Химия: Неметаллы - История изменений

Admine2 в 09:45, 22 октября 2018

2018-10-22T09:45:58Z

Admine2: /* Фосфор */

2018-09-04T13:20:26Z

‎Фосфор

Admine2: /* Галогены */

2018-09-04T13:17:23Z

‎Галогены

Admine2: /* Сера */

2018-09-04T13:16:20Z

‎Сера

Admine2: /* Азот */

2018-09-04T13:15:14Z

‎Азот

Admine2: /* Кремний и его соединения */

2018-09-04T13:13:47Z

‎Кремний и его соединения

Admine2: /* Углерод */

2018-09-04T13:11:48Z

‎Углерод

Admine2 в 13:08, 4 сентября 2018

2018-09-04T13:08:30Z

Admine2: /* Водород */

2018-09-04T13:04:53Z

‎Водород

Admine2 в 13:02, 4 сентября 2018

2018-09-04T13:02:01Z

@@ Строка 701: / Строка 701: @@
 <div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 </div>
-<a href="/mediawiki/docs/Tests/Chemistry/Rus/Неметаллы/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
+<a href="/docs/Tests/Chemistry/Rus/Неметаллы/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
 </div>
 </div>
 {{lang|:KR:Химия: Металл эместер}}

@@ Строка 397: / Строка 397: @@
 {{left|[[file:P.png|150px|link=]]}}
 <div class="textblock">Фосфор – (P) ''от греч. Phosphorus - (светонесущий)''. Фосфор открыт ''Брандтом в 1669 г.'' в опытах по поиску «философского камня» в остатках мочи после ее выпаривания. В природе встречается только в составе минералов, в виде солей. В животных и растительных организмах фосфор входит в состав костей, зубов, каменистых клеток растений. В земной коре фосфора всего 0,12%. Основной минерал, содержащий фосфор – это '''фосфорит Са<sub>2</sub>(РО<sub>4</sub>)<sub>3</sub>''', он образует крупные месторождения, еще встречается '''апатит''' – это смесь '''Са<sub>2</sub>(РО<sub>4</sub>)<sub>3</sub>''' с '''СаСl<sub>2</sub>''' или '''CaF<sub>2</sub>'''.</div>
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:P инфографика.png|400px|Фосфор]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Fosfor info.png|400px|Фосфор]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:P инфографика.png|400px|Фосфор]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Fosfor info.png|400px|Фосфор]]}}</div>
 Фосфор как простое вещество образует три аллотропные модификации: '''белый, красный, черный фосфор''' – все это твердые, кристаллические или аморфные вещества. ''Красный фосфор'' проявляет чисто неметаллические свойства. ''Черный фосфор'' похож на графит, жирен на ощупь, является полупроводником, проявляет металлические свойства. ''Белый фосфор'' – активный неметалл, реагирует с фтором, хлором, серой, кислородом.

@@ Строка 338: / Строка 338: @@
 ==Галогены==
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Инфографика по галогенам.png|450px|Галогены]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Galogeny info.png|450px|Галогены]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Инфографика по галогенам.png|450px|Галогены]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Galogeny info.png|450px|Галогены]]}}</div>
 '''F, Cl, Br, I, At'''  – галогены, (солероды), элементы VII A группы.

@@ Строка 290: / Строка 290: @@
 <div class="textblock">'''Сера  (S)''' – элемент VIA группы,  типичный  неметалл - аморфное  вещество желтого  цвета.  Сера известна с древних времен. Еще в Египте серу применяли для лечения кожных заболеваний, из нее делали краски.
 В свободном  виде сера образует несколько аллотропных  модификаций, наиболее известны три вида:  ромбическая (α-сера), имеющая  состав (S<sub>8</sub>),  моноклинная (β-сера), пластическая (каучукоподобная) с циклическими цепочками серы различной длины.</div>
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:S инфографика.png|400px|Сера]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Sera info.png|400px|Сера]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:S инфографика.png|400px|Сера]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Sera info.png|400px|Сера]]}}</div>
 Добывают серу, закачивая  по  трубам перегретый пар воды в пласты месторождений. И уже в расплавленном виде сера поднимается по другой трубе, охлаждаясь, превращается в ромбическую серу. '''Любой минерал, содержащий серу,  может стать источником ее получения.''' Сера входит в состав шерсти животных, перьев птиц, растительных и животных остатков, каменного угля.

@@ Строка 190: / Строка 190: @@
 {{left|[[file:N.png|150px|link=]]}}
 <div class="textblock">Азот – наименование от греческого азотикос - (безжизненный),   так  как  не  поддерживает  дыхание;  с латинского  Nitrogenium – рождающий селитру. Открыт  азот  Джоном Резерфордом в 1772г. Д. Резерфорд обнаружил, что в воздухе есть газ, не поглощающийся щелочью. Идентифицирован   азот   Карлом Шееле. (Швеция,  1772г)  Это  элемент '''VIА'''  группы, с  валентностями 1,2,3,4,5.  Степени  окисления от -3 до 0, +1, +2, +3, +4, +5.</div>
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Азот инфографика.png|400px|Азот]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Azot info.png|400px|Азот]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Азот инфографика.png|400px|Азот]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Azot info.png|400px|Азот]]}}</div>
 N<sub>2</sub> – азот -  газ без цвета, вкуса и запаха. t<sub>кип</sub> -196<sup>o</sup>С,  t<sub>пл.</sub> -210<sup>o</sup>С.  Входит в  состав воздуха в  количестве 78,1%.  Инертен.  Сгущается  в жидкость при –140<sup>o</sup>С.  Получают  азот  конденсацией  из воздуха,  в  лаборатории разложением  нитрита аммония: NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> {{arrowT}} N<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
 <div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Азот и его свойства.mp4|400px|Азот и его свойства]]}}</div>

@@ Строка 171: / Строка 171: @@
 {{left|[[file:Si.png|150px|link=]]}}
 <div class="textblock">Si – кремний В земной коре содержится 26% кремния. 50% земной коры состоит из песка  или кремнезема (SiO<sub>2</sub>),  и  алюмосиликатов: K<sub>2</sub>O •Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 6SiO<sub>2</sub> – '''ортоклаз''' (полевой шпат), Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> •2H<sub>2</sub>O - '''каолинит''' (белая глина), K<sub>2</sub>O • Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • 6SiO<sub>2</sub> • H<sub>2</sub>O – слюда.</div><br clear=all />
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Кремний инфографика.png|400px|Кремний]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Kremini info.png|400px|Кремний]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Кремний инфографика.png|400px|Кремний]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Kremini info.png|400px|Кремний]]}}</div>
 Получают кремний при нагревании чистого песка  с коксом SiO<sub>2</sub> + 2C {{arrowT}} Si +2CO, а в  лаборатории  восстановлением кремния из  оксида  активными металлами:
 SiO<sub>2</sub> + 2Mg {{arrowleft}} Si + 2MgO, 3SiO<sub>2</sub> + 4Al {{arrowleft}} 3Si +2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

@@ Строка 124: / Строка 124: @@
 <div class="textblock">Углерод -  элемент IVА  группы,  проявляет  валентности 2,4,  и  степени  окисления от - 4  до +2, +4.</div>
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Carbonium инфографика.png|400px|Углерод]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Carbonium info.png|400px|Углерод]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Carbonium инфографика.png|400px|Углерод]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Carbonium info.png|400px|Углерод]]}}</div>
 При низкой температуре все аллотропные виды углерода  инертны. При нагревании  углерод реагирует со многими простыми и сложными веществами.  С  металлами  углерод образуют карбиды Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub>, Mg<sub>2</sub>C, с  кислородом два  оксида CO, CO<sub>2</sub>, реагирует с серой и галогенами CS<sub>2</sub>   (сероуглерод),  CCl<sub>4</sub>   (тетрахлорметан, четырехлористый углерод). Углерод является важнейшим восстановителем, отбирая кислород у оксидов металлов. C  +  CuO  {{arrowleft}}  Cu  +  CO,  2C  +  PbO<sub>2</sub>  {{arrowleft}}  Pb  +  2CO
@@ Строка 157: / Строка 157: @@
 <div class="mw-collapsible mw-collapsed" id="mw-customcollapsible-Cfuel">
-<span class="show-for-large-up">{{left|[[file:Углеродное топливо.png|350px|Виды углеродного топлива]]}}</span>
+<span class="show-for-large-up">{{left|[[file:Uglerodnoe toplivo.png|350px|Виды углеродного топлива]]}}</span>
-<span class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Углеродное топливо.png|250px|Виды углеродного топлива]]}}</span>
+<span class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Uglerodnoe toplivo.png|250px|Виды углеродного топлива]]}}</span>
 Богатством  планеты  является - '''углеродное топливо.''' Оно  бывает: '''твердое''' – уголь, торф, сланцы, дрова, кизяк, кокс; '''жидкое''' – нефть,  нефтепродукты; '''газы''' -  природные, попутные.

@@ Строка 78: / Строка 78: @@
 Молекула  состоит из двух атомов -  О<sub>2</sub>.  Образует аллотропное видоизменение  - О<sub>3</sub>  (озон) с  М (О<sub>3</sub>) = 48 г/моль.
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Кислород инфографика.png|400px|Кислород]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:kislorod info.png|400px|Кислород]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Кислород инфографика.png|400px|Кислород]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:kislorod info.png|400px|Кислород]]}}</div>
 Кислород - самый распространенный элемент на Земле - 49% (по массе).  Атмосферный воздух  содержит - 21% кислорода  по объему, литосфера - 47,2%. В связанном виде кислород  входит в состав воды, минералов, органических  веществ: (50-85% массы растений или животных состоят из кислорода.)
@@ Строка 103: / Строка 103: @@
 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> [[file:Mn02.png|60px|link=]] 2H<sub>2</sub>O  +  O<sub>2</sub>{{arrowUp}}	'''(MnO<sub>2</sub> –  катализатор)'''.
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Получение-кислорода-3.jpg|400px|Получение кислорода промышленным методом]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Poluchenie H.jpg|400px|Получение кислорода промышленным методом]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Получение-кислорода-3.jpg|400px|Получение кислорода промышленным методом]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Poluchenie H.jpg|400px|Получение кислорода промышленным методом]]}}</div>
 В промышленности кислород получают  разложением  воды электрическим током: 2Н<sub>2</sub>О [[file:Electrolizarrow.png|70px|link=]] 2Н<sub>2</sub>{{arrowUp}}+О<sub>2</sub>{{ArrowUp}} или  фракционной перегонкой  жидкого воздуха.

@@ Строка 46: / Строка 46: @@
 <ul class=" example-orbit" data-orbit="" data-options="animation:slide; pause_on_hover:true; animation_speed:500; navigation_arrows:true; resume_on_mouseout: true; timer_speed:4500;" >
    <li class="active">
-     [[file:Метеозонд.jpg|350px|Метеозонды накачивают водородом]]
+     [[file:Meteozond.jpg|350px|Метеозонды накачивают водородом]]
      <div class="orbit-caption">
 <small>Метеозонды накачивают водородом</small>
@@ Строка 52: / Строка 52: @@
    </li>
   <li>
-     [[file:Шикарная ракета.jpg|350px|В ракетостроении водород используют в качестве топлива]]
+     [[file:Shikanay raketa.jpg|350px|В ракетостроении водород используют в качестве топлива]]
      <div class="orbit-caption">
 <small>В ракетостроении водород используют в качестве топлива</small>
@@ Строка 58: / Строка 58: @@
    </li>
   <li>
-     [[file:Аэростат.jpg|350px|Подъемная сила водорода используется и в аэроплавании]]
+     [[file:Aerostat.jpg|350px|Подъемная сила водорода используется и в аэроплавании]]
      <div class="orbit-caption">
 <small>Подъемная сила водорода используется и в аэроплавании</small>
@@ Строка 64: / Строка 64: @@
    </li>
   <li>
-     [[file:Сварка водородная.jpg|350px|Водород горит с большим выделением тепла, его используют в качестве сварки]]
+     [[file:Svarka vodorodnay.jpg|350px|Водород горит с большим выделением тепла, его используют в качестве сварки]]
      <div class="orbit-caption">
 <small>Водород горит с большим выделением тепла, его используют в качестве сварки</small>

@@ Строка 3: / Строка 3: @@
 <span class="firstcharacter">К</span> неметаллам относятся 20–25 элементов расположенных в [[Химия: Периодический закон и система#Периодическая система химических элементов|Периодической системе химических элементов]] справа вверх от диагонали бор–астат. Большинство из них '''p – элементы''', только водород и гелий относятся к '''s – элементам.''' Им характерны [[Валентность|валентности]] от 3 до 8 и [[Химия: Химические связи#Электроотрицательность химических элементов|степени окисления]] от –4 до + 8. Все они сильные окислители, имеющие высокие показатели [[Химия: Химические связи#Электроотрицательность химических элементов|электроотрицательности]] от 2 до 4 электрон – вольт. Однако при взаимодействии неметаллы могут быть как окислителями, так и восстановителями, в зависимости от состава молекул. Свойства неметалличности элементов усиливаются слева направо в пределах периода и уменьшаются сверху вниз в пределах группы. Роль неметаллов в природе очень велика: 84 % в составе почвы, 98,5 % в составе растений и 97,6 % в составе тела человека. Такие элементы как ''углерод, кислород, водород, азот, фосфор и сера'' входят в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и витаминов. Воздух также состоит из неметаллов – ''азота, кислорода, благородных газов''.
-{{right-p|[[file:Молекула воды.png|200px|Молекула воды]]}}
+{{right-p|[[file:Molekula vody.png|200px|Молекула воды]]}}
 Вода – производное двух неметаллов: ''водорода и кислорода''. Среди неметаллов есть газообразные вещества, молекулы простых веществ которых состоят из одного [[Химия: Строение атомов химических элементов|атома]] – это ''благородные газы,'' из двух атомов – ''водород, азот, кислород, фтор и хлор.'' Среди неметаллов есть жидкость – молекулы ''брома'' из двух атомов и твердые вещества аморфного состояния – ''красный и белый фосфор, сера'', а также кристаллические вещества – ''углерод, кремний, йод''. Они могут образовывать [[Химия: Химическая реакция|аллотропные модификации]] в простых веществах, например: ''алмаз – графит;'' ''кислород – озон'' и т.д. Неметаллы плохо проводят тепло и электрический ток. '''Таким образом, многие свойства природных объектов зависят от свойств неметаллов.'''
 == Водород ==
-{{left|[[file:Символ Водород.png|150px|link=]]}}
+{{left|[[file:SimvolH.png|150px|link=]]}}
 <div class="textblock">Водород  выделен Г. Кавендишем в 1766 году. Наименование водорода произошло  от латинского  слова ''«Hidrogenium» (гидрогениум)'' - «рождающий воду»,  а М.В. Ломоносов  перевел  его  как «водород». Отсюда химический символ – Н ''(аш)''. Относительная атомная масса, A(r) = 1,008 (1,0) а.е.m. Это  элемент '''IА'''  группы  и  во  всех  соединениях  водород  проявляет  валентность  равную 1. Молекула  водорода  состоит из  двух  атомов Н<sub>2</sub>. Водород  горит  в  воздухе  и  в  чистом  кислороде.</div>
-{{right|[[file:Водород инфографика.png|400px|class=show-for-large-up|Водород]]}}
+{{right|[[file:Vodorod info.png|400px|class=show-for-large-up|Водород]]}}
-{{center|[[file:Водород инфографика.png|class=hide-for-large-up|400px]]}}
+{{center|[[file:Vodorod info.png|class=hide-for-large-up|400px]]}}
 Водород  образует три  изотопа: [[file:H11.png|22px|link=]]  - легкий водород  '''(Протий)''', [[file:H12.png|22px|link=]] - тяжелый водород '''(Дейтерий)''' и [[file:H13.png|22px|link=]] - сверхтяжелый водород '''(Тритий)'''. Электроотрицательность  водорода по Полингу – 2,1.