KR:Химия: Химиялык байланыштар - История изменений

Admine2 в 09:37, 22 октября 2018

2018-10-22T09:37:44Z

Admine2: /* Иондук байланыштын пайда болуу механизми */

2018-09-05T06:01:46Z

‎Иондук байланыштын пайда болуу механизми

Admine2: /* Иондук байланыштын пайда болуу механизми */

2018-09-05T05:59:52Z

‎Иондук байланыштын пайда болуу механизми

Admine2: /* Иондук байланыштын пайда болуу механизми */

2018-09-05T05:57:00Z

‎Иондук байланыштын пайда болуу механизми

Admine2: /* Коваленттик байланыш */

2018-09-05T05:54:09Z

‎Коваленттик байланыш

Admine2: /* Химиялык байланыштын түрлөрү */

2018-09-05T05:51:54Z

‎Химиялык байланыштын түрлөрү

Admine2: /* Химиялык байланыш */

2018-09-05T05:50:21Z

‎Химиялык байланыш

Admine2: /* Химиялык элементтердин терс электрлүүлүгү */

2018-09-05T05:49:33Z

‎Химиялык элементтердин терс электрлүүлүгү

Admine2: /* Библиография */

2018-08-25T15:53:29Z

‎Библиография

Admine2: /* Библиография */

2018-08-21T05:36:02Z

‎Библиография

@@ Строка 246: / Строка 246: @@
 <div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Тестти</div>
 </div>
-<a href="/mediawiki/docs/Tests/Chemistry/Kyr/Хим.связи/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Тестти|link=]]</div></a>
+<a href="/docs/Tests/Chemistry/Kyr/Хим.связи/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Тестти|link=]]</div></a>
 </div>
 </div></div>

@@ Строка 167: / Строка 167: @@
 </li>
 <li>
-'''Коваленттик жана иондук байланыштарды салыштыруу'''<br>{{center|[[file:Рост полярности связи KG.png|400px|Байланыштын уюлдуулугунун жогорулашы]]}}
+'''Коваленттик жана иондук байланыштарды салыштыруу'''<br>{{center|[[file:RostpolyrnostiKG.png|400px|Байланыштын уюлдуулугунун жогорулашы]]}}
 </li>
 </ul>

@@ Строка 143: / Строка 143: @@
 <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 <li>'''Ио́н (байыркы грек. ἰόν – «басат»)''' – заряддалган бɵлүкчɵ.<br><br><br>{{center|[[file:IonyKG.png|350px]]}}</li>
-<li>{{center|Иондордун аталышы}}{{center|[[file:Названия ионов KG.png|350px|Иондордун аталышы]]}}</li>
+<li>{{center|Иондордун аталышы}}{{center|[[file:NazvanieionovKG.png|350px|Иондордун аталышы]]}}</li>
 </ul>

@@ Строка 142: / Строка 142: @@
 Металл эместин атому металлдын атомунун сырткы катмарындагы электрондорун тартып алат да анионго (терс заряддалган ион) айланат. Металлдын атому электрондорун берет да катионго (оң заряддалган ион) айланат. Иондор бири–бири менен электростатикалык күчтөр менен байланышкан. Бул учурда атомдор валенттик электрондорун толук берет (же алат), булуттардын капталышы, жалпы электрондук жуптардын пайда болгондугу байкалбайт.
 <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
-<li>'''Ио́н (байыркы грек. ἰόν – «басат»)''' – заряддалган бɵлүкчɵ.<br><br><br>{{center|[[file:Ионы KG.png|350px]]}}</li>
+<li>'''Ио́н (байыркы грек. ἰόν – «басат»)''' – заряддалган бɵлүкчɵ.<br><br><br>{{center|[[file:IonyKG.png|350px]]}}</li>
 <li>{{center|Иондордун аталышы}}{{center|[[file:Названия ионов KG.png|350px|Иондордун аталышы]]}}</li>
 </ul>

@@ Строка 56: / Строка 56: @@
 Электрондордун өз ара аракеттенүүсүнүн  натыйжасында, жалпы электрондук жуптардын пайда болушунан келип чыккан байланыш.
-{{left|[[file:Ковалентная-неполярная-связь KG.png|150px|Коваленттик уюлсуз байланыш]]}}
+{{left|[[file:Nepolyrnay1KG.png|150px|Коваленттик уюлсуз байланыш]]}}
 Эгерде бири–бири менен аракеттенишкен атомдордун терс электрдүүлүгү бирдей болсо, анда жалпы электрондук жуп эки атом үчүн бирдей болот, б.а. эки атомго тең бирдей аралыкта жайгашат. Мындай коваленттик байланыш уюлсуз коваленттик байланыш деп аталат. Ал жөнөкөй заттарда – металл эместердин ортосунда түзүлɵт. М: H<sub>2</sub>, О<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>, O<sub>3</sub> болот.:
-{{left|[[file:Ковалентная-полярная-связь KG.png|150px|Коваленттик уюлдуу байланыш]]}}
+{{left|[[file:Polyrnay2KG.png|150px|Коваленттик уюлдуу байланыш]]}}
 Терс электрдүүлүгү ар түрдүү болгон атомдор өз ара аракеттенгенде, мисалы, суутек менен хлор, жалпы электрондук жуп терс электлүүлүгү жогору болгон атомду карай жылышат, б.а. хлорду көздөй жылат.

@@ Строка 39: / Строка 39: @@
 == Химиялык байланыштын түрлөрү  ==
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Виды химической связи KG.png|350px|Химиялык байланыштын түрлɵрү]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Vidy him reakciiKG.png|350px|Химиялык байланыштын түрлɵрү]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Виды химической связи KG.png|350px|Химиялык байланыштын түрлɵрү]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Vidy him reakciiKG.png|350px|Химиялык байланыштын түрлɵрү]]}}</div>
 '''1.''' '''Иондук (∆ЭО > 1,7) байланыш''' – иондордун ортосундагы электростатикалык тартылуу күчүнөн келип чыккан байланыш (иондорду берүү же кошуп алуу).

@@ Строка 26: / Строка 26: @@
 '''2.''' VIII A группанын атомдорунун сырткы деңгээли толуп бүткөн.
-'''3.''' [[file:Образование химической связи.png|250px|Химиялык байланыштын түзүлүшү]]
+'''3.''' [[file:Obrazovanie him svyzi.png|250px|Химиялык байланыштын түзүлүшү]]
 '''<big>Химиялык байланыштын түзүлүшүнүн негизги себеби – байланыштын пайда болуу процессинде сыртка энергиянын бөлүнүп чыгышы жана пайда болгон молекуланын туруктуулугунун жогорулашы болуп саналат.</big>'''

@@ Строка 15: / Строка 15: @@
 Эң кеңири таралган шкаланы белгилүү '''америкалык химик Л. Полинг''' түзгөн.
-<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Шкала электрооотрицательности KG.png|450px|Элементтердин Полинг боюнча терс электрлүүлүгү]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:ShkalaKG.png|450px|Элементтердин Полинг боюнча терс электрлүүлүгү]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Шкала электрооотрицательности KG.png|450px|Элементтердин Полинг боюнча терс электрлүүлүгү]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:ShkalaKG.png|450px|Элементтердин Полинг боюнча терс электрлүүлүгү]]}}</div>
 Атомдо электрондук жуптардын жылышынын натыйжасында,электрондорду өзүнө тартып алган атом бир аз терс заряддалат, ал эми электрондорун берген атом бир аз оң зарядга ээ болот. Эгерде электрондордун жылышын толук өттү деп эсептесек, анда электронун берген атом оң заряддалат, ал эми электронду тартып алган атом терс зарядга ээ болот. Бир  элементтин башка элементтин атомуна берген же кошуп алган электрондордун саны '''окистенүү даражасы''' деп аталат.

← Предыдущая		Версия 15:53, 25 августа 2018
Строка 216:		Строка 216:
	<br>		<br>

−	~~== Библиография ==~~
−	* {{bib\|http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_8.html}}
−
−	~~<div class="light" style="float:right;>[[#Начало\|В начало]]</div><br clear=all />~~
	</div>		</div>

@@ Строка 245: / Строка 245: @@
 {{center|[[file:CHcom4.png|400px|Комикстер]]}}
 {{center|[[file:CHcom5 KG.png|400px|Комикстер]]}}
 </div>
 </div></div>