыток классифицировать химические элементы. Большинство ученых пытались выявить связь между химическими свойствами элементов и их соединений и атомной массой. Но создать классификацию, включающую все известные в то время химические элементы, не удалось. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов и выявляющей природу их сходства и различия. Открытие Периодического закона и построение Периодической системы химических элементов - заслуга великого русского ученого Д. И. Менделеева.

В начало

Периодический закон и периодическая система

Дмитрий Иванович Менделеев

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Дмитрий Иванович Менделеев
Международный конгресс химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года

Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».

Международный конгресс химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года

Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.

Периодический закон был открыт на основе характеристики атома – относительной атомной массы.

Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период.

Эта таблица была помещена Менделеевым в одном из первых изданий его учебника «Основы химии»


Дмитрий Иванович расположил периоды так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.

В начало

Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева от 1 марта 1869г.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

К сожалению, сторонников периодического закона сначала было очень мало, даже среди русских ученых. Противников – много, особенно в Германии и Англии.

Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором.

Предсказанные Менделеевым элементы
Предсказанные Менделеевым элементы

Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.

Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминия оказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.

В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.

В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий, который оказался экасилицием.

Но гениальность Дмитрия Ивановича Менделеева и его открытия — не только эти предсказания!

В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс:

Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th - Pa

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц. После его смерти в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц. Теория строения атома подтвердила правоту Менделеева, перестановки данных элементов не в соответствии с ростом атомных масс полностью оправданы.

В начало

Современная формулировка периодического закона

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вспомнить слова Дмитрия Ивановича: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.

Периодическое изменение
Периодическое изменение

Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений. Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):

1. Металлические свойства уменьшаются

2. Неметаллические свойства возрастают

3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

4. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.

Периодическое изменение свойств химических элементов
В начало

Периодическая система химических элементов

Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.

Периодическая система химических элементов
Группа →
Период ↓ 		I II III IV V VI VII VIII
A B A B B A B A B A B A B A B A
1 1
H 		2
He
2 3
Li 		4
Be 		5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg 		13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc 		22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni
29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y 		40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd
47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		* 72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt
79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
Fr 		88
Ra 		** 104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds
111
Rg 		112
Cn 		113
Nh 		114
Fl 		115
Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og
Лантаноиды * 57
La 		58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
Актиноиды ** 89
Ac 		90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr

Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.

Описание периодов и групп таблицы Менделеева

Период
Группы
Период – химические элементы, расположенные в строчку (1 – 7)

Малые (1, 2, 3) – состоят из одного ряда элементов

Большие (4, 5, 6, 7) – состоят из двух рядов – чётного и нечётного

Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов. Последний, седьмой период незавершен.

Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно (через 18 и 32 элемента), чем в малых периодах (через 8 элементов). Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от Na до Cl). В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 (например, в пятом периоде от рубидия к рутению), затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает.

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы.

Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.

Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме N, O, F).

Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.

Группа I II III IV V VI VII VIII
(кроме инертных газов)
Высший оксид Э2О ЭО Э2О3 ЭО2 Э2О5 ЭО3 Э2О7 ЭО4
Гидрат высшего оксида ЭОН Э(ОН)2 Э(ОН)3 Н2ЭО3 Н3ЭО4 Н2ЭО4 НЭО4 Н4ЭО4

Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в степени окисления - 1), а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) - нейтральны, V группы (ЭН3) - основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) - кислоты.

В начало

Глоссарий

Атомный номер — то же, что порядковый номер элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.
Периодический закон Д.И. Менделеева – свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – упорядоченное множество химических элементов, их естественная классификация, которая является графическим выражением периодического закона химических элементов.
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств (зарядом ядра, массой и др.).
Щелочноземельные элементы (щелочноземельные металлы) – химические элементы кальций, стронций, барий и радий.
Щелочные элементы (щелочные металлы) – элементы гл подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
Электроотрицательность – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.
Элемент - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько изотопов.

Полезные ссылки

«Периодический закон Д. И. Менделеева», «Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды»: Сайт "Химуля.com" [Электронный ресурс]//URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения: 04.03.2018)
Исторические предпосылки открытия периодического закона. Сайт "Ответы Mail.Ru" [Электронный ресурс] //URL: https://otvet.mail.ru/question/84015246 (дата обращения: 04.03.2018)
«Таблица Менделеева», Геграфические названия химических элементов: Сайт "Занимательная химия" [Электронный ресурс]//URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения: 04.03.2018)
Тест по теме «Периодическая система химических элементов. Сайт "ИНФОУРОК" [Электронный ресурс] //URL: https://infourok.ru/test-po-temeperiodicheskiy-zakon-i-periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-1141419.html (дата обращения: 04.03.2018)


Бибилиография:

  • Ахметов Н. С. Актуальные вопросы курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с — ISBN 5-09-002630-0
  • Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.
  • Менделеев Д. И. Основы химии, т. 2. М.: Госхимиздат, 1947. 389 c.
  • Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.).
  • Г.В. Пчелкина.Химуля. Уроки.
В начало

Любопытные факты
3D таблица Менделеева (рис.)

Элемент № 96 - кюрий назван в честь супругов Кюри.

Элемент № 99 - эйнштейний назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна.

Элемент № 100 - фермий назван по имени изобретателя первого атомного реактора Энрико Ферми.

Элемент № 101 назван менделеевием в честь гениального автора периодического закона элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Элемент № 102 - нобелий назван группой ученых института Нобеля в Стокгольме в честь Альфреда Нобеля. Но проверка в 1957 г. не подтвердила открытие этого элемента. Только в 1958 г. в Дубне в лаборатории Объединенного института ядерных исследований под руководством Г. М. Флерова был осуществлен ядерный синтез элемента № 102.

Элемент № 103 - лоуренсий назван в честь изобретателя циклотрона, основателя и директора радиационной лаборатории в Беркли Лоуренса.

Элемент № 104 - курчатовий, который был синтезирован в Дубне, назван в честь выдающегося советского физика, основателя института атомной энергии в СССР И. В. Курчатова.

Названия государств и материков имеют элементы: рутений (Россия по–латыни – Рутения), полоний (Польша), галлий (Талия - старинное название Франции), скандий (Скандинавия), америций (Америка), европий (Европа).

Названия рек отражено в названиях таких элементов: рений, платина. Медь - купрум - названа по названию острова Кипра.

Названия городов имеют следующие элементы: лютеций (старинное название Парижа), гафний (старинное название Копенгагена). Элементы иттрий, эрбий, иттербий, тербий названы по имени города иттербий в Швеции, где был найден минерал, содержащий эти элементы. Берклий происходит от названия города Беркли, в котором он был открыт. Калифорний - от названия штата, где находится университет, в котором этот элемент был искусственно получен.

Некоторые элементы имеют названия, связанные с их свойствами. Например,

Йод - получил название от греческого слова, означающего фиолетовый;

Бром - от греческого слова, означающего вонь;

Фтор - от греческого слова, означающего разрушительный;

Хлор - от греческого слова, означающего зеленый;

Иридий - от греческого слова, означающего радуга;

Родий - от греческого слова, означающего роза (растворы некоторых соединений родия имеют розовый цвет);

Осмий - от греческого слова, означающего запах;

Хром - от греческого слова, означающего краска (его соли имеют разнообразную окраску);

Фосфор – по–гречески означает носитель света;

Водород – от латинского слова гидрогениум - то, что рождает воду;

Кислород - от латинского слова оксигениум - то, что рождает кислоту;

Ртуть - от латинского слова гидраргирум - серебряная вода.

Торий назван Берцелиусом в честь скандинавского бога войны и грома Тора.

Ванадий назван в честь скандинавской богини красоты Ванадис.

Титан был назван в честь сказочной царицы эльфов Титания из древненемецкого эпоса. Через некоторое время после открытия титана этим именем астрономы назвали третий спутник планеты Уран.

Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, который, якобы, украл с неба огонь и передал его людям.

Лантан по-гречески означает «прятаться». Это название дал лантану шведский химик Мозандер, открывший его в 1839 г. Только через столетия разделили лантаноиды и выделили лантан.

Элемент ниобий назван в честь Ниобеи - дочери Тантала. Это название обусловлено сходством ниобия с танталом.

Название теллура происходит от латинского слова - земля;

селена - от греческого названия месяца;

уран, нептуний, плутоний - получили названия также по названиям соответствующих планет.

Церий назван в честь малой планеты Цереры.

Название гелия происходит от греческого слова Гелиос - солнце.

Названия некоторых элементов связаны с названиями минералов. Например, название элемента циркония происходит от названия минерала циркона, бария - от минерала барита, стронция - от стронцианита, бериллия - от берилла, вольфрама - от вольфрамита. Бор происходит от старого названия буры - борак, кальций - от греческого слова калькс, т.е. мягкий камень, литий - от греческого слова литеос - камень.

Из чего состоит человек

Человек, как бы это ни было удивительно, содержит в себе практически все химические элементы таблицы Менделеева. Какие-то из них присутствуют в большом количестве, другие составляют ничтожную долю. Состав человека, количество элементов в нем можно описывать очень долго, но для слаженной работы организма главное не количество, а качество. Но все же, каждый из них незаменим для нашего организма, независимо от его массы или процентного содержания в нашем теле.

Наше тело на 96% состоит из атомов углерода и водорода, а также кислорода и азота. Но не так важны для организма атомы, как химические соединения, которые просто не могут происходить без них. Ведь они являются главными составляющими для осуществления жизненно необходимых соединений для нашего организма. Остальные 4% составляют прочие химические элементы. Но, несмотря на их низкое содержание, не стоит уменьшать их влияние на наш организм. Химические элементы, а точнее, их соединения, являются составляющими нашего организма.

Тело человека, весящего 70 кг, содержит:

  • углерод – 12,6 кг
  • кислород – 45,5 кг
  • водород – 7 кг
  • азот – 2,1 кг
  • кальций – 1,4 кг
  • натрий – 150 г
  • калий – 100 г
  • магний – 200 г
  • хлор – 200 г
  • фосфор – 0,7 кг
  • сера – 175 г
  • железо – 5 г
  • фтор – 100 г
  • кремний – 3 г
  • йод – 0,1 г
  • мышьяк – 0,0005 г.

Как известно, человек на треть своей массы состоит из воды. У детей процент содержания жидкости в организме достигает 80%. У пожилых людей он равен 50%. Поэтому восполнять запасы жидкости просто необходимо, для этого употребляйте воду в объеме 2 литра в сутки, в жаркое время это количество увеличивается. Вода является неотъемлемой составляющей нашего организма.

На 20% человек состоит из белков, углевода и жиров и соединений из них. Одной из важных составляющих этих элементов является углерод, без него соединения просто не будут происходить. Именно поэтому углерод можно отнести к одному из главных составляющих элементов нашего организма. Для получения жиров и углеводов требуется лишь три составляющих: углерод, водород и кислород. Присоединив молекулы азота, получается белок. Как видите, наш организм способен производить жизненно необходимые микроэлементы и соединения, использую при этом все лишь четыре химических элемента.

Для правильной работы нашего организма необходимо употреблять только полезную и правильную пищу. Пища, которую человек потребляет ежедневно, должна быть насыщенна белками, углеводами и жирами.

Наш организм самостоятельно производит все необходимые соединения. Нам следует лишь пополнять его полезными веществами, пополнять водный запас, больше находиться на свежем воздухе, и тогда наш организм будет работать как часы.

Самая большая таблица Менделеева

Самая большая таблица Менделеева была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании.

Университет Мурсии в Испании

В общей сложности инсталляция занимает в общей сложности около 150 м2. Самая большая таблица Менделеева состоит из 118 металлических квадратов размером 75×75 см. В неё включены все известные химические элементы, каждый из которых занимает отдельный квадрат. Дизайнеры этой гигантской таблицы считают, что их работа является на данный момент самой большой Периодической системой в мире.

«Мы хотим направить положительный посыл обществу о химии и о том, насколько химия способствовала благополучию общества», — рассказывает декан химического факультета Педро Лозано Родригес. «Люди должны знать, что всё, что нас окружает, формируется элементами, содержащимися в этой периодической таблице».

«Художественный ансамбль» будет завершен с добавлением трибуны на 50 мест, которая будет использоваться как аудитория под открытым небом для студентов.

Другие гигантские Периодические таблицы

Хотя инсталляция в Университете Мурсии, вероятно, является самой большой постоянно действующей периодической таблицей, таблицу Менделеева не раз пробовали воссоздать в гигантской форме. В 2006 году в Центре Ричарда Дж. Дейли в Чикаго (США) временно была организована восьмиэтажная периодическая таблица выполненная с помощью плакатов.

Центр Ричарда Дж. Дейли в Чикаго


В 2016 году более 100 школ в Сан-Антонио собрали самую большую в мире таблицу Менделеева, уложив элементы размером 3,5×4,5 м на стадионе. Эта таблица заняла площадь площадь более 2000 м2.

Сан-Антонио


Таблица Менделеева в Санкт-Петербурге не такая большая (всего 69 м2), но более интересна с исторической точки зрения. Она была создана в 1935 году, а макет таблицы соответствует тому, который был дан в последнем прижизненном 8 издании, опубликованном в 1906 году.

Таблица Менделеева в Санкт-Петербурге


Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Периодический_закон_и_система&oldid=27492»