Химия: Химические связи - История изменений

Admine2 в 09:44, 22 октября 2018

2018-10-22T09:44:37Z

Admine2: /* Ковалентная связь */

2018-09-04T11:45:29Z

‎Ковалентная связь

Admine2: /* Сущность химической связи */

2018-09-04T11:37:38Z

‎Сущность химической связи

Admine2: /* Электроотрицательность химических элементов */

2018-09-04T11:36:55Z

‎Электроотрицательность химических элементов

Admine2: /* Виды химической связи */

2018-09-04T11:35:21Z

‎Виды химической связи

Admine2: /* Ковалентная связь */

2018-09-04T11:33:56Z

‎Ковалентная связь

Admine2: /* Кристаллические решетки */

2018-09-04T11:32:47Z

‎Кристаллические решетки

Admine2: /* Механизм образования ионной связи */

2018-09-04T11:31:55Z

‎Механизм образования ионной связи

Admine2: /* Бибилиография */

2018-08-25T15:46:53Z

‎Бибилиография

Admine2: /* Бибилиография */

2018-08-20T17:13:28Z

‎Бибилиография

@@ Строка 251: / Строка 251: @@
 <div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 </div>
-<a href="/mediawiki/docs/Tests/Chemistry/Rus/Хим.связи/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
+<a href="/docs/Tests/Chemistry/Rus/Хим.связи/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
 </div>
 </div>

@@ Строка 60: / Строка 60: @@
 Связь, возникающая при взаимодействии электронов с образованием обобщенных электронных пар, называется ковалентной.
-{{left|[[file:Ковалентная-неполярная-связь.png|150px|Ковалентная неполярная связь]]}}
+{{left|[[file:Nepolyrnay.png|150px|Ковалентная неполярная связь]]}}
 В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной. Она имеет место в простых веществах-неметаллах: H<sub>2</sub>, О<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>, O<sub>3</sub>.
-{{left|[[file:Kovalentnay nepolyrnay.png|150px|Ковалентная полярная связь]]}}
+{{left|[[file:Polyrnay.png|150px|Ковалентная полярная связь]]}}
 При взаимодействии атомов, имеющих различные значения электроотрицательности, например водорода и хлора, общая электронная пара оказывается смещенной в сторону атома с большей электроотрицательностью, то есть в сторону хлора.

@@ Строка 27: / Строка 27: @@
 '''2.''' Завершённый внешний уровень имеют атомы VIII A группы.
-'''3.''' [[file:Образование химической связи.png|250px|Образование химической связи]]
+'''3.''' [[file:Obrazovanie him svyzi.png|250px|Образование химической связи]]
 '''<big>Главная причина образования химической связи – выделение энергии и повышение устойчивости системы.</big>'''

@@ Строка 16: / Строка 16: @@
 Рассчитанные значения образуют '''шкалу электроотрицательностей'''. Наиболее распространенной является шкала известного '''американского химика Л. Полинга'''.
-<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Шкала электрооотрицательности.png|450px|Электроотрицательность элементов по Полингу]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{left|[[file:Shkala.png|450px|Электроотрицательность элементов по Полингу]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Шкала электрооотрицательности.png|450px|Электроотрицательность элементов по Полингу]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Shkala.png|450px|Электроотрицательность элементов по Полингу]]}}</div>
 В результате смещения электронной пары на атоме, к которому произошло смещение, возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме, связанном с ним, – частичный положительный заряд. Если посчитать любое частичное смещение электронов полным, то на атомах будет либо полный положительный, либо полный отрицательный заряд. Результат этого допущения называется '''степенью окисления'''.

@@ Строка 42: / Строка 42: @@
 == Виды химической связи ==
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Виды химической связи.png|350px|Виды химической связи]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Vidy him reakcii.png|350px|Виды химической связи]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Виды химической связи.png|350px|Виды химической связи]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Vidy him reakcii.png|350px|Виды химической связи]]}}</div>
 '''1.''' '''Ионная (∆ЭО > 1,7)''' – связь, осуществляемая за счёт сил электростатического притяжения ионов (Отдача или присоединение ионов).
 Ме<sub>щ</sub> – О, Г, S; Ме<sub>щз</sub> – О, Г, S.

@@ Строка 183: / Строка 183: @@
 В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
-{{center|[[file:Типы кристаллических решеток.png|550px|Типы кристаллических решеток]]}}
+{{center|[[file:Tipy kristal reshotok.png|550px|Типы кристаллических решеток]]}}
 <div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />

@@ Строка 144: / Строка 144: @@
 Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.
 <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
-<li>'''Ио́н (др.-греч. ἰόν — идущее)''' — частица, в которой общее число протонов не эквивалентно общему числу электронов.<br><br><br>{{center|[[file:Ионы.png|350px]]}}</li>
+<li>'''Ио́н (др.-греч. ἰόν — идущее)''' — частица, в которой общее число протонов не эквивалентно общему числу электронов.<br><br><br>{{center|[[file:Iony.png|350px]]}}</li>
-<li>{{center|Названия ионов}}{{center|[[file:Названия ионов.png|350px]]}}</li>
+<li>{{center|Названия ионов}}{{center|[[file:Nazvanie ionov.png|350px]]}}</li>
 </ul>
@@ Строка 169: / Строка 169: @@
 </li>
 <li>
-'''Сравнительная характеристика ковалентной и ионной химической связи'''<br>{{center|[[file:Рост полярности связи.png|400px|Рост полярного характера связи]]}}
+'''Сравнительная характеристика ковалентной и ионной химической связи'''<br>{{center|[[file:Rost polyrnoi svyzi.png|400px|Рост полярного характера связи]]}}
 </li>
 </ul>

@@ Строка 217: / Строка 217: @@
 {{bib|[http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/ Южный федеральный университет. Химический факультет.]}}
 <br>
 <div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />

@@ Строка 252: / Строка 252: @@
 <div class="sbstyle">
 <div class="row">
-<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Загадки</div>
+<div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 </div>
 {{lang|:KR:Химия: Химиялык байланыштар}}
 [[Category:Средняя школа]]
 [[Category:Химия]]