Admine2 в 11:59, 5 июня 2018

2018-06-05T11:59:36Z

Admine2: Новая страница: «

left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:7…»

2018-05-03T11:43:44Z

Новая страница: «<div class = "CCR"> left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:7…»

Новая страница

<div class = "CCR">

left:20%; top:58%;
left:25%; top:88%;
left:34%; top:108%;
left:48%; top:123%;
left:62%; top:108%;
left:72%; top:88%;
left:76%; top:58%;

[[image:CCR-fon.png|class=ffn|link=]]
[[image:Allot.png|class=element|link=|Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного составов веществ]]
[[image:Circ.png|class=element|link=|Обратимость реакции]]
[[image:Energy.png|class=element|link=|Энергетический эффект]]
[[image:Sost.png|class=element|link=|Исходное состояние реагирующих систем]]
[[image:KAT.png|class=element|link=|Участие катализатора]]
[[image:OWP.png|class=element|link=|Наличие окислительно восстановительного процесса]]
[[image:Soot.png|class=element|link=|Соотношение числа исходных и полученных веществ]]
<div class="CHRinfo" id="ee1">
Реакции, протекающие без изменения качественного и количественного состава простых и сложных веществ
Аллотропные превращения и изомеризация

'''Например:''' Превращение кислорода в озон или образование изомеров

Образование разных простых веществ одним элементом называется '''аллотропией'''. Аллотропия возникает или из–за разного количества атомов в составе вещества ''(O2 –кислород, O3 – озон)'', или из–за разного соединения атомов в кристаллическую решетку ''(алмаз, графит)''.

3O2 {{Arrowleft}} 2O3

'''Изомеры''' – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но имеющие разное строение молекул и различные свойства.

</div>
<div class="CHRinfo" id="ee2">
Обратимость реакции
Обратимые и необратимые реакции

'''Например:''' реакции водорода с иодом и разложение дихромата аммония

Реакции, приводящие к установлению химического равновесия, '''называются обратимые'''. У обратимых реакций две скорости – '''скорость прямой реакции''', приводящая к образованию продукта реакции. И '''скорость обратной реакции''' – распад продукта реакции до исходных веществ. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое динамическое равновесие. Это означает, что в единицу времени образуется столько молекул, сколько их распадается за это же время.

H2 + I2 {{ArrowLR}} 2HI

У '''необратимых''' реакций только одна скорость и они протекают только в одну сторону, если продуктом реакции является осадок, газообразное вещество или вода.

(NH4)2Cr2O7 {{Arrowleft}} 2NH3{{ArrowUp}} + H2O + 2CrO3
</div>
<div class="CHRinfo" id="ee3">
Энергетический эффект
Экзотермические и эндотермические реакции

'''Например:''' реакции: горение магния и разложение оксида ртути

'''Экзотермическими''' реакциями называются реакции, идущие с выделением теплоты. Многие реакции соединения являются экзотермическими реакциями.

2Мg +O2 {{Arrowleft}} 2МgO + ''Q''

'''Эндотермическими''' реакциями называются такие реакции, которые идут с поглощением теплоты Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.

2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O2 – ''Q''

'''Количество теплоты''' (''Q''), которое выделяется или поглощается при химический реакции, называется '''тепловым эффектом реакции'''.
</div>
<div class="CHRinfo" id="ee4">
Исходное состояние реагирующих систем
Гомогенные и гетерогенные реакции

'''Например:''' Соединение азота с кислородом.

'''Гомогенными''' называются реакции, в которых все реагирующие вещества, продукты реакции и катализатор тоже в каталитических реакциях, находятся в одном агрегатном состоянии. Если хотя бы одно из веществ имеет другое агрегатное состояние, то такая реакция называется гетерогенной. ''('''Гомо''' – одинаковый, '''гетеро''' – разный).''

N2 + O2 {{ArrowT}} 2NO − ''Q''.
</div>
<div class="CHRinfo" id="ee5">
Участие катализатора
Каталитические и некаталитические реакции

'''Например:''' каталитическое окисление аммиака и реакция аммиака с водой

'''Каталитическими реакциями''' называются такие реакции, которые идут только в присутствии '''катализатора'''. Использование различных катализаторов приводит к получению различных продуктов реакции.

4NH3 + 5O2 {{Arrowleft}} 4NO + 6H2O

'''Катализаторами''' называют вещества, которые влияют на скорость реакции, чаще всего, ускоряя скорость реакции.

''Катализаторы принимают непосредственное участие в химической реакции, но по окончании реакции высвобождаются.''

Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций называются '''ингибиторами'''.

Химические реакции, которые идут без участия катализаторов называются '''некаталитическими'''.

NH3 + H2O {{Arrowleft}} NH4OH
</div>
<div class="CHRinfo" id="ee6">
Наличие окислительно восстановительного процесса
Присутствует ли окислительно восстановительный процесс или нет.

'''Например:''' Реакции цинка с соляной кислотой и разложение карбоната кальция

'''Окислительно–восстановительными реакциями''' являются такие реакции, в которых у атомов, входящих в состав молекул, изменяются степени окисления по окончании реакции.

Окислительно–восстановительными чаще бывают реакции ''соединения'' и ''замещения''.

Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl2 + H2{{ArrowUp}}

Бывают реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов.

CaCO3 {{Arrowleft}} CaO + CO2{{ArrowUp}}
</div>
<div class="CHRinfo" id="ee7">
Соотношение числа исходных и полученных веществ
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

'''Например:''' Горение угля в кислороде, разложение перекиси водорода, реакции меди с нитратом ртути и нитрата серебра с хлоридом натрия.

'''Реакцией соединения''' называется реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

S + O2 {{Arrowleft}} SO2{{ArrowUp}}

CaO + H2O {{Arrowleft}} Ca(OH)2

CaCO3 + CO2 + H2O {{Arrowleft}} Ca(HCO3)2

'''Реакцией разложения''' называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется два или нескольких новых веществ.

2HgO {{Arrowleft}} 2Hg + O2{{ArrowUp}}

Сu(OH)2 {{Arrowleft}} СuO + H2O

2AgNO3 {{Arrowleft}} 2Ag + 2NO2{{ArrowUp}} + O2{{ArrowUp}}

'''Реакцией замещения''' называется реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе по принципу: в новом веществе атомы с наибольшей электроотрицательностью соединяются с атомами с наименьшей электроотрицательностью. Атомы элемента с промежуточной между ними электроотрицательностью высвобождаются в виде простого вещества. В результате образуются новое сложное и новое простое вещества.

Fe + CuSO4 {{Arrowleft}} FeSO4 + Cu{{Arrowdown}}

Zn + 2HCl {{Arrowleft}} ZnCl2 + H2{{ArrowUp}}

2KBr + Cl2 {{Arrowleft}} 2KCl + Br2

'''Реакцией обмена''' называется реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями. Причем та часть, что стояла первой, в новом веществе будет стоять первой, а та часть, что стояла второй и в новом веществе тоже будет стоять на втором месте.

AgNO3 + NaCl {{Arrowleft}} AgCl{{Arrowdown}} + NaNO3

NaOH + HCl {{Arrowleft}} NaCl + H2O

FeCl3 + 3NaOH {{Arrowleft}} Fe(OH)3{{Arrowdown}} + 3NaCl
</div>
[[image:Close_icon.png|class=closeinf|link=|Закрыть]]
</div>

Шаблон:KlassChemReKyr - История изменений

Admine2 в 11:59, 5 июня 2018

Admine2: Новая страница: « left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:7…»

Admine2: Новая страница: «

left:20%; top:58%; left:25%; top:88%; left:34%; top:108%; left:48%; top:123%; left:62%; top:108%; left:72%; top:88%; left:7…»