БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Первоначальные химические представления — различия между версиями

(→‎Простые и сложные вещества)
 
(не показана 101 промежуточная версия 2 участников)
Строка 1: Строка 1:
 
{{Якорь|Начало}}
 
{{Якорь|Начало}}
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
 
<div class="row chem-bg"> <div class="maintext large-8 medium-7 columns"> <!-- Page Content -->  
−
<div class="cutok">[[#Физические и химические явления|Физические и химические явления]] [[#Признаки химических реакций|Признаки химических реакций]]<br>[[#Условия, необходимые для начала химической реакции|Условия, необходимые для начала химической реакции]] [[#Характеристика веществ|Характеристика веществ]]<br>[[#Чистые вещества и смеси|Чистые вещества и смеси]] [[#Способы очистки смесей химических веществ|Способы очистки смесей химических веществ]]<br>[[#Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение|Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение]] [[#Простые и сложные вещества|Простые и сложные вещества]]<br>[[#Названия химических элементов|Названия химических элементов]]</div>
 
 
==Что изучает химия?==
 
==Что изучает химия?==
 
<div class="textblock">{{center|'''Химия''' - ''наука о веществах, их свойствах, изменениях этих свойств и явлениях, сопровождающих эти изменения.''}}</div>
 
<div class="textblock">{{center|'''Химия''' - ''наука о веществах, их свойствах, изменениях этих свойств и явлениях, сопровождающих эти изменения.''}}</div>
−
{{center|[[Файл:Предмет химии Вещества.mp4|400px|right]]}}
 
−
<div class="imageMapHighlighter">
 
−
<imagemap>
 
−
Файл:Chemistry.png|250px
 
  
−
circle 150 202 78 [[Материя]]
+
<ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
−
rect 92 297 209 360 [[Альберт Эйнштейн]]
+
<li>
−
rect 5 297 78 333  [[Масса]]
+
{{center|[[Файл:Predmet himii.mp4|400px]]}}
−
rect 220 295 295 334    [[Энергия]]
+
</li>
−
rect 13 356 70 373    [[Вещество]]
+
<li>
−
rect 242 355 274 373    [[Поле]]
+
{{center|[[Файл:Rolik1.mp4|400px|start=5]]}}
−
rect 179 382 217 556    [[Физика]]
+
</li>
−
rect 80 399 122 539    [[Химия]]
+
</ul>
−
rect 3 385 77 400    [[Соли]]
 
−
rect 3 410 77 426    [[Оксиды]]
 
−
rect 3 438 77 455    [[Кислоты]]
 
−
rect 3 483 77 501    [[Йод]]
 
−
rect 3 510 77 529    [[Сода]]
 
−
rect 3 537 77 557    [[Сахар]]
 
−
desc none
 
  
−
</imagemap>
 
−
</div>
 
−
<br clear="all" />
 
 
<div class="show-for-large-up">{{right-p|[[Файл:Kilo1.png|180px|Эталон  килограмма – это  брусок  из  сплава  золота  и иридия,  хранящийся  под  стеклянным колпаком  в  Музее килограмма  в  г. Севр,  60  км  от  Парижа, Франция]]|Эталон  килограмма – это  брусок  из  сплава  золота  и иридия,  хранящийся  под  стеклянным колпаком  в  Музее килограмма  в  г. Севр,  60  км  от  Парижа, Франция}}</div>
 
<div class="show-for-large-up">{{right-p|[[Файл:Kilo1.png|180px|Эталон  килограмма – это  брусок  из  сплава  золота  и иридия,  хранящийся  под  стеклянным колпаком  в  Музее килограмма  в  г. Севр,  60  км  от  Парижа, Франция]]|Эталон  килограмма – это  брусок  из  сплава  золота  и иридия,  хранящийся  под  стеклянным колпаком  в  Музее килограмма  в  г. Севр,  60  км  от  Парижа, Франция}}</div>
 +
 
== Физические и химические явления ==  
 
== Физические и химические явления ==  
 
==== Физические явления ====
 
==== Физические явления ====
 
Кроме физических свойств, каждое вещество обладает способностью к превращению. Что же такое превращение веществ?
 
Кроме физических свойств, каждое вещество обладает способностью к превращению. Что же такое превращение веществ?
  
−
Представьте, что мы нагрели воду и она испарилась. Произошло ли при этом превращение вещества? Нет, испарение воды – это физическое явление. Водяной пар – это химическое вещество вода, только не в жидком, а газообразном агрегатном состоянии.
+
Представьте, что мы нагрели воду, и она испарилась. Произошло ли при этом превращение вещества? Нет, испарение воды – это физическое явление. Водяной пар – это химическое вещество вода, только не в жидком, а газообразном агрегатном состоянии.
  
 
Физические явления – это явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а только изменяется их агрегатное состояние или форма.
 
Физические явления – это явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а только изменяется их агрегатное состояние или форма.
Строка 45: Строка 31:
  
 
Вещества, получающиеся в результате реакции (в данном случае – ржавчина), называют продуктами реакции.
 
Вещества, получающиеся в результате реакции (в данном случае – ржавчина), называют продуктами реакции.
 +
 +
====='''Вывод'''=====
 
<div class="textblock">
 
<div class="textblock">
−
====='''Вывод'''=====
 
 
При физическом явлении изменения вещества не происходит, а изменяется лишь его агрегатное состояние или форма. В результате химической реакции происходит превращение исходных веществ в продукты реакции. </div>
 
При физическом явлении изменения вещества не происходит, а изменяется лишь его агрегатное состояние или форма. В результате химической реакции происходит превращение исходных веществ в продукты реакции. </div>
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
Строка 52: Строка 39:
  
 
== Характеристика  веществ ==
 
== Характеристика  веществ ==
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[Файл:Wertr.jpg|thumb|150px|link=|<span style="align:center; color:blue">Один из трех токамаков сохранился со времен Советского Союза в Бишкеке на Научной станции Российской Академии наук</span>]]}}</div>
+
<div class="hide-for-small-only">{{right-p|[[Файл:Wertr.jpg|150px|Один из трех токамаков сохранился со времен Советского Союза в Бишкеке на Научной станции Российской Академии наук]]}}</div>
−
<div class="show-for-medium-only">{{right|[[Файл:Wertr.jpg|thumb|150px|link=|<span style="align:center; color:blue">Один из трех токамаков сохранился со времен Советского Союза в Бишкеке на Научной станции Российской Академии наук</span>]]}}</div>
+
<div class="show-for-small-only">{{center-p|[[Файл:Wertr.jpg|250px|Один из трех токамаков сохранился со времен Советского Союза в Бишкеке на Научной станции Российской Академии наук]]}}</div>
−
<div class="show-for-small-only">{{center|[[Файл:Wertr.jpg|250px|link=]]}}<span style="align:center; color:blue">Один  из  трех  токамаков  сохранился  со  времен  Советского  Союза  в  Бишкеке на Научной  станции Российской Академии наук</span></div>
 
 
'''Каждое  химическое  вещество  имеет физические  характеристики:'''  
 
'''Каждое  химическое  вещество  имеет физические  характеристики:'''  
−
: '''1.''' '''Агрегатное  состояние.'''  Твердое,  жидкое,  газообразное и  состояние  плазмы (Токамак- прибор для  получения  плазмы).
+
: '''1.''' '''Агрегатное  состояние.'''  Твердое,  жидкое,  газообразное и  состояние  плазмы (токамак – прибор для  получения  плазмы).
−
: '''2.''' '''Цвет.''' У  металлов цвет бывает  от  серебристо-светлого,  до  темно-серого,  с синеватым  отливом или красновато - желтого цвета, Неметаллы бывают  бесцветные (кислород,  азот), белые (фосфор),  желтые, (сера, хлор) красноватые  (фосфор),  зеленоватые (фтор) или  серо  – фиолетовые (иод).
+
: '''2.''' '''Цвет.''' У  металлов цвет бывает  от  серебристо-светлого,  до  темно-серого,  с синеватым  отливом, или красновато-желтого цвета. Неметаллы бывают  бесцветные (кислород,  азот), белые (фосфор),  желтые, (сера, хлор) красноватые  (фосфор),  зеленоватые (фтор) или  серо–фиолетовые (иод).
−
: '''3.''' '''Плотность.''' Среди  металлов  самый  легкий литий – 0,53 г/см<sup>3</sup> ,  самый  тяжелый – осмий -  22, 7 г/см<sup>3</sup> . Вставка ( Легкими считают  металлы  с  плотностью до 5 г/см<sup>3</sup>,  тяжелыми после 5 г/см<sup>3</sup>). 
+
: '''3.''' '''Плотность.''' Среди  металлов  самый  легкий литий – 0,53 г/см<sup>3</sup>,  самый  тяжелый – осмий -  22, 7 г/см<sup>3</sup>.
 +
<div class="textblock">Легкими считают  металлы  с  плотностью до 5 г/см<sup>3</sup>,  тяжелыми – после 5 г/см<sup>3</sup></div>
 
: '''4.''' '''Теплопроводность  и  электропроводность.''' На  практике наиболее  часто  используют  медь  и алюминий,  хотя  у  серебра  и  золота  преимущества,  но  они  дороги.
 
: '''4.''' '''Теплопроводность  и  электропроводность.''' На  практике наиболее  часто  используют  медь  и алюминий,  хотя  у  серебра  и  золота  преимущества,  но  они  дороги.
 
: '''5.''' '''Температура  плавления  и  кипения''' (смотри  индивидуальные  характеристики)
 
: '''5.''' '''Температура  плавления  и  кипения''' (смотри  индивидуальные  характеристики)
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 
== Чистые  вещества  и  смеси ==
 
== Чистые  вещества  и  смеси ==
−
Чистыми  считают  вещества,  у  которых  постоянные  физические  характеристики ''(Температуры плавления,  кипения).''
+
Чистыми  считают  вещества,  у  которых  постоянные  физические  характеристики ''(температуры плавления,  кипения).''
  
 
Абсолютно  чистых  веществ  не  бывает в  силу  контакта  их  между  собой. От  степени  очистки вещества зависят  свойства  этих  веществ.
 
Абсолютно  чистых  веществ  не  бывает в  силу  контакта  их  между  собой. От  степени  очистки вещества зависят  свойства  этих  веществ.
Строка 69: Строка 57:
 
Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым '''Робертом Бойлем:''' ''«Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».''
 
Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым '''Робертом Бойлем:''' ''«Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».''
  
−
'''Смеси''' – бывают однородные, когда ни глазами, ни под микроскопом нельзя различить вещества, составляющие смесь (растворы) или '''неоднородные''', когда компоненты смеси можно различить глазами или с помощью приборов.
+
'''Смеси''' – бывают однородные, когда ни глазами, ни под микроскопом нельзя различить вещества, составляющие смесь (растворы), или '''неоднородные''', когда компоненты смеси можно различить глазами или с помощью приборов.
  
 
'''Различают  вещества:'''  
 
'''Различают  вещества:'''  
Строка 83: Строка 71:
 
Хроматографически чистые - без следов других веществ.
 
Хроматографически чистые - без следов других веществ.
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
−
== Способы очистки смесей химических веществ ==
+
== Способы разделения смесей химических веществ ==
−
{{center|[[Файл:Разделение смесей.mp4|750px]]}}
+
{{center|[[Файл:Razdelenie smesei.mp4|750px]]}}
 
<br>
 
<br>
−
{|class="tbtext mw-datatable" style="text-align:center"
+
{{center|[[Файл:Razdel smesei Infographic.png|750px|Способы разделения смесей]]}}
−
|-
+
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
−
!<big>Пример&nbsp;смеси</big>
 
−
!<big>Способ разделения</big>
 
−
|-
 
−
!Суспензия – смесь речного песка с водой
 
−
|<span style="color:blue;"><big>'''Отстаивание'''</big></span>
 
−
 
 
−
Разделение отстаиванием основано на различных плотностях веществ. Более тяжелый песок оседает на дно. Так же можно разделить и эмульсию: отделить нефть или растительное масло от воды. Нефть или растительное масло образует верхний, более легкий слой. В результате отстаивания выпадает роса из тумана, осаждается сажа из дыма, отстаиваются сливки в молоке.
 
−
|-
 
−
!Смесь песка и поваренной соли в воде
 
−
|<span style="color:blue;"><big>'''Фильтрование'''</big></span>
 
  
−
На чем основано разделение гетерогенных смесей с помощью фильтрования?На различной растворимости веществ в воде и на различных размерах частиц. Через поры фильтра проходят лишь соизмеримые с ними частицы веществ, в то время как более крупные частицы задерживаются на фильтре. Так можно разделить гетерогенную смесь поваренной соли и речного песка. В качестве фильтров можно использовать различные пористые вещества: вату, уголь, обожженную глину, прессованное стекло и другие. Его используют хирурги – марлевые повязки; буровики и рабочие элеваторов – респираторные маски. С помощью чайного ситечка для фильтрования чая.
+
== Атомы и молекулы. Атомно–молекулярное учение ==
−
|-
 
−
!Смесь порошка железа и серы
 
−
|<span style="color:blue;"><big>'''Действие магнитом или водой'''</big></span>
 
−
 
 
−
Порошок железа притягивался магнитом, а порошок серы – нет.
 
−
Несмачивающийся порошок серы всплывал на поверхность воды, а тяжелый смачивающийся порошок железа оседал на дно.
 
−
|-
 
−
!Раствор соли в воде – гомогенная смесь
 
−
|<span style="color:blue;"><big>'''Выпаривание или кристаллизация'''</big></span>
 
−
 
 
−
Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли.Этот способ разделения основан на различии в температурах кипения растворителя и растворенного вещества.  В этом случае пары вещества необходимо собрать и затем сконденсировать при охлаждении. Такой способ разделения гомогенной смеси называется дистилляцией, или перегонкой. В специальных приборах – дистилляторах получают дистиллированную воду, которую используют для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей.
 
−
Если же разделять смесь спирта и воды, то первым будет отгоняться (собираться в пробирке-приемнике) спирт с tкип = 78 °С, а в пробирке останется вода. Перегонка используется для получения бензина, керосина, газойля из нефти.
 
−
|}
 
−
<div class="textblock">Особым методом разделения компонентов, основанным на различной поглощаемости их определенным веществом, является '''хроматография'''.</div>
 
−
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
−
== Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение ==
 
 
=== Возникновение представлений об атомах и молекулах ===
 
=== Возникновение представлений об атомах и молекулах ===
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Демокрит.jpg|thumb|150px|<span style="color:blue; text-align:center">Древнегреческий философ Демокрит</span>]]}}</div>
+
{{left-p|[[file:Demokrit.jpg|150px|class=show-for-large-up|Древнегреческий философ Демокрит]]}}
−
<div class="show-for-medium-only">{{center|[[file:Демокрит.jpg|thumb|150px|<span style="color:blue; text-align:center">Древнегреческий философ Демокрит</span>]]}}</div>
+
{{center-p|[[file:Demokrit.jpg|250px|class=hide-for-large-up|Древнегреческий философ Демокрит]]}}
−
<div class="show-for-small-only">{{center|[[file:Демокрит.jpg|250px]]}}<span style="color:blue; text-align:center">Древнегреческий философ Демокрит</span></div>
 
 
Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад высказал мысль о том, что все тела в природе состоят из мельчайших невидимых, непроницаемых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов. Слово ''“атом”'' в переводе означает ''“неделимый”''. Позднее, в средние века, учение об атомах преследовалось религией, которая тормозила развитие науки в целом, и химии в частности.     
 
Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад высказал мысль о том, что все тела в природе состоят из мельчайших невидимых, непроницаемых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов. Слово ''“атом”'' в переводе означает ''“неделимый”''. Позднее, в средние века, учение об атомах преследовалось религией, которая тормозила развитие науки в целом, и химии в частности.     
 
   
 
   
−
Учение о молекулах и атомах было разработано в середине 18 века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 – 1765 гг.) Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускл (молекул), в состав которых входят элементы (атомы).  
+
Учение о молекулах и атомах было развито в середине XVIII века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 – 1765 гг.) Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы).  
 
<br clear=all />
 
<br clear=all />
 +
 
=== Молекулы и атомы ===
 
=== Молекулы и атомы ===
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Гидролиз воды 2.png|thumb|220px|<span style="color:blue; text-align:right">Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)</span>]]}} {{right|[[file:Гидролиз воды.png|200px]]}}<div align="right"></div></div>
+
{{right-p|[[file:Gidroliz vod2.png|220px|class=show-for-large-up|Схема аппарата для разложения воды (аппарат Гофмана)]]}} {{right-p|[[file:Gidroliz vod.png|200px|class=show-for-large-up|Схема аппарата для разложения воды (аппарат Гофмана)]]}}
−
<div class="show-for-medium-only">{{center|[[file:Гидролиз воды 2.png|220px]]}} <br> {{center|[[file:Гидролиз воды.png|200px]]}}<br><span style="color:blue;">Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)</span></div>
+
{{center|[[file:Gidroliz vod2.png|220px|class=hide-for-large-up|Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)]]}} <br> {{center|[[file:Gidroliz vod.png|200px|class=hide-for-large-up|Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)]]}}
−
<div class="show-for-small-only">{{center|[[file:Гидролиз воды 2.png|220px]]}} <br> {{center|[[file:Гидролиз воды.png|200px]]}}<br><span style="color:blue;">Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)</span></div>
 
  
 
То, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного тока через воду в одной из трубок прибора собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. '''Это кислород.'''             
 
То, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного тока через воду в одной из трубок прибора собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. '''Это кислород.'''             
Строка 133: Строка 94:
 
В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. '''Это водород.'''     
 
В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. '''Это водород.'''     
  
−
{{center|[[file:Модел молекулы 2.png|500px]]}}
+
{{center|[[file:Molekula vod 2.png|500px|Модель молекулы воды]]}}
  
−
Объяснить это явление можно так. Мельчайшая частица воды – молекула состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода.
+
Объяснить это явление можно так. Мельчайшая частица воды – молекула – состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода.
 
                    
 
                    
−
Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода и две водорода.
+
Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода и две двухатомные молекулы водорода.
−
{{center|[[file:Модел молекулы 1.png|500px]]}}
+
{{center|[[file:Molekula vod 1.png|500px|Модель молекулы воды]]}}
 
Итак, что такое молекулы и атомы?
 
Итак, что такое молекулы и атомы?
−
<div class="textblock">'''Молекулы''' – мельчайшие частицы вещества, состав которых и химические свойства такие же, как у данного вещества. Молекулы – предельный результат механического дробления вещества.    
+
<div class="textblock">'''Молекулы''' – наименьшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства. (У одной молекулы физических свойств еще нет.)</div>
 +
<br>
 +
<div class="textblock">'''Атомы''' – мельчайшие частицы, обладающие способностью вступать в химические реакции.</div>
 
<br>
 
<br>
−
'''Атомы''' – это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Молекулы, в отличие от атомов, являются химически делимыми частицами. </div>
+
{{center|'''Молекула Атом Вещество'''}}
−
 
+
{{center|[[file:Atom veshestvo.mp4|500px]]}}
−
{{center|[[file:Молекула Атом Вещество.mp4|500px]]}}
 
  
 
=== Атомно-молекулярное учение ===
 
=== Атомно-молекулярное учение ===
  
−
<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Ломоносов.jpg|thumb|150px|<span style="color:blue; text-align:center">Ломоносов, Михаил Васильевич</span>]]}}</div>
+
<div class="show-for-large-up">{{right-p|[[file:Lomanosov.jpg|150px|Ломоносов, Михаил Васильевич]]}}</div>
−
<div class="show-for-medium-only">{{center|[[file:Ломоносов.jpg|thumb|150px|<span style="color:blue; text-align:center">Ломоносов, Михаил Васильевич</span>]]}}</div>
+
<div class="show-for-small-only">{{center-p|[[file:Lomanosov.jpg|250px|Ломоносов, Михаил Васильевич]]}}</div>
−
<div class="show-for-small-only">{{center|[[file:Ломоносов.jpg|250px]]}}<span style="color:blue; text-align:center">Ломоносов, Михаил Васильевич</span></div>
 
 
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.
 
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.
  
Строка 161: Строка 122:
 
'''4.''' Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов.
 
'''4.''' Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов.
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 +
 
== Простые и сложные вещества ==
 
== Простые и сложные вещества ==
 
По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>,Cl<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>, Na, Cu, Au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H<sub>2</sub>O,NH<sub>3</sub>, OF<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, MgCl<sub>2</sub>,K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>).  
 
По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>,Cl<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>, Na, Cu, Au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H<sub>2</sub>O,NH<sub>3</sub>, OF<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, MgCl<sub>2</sub>,K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>).  
  
−
{{center|[[file:Горение сахара.png|550px]]}}
+
{{center-p|[[file:Gorenie saxaroz.png|550px|Процесс разложения сахарозы]]}}
−
<div style="color:blue; text-align:center">Процесс разложения сахара</div><br>
+
 
−
Мы нагревали на пламени сухого горючего пробирку с сахарозой (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>). Сначала сахароза плавиться и потемнела, а затем началось разложение, и сахар почернел.
+
При нагревании в пламени пробирки с сахарозой (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>) сначала сахароза плавится и темнеет, а затем разлагается и чернеет за счет образования угля.
−
{{center-p|[[file:Простое и сложное вещество.png|550px|Простое и сложное вещество]]|Простое и сложное вещество}}
+
 
 +
{{center-p|[[file:Prostoe i slojnoe vesh.png|550px|Простое и сложное вещество]]|Простое и сложное вещество}}
 +
 
 
<div class="textblock><big>'''ВЫВОД:'''</big><br>
 
<div class="textblock><big>'''ВЫВОД:'''</big><br>
−
Сахар-сложное вещество. Вода-сложное вещество. Уголь-простое вещество. Водород-простое вещество.  Кислород-простое вещество.</div>
+
Сахароза - сложное вещество. Вода - сложное вещество. Уголь - простое вещество. Водород - простое вещество.  Кислород - простое вещество.</div>
  
 
'''Простые''' – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ.  
 
'''Простые''' – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ.  
Строка 184: Строка 148:
 
Так, например, все атомы водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.           
 
Так, например, все атомы водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.           
  
−
В настоящее время известно более 118 видов атомов, то есть более 118 химических элементов, которые образуют около 500 простых веществ.                   
+
В настоящее время известно 118 видов атомов, то есть более 118 химических элементов, которые образуют около 500 простых веществ.                   
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[file:Джон Дальтон.jpg|200px]]}}<div style="color:blue; text-align:center">Джон Дальтон</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Dalton.jpg|200px|Джон Дальтон]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Символы Дальтона.jpg|150px]]}}<div style="color:blue; text-align:center">Предложенная Дальтоном система обозначений</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Simvol daltona.jpg|150px|Предложенная Дальтоном система обозначений]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
 
Как и в любой науке, в химии существует своя система условных обозначений, свой язык.   
 
Как и в любой науке, в химии существует своя система условных обозначений, свой язык.   
  
−
В 19 в. появилась необходимость использования понятной для всех ученых символики. И одним из первых такую символику предложил Джон Дальтон.  
+
В XIX в. появилась необходимость использования понятной для всех ученых символики. И одним из первых такую символику предложил Джон Дальтон.  
  
 
Но его обозначениями было неудобно пользоваться
 
Но его обозначениями было неудобно пользоваться
Строка 197: Строка 161:
 
=== Система обозначения химических элементов ===   
 
=== Система обозначения химических элементов ===   
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[file:Берцелиус.jpg|200px]]}}<div style="color:blue; text-align:center">Берцелиус, Йёнс Якоб</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Bercelius.jpg|200px|Берцелиус, Йёнс Якоб]]}}</li>
−
<li>По предложению шведского химика Й.Я. Берцелиуса в начале 19 века в качестве символов были приняты в большинстве случаев начальные буквы латинских названий химических элементов.</li>
+
<li>По предложению шведского химика Й.Я. Берцелиуса в начале XIX века в качестве символов были приняты одна или две начальные буквы латинских названий химических элементов.</li>
 
</ul>
 
</ul>
 
<div class="textblock">
 
<div class="textblock">
Строка 210: Строка 174:
 
|-
 
|-
 
|Водород
 
|Водород
−
|Hydrogenium
+
|<span style="color:red">H</span>ydrogenium
−
|H
+
|<span style="color:red">H</span>
 
|-
 
|-
 
|Ртуть
 
|Ртуть
−
|Hydrargyrum
+
|<span style="color:red">H</span>ydrar<span style="color:red">g</span>yrum
−
|Hg
+
|<span style="color:red">Hg</span>
 
|}
 
|}
 
</li>
 
</li>
Строка 272: Строка 236:
 
|}
 
|}
 
</li>
 
</li>
−
<li>
+
<li>
 +
<br>
 
{|class="tbtext mw-datatable" align="center"
 
{|class="tbtext mw-datatable" align="center"
 
|+Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию:
 
|+Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию:
Строка 299: Строка 264:
 
</ul>
 
</ul>
  
−
== Названия химических элементов ==  
+
== Химические элементы ==  
 
1) Отражение свойств: Водород - рождающий воду; Фосфор – несущий свет; Кислород – рождающий кислоты.
 
1) Отражение свойств: Водород - рождающий воду; Фосфор – несущий свет; Кислород – рождающий кислоты.
  
Строка 310: Строка 275:
 
5) В честь ученых: Кюрий; Эйнштейний; Лоуренсий.
 
5) В честь ученых: Кюрий; Эйнштейний; Лоуренсий.
 
   
 
   
−
<div class="textblock">Определенный вид атомов называется химическим элементом</div>
+
<div class="textblock">Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.</div>
  
 
'''Различие понятий “химический элемент” и “простое вещество”'''  
 
'''Различие понятий “химический элемент” и “простое вещество”'''  
Строка 316: Строка 281:
 
Отличить понятия “химический элемент” и “простое вещество” можно при сравнении свойств простых и сложных веществ. Например, простое вещество – кислород – бесцветный газ, необходимый для дыхания, поддерживающий горение. Мельчайшая частица простого вещества кислорода – молекула, которая состоит из двух атомов. Кислород входит также в состав оксида углерода (угарный газ) и воды.     
 
Отличить понятия “химический элемент” и “простое вещество” можно при сравнении свойств простых и сложных веществ. Например, простое вещество – кислород – бесцветный газ, необходимый для дыхания, поддерживающий горение. Мельчайшая частица простого вещества кислорода – молекула, которая состоит из двух атомов. Кислород входит также в состав оксида углерода (угарный газ) и воды.     
 
<ul class="large-block-grid-4 small-block-grid-2">
 
<ul class="large-block-grid-4 small-block-grid-2">
−
<li>{{center|[[file:Вода.png|110px]]}} <div style="color:blue; text-align:center">Вода</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Voda.png|110px|Вода]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Водород.png|100px]]}} <br> <div style="color:blue; text-align:center">Водород</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Vodorod.png|100px|Водород]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Кислород.png|100px]]}} <br> <div style="color:blue; text-align:center">Кислород</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Kislorod.png|100px|Кислород]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Угарный газ.png|115px]]}} <br> <div style="color:blue; text-align:center">Угарный газ</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Ugarni gaz.png|115px|Углекислый газ или оксид углерода (IV)]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
−
<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Кислород в воде.jpg|250px]]}}</div>
+
{{left-p|[[file:Kislorod v vode.jpg|250px|class=show-for-large-up|Кислород в воде]]}}
−
<div class="show-for-medium-only">{{center|[[file:Кислород в воде.jpg|250px]]}}</div>
+
{{center|[[file:Kislorod v vode.jpg|250px|class=hide-for-large-up|Кислород в воде]]}}
−
<div class="show-for-small-only">{{center|[[file:Кислород в воде.jpg|250px]]}}</div>
 
 
Однако, в состав воды и оксида углерода входит химически связанный кислород, который не обладает свойствами простого вещества, в частности он не может быть использован для дыхания. Рыбы, например, дышат не химически связанным кислородом, входящим в состав молекулы воды, а свободным, растворенным в ней.
 
Однако, в состав воды и оксида углерода входит химически связанный кислород, который не обладает свойствами простого вещества, в частности он не может быть использован для дыхания. Рыбы, например, дышат не химически связанным кислородом, входящим в состав молекулы воды, а свободным, растворенным в ней.
  
−
Поэтому, когда речь идет о составе каких – либо химических соединений, следует понимать, что в эти соединения входят не простые вещества, а атомы определенного вида, то есть соответствующие элементы.  
+
Поэтому, когда речь идет о составе каких–либо химических соединений, следует понимать, что в эти соединения входят не простые вещества, а атомы определенного вида, то есть соответствующие элементы.  
  
−
При разложении сложных веществ, атомы могут выделяться в свободном состоянии и соединяясь, образовывать простые вещества. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество» подтверждается и тем, что один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Например, атомы элемента кислорода могут образовать двухатомные молекулы кислорода и трехатомные – озона. Кислород и озон – совершенно различные простые вещества.   
+
При разложении сложных веществ, атомы могут выделяться в свободном состоянии и, соединяясь, образовывать простые вещества. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество» подтверждается и тем, что один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Например, атомы элемента кислорода могут образовать двухатомные молекулы кислорода и трехатомные – озона. Кислород и озон – совершенно различные простые вещества.   
 
                                        
 
                                        
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
 
<ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
−
<li>{{center|[[file:Кислород.png|250px]]}} <br> <div style="color:blue; text-align:center">Кислород</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Kislorod.png|250px|Кислород]]}}</li>
−
<li>{{center|[[file:Озон.png|250px]]}} <br> <div style="color:blue; text-align:center">Озон</div></li>
+
<li>{{center-p|[[file:Ozon.png|250px|Озон]]}}</li>
 
</ul>
 
</ul>
  
 
Этим объясняется тот факт, что простых веществ известно гораздо больше, чем химических элементов.  
 
Этим объясняется тот факт, что простых веществ известно гораздо больше, чем химических элементов.  
−
<div class="textblock">Пользуясь понятием «химический элемент», можно дать такое определение простым и сложным веществам:
 
  
−
Простыми называют такие вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.
+
Пользуясь понятием '''«химический элемент»''', можно дать такое определение простым и сложным веществам:
 +
<div class="textblock">
 +
Простыми веществами называются такие вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента, их молекулы могут состоять из одного атома, например гелий (He), двух атомов - кислород (O2); трех атомов - озон (О3). </div>
  
−
Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов.
+
Кислород и озон - это аллотропные видоизменения простого вещества, основанные на разном количестве атомов в составе молекулы и имеющие разные свойства. Явление аллотропии может возникать при различных кристаллических решетках в простых веществах, например, графит и алмаз.
 +
<div class="textblock">
 +
Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов. Сложные вещества часто называют химическими соединениями.</div>
 +
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
  
−
Сложные вещества часто называют химическими соединениями.</div>
 
−
<br clear=all /><div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 
 
== Глоссарий==
 
== Глоссарий==
−
:{{bib|'''Материя''' - ''То, из  чего  состоит  окружающий  мир.''}}
+
:{{bib|'''Аллотропия''' — ''явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или модификациями. Например, графит и алмаз — две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон — две аллотропные модификации кислорода. При определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.''}}
−
:{{bib|'''Масса''' - ''свойство  объекта. Вес - сила, с  которой  этот  объект  притягивается  к центру  планеты (На  космическом  корабле  в  космосе  масса  сохраняется, а вес  стремится  к 0 - состояние  невесомости)''}}
+
:{{bib|'''Атом''' - ''мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов.''}}
 
:{{bib|'''Вещество''' – ''материя  в  состоянии  массы.''}}
 
:{{bib|'''Вещество''' – ''материя  в  состоянии  массы.''}}
−
:{{bib|'''Химия''' - ''наука о веществах, их свойствах, изменениях этих свойств и явлениях,  сопровождающих эти изменения.''}}
+
:{{bib|'''Масса''' - ''свойство объекта. Вес - сила, с  которой  этот  объект  притягивается  к центру  планеты (на  космическом  корабле  в  космосе  масса сохраняется, а вес стремится к 0 - состояние невесомости)''}}
 +
:{{bib|'''Материя''' - ''то,  из  чего состоит  окружающий  мир.''}}
 +
:{{bib|'''Молекула''' ''(новолат. '''molecula''', уменьшит. от лат. '''moles''' — масса)'' - ''наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами, способная к самостоятельному существованию и состоящая из атомов, соединенных химическими связями.''}}
 
:{{bib|'''Наука''' – ''система  знаний  о закономерностях  развития  природы,  общества  и  мышления.''}}
 
:{{bib|'''Наука''' – ''система  знаний  о закономерностях  развития  природы,  общества  и  мышления.''}}
−
:{{bib|'''Свойства''' -  ''признаки,  по  которым  вещества  схожи  или  отличаются  друг  от  друга.''}}
 
−
:{{bib|'''Явления''' -  ''изменения,  происходящие  в  природе  с  веществами.''}}
 
−
:{{bib|'''Эталон''' - ''то,  с  чем  сравнивают.''}}
 
−
:{{bib|'''Атом''' - ''мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов.''}}
 
−
:{{bib|'''Атом''' - ''наименьшее количество элемента, которое только может содержаться в молекулах образуемых им соединений.''}}
 
−
:{{bib|'''Аллотропия''' — ''явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или аллотропными модификациями. например, графит и алмаз — две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон — две аллотропные модификации кислорода. при определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.''}}
 
−
:{{bib|'''Молекула''' ''(новолат. '''molecula''', уменьшит. от лат. '''moles''' — масса)'' - ''наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами, способная к самостоятельному существованию и состоящая из атомов, соединенных химическими связями.''}}
 
 
:{{bib|'''Простое вещество<sup>w</sup>''' — ''вещество, состоящее из атомов одного химического элемента: водород, кислород и т. д.''}}
 
:{{bib|'''Простое вещество<sup>w</sup>''' — ''вещество, состоящее из атомов одного химического элемента: водород, кислород и т. д.''}}
−
:{{bib|'''Свойства''' — ''совокупность признаков по которым одни вещества отличаются от других, они бывают химическими и физическими.''}}
+
:{{bib|'''Свойства''' — ''совокупность признаков, по которым одни вещества отличаются от других, они бывают химическими и физическими.''}}
 
:{{bib|'''Сложное вещество<sup>w</sup>''' — ''вещество, состоящее из атомов разных химических элементов: кислоты, вода и др.''}}
 
:{{bib|'''Сложное вещество<sup>w</sup>''' — ''вещество, состоящее из атомов разных химических элементов: кислоты, вода и др.''}}
 
:{{bib|'''Химический элемент''' — ''это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.''}}
 
:{{bib|'''Химический элемент''' — ''это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.''}}
 +
:{{bib|'''Химия''' - ''наука о  веществах, их  свойствах, изменениях  этих  свойств  и явлениях,  сопровождающих эти  изменения.''}}
 +
:{{bib|'''Эталон''' - ''то,  с  чем  сравнивают.''}}
 +
:{{bib|'''Явления''' -  ''изменения,  происходящие  в  природе  с  веществами.''}}
 +
 
== Полезные ссылки ==
 
== Полезные ссылки ==
−
{{bib|Единой коллекции Цифровых Образовательных Ресурсов - http://school-collection.edu.ru/}}
+
{{bib|«Химия как часть естествознания. Понятие о веществах»: Сайт  "Химуля.com "     [Электронный ресурс]//URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения: 04.03.2018)}}  
−
{{bib|Текстовые и графические материалы сайта "Химия для всех" размещенные на 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ", выпущенном в 1999 г. РНПО "РОСУЧПРИБОР" - http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/chemy.html}}
+
{{bib|«100 интересных фактов о химии»: Сайт «100-Фактов.Ру»  [Электронный ресурс]//URL: http://100-faktov.ru/100-interesnyx-faktov-o-ximii/ (дата обращения: 10.09.2017)}}    
−
{{bib|100 интересных фактов о химии - http://100-faktov.ru/100-interesnyx-faktov-o-ximii/}}
+
{{bib|«Интересные факты о химии+Видео»: Сайт VSEfACTY.сом Интересные факты [Электронный ресурс]//URL:  http://vsefacty.com/fact/interesnye-fakty-o-himii-video (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|http://vsefacty.com/fact/interesnye-fakty-o-himii-video}}
+
{{bib|Видео «Предмет химии Вещества» : Сайт «Видеоуроки в интернете» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/tL2xR-oqssU (дата обращения: 04. 03.2018)}}
−
{{bib|https://youtu.be/tL2xR-oqssU}}
+
{{bib|Видео «Разделение смесей»: Сайт «Chemistry Program» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/bzlLeGvEOpI (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|https://youtu.be/bzlLeGvEOpI}}
+
{{bib|Видео «Бумажная хромотография»: Сайт «Virtual Museum» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/Sl8TOBKVF1g (дата обращения: 04.03.2018)}}      
−
{{bib|https://youtu.be/Sl8TOBKVF1g}}            
+
{{bib|Видео "Разделение неоднородной смеси": Сайт «Eлектроннi книги «Ранок» [Электронный ресурс]//URL:  https://youtu.be/CmMEGzN1hTg (дата обращения: 04.03.2018)}}    
−
{{bib|https://youtu.be/CmMEGzN1hTg}}  
+
{{bib|Видео «Опыты по химии. Смеси. Разделение смеси с помощью хроматографии»:  Сайт «Видеопособия для школьников» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/N9ZgYZ094Jk (дата обращения: 04.03.2018)}}                  
−
{{bib|https://youtu.be/N9ZgYZ094Jk}}
+
{{bib|Видео «Дистилляция воды - физические опыты»: Сайт «Простая наука»  [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/Y-gW34yoWuY   (дата обращения: 04.03.2018)}}                    
−
{{bib|https://youtu.be/Y-gW34yoWuY}}
+
{{bib|Видео «Опыты по химии. Разделение смеси веществ с помощью делительной воронки»:  Сайт «Видеопособия для школьников»  [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/n5hdUadGi7c (дата обращения: 04.03.2018)}}                        
−
{{bib|https://youtu.be/n5hdUadGi7c}}
+
{{bib|Видео «Молекула Атом Вещество» Сайт « Валерий Бутаков» [Электронный ресурс]//URL:  https://youtu.be/MPA-bDRfTLk   (дата обращения: 04.03.2018)}}                                
−
{{bib|https://youtu.be/MPA-bDRfTLk}}
+
{{bib|Видео «Chemistry experiment 12 - Thermal decomposition (thermolysis)»: Сайт «koen2all»  [Электронный ресурс]//URL:https://youtu.be/uAQFCDisLGg   (дата обращения: 04.03.2018)}}
−
{{bib|https://youtu.be/uAQFCDisLGg}}
 
  
 
== Бибилиография: ==
 
== Бибилиография: ==
Строка 386: Строка 350:
 
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
<div class="large-4 medium-5 columns">
 
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
 
<!-- Первый элемент сайдбара Это интересно или топ5/10/15 -->
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Безопасность<br>превыше всего</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric">Безопасность<br>превыше всего</div>
 
</div>
 
</div>
 
{{center|[[file:1beso.png|270px]]}}<br>
 
{{center|[[file:1beso.png|270px]]}}<br>
Строка 403: Строка 367:
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Самые удивительные<br>химические реакции</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Самые удивительные<br>химические реакции</div>
 
</div>
 
</div>
−
{{center|[[file:Самые удивительные химические реакции.mp4|270px]]}}
+
{{center|[[file:Udivit reakcii.mp4|270px]]}}
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">5 эффектных физических<br>и химических реакций</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">5 эффектных физических<br>и химических реакций</div>
 
</div>
 
</div>
−
{{center|[[file:5 эффектных физических и химических реакций.mp4|270px]]}}
+
{{center|[[file:5 fizich reakci.mp4|270px]]}}
 
</div>
 
</div>
  
−
<div class="shadow radius sbstyle">
+
<div class="sbstyle">
 
<div class="row">
 
<div class="row">
−
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="background-color:lightgrey;">Это интересно</div>
+
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Любопытные факты</div>
 
</div>
 
</div>
−
Если 100 млн атомов водорода расположить рядом друг с другом, то они образуют цепочку длиною всего лишь в 1 см.
+
*Если 100 млн атомов водорода расположить рядом друг с другом, то они образуют цепочку длиною всего лишь в 1 см.
 +
 
 +
*Шведский ученый Карл Шелле является рекордсменом по количеству открытых химических элементов. На его счету хлор, фтор, барий, вольфрам, кислород, марганец, молибден.
  
−
Шведский ученый Карл Шелле является рекордсменом по количеству открытых химических элементов. На его счету хлор, фтор, барий, вольфрам, кислород, марганец, молибден.
+
*Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю, около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.
  
−
Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю, около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.
+
*В лампочках используют аргон.
  
−
В лампочках используют аргон.
+
*Самым легким среди благородных газов считается гелий.
  
−
Самым легким среди благородных газов считается гелий.
+
*В изумрудах содержится бериллий.
  
−
В изумрудах содержится бериллий.
+
*Чтобы огонь покрасить в зеленый цвет, используют бор.
  
−
Чтобы огонь покрасить в зеленый цвет используют бор.
+
*Азот может вызвать помутнение сознания.
  
−
Азот может вызвать помутнение сознания.
+
*Неон способен светиться красным цветом, когда через него пропустить ток.  
  
−
Неон способен светиться красным цветом, когда через него пропустить ток.  
+
*В океане содержится большое количество натрия.  
  
−
В океане содержится большое количество натрия.  
+
*В компьютерных микросхемах используют кремний.  
  
−
В компьютерных микросхемах используют кремний.  
+
*Для изготовления спичек используют фосфор.
  
−
Для изготовления спичек используют фосфор.
+
*Хлор может вызвать аллергические реакции органов дыхания.
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Химия в жизни человека</div>
 +
</div>
 +
{{center|[[file:Chemistry-in-life.jpg|300px|Химия в жизни человека]]}}
 +
Что такое химия?
  
−
Хлор может вызвать аллергические реакции органов дыхания.
+
Одна из множества естественных наук, скажет среднестатистический обыватель. Но кто бы мог подумать, проходя мимо полок в магазине, или проезжая мимо заводов и фабрик, что все это — самый настоящий результат химических превращений?
−
</div></div>
+
 
 +
Нескончаемый каскад реакций дает нам удивительные возможности делать жизнь более комфортной.
 +
*Баночки с кремами, тюбики с краской для волос или зубной пастой, йогурты, сыры, пиво — это все результат химических преобразований.
 +
*Нефтедобывающая и нефтеперерабатывающая промышленности основаны на циклах превращений и переходов одних нефтяных компонентов в другие. Бензин имеет множество марок, машинные масла тоже бывают разных сортов.
 +
*Одежда, предметы быта (вплоть до вилок и ножей) – все это – химия. Она дарит нам и красивые праздники, ведь салюты и прочие прелести пиротехники – это тоже химия. Она повсюду, везде и во всем.
 +
*Отправляя космолеты к далеким планетам, первый вопрос, которым задаются ученые: какой химический состав поверхности планеты и её атмосферы?
 +
*Знание химии в медицине является основополагающим.
 +
Биохимический, электролитный, водно-солевой балансы организма – основные показатели и результат правильного течения химических реакций в организме. Наш организм — это большой биохимический реактор. Каждая его клетка может функционировать только при правильном составе элементов внутри себя. Наша ДНК — это набор нуклеотидов, а нуклеотиды – это аминокислоты, то есть химические соединения. Цвет глаз, форма губ, рост, запах – все это химия.
 +
 
 +
Фармакология и фармация — это разделы химии о лекарственных средствах. Лекарства, таблетки, мази и сиропы, даже витамины – все это химические соединения.
 +
 
 +
Химия – это одна из наук, скажете вы? Химия – это жизнь, скажу я вам.
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">О роли продукции химической промышленности</div>
 +
</div>
 +
{{center|[[file:Chem-prom.jpg|300px|О роли продукции химической промышленности]]}}
 +
Трудно переоценить значение продуктов химической промышленности в жизни современного человека. Многое из того, что нас окружает, чем мы привычно пользуемся в быту, произведено именно благодаря достижениям такой отрасли как химическая промышленность. Невозможно назвать также ни одну отрасль промышленности, где не применялась бы ее продукция: это строительство и машиностроение, легкая промышленность и сельское хозяйство, энергетика и транспорт.
 +
 
 +
<span style="font-weight: bolder;">'''Химическая промышленность и сельское хозяйство'''</span>
 +
 
 +
Когда на нашем столе лежит румяная буханка хлеба, говорим «спасибо» хлеборобам, благодаря неустанному труду которых выращена пшеница, из которой он изготовлен. Но в каждой такой буханке хлеба есть и доля труда работников химической промышленности, ведь благодаря их усилиям созданы препараты, при помощи которых обрабатываются поля от сорняков, вредителей и болезней, а также в целях удобрения почвы, чтобы повысить ее урожайность. Только совместный труд химиков и работников сельского хозяйства позволяет получать большие урожаи, которые доходят до конечного потребителя в виде свежей булки, румяных фруктов и сочных овощей. Современное сельское хозяйство немыслимо без применения такой химической продукции, как гербициды (препараты, которые используются для борьбы с сорняками), фунгициды (с их помощью ведется борьба с паразитическими грибками), инсектициды (путем применения этих препаратов уничтожаются вредные насекомые), и многих других веществ, применяемых в качестве средств эффективной защиты культурных растений, выращиваемых на полях и в теплицах, от различных врагов.
 +
 
 +
<span style="font-weight: bolder;">Инсектициды</span>
 +
 
 +
В настоящее время выпускается три группы инсектицидов, которые различаются характером проникновения и поражения организма насекомого. Это – контактные, кишечные и системные инсектициды. Поражение насекомых контактными инсектицидами происходит благодаря внешнему контакту вредителя с обработанной частью поверхности. Действие кишечных инсектицидов основано на поражении органов питания насекомого ядовитыми составляющими препаратов. Системные инсектициды проникают в клетки обработанных растений и губительно воздействуют на насекомое при поедании отдельных частей растений.
 +
</div>
 +
<div class="sbstyle">
 +
<div class="row">
 +
<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 +
</div>
 +
 +
</div>
 +
</div>
 +
{{lang|:KR:Химия: Алгачкы химиялык түшүнүктɵр}}
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Средняя школа]]
 
[[Category:Химия]]
 
[[Category:Химия]]

Текущая версия на 09:42, 22 октября 2018

Что изучает химия?

Химия - наука о веществах, их свойствах, изменениях этих свойств и явлениях, сопровождающих эти изменения.
Эталон килограмма – это брусок из сплава золота и иридия, хранящийся под стеклянным колпаком в Музее килограмма в г. Севр, 60 км от Парижа, Франция

Физические и химические явления

Физические явления

Кроме физических свойств, каждое вещество обладает способностью к превращению. Что же такое превращение веществ?

Представьте, что мы нагрели воду, и она испарилась. Произошло ли при этом превращение вещества? Нет, испарение воды – это физическое явление. Водяной пар – это химическое вещество вода, только не в жидком, а газообразном агрегатном состоянии.

Физические явления – это явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а только изменяется их агрегатное состояние или форма.

Эталон килограмма – это брусок из сплава золота и иридия, хранящийся под стеклянным колпаком в Музее килограмма в г. Севр, 60 км от Парижа, Франция

Химические явления или химические реакции

Возьмем другой пример – ржавление железа. Железо ржавеет при взаимодействии с водой и кислородом. Ржавчина – хрупкое вещество бурого цвета. Таким образом, происходит превращение веществ – железа, кислорода и воды – в ржавчину. Это явление относится к химическим. Химические явления иначе называют химическими реакциями.

Химические явления или химические реакции – это явления, при которых из данных веществ образуются другие.

Вещества, вступающие в химическую реакцию (в рассмотренном примере – это железо, кислород и вода), называют исходными веществами.

Вещества, получающиеся в результате реакции (в данном случае – ржавчина), называют продуктами реакции.

Вывод
При физическом явлении изменения вещества не происходит, а изменяется лишь его агрегатное состояние или форма. В результате химической реакции происходит превращение исходных веществ в продукты реакции.



В начало

Характеристика веществ

Один из трех токамаков сохранился со времен Советского Союза в Бишкеке на Научной станции Российской Академии наук
Один из трех токамаков сохранился со времен Советского Союза в Бишкеке на Научной станции Российской Академии наук

Каждое химическое вещество имеет физические характеристики:

1. Агрегатное состояние. Твердое, жидкое, газообразное и состояние плазмы (токамак – прибор для получения плазмы).
2. Цвет. У металлов цвет бывает от серебристо-светлого, до темно-серого, с синеватым отливом, или красновато-желтого цвета. Неметаллы бывают бесцветные (кислород, азот), белые (фосфор), желтые, (сера, хлор) красноватые (фосфор), зеленоватые (фтор) или серо–фиолетовые (иод).
3. Плотность. Среди металлов самый легкий литий – 0,53 г/см3, самый тяжелый – осмий - 22, 7 г/см3.
Легкими считают металлы с плотностью до 5 г/см3, тяжелыми – после 5 г/см3
4. Теплопроводность и электропроводность. На практике наиболее часто используют медь и алюминий, хотя у серебра и золота преимущества, но они дороги.
5. Температура плавления и кипения (смотри индивидуальные характеристики)

В начало

Чистые вещества и смеси

Чистыми считают вещества, у которых постоянные физические характеристики (температуры плавления, кипения).

Абсолютно чистых веществ не бывает в силу контакта их между собой. От степени очистки вещества зависят свойства этих веществ.

Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем: «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Смеси – бывают однородные, когда ни глазами, ни под микроскопом нельзя различить вещества, составляющие смесь (растворы), или неоднородные, когда компоненты смеси можно различить глазами или с помощью приборов.

Различают вещества:

Чистые – 99%

Химически чистые – 99,9%

Чистые для анализа – 99,99%

Особенно чистые – 99,99 9%

Хроматографически чистые - без следов других веществ.


В начало

Способы разделения смесей химических веществ


Способы разделения смесей

В начало

Атомы и молекулы. Атомно–молекулярное учение

Возникновение представлений об атомах и молекулах

Древнегреческий философ Демокрит
Древнегреческий философ Демокрит

Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад высказал мысль о том, что все тела в природе состоят из мельчайших невидимых, непроницаемых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов. Слово “атом” в переводе означает “неделимый”. Позднее, в средние века, учение об атомах преследовалось религией, которая тормозила развитие науки в целом, и химии в частности.

Учение о молекулах и атомах было развито в середине XVIII века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 – 1765 гг.) Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы).

Молекулы и атомы

Схема аппарата для разложения воды (аппарат Гофмана)
Схема аппарата для разложения воды (аппарат Гофмана)
Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)

Схема аппарат для разложения воды (аппарат Гофмана)

То, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного тока через воду в одной из трубок прибора собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Это кислород.

В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. Это водород.

Модель молекулы воды

Объяснить это явление можно так. Мельчайшая частица воды – молекула – состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода.

Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода и две двухатомные молекулы водорода.

Модель молекулы воды

Итак, что такое молекулы и атомы?

Молекулы – наименьшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства. (У одной молекулы физических свойств еще нет.)


Атомы – мельчайшие частицы, обладающие способностью вступать в химические реакции.


Молекула Атом Вещество

Атомно-молекулярное учение

Ломоносов, Михаил Васильевич
Ломоносов, Михаил Васильевич

Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.

1. Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы).

2. Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы).

3. Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.

4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов.


В начало

Простые и сложные вещества

По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H2O,NH3, OF2, H2SO4, MgCl2,K2SO4).

Процесс разложения сахарозы


При нагревании в пламени пробирки с сахарозой (C12H22O11) сначала сахароза плавится и темнеет, а затем разлагается и чернеет за счет образования угля.

Простое и сложное вещество


ВЫВОД:
Сахароза - сложное вещество. Вода - сложное вещество. Уголь - простое вещество. Водород - простое вещество. Кислород - простое вещество.

Простые – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ.

Сложные – молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ.


В начало

Понятие о химических элементах

В химии кроме терминов “атом” и “молекула” часто употребляется понятие “элемент”.

Химический элемент – это атомы одного и того же вида.

Так, например, все атомы водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.

В настоящее время известно 118 видов атомов, то есть более 118 химических элементов, которые образуют около 500 простых веществ.

  • Джон Дальтон
  • Предложенная Дальтоном система обозначений

Как и в любой науке, в химии существует своя система условных обозначений, свой язык.

В XIX в. появилась необходимость использования понятной для всех ученых символики. И одним из первых такую символику предложил Джон Дальтон.

Но его обозначениями было неудобно пользоваться

Система обозначения химических элементов

  • Берцелиус, Йёнс Якоб
  • По предложению шведского химика Й.Я. Берцелиуса в начале XIX века в качестве символов были приняты одна или две начальные буквы латинских названий химических элементов.
  • Название Латинское название Символ
    Водород Hydrogenium H
    Ртуть Hydrargyrum Hg
  • Химический элемент водород (Hydrogenium) – Н. Если названия нескольких элементов начинались на одну и ту же букву, то в символе элемента указывали вторую или одну из последующих букв названия. Например, ртуть (Hydrargyrum) обозначается Hg.
  • Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква:
    Название Символ Название
    Кислород О О
    Сера S Эс
    Азот N Эн
    Углерод С Це
  • Знаки других элементов произносятся так же, как и называются сами элементы:
    Название Символ Название
    Натрий Na Натрий
    Калий K Калий
    Хлор Cl Хлор
    Фтор F Фтор

  • Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию:
    Название Символ Название
    Кремний Si силициум
    Ртуть Hg гидраргирум
    Медь Cu купрум
    Железо Fe феррум

Химические элементы

1) Отражение свойств: Водород - рождающий воду; Фосфор – несущий свет; Кислород – рождающий кислоты.

2) В честь небесных тел: Селен - Селена (луна); Теллур – Теллурис (Земля).

3) Заимствованы из мифологии: Тантал (сын Зевса)

4) В честь государств: Германий (Германия); Галлий (Франция); Полоний (Польша).

5) В честь ученых: Кюрий; Эйнштейний; Лоуренсий.

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.

Различие понятий “химический элемент” и “простое вещество”

Отличить понятия “химический элемент” и “простое вещество” можно при сравнении свойств простых и сложных веществ. Например, простое вещество – кислород – бесцветный газ, необходимый для дыхания, поддерживающий горение. Мельчайшая частица простого вещества кислорода – молекула, которая состоит из двух атомов. Кислород входит также в состав оксида углерода (угарный газ) и воды.

  • Вода
  • Водород
  • Кислород
  • Углекислый газ или оксид углерода (IV)
Кислород в воде
Кислород в воде

Однако, в состав воды и оксида углерода входит химически связанный кислород, который не обладает свойствами простого вещества, в частности он не может быть использован для дыхания. Рыбы, например, дышат не химически связанным кислородом, входящим в состав молекулы воды, а свободным, растворенным в ней.

Поэтому, когда речь идет о составе каких–либо химических соединений, следует понимать, что в эти соединения входят не простые вещества, а атомы определенного вида, то есть соответствующие элементы.

При разложении сложных веществ, атомы могут выделяться в свободном состоянии и, соединяясь, образовывать простые вещества. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество» подтверждается и тем, что один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Например, атомы элемента кислорода могут образовать двухатомные молекулы кислорода и трехатомные – озона. Кислород и озон – совершенно различные простые вещества.

  • Кислород
  • Озон

Этим объясняется тот факт, что простых веществ известно гораздо больше, чем химических элементов.

Пользуясь понятием «химический элемент», можно дать такое определение простым и сложным веществам:

Простыми веществами называются такие вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента, их молекулы могут состоять из одного атома, например гелий (He), двух атомов - кислород (O2); трех атомов - озон (О3).

Кислород и озон - это аллотропные видоизменения простого вещества, основанные на разном количестве атомов в составе молекулы и имеющие разные свойства. Явление аллотропии может возникать при различных кристаллических решетках в простых веществах, например, графит и алмаз.

Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов. Сложные вещества часто называют химическими соединениями.

В начало

Глоссарий

Аллотропия — явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или модификациями. Например, графит и алмаз — две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон — две аллотропные модификации кислорода. При определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.
Атом - мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов.
Вещество – материя в состоянии массы.
Масса - свойство объекта. Вес - сила, с которой этот объект притягивается к центру планеты (на космическом корабле в космосе масса сохраняется, а вес стремится к 0 - состояние невесомости)
Материя - то, из чего состоит окружающий мир.
Молекула (новолат. molecula, уменьшит. от лат. moles — масса) - наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами, способная к самостоятельному существованию и состоящая из атомов, соединенных химическими связями.
Наука – система знаний о закономерностях развития природы, общества и мышления.
Простое веществоw — вещество, состоящее из атомов одного химического элемента: водород, кислород и т. д.
Свойства — совокупность признаков, по которым одни вещества отличаются от других, они бывают химическими и физическими.
Сложное веществоw — вещество, состоящее из атомов разных химических элементов: кислоты, вода и др.
Химический элемент — это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
Химия - наука о веществах, их свойствах, изменениях этих свойств и явлениях, сопровождающих эти изменения.
Эталон - то, с чем сравнивают.
Явления - изменения, происходящие в природе с веществами.

Полезные ссылки

«Химия как часть естествознания. Понятие о веществах»: Сайт "Химуля.com " [Электронный ресурс]//URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения: 04.03.2018)
«100 интересных фактов о химии»: Сайт «100-Фактов.Ру» [Электронный ресурс]//URL: http://100-faktov.ru/100-interesnyx-faktov-o-ximii/ (дата обращения: 10.09.2017)
«Интересные факты о химии+Видео»: Сайт VSEfACTY.сом Интересные факты [Электронный ресурс]//URL: http://vsefacty.com/fact/interesnye-fakty-o-himii-video (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Предмет химии Вещества» : Сайт «Видеоуроки в интернете» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/tL2xR-oqssU (дата обращения: 04. 03.2018)
Видео «Разделение смесей»: Сайт «Chemistry Program» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/bzlLeGvEOpI (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Бумажная хромотография»: Сайт «Virtual Museum» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/Sl8TOBKVF1g (дата обращения: 04.03.2018)
Видео "Разделение неоднородной смеси": Сайт «Eлектроннi книги «Ранок» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/CmMEGzN1hTg (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Опыты по химии. Смеси. Разделение смеси с помощью хроматографии»: Сайт «Видеопособия для школьников» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/N9ZgYZ094Jk (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Дистилляция воды - физические опыты»: Сайт «Простая наука» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/Y-gW34yoWuY (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Опыты по химии. Разделение смеси веществ с помощью делительной воронки»: Сайт «Видеопособия для школьников» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/n5hdUadGi7c (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Молекула Атом Вещество» Сайт « Валерий Бутаков» [Электронный ресурс]//URL: https://youtu.be/MPA-bDRfTLk (дата обращения: 04.03.2018)
Видео «Chemistry experiment 12 - Thermal decomposition (thermolysis)»: Сайт «koen2all» [Электронный ресурс]//URL:https://youtu.be/uAQFCDisLGg (дата обращения: 04.03.2018)

Бибилиография:

  • А. В. Мануйлов, В. И. Родионов.Основы химии. Интернет-учебник.
  • Г.В. Пчелкина. Химуля
  • 100 интересных фактов о химии.
  • Толковый словарь по химии
  • «Семьдесят богатырей», А. Ивич; Рис. Э. Беньяминсона, Б. Кыштымова, М. Дет. лит. 1986
Безопасность
превыше всего
1beso.png

2beso.png

3beso.png

4beso.png

5beso.png

6beso.png

8beso.png

9beso.png

10beso.png

12beso.png

13beso.png
Самые удивительные
химические реакции
5 эффектных физических
и химических реакций
Любопытные факты
  • Если 100 млн атомов водорода расположить рядом друг с другом, то они образуют цепочку длиною всего лишь в 1 см.
  • Шведский ученый Карл Шелле является рекордсменом по количеству открытых химических элементов. На его счету хлор, фтор, барий, вольфрам, кислород, марганец, молибден.
  • Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю, около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.
  • В лампочках используют аргон.
  • Самым легким среди благородных газов считается гелий.
  • В изумрудах содержится бериллий.
  • Чтобы огонь покрасить в зеленый цвет, используют бор.
  • Азот может вызвать помутнение сознания.
  • Неон способен светиться красным цветом, когда через него пропустить ток.
  • В океане содержится большое количество натрия.
  • В компьютерных микросхемах используют кремний.
  • Для изготовления спичек используют фосфор.
  • Хлор может вызвать аллергические реакции органов дыхания.
Химия в жизни человека
Химия в жизни человека

Что такое химия?

Одна из множества естественных наук, скажет среднестатистический обыватель. Но кто бы мог подумать, проходя мимо полок в магазине, или проезжая мимо заводов и фабрик, что все это — самый настоящий результат химических превращений?

Нескончаемый каскад реакций дает нам удивительные возможности делать жизнь более комфортной.

  • Баночки с кремами, тюбики с краской для волос или зубной пастой, йогурты, сыры, пиво — это все результат химических преобразований.
  • Нефтедобывающая и нефтеперерабатывающая промышленности основаны на циклах превращений и переходов одних нефтяных компонентов в другие. Бензин имеет множество марок, машинные масла тоже бывают разных сортов.
  • Одежда, предметы быта (вплоть до вилок и ножей) – все это – химия. Она дарит нам и красивые праздники, ведь салюты и прочие прелести пиротехники – это тоже химия. Она повсюду, везде и во всем.
  • Отправляя космолеты к далеким планетам, первый вопрос, которым задаются ученые: какой химический состав поверхности планеты и её атмосферы?
  • Знание химии в медицине является основополагающим.

Биохимический, электролитный, водно-солевой балансы организма – основные показатели и результат правильного течения химических реакций в организме. Наш организм — это большой биохимический реактор. Каждая его клетка может функционировать только при правильном составе элементов внутри себя. Наша ДНК — это набор нуклеотидов, а нуклеотиды – это аминокислоты, то есть химические соединения. Цвет глаз, форма губ, рост, запах – все это химия.

Фармакология и фармация — это разделы химии о лекарственных средствах. Лекарства, таблетки, мази и сиропы, даже витамины – все это химические соединения.

Химия – это одна из наук, скажете вы? Химия – это жизнь, скажу я вам.

О роли продукции химической промышленности
О роли продукции химической промышленности

Трудно переоценить значение продуктов химической промышленности в жизни современного человека. Многое из того, что нас окружает, чем мы привычно пользуемся в быту, произведено именно благодаря достижениям такой отрасли как химическая промышленность. Невозможно назвать также ни одну отрасль промышленности, где не применялась бы ее продукция: это строительство и машиностроение, легкая промышленность и сельское хозяйство, энергетика и транспорт.

Химическая промышленность и сельское хозяйство

Когда на нашем столе лежит румяная буханка хлеба, говорим «спасибо» хлеборобам, благодаря неустанному труду которых выращена пшеница, из которой он изготовлен. Но в каждой такой буханке хлеба есть и доля труда работников химической промышленности, ведь благодаря их усилиям созданы препараты, при помощи которых обрабатываются поля от сорняков, вредителей и болезней, а также в целях удобрения почвы, чтобы повысить ее урожайность. Только совместный труд химиков и работников сельского хозяйства позволяет получать большие урожаи, которые доходят до конечного потребителя в виде свежей булки, румяных фруктов и сочных овощей. Современное сельское хозяйство немыслимо без применения такой химической продукции, как гербициды (препараты, которые используются для борьбы с сорняками), фунгициды (с их помощью ведется борьба с паразитическими грибками), инсектициды (путем применения этих препаратов уничтожаются вредные насекомые), и многих других веществ, применяемых в качестве средств эффективной защиты культурных растений, выращиваемых на полях и в теплицах, от различных врагов.

Инсектициды

В настоящее время выпускается три группы инсектицидов, которые различаются характером проникновения и поражения организма насекомого. Это – контактные, кишечные и системные инсектициды. Поражение насекомых контактными инсектицидами происходит благодаря внешнему контакту вредителя с обработанной частью поверхности. Действие кишечных инсектицидов основано на поражении органов питания насекомого ядовитыми составляющими препаратов. Системные инсектициды проникают в клетки обработанных растений и губительно воздействуют на насекомое при поедании отдельных частей растений.

Пройди тестирование
Пройди тестирование
Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Первоначальные_химические_представления&oldid=27491»