БИЛИМ БУЛАГЫ

Химия: Окислительно-восстановительные реакции — различия между версиями

Строка 92: Строка 92:
  
 
Среди  реакций самоокисления – самовосстановления  много  интересных:  
 
Среди  реакций самоокисления – самовосстановления  много  интересных:  
−
4KClO3    3KClO4  +   KCl
+
 
−
3So + 6NaOH       2Na2S-2 + Na2S+4O3  + 3H2O
+
4KClO<sub>3</sub> {{arrowT}} 3KClO<sub>4</sub> + KCl
 +
 
 +
3S<sup>o</sup> + 6NaOH {{arrowleft}} 2Na2S<sup>-2</sup> +Na<sub>2</sub>S<sup>+4</sup>O<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
 +
 
 
Уравнение  электронного  баланса
 
Уравнение  электронного  баланса
−
Sо +2e®S-2  | 2 | 1  | 2
+
 
−
Sо    -4e®S+4 | 4 | 2  | 1
+
S<sup>о</sup> <sup>+2e</sup> → S<sup>-2</sup> | 2 | 1  | 2
−
2Н2S  + H2SO3      3S¯  + 3H2O
+
 
−
SO2  + 2H2S    3S ¯+ 2H2O
+
S<sup>о</sup> <sup>-4e</sup> → S<sup>+4</sup>    | 4 | 2  | 1
 +
 
 +
2Н<sub>2</sub>S + H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> {{arrowleft}} 3S{{arrowdown}} + 3H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>S {{arrowleft}} 3S{{arrowdown}} + 2H<sub>2</sub>O
 +
 
 
Опыты №№ 16,19,20,21,22,23,32,35,48, 50, 83,94 97
 
Опыты №№ 16,19,20,21,22,23,32,35,48, 50, 83,94 97
 +
 
Особое  место  среди ОВР  занимает  реакция использования  черного  пороха, где  степени  окисления изменяют  сразу  три  элемента:
 
Особое  место  среди ОВР  занимает  реакция использования  черного  пороха, где  степени  окисления изменяют  сразу  три  элемента:
−
3C +  S + 2KNO3    K2S  + 3CO2  +  N2
+
 
 +
3C +  S + 2KNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} K<sub>2</sub>S + 3CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}} +  N<sub>2</sub>{{ArrowUp}}
 +
 
 
Уравнение  электронного  баланса
 
Уравнение  электронного  баланса
−
Sо  +2e®S-2        | +2 | 4 | 1
 
−
Со    -4e®С+4          | -4 | 12  | 3
 
−
2N+5  -10e®N2 0  | +10| 4  | 1
 
−
В  этом  уравнении окислителей два - азот  и  сера,  поэтому их  электроны суммируются,  а далее,  сократившись,  цифра  ставятся  к  углероду. После  сокращения коэффициент  углерода 1 ставится  к  двум элементам - сере  и  азоту. Затем коэффициенты  переносятся  в  уравнение  реакции.
 
−
Окислителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  высшей  степени  окисления: (N +5) HNO3; (Mn +7) KMnO4, HMnO4; (Cr +6)  K2CrO7. CrO3 ;  (Pb +4) PbO2; (F  0 ) F2; (S +6) H2SO4.
 
−
Восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  низшей  степени  окисления: (N -3)  NH3;  (S -2)H2S;  (F. Cl, Br. I  -1)  HF. HCl, HBr. HI ; (P -3) РH3; )Р-1) гидриды  металлов; (все  металлы в  виде  простого  вещества)  Na, Al, Mg….
 
−
Окислителями и восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  промежуточной  степени  окисления    (N =0 +3)  N2,  HNO2;  (S=0) S;  (Fe +2) FeSO4, FeCl2.
 
  
 +
S<sup>о</sup>  <sup>+2e</sup> → S<sup>-2</sup>        | +2    | 4    | 1
 +
 +
С<sup>о</sup> <sup>-4e</sup> → С<sup>+4</sup>          | -4    | 12  | 3
 +
 +
2N<sup>+5</sup>  <sup>-10e</sup> → N<sub>2</sub> <sup>0</sup>  | +10    | 4  | 1
 +
 +
В  этом  уравнении окислителей два – азот  и  сера,  поэтому их  электроны суммируются,  а далее,  сократившись,  цифра  ставятся  к  углероду. После  сокращения коэффициент  углерода 1 ставится  к  двум элементам - сере  и  азоту. Затем коэффициенты  переносятся  в  уравнение  реакции.
 +
 +
Окислителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  высшей  степени  окисления: (N +5) HNO<sub>3</sub>; (Mn +7) KMnO<sub>4</sub>, HMnO<sub>4</sub>; (Cr +6)  K<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>. CrO<sub>3</sub> ;  (Pb +4) PbO<sub>2</sub>; (F  0 ) F<sub>2</sub>; (S +6) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
 +
 +
Восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления,    находятся  в  низшей  степени  окисления: (N -3)  NH<sub>3</sub>;  (S -2)H<sub>2</sub>S;  (F. Cl, Br. I  -1)  HF. HCl, HBr. HI ; (P -3) РH<sub>3</sub>; ) Р -1) гидриды  металлов; (все  металлы в  виде  простого  вещества)  Na, Al, Mg….
 +
 +
Окислителями и восстановителями могут  быть  вещества, в  составе  которых  элементы,  изменяющие  степени  окисления, находятся в промежуточной степени окисления (N =0 +3)  N<sub>2</sub>, HNO<sub>2</sub>; (S=0) S; (Fe +2) FeSO<sub>4</sub>, FeCl<sub>2</sub>.
 +
 +
 +
'''Лайфхак'''
  
−
Лайфхак
 
 
Почему Америка стала  англоязычной?
 
Почему Америка стала  англоязычной?
−
Открыли  Америку – (Новый свет испанцы),  обследовали испанцы и  португальцы.  Осваивали ее французы,  которые  отправляли  туда  всех  своих  заключенных.  Французы строили  форты,  охотились,  начали  заниматься  земледелием. А в  Аглии правила Елизавета I,  которая  поощряла  морской  разбой,  имея хороший флот. И не  только  поощряла  пиратов,  а  даже  давала  им дворянские звания. За  это они  платили  Англии  дань  из  своих  награбленных  богатств.  Война  никогда не  была объявлена, но велась на  море и на суше  в  Северной  Америке.  Английские  пиратские  суда  топили  французские корабли,  которые  везли  порох  или  компоненты  пороха,  особенно  калийную  селитру,  из Франции. Достаточно было  одного  ядра  из  пушки  пиратского  корабля,  чтобы  судно  с  порохом  взлетело от  взрыва.  Во  французских  фортах  возник  острый  дефицит  пороха. Форты были  хорошо  укреплены,  были  солдаты,  было  оружие.  Не  было  возможности  выстрелить.  И  форты  выкидывали  белый  флаг  на  милость  английской  армии. Захват  происходил  практически  бескровно. Так  французы  потерпели  поражение,  а  территорию  Северной Америки  захватили  англичане.
+
 
−
Задания
+
Открыли  Америку – (Новый свет испанцы),  обследовали испанцы и  португальцы.  Осваивали ее французы,  которые  отправляли  туда  всех  своих  заключенных.  Французы строили  форты,  охотились,  начали  заниматься  земледелием. А в  Аглии правила Елизавета I,  которая  поощряла  морской  разбой,  имея хороший флот. И не  только  поощряла  пиратов,  а  даже  давала  им дворянские звания. За  это они  платили  Англии  дань  из  своих  награбленных  богатств.  Война  никогда не  была объявлена, но велась на  море и на суше  в  Северной  Америке.  Английские  пиратские  суда  топили  французские корабли,  которые  везли  порох  или  компоненты  пороха,  особенно  калийную  селитру,  из Франции. Достаточно было  одного  ядра  из  пушки  пиратского  корабля,  чтобы  судно  с  порохом  взлетело от  взрыва.  Во  французских  фортах  возник  острый  дефицит  пороха. Форты были  хорошо  укреплены,  были  солдаты,  было  оружие.  Не  было  возможности  выстрелить.  И  форты  выкидывали  белый  флаг  на  милость  английской  армии. Захват  происходил  практически  бескровно. Так  французы  потерпели  поражение,  а  территорию  Северной Америки  захватили  англичане.
 +
 
 +
'''Задания'''
 +
 
 
Расставьте  коэффициенты  в  окислительно-восстановительных  реакциях методом  электронного  баланса.
 
Расставьте  коэффициенты  в  окислительно-восстановительных  реакциях методом  электронного  баланса.
−
1. Zn + H2SO4( очень разбав)       ZnSO4  + H2S­ + H2O
+
 
−
2. Cu + HNO3 (разбав)       Cu(NO3)2 + NO­  + H2O
+
1. Zn + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(очень разбав) {{arrowleft}} ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S{{ArrowUp}}­ + H<sub>2</sub>O
−
3. KI + MnO2 + H2SO4  K2SO4  + MnI2 + I2 + H2O
+
 
−
4. HCl + MnO2            Cl2­  + MnCl2  + H2O
+
2. Cu + HNO<sub>3</sub>(разбав) {{arrowleft}} Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + NO{{ArrowUp}}­ + H<sub>2</sub>O
−
5. S + HNO3(конц)       H2SO4  + NO2  + H2O
+
 
−
6. So + NaOH       NaS-2 + Na2S+4O3  + H2O
+
3. KI + MnO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowT}} K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + MnI<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
−
7. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C   ®    CaSiO3 +P + CO­  
+
 
−
8. Si +HF + HNO3  ®        NО ­  +SiF4 + H2O
+
4. HCl + MnO<sub>2</sub> {{arrowT}} Cl<sub>2</sub>{{ArrowUp}} + MnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
−
9. NH3 + HNO3    NO2 + H2O
+
 
−
10. AgNO3      Ag + NO2­ + O2 ­
+
5. S + HNO<sub>3</sub>(конц) {{arrowleft}} H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
6. S<sup>o</sup> + NaOH {{arrowleft}} NaS<sup>-2</sup> + Na<sub>2</sub>S<sup>+4</sup>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
7. Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + SiO<sub>2</sub> + C {{arrowleft}} CaSiO<sub>3</sub> + P + CO­{{ArrowUp}}
 +
 
 +
8. Si + HF + HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} NО­{{ArrowUp}} + SiF<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
9. NH<sub>3</sub> + HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
10. AgNO<sub>3</sub>  {{arrowT}} Ag + NO<sub>2</sub>­{{ArrowUp}}­ + O<sub>2</sub>­{{ArrowUp}}
 +
­
 
Усложненные
 
Усложненные
−
11. FeCl2 + KMnO4 +HCl   FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
+
 
−
12. FeS2  + O2    SO2 ­ + Fe2O3
+
11. FeCl<sub>2</sub> + KMnO<sub>4</sub> + HCl {{arrowleft}} FeCl<sub>3</sub> + MnCl<sub>2</sub> + KCl + H<sub>2</sub>O
−
13. Cu2O + H2SO4    CuSO4 + Cu + H2O  +O2­
+
 
−
14. PbO2 + MnSO4 + HNO3  PbSO4 + HMnO4 +Pb(NO3)2 + H2O
+
12. FeS<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> {{arrowleft}} SO<sub>2</sub>­{{ArrowUp}}­ + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
−
15. As2S3 + KMnO4 + H2SO4    H3AsO4 + K2SO4 +  MnSO4 +H2O
+
 
 +
13. Cu<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} CuSO<sub>4</sub> + Cu + H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>­­{{ArrowUp}}
 +
 
 +
14. PbO<sub>2</sub> + MnSO<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub> {{arrowleft}} PbSO<sub>4</sub> + HMnO<sub>4</sub> +Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 +
 
 +
15. As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{arrowleft}} H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +  MnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
  
  

Версия 05:31, 1 марта 2018

Окислительно-восстановительными реакциями являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул изменяются степени окисления по окончании реакции. Отдельно не существует процесса окисления или процесса восстановления. Есть процесс передачи электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента. В реакциях самоокисления – самовосстановления участвуют атомы одного элемента, только часть из них отдает электроны, а другая часть их принимает. Атом, который отдает электроны, является восстановителем, он приобретает положительный заряд. А атом, который принимает электроны, получает отрицательный заряд и является окислителем. Окислители всегда имеют наибольшее значение электроотрицательности. В формулах сложных веществ всегда есть как окислители, так и восстановители. Окислитель в формуле вещества всегда один – это атом с наибольшей электроотрицательностью, он заряжен отрицательно. Восстановителей в формуле сложного вещества может быть 1, 2, 3, они все имеют положительный заряд. В формуле вещества количество отрицательных зарядов на атомах окислителя равно сумме положительных зарядов на атомах всех восстановителей. В целом атом - электронейтральная частица. На этом балансе электронов основано решение окислительно-восстановительных уравнений.

ОВР бывают

1. Межмолекулярные, реакции, которые идут с изменением степеней окисления атомов в разных молекулах

5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 2PbSO4 + 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

2. Внутримолекулярные реакции, в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле.

2Cu(NO3)2ArrowleftT.png 2CuO + 4NO2 + O2

3. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления) — реакции которые идут с изменением степеней окисления атомов одного и того же элемента.

S +2H2SO4ArrowLeft.png3SO2 +2H2O

Решение межмолекулярных ОВР: в классических вариантах всегда есть три действующих компонента:

а). вещество, на которое направлен процесс,

б). вещество окислитель

в). вещество - подкислитель ( чаще всего эти реакции идут в кислой среде) — обычно оно богато главным и самым распространенным окислителем – кислородом.

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O

H2S — вещество, на которое направлен процесс,

KMnO4 – вещество окислитель

H2SO4– вещество - подкислитель

В результате реакции 5 молей сероводорода окисляется до 5 молей серы, при этом молекула окислителя разрушается и металлы калий и марганец получают кислотные остатки от молекулы подкислителя - серной кислоты. Все остатки атомов кислорода и водорода превращаются в воду. Решение этого уравнения производится по алгоритму:

1. Определить степени окисления атомов в формулах всех веществ,

+1-2 +1+7-2 +1+6-2 +1+6-2 +2+6-2 0 +1-2

H2S + KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O

2. Подчеркнуть элементы, изменившие степени окисления до реакции и после реакции:

+1-2 +1+7-2 +1+6-2 +1+6-2 +2+6-2 0 +1-2

H2S + KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O

3. В уравнение электронного баланса выписать данные с указанием степеней окисления до и после реакции Mn +7 -5e ® Mn 2+ 5 2 S +2 +2e ® S 0 2 5 

                                                            Уравнение  электронного  баланса

4. В уравнение переносим коэффициенты, полученные в электронном балансе, 2 к Mn, 5 к S в правой стороне уравнения

H2S + KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + H2O

Проставим эти же коэффициенты в левую часть уравнения

5H2S + 2KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.pngK2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + H2O

Уравниваем металлы. Калия по два атома слева и справа, следовательно у формулы K2SO4 стоит коэффициент 1.

5H2S + 2KMnO4 + H2SO4ArrowLeft.png1K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + H2O

5. Уравниваем неметаллы. В правой части уравнения у всех веществ, содержащих серу, стоят коэффициенты. Сумма атомов серы равна 8. В левой части уравнения у сероводорода коэффициент равен 5, следовательно, надо добавить 3 серы, которая есть в серной кислоте. Ставим коэффициент 3 к молекуле серной кислоты.

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4ArrowLeft.png1K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O

6.Считаем количество атомов водорода в левой части уравнения. У сероводорода 10 атомов и в серной кислоте 6 атомов. В сумме 16 атомов водорода. В правой части уравнения водород только в воде. В составе воды два водорода. Чтобы его количество соответствовало 16, делим на 2 и ставим к воде коэффициент равный 8..

7. Проверяем количество атомов кислорода в левой и правой частях уравнения: 2 • 4 +3 • 4 = 4 +2•4 +8 20 = 20

8. Если количество атомов кислорода в левой части уравнения равно количеству атомов кислорода в правой части уравнения, решение правильное. В межмолекулярных уравнениях бывает в левой части уравнения только два «действующих лица» и тогда происходит «совмещение функций». В этом уравнении азотная кислота и окислитель и подкислитель. 3Cu + 8HNO3(разб)ArrowLeft.png3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

В уравнении 2KMnO4 +16HCArrowleftT.png5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O молекулы хлороводородной кислоты и окисляются до хлора в количестве 10 и являются подкислителями – 6.

Внутримолекулярные ОВР чаще всего бывают реакции разложения, идущие при нагревании.

2KMnO4 ArrowleftT.png K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4KMnO4 ArrowleftT.png 2K2O + 4MnO2 + 3O2↑ (При очень высокой температуре)

2KClO3 ArrowleftT.png 2KCl + 3O2↑

2NaNO3 ArrowleftT.png 2NaNO2 + O2↑

2HgO ArrowleftT.png 2Hg +O2↑

2H2O2 'MnO2'→ 2H2O + O2↑

Среди реакций самоокисления – самовосстановления много интересных:

4KClO3 ArrowleftT.png 3KClO4 + KCl

3So + 6NaOH ArrowLeft.png 2Na2S-2 +Na2S+4O3 + 3H2O

Уравнение электронного баланса

Sо +2e → S-2 | 2 | 1 | 2

Sо -4e → S+4 | 4 | 2 | 1

2Н2S + H2SO3 ArrowLeft.png 3S↓ + 3H2O

SO2 + 2H2S ArrowLeft.png 3S↓ + 2H2O

Опыты №№ 16,19,20,21,22,23,32,35,48, 50, 83,94 97

Особое место среди ОВР занимает реакция использования черного пороха, где степени окисления изменяют сразу три элемента:

3C + S + 2KNO3 ArrowLeft.png K2S + 3CO2↑ + N2↑

Уравнение электронного баланса

Sо +2e → S-2 | +2 | 4 | 1

Со -4e → С+4 | -4 | 12 | 3

2N+5 -10e → N2 0 | +10 | 4 | 1

В этом уравнении окислителей два – азот и сера, поэтому их электроны суммируются, а далее, сократившись, цифра ставятся к углероду. После сокращения коэффициент углерода 1 ставится к двум элементам - сере и азоту. Затем коэффициенты переносятся в уравнение реакции.

Окислителями могут быть вещества, в составе которых элементы, изменяющие степени окисления, находятся в высшей степени окисления: (N +5) HNO3; (Mn +7) KMnO4, HMnO4; (Cr +6) K2CrO7. CrO3 ; (Pb +4) PbO2; (F 0 ) F2; (S +6) H2SO4.

Восстановителями могут быть вещества, в составе которых элементы, изменяющие степени окисления, находятся в низшей степени окисления: (N -3) NH3; (S -2)H2S; (F. Cl, Br. I -1) HF. HCl, HBr. HI ; (P -3) РH3; ) Р -1) гидриды металлов; (все металлы в виде простого вещества) Na, Al, Mg….

Окислителями и восстановителями могут быть вещества, в составе которых элементы, изменяющие степени окисления, находятся в промежуточной степени окисления (N =0 +3) N2, HNO2; (S=0) S; (Fe +2) FeSO4, FeCl2.


Лайфхак

Почему Америка стала англоязычной?

Открыли Америку – (Новый свет испанцы), обследовали испанцы и португальцы. Осваивали ее французы, которые отправляли туда всех своих заключенных. Французы строили форты, охотились, начали заниматься земледелием. А в Аглии правила Елизавета I, которая поощряла морской разбой, имея хороший флот. И не только поощряла пиратов, а даже давала им дворянские звания. За это они платили Англии дань из своих награбленных богатств. Война никогда не была объявлена, но велась на море и на суше в Северной Америке. Английские пиратские суда топили французские корабли, которые везли порох или компоненты пороха, особенно калийную селитру, из Франции. Достаточно было одного ядра из пушки пиратского корабля, чтобы судно с порохом взлетело от взрыва. Во французских фортах возник острый дефицит пороха. Форты были хорошо укреплены, были солдаты, было оружие. Не было возможности выстрелить. И форты выкидывали белый флаг на милость английской армии. Захват происходил практически бескровно. Так французы потерпели поражение, а территорию Северной Америки захватили англичане.

Задания

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

1. Zn + H2SO4(очень разбав) ArrowLeft.png ZnSO4 + H2S↑­ + H2O

2. Cu + HNO3(разбав) ArrowLeft.png Cu(NO3)2 + NO↑­ + H2O

3. KI + MnO2 + H2SO4 ArrowleftT.png K2SO4 + MnI2 + I2 + H2O

4. HCl + MnO2 ArrowleftT.png Cl2↑ + MnCl2 + H2O

5. S + HNO3(конц) ArrowLeft.png H2SO4 + NO2 + H2O

6. So + NaOH ArrowLeft.png NaS-2 + Na2S+4O3 + H2O

7. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ArrowLeft.png CaSiO3 + P + CO­↑

8. Si + HF + HNO3 ArrowLeft.png NО­↑ + SiF4 + H2O

9. NH3 + HNO3 ArrowLeft.png NO2 + H2O

10. AgNO3 ArrowleftT.png Ag + NO2­↑­ + O2­↑ 

­

Усложненные

11. FeCl2 + KMnO4 + HCl ArrowLeft.png FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

12. FeS2 + O2 ArrowLeft.png SO2­↑­ + Fe2O3

13. Cu2O + H2SO4 ArrowLeft.png CuSO4 + Cu + H2O + O2­­↑

14. PbO2 + MnSO4 + HNO3 ArrowLeft.png PbSO4 + HMnO4 +Pb(NO3)2 + H2O

15. As2S3 + KMnO4 + H2SO4 ArrowLeft.png H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O


Ответы

16. 4Zn + 5H2SO4( очень разбав) 4ZnSO4 + H2S­ + 4H2O 17. 3Cu + 8HNO3 (разбав) 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O 18. 4KI + MnO2 + 2H2SO4 2K2SO4 + MnI2 + I2 + 2H2O 19. 4HCl + MnO2 Cl2­ + MnCl2 + 2H2O 20. S + 6HNO3(конц) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 21. So + 6NaOH 2NaS-2 + Na2S+4O3 + 3H2O 22. Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ® 3CaSiO3 +2P + 5CO­ 23. 3Si +12HF + HNO3 ® 4NО ­ +3SiF4 + 8H2O 24. NH3 + 7HNO3 8NO2 + 5 H2O 25. 2AgNO3 2Ag + 2NO2­ + O2 ­ Усложненные 26. 5FeCl2 + KMnO4 +8HCl 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O 27. 4FeS2 + 11O2 8SO2 ­ + 2Fe2O3 28. 3Cu2O + H2SO4 CuSO4 + 5Cu + H2O +O2­ 29. 5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 2PbSO4 + 2HMnO4 +3Pb(NO3)2 + 2H2O 30. 5As2S3 + 28 KMnO4 + 27H2SO4 10H3AsO4 + 14K2SO4 + 28 MnSO4 + 12H2O



Это интересно 1. Скандий ведет себя как типичный легкий металл, проявляя степень окисления равную +3, и при реакции с очень разбавленной азотной кислотой образует нитрат аммония 8Sc +30HNO3(очень разб) 8Sс(NO3)3 +3NH4NO3 +9H2O Sc 0 –3e ® Sn +3 3 8 N +5 +8e ® N-3 8 3 

  2.  Очень  (1% и менее)  разбавленные растворы HNO3 c  кальцием (Ca) и  магнием  (Mg)    могут вытеснять водород   (рассматривается как исключение).

1. 3. Индикаторная бумага, смоченная крахмалом и иодидом калия, в присутствии озона синеет. 

       Опыт № 94

Глоссарий 1. Восстановителями называют атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны в процессе окисления. 2. Восстановление – процесс присоединения электронов. 3. Окисление - процесс отдачи электронов 4. Окислителями называются атомы, молекулы тили ионы, которые присоединяют электроны в процессе восстановления. 5. Окислительно-восстановительными реакциями называются химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ. 6. Подкислитель – это какая – либо кислота. 7. Электронные уравнения – уравнения, которые выражают процессы окисления и восстановления


Библиография 

1  .Д.Д.Дзудцова, Л.Б.Бестаева   «Окислительно – восстановительные  реакции». Дрофа. М. 2005 г.

2.Химия .Пособие – репетитор. Ростов - на – Дону. 1997г.

Художественная литература 1. Рафаэль Сабатини «Одиссея капитана Блада» Впервые издана в 1922 году. 2. Шадерло де Лакло 2Опасные связи « Наука 1965 г. «Литературные памятники» 3. Фенимор Купер «Следопыт, Зверобой, Последний из могикан, Пионеры, Чингачгук» . Пенталогия Бинезун, 2014г. 4. Фенимор Купер, 31 книга. Медиакнига, 2014 г. 5. Анна и Серж Голон «Анжелика в Новом свете», «Дорога надежды»,» Анжелика и ее победа», «Анжелика в Квебеке», Ташкент, 1993 г.

Источник — «https://bb.edu.gov.kg/index.php?title=Химия:_Окислительно-восстановительные_реакции&oldid=11382»