Химия: Количественные соотношения - История изменений

Admine2 в 09:43, 22 октября 2018

2018-10-22T09:43:33Z

Admine2: /* Химические уравнения */

2018-09-04T11:14:17Z

‎Химические уравнения

Admine2: /* Массовые отношения(массовая доля элемента) */

2018-09-04T11:13:02Z

‎Массовые отношения(массовая доля элемента)

Admine2: /* Количество вещества */

2018-09-04T11:12:29Z

‎Количество вещества

Admine2: /* Относительная атомная и молекулярная массы */

2018-09-04T11:11:43Z

‎Относительная атомная и молекулярная массы

Admine2: /* Полезные ссылки */

2018-08-25T15:45:59Z

‎Полезные ссылки

Admine2: /* Полезные ссылки */

2018-08-25T15:45:41Z

‎Полезные ссылки

Admine2: /* Полезные ссылки */

2018-08-25T15:45:08Z

‎Полезные ссылки

Admine2: /* Библиография: */

2018-08-25T15:44:47Z

‎Библиография:

Admine2: /* Библиография: */

2018-08-20T17:10:37Z

‎Библиография:

@@ Строка 533: / Строка 533: @@
 <div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 </div>
-<a href="/mediawiki/docs/Tests/Chemistry/Rus/Количественные соотношения/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
+<a href="/docs/Tests/Chemistry/Rus/Количественные соотношения/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
 </div>

@@ Строка 160: / Строка 160: @@
 '''Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций.'''
-{{center|[[file:Уравнение химической реакции.png|550px|Уравнение химической реакции]]}}
+{{center|[[file:Uravn him-reakcii.png|550px|Уравнение химической реакции]]}}
 Посмотрим видео - эксперимент:

@@ Строка 67: / Строка 67: @@
 Формула:
-{{center|[[file:ФормулаW.png|200px|Массовая доля элемента]]}}
+{{center|[[file:FormulaW.png|200px|Массовая доля элемента]]}}
 </li>
 <li>

@@ Строка 57: / Строка 57: @@
 ===== Количество вещества =====
 <ul class="small-block-grid-1 large-block-grid-2">
-<li>{{center|[[file:Кол-во в-ва.png|350px|Количество вещества]]}}</li>
+<li>{{center|[[file:Kolvo veshestva.png|350px|Количество вещества]]}}</li>
 <li><div class="textblock">Моль – обозначается буквой <big>{{Nu}}</big> (ню)</div></li>
 </ul>

@@ Строка 25: / Строка 25: @@
 Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (M<sub>r</sub>). Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомов. Например, в молекулу воды ''(H<sub>2</sub>O)'' входят два атома водорода с A<sub>r</sub> = 1 и один атом кислорода с A<sub>r</sub> = 16. Следовательно, M<sub>r</sub>(Н<sub>2</sub>O) = 18.
-<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Масса на моль.png|350px|Масса вещества количеством 1 моль]]}}</div>
+<div class="show-for-large-up">{{right|[[file:Massana mol.png|350px|Масса вещества количеством 1 моль]]}}</div>
-<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Масса на моль.png|350px|Масса вещества количеством 1 моль]]}}</div>
+<div class="hide-for-large-up">{{center|[[file:Massana mol.png|350px|Масса вещества количеством 1 моль]]}}</div>
 Ряд веществ имеет немолекулярное строение, например металлы. В таком случае их относительную молекулярную массу считают равной их относительной атомной массе.
 В химии важной является величина, которая называется '''массовой долей химического элемента в молекуле или веществе'''. Она показывает, какая часть относительной молекулярной массы приходится на данный элемент. Например, в воде на водород приходится 2 доли (так как два атома), а на кислород 16. То есть, если смешать водород массой 1 кг и кислород массой 8 кг, то они прореагируют без остатка. Массовая доля водорода равна 2/18 = 1/9, а массовая доля кислорода 16/18 = 8/9.

@@ Строка 248: / Строка 248: @@
 {{bib|«Закон Авогадро. Молярный объём газов»: Сайт « Химуля. Соm» [ Электронный  ресурс]// URL: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass (дата обращения 04.03.18).}}
 {{bib|«Словарь химических терминов»:  Сайт«Основы  химии» [ Электронный  ресурс]// URL: http://www.hemi.nsu.ru/slovar.htm. (дата обращения 04.03.18).}}
 <div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 </div>

@@ Строка 250: / Строка 250: @@
 {{bib|Видео «Закон сохранения массы химических веществ в опыте Ломоносова»: Сайт «Maxsim Torkanevsky» [ Электронный  ресурс]// URL:    https://www.youtube.com/watch?v=UxLav3dcxDI (дата обращения 04.03.18).}}
 {{bib|Видео «Закон сохранения массы химических реакциях»: Сайт « Maxsim Torkanevsky»  [ Электронный  ресурс]// URL:    https://www.youtube.com/watch?v=UxLav3dcxDI (дата обращения 04.03.18).}}
 <div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />
 </div>

@@ Строка 252: / Строка 252: @@
 {{bib|Видео «Нагревание  меди  в закрытом  сосуде»: Сайт « Maxsim Torkanevsky» [ Электронный  ресурс]// URL: https://www.youtube.com/watch?v=UxLav3dcxDI (дата обращения 04.03.18).}}
 <br>
 <div class="light" style="float:right;>[[#Начало|В начало]]</div><br clear=all />

@@ Строка 537: / Строка 537: @@
 p(NO<sub>2</sub>)= p<sub>общ</sub>&middot;φNO<sub>2</sub>=106640&middot;0,625=66650 Па
 </div>
-</div></div>
+</div>
 {{lang|:KR:Химия: Сандык катыштар}}
 [[Category:Средняя школа]]
 [[Category:Химия]]