Химия: Электролитическая диссоциация - История изменений

Admine2 в 09:45, 22 октября 2018

2018-10-22T09:45:10Z

Admine2: /* Реакции ионного обмена */

2018-09-04T12:11:31Z

‎Реакции ионного обмена

Admine2: /* Роль и практическое применение гидролиза */

2018-09-04T12:10:42Z

‎Роль и практическое применение гидролиза

Admine2: /* Буферные растворы */

2018-09-04T12:10:03Z

‎Буферные растворы

Admine2: /* Реакции ионного обмена */

2018-09-04T12:09:23Z

‎Реакции ионного обмена

Admine2: /* Степень диссоциации */

2018-09-04T12:08:33Z

‎Степень диссоциации

Admine2: /* Механизм диссоциации */

2018-09-04T12:07:37Z

‎Механизм диссоциации

Admine2: /* Теория электролитической диссоциации */

2018-09-04T12:06:55Z

‎Теория электролитической диссоциации

Admine2: /* Полезные ссылки */

2018-08-25T15:49:26Z

‎Полезные ссылки

Admine2: /* Библиография */

2018-08-20T17:15:30Z

‎Библиография

@@ Строка 498: / Строка 498: @@
 <div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 </div>
-<a href="/mediawiki/docs/Tests/Chemistry/Rus/Электролитытдисс/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
+<a href="/docs/Tests/Chemistry/Rus/Электролитытдисс/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
 </div>
 </div>
 {{lang|:KR:Химия: Электролиттик диссоциация}}

@@ Строка 87: / Строка 87: @@
 <div class="blocktext">При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества:*малодиссоциированные (вода),*малорастворимые (выпадающие в осадок)*газообразные записываются в молекулярной форме. </div>
-{{right-p|[[Файл:Реакции.png|400px|class=show-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
+{{right-p|[[Файл:Reackcii.png|400px|class=show-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
 Знак {{Arrowdown}} стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак {{ArrowUp}} обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.

@@ Строка 298: / Строка 298: @@
 == Роль и практическое применение гидролиза ==
 Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.
-{{right-p|[[file:Малахит.png|350px|class=show-for-large-up|Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.]]}}
+{{right-p|[[file:Malahit.png|350px|class=show-for-large-up|Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.]]}}
 Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.
-{{center|[[file:Малахит.png|350px|class=hide-for-large-up|Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.]]}}
+{{center|[[file:Malahit.png|350px|class=hide-for-large-up|Минерал малахит – продукт гидролиза природных карбонатов.]]}}
 Известный нам малахит '''(Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>)''' – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

← Предыдущая		Версия 12:10, 4 сентября 2018
Строка 283:		Строка 283:
	Буферными называются растворы, обладающие способностью сохранять практически постоянное значение '''pH''' при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, а также при разбавлении. Буферные системы состоят из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой. Или из слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием.		Буферными называются растворы, обладающие способностью сохранять практически постоянное значение '''pH''' при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, а также при разбавлении. Буферные системы состоят из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой. Или из слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием.

−	{{center\|[[file:~~Классификация буферных систем~~.png\|600px\|Классификация буферных систем]]}}	+	{{center\|[[file:Klasifbufsystem.png\|600px\|Классификация буферных систем]]}}

@@ Строка 90: / Строка 90: @@
 Знак {{Arrowdown}} стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак {{ArrowUp}} обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.
-{{center|[[Файл:Реакции.png|400px|class=hide-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
+{{center|[[Файл:Reackcii.png|400px|class=hide-for-large-up|Пример реакций с выделением веществ]]}}
 <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
 <li>

@@ Строка 68: / Строка 68: @@
 == Степень диссоциации ==
-{{left-p|[[Файл:Степень диссоциации.png|class=show-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
+{{left-p|[[Файл:Stependisaciacii.png|class=show-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
 Поскольку электролитическая диссоциация – процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа '''α'''). Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы молекул N<sup>i</sup> к общему числу растворенных молекул N:
-{{center|[[Файл:Степень диссоциации.png|class=hide-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
+{{center|[[Файл:Stependisaciacii.png|class=hide-for-large-up|150px|Степень диссоциации]]}}
 Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если '''α = 0''', то диссоциация отсутствует, а если '''α = 1''' или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же '''α = 20%''', то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
 <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">

@@ Строка 37: / Строка 37: @@
 <li>Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. '''Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.''' Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор.
 </li>
-<li>{{center-p|[[Файл:Механизм диссоциации.png|450px|Механизм электролитической диссоциации (растворение в воде)]]}}
+<li>{{center-p|[[Файл:Mehanizm disaciacii.png|450px|Механизм электролитической диссоциации (растворение в воде)]]}}
 </li>
 </ul>

@@ Строка 21: / Строка 21: @@
 <ul class="large-block-grid-2 small-block-grid-1">
-<li>{{center-p|[[Файл:Хаотическое движение ионов.jpg|425px|Хаотическое движение ионов]]}}
+<li>{{center-p|[[Файл:Haotich dvijenie.jpg|425px|Хаотическое движение ионов]]}}
 </li>
-<li>{{center-p|[[Файл:Направленное движение ионов.jpg|425px|Направленное движение ионов]]}}
+<li>{{center-p|[[Файл:Napravlenoe dvij ionov.jpg|425px|Направленное движение ионов]]}}
 </li>
 </ul>

@@ Строка 321: / Строка 321: @@
 <br clear=all />
 ==Глоссарий==
 :{{bib|'''Аквакомплексы''' – комплексы,  включающие в  состав молекулы воды – или  кристаллогидраты.}}

@@ Строка 496: / Строка 496: @@
 <small style="color:grey;">© Kichigin | Shutterstock.com</small>
 </div>
 </div>
 {{lang|:KR:Химия: Электролиттик диссоциация}}