Химия: Классы неорганических соединений - История изменений

Admine2 в 09:44, 22 октября 2018

2018-10-22T09:44:51Z

2018-09-05T06:13:35Z

‎Соли

2018-09-05T06:10:40Z

‎Металлы и неметаллы

2018-09-05T06:09:50Z

‎Простые и сложные вещества

2018-09-04T11:55:53Z

‎Классификация неогранических соединений

2018-09-04T11:54:12Z

‎Библиография

2018-08-25T15:47:30Z

‎Полезные ссылки

2018-08-20T17:14:22Z

‎Библиография

2018-07-16T16:45:28Z

‎Основания

2018-07-16T16:07:28Z

@@ Строка 1035: / Строка 1035: @@
 <div class="large-10 small-10 large-centered small-centered columns rubric" style="margin-top:20px">Пройди тестирование</div>
 </div>
-<a href="/mediawiki/docs/Tests/Chemistry/Rus/Класссификациия НС/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
+<a href="/docs/Tests/Chemistry/Rus/Класссификациия НС/res/index.html" class="test_hover" onclick="this.target='_blank'"> <div align="center" class="test_div_hover" style="width:300px; height:auto; float:non; text-indent:0"><span class="test_hover_state"></span> [[file:Corbis.jpg|class=testirovanie|Пройди тестирование|link=]]</div></a>
 </div>

@@ Строка 682: / Строка 682: @@
 </div>
-{{center-p|[[file:Гексацианоферрат калия.png|Cхема строения гексацианоферрата (III) калия]]}}
+{{center-p|[[file:Geksacnaferatkalia.png|Cхема строения гексацианоферрата (III) калия]]}}
 '''Смешанными  солями''' называют соли, у которых  при  одном  атоме  металла  находятся  два  разных  кислотных  остатка.  Ca(OCl)Cl — гипохлоритхлорид кальция (хлорная известь).

@@ Строка 274: / Строка 274: @@
 === Металлы и неметаллы ===
 Условно все элементы делят на две группы – металлы и неметаллы.
-{{left|[[file:НеметаллыKNS.png|250px|class=show-for-large-up|Металлы и неметаллы|link=]]}}
+{{left|[[file:KNS.png|250px|class=show-for-large-up|Металлы и неметаллы|link=]]}}
 '''Металлами''' называют элементы, обладающие способностью легко отдавать имеющиеся у них на внешнем электронном слое 1,2, 3 электрона.

@@ Строка 259: / Строка 259: @@
 === Простые и сложные вещества ===
 '''Все химические вещества делятся на простые и сложные.'''
-{{center|[[file:Простые и сложные вещества.png|Простые и сложные вещества|link=]]}}
+{{center|[[file:Prostie slojnie vesh.png|Простые и сложные вещества|link=]]}}
 К '''простым''' веществам относятся те, которые состоят из атомов одного химического элемента.

@@ Строка 252: / Строка 252: @@
 </div>
 </div>
-{{center|[[file:ШкалаЭлектроотрицательности.png|Шкала электроотрицательности химических элементов]]}}<br>
+{{center|[[file:Shkala electrootric.png|Шкала электроотрицательности химических элементов]]}}<br>
 <div id="KNS-conteinersrs">

@@ Строка 993: / Строка 993: @@
 Наибольшее количество NaOH используется для очистки нефти.
-{{center|[[File:Гранатовый-сок.jpg|Гранатовый сок может стать отличным индикатором кислотности]]}}
+{{center|[[File:Granat sok.jpg|Гранатовый сок может стать отличным индикатором кислотности]]}}
 Самая высокая кислотность в организме человека наблюдается в желудке, где PH может достигать единицы.

@@ Строка 960: / Строка 960: @@
 :{{bib|'''Амфотерными''' оксидами называются оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4 (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, MnO<sub>2</sub>, V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, PbO<sub>2</sub>, SnO<sub>2</sub> и '''ZnO'''). Амфотерыми оксидам в качестве гидроксида соответствуют амфотерные основания.}}
 :{{bib|'''Кислотными''' оксидами называются оксиды неметаллов со степенью окисления +3, +4, +5, +6, +7, (Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, SO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, SO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}, N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub>{{ArrowUp}}, SiO<sub>2</sub>{{arrowdown}}), (Для Cl, Br, I степень окисления также равна +1) (Cl<sub>2</sub>O), и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7 (CrO<sub>3</sub>, Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>). Кислотным оксидам в качестве гидроксида соответствуют кислоты.}}
 == Библиография ==

@@ Строка 1034: / Строка 1034: @@
 При горении угля в воздухе, когда в системе температура поднимается выше 800<sup>о</sup>С возможно образование соединения углерода с азотом воздуха и получения очень ядовитого газа дициана '''(CN≡NC)'''
-</div></div>
+</div>
 {{lang|:KR:Химия: Органикалык эмес бирикмелердин класстары}}
 [[Category:Средняя школа]]
 [[Category:Химия]]

← Предыдущая		Версия 16:45, 16 июля 2018
Строка 776:		Строка 776:

	=== Способы получения щелочей и оснований ===		=== Способы получения щелочей и оснований ===
		+
		+	{{center\|[[file:Ролик-9 сайт.mp4\|740px\|start=5]]}}

	1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой		1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой

@@ Строка 16: / Строка 16: @@
 '''Все соединения располагаются в порядке уменьшения их реагирующей способности слева направо.'''
-{{center|[[file:Ролик-2 сайт.mp4|740px]]}}
+{{center|[[file:Ролик-2 сайт.mp4|740px|start=5]]}}
 Для объяснения принципов использования таблицы разработаны правила: